第9讲 离子共存、检验与推断 -备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

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【复习目标】
1．能够判断离子之间是否大量共存。
2．掌握常见离子的检验方法。
【知识精讲】
1．离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
(2)二性——溶液的酸碱性
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如COeq \\al(2－,3)、ClO－、SOeq \\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋等)不能大量存在。
③如HCOeq \\al(－,3)、HS－、HSOeq \\al(－,3)、HPOeq \\al(2－,4)、H2POeq \\al(－,4)等，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况：
①AlOeq \\al(－,2)与HCOeq \\al(－,3)不能大量共存：AlOeq \\al(－,2)＋HCOeq \\al(－,3)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)。
②“NOeq \\al(－,3)＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SOeq \\al(2－,3)等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NHeq \\al(＋,4)与CH3COO－、COeq \\al(2－,3)，Mg2＋与HCOeq \\al(－,3)等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
【例题1】下列溶液中，离子一定能大量共存的有哪些？ 。
(1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、Fe3＋
(2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
(3)常温下，c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
(4)碳酸氢钠溶液：K＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－、H＋
(5)含大量Fe3＋的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Na＋、Cl－、SCN－
(6)强碱溶液中：Na＋、K＋、AlOeq \\al(－,2)、COeq \\al(2－,3)
(7)常温下，pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
(8)加入铝粉有氢气产生的溶液中：K＋、Na＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)
(9)由水电离出的c水(H＋)＝1×10－12 ml·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
(10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、COeq \\al(2－,3)
(11)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－
【答案】(6)、(9)、(11)
3．离子共存判断题中常见的限制条件
【例题2】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
B. eq \f(Kw,cH＋)＝1×10－13 ml·L－1的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1的溶液中：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、COeq \\al(2－,3)
【答案】B
【解析】
A项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3＋在碱性条件下不能大量存在，错误；
B项，溶液的pH＝1，各离子之间不发生反应，可以大量共存，正确；
C项，与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量共存，若溶液显酸性，Fe2＋和NOeq \\al(－,3)不能大量共存，错误；
D项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量共存，错误。
【例题3】下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是( )
A．Na＋、H＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
B．K＋、Ba2＋、OH－、I－
C．Na＋、Mg2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
D．Cu2＋、S2－、Br－、ClO－
【答案】C
【解析】
A项中H＋、NOeq \\al(－,3)能将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于水后产生的Fe2＋氧化为Fe3＋；
B项中OH－与NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋不能大量共存，Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)不能大量共存；
D项中S2－与Cu2＋、ClO－不能大量共存。
【例题4】(2021·湖南，12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
【答案】B
【解析】
Al3＋和NH3·H2O生成Al(OH)3沉淀而不是AlOeq \\al(－,2)，故A错误；Fe3＋可催化H2O2分解，所以Fe3＋与H2O2不能大量共存，故C错误；在酸性条件下MnOeq \\al(－,4)能将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误。
4．离子的检验和推断
答题模板：
实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂)
⇓
现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等)
⇓
得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)
常见阳离子的检验：
(1)常规检验法
①用NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NHeq \\al(＋,4)
②焰色反应：
用焰色反应可检验出溶液中的K＋（透过蓝色钴玻璃焰色为浅紫色）和Na＋（透过蓝色钴玻璃焰色为黄色）。
(2)特殊检验法
【例题5】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
【答案】C
【解析】
A项加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SOeq \\al(2－,3)或SOeq \\al(2－,4)或Ag＋；
B项HSOeq \\al(－,3)也有同样的现象；
C项进行钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃，排除钠的干扰；
D项检验NHeq \\al(＋,4)应加入浓NaOH溶液且需要加热。
