难点详解沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象单元测试试卷

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沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象单元测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组 考生注意： 1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟 2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上 3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。 第I卷（选择题 30分） 一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分） 1、下列实验不能达到实验目的的是 A．证明黄铜的硬度比纯铜大 B．探究蜡烛中含有氢元素 C．验证质量守恒定律 D．探究不种溶质在同种溶剂中的溶解性不同 2、在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度明显下降。这种物质可能是 A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．氧化钙 3、要配制100g质量分数为16%的食盐水，下列说法正确的是 A．实验步骤依次是：称量、量取、计算、溶解 B．实验中用到的仪器：托盘天平、量筒、漏斗、烧杯 C．量取水的体积为100mL D．溶解不能在量筒中进行 4、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液度- B．t2℃时将N点的a溶液转变为M点的a溶液，可加水实现 C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变 D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大 5、下列有关物质的除杂、分离、提纯的方法正确的是 A．除去NaCl溶液中混有的少量CaCl2：加入过量的Na2CO3溶液，过滤 B．除去KCl固体中混有的少量MnO2：加水溶解、过滤、烘干 C．除去CO2中混有的少量CO：将气体依次通过足量的浓NaOH溶液、浓硫酸 D．除去KNO3固体中混有的少量KCl：冷却热饱和溶液，过滤，烘干 6、下列依据实验目的设计的实验方案，正确的是 A．A B．B C．C D．D 7、水是生活中常见的重要物质，下列说法正确的是 A．实验必须：溶剂一定是水 B．生活常识：油锅着火用水来扑灭 C．人体必需：水是人体中含量最多的物质 D．实验认识：电解水说明了水是由氢气和氧气组成的 8、化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用如图表示，以下关系界定错误的是 A．合金和金属材料属于包含关系 B．金属元素和非金属元素属于并列关系 C．化合反应和氧化反应属于交叉关系 D．混合物和溶液属于交叉关系 9、分类正确的是 A．单质：冰、铁、碳 B．氧化物：生石灰、干冰、石墨 C．溶液：矿泉水、石灰水、蒸馏水 D．晶体：胆矾、氯化钠、硝酸钾 10、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是 A．牛奶 B．面粉 C．植物油 D．葡萄糖 第Ⅱ卷（非选择题 70分） 二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分） 1、根据所学回答下列问题 （1）2021年10月16日6时56分，神舟十三号载人飞船与空间站组合体完成自主快速交会对接。航天员乘组于2021年12月26日18时44分，在轨开展了第二次出舱活动。发射神舟十三号载人飞船使用的是长征二号F遥十三运载火箭。 ①长征三号乙运载火箭的第一、第二子级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料、四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，发生反应的化学方程式为： ，则x的值为_____。 ②偏二甲肼（C2H8N2）中，碳、氮两种元素的质量比为______（最简整数比）。 ③长征三号乙运载火箭的第三子级火箭采用液氢、液氧作推进剂。试写出氢气与氧气发生反应的化学方程式________。 ④使用液氢作燃料的优点是_______（选填字母编号）。 a.可由水做原料制氢 b.氢气燃烧后只生成水，不污染环境 c.没有任何危险 d.