徐州市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（含答案解析）

这是一份徐州市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（含答案解析），共19页。试卷主要包含了人体必需的元素有20多种，酒是陈香，下列情况下，铁钉腐蚀最慢的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色签字笔将准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用 2B 铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1．第十三届国际园林博览会于2022年11月在徐州吕梁风景区开园，其主题是“绿色城市，美好生活”。下列理念或行为不符合这一主题的是（）
A．循环高效利用资源B．着力缔造美丽宜居的生态环境
C．大力发展燃煤供暖D．重视规划低碳理念的城市建设
2．实验室配制50g溶质质量分数为15％的NaCl溶液，下列实验操作错误的是（）
A．取用药品B．称取药品
C．量取液体D．溶解固体
3．下列某同学记录的实验现象中正确的是（）
A．硝酸铵溶于水时，使溶液的温度升高
B．蜡烛完全燃烧产生炭黑，生成一氧化碳气体
C．蘸有酚酞试液棉球靠近浓氨水时，棉球变为红色
D．向氯化钙溶液中加入一些肥皂水，搅拌后产生大量泡沫
4．下列对有关化学用语中“2”的意义的说法，正确的是（）
A． H2中的“2”表示两个氢原子B． 2中的“2”表示两个硝酸分子
C． 2Hg中的“2”表示两个汞元素D． Mg2+中的“2”表示一个镁离子带2个单位正电荷
5．中科院近代物理研究所首次合成新的铀214原子。轴238原子与铀214原子的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是（）
A．轴238原子的质子数为92
B．铀214原子的核外电子数为122
C．铀238原子与铀214原子的质量相等
D．轴238原子与轴214原子属于不同的元素
6．人体必需的元素有20多种。下列说法正确的是（）
A．人体含量最高的元素为碳
B．缺锌会使儿童发育停滞、智力低下等
C．人体缺铁则会导致佝偻病
D．人体所需微量元素有Zn、Ca、Cu等
7．如图是测定空气中氧气体积含量的改进实验（部分夹持仪器忽略，实验时引燃红磷后即熄灭酒精灯）。下列有关说法不正确的是（）
A．红磷燃烧时伴随着浓厚的白烟
B．待试管冷却至室温松开弹簧夹，活塞向左移动
C．实验结束后，试管内的残留气体主要是稀有气体
D．该实验装置能够减少测量的误差，而且对环境友好
8．酒是陈香。酒中的乙醇（C2H6O）长期存储时被氧化成乙酸（C2H4O2），乙酸再与乙醇反应生成有水果香味的物质乙酸乙酯（C4H8O2）。下列有关说法正确的是（）
A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯的组成元素相同
B． 1个乙酸分子与1个乙酸乙酯分子的质量比为1：2
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯在物质的分类上都属于氧化物
D．乙酸是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
9．下列情况下，铁钉腐蚀最慢的是（）
A．放在潮湿的空气中
B．部分浸入稀的食盐溶液中
C．埋在干燥、致密、不透气的土壤中
D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
10．学习化学要正确认识物质的性质、变化及用途。下列说法正确的是（）
A． 20℃时，硫酸铜的饱和溶液比它的不饱和溶液含有的溶质一定多
B．将常温时的饱和澄清石灰水加热，溶液会变浑浊
C．碳酸氢铵是白色的固体，化学性质非常的稳定
D．氧气化学性质比较活泼，属于可燃物
11．下列对宏观事实的微观解释中，错误的是（）
A．金秋时节，瓜果飘香→微粒在不断运动
B．一氧化碳有毒、二氧化碳无毒→两种气体分子的构成不同
C．金刚石硬度很大、石墨却很软→两种物质中的原子排列方式不同
D．蔗糖溶液与硫酸溶液的导电能力不同→两种溶液中所含微粒完全不同
12．下列关于金属的说法正确的是（）
A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁
B．在钢铁制品的表面镀一层锌可以防锈
C． “真金不怕火炼”表明金的熔点非常高
D．由于武德合金沸点很低，所以它常用来制保险丝
