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南通市崇川区田家炳中学2023-2024学年九年级上学期10月月考化学试题（含答案解析）
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这是一份南通市崇川区田家炳中学2023-2024学年九年级上学期10月月考化学试题（含答案解析），共15页。试卷主要包含了下列说法正确的是，肝脏中含有过氧化氢酶，下列说法完全正确的是等内容，欢迎下载使用。
I卷（选择题）
（本题20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。下列实验操作正确的是（ ）
A．合作滴加液体B．检查装置气密性
C．加速溶解D．手按短柄加热液体
2．下列说法正确的是（ ）
A．空气的成分按质量计算，氧气约占21%
B．很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性
C．二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物
D．稀有气体通电能发出有色光，可以用于制造多种用途电光源
3．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．变化I为物理变化，变化Ⅱ为化学变化
B．变化I和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变
C．变化I说明分子间有间隔且间隔变化可能受温度影响
D．变化I和Ⅱ中分子的种类都发生了改变
5．下列示意图中 表示氢原子，表示氧原子，其中属于混合物的是（ ）
A． B． C． D．
6．某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量，进行如下探究实验（如图，白磷的着火点为40℃），以下说法正确的是：（ ）
A．白磷燃烧产生大量的白雾
B．反应过程中，活塞先向右移，在向左移，最后停留在4刻度处
C．白磷可以用木炭粉代替
D．白磷量的多少对实验结果无影响
7．肝脏中含有过氧化氢酶。某同学利用动物肝脏研究酶的某些特点，实验记录如下表：
分析上述实验结果，下列说法不正确的是（ ）
A．氯化铁溶液可以加快过氧化氢分解
B．肝脏中的过氧化氢酶催化作用会受温度影响
C．肝脏中的过氧化氢酶在任何条件下催化效果都最佳
D．肝脏中的过氧化氢酶不一定只能是过氧化氢分解的催化剂
8．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气
B．加热高锰酸钾制取氧气
C．等质量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
D．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
9．下列说法完全正确的是（ ）
A．氧化反应不一定是化合反应；只有一种物质生成的反应一定属于化合反应；物质和氧气发生的反应一定是氧化反应
B．原子——化学变化中的最小粒子；分子——保持物质性质的最小粒子
C．铁——由原子构成；二氧化碳——由分子构成；氯化钠——由离子构成
D．区别空气和氧气——带火星的木条；比较呼入和呼出气体中二氧化碳的多少——燃着的木条
Ⅱ卷（非选择题）
10．课外活动中，王老师为大家演示了如下左图所示的趣味实验—“魔棒生烟”，该实验原理的微观示意图如图所示。（已知：浓盐酸能挥发出氯化氢气体）
（1）该实验中，保持氯化氢化学性质的最小微粒是_______（填名称）。
（2）图示的反应属于基本反应类型中的_______反应。
（3）小丽同学根据实验原理，又设计了如下图1所示的实验装置。图2是27℃时氢分子和氧分子运动的微观示意图（一个氢分子质量小于一个氧分子质量）
①用该装置与用玻璃棒做实验相比，明显的优点是_______。
②图2说明：温度相同时，气体分子的质量越大，分子运动越_______（填“快”或“慢”）。
③已知一个氯化氢分子质量比一个氨分子质量大，则图1中A、B、C三处最先产生白烟的是____处。
11．空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气。
（1）工业上一般采用分离净化后的液态空气制取氧气。在生产中应控制温度的范围是___________。（已知在1.01×105 Pa时， O2的沸点为-183 ℃，N2的沸点为-196 ℃）
（2）从微观角度认识空气。用“”表示氮原子，“”表示氧原子。
①用可表示的微粒是___________（填名称）。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，下图可表示空气微观模型的是___________（填字母标号）。
（3）若利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，也能得到含氧量较高的富氧空气。该过程发生___________变化。
（4）某燃煤电厂富氧燃烧技术原理图如下：
①富氧燃烧与普通燃烧相比，能提供更多的O2，使锅炉中的CO充分燃烧，生成CO2.请根据信息写出CO燃烧的符号表达式：___________。
②采用图中工艺，可以使煤燃烧产生的氮氧化物和___________气体的排放总量大大下降，从而有效防止了酸雨的形成。
12．回答下列问题
（1）请写出图中标号仪器的名称：①_____，②_____。
（2）实验室用过氧化氢溶液来制取2瓶纯净氧气时，要求能随时控制生成气体的速率并节约药品，应选用发：生装置_____收集装置_____进行组合。该反应的符号表达式为：_____。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用_____（填编号）；该反应的符号表达式为：_____。
（4）如用E装置收集，检验是否收集满的方法是_____。
