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江苏省南通市海安市十三校2023-2024学年九年级下学期3月联考化学试题
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这是一份江苏省南通市海安市十三校2023-2024学年九年级下学期3月联考化学试题，共5页。试卷主要包含了5%，化学用语是学好化学的基础等内容，欢迎下载使用。
选择题（每小题2分，共20分）
1.化学在环境保护、资源和能源利用等方面起着重要的作用，下列说法正确的是（ ）
A．空气是一种宝贵的能源，其中含量最多的是氧气
B．海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%
C．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：SO2、CO、NO2、CO2、臭氧等
D．地球上的水储量是丰富的，取之不尽，用之不竭
2.化学用语是学好化学的基础。下列化学用语解释不正确的（ ）
A．3——3个硫酸根离子
B．O——表示氧化铜中铜元素化合价为+2价
C．H2O——一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成
D．HCl——胃液中助消化的酸
3.化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（ ）
A．分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物
B．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
C．宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D．证据推理：酸能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸
4.正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．测定溶液的pH B．称量氢氧化钠固体C．移走蒸发皿 D．蒸发食盐水
5.向盛有ag铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．M点时，溶液中的溶质只有ZnSO4
B．N点时，生成气体的总质量达到最大
C．N→P过程中，溶液的pH逐渐增大
D．该铜锌混合物中锌的质量为（a﹣b）g
6.如图所示，室温下，盛有水的烧杯内放置了两支试管甲和乙，试管甲和乙分别盛放的是KNO3饱和溶液和一定溶质质量分数的石灰水。向烧杯内的水中加入NaOH固体后，乙中观察到变浑浊的现象（不考虑溶剂蒸发）。下列说法正确的是（ ）
A．加入NaOH固体前，石灰水一定是饱和溶液
B．加入NaOH固体后，甲中溶质质量分数会变小
C．若加入的固体是NH4NO3，甲中一定有固体析出
D．实验后，将甲乙试管中溶液倒一起，硝酸钾溶液仍为饱和溶液
7.热爱劳动是中华民族的传统美德，下列对劳动中所涉及的化学知识的分析，错误的是
A．食品包装袋中充入氮气防腐——氮气的化学性质不活泼
B．用装有金刚石的玻璃刀裁玻璃——金刚石硬度大
C．用生石灰制作发热包——CaO与水反应吸收热量
D．把煤制成蜂窝煤生火做饭——增大可燃物与空气的接触面积，使煤充分燃烧
8.下列关于物质的鉴别、检验、除杂方法正确的是（ ）
A．鉴别H2SO4、NaOH和NaCl三种无色溶液：滴加酚酞试液，观察颜色变化
B．检验NaOH溶液是否变质：加入少量稀盐酸，观察是否有气泡产生
C．除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发
D．除去CO2中的水蒸气：通过碱石灰（NaOH与CaO的混合物）干燥剂
9.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．单质中只含一种元素，含一种元素的纯净物一定是单质
B．自来水厂净水时需要杀菌消毒，因此净水时加入活性炭的目的就是杀菌消毒
C．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
D．由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成
10.已知MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑，Mg和MgCO3的混合物中镁元素与碳元素的质量比为4：1。现取一定质量该混合物放入烧杯中、加入过量的300.0g稀盐酸，固体全部溶解。将产生的气体通入足量澄清石灰水中、得到15.0g白色沉淀。下列说法正确的是
A．生成气体的总质量为6.6g B．稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C．混合物中Mg与MgCO3的质量比为2：7D．反应中生成氯化镁的总质量为14.25g
二、非选择题（除最后一问3分外，其余每空1分）
11.模型认知是重要的科学方法，分析下列各图回答有关问题。
（1）元素周期表中氮元素的某些信息如图1所示，由图1可知，氮的相对原子质量为 。
（2）图2表示“氮元素的价类二维图”，请回答下列问题。
①N2属于单质，是因为 。
②写出图中B点对应物质的化学式 。
（3）神舟十六号载人飞船于2023年5月30日发射成功，其使用的燃料中的一种燃烧时发生化学反应的微观示意图如图3所示，请写出该反应的化学方程式 ______________（提示：甲在常温常压下为气体）,反应中涉及的氧化物有_____种。
图4 图5
（4）利用数字化实验设备，测定氢氧化钾溶液与稀盐酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图4所示。
①该实验是将 （填“盐酸”或“氢氧化钾溶液”）滴加到另一种溶液中，当滴入溶液为bmL时，所得溶液中溶质的化学式为 。