【例题6】按要求回答下列问题：
(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_____________________。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2Oeq \\al(2－,3)＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
(2)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿石中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)：_________________________________________。
【答案】
(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)
(2)取矿石少许，加稀硫酸充分溶解后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)
常见阴离子的检验：
(1)OH－：滴入石蕊试液或酚酞试液，溶液变蓝色或红色
(2)利用盐酸和其他试剂检验：
(3)利用HNO3酸化的AgNO3溶液检验：
(4)依据显示特殊颜色
①eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(Br－,I－)) eq \(――→,\s\up11(氯水),\s\d4(CCl4)) 有机层(下层) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(橙红色，表明有Br－,紫红色，表明有I－))
② I－ eq \(――→,\s\up11(①氯水或H2O2),\s\d4(②淀粉溶液)) 溶液变蓝，表明有I－。
【例题7】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
【答案】C
【解析】
A项，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SOeq \\al(2－,3)或SOeq \\al(2－,4)或Ag＋；
B项，HSOeq \\al(－,3)也有同样的现象；
C项，观察K＋的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na＋的干扰；
D项，检验NHeq \\al(＋,4)应加入浓NaOH溶液，且需要加热。
【例题8】下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是( )
【答案】D
【解析】
A项，乙烯将MnOeq \\al(－,4)还原为Mn2＋；
B项，溶解在溶液中的氧气将I－氧化为单质碘；
C项，若溶液中只有Fe3＋，也会产生相同的现象；
D项，下层呈紫红色，可知氯气氧化碘离子生成碘，则无色溶液中一定有I－，正确。
5．离子推断的“四项基本原则”
(1)肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnOeq \\al(－,4)、CrOeq \\al(2－,4)、Cr2Oeq \\al(2－,7))。
(2)互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。
(3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。
(4)进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
6．电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用
离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
【例题9】某无色溶液中可能含有CrOeq \\al(2－,4)、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,3)、Mg2＋、Al3＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－、NOeq \\al(－,3)中的一种或几种，已知所含离子的物质的量浓度相等。取甲、乙两支试管分别加入1 mL该溶液进行如下实验：
①向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象；
②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至过量，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气体，最后白色沉淀完全溶解。
对于该溶液中的离子成分，下列说法正确的是( )
A．一定含有NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－、NOeq \\al(－,3)
B．一定不含CrOeq \\al(2－,4)、SOeq \\al(2－,3)、Mg2＋、NOeq \\al(－,3)
C．可能含有Mg2＋、K＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
D．一定不含CrOeq \\al(2－,4)、SOeq \\al(2－,3)、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)
【答案】A
【解析】
无色溶液中一定不含有色离子CrOeq \\al(2－,4)，由①知一定不含SOeq \\al(2－,3)，由②知一定含NHeq \\al(＋,4)、Al3＋，一定不含Mg2＋，结合电荷守恒，已知所含离子的物质的量浓度相等，设为1 ml·L－1，c(NHeq \\al(＋,4))＋3c(Al3＋)＝4 ml·L－1，溶液中阴离子一定含SOeq \\al(2－,4)、Cl－、NOeq \\al(－,3)，2c(SOeq \\al(2－,4))＋c(Cl－)＋c(NOeq \\al(－,3))＝4 ml·L－1，判断一定不含K＋，溶液中一定含NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－、NOeq \\al(－,3)，一定不含CrOeq \\al(2－,4)、SOeq \\al(2－,3)、Mg2＋、K＋。
【例题10】黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是( )
A．X中含KI，可能含有CuCl2
B．X中含有漂白粉和FeSO4
C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3
D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2
【答案】C
【解析】
X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z，则Y中含有Fe(OH)3，X中含有FeSO4、Fe2(SO4)3中的至少一种；溶液Z为无色碱性溶液，则X中必定含有漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，Ca(ClO)2发生水解而使溶液呈碱性；Fe(OH)3呈红褐色，而Y是深棕色固体混合物，它除含Fe(OH)3外，还应含有Cu(OH)2，则X中含CuCl2；在水溶液中Cu2＋与I－会发生反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，则X中不含KI。综上所述，X中含有漂白粉、CuCl2，不含KI，含FeSO4、Fe2(SO4)3中的至少一种，A、B错误，C正确；由于溶液Z中含CaCl2、Ca(ClO)2，用H2SO4酸化，发生反应：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，产生黄绿色气体Cl2，不能证明X中含CuCl2，D错误。