（5）注射器G可用于检查装置A的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至_____。
②将注射器C连接到装置A的导管口处。
③缓慢拉动注射器G的活塞，观察到_____，表示装置A的气密性良好。
13．甲、乙两个小组分别通过实验探究蜡烛的燃烧产物（装置如图），观察到不同的实验现象。
甲组：烧杯内壁有无色液滴；
乙组：烧杯内壁有无色液滴，烧杯底部有黑色固体。
（1）根据烧杯内壁有无色液滴，可得出蜡烛的燃烧产物有_____。
【提出问题】乙组实验中出现的黑色固体是什么？
【进行猜想】根据颜色和状态，猜想黑色固体的主要成分可能是碳。
【实验探究】利用下图实验装置，设计了下表实验方案进行探究：
【实验结论】
（2）试管b中溶液变浑浊说明黑色固体燃烧生成了_____由此证明猜想正确。
【交流反思】
（3）以上实验中，黑色固体发生的反应属于_____（填字母）。
A．化合反应B．分解反应C．氧化反应D．缓慢氧化
（4）写出方案二中黑色固体燃烧的符号表达式_____。
【拓展延伸】进一步实验发现，罩在蜡烛火焰上方的烧杯位置越低，产生的黑色固体越多。查阅资料可知：石蜡+氧气（足量）→二氧化碳+水；石蜡+氧气（少量）→一氧化碳+水；……
（5）由此推测，乙组实验产生黑色固体的原因是____________________________。
14．某校化学兴越小组就空气中氧气的含量进行了分组实验探究。
I组：
（1）I组同学讨论后认为，选择的药品既要能在空气中燃烧消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应而目生成物为固体，于是他们选择红磷，反应的化学符号表达式为：______________。为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证____________________________。
（2）小组同学共同设计如图所示的两套装置，你认为合理的是_____（填序号）。
A．B．
在讨论的基础上，他们分组进行了实验。
记录数据如下：（注：实验前集气瓶中空气的总体积为）
通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出了氧气在空气中的体积分数。
（3）造成第3组同学结果偏低的原因可能是_______（填写一种原因即可）。
II组：II组同学发现I组实验可能产生实验误差，对实验进行了改进。如图是II组同学测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。
已知：铜在加热条件下能与氧气生成氧化铜。
（4）装置中气球的作用是_________________________________________________。
（5）装置一和装置二中气球的位置不同，装置一更合理，理由是_____________________。
（6）用弹簧夹紧气球口部后，检查装置气密性的方法是____________________________。
（7）根据下表提供的实验数据，完成下表。（计算结果保留一位小数）
A
B
C
D
实验装置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
排水法收集氢气
解释
集气瓶中的水：吸收放出的热量
量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积
集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂
集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察H2何时收集满
试管
实验材料及处理
产生气泡快慢
1
5毫升5%H2O2溶液+2滴蒸馏水，常温
最慢
2
5毫升5%H2O2溶液+2滴3.5%氯化铁溶液，常温
较快
3
5毫升5%H2O2溶液+2滴肝脏研磨液，常温
最快
4
5毫升5%H2O2溶液+2滴肝脏研磨液，70℃水浴加热
较慢
实验操作
实验现象
方案一
取少量黑色固体于试管a中，缓缓通入空气，点燃酒精灯
黑色固体燃烧，发出红光，
试管b中溶液变浑浊
方案二
取少量黑色固体于试管a中，缓缓通入氧气，点燃酒精灯
黑色固体剧烈燃烧，
试管b中溶液变浑浊
组别
1
2
3
4
5
6
进入集气瓶中的水的体积/
20
21
19
20
22
19
硬质玻璃管中空气的体积
反应前注射器中空气体积
反应后注射器中气体体积
实验测得空气中氧气的的体积分数
_____
参考答案
1．B
【解析】
A、使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中两人合作滴加液体时使胶头滴管伸入了试管内，两人合作滴加液体容易使胶头滴管伸入试管内或接触试管内壁，A选项实验操作不正确，不符合题意；
B、检查气密性的方法是把导管的一端放入盛有水的烧杯中，双手紧贴容器外壁，若观察到导管口有气泡产生，且松开手后，烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱，则装置不漏气，B选项实验操作正确，符合题意；
C、物质的溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌加速溶解，不能在量筒内溶解物质，C选项实验操作不正确，不符合题意；
D、试管夹通常夹持在试管的中上部，试管夹夹持试管时，拇指不能按在短柄上，D选项实验操作不正确，不符合题意。故选B。
2．D
【解析】
A、按体积计算，空气中含氧气21%，氮气78%，说法错误；
B、很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，说法错误；