13． NaCI和KNO3溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A．在任何温度下，KNO3的溶解度都大于NaC1的溶解度
B． NaC1是微溶于水的物质，KNO3是易溶于水的物质
C． 20℃时，将20g的NaC1加入50g水中，充分搅拌，能得到70g的饱和溶液
D． 50℃时，将185．5g的KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量是53．9g
14．某密闭容器内有X、Y、乙、W四种物质，在一定条件下反应，测得反应前和反应一段时间后各物质的质量变化如下表。下列说法正确的是（）
A． Z是与反应无关的杂质B． X与Y在反应中的质量比是10：3
C． W中只含有一种元素D．该反应的基本类型属于化合反应
15．某化学反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（）
A．甲、乙分子反应时的个数比为4：5
B．该反应不符合质量守恒定律
C．该反应中元素化合价没有发生改变
D．反应后铂的化学性质发生变化
16．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内的物质），拟定方案可行的是（）
A． AB． BC． CD． D
17． A、B、C、D为初中化学常见物质，其中C是最常见的金属，D是红棕色的固体，其转化关系如图所示（某些反应物及反应条件未标出），下列说法正确的是（）
①A燃烧可以生成B；②A与D反应需要高温；
③工业上生产C的设备叫高炉；④A、B、D一定都属于化合物
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④
18．质量相同、外形相同的镁条与体积相同、浓度不同的盐酸在密闭容器内反应，压强变化如图所示。下列说法错误的是（）
A．镁与盐酸反应是放热反应
B．曲线b对应的盐酸浓度较大
C．盐酸浓度越大，反应速率越大
D．两种情况最终产生氢气的质量可能相同
二、填空与简答题（本题包括4小题，共26分）
19．从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）：
①黄铜②铜绿③酒精④洗洁精⑤碘酸钾⑥氮气⑦焦炭
（1）在日常生活中，常用于洗去餐具上的油污的是___________。
（2）常用作粮食、瓜果的保护气的是___________。
（3）目前工业上，炼铁的原料之一是___________。
（4）可用于制造电器零件的金属材料是___________。
（5）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的___________。
20．水和水溶液在生产生活中有着极其重要的作用。
（1）现行教科书中电解水和氢气燃烧的实验说明，水是由___________元素组成的。
（2）便携式净水器能除去天然水中的多种杂质，其结构如图所示。它涉及的净水方法主要有过滤、___________和___________。
（3）下列物质分别加入或通入适量的水中，充分混合，能得到无色溶液的是___________（填字母）。
A．植物油B．氯化氢C．碘酒D．面粉
（4）人的胃液中含有盐酸，服用含有铁粉的麦片后可以为人体补充铁元素。写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：___________。
（5）农业生产中，常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液选种。下列对溶质质量分数为20%食盐溶液的含义，理解正确的是___________（填字母）。
A． 40g水中溶解了10g氯化钠B． 20g氯化钠溶于水配成100g溶液
C．溶质和溶剂的质量比为1：5D． 10g25%氯化钠溶液中加入40g水
21．第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕。
（1）本届冬奥会火炬“飞扬”使用氢燃料，充分体现“绿色，奥运”的理念。氢气燃烧反应的化学方程式是___________，采用氢气作燃料的显著优点是___________（任写一条）。
（2）国家速滑馆内的冰面，利用跨临界二氧化碳流体制冰。二氧化碳气体变为液体时，分子间的空隙变___________。
（3）运动员使用的聚乳酸餐盒属于可降解餐具，其废奔后所发生的反应有：①在土壤或海水中，聚乳酸先水解成乳酸（C3H6O3）；②乳酸再与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水。请写出反应②的化学方程式：___________。
