难点详解沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专项攻克练习题（含详解）

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沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专项攻克 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组 考生注意： 1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟 2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上 3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。 第I卷（选择题 30分） 一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分） 1、某次硝酸钾溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是 A．③中溶液是饱和溶液 B．②③中溶液质量相等 C．②③中溶液的溶质质量分数相同 D．硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大 2、下列有关生活中的化学说法不正确的是 A．活性炭除去水中的色素和异味是利用了其吸附性 B．洗衣粉洗去衣服上的污渍是利用了乳化的原理 C．生活中常接触到的“高钙牛奶”中的“钙”指的是元素 D．炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点 3、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，原因是气体在水中的溶解度 A．随压强增大而减小 B．随压强减小而减小 C．随温度升高而减小 D．随温度降低而减小 4、下列相关比较中，关系正确的是 A．氢氧化钙的溶解度：20℃＜60℃ B．熔点：铜＞黄铜 C．沸点：氯化钠稀溶液＜蒸馏水 D．着火点：纸片＞煤炭 5、建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是 A．空气组成(体积分数) B．溶液之间的关系 C．物质的微观构成 D．原子结构 6、下列物质在水中可以形成溶液的是 A．花生油 B．蔗糖 C．冰块 D．面粉 7、配制溶液用的仪器是 A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿 8、根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是 A．A B．B C．C D．D 9、下列图像能正确反映对应变化关系的是 A． 木炭在密闭的容器内燃烧 B． 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体 C． 一定温度下，向一定量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体 D． 等质量的粉末状、块状石灰石分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应 10、下列有关溶液的说法不正确的是 A．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程 B．溶液加水稀释前后溶质的质量不变 C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化 D．均一、稳定的液体一定是溶液 第Ⅱ卷（非选择题 70分） 二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分） 1、小岗分别试用以下方法清洗餐具： a．只用冷水 b．只用热水 c．在冷水中加人几滴洗涤剂 d．在热水中加入几滴洗涤剂 （1）上述方法中清洗餐具最干净的是______（填序号）。 （2）以上对比实验说明温度越______（填“高”或“低”）洗涤效果越好。 （3）①洗涤剂对油污有______作用。 ②小岗认为汽油也能去除油污，但去污的原理与洗涤剂的不同。汽油可以______油污。 2、烟道气中含有大量，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。 （1）尿素［］由______种元素组成。 （2）生产甲醇（）的过程如下： ①“捕捉”：在高压时将烟道气中的溶解于甲醇，得到的甲醇溶液。所得溶液中溶质是______。 ②用“捕捉”的生产甲醇，反应的微观示意图如下： 该反应的化学方程式为______。 3、人类的日常生活和工农业生产都离不开水。 （1）同学们野炊活动中用到的水取自一处清澈的水潭。欲判别该水潭的水是否为硬水，你认为可以用______来鉴别。 （2）电解水的实验装置如图所示。下列说法错误的是______。 A．与正极相连的试管内得到的气体能使带火星的木条复燃 B．