C、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，空气污染物指二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮和烟尘等，说法错误；
D、稀有气体通电能发出有色光，可以用于制造多种用途的电光源，说法正确。
故选：D。
3．A
【解析】
A、硫与氧气反应生成二氧化硫会污染空气，可用水吸收二氧化硫防止污染空气。集气瓶中的水的作用是吸收二氧化硫，错误；
B、红磷燃烧消耗氧气，量筒中的水在大气压作用下进入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积与消耗氧气的体积相同，所以量筒中的水得作用是通过水体积的变化得出O2体积，正确；
C、铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，集气瓶中的水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，正确；
D、氢气难溶于水，可用排水法收集。集气瓶中的水将空气排空，避免与氢气混合。观察到集气瓶中的水排干净则收集满氢气。集气瓶中的水的作用是将集气瓶内的空气排净，便于观察氢气集满，正确。
故选：A。
4．D
【解析】
A、变化Ⅰ无新分子生成，从宏观上看无新物质生成，为物理变化，变化Ⅱ有新分子生成，即有新物质生成，为化学变化，此选项正确；
B、物理变化与化学变化的本质区别是有无新物质生成，所以变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变，此选项正确；
C、变化Ⅰ分子间隔变小，说明分子间有间隔且间隔变化可能受温度影响，此选项正确；
D、变化Ⅰ中分子种类不变，变化Ⅱ中分子的种类发生了改变，此选项错误。
故选D。
5．C
【解析】
A、图中只有一种分子，属于纯净物，故A不符合题意；
B、图中只有一种分子，属于纯净物，故B不符合题意；
C、图中有两种分子，分别为氢气分子和氧气分子，属于混合物，故C符合题意；
D、图中只有一种分子，为氧气分子，属于纯净物，故D不符合题意；
故选C。
6．B
【解析】
【详解】A、白磷燃烧产生大量白烟，放出热量，不符合题意；
B、白磷燃烧放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，活塞右移，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故活塞左移，氧气约占空气体积的，故最后停留在4刻度处，符合题意；
C、木炭粉在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，其压强变化不大，无法测定空气中氧气含量，不符合题意；
D、该实验中，白磷应足量，白磷量不足，不能将装置内氧气耗尽，会导致实验结果偏小，不符合题意。
故选B。
7．C
【解析】
【详解】A．由实验1和实验2对比可知，氯化铁溶液可以加快过氧化氢分解，故选项A说法正确；
B．由实验3和实验4对比可知，肝脏中的过氧化氢酶催化作用会受温度影响，故选项B说法正确；
C．由实验3和实验4对比可知，肝脏中的过氧化氢酶催化作用会受温度影响，故选项C说法错误；
D．肝脏中的过氧化氢酶不一定只能是过氧化氢分解的催化剂，也可以是其他反应中的催化剂，故选项D说法正确。
故选C。
【点睛】本题是一个实验探究题，通过实验探究与对比验证过氧化氢酶的催化效果与性质，难度不大。
8．D
【解析】
【详解】A、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，固体的质量逐渐减少，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，二氧化锰的质量不变，所以二氧化锰的质量分数增大，故A不符合题意；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故固体质量逐渐减小，但不会等于0，故B不符合题意。
C、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有二氧化锰的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，故C不符合题意；
D、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后的质量不变，故D符合题意。
故选D。
9．C
【解析】
【详解】A、氧化反应不一定是化合反应，如石蜡+氧气二氧化碳+水，说法正确；物质跟氧气发生的化学反应一定是氧化反应，说法正确；只有一种生成物的反应不一定属于化合反应，比如石墨和金刚石的转化不是化合反应，说法错误，故选项说法不完全正确；
B、原子是化学变化中的最小粒子，说法正确；分子是保持物质化学性质的最小粒子，不能保持物质的物理性质，说法错误，故选项说法不完全正确；
C、构成物质的粒子由分子、原子和离子；铁是由铁原子构成；二氧化碳是由二氧化碳分子构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选项说法完全正确；
D、插入带火星的木条，若木条复燃，则是氧气；若带火星的木条熄灭，则是空气，说法正确；检验二氧化碳使用澄清石灰水，不能使用燃着的木条，说法错误，故选项说法不完全正确。
故选C。
Ⅱ卷（非选择题）
10．（1）氯化氢分子（2）化合（3） ①．比较环保 ②．慢 ③．C
【解析】
【小问1详解】氯化氢由氯化氢分子构成，保持氯化氢化学性质的最小微粒是氯化氢分子；
【小问2详解】由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
【小问3详解】
①用该装置与用玻璃棒做实验相比，明显的优点是：在密闭容器中进行，无污染，比较环保；
②由图2可知，温度相同时，气体分子的质量越大，分子运动越慢；
③已知一个氯化氢分子的质量比一个氨分子质量大，故氯化氢分子的运动速率慢，则最先产生白烟的是C处。
