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备战2025届新高考化学一轮总复习第7章化学反应速率与化学平衡第34讲化学反应速率及影响因素课件
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这是一份备战2025届新高考化学一轮总复习第7章化学反应速率与化学平衡第34讲化学反应速率及影响因素课件，共52页。PPT课件主要包含了课标指引，目录索引，素养发展进阶，必备知识•梳理，标清单位，化学计量数，a∶b∶c∶d，②①④③，关键能力•提升，0×104等内容，欢迎下载使用。
1.知道化学反应速率的表示方法,了解测定化学反应速率的简单方法。2.通过实验探究,了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。3.知道化学反应是有历程的,认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。
考点一 化学反应速率及计算
考点二 影响化学反应速率的因素
1.化学反应速率 (1)表示及计算
ml·L-1·s-1 ml·L-1·min-1
(2)化学反应速率与化学计量数的关系①同一反应在同一时间内,用不同物质来表示的反应速率的数值之比等于对应物质的________________之比。 ②示例:在反应aA(g)+bB(g)═cC(g)+dD(g)中,存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=________________。 (3)定量比较化学反应速率大小的两种方法①归一法:先换算成同一物质、同一单位表示,再比较数值大小。
解析 同一反应中,不同物质的反应速率与化学方程式中的化学计量数的比值越大,反应速率越快,由题给数据可得:
2.利用“三段式法”计算化学反应速率(1)结合题给信息或图表中信息,找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。(2)根据已知条件列方程式计算。
A.用CO的浓度变化表示曲线N在0~100 s内的反应速率为4×10-4 ml·L-1·s-1B.曲线N表示B容器中N2O的转化率随时间的变化C.Q点v(正)大于P点v(逆)
由上述数据可得该温度下,c2=________ ml·L-1,该反应的逆反应速率常数k=________L3·ml-3·min-1。
1.影响化学反应速率的因素(1)内因(主要因素) 反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下,Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为________。
内因包括组成、结构、性质等物质自身因素
(2)外因(次要因素)
【应用示例】一定温度下,反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在密闭容器中进行,分析下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“无影响”)。(1)缩小体积增大压强:________; (2)恒容充入氢气:________; (3)恒容充入氮气:________; (4)恒压充入氮气:________。
2.理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子:能够发生________的分子(具有足够高的能量)。 ②活化能:如图所示
图中,E1为________的活化能,E2为________的活化能,反应热为________。使用催化剂时,正反应的活化能为________。 ③有效碰撞:活化分子之间能够引发________________的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
外界条件的改变,本质上是改变了活化分子的浓度,从而改变反应速率
考向1 影响化学反应速率的因素例1(2023·广东广州检测)下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B.100 mL 2 ml·L-1的盐酸和锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢
解析 常温下浓硫酸与铁发生钝化,阻碍了反应进行,故改用98%的浓硫酸后不能增大生成氢气的速率,A错误;加入氯化钠溶液后,氯化钠不参与反应,但溶液体积增大,相当于稀释,导致盐酸浓度减小,反应速率减小,B错误;升高温度,增大活化分子百分数,增大反应速率,C错误;压强越低反应速率越慢,所以减小压强反应速率减慢,D正确。
[对点训练1] (2023·广东广州检测)下图是测定铁屑与稀硫酸反应速率的装置图(每次用相同体积的硫酸,忽略反应前后溶液体积变化),结合已学知识分析下列相关说法中正确的是( )
A.用一根导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通,操作更容易,结果更准确B.将稀硫酸改为浓硫酸,反应速率明显加快C.若第一次测得v(H+)=0.15 ml·L-1·min-1,第二次测得v(Fe2+)=0.08 ml·L-1·min-1,则第一次速率大D.每次测得反应速率均先加快,后逐渐减慢,说明硫酸的浓度先增大,后减小