用电解水法制氢气成本很低 （2）2021年10月23日，山东省发布了《山东省“十四五”教育事业发展规划》，支持山东大学龙山校区（创新港）等项目。济南市政府印发了《济南市“十四五”教育事业发展规划》，规划中明确筹办空天信息大学。工程建筑需要大量的钢铁等金属材料。实验室中，模拟工业炼铁的原理装置如图所示： 试回答： ①反应中，一氧化碳作______（选填“还原剂”“氧化剂”“催化剂”之一）。 ②实验装置中气球的作用是_______。 （3）在一定体积的蒸馏水中加入一定质量的氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图所示。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。（整个过程不考虑水分蒸发） ①氢氧化钠溶于水时，溶液的温度_______(选填“升高”“降低”“变化不大”之一）。 ②a、c两点时，溶解的氢氧化钠质量_______（选填“相同”“不相同”）。 ③b点时溶剂的质量_______（选填“大于”“小于”“等于”之一）d点时溶剂的质量。 2、水与溶液在生产生活中有广泛的用途。 （1）如图为A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，请根据图回答下列问题： ①甲的溶解度受温度的影响比乙的溶解度受温度影响______（填“大”或“小”）；若甲中含有少量的乙，提纯甲应采用的结晶方法是______。 ②t2℃时，将60g的甲、乙分别加入到100g水中，充分溶解，能形成的饱和溶液是______物质。 ③将t1oC时甲、乙的饱和溶液升温到t2oC，所得溶液的溶质质量分数的关系是甲______（填“﹥”“﹤”“=”）乙。 （2）欲配制50 g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需溶质质量分数为11%的氯化钠溶液的质量为______（列式即可）。 3、分别填写下列溶液中溶质和溶剂的名称： （1）乙醇的水溶液：溶质______；溶剂______。 （2）蔗糖溶液：溶质______；溶剂______。 （3）碘酒：溶质______；溶剂______。 4、水是重要的自然资源。 （1）要除去河水中的悬浮杂质，可以通过______操作来实现： （2）某污水中含有硫酸铜，则其中的硫酸铜是由______构成的； （3）氯化钠溶液中溶质的化学式为______。 5、 “水为食之先”，对水的研究让我们对化学有了更深刻的认识。 （1）硬水会给生产生活带来不同程度的危害。区分硬水和软水常用的物质是______，生活中可用______的方法来降低水的硬度。 （2）图1为实验室电解水装置：与a管相连的是电源的______（填“正极”或“负极”）。检验a管中气体的操作及现象是______。 （3）图2为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②t2℃时，甲物质的溶解度为______；该温度下将36g甲物质放入100g水中，若要使甲物质完全溶解，至少应再加入______g水。 三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分） 1、配制任何一定溶质质量分数的溶液，都需要经过计算、称量、溶解（____） 2、在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中多加水，可让粗盐加速溶解（____） 3、向烧杯中加入量好的水时，有少量水洒出会使配制的溶液溶质质量分数偏大（____） 4、实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，已配好的溶液转移到试剂瓶时有滴洒，溶质质量分数仍为2%（____） 5、升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液（____） 四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分） 1、某浓盐酸瓶上的标签如表所示，则： （1）该瓶浓盐酸的质量为______克。 （2）取100mL 该浓盐酸与500 mL水均匀混合，所得稀盐酸的质量分数是多少？（结果精确到0.01%） （3）欲配制100g质量分数为3.6%的稀盐酸，需该浓盐酸质量为多少克？ 2、现有225克20%的硝酸钠溶液，若在此溶液中； （1）加入75克硝酸钠晶体完全溶解后，溶液中溶质的质量分数为___________。 （2）加入5克硝酸钠晶体和170克水后，溶液中溶质的质量分数为___________。 （3）加入45克硝酸钠晶体再蒸发45克水后（无晶体析出），溶液中溶质的质量分数为___________。 （4）加入50克20%的硝酸钠溶液后，溶液中溶质的质量分数为___________。 3、小樱同学在实验室进行有关浓硫酸溶液的实验，试剂瓶上的标签如下表所示。