11．①．-196℃≤t<-183℃ ②．氮分子 ③．C ④．物理 ⑤．CO+O2CO2 ⑥．二氧化硫
【解析】
【分析】（1）根据工业制取氧气的原理来分析；
（2）根据分子结构模型、空气的组成情况来分析；
（3）根据否生成新物质来分析；
（4）根据化学反应的原理以及造成酸雨的主要气体来分析。
【详解】（1）已知在1.01×105Pa时，O2的沸点为-183℃，N2的沸点为-196℃，当温度处于-196℃，液态空气中的氮气挥发，温度达-183℃氧气才开始挥发，因此在生产中应控制温度的范围是-196℃<-183℃；故填：-196℃≤t<-183℃；
（2）①“”是由两个氮原子构成的氮分子；故填：氮分子；
②氧气约占空气体积的，氮气约占空气体积的，即空气中氮分子与氧分子的个数比为4:1，故图中可表示空气微观模型的是C；故填：C；
（3）若利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，也能得到含氧量较高的富氧空气，该过程并没有输出新物质，属于物理变化；故填：物理；
（4）①在点燃的条件下，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，符号表达式为：CO+O2CO2；故填：CO+O2CO2；
②煤中主要含碳元素，还含有硫、氮元素，采用图中工艺，可以使煤燃烧产生的氮氧化物和二氧化硫气体的排放总量大大下降，从而有效防止了酸雨的形成；故填：二氧化硫。
12．（1）①．长颈漏斗 ②．试管
（2）①．B ②．F ③．
（3）①．D ②．
（4）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满
（5）①．浸没长颈漏斗 ②．长颈漏斗下端管口有气泡产生
【解析】
【小问1详解】仪器①是长颈漏斗；②是试管；
【小问2详解】
根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，属于固液体常温下的反应，过氧化氢接触到二氧化锰后，反应便立即开始，不能人为控制其速率和生成氧气的量，故要控制其反应速率，可通过控制过氧化氢的加入量来实现；分液漏斗就可以控制加入液体药品的量和速率，故选B装置；要制取一瓶比较纯净的氧气，结合氧气的性质可知利用排水法收集，故选F为收集装置；过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，符号表达式为：；
【小问3详解】
用高锰酸钾制取氧气，根据反应物的状态和反应条件选择发生装置属固固加热型，故选D为发生装置；加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，符号表达式为：；
【小问4详解】
E装置属用向上排空气法收集氧气，氧气验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满；
【小问5详解】
检查装置A的气密性，向锥形瓶中加入少量水至长颈漏斗下端浸入水中，将长颈漏斗液封，将注射器C连接到装置A的导管口处，缓慢拉动注射器G的活塞，若装置的气密性良好，则锥形瓶的压强会变小，空气沿长颈漏斗进入，那么长颈漏斗下端管口有气泡产生。
13．（1）水##H2O
（2）二氧化碳##CO2（3）AC
（4）C+O2CO2
（5）罩在蜡烛火焰上方的烧杯位置低导致氧气量减少，当氧气量少到一定程度时，石蜡与氧气反应产生黑色固体碳
【解析】
【小问1详解】根据题干可知，该无色液体是水，故填：水（或H2O）；
【小问2详解】
b中溶液变浑浊，说明有二氧化碳生成，二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：二氧化碳（或CO2 ）；
小问3详解】
碳与氧气反应生成二氧化碳，符合“多变一”的特征属于化合反应，该反应是碳与氧气发生的反应，属于氧化反应，且燃烧是剧烈的氧化反应，不是缓慢氧化。故填：AC；
【小问4详解】
方案二中黑色固体碳燃烧生成二氧化碳，符号表达式为：C+O2 CO2；
【小问5详解】
烧杯位置低使氧气的量减少，氧气的量少到一定程度时，石蜡和氧气反应生成一氧化碳，同时蜡烛和氧气反应生成黑色固体碳。故填：罩在蜡烛火焰上方的烧杯位置低导致氧气量减少，当氧气量少到一定程度时，石蜡与氧气反应产生黑色固体碳。
14．（1）①．P+O2P2O5 ②．过量
（2）A
（3）装置漏气，红磷的量不足或装置没冷却到室温就打开止水夹
（4）缓冲作用，防止试管内气体温度升高，气压增大，冲开橡皮塞
（5）能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应
（6）向外拉注射器中的活塞，气球变瘪，或向内推射器中的活塞，气球膨胀
（7）21.9%
【解析】
【小问1详解】
装置中的磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的符号表达式：P+O2P2O5；
测空气中的氧气含量实验中，为保证氧气完全被消耗，加入的除氧剂最好过量。
【小问2详解】
测空气中的氧气含量实验中，为保证氧气完全被消耗，应将盛有含量的燃烧匙由上到下伸到装置的下部，使装置中的氧气充分反应，所以装置A合理；
【小问3详解】
第3组同学结果偏低的原因可能是装置漏气，红磷的量不足或装置没冷却到室温就打开止水夹，导致进入瓶中的水的体积偏小，即测得的氧气的体积偏小，计算出氧气的体积分数偏小；
【小问4详解】
装置中气球的作用是：缓冲，防止试管内气体温度升高，气压增大，冲开橡皮塞；
【小问5详解】
装置二与装置一装置比较，装置一中的气球在玻璃管的后部，更易让空气流通，氧气与铜能充分反应；
【小问6详解】
用弹簧夹紧气球口部后，检查装置气密性的方法是向外拉注射器中的活塞，装置中容纳气体的空间变大，装置中的压强减小，气球变瘪，说明装置不漏气，或向内推射器中的活塞，装置中容纳气体的空间变小，装置中的压强减大，气球膨胀，说明装置不漏气；
【小问7详解】