【例题11】某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2＋、Na＋、NHeq \\al(＋,4)、H＋、Cl－、I－、SOeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)八种离子中的几种(不考虑水的电离)，溶液中各离子浓度均为0.1 ml·L－1，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是( )
A．肯定不含Cl－ B．肯定不含H＋
C．肯定不含NHeq \\al(＋,4) D．肯定含有SOeq \\al(2－,3)
【答案】C
【解析】
向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色，说明该溶液含有还原性离子SOeq \\al(2－,3)。相应地，不含有与SOeq \\al(2－,3)发生反应的Ba2＋、H＋。溶液中各离子浓度均为0.1 ml·L－1，c(SOeq \\al(2－,3))＝0.1 ml·L－1，为了满足电荷守恒，必须含有Na＋、NHeq \\al(＋,4)，c(Na＋)＝0.1 ml·L－1，c(NHeq \\al(＋,4))＝0.1 ml·L－1，肯定不含Cl－。
【例题12】某无色溶液中含有Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、MnOeq \\al(－,4)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)中的若干种。现取该溶液进行如下实验：
A．取适量溶液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；
B．在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀a；
C．在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体乙生成，同时析出白色沉淀b。
根据上述实验回答下列问题：
(1)溶液中一定不存在的离子是___________________；
一定存在的离子是______________。
(2)气体甲为________(填化学式，下同)，白色沉淀a为___________，气体乙为________。
(3)判断沉淀b成分的方法是_____________________________________________________。
【答案】
(1)MnOeq \\al(－,4)、Ag＋、Ba2＋、Al3＋ COeq \\al(2－,3)、Na＋、[Al(OH)4]－
(2)CO2 Al(OH)3 NH3
(3)滴加盐酸，若沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，若沉淀全部溶解，则只含有碳酸钡
【解析】
某无色溶液，说明溶液中一定不存在高锰酸根离子。实验A，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，所以溶液中一定存在COeq \\al(2－,3)，生成的气体甲为二氧化碳，一定不存在Ag＋、Ba2＋、Al3＋，阳离子只有钠离子；实验B，在A所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀a，原溶液中一定存在[Al(OH)4]－，白色沉淀a为氢氧化铝；实验C，在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀b，白色沉淀一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡。
【课后精练】
第I卷（选择题）
1．（2022·全国·高考真题）某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】
由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,
答案选A。
2．（2021·福建·高考真题）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是（ ）
A．的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
【答案】D
【解析】
A．是强酸弱碱盐，的溶液显酸性，H+与生成硅酸沉淀不能大量共存，A不符合题意；
B．的溶液，与生成不能大量共存，B不符合题意；
C．的溶液，H+、、共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．的溶液，、、、、、能大量共存，D符合题意；
故选D。
3．（2022·上海·模拟预测）某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③B．④②③②①C．①②③②④D．④②①②③
【答案】D
【解析】
检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。
Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、CO、OH-都和AgNO3反应，CO、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO、再检验OH-；即正确顺序为④②①②③；
故选D。
4．（2022·广东·高考真题）实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及（ ）
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】
除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。
粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。
5．（2022·山西·太原五中二模）下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
A．NH、Mg2+、Fe3+、SO之间互不反应，能够共存，Cu和Fe3+反应，电子不守恒、电荷不守恒，离子方程式应该为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误；
B．NO与H+、Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，离子方程式书写合理，B错误；
C．K+、Na+、ClO-、SO之间互不反应，能够大量共存；通入少量SO2，ClO-与SO2发生氧化还原反应。当SO2少量，ClO-过量时，离子方程式应该为：SO2+H2O+3ClO-=SO+2HClO+Cl-，C错误；
D．K+、Na+、SO、AlO之间互不反应，能够共存；加入少量NH4Cl时，NH与AlO2-反应生成Al(OH)3沉淀和NH3·H2O，反应的离子方程式为：NH+ AlO+2H2O= Al(OH)3↓+ NH3·H2O，D正确；
故合理选项是D。
6．（2021·天津·高考真题）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、
B．pH=12的溶液：K+、Na+、、
C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、
【答案】B
【解析】
A．pH=1的溶液中，在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．pH=12的溶液中，K+、Na+、、均不能发生反应，能大量共存，故B正确；
C．pH=7的溶液中，Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．pH=7的溶液中，Al3+、会发生双水解，不能大量共存，故D错误；