该实验中，试管1和试管2所得气体质量比约为2∶1 C．在水中溶解少量蔗糖可以增强导电性 D．该实验与氢气在空气中燃烧的实验都能证明水的元素组成 （3）根据如图所示甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线回答： ① t2℃时甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系为______。 ② 要在保持溶质质量分数不变的情况下，使接近饱和的丙溶液转变为饱和溶液，可采取的方法是______。 4、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）A点的含义是______。 （2）在30 ℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （3）若乙中混有少量甲，最好采用______的方法提纯乙。 （4）将30 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10 ℃，则其溶质质量分数不变的物质是______。 （5）20℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。 5、下表是NaCl、CaCl2在不同温度下的溶解度。 请回答下列问题： （1）20°C时溶解度较大的物质是______。 （2）使接近饱和的CaCl2溶液变为饱和，可采用的一种方法是______。 （3）经测定，35克某NaC1样品中含CaCl24.3克。现设计如下实验提纯NaC1： 1．甲中清液是NaCl的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 Ⅱ、乙中溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，a点时溶液中NaCl的质量分数为______（列式即可）；X较合理的取值是______。 A．100 B．95 C．90 D．80 理由是______。 三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分） 1、相同温度下，某物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓（____） 2、除去粗盐中的沙子实验，实验结束后称量所得的精盐，产率偏高，其可能原因是粗盐没有充分溶解（____） 3、向烧杯中加入量好的水时，有少量水洒出会使配制的溶液溶质质量分数偏大（____） 4、升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液（____） 5、有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液（____） 四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分） 1、69中学化学兴趣小组的同学，将用石灰石与稀盐酸制取8.8gCO2后的固液混合物206.3g，倒入废液缸中进行如下探究和处理： 已知在（1）中盐酸反应一半，（2）中盐酸恰好完全反应。 （1）实验过程中发生反应的化学方程式______； （2）与氧化钙反应的物质质量（X）的比例式______； （3）所用石灰石的纯度______； （4）最后所得溶液中溶质的质量分数______； （5）用36.5%的盐酸配置实验所需的稀盐酸400g，加水的质量为______。 2、目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取128g的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如表所示。该反应的化学方程式为。 （1）充分反应后生成沉淀的质量为________________g。 （2）在第________________次反应后NaOH仍然不足； （3）计算CuSO4溶液中溶质的质量分数_______(写出计算过程)。 3、某化学兴趣小组取部分变质的 Ca（OH）2（含杂质 CaCO3）样品8.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶质质量与反应的 CO2质量的关系如图所示。[提示：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2能溶于水] （1）Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2 质量为______g。 （2）8.0g样品中杂质CaCO3 的质量为多少？ （3）通入 m3g CO2时，溶液中溶质的质量为多少？ 4、计算题 为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰与烧杯中，充分反应后烧杯中物质的总质量为66.8g。 （1）氧气的质量为____________。 （2）求过氧化氢溶液的溶质质量分数_____。 