解析 用导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通,可起到平衡气压和减小误差的作用,稀硫酸更容易滴下,也能避免将加入硫酸的体积当作生成H2的体积,A正确;铁遇浓硫酸会钝化,B错误;反应速率要用同一物质比较才能直接比较大小,根据方程式:Fe+2H+═Fe2++H2↑,第二次v(H+)=2v(Fe2+)= 0.16 ml·L-1·min-1,比第一次速率大,C错误;反应速率先加快是因为该反应放热,温度升高,后减慢是因为硫酸浓度减小,D错误。
A.x=2B.t1<8,t2>8C.配制KMnO4溶液时可用稀硫酸酸化D.利用实验②③探究温度对化学反应速率的影响
解析 实验②和③只是温度不同,目的是探究温度对反应速率的影响,除温度外,其他条件应相同,则水的体积需要保持一致,因此x=2,A、D正确;分析表中数据可知,实验①和实验②只是浓度不同,则实验①和实验②是探究反应物浓度对化学反应速率的影响,且浓度越大,反应速率越大,可知t1<8,实验②和③只是温度不同,目的是探究温度对反应速率的影响,温度越高,反应速率越快,则t2<8,B错误;高锰酸钾能氧化氯离子生成氯气,配制KMnO4溶液时不能用盐酸酸化,应该用稀硫酸,C正确。
[对点训练2] 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:[实验原理]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O[实验内容及记录]
(1)请完成此实验设计,其中:V1=________,V2=________。 (2)实验①、②探究的是________对化学反应速率的影响,根据上表中的实验数据,可以得到的结论是____________________________________________________________。 (3)探究温度对化学反应速率的影响,应选择实验________(填实验编号)。 (4)利用实验①中的数据,计算用KMnO4表示的化学反应速率为____________________。
其他条件不变时,增大(减小)反应物浓度,化学反应速率加快(减慢)
0.01 ml·L-1·min-1
解析 (1)实验①、②探究浓度对反应速率的影响,则其他条件应该是相同的,则V1=2.0;实验②、③探究温度对反应速率的影响,则其他条件应该是相同的,则V2=3.0。(2)根据表中数据可知实验①、②探究的是浓度对化学反应速率的影响,根据表中的实验数据,可以得到的结论是其他条件不变时,增大(减小)反应物浓度,化学反应速率加快(减慢)。(3)根据表中数据可知探究温度对化学反应速率的影响,应选择实验②、③。
考向3 化学反应速率图像及分析例3(2021·辽宁卷)某温度下,降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合,反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期。下列说法错误的是( )
A.其他条件相同时,催化剂浓度越大,反应速率越大B.其他条件相同时,降冰片烯浓度越大,反应速率越大C.条件①,反应速率为0.012 ml·L-1·min-1D.条件②,降冰片烯起始浓度为3.0 ml·L-1时,半衰期为62.5 min
[对点训练3] H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大
解析 A项,浓度对反应速率的影响是浓度越大,反应速率越快,错误;B项, NaOH浓度越大,即pH越大,H2O2分解速率越快,错误;C项,由图可知,Mn2+存在时,0.1 ml·L-1 NaOH溶液中H2O2的分解速率比1.0 ml·L-1 NaOH溶液中的快,错误;D项,由图可知,碱性条件下,Mn2+存在时,对H2O2分解速率影响大,正确。
A.t1 min时,正、逆反应速率相等B.曲线X表示NH3的物质的量随时间变化的关系C.0~8 min,H2的化学反应速率v(H2)=0.75 ml·L-1·min-1D.10~12 min,N2的化学反应速率v(N2)=0.25 ml·L-1·min-1
解析 升高温度,反应速率加快,降低温度,反应速率减慢,A项错误;该反应前后气体分子数目不变,改变压强,平衡不移动,但反应速率对应改变,B项错误;增大NO2的浓度为原来的2倍,若t>250 ℃,根据v=k·c(NO2)·c(CO)可知,反应速率变为原来的2倍,C项错误;当温度低于250 ℃时,根据v=k·c2(NO2)可知,一定温度下,反应速率只与c(NO2)有关,改变CO的浓度,反应速率基本不变,D项正确。
进阶2 练热点·提素能3.为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率,实验结果如图所示,判断下列说法正确的是( ) A.pH越小,氧化率越小B.温度越高,氧化率越小C.Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率
解析 由②③可知,温度相同时,pH越小,氧化率越大,由①②可知,pH相同时,温度越高,氧化率越大,A、B错误;Fe2+的氧化率除受pH、温度影响外,还受其他因素影响,如浓度等,C错误。