实验前装置中的空气的体积=16mL+16mL=32mL，实验后装置中剩余气体的体积=16mL+9mL=25mL，反应的体积=32mL−25mL=7mL，实验测得空气中氧气的的体积分数=×100%21.9%。
I卷（选择题）
（本题20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。下列实验操作正确的是（ ）
A．合作滴加液体B．检查装置气密性
C．加速溶解D．手按短柄加热液体
2．下列说法正确的是（ ）
A．空气的成分按质量计算，氧气约占21%
B．很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性
C．二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物
D．稀有气体通电能发出有色光，可以用于制造多种用途电光源
3．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．变化I为物理变化，变化Ⅱ为化学变化
B．变化I和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变
C．变化I说明分子间有间隔且间隔变化可能受温度影响
D．变化I和Ⅱ中分子的种类都发生了改变
5．下列示意图中 表示氢原子，表示氧原子，其中属于混合物的是（ ）
A． B． C． D．
6．某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量，进行如下探究实验（如图，白磷的着火点为40℃），以下说法正确的是：（ ）
A．白磷燃烧产生大量的白雾
B．反应过程中，活塞先向右移，在向左移，最后停留在4刻度处
C．白磷可以用木炭粉代替
D．白磷量的多少对实验结果无影响
7．肝脏中含有过氧化氢酶。某同学利用动物肝脏研究酶的某些特点，实验记录如下表：
分析上述实验结果，下列说法不正确的是（ ）
A．氯化铁溶液可以加快过氧化氢分解
B．肝脏中的过氧化氢酶催化作用会受温度影响
C．肝脏中的过氧化氢酶在任何条件下催化效果都最佳
D．肝脏中的过氧化氢酶不一定只能是过氧化氢分解的催化剂
8．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气
B．加热高锰酸钾制取氧气
C．等质量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
D．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
9．下列说法完全正确的是（ ）
A．氧化反应不一定是化合反应；只有一种物质生成的反应一定属于化合反应；物质和氧气发生的反应一定是氧化反应
B．原子——化学变化中的最小粒子；分子——保持物质性质的最小粒子
C．铁——由原子构成；二氧化碳——由分子构成；氯化钠——由离子构成
D．区别空气和氧气——带火星的木条；比较呼入和呼出气体中二氧化碳的多少——燃着的木条
Ⅱ卷（非选择题）
10．课外活动中，王老师为大家演示了如下左图所示的趣味实验—“魔棒生烟”，该实验原理的微观示意图如图所示。（已知：浓盐酸能挥发出氯化氢气体）
（1）该实验中，保持氯化氢化学性质的最小微粒是_______（填名称）。
（2）图示的反应属于基本反应类型中的_______反应。
（3）小丽同学根据实验原理，又设计了如下图1所示的实验装置。图2是27℃时氢分子和氧分子运动的微观示意图（一个氢分子质量小于一个氧分子质量）
①用该装置与用玻璃棒做实验相比，明显的优点是_______。
②图2说明：温度相同时，气体分子的质量越大，分子运动越_______（填“快”或“慢”）。
③已知一个氯化氢分子质量比一个氨分子质量大，则图1中A、B、C三处最先产生白烟的是____处。
11．空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气。
（1）工业上一般采用分离净化后的液态空气制取氧气。在生产中应控制温度的范围是___________。（已知在1.01×105 Pa时， O2的沸点为-183 ℃，N2的沸点为-196 ℃）
（2）从微观角度认识空气。用“”表示氮原子，“”表示氧原子。
①用可表示的微粒是___________（填名称）。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，下图可表示空气微观模型的是___________（填字母标号）。
（3）若利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，也能得到含氧量较高的富氧空气。该过程发生___________变化。
（4）某燃煤电厂富氧燃烧技术原理图如下：
①富氧燃烧与普通燃烧相比，能提供更多的O2，使锅炉中的CO充分燃烧，生成CO2.请根据信息写出CO燃烧的符号表达式：___________。
②采用图中工艺，可以使煤燃烧产生的氮氧化物和___________气体的排放总量大大下降，从而有效防止了酸雨的形成。
12．回答下列问题
（1）请写出图中标号仪器的名称：①_____，②_____。
（2）实验室用过氧化氢溶液来制取2瓶纯净氧气时，要求能随时控制生成气体的速率并节约药品，应选用发：生装置_____收集装置_____进行组合。该反应的符号表达式为：_____。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用_____（填编号）；该反应的符号表达式为：_____。
（4）如用E装置收集，检验是否收集满的方法是_____。
（5）注射器G可用于检查装置A的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至_____。
②将注射器C连接到装置A的导管口处。
③缓慢拉动注射器G的活塞，观察到_____，表示装置A的气密性良好。