②该反应的微观示意图如图5所示，请将图5中虚线框中的粒子补画完整。
12.．某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：
回答下列问题：
（1）滤饼是 （填“纯净物”或“混合物”）；NaAlO2的名称为偏铝酸钠，它所属物质类别是 （填“氧化物”或“酸”或“碱”或“盐”）。
（2）步骤③中H2O2的作用是 。
（3）步骤④生成Fe（OH）3的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 。
（4）步骤⑤需要进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤。
13.过几年，国家提出要加强煤炭等化石能源兜底保障能力，抓好煤炭清洁高效利用，加快建设新型能源体系。山西省积极响应号召，加快传统产业转型，新兴产业不断壮大，生态环境持续向好请分析图文信息，解答相关问题。
（1）图1：太钢集团研发的“手撕钢”，继厚度突破极限值后，又在性能方面钻研探索，即将给飞机制造出新的“外衣”。该合金钢属于 材料。钢和生铁的本质区别是 。
（2）图2：位于我省最南端的运城市庄上村是首个“中国零碳村镇示范村”，生活中采用先进的“光储直柔”发电系统，用太阳能发电板供电时的能量转化是 ，此技术告别传统能源煤的使用，煤属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。
（3）图3：山西朔州平鲁素有“朔北雄城，塞外天险”之称。图中为平鲁禹丰风电场，风力发电机的塔架由低碳钢制成，其防锈原理是 ，塔架安装地点一般选在高处，原因是 。
（4）图4：山西临汾曲沃经济技术开发区助力山西打造千亿级氢能产业，现已初步形成氢能“制﹣储﹣运﹣加﹣用”全产业链发展生态。氢气燃烧的化学方程式为 ，从微观角度分析，压缩氢能储存于钢瓶的过程的微观本质为 。氢能被认为是最清洁的燃料之一，原因是 。
14.我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法，用精制饱和食盐水、NH3、CO2作为原料制取NaHCO3，设计如图1装置。
已知：①NH3极易溶于水（1体积水溶解700体积NH3）
②20℃时，NaCl溶解度为36.0g；NH4Cl溶解度为37.2g，NaHCO3溶解度为9.6g
（1）M、N为实验室制备NH3和CO2的发生装置，从图2中选择合理装置填入下方横线。
已知：选用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热制备NH3。
NH3的发生装置为 ；CO2的发生装置为 。
（2）实验开始时，先打开 （填“K1”或“K2”），通入一段时间 （填化学式）后，再打开 （填“K1”或“K2”）。
（3）图1中饱和碳酸氢钠溶液的作用为 。
（4）氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出的物质是 _______（填化学式，下同），原因是 。将所得溶液和析出固体分离的方法是过滤，滤液中的溶质一定有 。
（5）反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即可获得碳酸氢钠晶体，向滤液中加入食盐细粉后又析出一种晶体，该物质可做________,再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了NaCl的利用率，降低了生产成本。
（6）取5.00g产品，充分受热分解（杂质受热不分解且不与NaHCO3反应），冷却至室温后称量，最终得到残留固体3.45g，则产品的纯度为 。
15.氢氧化钠是一种重要的工业原料，同时也是实验室中常用的一种化学药品。
（1）制取少量氢氧化钠可以用如图所示的流程：
①写出步骤③发生反应的化学方程式 。
③氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 （填序号）。
A．稀硫酸 B．3%﹣5%的碳酸氢钠溶液 C．硼酸溶液 D．石灰水
（2）某化学兴趣小组的同学欲测定氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl）。称取5g该样品将其置于干净的烧杯中，加水使样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答：
①当滴入NaOH溶液20g时（至图中A点），烧杯中溶液里一定存在的阳离子是 （写离子符号）。
②当滴入10%的NaOH溶液40g时（即B点），求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 。
化学参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
二、非选择题（除最后一空，其余每空一分，共40分）
11.（8分）（1）14.01。
（2）①氮气是由一种元素组成的纯净物。②HNO3。
（3）, 2。
(4)氢氧化钾溶液；KCl、KOH；②；
12.（6分）（1）混合物；盐。 （2）使Fe2+变为Fe3+。
（3）Fe2（SO4）3+6NaOH＝2Fe(OH)3↓+3Na2SO4；复分解反应。
（4）过滤。
13.（9分）（1）金属；含碳量不同； （2）太阳能转化为电能；不可再生；
（3）隔绝氧气和水；高处风更大；
（4）2H2+O22H2O；分子间有间隔，在加压条件下，分子间的间隔减小；产物为水，没有污染。
14.（11分）（1）B；D； （2）K1；NH3；K2；
（3）除去二氧化碳气体中的杂质气体氯化氢；
（4）NaHCO3；相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小；NH4Cl、NaHCO3；
（5）氮肥； （6）84%。
15.（6分）（1）①Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；②C。
