重难点09 酸和碱-2024年中考化学【热点•重点•难点】专练（全国通用）

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常见的酸和碱的化学性质是重点内容。题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活且与工农业生产、生活联系紧密。通过创设相关实验，问题情境或图表信息，考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性，有一定难度。氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的考查氢氧化钠（氢氧化钙）是否变质以及变质的程度、如何除杂等。对pH的考查是放在一定的生活情景中，要求用所学的知识，解决实际问题。中和反应多以实验探究题的形式出现，题目综合性强，要注意审题，明确题目的已知（隐含）条件，根据中和反应发生的特点解答，也有在选择题中结合pH曲线，判断反应后溶液中的溶质进行综合考查。
酸碱指示剂及pH
1.酸碱指示剂可测定溶液的酸碱性，pH试纸可检测溶液的酸碱度。pH的通常范围是0－14。
2.酸性溶液pH小于7，使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞呈红色；碱性溶液pH小于7，使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞呈红色。
3.pH试纸的使用方法：用玻璃棒蘸取被测液体，滴在试纸上，再与标准比色卡对比，pH试纸只能读取整常见的酸
1.浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖时会看到白雾，原因是挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合成，浓盐酸敞口放置时质量会减少，溶质质量分数减小。
2.浓硫酸有吸水性，敞口放置时质量会增加，溶质质量分数减小。浓硫酸遇水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。浓硫酸滴在纸上会变黑，体现了脱水性。
3.用途：稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除除锈除锈锈；人体胃液中有盐酸，作用是帮帮助消助消。浓硫酸有吸水性，实验室中常用作干燥剂。
酸的化学性质
在不同的酸溶液中都含有氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。
①与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色；
②与较活泼的金属反应，生成不变色氢气，铁与稀硫酸反应方程式为Fe＋H2SO4===Fe==F,（现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色）
③与金属氧化物，生成盐和水，盐酸除铁锈的反应方程式为Fe2O3＋6HCl=FeCl3＋3H2O；（现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色）；氧化铜与稀硫酸反应方程式为CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O（现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色）
④与碱反应，生成盐和水，基本反应类型为复分解反应；氢氧化钠溶解与盐酸反应方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O（现象：无现象）
⑤与盐反应，生成盐和酸，盐酸与碳酸钠固体的反应方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑（现象：白色固体溶解，有气泡产生）
常见的碱
1.氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠；氢氧化钠易溶于水，溶解放出大量热，有吸水性，易潮解，可作干燥剂，有强烈腐蚀性。氢氧化钠要密封保存，原因是能吸收水蒸气潮解且能与空气中二氧化碳反应而变。氢氧化钠用于制肥皂，氢氧化钠能与油脂反应，可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。
2.氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰；氢氧化钙微溶于水，有腐蚀性；氢氧化钙可作建筑材料，农业上常用于配制波尔多液、中和酸性土壤，在实验室中检验二氧化碳。
碱的化学性质
在不同的碱溶液中都含有氢氧根离子，所以碱有相似的化学性质。
①与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红；
②与非金属氧化物反应,生成盐和水；敞口放置的氢氧化钠变质反应的方程式为CO2＋2NaOH=Na2CO3
③与酸反应，生成盐和水；用熟石灰处理含硫酸的废水反应方程式为Ca(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(O；
④与盐反应，生成盐和水；工业用熟石灰制烧碱的反应方程式为Cu(OCa(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(O；配制农药波尔多液的反应方程式为Ca(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(OH)2
中和反应及应用
1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，它的基本反应类型是复分解反应。
2.中和反应的探究
（1）实验操作：在烧杯中加入约5mL的稀氢氧化钠溶液，滴加几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，直到溶液恰好变为无色。
（2）实验现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。反应化学方程式为HCl＋NaOH==NaCl＋H2O。
（3）中和反应实质：氢离子(或H＋)氢氧根离子(或O。
（4）中和反应过程中溶液pH变化及溶质成分的判断（氢氧化钠和盐酸反应）：

B点表示氢氧化钠有剩余，此时溶液呈碱性，溶质有氯化钠和氢氧化钠；A点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时溶液呈中性，溶质有氯化钠；C点表示盐酸有剩余，此时溶液呈酸性，溶质有氯化钠和HCl。（5）中和反应实验特殊情况：盐酸滴入氢氧化钠溶液中，若产生气泡，则可能所用氢氧化钠已经变质。
3.中和反应应用：改良酸性土壤可加入氢氧化钙；含有硫酸的废水可用氢氧化钙来处理；用含Mg(OH)2或Al(OH)3的弱碱性药物中和过多胃酸，反应的化学方程式分别为Mg(OH)2＋2HCl==MgCl2＋2H2O、Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O ；被蚊虫叮咬后（有蚁酸），可涂抹一些碱性物质，如氨水、肥皂水等。
考点1 盐酸和硫酸
1.（2022湖南长沙中考）“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（ ）
A. 稀盐酸不能用于除铁锈B. 浓硫酸具有腐蚀性
C. 浓盐酸没有挥发性D. 稀盐酸能使无色酚酞溶液变红
考点2 氢氧化钠和氢氧化钙
2.（2022黑龙江龙东中考）探究碱的性质。
（1）通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的____。
（2）实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液(分别编号为A、B)，观察到A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为____溶液，A试管中出现浑浊的原因是_____。
（3）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：，然后蒸发溶剂获得NaOH固体(在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品)。
【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。
【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚酞溶液，观察到液体变红色，认为杂质中含有碳酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是____。
②乙同学重新设计实验如下：
【分析交流】步骤a中所得溶液中的溶质除NaCl外，还有_____。
考点3 酸碱的鉴别
3.（2022广东中考）具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了I、Ⅱ两组试题。可供选择的实验药品有大理石、KC1O3、MnO2、稀盐酸、NaOH溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，相关实验装置如图所示。
I组：O2和CO2的实验室制取
（1）仪器a的名称是______。
（2）小明想用同一套装置分别制取O2和CO2，应选用发生装置______和收集装置______（填字母）。其中，制取O2的化学方程式为______。
Ⅱ组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质
（3）为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是______。测得pH=1的溶液为______。
（4）稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加______溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由______色变为无色。
考点4 中和反应
4.（2022贵州铜仁中考）从不同的角度认识NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列选项正确的是
A. 基本反应类型∶该反应为中和反应
B. 反应实质∶氢离子与氢氧根离子结合生成水
C. 反应物∶氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多
D. 读法∶氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水
考点5 中和反应的探究