13．甲、乙两个小组分别通过实验探究蜡烛的燃烧产物（装置如图），观察到不同的实验现象。
甲组：烧杯内壁有无色液滴；
乙组：烧杯内壁有无色液滴，烧杯底部有黑色固体。
（1）根据烧杯内壁有无色液滴，可得出蜡烛的燃烧产物有_____。
【提出问题】乙组实验中出现的黑色固体是什么？
【进行猜想】根据颜色和状态，猜想黑色固体的主要成分可能是碳。
【实验探究】利用下图实验装置，设计了下表实验方案进行探究：
【实验结论】
（2）试管b中溶液变浑浊说明黑色固体燃烧生成了_____由此证明猜想正确。
【交流反思】
（3）以上实验中，黑色固体发生的反应属于_____（填字母）。
A．化合反应B．分解反应C．氧化反应D．缓慢氧化
（4）写出方案二中黑色固体燃烧的符号表达式_____。
【拓展延伸】进一步实验发现，罩在蜡烛火焰上方的烧杯位置越低，产生的黑色固体越多。查阅资料可知：石蜡+氧气（足量）→二氧化碳+水；石蜡+氧气（少量）→一氧化碳+水；……
（5）由此推测，乙组实验产生黑色固体的原因是____________________________。
14．某校化学兴越小组就空气中氧气的含量进行了分组实验探究。
I组：
（1）I组同学讨论后认为，选择的药品既要能在空气中燃烧消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应而目生成物为固体，于是他们选择红磷，反应的化学符号表达式为：______________。为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证____________________________。
（2）小组同学共同设计如图所示的两套装置，你认为合理的是_____（填序号）。
A．B．
在讨论的基础上，他们分组进行了实验。
记录数据如下：（注：实验前集气瓶中空气的总体积为）
通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出了氧气在空气中的体积分数。
（3）造成第3组同学结果偏低的原因可能是_______（填写一种原因即可）。
II组：II组同学发现I组实验可能产生实验误差，对实验进行了改进。如图是II组同学测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。
已知：铜在加热条件下能与氧气生成氧化铜。
（4）装置中气球的作用是_________________________________________________。
（5）装置一和装置二中气球的位置不同，装置一更合理，理由是_____________________。
（6）用弹簧夹紧气球口部后，检查装置气密性的方法是____________________________。
（7）根据下表提供的实验数据，完成下表。（计算结果保留一位小数）
A
B
C
D
实验装置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
排水法收集氢气
解释
集气瓶中的水：吸收放出的热量
量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积
集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂
集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察H2何时收集满
试管
实验材料及处理
产生气泡快慢
1
5毫升5%H2O2溶液+2滴蒸馏水，常温
最慢
2
5毫升5%H2O2溶液+2滴3.5%氯化铁溶液，常温
较快
3
5毫升5%H2O2溶液+2滴肝脏研磨液，常温
最快
4
5毫升5%H2O2溶液+2滴肝脏研磨液，70℃水浴加热
较慢
实验操作
实验现象
方案一
取少量黑色固体于试管a中，缓缓通入空气，点燃酒精灯
黑色固体燃烧，发出红光，
试管b中溶液变浑浊
方案二
取少量黑色固体于试管a中，缓缓通入氧气，点燃酒精灯
黑色固体剧烈燃烧，
试管b中溶液变浑浊
组别
1
2
3
4
5
6
进入集气瓶中的水的体积/
20
21
19
20
22
19
硬质玻璃管中空气的体积
反应前注射器中空气体积
反应后注射器中气体体积
实验测得空气中氧气的的体积分数
_____
参考答案
1．B
【解析】
A、使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中两人合作滴加液体时使胶头滴管伸入了试管内，两人合作滴加液体容易使胶头滴管伸入试管内或接触试管内壁，A选项实验操作不正确，不符合题意；
B、检查气密性的方法是把导管的一端放入盛有水的烧杯中，双手紧贴容器外壁，若观察到导管口有气泡产生，且松开手后，烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱，则装置不漏气，B选项实验操作正确，符合题意；
C、物质的溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌加速溶解，不能在量筒内溶解物质，C选项实验操作不正确，不符合题意；
D、试管夹通常夹持在试管的中上部，试管夹夹持试管时，拇指不能按在短柄上，D选项实验操作不正确，不符合题意。故选B。
2．D
【解析】
A、按体积计算，空气中含氧气21%，氮气78%，说法错误；
B、很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，说法错误；
C、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，空气污染物指二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮和烟尘等，说法错误；
D、稀有气体通电能发出有色光，可以用于制造多种用途的电光源，说法正确。
故选：D。
3．A
【解析】