5、实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，反应原理为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。某同学取锌粒13g，加入200g稀硫酸中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后溶液的质量为212.6g。试计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分） 1、某科学探究小组为探究影响大气温室效应的因素，进行在阳光照射下、、及空气温室效应强度的比较实验．请你参与他们的探究过程，填写有关空格： （1）用集气瓶装满一瓶空气； （2）另取一个集气瓶，采用________法收集从液氮中放出的氮气； （3）用图装置分别制取一瓶和（均为），则制取反应的方程式为________，制取反应的方程式为________．该实验制取和，与用装置比较，用装置的优点是________． （4）将制得的、、及空气瓶气体放在室外的太阳光下，在互相不遮光的条件下尽量使集气瓶靠近，以保证地表和光照条件________．将温度传感器插入个集气瓶中，连接好装置（如图），打开数据采集器，实验时间从北京时间到，测得此期间种气体在太阳光下的温度变化情况如图所示．由图分析，实验大部分时间内瓶气体的温度由高到低的顺序是________． （5）据报道，我市部分出租车已推广使用压缩天然气作燃料．使用天然气作燃料能否从根本上避免温室效应的发生？________（填“能”或“不能”），理由是________． （6）已知氧气在室温条件下的密度为，市售的过氧化氢水溶液溶质质量分数一般为，要制取并收集满氧气，计算理论上至少需要的过氧化氢水溶液多少克。_________ 2、我国药学家屠呦呦研制的抗疟疾药物青蒿素挽救了全球数百万人的生命。某化学兴趣小组为探究青蒿素的组成进行了如下实验。 （查阅资料）青蒿素是一种从植物中提取的有机化合物，燃烧时只有二氧化碳和水生成。 （猜想与假设） 猜想一：青蒿素由碳、氢元素组成。 猜想二：青蒿素由______元素组成。 （实验与探究）他们利用如图所示的实验装置进行探究： 实验步骤： ①检查装置气密性； ②打开分液漏斗的活塞，将H2O2溶液加入锥形瓶中，一段时间后，分别称量装置D、E的质量并记录； ③点燃C处的酒精灯，使青蒿素样品完全反应； ④反应结束后，再次称量装置D、E的质量并记录。 （1）装置A中发生反应的化学方程式是______；分液漏斗的优点是______。 （2）装置F的作用是______。 （解释与结论）若青蒿素样品为14.1g，其完全燃烧后，装置D增重9.9g，装置E增重33g（假设各装置均能充分吸收有关气体）。通过计算可确定猜想______正确。得出此结论的理论依据是______。 （3）请设计实验，证明反应后装置E中的溶液中还含有氢氧化钠______。 （4）取反应后装置E中的溶液50g，向其中加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应得到中性溶液。请计算蒸干该溶液得到的固体的质量______。 -参考答案- 一、单选题 1、D 【详解】 A、③中溶液烧杯中无固体剩余，并且不知道具有的升高温度、加入固体和液体的质量等信息，无法判断溶液是否饱和。错误。 B、②③中溶液质量不想等，②中不溶解的固体③中溶解了，③中溶液质量大。错误。 C、②③中溶液的溶质质量分数不同。溶剂质量相同，③中溶质质量增加，③溶质质量分数大。错误。 D、升高温度，硝酸钾继续溶解，所以硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，正确。 故选D。 【点睛】 2、D 【详解】 A、活性炭除去水中的色素和异味是利用了其吸附性，选项说法正确； B、洗衣粉洗去衣服上的污渍是利用了乳化的原理，能将大的污渍分散成细小的污渍随水冲走，选项说法正确； C、生活中常接触到的“高钙牛奶”中的“钙”粗略的描述了物质的组成，所以指的是元素，选项说法正确； D、炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了温度至油的着火点以下，选项说法错误。 故选D。 3、B 【详解】 气体的溶解度主要受温度和压强的影响，随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大；随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，是因为汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小。 故选：B。 4、B 【详解】 A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以溶解度：20℃＞60℃，错误。 B、合金熔点一般比组成它的纯金属低，所以熔点：铜＞黄铜，正确。 C、水中加入少量氯化钠形成氯化钠稀溶液，沸点升高，所以沸点：氯化钠稀溶液＞蒸馏水，错误。 D、纸片比煤炭容易燃烧，所以着火点：纸片＜煤炭，错误。 故选B。 