（2）①Na+、Mg2+；②6.1g。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
D
C
C
C
C
A
C
选择题（每小题2分，共20分）
1.化学在环境保护、资源和能源利用等方面起着重要的作用，下列说法正确的是（ ）
A．空气是一种宝贵的能源，其中含量最多的是氧气
B．海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%
C．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：SO2、CO、NO2、CO2、臭氧等
D．地球上的水储量是丰富的，取之不尽，用之不竭
2.化学用语是学好化学的基础。下列化学用语解释不正确的（ ）
A．3——3个硫酸根离子
B．O——表示氧化铜中铜元素化合价为+2价
C．H2O——一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成
D．HCl——胃液中助消化的酸
3.化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（ ）
A．分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物
B．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
C．宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D．证据推理：酸能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸
4.正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．测定溶液的pH B．称量氢氧化钠固体C．移走蒸发皿 D．蒸发食盐水
5.向盛有ag铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．M点时，溶液中的溶质只有ZnSO4
B．N点时，生成气体的总质量达到最大
C．N→P过程中，溶液的pH逐渐增大
D．该铜锌混合物中锌的质量为（a﹣b）g
6.如图所示，室温下，盛有水的烧杯内放置了两支试管甲和乙，试管甲和乙分别盛放的是KNO3饱和溶液和一定溶质质量分数的石灰水。向烧杯内的水中加入NaOH固体后，乙中观察到变浑浊的现象（不考虑溶剂蒸发）。下列说法正确的是（ ）
A．加入NaOH固体前，石灰水一定是饱和溶液
B．加入NaOH固体后，甲中溶质质量分数会变小
C．若加入的固体是NH4NO3，甲中一定有固体析出
D．实验后，将甲乙试管中溶液倒一起，硝酸钾溶液仍为饱和溶液
7.热爱劳动是中华民族的传统美德，下列对劳动中所涉及的化学知识的分析，错误的是
A．食品包装袋中充入氮气防腐——氮气的化学性质不活泼
B．用装有金刚石的玻璃刀裁玻璃——金刚石硬度大
C．用生石灰制作发热包——CaO与水反应吸收热量
D．把煤制成蜂窝煤生火做饭——增大可燃物与空气的接触面积，使煤充分燃烧
8.下列关于物质的鉴别、检验、除杂方法正确的是（ ）
A．鉴别H2SO4、NaOH和NaCl三种无色溶液：滴加酚酞试液，观察颜色变化
B．检验NaOH溶液是否变质：加入少量稀盐酸，观察是否有气泡产生
C．除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发
D．除去CO2中的水蒸气：通过碱石灰（NaOH与CaO的混合物）干燥剂
9.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．单质中只含一种元素，含一种元素的纯净物一定是单质
B．自来水厂净水时需要杀菌消毒，因此净水时加入活性炭的目的就是杀菌消毒
C．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
D．由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成
10.已知MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑，Mg和MgCO3的混合物中镁元素与碳元素的质量比为4：1。现取一定质量该混合物放入烧杯中、加入过量的300.0g稀盐酸，固体全部溶解。将产生的气体通入足量澄清石灰水中、得到15.0g白色沉淀。下列说法正确的是
A．生成气体的总质量为6.6g B．稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C．混合物中Mg与MgCO3的质量比为2：7D．反应中生成氯化镁的总质量为14.25g
二、非选择题（除最后一问3分外，其余每空1分）
11.模型认知是重要的科学方法，分析下列各图回答有关问题。
（1）元素周期表中氮元素的某些信息如图1所示，由图1可知，氮的相对原子质量为 。
（2）图2表示“氮元素的价类二维图”，请回答下列问题。
①N2属于单质，是因为 。
②写出图中B点对应物质的化学式 。
（3）神舟十六号载人飞船于2023年5月30日发射成功，其使用的燃料中的一种燃烧时发生化学反应的微观示意图如图3所示，请写出该反应的化学方程式 ______________（提示：甲在常温常压下为气体）,反应中涉及的氧化物有_____种。
图4 图5
（4）利用数字化实验设备，测定氢氧化钾溶液与稀盐酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图4所示。
①该实验是将 （填“盐酸”或“氢氧化钾溶液”）滴加到另一种溶液中，当滴入溶液为bmL时，所得溶液中溶质的化学式为 。
②该反应的微观示意图如图5所示，请将图5中虚线框中的粒子补画完整。
12.．某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：
回答下列问题：