她从瓶中倒出20mL用于配制稀硫酸溶液。请计算： （1）这20mL浓硫酸溶液的质量为___________g。 （2）她将这20mL浓硫酸溶液与100mL水均匀混合，水的密度为1g/cm3所得稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？(结果保留到小数点后一位) 4、有效预防登革热的方法之一就是用杀虫剂对室外水沟、垃圾池周围以及有杂草的地方进行喷洒灭蚊。某街道决定采用高效氯氰菊酯杀虫剂进行喷杀，瓶上的标签如下表所示。求： （1）1000mL氯氰菊酯杀虫剂的质量是___________g，其中含溶质氯氰菊酯___________g。 （2）欲配制30kg溶质质量分数为20%的氯氰菊酯杀虫剂来消毒，需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量是多少？ 5、实验室用6.25g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试计算： （1）该石灰石样品中含碳酸钙的质量为_______； （2）生成气体的质量为_______； （3）所用稀盐酸溶液溶质质量分数_______。（写出计算过程） 五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分） 1、某学习小组对粗盐进行提纯，并用所得的氯化钠配置生理盐水再对溶液的性质进行探究。 （一）下列是“粗盐中难溶性杂质去除”的部分实验操作示意图： （1）仪器a的名称是__________。 （2）操作B中还需用到的仪器是__________。 （3）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止__________（填序号）。 A过滤速度慢 B滤纸破损 C杂质未经过滤就进入滤液 （4）操作D中明显的错误是___________。 （二）欲配制50g质量分数为0.9%的生理盐水，如图是某同学配制溶液的操作过程。 （5）该实验的正确操作顺序为_________（填字母序号）。 （6）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是___________（填序号）。 ①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 （7）水的密度为1.0g/mL，实验室配制50g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要量取水_______mL。 （8）一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是__________。 （三）用电导率传感器对溶液的某些性质进行实验验证。 （查阅资料）电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 （实验探究）氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度、电导率的测定。 第一步：读取室温为26℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠； 第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位； 第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图1所示。分析图1实验数据回答： （9）a~b段曲线上升的原因是_________。 （10）请解释实验过程中液体的电导率最初一段时间为零，后来逐渐增大的原因_________。 （交流反思） （11）如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明。___________。 2、某化学研究性学习小组的同学自学了金属的化学性质后，对金属钠和硫酸铜溶液发生的反应产生了兴趣。他们把一颗绿豆大的金属钠投入到硫酸铜稀溶液中，并未观察到红色固体、而是看到了蓝色絮状沉淀产生。为此，他们开展了实验探究。 （提出问题）金属钠投入到硫酸铜溶液中发生了怎样的化学反应？ （查阅资料）钠是一种性质非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应。 （做出猜想） 猜想1：钠与水反应生成氢气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。 猜想2：钠与水反应生成氧气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。 （进行实验） （拓展思考） (5)若金属钠敞口放置在烧杯中，最终烧杯中剩余的物质是____，金属钠的保存方法是____。 -参考答案- 一、单选题 1、C 【详解】 A、黄铜是合金比纯铜硬度高，相互刻画硬度高的划痕浅，硬度低划痕深，故能达到实验目的，不符合题意； B、在燃着蜡烛上方罩一个干燥烧杯，有水雾生成，说明生成了水，根据化学反应前后元素种类不变，可知蜡烛中含有氢元素，能达到实验目的，不符合题意； C、锌和稀硫酸反应生成氢气逸出，反应后左盘质量变小，天平不平衡，不能验证质量守恒定律，符合题意； D、两支试管都放等量的水，碘几乎不溶于水，蔗糖溶于水，可以探究不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同，不符合题意 故选C。 【点睛】 2、B 【详解】 A、氯化钠溶于温度几乎不变，错误； B、硝酸铵溶于吸收热量，温度降低，正确； C、氢氧化钠溶于放出大量的热，温度升高，错误； D、氧化钙和水反应放出大量的热，错误。 故选B。 3、D 【详解】 A、实验步骤是计算、称量、量取、溶解，此选项错误； B、实验中用到的仪器：托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙等，用不到漏斗，此选项错误； C、量取水的体积为=84mL，此选项错误； D、溶解不能在量筒中进行，要在烧杯中进行，此选项正确。 故选：D。 4、D 【详解】 A、t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以将5ga加入到20g水中充分搅拌，只能溶解4g的晶体，可得到24ga的饱和溶液，故选项错误； B、t2℃时，N点的a溶液是不饱和溶液，M点的a溶液是饱和溶液，该温度下，a的不饱和溶液转化成了饱和溶液，不可采用加水的方法，故选项错误； C、将t1℃时c的饱和溶液升温到t1℃溶解度减小，析出晶体，以其溶质质量分数减小，故选项错误； D、t2℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，c物质的溶解度最小，所以分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大，故选项正确。 故选：D。 5、D 【详解】 A、除去NaCl溶液中混有的少量，若加入过量的碳酸钠溶液除杂，虽然可以除去钙离子杂质，但是会引入新的碳酸根离子杂质，不符合除杂要求，故A错误； B、除去KCl固体中混有的少量，加水溶解、过滤、烘干，得到的是不溶于水的二氧化锰固体，不符合除杂要求，故B错误； C、除去中混有的少量CO，不可以使用氢氧化钠溶液除杂，因为氢氧化钠会和二氧化碳反应，从而使得二氧化碳被吸收，不符合除杂要求，故C错误； D、除去固体中混有的少量KCl，可以利用硝酸钾固体溶解度受温度影响较大，而氯化钾固体溶解度受温度影响很小的特点，冷却热饱和溶液，得到析出的硝酸钾固体，过滤、烘干即可，符合除杂要求，故D正确； 故选择D 【点睛】 6、B 【详解】 A、假黄金是铜锌合金，它与真黄金在外观上都是黄色的固体，观察颜色无法鉴别，选项错误，不符合题意； B、氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液温度降低，可以通过取样，加水溶解，测溶液温度的方法，将二者鉴别，选项正确，符合题意； C、CO2中含有少量的CO，通入氧气后无法点燃，同时会引入新的杂质氧气，选项错误，不符合题意； D、N2和CO2都不能燃烧，也不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条都会熄灭，无法鉴别，选项错误，不符合题意； 故选B。 【点睛】 鉴别题需要抓住不同物质性质的差异，然后选择合适的药品或方法。 7、C 【详解】 A、实验室溶剂一般选择水，除了水之外还有乙醇等，故不符合题意； B、油锅着火用水灭火，油会浮在水面，燃烧的更旺，故不符合题意； C、水是人体中含量最多的物质，故符合题意； D、电解水说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故不符合题意； 故选：C。 8、D 【详解】 A、合金属于金属材料，故合金和金属材料属于包含关系，不符合题意； B、金属元素和非金属元素属于并列关系，说法正确，不符合题意； C、有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故化合反应和氧化反应属于交叉关系，不符合题意； D、溶液是由溶质和溶剂混合而成的混合物，故混合物和溶液属于包含关系，符合题意。 故选D。 9、D 【详解】 A、冰属于化合物，铁、碳属于单质，故选项错误； B、生石灰是氧化钙的俗名，干冰是固体二氧化碳，生石灰、干冰属于氧化物，石墨是碳单质，属于单质。故选项错误； C、矿泉水、石灰水属于溶液，蒸馏水属于纯净物。故选项错误； D、胆矾、氯化钠、硝酸钾都属于晶体。故选项正确。 故选：D。 