故选B。
7．（2021·湖南·高考真题）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A错误；
B．S2和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++ S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正确；
C．Fe3+做催化剂促进H2O2分解，不能大量共存，故C错误；
D．在酸性条件下Mn能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误；
答案选B。
8．（2022·重庆南开中学模拟预测）常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使淀粉试纸变蓝的溶液中：
B．使甲基橙变红的溶液中：
C．的溶液中：
D．的溶液中：
【答案】B
【解析】
A．使淀粉KI试纸变蓝的溶液中具有氧化性，则S2-不能存在于该溶液中，A不符合题意；
B．使甲基橙变红的溶液呈酸性，Mg2+、、可以大量共存在于该溶液中，B符合题意；
C．Cu2+和I-会发生氧化还原反应生成CuI和I2，Cu2+还会催化H2O2分解，故I-和H2O2不能存在于CuSO4溶液中，C不符合题意；
D．和、不能共存，发生反应的离子方程式为++H2O=Al(OH)3↓+NH3∙H2O、++H2O= Al(OH)3↓+，D不符合题意；
故选B。
9．（2022·重庆·西南大学附中三模）下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
A．若原溶液中含有SO或Ag+，而不含，现象相同，A错误；
B．a中溶液变蓝，说明KI3溶液中有I2存在，b中产生黄色沉淀，说明KI3溶液中有I−存在，可以说明可能存在II2+I−，B正确；
C．硝酸银溶液过量，两次均为沉淀的生成，没有发生沉淀的转化，不能比较二者的溶解度，则不能比较Ksp，C错误；
D．H2S与CuSO4反应是因为CuS为难溶于酸的沉淀，并不是H2S酸性比H2SO4强，D错误；
综上所述答案为B。
10．（2022·河北邯郸·二模）某溶液中只可能含有K+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、中的若干种离子，离子浓度均为0.1ml·L-1.某同学进行了如下实验，下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中含有Al3+、不含
B．原溶液中存在、Fe2+、Cl-、
C．沉淀C中含有BaCO3、Al(OH)3
D．滤液X中大量存在的阳离子有、Fe2+和Ba2+
【答案】B
【解析】
溶液中加入稀硫酸无明显现象，说明无；加入硝酸钡溶液，有气体生成，说明发生了氧化还原反应，则含有Fe2+，不含；有沉淀A，说明沉淀A为硫酸钡沉淀，但不能说明含有，因为前面加入了硫酸，滤液X中加入过量NaOH溶液生成气体，则气体为氨气，原溶液中含有；沉淀B含有氢氧化铁沉淀；滤液中通入少量二氧化碳有沉淀C生成，沉淀C一定含有碳酸钡，由于溶液中离子浓度均为0.1 ml·L-1，结合电荷守恒可判断不可能含有Al3+，只有含有、Fe2+、Cl-、才能保证电荷守恒，溶液中也不存在K+。
A．根据上述分析可知，溶液中不含Al3+、，故A错误；
B．根据上述分析可知，溶液中存在、Fe2+、Cl-、，故B正确；
C．根据上述分析可知，溶液中不含Al3+，则沉淀C为碳酸钡，不含Al(OH)3，故C错误；
D．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+、H+和Ba2+，故D错误；
答案选B。
11．（2022·海南海口·二模）常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（ ）
A．含有的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．水电离出的的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
A．与能发生双水解反应，二者不能共存，A不符合题意；
B．的溶液呈酸性，酸性条件下，能氧化，二者不能共存，B不符合题意；
C．常温下，的溶液呈弱酸性，、、、可以大量共存，C符合题意；
D．常温下，水电离出的的溶液既可以为酸性溶液又可以为碱性溶液；酸性溶液中，S2-不能大量存在，碱性溶液中，不能大量存在，D不符合题意；
故选C。
12．（2022·天津·模拟预测）某溶液可能含有和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02ml气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得1.6g固体；向上述滤液中加足量溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。有关原溶液中说法不正确的是（ ）
A．至少存在4种离子
B．一定存在，且
C．一定存在，可能存在
D．一定存在，一定不存在
【答案】C
【解析】
由于加入过量NaOH溶液，加热得到0.02ml气体，说明一定有NH，且物质的量为0.02ml；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01ml，故有0.02mlFe3+，一定没有CO；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO，物质的量为0.02ml；根据电荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02ml×3+0.02-0.02ml×2＝0.04ml，物质的量浓度至少0.04ml÷0.1L＝0.4ml/L。
A． 由上述分析可知，至少存在，故A正确；
B． 由电荷守恒可知，一定存在，且，故B正确；
C． 一定存在，故C错误；
D． 由上述分析可知，一定存在， 一定不存在，故D正确；
故选：C。
13．（2022·上海上海·二模）除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，可采用加入过量NaOH溶液充分反应后，再用过滤方法分离的是（ ）
A．AlCl3溶液(FeCl3)B．Na2CO3溶液(NaHCO3)
C．Fe2O3固体(Al2O3)D．NaCl溶液(MgCl2)
【答案】C
【解析】
A．AlCl3溶液(FeCl3)，加入过量NaOH溶液充分反应后，AlCl3转化为NaAlO2，杂质FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀，再用过滤方法分离得不到AlCl3，A错误；
B．Na2CO3溶液(NaHCO3) ，加入过量NaOH溶液充分反应后，NaHCO3转化为Na2CO3，但过量NaOH依然为杂质，没有除尽，B错误；
C． Fe2O3固体(Al2O3)，Al2O3与过量NaOH溶液反应生成可溶性NaAlO2，Fe2O3不与NaOH反应，再经过滤可得到纯净的Fe2O3固体，C正确；
D．NaCl溶液(MgCl2)，加入过量NaOH溶液，引入新杂质NaOH，D错误；
故选C。
14．（2022·上海长宁·一模）检验下列溶液是否变质，所选试剂或试纸肯定合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
A．Na2SO3易被空气中的O2氧化为Na2SO4，检验需先加足量盐酸，再加BaCl2溶液，试剂选择不全，不符题意；
B．Fe2+溶液中易被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-形成易溶难电离的[Fe(SCN)6]3-，溶液变为血红色，试剂选择正确，符合题意；
C．I-易被空气中的O2氧化为I2，检验I2需用淀粉试液，试剂选择错误，不符题意；
D．NaOH溶液易吸收空气中的CO2形成Na2CO3杂质，所以选择澄清石灰水可检验溶液中是否有，试剂选择错误，不符题意；
综上，本题选B。