（1）滤饼是 （填“纯净物”或“混合物”）；NaAlO2的名称为偏铝酸钠，它所属物质类别是 （填“氧化物”或“酸”或“碱”或“盐”）。
（2）步骤③中H2O2的作用是 。
（3）步骤④生成Fe（OH）3的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 。
（4）步骤⑤需要进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤。
13.过几年，国家提出要加强煤炭等化石能源兜底保障能力，抓好煤炭清洁高效利用，加快建设新型能源体系。山西省积极响应号召，加快传统产业转型，新兴产业不断壮大，生态环境持续向好请分析图文信息，解答相关问题。
（1）图1：太钢集团研发的“手撕钢”，继厚度突破极限值后，又在性能方面钻研探索，即将给飞机制造出新的“外衣”。该合金钢属于 材料。钢和生铁的本质区别是 。
（2）图2：位于我省最南端的运城市庄上村是首个“中国零碳村镇示范村”，生活中采用先进的“光储直柔”发电系统，用太阳能发电板供电时的能量转化是 ，此技术告别传统能源煤的使用，煤属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。
（3）图3：山西朔州平鲁素有“朔北雄城，塞外天险”之称。图中为平鲁禹丰风电场，风力发电机的塔架由低碳钢制成，其防锈原理是 ，塔架安装地点一般选在高处，原因是 。
（4）图4：山西临汾曲沃经济技术开发区助力山西打造千亿级氢能产业，现已初步形成氢能“制﹣储﹣运﹣加﹣用”全产业链发展生态。氢气燃烧的化学方程式为 ，从微观角度分析，压缩氢能储存于钢瓶的过程的微观本质为 。氢能被认为是最清洁的燃料之一，原因是 。
14.我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法，用精制饱和食盐水、NH3、CO2作为原料制取NaHCO3，设计如图1装置。
已知：①NH3极易溶于水（1体积水溶解700体积NH3）
②20℃时，NaCl溶解度为36.0g；NH4Cl溶解度为37.2g，NaHCO3溶解度为9.6g
（1）M、N为实验室制备NH3和CO2的发生装置，从图2中选择合理装置填入下方横线。
已知：选用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热制备NH3。
NH3的发生装置为 ；CO2的发生装置为 。
（2）实验开始时，先打开 （填“K1”或“K2”），通入一段时间 （填化学式）后，再打开 （填“K1”或“K2”）。
（3）图1中饱和碳酸氢钠溶液的作用为 。
（4）氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出的物质是 _______（填化学式，下同），原因是 。将所得溶液和析出固体分离的方法是过滤，滤液中的溶质一定有 。
（5）反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即可获得碳酸氢钠晶体，向滤液中加入食盐细粉后又析出一种晶体，该物质可做________,再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了NaCl的利用率，降低了生产成本。
（6）取5.00g产品，充分受热分解（杂质受热不分解且不与NaHCO3反应），冷却至室温后称量，最终得到残留固体3.45g，则产品的纯度为 。
15.氢氧化钠是一种重要的工业原料，同时也是实验室中常用的一种化学药品。
（1）制取少量氢氧化钠可以用如图所示的流程：
①写出步骤③发生反应的化学方程式 。
③氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 （填序号）。
A．稀硫酸 B．3%﹣5%的碳酸氢钠溶液 C．硼酸溶液 D．石灰水
（2）某化学兴趣小组的同学欲测定氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl）。称取5g该样品将其置于干净的烧杯中，加水使样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答：
①当滴入NaOH溶液20g时（至图中A点），烧杯中溶液里一定存在的阳离子是 （写离子符号）。
②当滴入10%的NaOH溶液40g时（即B点），求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 。
化学参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
二、非选择题（除最后一空，其余每空一分，共40分）
11.（8分）（1）14.01。
（2）①氮气是由一种元素组成的纯净物。②HNO3。
（3）, 2。
(4)氢氧化钾溶液；KCl、KOH；②；
12.（6分）（1）混合物；盐。 （2）使Fe2+变为Fe3+。
（3）Fe2（SO4）3+6NaOH＝2Fe(OH)3↓+3Na2SO4；复分解反应。
（4）过滤。
13.（9分）（1）金属；含碳量不同； （2）太阳能转化为电能；不可再生；
（3）隔绝氧气和水；高处风更大；
（4）2H2+O22H2O；分子间有间隔，在加压条件下，分子间的间隔减小；产物为水，没有污染。
14.（11分）（1）B；D； （2）K1；NH3；K2；
（3）除去二氧化碳气体中的杂质气体氯化氢；
（4）NaHCO3；相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小；NH4Cl、NaHCO3；
（5）氮肥； （6）84%。
15.（6分）（1）①Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；②C。
（2）①Na+、Mg2+；②6.1g。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
D
C
C
C
C
A
C
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