A、硫与氧气反应生成二氧化硫会污染空气，可用水吸收二氧化硫防止污染空气。集气瓶中的水的作用是吸收二氧化硫，错误；
B、红磷燃烧消耗氧气，量筒中的水在大气压作用下进入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积与消耗氧气的体积相同，所以量筒中的水得作用是通过水体积的变化得出O2体积，正确；
C、铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，集气瓶中的水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，正确；
D、氢气难溶于水，可用排水法收集。集气瓶中的水将空气排空，避免与氢气混合。观察到集气瓶中的水排干净则收集满氢气。集气瓶中的水的作用是将集气瓶内的空气排净，便于观察氢气集满，正确。
故选：A。
4．D
【解析】
A、变化Ⅰ无新分子生成，从宏观上看无新物质生成，为物理变化，变化Ⅱ有新分子生成，即有新物质生成，为化学变化，此选项正确；
B、物理变化与化学变化的本质区别是有无新物质生成，所以变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变，此选项正确；
C、变化Ⅰ分子间隔变小，说明分子间有间隔且间隔变化可能受温度影响，此选项正确；
D、变化Ⅰ中分子种类不变，变化Ⅱ中分子的种类发生了改变，此选项错误。
故选D。
5．C
【解析】
A、图中只有一种分子，属于纯净物，故A不符合题意；
B、图中只有一种分子，属于纯净物，故B不符合题意；
C、图中有两种分子，分别为氢气分子和氧气分子，属于混合物，故C符合题意；
D、图中只有一种分子，为氧气分子，属于纯净物，故D不符合题意；
故选C。
6．B
【解析】
【详解】A、白磷燃烧产生大量白烟，放出热量，不符合题意；
B、白磷燃烧放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，活塞右移，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故活塞左移，氧气约占空气体积的，故最后停留在4刻度处，符合题意；
C、木炭粉在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，其压强变化不大，无法测定空气中氧气含量，不符合题意；
D、该实验中，白磷应足量，白磷量不足，不能将装置内氧气耗尽，会导致实验结果偏小，不符合题意。
故选B。
7．C
【解析】
【详解】A．由实验1和实验2对比可知，氯化铁溶液可以加快过氧化氢分解，故选项A说法正确；
B．由实验3和实验4对比可知，肝脏中的过氧化氢酶催化作用会受温度影响，故选项B说法正确；
C．由实验3和实验4对比可知，肝脏中的过氧化氢酶催化作用会受温度影响，故选项C说法错误；
D．肝脏中的过氧化氢酶不一定只能是过氧化氢分解的催化剂，也可以是其他反应中的催化剂，故选项D说法正确。
故选C。
【点睛】本题是一个实验探究题，通过实验探究与对比验证过氧化氢酶的催化效果与性质，难度不大。
8．D
【解析】
【详解】A、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，固体的质量逐渐减少，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，二氧化锰的质量不变，所以二氧化锰的质量分数增大，故A不符合题意；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故固体质量逐渐减小，但不会等于0，故B不符合题意。
C、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有二氧化锰的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，故C不符合题意；
D、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后的质量不变，故D符合题意。
故选D。
9．C
【解析】
【详解】A、氧化反应不一定是化合反应，如石蜡+氧气二氧化碳+水，说法正确；物质跟氧气发生的化学反应一定是氧化反应，说法正确；只有一种生成物的反应不一定属于化合反应，比如石墨和金刚石的转化不是化合反应，说法错误，故选项说法不完全正确；
B、原子是化学变化中的最小粒子，说法正确；分子是保持物质化学性质的最小粒子，不能保持物质的物理性质，说法错误，故选项说法不完全正确；
C、构成物质的粒子由分子、原子和离子；铁是由铁原子构成；二氧化碳是由二氧化碳分子构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选项说法完全正确；
D、插入带火星的木条，若木条复燃，则是氧气；若带火星的木条熄灭，则是空气，说法正确；检验二氧化碳使用澄清石灰水，不能使用燃着的木条，说法错误，故选项说法不完全正确。
故选C。
Ⅱ卷（非选择题）
10．（1）氯化氢分子（2）化合（3） ①．比较环保 ②．慢 ③．C
【解析】
【小问1详解】氯化氢由氯化氢分子构成，保持氯化氢化学性质的最小微粒是氯化氢分子；
【小问2详解】由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
【小问3详解】
①用该装置与用玻璃棒做实验相比，明显的优点是：在密闭容器中进行，无污染，比较环保；
②由图2可知，温度相同时，气体分子的质量越大，分子运动越慢；
③已知一个氯化氢分子的质量比一个氨分子质量大，故氯化氢分子的运动速率慢，则最先产生白烟的是C处。
11．①．-196℃≤t<-183℃ ②．氮分子 ③．C ④．物理 ⑤．CO+O2CO2 ⑥．二氧化硫
【解析】
【分析】（1）根据工业制取氧气的原理来分析；
（2）根据分子结构模型、空气的组成情况来分析；
（3）根据否生成新物质来分析；
（4）根据化学反应的原理以及造成酸雨的主要气体来分析。