15．（2022·湖南·模拟预测）某盐M由两种阳离子和一种阴离子构成，为了确定M的组成，进行如图实验：
下列说法正确的是（ ）
A．加入NaOH溶液的离子反应为NH+OH-NH3↑+H2O
B．上述白色沉淀是BaSO4
C．加入氯水发生的离子反应为Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+
D．M可能是NH4Fe(SO4)2
【答案】B
【解析】
由题干实验图示信息可知，实验1中加入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水后，溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+，实验2中加入浓NaOH溶液加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中含有，实验3先加入足量的稀盐酸，无明显现象，在足量的BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有，由此分析可知，某盐M的组成为(NH4)2Fe(SO4)2，据此分析解题。
A．由分析可知，原溶液中含有Fe2+和，故加入NaOH溶液的离子反应为Fe2++NH+3OH-NH3↑+H2O+Fe(OH)2↓，A错误；
B．由分析可知，上述白色沉淀是BaSO4，B正确；
C．加入氯水发生的离子反应为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，原离子方程式电荷不守恒，C错误；
D．由分析可知，原溶液中含有Fe2+、不含Fe3+，则M不可能是NH4Fe(SO4)2，M的组成为：(NH4)2Fe(SO4)2，D错误；
故答案为：B。
16．（2022·辽宁丹东·二模）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
A．Cu2+与S2-之间发生反应产生CuS沉淀，所以这些离子不能大量共存，A项错误；
B．H2O2在酸性条件下将Fe2+氧化，反应方程式为，所以它们不能大量共存，B项错误；
C．在酸性条件下不稳定发生氧化还原反应变为S和SO2，C项正确；
D．Al3+与发生反应生成Al(OH)3，D项错误；
故选C。
17．（2022·福建·厦门双十中学模拟预测）下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】
A．Na+、H+、Ba2+、Cl-、NO之间不反应能够共存，通入足量CO2也不反应，能够大量共存，A正确；
B．生成的碳酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，B错误；
C．AlO和HCO之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，AlO和HCO发生的不是双水解反应，C错误；
D．Na+、K+、ClO-、SO之间不反应能够共存，通入少量SO2后先发生的氧化还原反应为：ClO- +H2O+SO2=Cl-+ SO+2H+，后发生反应H++ClO-=HClO， D错误；
故选A。
18．（2022·湖北·模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO+2HClO
B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3•H2O+Al3+=AlO+4NH+2H2O
C．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH、SiO、Cl-
D．向Fe(NO3)2稀溶液中加入稀盐酸：3Fe2++2H++NO=3Fe3++NO↑+H2O
【答案】A
【解析】
A．向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：3ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO+2HClO，A正确；
B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子方程式为：3NH3•H2O+Al3+=Al(OH)3↓ +3NH，B错误；
C．pH=2的溶液中含有大量的H+，可能大量存在2H++SiO=H2SiO3↓，C错误；
D．向Fe(NO3)2稀溶液中加入稀盐酸的离子方程式为：3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O，D错误；
故答案为：A。
19．（2022·福建泉州·模拟预测）对下列粒子组在水溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
A．氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl与碳酸根不能共存，A错误；
B．所有离子之间均不反应，可共存，B正确；
C．氢离子与硫离子之间会发生反应生成硫化氢，离子方程式为：，C错误；
D．铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，，D错误；
故选B。
20．（2022·上海宝山·二模）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．H3O+、NO、Fe2+、Na+B．Ag+、NO、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、OH-、SOD．Cu2+、NH、Br-、OH-
【答案】A
【解析】
A．存在水合氢离子，则酸性环境下Fe2+被氧化为Fe3+不共存，A选；
B． Ag＋与Cl－生成氯化银沉淀不共存，不是氧化还原反应，B不选；
C． Ba2＋与生成硫酸钡沉淀不共存，不是氧化还原反应，C不选；
D． Cu2＋、能分别与OH－生成氢氧化铜沉淀和NH3·H2O不共存，不是氧化还原反应，D不选；
答案：A。
21．（2022·山东聊城·二模）某同学进行从粗盐水中除去、、的实验。操作如下：向烧杯中加入粗盐水，然后向烧杯中依次滴加过量的溶液、溶液和饱和溶液，过滤。向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直至滤液呈微碱性(用试纸检验)。再将滤液倒入坩埚中，加热、蒸干，得到去除了杂质离子的精盐。实验中存在的错误有几处？（ ）
A．4B．3C．2D．1
【答案】A
【解析】
用沉淀法除去粗盐中的、、的操作应该为：向粗盐水中先加入过量BaCl2溶液，使转化为BaSO4沉淀；再加入过量NaOH溶液，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；然后再加入稍过量的Na2CO3溶液，使原溶液中的Ca2+及加入的过量的Ba2+转化为CaCO3、BaCO3沉淀，然后过滤除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀。而题目中加过量的溶液，这样引入了杂质离子。滤液中滴加盐酸不需要用玻璃棒搅拌。向所得滤液中滴加盐酸直至没有气泡冒出，说明滤液中过量的NaOH及Na2CO3被反应完全，盐酸已经过量，此时停止滴加盐酸，不需用pH检验溶液的酸碱性。然后再把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，进行蒸发结晶，当水分蒸发完全，过量的HCl挥发逸出，当出现较多固体并剩余少量水时停止加热，利用余热将滤液蒸干，而不是在坩埚中蒸发结晶，故该实验操作中工有4处错误。
合理选项是A。
22．（2022·陕西宝鸡·三模）某100mL溶液可能含有K+、、Al3+、、、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法错误的是（ ）
A．原溶液中一定含有、，无Al3+
B．原溶液中一定存在K+，可能存在Cl-
C．是否存在K+只有通过焰色反应才能确定
D．若原溶液中不存在C1-，则c(K+)=0.1ml·L-1