【点睛】 5、D 【详解】 A、空气中体积分数的含量：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他成分占0.03%，模型正确，故A不符合题意； B、饱和溶液可以是浓溶液也可以是稀溶液，不饱和溶液可以是浓溶液也可以是稀溶液，模型正确，故B不符合题意； C、分子、原子、离子都可以构成物质，模型正确，故C不符合题意； D、原子核在原子内，原子核内有质子和中子，电子绕着原子核作高速运动，模型不正确，故D符合题意； 故选：D。 6、B 【分析】 溶液是均一稳定的混合物； 【详解】 A、花生油与水形成乳浊液，不是溶液，错误； B、蔗糖溶于水形成均一稳定的混合物，为溶液，正确； C、冰和水是一种物质，错误； D、面粉与水形成悬浊液，错误。 故选B。 7、A 【详解】 酒精灯是用来加热药品的，铁架台是用来固定仪器的，蒸发皿是用来蒸发溶液的，配制溶液时需要使用烧杯作容器，故选A。 8、C 【详解】 A、选项中两只试管中溶剂和溶质都不同，有两个变量，无法探究影响物质溶解性的因素，选项错误，不符合题意； B、可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，选项中白磷燃烧，红磷不燃烧，只能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，选项错误，不符合题意； C、选项中左侧试管内铁钉与水和氧气接触，铁钉生锈，右侧试管内铁钉与水接触，铁钉不生锈，说明铁钉生锈需要有氧气参与，选项正确，符合题意； D、稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，对于有气体生成的反应，若要验证质量守恒定律，必须在密闭容器中，选项错误，不符合题意； 故选C。 9、D 【详解】 A、根据质量守恒定律可知，密闭容器中反应前后物质总质量等于反应后物质的总质量，该项错误，不符合题意； B、加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体，有氧气生成，固体中氧元素减少，随着反应的进行，锰元素的质量分数增加，当氯酸钾分解完全，锰元素的质量分数保持不变，该项错误，不符合题意； C、一定温度下，接近饱和的KNO3溶液中溶质质量分数不是零，该项错误，不符合题意； D、粉末状石灰石与稀盐酸反应的速率比块状石灰石反应速率快，稀盐酸过量，反应的石灰石质量相等，最终生成的二氧化碳质量相等，该项正确，符合题意； 故选D。 10、D 【详解】 A、氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下进行扩散，最终均匀分散到了水中的过程，此选项表述正确； B、溶液中加水稀释前后，溶剂和溶液的质量发生了变化，溶质的质量不变，此选项表述正确； C、物质的溶解会受温度或压强等因素的影响，故同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，此选项表述正确； D、均一、稳定的液体不一定是溶液，溶液是混合物，如水和酒精都是均一、稳定的液体，但两种物质都是纯净物，都不属于溶液，此选项表述不正确。 故选D。 二、填空题 1、 （1）d （2）高 （3） 乳化 溶解 【解析】 （1） 温度越高分子的运动速率越快。直接用冷水清洗餐具，油污很难清洗掉；用热水可以清洗掉少量油污；冷水中加入洗涤剂，洗涤剂分子运动速率较慢，乳化较慢，清洗效率不高；热水中加入洗涤剂，洗涤剂分子运动速率较快，乳化更快、更彻底，洗涤最干净。故选d。 （2） 热水中加入洗涤剂，洗涤最干净，说明温度越高，洗涤效果越好。故填：高。 （3） 洗涤剂能使油污在水中分散成无数细小的油污，而不聚集，利用洗涤剂的乳化作用可以除去油污。而汽油可以将油污溶解，然后在水流作用下除去油污。故：洗涤剂对油污有乳化作用，汽油能够溶解油污。 2、 （1）4##四 （2） 二氧化碳2 CO2+3H2CH3OH+H2O 【解析】 （1） 由尿素的化学式可知，尿素由碳、氢、氧、氮4种元素组成，故填4。 （2） ①CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液，则其中被溶解的是CO2，即该溶液中的溶质是CO2，故填CO2。 ②由图可知，该反应是二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，故反应的化学方程式写为：CO2+3H2CH3OH+H2O。 3、 （1）肥皂水 （2）BC （3） 甲＝乙＞丙 升高温度 【分析】 （1） 用肥皂水鉴别硬水和软水，加入肥皂水，产生泡沫少的为硬水； （2） A、正极产生的是氧气，氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃，故A正确； B、试管1连接负极，产生的是氢气，试管2连接正极，产生的是氧气，氢气和氧气的体积比约为2：1，不是质量比，故B错误； C、蔗糖溶液不导电，加入蔗糖不能增强导电性，故C错误； D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气反应生成水，依据反应前后元素种类不变，都能证明水的元素组成，故D正确； 故选BC； （3） ①由图像可看出， t2℃时甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系为甲＝乙＞丙； ②将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用加溶质、蒸发溶剂或升高温度的方法，加溶质、蒸发溶剂都会使溶液的溶质质量分数增大；升高温度，溶质质量分数不变。 