2024眉山仁寿一中南校区高二下学期3月月考化学试题无答案

这是一份2024眉山仁寿一中南校区高二下学期3月月考化学试题无答案，共6页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，一种合金钢主要是铬和镍，2ml/L NH4Cl溶液， NA是阿伏加德罗常数的值，如图所示实验能达到相应目的的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

说明：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第I卷（选择题共42分）
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A.富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止食品氧化变质
B.草木灰和铵态氮肥混合使用肥效更好
C.成都大运会上璀璨的焰火与电子的跃迁有关
D.用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用
2.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）
A. O3、SO3B. HCl、H2SC. CO2、CH4D. P4、C2H4
3.一种合金钢主要是铬和镍。这两种元素在元素周期表中位于（ ）
A. s区B. p区C. d区D. ds区
4.化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A.每生成2分子AB吸收bkJ热量
B.该反应的反应热
C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1mlA—A键和1mlB—B键，放出akJ能量
5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.用排饱和食盐水法收集氯气B.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
C.打开可乐饮料后会产生大量气泡D.90℃纯水的pH<7
6.室温下，下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的是（ ）
A.使甲基橙变红色的溶液：、Na+、、
B.由水电离出的的溶液中：Fe2+、、、
C. 0.2ml/L NH4Cl溶液：、Na+、、K+
D.能使KSCN溶液变红的溶液中：K+、Ba2+、、
7. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，44.8LNO与22.4LO3混合后的气体中，分子总数小于2NA
B. 0.1mlFeCl3完全水解，形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NA
C. pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NA
D. 1L0.1的NaHCO3溶液中，和离子数之和等于0.1NA
8.如图所示实验能达到相应目的的是（ ）
9.下列说法正确的是（ ）
A.常温下某醋酸溶液的pH=a，将溶液稀释到原体积的103倍，则溶液的pH=（a+3）
B.常温下PH=3盐酸溶液和PH=11的氨水等体积混合，溶液的PH>7
C.滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
D.等浓度等体积的CH3COONa和NaClO溶液中离子总数，前者小于后者
10.下图为某物质的结构。已知：W、Y、Z属于不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是（ ）
A.Y元素在周期表中的位置为第二周期IVA族
B.W、X对应的简单离子半径：X>W
C.该物质具有强氧化性，可以用作漂白剂
D.该物质中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构
11.关于下列各装置图的叙述中不正确的是（ ）
A.用装置①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应是Fe+2Fe3+=3Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
12.常温下，某酸HA的电离常数：，下列说法正确的是（ ）
A. HA溶液中加入NaA固体后，减小
B.常温下，0.1ml/LHA溶液中水电离的为
C. NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：
D.常温下，0.1ml/LNaA溶液水解常数为
13.下列叙述与图对应的是（ ）
A.对于达到平衡状态的反应，图①表示在t0时刻充入了一定量NH3，平衡逆向移动
B.由图②可知：p2>p1、T1>T2满足反应：
C.图③表示的反应方程式为
D.对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量
14.常温下，浓度均为0.1的四种溶液pH如下：
下列说法正确的是（ ）
A. Na2CO3溶液中：
B.四种溶液中，水的电离程度最小的是NaHSO3
C. 0.1NaHSO3溶液中：
D.少量CO2通入足量的NaClO溶液中，反应的离子方程式为：
第II卷（非选择题共58分）
15.（14分）I.连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸。可用于制NO气体。常温下，用0.01的NaOH溶液滴定10mL0.01的H2N2O2溶液。测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
（1）N的价层电子排布图为：
（2）常温下H2N2O2的Ka1为 。
（3）b点时溶液中 （填“>”“﹤”“=”，下同）。
（4）a、b、c三点，水的电离程度最小的是 。
II. 25℃时，有浓度均为0.10的下列4种溶液：①NaCN溶液；②NaOH溶液；③CH3COOH溶液；④NaHCO3溶液。相关电离常数如表所示。
（5）这4种溶液pH由小到大的顺序是 （填序号），
（6）①中各离子浓度由小到大的顺序是 。
（7）CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，若溶液pH=6，则溶液中 （填精确值）。
16.（12分）用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：
（1）称取5.0g烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需
（2）取10.00mL待测液，用 量取。
（3）用0.2000m/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定终点的现象是 。
（4）根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为 。
（5）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是 （填序号）。
= 1 \* GB3 ①记录酸式滴定管起始体积时，仰视读数，终点时俯视
②碱式滴定管水洗后就用来量取待测液
③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
④锥形瓶水洗后，未用烧溶液润洗
（6）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O（M=171g/ml）晶体的试样（不含能与发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，用0.1000ml/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。已知：；；试样中CuCl2•2H2O的质量分数为 %。
17.（16分）三氧化钼（MO3）是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉矿（主要成分为MS2）通过一定条件来制备。回答下列相关问题：
（1）已知：①
②
③
则的 （用、、表示）。
（2）若在恒温恒容条件下，仅发生反应
①下列说法正确的是 （填字母）。
a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态
c.增加MS2的量，平衡正向移动
②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4，充入一定量的S2(g)，反应再次达到平衡，S2(g)浓度 （填“>”“<”或“=”）1.4。
（3）在2L恒容密闭容器中充入1.0ml S2(g)和1.5mlO2(g)，若仅发生反应：，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0~5min内，S2(g)的反应速率为 。
（4）在恒容密闭容器中，加入足量的MS2和O2，仅发生反应：。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图
= 1 \* GB3 ① （填“>”“<”或“=”）0；比较p1、p2、p3的大小： 。
②若初始时通入7.0mlO2，P2为7.0kPa，则A点平衡常数Kp= （用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压气体的物质的量分数，写出计算式即可）。压强为p1，温度为1100K时，平衡常数
（填“>”“<”或“=”）Kp。
18.（16分）软锰矿的主要成分MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4•H2O的流程如图
已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
（1）Mn的价层电子排布式为
（2）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为
（3）第1步除杂中H2O2涉及的离子方程式 ；形成滤渣1的主要成分为 （填化学式），调pH至5~6所加的试剂，可选择 （填字母）。
a. CaOb. MgOc. Al2O3d.氨水
（4）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子方程式： ，该反应的平衡常数为 （结果保留一位小数）（已知：MnF2的；CaF2的；MgF2的。）A.研究温度对平衡的影响
B.验证铁钉的析氢腐蚀
C.量取一定体积的KMnO4溶液
D.电解精炼铜
溶质
NaClO
Na2CO3
NaHCO3
NaHSO3
pH
10.3
11.6
9.7
4.0
HCN
H2CO3
CH3COOH
滴定次数
待测液体积
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
5.12
28.02
金属阳离子
Fe3+
Al3+
Mn2+
Mg2+
完全沉淀时的pH
3.2
5.2
10.4
12.4