5. （2022河北中考）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图3所示。下列分析正确的是
A．N点时的溶液一定呈红色
B．P点时的溶液能与纯碱发生反应
C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
1．（2022湖南株州中考）下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（ ）
A．BaCl2溶液B．Cu丝
C．CuO粉末D．Cu（OH）2固体
2.（2022山东东营中考）东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是（ ）
A．检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度
B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子
C．验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标
D．应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放
3．（2022年四川省南充市中考）观察实验现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象描述错误的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体
B．少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀
D．稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色
4.（2022湖南岳阳中考）下列有关酸、碱、盐的表述正确的是（ ）
A. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会下降
B. 氢氧化钠具有吸水性，可用于干燥 CO2等气体
C. 氯化铵可作氮肥，与碱性草木灰混合使用可提高肥效
D. 碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性
5．（2022湖南株州中考）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生活中一些物质的pH（常温）如下：
下列说法中不正确的是（ ）
A．自来水呈中性或弱酸性
B．苏打水比肥皂水的碱性强
C．淡盐水、蔗糖水呈中性
D．汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料
6．（2022年四川省自贡市中考）下列图像与对应的实验操作相符合的是（ ）
7.（2022湖南郴州中考）有关酸碱盐的性质和用途，下列说法错误的是（ ）
A. 氯化钠解离出的阳离子是氯离子，氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用
B. 硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理
C. 盐酸与镁反应中，除生成气体外还会放出热量
D. 碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂
8．（2022山东日照中考）向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是（ ）
A．滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色
B．滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成
C．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
D．测得混合液中Na+与SO42﹣的个数比为2：1
9.（2022湖北十堰中考）某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：
【实验探究一】
Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH=2。
Ⅱ、分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象。
Ⅲ、向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH=12,继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象。
（1）实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是___________。试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）___________。
（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是___________。
（3）试管④中发生反应的化学方程式是___________。
【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu（OH）2发生反应”结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。
【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。
（4）实验探究二中依次观察到的现象有___________。
【结论】盐酸能与Cu（OH）2发生反应。
【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有___________。
10.（2022辽宁大连中考）化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。
（1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。
在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是______。用玻璃棒不断搅拌的作用是______。反应后溶液中一定含有的粒子是_______（不考虑酚酞）。
（2）利用中和反应放热进行验证。
在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是_______（装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计）：他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验需要的试剂及用量为________。
11．（2022山东烟台中考）（8分）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。
（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变 色。
（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 （填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。
（3）试管C中发生反应的化学方程式是 。
（4）试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应， （写出操作及其现象）。
12. （2022山东临沂中考）小明同学在整理实验室时发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，他认为该溶液可能变质了，于是邀来小琳和小可，对该溶液中溶质成分进行实验探究。
【猜想与假设】
小可认为该溶液中溶质是NaOH：
小琳认为该溶液中溶质是Na2CO3：
小明却认为该溶液中溶质是_______（填化学式）。
【查阅资料】氯化钡溶液显中性：碳酸钡难溶于水。
【进行实验】
【实验结论】
（1）根据实验①和②可以得出结论：该溶液中一定含有的溶质是______（填化学式）。_______同学的猜想一定是错误的。原因是________。
（2）根据实验③和④。你认为小明同学的猜想_____（填“正确”或“错误”）。
【反思与交流】
（1）氢氧化钠溶液变质的原因是（用化学方程式表示）_______。
（2）实验室为了防止氢氧化钠溶液变质，正确的措施是_______（写出一条即可）。
13．（2022年山东省泰安市中考）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老帅引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______(填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是_______。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。
A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3
(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_______。
实验操作
实验现象
实验结论
步骤a：取样溶于水，向溶液中滴加过量稀硝酸
_________________
杂质中含有碳酸钠
步骤b：向a所得溶液中继续滴加硝酸银溶液
有白色沉淀产生
杂质中含有_____
物质
淡盐水
肥皂水
汽水
蔗糖水
苏打水
自来水
pH
7
10
3～4
7
7.5～9.0
6～7
A．一定量NaOH固体投入到蒸馏水中
B．一定量NaOH溶液加水稀释
C．一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
D．一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液
实验
实验操作
实验现象
①
小可取适量该溶液，滴入几滴无色酚酞溶液
溶液变红色
②
小琳取适量该溶液，滴入几滴氯化钡溶液
产生白色沉淀
③
小明取适量该溶液，滴入过量氯化钡溶液
产生白色沉淀
④
小明取适量实验③所得的上层清液，滴入几滴无色酚酞溶液
溶液变红色
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末
______________
溶液中有H2SO4猜想二正确
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液
②产生白色沉淀
溶液中有H2SO4，猜想二正确