4.已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4══ 2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。某化学小组欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响,进行了如下实验(忽略溶液体积变化):
下列说法不正确的是( )A.V1=1,V2=2B.设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响C.实验计时是从溶液混合开始,溶液呈紫红色时结束D.实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=0.01 ml·L-1·min-1
解析 实验Ⅰ和实验Ⅱ反应温度相同,实验Ⅱ中加入了1 mL水,根据控制变量法的原则,溶液总体积应保持不变,因而V1=1,类比分析可得V2=2,A正确;实验Ⅰ、Ⅲ的温度不同,其他条件相同,因而设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响,B正确;酸性KMnO4溶液呈紫红色,由表中数据可知,草酸溶液过量,KMnO4可反应完全,因而可以用颜色变化来判断反应终点,即实验计时是从溶液混合开始,溶液紫红色刚好褪去时结束,C错误;根据实验Ⅲ中有关数据可知,
进阶3 研真题·明考向5.(2022·广东卷)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X═2Y的影响,各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图,则( )
A.无催化剂时,反应不能进行B.与催化剂Ⅰ相比,Ⅱ使反应活化能更低C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D.使用催化剂Ⅰ时,0~2 min内,v(X)=1.0 ml·L-1·min-1
解析 由图可知,无催化剂时,随反应进行,生成物的浓度也在增加,说明反应也在进行,故A错误;由图可知,催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好,反应速率大,说明催化剂Ⅰ使反应活化能更低,故B错误;由图可知,使用催化剂Ⅱ时,在0~2 min内Y的浓度变化了2.0 ml·L-1,而a曲线表示的X的浓度变化了2.0 ml·L-1,二者变化量之比不等于化学计量数之比,所以a曲线不表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随时间t的变化,故C错误;使用催化剂Ⅰ时,在0~2 min内,Y的浓度变化了4.0 ml·L-1,
6.(2021·广东卷,14)反应X═2Z经历两步:①X→Y;②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.a为c(X)随t的变化曲线B.t1时,c(X)=c(Y)=c(Z)C.t2时,Y的消耗速率大于生成速率D.t3后,c(Z)=2c0-c(Y)
1.知道化学反应速率的表示方法,了解测定化学反应速率的简单方法。2.通过实验探究,了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。3.知道化学反应是有历程的,认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。
考点一 化学反应速率及计算
考点二 影响化学反应速率的因素
1.化学反应速率 (1)表示及计算
ml·L-1·s-1 ml·L-1·min-1
(2)化学反应速率与化学计量数的关系①同一反应在同一时间内,用不同物质来表示的反应速率的数值之比等于对应物质的________________之比。 ②示例:在反应aA(g)+bB(g)═cC(g)+dD(g)中,存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=________________。 (3)定量比较化学反应速率大小的两种方法①归一法:先换算成同一物质、同一单位表示,再比较数值大小。
解析 同一反应中,不同物质的反应速率与化学方程式中的化学计量数的比值越大,反应速率越快,由题给数据可得:
2.利用“三段式法”计算化学反应速率(1)结合题给信息或图表中信息,找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。(2)根据已知条件列方程式计算。
A.用CO的浓度变化表示曲线N在0~100 s内的反应速率为4×10-4 ml·L-1·s-1B.曲线N表示B容器中N2O的转化率随时间的变化C.Q点v(正)大于P点v(逆)
由上述数据可得该温度下,c2=________ ml·L-1,该反应的逆反应速率常数k=________L3·ml-3·min-1。
1.影响化学反应速率的因素(1)内因(主要因素) 反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下,Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为________。
内因包括组成、结构、性质等物质自身因素
(2)外因(次要因素)