【详解】（1）已知在1.01×105Pa时，O2的沸点为-183℃，N2的沸点为-196℃，当温度处于-196℃，液态空气中的氮气挥发，温度达-183℃氧气才开始挥发，因此在生产中应控制温度的范围是-196℃<-183℃；故填：-196℃≤t<-183℃；
（2）①“”是由两个氮原子构成的氮分子；故填：氮分子；
②氧气约占空气体积的，氮气约占空气体积的，即空气中氮分子与氧分子的个数比为4:1，故图中可表示空气微观模型的是C；故填：C；
（3）若利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，也能得到含氧量较高的富氧空气，该过程并没有输出新物质，属于物理变化；故填：物理；
（4）①在点燃的条件下，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，符号表达式为：CO+O2CO2；故填：CO+O2CO2；
②煤中主要含碳元素，还含有硫、氮元素，采用图中工艺，可以使煤燃烧产生的氮氧化物和二氧化硫气体的排放总量大大下降，从而有效防止了酸雨的形成；故填：二氧化硫。
12．（1）①．长颈漏斗 ②．试管
（2）①．B ②．F ③．
（3）①．D ②．
（4）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满
（5）①．浸没长颈漏斗 ②．长颈漏斗下端管口有气泡产生
【解析】
【小问1详解】仪器①是长颈漏斗；②是试管；
【小问2详解】
根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，属于固液体常温下的反应，过氧化氢接触到二氧化锰后，反应便立即开始，不能人为控制其速率和生成氧气的量，故要控制其反应速率，可通过控制过氧化氢的加入量来实现；分液漏斗就可以控制加入液体药品的量和速率，故选B装置；要制取一瓶比较纯净的氧气，结合氧气的性质可知利用排水法收集，故选F为收集装置；过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，符号表达式为：；
【小问3详解】
用高锰酸钾制取氧气，根据反应物的状态和反应条件选择发生装置属固固加热型，故选D为发生装置；加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，符号表达式为：；
【小问4详解】
E装置属用向上排空气法收集氧气，氧气验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满；
【小问5详解】
检查装置A的气密性，向锥形瓶中加入少量水至长颈漏斗下端浸入水中，将长颈漏斗液封，将注射器C连接到装置A的导管口处，缓慢拉动注射器G的活塞，若装置的气密性良好，则锥形瓶的压强会变小，空气沿长颈漏斗进入，那么长颈漏斗下端管口有气泡产生。
13．（1）水##H2O
（2）二氧化碳##CO2（3）AC
（4）C+O2CO2
（5）罩在蜡烛火焰上方的烧杯位置低导致氧气量减少，当氧气量少到一定程度时，石蜡与氧气反应产生黑色固体碳
【解析】
【小问1详解】根据题干可知，该无色液体是水，故填：水（或H2O）；
【小问2详解】
b中溶液变浑浊，说明有二氧化碳生成，二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：二氧化碳（或CO2 ）；
小问3详解】
碳与氧气反应生成二氧化碳，符合“多变一”的特征属于化合反应，该反应是碳与氧气发生的反应，属于氧化反应，且燃烧是剧烈的氧化反应，不是缓慢氧化。故填：AC；
【小问4详解】
方案二中黑色固体碳燃烧生成二氧化碳，符号表达式为：C+O2 CO2；
【小问5详解】
烧杯位置低使氧气的量减少，氧气的量少到一定程度时，石蜡和氧气反应生成一氧化碳，同时蜡烛和氧气反应生成黑色固体碳。故填：罩在蜡烛火焰上方的烧杯位置低导致氧气量减少，当氧气量少到一定程度时，石蜡与氧气反应产生黑色固体碳。
14．（1）①．P+O2P2O5 ②．过量
（2）A
（3）装置漏气，红磷的量不足或装置没冷却到室温就打开止水夹
（4）缓冲作用，防止试管内气体温度升高，气压增大，冲开橡皮塞
（5）能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应
（6）向外拉注射器中的活塞，气球变瘪，或向内推射器中的活塞，气球膨胀
（7）21.9%
【解析】
【小问1详解】
装置中的磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的符号表达式：P+O2P2O5；
测空气中的氧气含量实验中，为保证氧气完全被消耗，加入的除氧剂最好过量。
【小问2详解】
测空气中的氧气含量实验中，为保证氧气完全被消耗，应将盛有含量的燃烧匙由上到下伸到装置的下部，使装置中的氧气充分反应，所以装置A合理；
【小问3详解】
第3组同学结果偏低的原因可能是装置漏气，红磷的量不足或装置没冷却到室温就打开止水夹，导致进入瓶中的水的体积偏小，即测得的氧气的体积偏小，计算出氧气的体积分数偏小；
【小问4详解】
装置中气球的作用是：缓冲，防止试管内气体温度升高，气压增大，冲开橡皮塞；
【小问5详解】
装置二与装置一装置比较，装置一中的气球在玻璃管的后部，更易让空气流通，氧气与铜能充分反应；
【小问6详解】
用弹簧夹紧气球口部后，检查装置气密性的方法是向外拉注射器中的活塞，装置中容纳气体的空间变大，装置中的压强减小，气球变瘪，说明装置不漏气，或向内推射器中的活塞，装置中容纳气体的空间变小，装置中的压强减大，气球膨胀，说明装置不漏气；
【小问7详解】
实验前装置中的空气的体积=16mL+16mL=32mL，实验后装置中剩余气体的体积=16mL+9mL=25mL，反应的体积=32mL−25mL=7mL，实验测得空气中氧气的的体积分数=×100%21.9%。
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