22．某化学实验废水中含有一定量的CuSO4，和FeSO4，化学小组欲从该废水中回收铜，并得到副产品FeSO4晶体。主要实验步骤如下：
（1）固体甲中含有的物质有___________，物质X是___________溶液。
（2）步骤①中有关反应的化学方程式是___________，能观察到的实验现象有___________（任写一条）。
（3）步骤①、②涉及的操作中，玻璃棒的作用是___________。已知FeSO4晶体在90℃就会分解，则步骤③中，使溶液里的FeSO4成为晶体析出可采用的主要方法是___________（填“加热蒸发掉溶剂”或“冷却热的饱和溶液”）。
三、实验与探究题（本题包括2小题，共26分）
23．请根据下列实验装置图回答有关问题。
（1）装置A中用于加热试管的仪器名称是___________，装置B中添加液体的仪器名称是___________。
（2）实验室制取二氧化碳，发生装置与收集装置的组合是___________（填字母）；用澄清石灰水检验二氧化碳气体时，有关反应的化学方程式为___________。
（3）若将装置A和E连接制取氧气，则A中反应的化学方程式为___________，试管中棉花的作用是___________，根据燃烧条件分析棉花没有燃烧的主要原因是___________。
（4）若用装置B和F制取某种气体，并将a和c相连进行气体收集，则该气体可能是___________。若用装置F收集氧气，验满的实验操作方法是___________。
（5）收集某种气体时仅能选用装置D，说明该气体具有的物理性质是___________和___________。
24．过氧化钠（Na2O2）是一种重要的固体物质，可用作潜艇或航天器中的供氧剂。化学小组在老师的指导下，对过氧化钠的组成和有关性质进行探究。
【查阅资料】①过氧化钠溶于水时，与水反应生成氢氧化钠和氧气：②在通常状况下，过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气：③CaC12固体具有强烈的吸水性且不与CO2反应。
【了解组成】
（1）过氧化钠中氧元素的化合价是-1价，则其中钠元素的化合价是___________。
（2）Na2O2中的2个氧原子是结合在一起的、一种带负电荷的原子团即离子，则该离子的化学符号是___________。
【探究性质】
（3）少量过氧化钠溶于过量水中，得到___________（填物质名称）溶液，该溶液___________（填“能”或“不能”）导电，该溶液中大量存在的离子有___________和___________。
【进行实验】
（4）用下图所示装置进行实验，可以探时过氧化钠与CO2反应生成氧气等的原理。
有关主要实验过程和现象为：①按图示连接装置并检查其气密性。
②从吹气口持续吹气，气体一分为三，分别进入A、B、C三支试管里。
③吹气Imin，用手摸A的底部，感觉发烫，并且带火星木条在A中能复燃：用手摸C的底部，感觉温度无明显变化，并且带火星木条在C中不复燃；同时观察到B中的脱脂棉发生燃烧现象。
上述对比实验说明，过氧化钠与CO2发生化学反应时必须有___________（填物质名称）
存在。A中发生的反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。A中发生反应的化学方程式是___________（任写一个）。
【拓展延伸】
（5）向长期暴露于空气中的过氧化钠里加入足量的白醋，产生的气体中一定有___________（填物质名称），可能有___________（填物质名称）。过氧化钠必须___________保存，否则极易变质。
四、计算与分析题（本题包括2小题，共12分）
25．维生素A（化学式是C20H30O，相对分子质量是286）在维持人的正常的视角反应和骨骼发育中，有着极其重要的作用。
（1）1个维生素A分子中含有___________个原子。维生素A中氢、碳元素的质量比为___________。
（2）维生素A中氢元素的质量分数是___________（结果精确到0．1%）。
（3）含有8g氧元素的维生素A的质量为___________g。
26．已知贝壳的主要成分是碳酸钙。为检测某贝壳中碳酸钙的质量分数，化学小组进行了如下图所示的实验（设加入的稀盐酸过量、该贝壳中的其他成分不与稀盐酸反应）。
（1）充分反应后，所生成气体的质量是___________g。
（2）该贝壳中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0．1%）
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