【应用示例】一定温度下,反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在密闭容器中进行,分析下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“无影响”)。(1)缩小体积增大压强:________; (2)恒容充入氢气:________; (3)恒容充入氮气:________; (4)恒压充入氮气:________。
2.理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子:能够发生________的分子(具有足够高的能量)。 ②活化能:如图所示
图中,E1为________的活化能,E2为________的活化能,反应热为________。使用催化剂时,正反应的活化能为________。 ③有效碰撞:活化分子之间能够引发________________的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
外界条件的改变,本质上是改变了活化分子的浓度,从而改变反应速率
考向1 影响化学反应速率的因素例1(2023·广东广州检测)下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B.100 mL 2 ml·L-1的盐酸和锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢
解析 常温下浓硫酸与铁发生钝化,阻碍了反应进行,故改用98%的浓硫酸后不能增大生成氢气的速率,A错误;加入氯化钠溶液后,氯化钠不参与反应,但溶液体积增大,相当于稀释,导致盐酸浓度减小,反应速率减小,B错误;升高温度,增大活化分子百分数,增大反应速率,C错误;压强越低反应速率越慢,所以减小压强反应速率减慢,D正确。
[对点训练1] (2023·广东广州检测)下图是测定铁屑与稀硫酸反应速率的装置图(每次用相同体积的硫酸,忽略反应前后溶液体积变化),结合已学知识分析下列相关说法中正确的是( )
A.用一根导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通,操作更容易,结果更准确B.将稀硫酸改为浓硫酸,反应速率明显加快C.若第一次测得v(H+)=0.15 ml·L-1·min-1,第二次测得v(Fe2+)=0.08 ml·L-1·min-1,则第一次速率大D.每次测得反应速率均先加快,后逐渐减慢,说明硫酸的浓度先增大,后减小
解析 用导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通,可起到平衡气压和减小误差的作用,稀硫酸更容易滴下,也能避免将加入硫酸的体积当作生成H2的体积,A正确;铁遇浓硫酸会钝化,B错误;反应速率要用同一物质比较才能直接比较大小,根据方程式:Fe+2H+═Fe2++H2↑,第二次v(H+)=2v(Fe2+)= 0.16 ml·L-1·min-1,比第一次速率大,C错误;反应速率先加快是因为该反应放热,温度升高,后减慢是因为硫酸浓度减小,D错误。
A.x=2B.t1<8,t2>8C.配制KMnO4溶液时可用稀硫酸酸化D.利用实验②③探究温度对化学反应速率的影响
解析 实验②和③只是温度不同,目的是探究温度对反应速率的影响,除温度外,其他条件应相同,则水的体积需要保持一致,因此x=2,A、D正确;分析表中数据可知,实验①和实验②只是浓度不同,则实验①和实验②是探究反应物浓度对化学反应速率的影响,且浓度越大,反应速率越大,可知t1<8,实验②和③只是温度不同,目的是探究温度对反应速率的影响,温度越高,反应速率越快,则t2<8,B错误;高锰酸钾能氧化氯离子生成氯气,配制KMnO4溶液时不能用盐酸酸化,应该用稀硫酸,C正确。
[对点训练2] 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:[实验原理]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O[实验内容及记录]
(1)请完成此实验设计,其中:V1=________,V2=________。 (2)实验①、②探究的是________对化学反应速率的影响,根据上表中的实验数据,可以得到的结论是____________________________________________________________。 (3)探究温度对化学反应速率的影响,应选择实验________(填实验编号)。 (4)利用实验①中的数据,计算用KMnO4表示的化学反应速率为____________________。
其他条件不变时,增大(减小)反应物浓度,化学反应速率加快(减慢)
0.01 ml·L-1·min-1
解析 (1)实验①、②探究浓度对反应速率的影响,则其他条件应该是相同的,则V1=2.0;实验②、③探究温度对反应速率的影响,则其他条件应该是相同的,则V2=3.0。(2)根据表中数据可知实验①、②探究的是浓度对化学反应速率的影响,根据表中的实验数据,可以得到的结论是其他条件不变时,增大(减小)反应物浓度,化学反应速率加快(减慢)。(3)根据表中数据可知探究温度对化学反应速率的影响,应选择实验②、③。
考向3 化学反应速率图像及分析例3(2021·辽宁卷)某温度下,降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合,反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期。下列说法错误的是( )