【点睛】 4、 （1）20℃时，甲乙两物质的溶解度相等 （2）饱和 （3）蒸发结晶 （4）丙 （5）甲=乙＞丙 【分析】 （1） 根据曲线可看出A点是甲乙两条曲线相交的点，此点对应20℃，所以A点的含义是20℃时甲乙的溶解度相等； （2） 30℃时，甲的溶解度为45g，此时50g水中最多溶解22.5g物质甲，所以在30 ℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是饱和溶液； （3） 若乙中混有少量甲，甲溶解度随温度升高而增大，所以可用蒸发结晶的方法来提纯乙； （4） 甲乙溶解度均随温度升高而增大，丙溶解度随温度升高而减小，所以三种饱和溶液降温时只有丙无晶体析出，其溶质质量分数不变； （5） 根据图示可知20℃时甲乙丙三者的溶解度大小为：甲＝乙＞丙。 【点睛】 5、 （1）NaCl氯化钠 （2）添加氯化钙 （3） 不饱和 C 蒸发90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶 【解析】 （1） 由表格可知，20°C时溶解度较大的物质是氯化钠，故填：氯化钠。 （2） 使接近饱和的CaCl2溶液变为饱和，可采用的一种方法是增加溶质，故填：添加氯化钙。 （3） 1．35克某NaC1样品中含CaCl24.3克，氯化钠质量35g-4.3g=30.7g，80摄氏度氯化钠溶解度38.4g，故甲中清液是NaCl的不饱和溶液，故填：不饱和。 Ⅱ、乙中溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，a点时溶液中NaCl的质量分数，X较合理的取值是90g，氯化钙溶解需要水的质量，100g×≈10g，故蒸发100g-10g=90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶，故填：；C；蒸发90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶。 三、判断题 1、正确 【详解】 同一温度下，某物质的饱和溶液的浓度最大，因此相同温度下，某物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 2、错误 【详解】 粗盐没有充分溶解，会导致所得精盐质量偏小，产率偏低，故错误。 3、正确 【详解】 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，向烧杯中加入量好的水时，有少量水洒出，则溶剂质量偏小，故溶质的质量分数偏大。 故正确。 【点睛】 4、正确 【详解】 大多数固体物质的溶解度均随温度的升高而增大，故升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液。 5、正确 【详解】 溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然联系，有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，故正确。 四、计算题 1、 （1）CaO+2HCl=CaCl2+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）； 解：设与氧化钙反应的盐酸的质量为x。 （3）80%； 由，得x=7.3g，因为（1）中盐酸反应一半，（2）中盐酸恰好完全反应，则稀盐酸的溶质质量分数为：=7.3%。 设反应（1）中参加反应的碳酸钙的质量为z，生成二氧化碳的质量为w，生成氯化钙的质量为a。 ，， z=10g，w=4.4g，a=11.1g 因为实验小组原来已经制取8.8g二氧化碳，所以原来消耗碳酸钙的质量为：（8.8g÷4.4g）×10g=20g。 所用石灰石的纯度为：=80% （4）11.1%； 所得溶液中溶质的质量分数为：=11.1% （5）320g； 因为溶液稀释前后溶质质量相等，则所需浓盐酸溶液的质量为：（400g×7.3%）÷36.5%=80g，所以需要加水的质量为：400g-80g=320g。 【解析】 （1） 实验过程中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、CaO+2HCl=CaCl2+H2O。 （2） 见答案 （3） 见答案 （4） 见答案 （5） 见答案 2、 （1）19.6 （2）1和2 （3）设：CuSO4溶液中溶质的质量为x 答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为25% 【解析】 （1） 由数据可知，第三次实验就已经将硫酸铜反应结束了，所以生成沉淀的质量为19.6 g （2） 由数据可知，第三次实验沉淀的量就不会改变了，所以说明在第1和2次反应后NaOH仍然不足。 （3） 详解见答案 3、 （1）4.4 （2）解：设8.0g样品中Ca(OH)2的质量为x，生成碳酸钙的质量为y 则8.0g样品中杂质CaCO3 的质量为8.0g-7.4g=0.6g 答：8.0g样品中杂质CaCO3 的质量为0.6g。 （3）解：由（2）可知，碳酸钙总质量为0.6g+10g=10.6g 设碳酸钙全部溶解时生成碳酸氢钙的质量为n CaCO310010.6g+H2O+CO2=Ca(HCO3)2162n 则通入 m3g CO2时，溶液中溶质的质量为17.172g 答：通入 m3g CO2时，溶液中溶质的质量为17.172g。 【解析】 （1） 由图示可知，Ca(OH)2与CO2反应全部转化为CaCO3时消耗CO2的质量为4.4g；故填：4.4。 （2） 见答案 （3） 由（2）可知，碳酸钙总质量为0.6g+10g=10.6g 见答案 4、 （1）3.2g （2）解：设过氧化氢的质量为 =6.8g 过氧化氢溶液的溶质质量分数为 ×100%=10%。 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为10%。 【解析】 （1） 根据质量守恒定律，生成氧气的质量为68g+2g-66.8g=3.2g； （2） 见答案。 5、9.8% 解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量=13g＋200g-212.6g=0.4g 设稀硫酸中H2SO4的质量为x，则有 所用稀硫酸中溶质的质量分数=； 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【详解】 见答案。 五、实验探究 1、排水 能通过控制药品的滴加速率，从而控制反应速率且便于随时添加液体 相同 空气 不能 天然气的主要成分是甲烷，以及甲烷燃烧生成的二氧化碳都是产生温室效应的气体 【详解】 （2）氮气难溶于水，密度与空气接近，应使用排水法收集。 （3）该装置为固液反应装置，因此反应物应为固体和液体，且无需加热，过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，化学方程式为，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为，装置中的注射器能通过控制药品的滴加速率，从而控制反应速率且便于随时添加液体。 （4）为保证实验结果的准确性，需要控制反应的条件相同，根据图可以看出瓶气体的温度由高到低为二氧化碳、空气、氮气、氧气。 （5）甲烷以及燃烧生成的二氧化碳都是造成温室效应的气体，故使用天然气作燃料不能从根本上避免温室效应。 （6）制取氧气的质量为： 设：需要过氧化氢的质量为 理论上至少需要的过氧化氢水溶液质量： 2、碳、氢、氧 2H2O22H2O+O2↑ 可通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加，从而控制反应速率 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置E 二 质量守恒定律 取样，滴加过量的氯化钙（或氯化钡）溶液，充分反应后静置，向上层清液中滴加酚酞试液，溶液变红 解：发生的反应有：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，反应后溶液中的物质只有氯化钠，所以蒸干该溶液后得到的固体的质量即为氯化钠的质量。反应消耗的HCl的质量为50g×7.3%=3.65g，由质量守恒定律元素质量守恒可知，盐酸中的氯元素即为氯化钠中的氯元素，所以HCl和NaCl之间有如下关系： 设得到的固体的质量为x，则有： 答：得到的固体的质量为5.85g。 【详解】 猜想二：青蒿素燃烧时只有二氧化碳和水生成，所以青蒿素可能由碳、氢、氧三种元素组成。 【实验与探究】 （1）装置A中是二氧化锰和过氧化氢的混合物，所以反应的化学方程式为：； 分液漏斗的优点是可以控制液体的加入速率，所以可以控制反应的速率。 （2）装置F可以阻止空气中的水和二氧化碳进入装置E中； 【解释与结论】 装置D吸收水，增重9.9g，则水中氢元素的质量为：，装置E吸收二氧化碳，增重33g，则二氧化碳中碳元素的质量为： ，根据质量守恒定律，则青蒿素中的氧元素质量为：。 故可确定青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素；其理论依据是质量守恒定律。 （3）装置E中的溶液中有二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠，还可能有过量的氢氧化钠，故可在该溶液中加入过量的氯化钙除去碳酸钠，充分反应后静置，向上层清液中滴加酚酞试液，溶液变红，证明有氢氧化钠。 （4）详解见答案。 实验 方案实验 目的A．探究影响物质溶解性的因素B．探究可燃物燃烧的条件C．探究铁钉生锈是否有氧气参与D．验证质量守恒定律温度/℃20406080溶解度（g/100gH2O）NaCl36.036.637.038.4CaCl227.639.841.443.2次数1234加入氢氧化钠溶液的质量合计/g4080160200生成的沉淀质量/g4.99.819.619.6