40
12
1
10
反应后质量/g
12
6
待测
44
选项
物质
拟定方案
A
O2（N2）
通过足量的灼热铜粉
B
H2O（H2O2）
加入适量的MnO2充分混合后再过滤
C
CO2（CO）
通过足量的灼热木炭
D
NaCl（泥沙）
溶解、过滤、洗涤、干燥
参考答案
1．C
【解析】
【详解】A、循环高效利用资源，能节约资源，该选项符合这一主题；
B、着力缔造美丽宜居的生态环境，能保护环境，该选项符合这一主题；
C、煤燃烧会产生有害物质，则大力发展燃煤供暖，会污染环境，该选项不符合这一主题；
D、重视规划低碳理念的城市建设，能减少环境污染，该选项符合这一主题。
故选C。
2． D
【解析】
【详解】实验室配置溶液步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶；上述实验描述中溶解固体需要使用烧杯，量筒只能量取液体，不能用于溶解固体，故选：D。
3． C
【解析】
【详解】A、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度显著降低，选项错误；
B、蜡烛不完全燃烧产生炭黑，生成一氧化碳气体，选项错误；
C、浓氨水具有挥发性，会挥发出碱性气体氨气，氨气分子在不停的运动，当运动至蘸有酚酞试液的棉花时，会使酚酞试液变红，选项正确；
D、向氯化钙溶液中加入一些肥皂水，搅拌后产生的泡沫较少，选项错误。
故选C。
4． D
【解析】
【详解】A、元素符号右小角的数字表示分子中原子个数，则H2中的“2”表示1个氢分子中含有2个氢原子，该选项说法不正确；
B、离子前的符号表示离子个数，则中的“2”表示两个硝酸根离子，该选项说法不正确；
C、元素符号前的数字表示原子个数，则2Hg中的“2”表示两个汞原子，元素只有种类，没有个数，该选项说法不正确；
D、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则Mg2+中的“2”表示一个镁离子带2个单位正电荷，该选项说法正确。
故选D。
5． A
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数=92，选项正确；
B、原子序数=质子数=原子的核外电子数=92，选项错误；
C、相对原子质量与原子的实际质量成正比，铀238的相对原子质量为238，铀214的相对原子质量为214，故铀238原子的质量大于铀214，选项错误；
D、元素是质子数相同的一类原子的总称，铀238与铀214质子数相同，属于同种元素，选项错误。
故选A。
6． B
【解析】
【详解】A、人体含量最高的元素为氧，选项错误；
B、缺锌会使儿童发育停滞、智力低下、严重得侏儒症，选项正确；
C、人体缺少钙元素可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病，缺铁则会导致贫血，选项错误；
D、人体所需微量元素有Zn、Cu等，Ca属于常量元素，选项错误。
故选B。
7． C
【解析】
【详解】A．红磷燃烧，产生大量的白烟，故A正确；
B．红磷燃烧消耗空气中的氧气生成五氧化二磷固体，使试管内气压减小，待试管冷却至室温松开弹簧夹，活塞向左移动，故B正确；
C．实验结束后，试管内的残留气体主要是氮气，故C错误；
D．该实验装置操作简便，在密闭容器内完成实验，避免了因打开瓶塞而造成的误差，使实验结果更准确，防止P2O5污染环境，故正确。
故选：D。
8． A
【解析】
【详解】A、乙醇、乙酸、乙酸乙酯均由碳、氢、氧元素组成，选项正确；
B、1个乙酸分子与1个乙酸乙酯分子的质量比为60：88=15：22，选项错误；
C、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，故乙醇、乙酸、乙酸乙酯均含三种元素，不属于氧化物，选项错误；
D、一个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，选项错误。
故选A。
9． C
【解析】
【详解】A、放在潮湿的空气中，铁与氧气和水接触，容易生锈；
B、部分浸入稀的食盐溶液中，铁与氧气和水接触，容易生锈，且食盐水会加速铁的锈蚀；
C、埋在干燥、致密、不透气的土壤中，隔绝氧气和水，不易生锈；
D、埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中，铁与氧气和水接触，且铁能与酸反应，会加速锈蚀。
故腐蚀最慢的是C。
10．B
【解析】
【详解】A、一定温度下，该溶质的饱和溶液的浓度一定大于该溶质的不饱和溶液，但由于不知道两种溶液的质量，则无法比较溶质的质量，该选项说法不正确；