A.其他条件相同时,催化剂浓度越大,反应速率越大B.其他条件相同时,降冰片烯浓度越大,反应速率越大C.条件①,反应速率为0.012 ml·L-1·min-1D.条件②,降冰片烯起始浓度为3.0 ml·L-1时,半衰期为62.5 min
[对点训练3] H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大
解析 A项,浓度对反应速率的影响是浓度越大,反应速率越快,错误;B项, NaOH浓度越大,即pH越大,H2O2分解速率越快,错误;C项,由图可知,Mn2+存在时,0.1 ml·L-1 NaOH溶液中H2O2的分解速率比1.0 ml·L-1 NaOH溶液中的快,错误;D项,由图可知,碱性条件下,Mn2+存在时,对H2O2分解速率影响大,正确。
A.t1 min时,正、逆反应速率相等B.曲线X表示NH3的物质的量随时间变化的关系C.0~8 min,H2的化学反应速率v(H2)=0.75 ml·L-1·min-1D.10~12 min,N2的化学反应速率v(N2)=0.25 ml·L-1·min-1
解析 升高温度,反应速率加快,降低温度,反应速率减慢,A项错误;该反应前后气体分子数目不变,改变压强,平衡不移动,但反应速率对应改变,B项错误;增大NO2的浓度为原来的2倍,若t>250 ℃,根据v=k·c(NO2)·c(CO)可知,反应速率变为原来的2倍,C项错误;当温度低于250 ℃时,根据v=k·c2(NO2)可知,一定温度下,反应速率只与c(NO2)有关,改变CO的浓度,反应速率基本不变,D项正确。
进阶2 练热点·提素能3.为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率,实验结果如图所示,判断下列说法正确的是( ) A.pH越小,氧化率越小B.温度越高,氧化率越小C.Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率
解析 由②③可知,温度相同时,pH越小,氧化率越大,由①②可知,pH相同时,温度越高,氧化率越大,A、B错误;Fe2+的氧化率除受pH、温度影响外,还受其他因素影响,如浓度等,C错误。
4.已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4══ 2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。某化学小组欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响,进行了如下实验(忽略溶液体积变化):
下列说法不正确的是( )A.V1=1,V2=2B.设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响C.实验计时是从溶液混合开始,溶液呈紫红色时结束D.实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=0.01 ml·L-1·min-1
解析 实验Ⅰ和实验Ⅱ反应温度相同,实验Ⅱ中加入了1 mL水,根据控制变量法的原则,溶液总体积应保持不变,因而V1=1,类比分析可得V2=2,A正确;实验Ⅰ、Ⅲ的温度不同,其他条件相同,因而设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响,B正确;酸性KMnO4溶液呈紫红色,由表中数据可知,草酸溶液过量,KMnO4可反应完全,因而可以用颜色变化来判断反应终点,即实验计时是从溶液混合开始,溶液紫红色刚好褪去时结束,C错误;根据实验Ⅲ中有关数据可知,
进阶3 研真题·明考向5.(2022·广东卷)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X═2Y的影响,各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图,则( )
A.无催化剂时,反应不能进行B.与催化剂Ⅰ相比,Ⅱ使反应活化能更低C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D.使用催化剂Ⅰ时,0~2 min内,v(X)=1.0 ml·L-1·min-1
解析 由图可知,无催化剂时,随反应进行,生成物的浓度也在增加,说明反应也在进行,故A错误;由图可知,催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好,反应速率大,说明催化剂Ⅰ使反应活化能更低,故B错误;由图可知,使用催化剂Ⅱ时,在0~2 min内Y的浓度变化了2.0 ml·L-1,而a曲线表示的X的浓度变化了2.0 ml·L-1,二者变化量之比不等于化学计量数之比,所以a曲线不表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随时间t的变化,故C错误;使用催化剂Ⅰ时,在0~2 min内,Y的浓度变化了4.0 ml·L-1,
6.(2021·广东卷,14)反应X═2Z经历两步:①X→Y;②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.a为c(X)随t的变化曲线B.t1时,c(X)=c(Y)=c(Z)C.t2时,Y的消耗速率大于生成速率D.t3后,c(Z)=2c0-c(Y)
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