【答案】C
【解析】
加入BaCl2溶液，生成沉淀1，则至少含有、中的一种，加入盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀1为和的混合物，原溶液中一定存在、， ，，和Al3+会发生双水解，不能共存，因此溶液中不含Al3+，向滤液中加入NaOH溶液，生成气体，该气体为氨气，则溶液中一定含，，根据电荷守恒可知，溶液中一定存在K+，可能存在Cl-。
A．由上述分析可知，原溶液中一定含有、，无Al3+，故A正确；
B．由上述分析可知，溶液中一定存在K+，可能存在Cl-，故B正确；
C．根据电荷守恒可确定原溶液中一定存在K+，K+的存在不用通过焰色反应就能确定，故C错误；
D．根据电荷守恒，溶液中阴离子所带负电荷的物质的量为0.04ml，阳离子所带正电荷的物质的量为0.03ml，若原溶液中不存在C1-，则K+的物质的量为0.01ml，，故D正确；
答案选C。
23．（2022·重庆·二模）某稀溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO-、NH、Na+等多种离子。若向其中加入适量的Na2O2固体后，原溶液中离子浓度(不考虑水解)基本保持不变的微粒是（ ）
A．SOB．COC．CH3COO-D．NH
【答案】C
【解析】
向稀溶液中加入过氧化钠后，，钠离子浓度增大；亚硫酸根离子被氧气氧化，浓度变小；碳酸氢根与氢氧根反应：，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大；铵根离子与生成的氢氧根离子反应：，浓度减小，只有醋酸根离子浓度不变，故选C。
24．（2022·辽宁·模拟预测）常温下，pH=1的某溶液A中含有NH、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO、NO、Cl-、AlO、I-、SO中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1ml·L-1，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中一定有上述离子中的Al3+、NO、SO、Cl-四种离子
B．实验消耗14.4gCu，则生成气体丁3.36L
C．沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4
D．溶液中一定没有Fe3+，但无法确定有没有I-
【答案】A
【解析】
由溶液pH=1可知溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，可以排除CO、AlO；溶液A中加过量(NH4)2CO3，产生白色沉淀甲、气体甲，白色沉淀只能为氢氧化铝，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液中一定含有Al3+；溶液乙加铜和浓硫酸能产生气体丙，丙在空气中变成红棕色，则丙为NO，说明在原溶液中有NO，在强酸性溶液中含有NO，则一定不存在具有还原性的离子I-，最后根据电荷守恒得原溶液中含有H+、NO、Al3+、SO、Cl-五种离子，据此解答分析。
A．根据以上分析可知，溶液中存在0.1ml/L的氢离子、0.1ml/L的铝离子，0.1ml/LNO，溶液中阳离子带有的电荷为：(0.1ml/L×1)+(0.1ml/L×3)=0.4ml/L；而溶液中除了存在0.1ml/L的硝酸根离子外，根据电荷守恒，还应该含有SO和Cl-，所以该溶液中一定有Al3+、NO、SO、Cl-四种离子，故A正确；
B．根据反应方程式3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，若消耗14.4g铜，n(Cu)==0.225ml，根据反应方程式中Cu与NO的物质的量关系可知生成一氧化氮气体的物质的量为n(NO)=n(Cu)=×0.225ml=0.15ml，由于没有告知是否是在标准状况下，所以0.15ml一氧化氮的体积不一定为3.36L，故B错误；
C．根据上述分析可知，溶液中含有硫酸根离子，溶液A中加过量(NH4)2CO3、Ba(OH)2后，沉淀乙中一定含有BaCO3、BaSO4，故C错误；
D．溶液中一定没有Fe3+、I-，故D错误；
故选：A。
25．（2022·湖南·模拟预测）对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
A．甲基橙的变色范围为3.1～4.4，使甲基橙变黄色的溶液，可能成酸性、中性或碱性，酸性条件下，2H++=↓，H+++ H2O=Al(OH)3↓，A项错误；
B．pH=0的溶液呈强酸性，会发生反应，：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，B项错误；
C．常温下水电离的的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性溶液中会发生反应，碱性溶液中会发生反应，不能大量共存，C项正确；
D．透明溶液可能是有色溶液，也可能是无色溶液，D项错误；
故答案：C
26．（2022·甘肃·一模）某固体样品由NH4Cl、FeCl2、Na2CO3、NaNO3中的两种按物质的量1：1组成，现对固体样品进行实验：将混合物溶于水，滴加足量的稀盐酸，产生气体，且反应后阴离子的种数与反应前相比无变化。根据实验现象判断固体样品的组成为（ ）
A．NH4Cl、Na2CO3B．FeCl2、Na2CO3
C．FeCl2、NaNO3D．NH4Cl、NaNO3
【答案】C
【解析】
加入稀盐酸，产生无色气体，且反应后阴离子的种数与反应前相比无变化，若是CO+2H+=H2O+CO2↑，阴离子会减少，则没有Na2CO3，考虑引入Cl-，则样品含有NH4Cl或FeCl2，气体应是H+、NO、Fe2+产生的，离子方程式：3Fe2++4H++ NO=3Fe3++NO↑+2H2O，FeCl2、NaNO3两种物质按物质的量1:1组成，没有消耗完NO，故阴离子种类没变，故选C。
27．（2022·北京东城·二模）下列离子检验利用了氧化还原反应的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
A．Fe3+遇KSCN溶液，会发生反应产生Fe(SCN)3，使溶液变为血红色，因此可以用KSCN溶液检验Fe3+，该反应过程中元素化合价不变，因此不涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．Cl2与I-发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此可以用Cl2、淀粉溶液检验I-，过程中发生反应为氧化还原反应，B符合题意；
C．与Ba2+反应产生BaSO4沉淀，该沉淀不溶于盐酸，反应过程中元素化合价不变，因此涉及反应属于非氧化还原反应，C不符合题意；
D．与浓NaOH溶液混合加热反应产生NH3，能够使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，因此可以用浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸检验，反应过程中元素化合价不变，因此反应为非氧化还原反应，D不符合题意；
故合理选项是B。
28．（2022·上海·模拟预测）不能鉴别FeCl2和AlCl3的试剂是（ ）
A．溴水B．NaOH溶液C．酸性KMnO4溶液D．H2O2溶液
【答案】A
【解析】
A． 溴水本身有颜色，滴入两溶液现象不明显，故A选；
B． 滴入NaOH溶液，现象分别为：生成白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色；生成白色沉淀后溶解，故B不选；
C． 滴入酸性KMnO4溶液，现象分别为：紫红色褪色、不褪色，故C不选；
D． 滴入H2O2溶液，现象分别为：溶液变成黄色、不变色，故D不选；
故选A。
29．（2021·吉林·通化县综合高级中学模拟预测）为检验溶液里的某种离子，分别取少量待测液进行下列实验，其中结论正确的是（ ）