B、澄清石灰水的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则将常温时的饱和澄清石灰水加热，溶液中会有晶体析出，则溶液会变浑浊，该选项说法正确；
C、硝酸氢氨不稳定，受热易分解，该选项说法不正确；
D、氧气具有助燃性，不具有可燃性，该选项说法不正确。
故选B。
11．D
【解析】
【详解】A、金秋时节，瓜果飘香，是因为分子在不断运动，使人闻到了香味，选项正确；
B、一氧化碳有毒、二氧化碳无毒，它们的化学性质不同，因为它们分子的构成不同，选项正确；
C、金刚石硬度很大、石墨却很软，是因为它们的碳原子排列方式不同，选项正确；
D、溶液导电是具有自由移动的带电的微粒。稀硫酸中电离出氢离子和硫酸根离子，能够导电；蔗糖是由蔗糖分子构成，不存在自由移动的带电的微粒，几乎不导电，但两种溶液中有相同的溶剂——水，所以有相同的水分子，故选项错误。
故选：D。
12．B
【解析】
【详解】A、人类使用金属铜、铁的年代早于铝，铝的使用仅是100多年前的事情；故错误；
B、因为锌比铁活泼，钢铁制品表面镀锌后，会先腐蚀镀锌层，保护铁制品，选项正确；
C、“真金不怕火炼”说明金的化学性质很稳定，即使高温也不与氧气发生反应，选项错误；
D、武德合金用于制造保险丝是因为其熔点低，选项错误。
故选B。
13．D
【解析】
【详解】A、由图可知，当温度高于20℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，但温度低于20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠，该选项说法不正确；
B、20℃时溶解度大于10g的属于易溶物质，氯化钠和硝酸钾均为易溶于水的物质，该选项说法不正确；
C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，50g水中最多溶解氯化钠的质量为，则将20g的NaC1加入50g水中，充分搅拌，能得到50g+18g=68g的饱和溶液，该选项说法不正确；
D、50℃时，硝酸钾的溶解度为85．5g，则185．5g的KNO3饱和溶液中，含水100g，硝酸钾85．5g，而当降温至20℃，硝酸钾的溶解度变为31．6g，则析出晶体的质量为85．5g-31．6g=53．9g，该选项说法正确。
故选D。
14． D
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，反应后Z的质量为：（40g+12g+1g+10g）－（12g+6g+44g）=1g，Z的质量没变，故Z可能是催化剂，也可能是与反应无关的杂质，选项错误；
B、X与Y的反应质量之比为（40g-12g）：（12g-6g）=14：3，选项错误；
C、反应前后X、Y质量减少是反应物，W质量增加是生成物，X和Y反应生成W，W是含有多种元素的化合物，选项错误；
D、由表知，X、Y质量减少，为反应物，W质量增加，为生成物，反应为X和Y生成W，符合多变一的特征，属于化合反应，选项正确。
故选D。
15． A
【解析】
【分析】由图可知，甲为NH3，乙为O2，丙为NO，丁为H2O，则反应的化学方程式为。
【详解】A、由方程式可知，甲、乙分子反应时的个数比为4;5，该选项说法正确；
B、所有的化学变化均遵守质量守恒定律，该选项说法不正确；
C、在该反应中，反应前氧元素的化合价为0，但反应后为-2价，且氨气中氮元素的化合价为-3价，而一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，则该反应中氮、氧元素的化合价发生改变，该选项说法不正确；
D、铂为该反应的催化剂，反应前后化学性质不变，该选项说法不正确。
故选A。
16．B
【解析】
【详解】A、氧气中混有氮气，氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而将氧气除去，不能除去杂质氮气，故A错误不符合题意；
B、向混有双氧水的水中加入MnO2(做催化剂,不参与反应,只是加快反应速率)因为MnO2不溶于水,所以至不再产生气泡为止(说明水中的双氧水已经反应完)过滤即可，B正确符合题意；
C、二氧化碳中混有一氧化碳，但灼热的木炭会把二氧化碳变成一氧化碳，而不是除去一氧化碳，故C错误不符合题意；
D、氯化钠中混有泥沙，①溶解：把混合物加水溶解②过滤：除去泥沙③蒸发：把溶液中的水蒸发掉,得到氯化钠④固体的转移：把得到的氯化钠转移到指定的容器内，没有洗涤和干燥的步骤，故D错误不符合题意。
故选B。
17．A
【解析】
【分析】C是最常见的金属，D是红棕色的固体，则C为铁，D为氧化铁，能将氧化铁还原为铁的物质有碳、一氧化碳或氢气，则A为碳、一氧化碳或氢气，B为二氧化碳或水。