10、D 【详解】 A、牛奶含大量蛋白质及脂类，均不溶于水，不能形成溶液，故选项错误； B、面粉主要成分是淀粉，不溶于水，不能形成溶液，故选项错误； C、植物油是脂类，不溶于水，不能形成溶液，故选项错误； D、葡萄糖能溶于水，能形成溶液，故选项正确。 故选D 【点睛】 二、填空题 1、 （1） 4 6:7 2H2+O22H2O ab （2） 还原剂 收集未反应完全的CO，防止污染空气 （3） 升高 相同 等于 【解析】 （1） ①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，则x的值为4，故填：4； ②偏二甲肼（C2H8N2）中，碳、氮两种元素的质量比为(12×2):(14×2) =6:7，故填：6:7； ③氢气与氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O，故填：2H2+O22H2O； ④a、由水做原料制氢，来源广泛，故选项说法正确； b、氢气燃烧后只生成水，不污染环境，故选项说法正确； c、氢气是可燃性气体，遇明火可能发生爆炸，故选项说法不正确； d、用电解水法制氢气，消耗电能，成本很高，故选项说法不正确； 故选ab； （2） ①该反应中一氧化碳能夺取氧化铁中的氧，在反应中作还原剂，故填：还原剂； ②一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，实验装置中气球的作用是收集未反应完全的CO，防止污染空气，故填：收集未反应完全的CO，防止污染空气； （3） ①由图可知，氢氧化钠溶于水时，溶液的温度升高，故填：升高； ②a、c两点温度相同，溶剂质量相同，所以溶解的氢氧化钠质量相同，故填：相同； ③在一定体积的蒸馏水中加入一定质量的氢氧化钠固体，整个过程中溶剂质量没有发生变化，故填：等于。 2、 （1） 大 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 乙 < （2） 【分析】 溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水溶解达到饱和状态时所能溶解的最大的质量。 （1） ①由溶解度曲线可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的变化趋势比乙大，即甲的溶解度受温度的影响比乙的溶解度受温度影响大，若甲中含有少量的乙，因为甲的变化趋势比乙大，所以提纯甲应采用的结晶方法是降温结晶或冷却热饱和溶液；②由溶解度曲线图可知，t2℃时甲物质的溶解度为90g，乙物质的溶解度为50g，则t2℃时，将60g的甲、乙分别加入到100g水中，充分溶解，能形成的饱和溶液是乙物质；③由溶解度曲线可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，t1oC时甲的溶解度小于乙的溶解度，故将t1oC时甲、乙的饱和溶液升温到t2oC，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数依旧为t1oC时甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数，即将t1oC时甲、乙的饱和溶液升温到t2oC，所得溶液的溶质质量分数的关系是甲<乙；故填：大；降温结晶（或冷却热饱和溶液）；乙；<。 （2） 浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数，则配制50 g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需溶质质量分数为11%的氯化钠溶液的质量为；故填：。 3、 （1） 乙醇 水 （2） 蔗糖 水 （3） 碘 酒精 【分析】 本题考查了溶液中溶质与溶剂的判断。 （1） 溶质是指被溶解的物质，溶剂是溶解其他物质的物质。对于液体与液体形成的溶液，量多的为溶剂，量少的为溶质，如果有水，水一定是溶剂。乙醇的水溶液是由乙醇和水形成的溶液，故溶质为乙醇，溶剂为水； （2） 对于固体与液体形成的溶液，固体为溶质，液体为溶剂。蔗糖溶液是蔗糖与水形成的溶液，故溶质为蔗糖，溶剂为水； （3） 对于固体与液体形成的溶液，固体为溶质，液体为溶剂。碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，故溶质为碘，溶剂为酒精。 【点睛】 溶液中溶质与溶剂的判断方法：（1）对于固体与液体形成的溶液，固体为溶质，液体为溶剂；（2）对于液体与液体形成的溶液，量多的为溶剂，量少的为溶质，如果有水，水一定是溶剂。 4、 （1）过滤 （2）Cu2+和 （3）NaCl 【分析】 （1） 过滤是把不溶于液体的固体与液体分开的方法。除去河水中的悬浮杂质，可以通过过滤操作来实现。 （2） 硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。 （3） 氯化钠溶液中溶质是氯化钠，化学式NaCl 【点睛】 5、 （1） 肥皂水 煮沸 （2） 正极 将带火星的木条放在a管口处，若木条复燃，说明a管产生的气体是氧气 （3） 不饱和 30g 20 【解析】 （1） 区分硬水和软水常用的物质是肥皂水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水；日常生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；故填：肥皂水；煮沸。 （2） 由图可知，该实验为电解水实验，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，产生的氢气与氧气的体积比约为2：1，则与a管相连的是电源的正极；检验a管气体的操作和现象是将带火星的木条放在a管口处，若木条复燃，则说明a管产生的气体是氧气；故填：正极；将带火星的木条放在a管口处，若木条复燃，说明a管产生的气体是氧气。 （3） 溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态所能溶解的最大的质量；由溶解度曲线图可知，甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲受温度影响变化比乙大；①由溶解度曲线图可知，t1℃时，乙物质的溶解度大于10g，故t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是不饱和溶液；②由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲物质的溶解度为30g，该温度下将36g甲物质加入100g水中，最多只能溶解30g的甲，说明20g水中只能溶解6g的甲物质，故要使剩余6g的甲完全溶解，至少应再加入水的质量为20g；故填：不饱和；30g；20。 三、判断题 1、错误 【详解】 用浓溶液配制稀溶液，需要经过计算、量取、混匀，无需称量，故错误。 2、错误 【详解】 溶解粗盐时并不是水越多越好，如果溶液太稀，在蒸发的过程中会消耗过多的时间和能源才能蒸干，不可采取。题干说法错误。 3、正确 【详解】 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，向烧杯中加入量好的水时，有少量水洒出，则溶剂质量偏小，故溶质的质量分数偏大。 故正确。 【点睛】 4、正确 【详解】 溶液具有均一性特点，已配好的溶液转移到试剂瓶时有滴洒，溶液质量会变少，但溶质质量分数仍为2%，保持不变。 故正确。 【点睛】 5、正确 【详解】 大多数固体物质的溶解度均随温度的升高而增大，故升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液。 四、计算题 1、 （1）600 （2）100毫升浓盐酸的质量为100毫升（即100cm3）×1.2g/cm3=120g，取100毫升浓盐酸与500毫升水均匀混合，所得稀盐酸的质量分数是： 答：所得稀盐酸的质量分数是6. 97%； （3）设需要36%的盐酸的质量为x，则100g×3.6%=x×36%，x=10g 浓盐酸的体积为：10g÷1.2g/cm3≈8.33cm3＝8.33mL 答：需该浓盐酸8.33mL。 【分析】 （1） 500mL=500cm3，100毫升这种浓盐酸的质量是：500cm3×1.2g/cm3=600g； （2） 见答案； （3） 见答案。 2、 （1）225克20%的硝酸钠溶液中硝酸钠的质量为：225g×20%=45g，故加入75克硝酸钠晶体完全溶解后，溶液中溶质的质量分数为： （2）加入5克硝酸钠晶体和170克水后，溶液中溶质的质量分数为： （3）加入45克硝酸钠晶体再蒸发45克水后（无晶体析出），溶液中溶质的质量分数为： （4）加入50克20%的硝酸钠溶液后，溶液中溶质的质量分数为： 【分析】 （1） 见答案； （2） 见答案； （3） 见答案； （4） 见答案。 3、 （1）36.8 （2）由（1)可知20mL浓硫酸的质量是36. 8g,所含硫酸的质量是36. 8g×98%=36. 064g，水的密度是1g/cm3,所以20mL浓硫酸溶液与100mL水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是。 【解析】 （1） 20mL浓硫酸的质量为：20mL×1. 84g/cm3=36. 8g； （2） 见答案。 4、 （1） 1200 960 （2）溶质质量为30kg20%=6kg，则溶液质量为 答：欲配制30kg溶质质量分数为20%的氯氰菊酯杀虫剂来消毒，需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量是7.5kg 【解析】 （1） 1000mL氯氰菊酯杀虫剂的质量是1000mL1.2g/cm3=1200g，其中含溶质氯氰菊酯1200g80%=960g （2） 见答案。 