A．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则原溶液中一定含有大量的Cl-离子
B．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液有Na+，无K+
C．溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含有离子
D．溶液中加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出，则溶液中含有离子
【答案】C
【解析】
A．加入盐酸酸化，引入氯离子，对检验原溶液中的氯离子产生干扰，A项错误；
B．黄光遮挡紫光，检验钾离子，应透过蓝色钴玻璃，B项错误；
C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则该溶液中一定含有，C项正确；
D．和均能和H+反应生成二氧化碳，则溶液中可能含有或或二者都有，D项错误；
答案选C。
30．（2021·云南·昆明一中模拟预测）实验室检验下列离子所用试剂或现象错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】
A．检验Fe2+的试剂为K3[Fe(CN)6]溶液，现象为生成蓝色沉淀，A错误；
B．NH与碱反应(可加热)产生NH3，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；
C．检验Cl−所用试剂为硝酸银溶液和稀硝酸，氯化银(白色)沉淀不溶于稀硝酸，排除碳酸银等沉淀的干扰，C正确；
D．检验SO，通常先加盐酸排除干扰离子，再滴加氯化钡溶液时即析出白色沉淀；
答案为A。
31．（2020·全国·模拟预测）有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、Na2SO4，现做以下实验：
实验Ⅰ： 将部分粉末加水溶解振荡，有白色沉淀生成；
实验Ⅱ： 取实验Ⅰ的沉淀物加入到过量稀盐酸中，白色沉淀部分消失，有气泡生成；
实验Ⅲ： 取少量实验Ⅱ的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象原白色粉末中不能确定是否含有的物质是（ ）
A．Ba(NO3)2B．MgCl2C．K2CO3D．Na2SO4
【答案】B
【解析】
由实验I、Ⅱ可知，白色沉淀中一定有BaSO4，BaCO3或MgCO3有一种或两种，则一定含Ba(NO3)2、K2CO3、Na2SO4，实验Ⅲ中白色沉淀为AgCl，但实验Ⅱ中加盐酸引入氯离子，则不能确定是否含MgCl2，故B正确；
故选B。
32．（2021·全国·模拟预测）常温下，某溶液中由水电离的c(H+)·c(OH-)=10-26ml2·L-2，则该溶液中一定可以大量共存的是（ ）
A．Ba2+、Na+、、Cl-B．Fe3+、Br-、Ca2+、Cl-
C．、、K+、D．K+、、S2-、Na+
【答案】A
【解析】
水电离的 c(H+)·c(OH-)=10-26 ml2·L-2，则c(H+)=10-13 ml/L，说明水的电离受到抑制，溶液为强酸、强碱或溶质能电离出H+或OH-。
A．选项所给离子在酸性或碱性条件下均能大量共存，A符合题意；
B．碱性条件下，Fe3+不能大量存在，B不符合题意；
C．强酸与强碱性下，碳酸氢根均不能大量存在，强碱性下，铵根离子不能大量存在，C不符合题意；
D．强酸性下，硫离子不能大量存在，且高锰酸根能氧化硫离子，D不符合题意；
故答案选A。
第II卷（非选择题）
33．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－、I－、HCOeq \\al(－,3)，实验如下：
由此判断：
(1)溶液中一定存在的离子是____________；溶液中肯定不存在的离子是____________。
(2)写出实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式：____________________________。
(3)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称：__________________________。
【答案】
(1)NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Mg2＋、Al3＋ Fe2＋、HCOeq \\al(－,3)、I－、Ba2＋
(2)3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)K＋的检验可以用焰色试验；Cl－的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有Cl－存在
【解析】
本题要求为无色透明溶液，则Fe2＋不能大量存在。步骤(1)pH试纸变红，说明溶液显酸性，HCOeq \\al(－,3)不能大量存在；步骤(2)说明有NOeq \\al(－,3)，在酸性条件下NOeq \\al(－,3)有强氧化性，因此还原性的离子I－就不能大量存在；步骤(3)说明有SOeq \\al(2－,4)，Ba2＋就不能大量存在；步骤(4)不能说明有Cl－，因为步骤(3)中引入了Cl－；步骤(5)说明有Mg2＋和Al3＋。
34．粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)等杂质，需要提纯后才能综合利用。为除去粗盐中的杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发，正确的操作顺序是 (填选项字母)。
a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
(2)操作Z的名称是 ，蒸发操作用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角还有 。
(3)第Ⅱ步中，写出除去Ca2＋和Fe3＋相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2，Fe3＋的主要存在形式为FeCl3) 、 。
(4)判断SOeq \\al(2－,4)已沉淀完全的方法是 。
【答案】
(1)ad
(2)过滤 蒸发皿
(3)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
(4)取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SOeq \\al(2－,4)未沉淀完全，反之则沉淀完全
【解析】
(1)除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2＋、Ca2＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)时，先加水溶解，加入过量NaOH溶液发生反应(去除镁离子和铁离子)：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；加入过量BaCl2溶液发生反应(去除硫酸根离子)：SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓；加入过量Na2CO3溶液发生反应(去除钙离子中多余的钡离子)：Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以更换加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦，ad符合题意；
(2)根据上述分析，操作Z为过滤，蒸发操作用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架、泥三角；
(3)第Ⅱ步中，除去Ca2＋和Fe3＋相应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl；FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl；(4)判断SOeq \\al(2－,4)已沉淀完全的方法是：取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SOeq \\al(2－,4)未沉淀完全，反之则沉淀完全。