【详解】①A为碳、一氧化碳或氢气，B为二氧化碳或水，碳、一氧化碳通过燃烧生成二氧化碳，氢气通过燃烧生成水，正确；
②碳、一氧化碳或氢气将氧化铁还原为铁需要高温，正确；
③C为铁，工业上生产铁的设备叫高炉，正确；
④A为碳、一氧化碳或氢气，碳和氢气属于单质，B为二氧化碳或水，D为氧化铁，B、D属于化合物，错误；
①②③正确，故选A。
18． B
【解析】
【详解】A．由曲线可知，压强先增大后减小，是由于镁与盐酸反应是放热反应，随着反应的进行，气体增多，温度升高，气压增大，完全反应后不再放热，温度减低，气压减小，故A正确；
B．曲线b完全反应需要时间较长，反应速率较慢，对应的盐酸浓度较小，故B错误；
C．其它条件不变时，盐酸浓度越大，反应速率越大，故C正确；
D．若金属过量，稀盐酸完全反应，则最终产生氢气的质量不相同，若金属反应完全，则产生的氢气质量相等，所以两种情况最终产生氢气的质量可能相同，故D正确。
故选：B。
19．（1）④ （2）⑥ （3）⑦ （4）① （5）⑤
【解析】
【小问1详解】
洗洁精有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，而能够随水流走，常用于洗去餐具上的油污，故填④。
【小问2详解】
氮气化学性质不活泼，常用作粮食、瓜果的保护气，故填⑥。
【小问3详解】
焦炭具有还原性，可以和氧化铁反应，是炼铁的原料之一，故填⑦。
【小问4详解】
黄铜是铜、锌合金，可用于制造电器零件，故填①。
【小问5详解】
市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾，故填⑤。
20．（1）氢、氧（2） ①．吸附 ②．消毒（3）B
（4）（5）A
【解析】
【小问1详解】
电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，根据元素守恒反应前后元素的种类不变，则水是由氢、氧元素组成。
【小问2详解】
在该便携式净水器中，超滤膜能起到过滤的作用，活性炭疏松多孔能起到吸附的作用，抗菌球能起到杀菌消毒的作用，则涉及的净水方法主要有过滤、吸附、消毒。
【小问3详解】
A、植物油不溶于水，则不能形成溶液，该选项不符合题意；
B、氯化氢能溶于水形成均一、稳定的混合物，即形成无色溶液，该选项符合题意；
C、碘酒能溶于水形成均一、稳定的混合物，但形成有色溶液，该选项符合题意；
D、面粉不溶于水，则不能形成溶液，该选项不符合题意。
故选B。
【小问4详解】
铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为。
【小问5详解】
A、将40g水中溶解了10g氯化钠，形成的溶液的溶质质量分数为，该选项理解正确；
B、20g氯化钠溶于水配成100g溶液，形成的溶液的溶质质量分数为，该选项理解不正确；
C、溶质质量分数为20%食盐溶液中，溶质与溶液的质量比为20：100=1：5，该选项理解不正确；
D、10g25%氯化钠溶液中加入40g水，根据稀释前后溶质质量不变，则形成溶液的溶质质量分数为，该选项理解不正确。
故选A。
21．（1） ①． 2H2+O22H2O ②．不会造成环境污染（或燃烧产生的能量高等）（2）小
（3）C3H6O3 + 3O2 = 3CO2 + 3H2O
【解析】
【小问1详解】
氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式是2H2+O22H2O。采用氢气作燃料的显著优点是氢气燃烧后的产物是水，不会造成环境污染，燃烧产生的能量高等。
【小问2详解】
二氧化碳气体变为液体时，分子间的空隙变小。
【小问3详解】
乳酸与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为C3H6O3 + 3O2 = 3CO2 + 3H2O。
22．（1） ①．铜和铁 ②．硫酸铜##CuSO4
（2） ①． Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②．铁表面有红色物质生成（或溶液由蓝色变成浅绿色）
（3） ①．引流 ②．冷却热的饱和溶液
【解析】
【小问1详解】
过量的铁加入实验废水中，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故固体甲中含有的物质有铜和过量的铁，向固体甲中加入适量X得到铜和溶液乙，由题意知，溶液乙为硫酸亚铁，则X可为硫酸铜溶液。
【小问2详解】
步骤①中的反应为铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，实验现象为铁表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色。