5、 （1）5.0g克 （2）解：设生成气体的质量为x x=2.2g 答：生成气体的质量为2.2g （3）解：设该稀盐酸中溶质质量分数为y y=5% 答：该稀盐酸中溶质质量分数为5% 【解析】 （1） 实验室用6.25g含碳酸钙80%的石灰石，则样品中碳酸钙质量为 ，故填5.0g； （2） 见答案。 （3） 见答案。 五、实验探究 1、铁架台 胶头滴管 C 没有使用玻璃棒搅拌 CBDEA ①②③ 49.55 溶液是均一稳定的 氯化钠在水中溶解电离出氯离子，氯离子浓度不断变大 氯化钠未溶解时，蒸馏水几乎不导电；氯化钠溶解后，氯离子浓度逐渐变大，溶液电导率逐渐变大；氯化钠全部溶解后，氯离子浓度不再改变，溶液电导率不再改变 测定氯化钠溶液中不同位置的电导率，数值相同，说明氯化钠溶液是均一的 【详解】 （1）仪器a的名称是铁架台。 （2）要量取10mL水，应选择10mL规格的量筒；向量筒内加液时，先用倾倒法加液到近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线，用到的玻璃仪器是10mL量筒和胶头滴管。操作B量取水操作中还需用到的仪器是胶头滴管。 （3）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止杂质未经过滤就漫过滤纸进入滤液，故选C。 （4）操作D中明显的错误是没有使用玻璃棒搅拌，容易导致液体受热不均匀液滴溅出伤人。 （5）配制50g质量分数为0.9%的生理盐水，一般步骤为计算、称量、溶解；故该实验的正确操作顺序为CBDEA。 （6）①氯化钠固体不纯，含有杂质，导致溶质质量减少，所配制溶液的溶质质量分数偏小； ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小； ③量取水时，仰视读数量取水的体积偏大，所配制溶液的溶质质量分数偏小； ④溶液均一稳定，装瓶时，有少量溶液洒出，不影响所配制溶液的溶质质量分数； 故选①②③。 （7）水的密度为1.0g/mL，实验室配制50g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为50g-50g×0.9%=49.55g，故量取水49.55g ÷1.0g/mL =49.55 mL。 （8）一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是溶液是均一稳定的。 （9）a~b段曲线上升的原因是氯化钠在水中溶解电离出氯离子，氯离子浓度不断变大。 （10）实验过程中液体的电导率最初一段时间为零，后来逐渐增大的原因是氯化钠未溶解时，蒸馏水几乎不导电；氯化钠溶解后，氯离子浓度逐渐变大，溶液电导率逐渐变大；氯化钠全部溶解后，氯离子浓度不再改变，溶液电导率不再改变。 （11）可以通过测定氯化钠溶液中不同位置的电导率，数值相同，说明氯化钠溶液是均一的。 2、小 低 氢气 碳酸钠 密封保存 【分析】 本题考查金属钠的化学性质。 【详解】 （1）金属钠浮在水面上，说明金属钠的密度小于水； （2）金属钠熔化，说明钠的熔点较低； （3）点燃该气体时产生轻微的爆鸣声，说明该气体是氢气； （4）滴加硫酸铜溶液有蓝色沉淀，说明产生氢氧化铜，说明原来溶液是碱性，所以是氢氧化钠，所以钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：； （5）金属钠在空气中会和氧气、水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，根据题意可知，金属钠应该密封保存。 【点睛】 本题难度不大，结合题中信息进行大胆推测即可。 选项实验目的实验方案A鉴别真假黄金观察颜色B鉴别氢氧化钠和硝酸铵取样，加水溶解，测溶液温度C除去CO2中少量的CO通入氧气后点燃D鉴别N2和CO2分别将燃着的木条伸入集气瓶中浓盐酸（HCI）500mL浓度（质量分数）36%密度1.2g/cm3浓硫酸溶液(H2SO4)500mL溶质的质量分数98%密度1. 84 g/cm3强腐蚀性，阴冷，密封储藏氯氰菊酯杀虫剂1000mL溶质的质量分数80%密度1.2g/cm3具有强毒性，阴冷，密封储藏序号实验操作实验现象实验结论或解释实验一用小刀切一颗绿豆大的金属钠投入到装有少量蒸馏水的烧杯中金属钠漂浮于水面上并迅速移动，伴有嘶嘶的响声及白雾。不规则钠慢慢熔化成一个光亮的小球，随后逐渐变小，最后消失。将盛满水的试管倒扣在金属钠上，收集到一种气体，点燃时产生轻微的爆鸣声(1)金属钠的密度比水的____填“大”或“小” (2)反应放热，金属钠的熔点___填“高”或“低” (3)生成的气体是____实验二取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴蓝色的硫酸铜溶液试管中出现蓝色絮状沉淀(4)钠与水反应的化学方程式为____ 猜想1成立