【小问3详解】
步骤①、②均将固液分离，属于过滤，玻璃棒的作用是引流。FeSO4晶体在90℃就会分解，加热蒸发掉溶剂使FeSO4分解，故使溶液里的FeSO4成为晶体析出可采用的主要方法是冷却热的饱和溶液。
23．（1） ①．酒精灯 ②．分液漏斗
（2） ①． BC ②． CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
（3） ①． 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②．防止固体粉末堵塞导管 ③．温度未达到棉花的着火点
（4） ①．氢气 ②．将带火星的木条放在c处，木条复燃，则收集满
（5） ①．气体密度比空气小 ②．溶于水
【解析】
【小问1详解】
装置A中有试管、铁架台、酒精灯，其中用于加热试管的仪器名称是酒精灯，装置B中添加液体的仪器名称是分液漏斗。
【小问2详解】
实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，故用向上排空气法，发生装置与收集装置的组合选BC；用澄清石灰水检验二氧化碳气体时，反应为氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O。
【小问3详解】
装置A属于固固加热型，试管口有棉花，若将装置A制取氧气，则A中反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，试管中棉花作用是防止固体粉末堵塞导管；棉花与氧气接触，但没有燃烧，主要原因是温度未达到棉花的着火点。
【小问4详解】
装置B为固液常温型装置，将a和c相连进行气体收集，气体从短管进，相当于向下排空气法，密度比空气小，则该气体可能是氢气，氢气由锌和稀硫酸制取，密度小于空气。若用装置F收集氧气，氧气密度比空气大，氧气应从b进，收集满从c出，故验满的实验操作方法是将带火星的木条放在c处，木条复燃，则收集满。
【小问5详解】
装置D为向下排空气法，收集某种气体时仅能选用装置D，说明该气体具有的物理性质是气体密度比空气小，溶于水。
24．（1）+1 （2）
（3） ①．氢氧化钠 ②．能 ③．钠离子 ④．氢氧根离子
（4） ①．水##水蒸气 ②．放热 ③． 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（5） ①．氧气 ②．二氧化碳 ③．密封
【解析】
【小问1详解】
过氧化钠（Na2O2）中氧元素的化合价是-1价，根据化合价之和为0，则其中钠元素的化合价是+1。
【小问2详解】
Na2O2中的2个氧原子是结合在一起的、一种带负电荷的原子团即离子，其中氧元素的化合价是-1价，则该离子的化学符号是。
【小问3详解】
由资料知，过氧化钠溶于水时，与水反应生成氢氧化钠和氧气，故少量过氧化钠溶于过量水中，得到氢氧化钠溶液；该溶液能解离出钠离子和氢氧根离子，故能导电；
【小问4详解】
呼出的气体中含有水蒸气，CaC12固体具有强烈的吸水性且不与CO2反应，故A、B反应，有明显的实验现象，C不反应，无明显变化，说明过氧化钠与CO2发生化学反应时必须有水存在。用手摸A的底部，感觉发烫，说明A中发生的反应是放热反应。A中过氧化钠与水，与二氧化碳发生反应，如过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
【小问5详解】
长期暴露于空气中的过氧化钠可能会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，加入足量的白醋，白醋中有水，故过氧化钠和水生成氧气，碳酸钠和白醋生成二氧化碳气体，故产生的气体中一定有氧气，可能有二氧化碳，因此过氧化钠必须密封保存，否则极易变质。
25．（1） ①． 51 ②． 1：8 （2）10．1% （3）143
【解析】
【小问1详解】
由化学式可知，1个维生素A分子中含有20+30+1=51个原子；
维生素A中氢、碳元素的质量比为（1×30）：（12×20）=1：8。
【小问2详解】
维生素A中氢元素质量分数是。
【小问3详解】
含有8g氧元素的维生素A的质量为。
26．（1）4．4
（2）设该贝壳中碳酸钙的质量为x，则
解得x=10g
则该贝壳中碳酸钙的质量分数是
答：该贝壳中碳酸钙的质量分数是83．3%。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒，则生成气体的质量为100g+12g-107．6g=4．4g。
【小问2详解】
见答案。