35．（2022·浙江·温州中学模拟预测）X是一种由4种短周期元素组成含结晶水的盐。某兴趣小组按如下流程进行实验(所用试剂均足量)：
其中：X微溶于水。溶液D中仅有一种溶质。红棕色沉淀H是一种钠盐。请回答：
(1)组成X的元素有_______，X的化学式为_______。
(2)无色溶液F中的溶质是(用化学式表示)：___________________________。
(3)上图生红棕色沉淀H时，溶液D中的溶质与的物质的量之比为1：2，则其离子反应方程式是___________________________。
(4)设计实验验证溶液D中的阴离子_______。
【答案】
(1)Mg、Cl、O、H 或
(2)NaCl、、NaOH
(3)
(4)取适量D溶液，滴加到pH试纸上，试纸先变蓝后褪色
【解析】
溶液D中仅有一种溶质，D和新制氢氧化铜悬浊液反应生成红棕色沉淀H，H是一种钠盐，可知H是NaCuO2，为氧化产物，说明D具有氧化性，F和硝酸银反应生成白色沉淀，则D的还原产物是氯化钠，溶液D中的溶质与的物质的量之比为1：2，根据电子守恒，可知D为NaClO；反应生成AgCl的物质的量是 ，3.37g X中含有0.02ml；3.37g X和氢氧化钠反应生成2.32g白色沉淀E，E为氢氧化物沉淀，E加热生成1.6g白色固体B，B是氧化物，，假设x=1，R的相对原子质量为M，，M=12；假设x=2，R的相对原子质量为M，，M=24；Mg的相对原子质量是24，所以E是Mg(OH)2，物质的量为0.04ml，所以X中Mg2+的物质的量是0.04ml；则3.37g X含0.01mlMg(ClO)2、0.03mlMg(OH)2，含结晶水的物质的量是；
(1)根据以上分析，组成X的元素有Mg、Cl、H、O四种元素；3.37g X含0.01mlMg(ClO)2、0.03mlMg(OH)2，结晶水0.02ml，所以X的化学式为；
(2)溶液D中仅有一种溶质NaClO，NaClO和新制氢氧化铜悬浊液反应生成NaCuO2沉淀、NaCl，所以F中含有的溶质是NaCl、以及氢氧化铜悬浊液中的、NaOH；
(3)NaClO和新制氢氧化铜悬浊液反应生成NaCuO2沉淀、NaCl，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为；
(4)D中溶质是NaClO，NaClO具有强氧化性，溶液呈碱性，取适量D溶液，滴加到pH试纸上，试纸先变蓝后褪色，证明含有。
36．（2021·宁夏·吴忠中学高三阶段练习）某学习小组欲检测一失去标签的试剂瓶中固体物质的成分，将固体溶于水，形成的溶液中含有Na+、NH、Mg2+、Fe2+、SO、MnO、CO、SO中的若干种，取一定量待测液进行如下实验：
回答下列问题：
(1)该待测液中一定含有的离子是___________；无法确定是否含有的离子是___________；
(2)沉淀B的成分及物质的量为___________(物质写化学式)。
(3)生成无色气体X时的离子方程式为___________。
(4)生成沉淀C时的离子反应方程式为___________。
(5)在催化剂、加热条件下气体X与气体Y可以反应转化为对环境无害的物质，该反应的化学方程式为__________________________。
【答案】
(1)NH、Fe2+、Mg2+、SO 无
(2)0.3ml Fe(OH)3、0.1ml Mg(OH)2
(3)3Fe2++NO+4H+=2H2O+3Fe3++NO↑
(4)Ba2++CO2 +2OH-= BaCO3↓ + H2O
(5)4NH3+6NO 5N2+6H2O
【解析】
待测液逐滴加入稀盐酸至过量，没有明显现象，则溶液一定不含SO、MnO、CO，继续加入过量的硝酸钡溶液，有沉淀A生成，沉淀A只能为BaSO4，溶液含有SO，且n(SO)=n(BaSO4)=，同时有无色气体X生成，说明含有Fe2+，无色气体X为NO，n(NO)=，根据电子守恒，n(Fe2+)=，由Fe元素守恒可知，生成的n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.3ml；滤液I中加入过量的NaOH溶液，加热，有无色气体Y生成，则Y为NH3，溶液含有NH，且n(NH)=n(NH3)=，生成的沉淀B一定含有0.3mlFe(OH)3，m[Fe(OH)3]=0.3ml×107g/ml=32.1g＜37.9g，则沉淀B还含有Mg(OH)2，则溶液含有Mg2+，且n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=，滤液Ⅱ通入少量的CO2，生成的C为BaCO3，由于2n(Fe2+)+2n(Mg2+)+n(NH)=2×0.3ml+2×0.1ml+0.2ml=1ml=2n(SO)=2×0.5ml，由电荷守恒可知，溶液中一定没有Na+。
(1)由分析可知，该待测液中一定含有的离子是：NH、Fe2+、Mg2+、SO，一定没有Na+、SO、MnO、CO，不存在无法确定的离子，故答案为：NH、Fe2+、Mg2+、SO；无；
(2)生成的沉淀B一定含有0.3mlFe(OH)3，m[Fe(OH)3]=0.3ml×107g/ml=32.1g＜37.9g，则沉淀B还含有Mg(OH)2，则溶液含有Mg2+，且n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=，则沉淀B的成分及物质的量为：0.3ml Fe(OH)3、0.1ml Mg(OH)2；
(3)根据上述分析，生成无色气体X时的离子方程式为：3Fe2++NO+4H+=2H2O+3Fe3++NO↑；
(4)根据上述分析，生成沉淀C时的离子反应方程式为：Ba2++CO2 +2OH-= BaCO3↓ + H2O；
(5)在催化剂、加热条件下气体NO与气体NH3可以反应转化为对环境无害的物质，应是生成氮气与水，该反应的化学方程式为：4NH3+6NO 5N2+6H2O。
37．（2022·全国·高三专题练习）某透明溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，为了确认溶液中离子的存在情况，分别取等量的试液装入5支试管里，做如下实验：
①测定溶液的pH，溶液呈强酸性；
②向溶液中加入足量稀硫酸和铜粉，振荡溶液充分反应，产生某种无色气体1.12L(标准状况)，该气体遇到空气立即变红棕色气体；
③向溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为3.2g；
④向溶液中加入过量浓氢氧化钠溶液，加热，收集到气体1.12L(标准状况)；
⑤向溶液中加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体2.33g；
回答下列问题：
(1)请写出铝元素在元素周期表中的位置___________。
(2)由实验①和②可知，该溶液中一定不存在的离子是___________，写出实验②中反应生成无色气体的离子方程式__________________________。
(3)实验④中收集到气体的电子式为：___________，该反应的离子方程式为：___________。
(4)根据以上实验，你认为该溶液中是否一定存在？___________(填“是”或者“否”)；若存在，1份溶液中其物质的量的范围为___________，如何用实验方法证明其存在___________(用简明的文字表述操作方法、现象以及结论；若不存在，后面两空不用填写)
【答案】
(1)三周期ⅢA族
(2)I-
(3)
(4)是 大于0.1ml 取溶液适量于试管中，加入足量的，沉淀完全后，静置取上层清液，滴加酸化的溶液，有白色沉淀产生，说明有
【解析】
①测定溶液的pH，溶液呈强酸性，则该溶液中存在；
②向溶液中加入足量稀硫酸和铜粉，振荡溶液充分反应，产生某种无色气体1.12L(标准状况)，物质的量是 ，该气体遇到空气立即变红棕色气体，该气体是NO，根据N原子守恒，则该溶液中存在0.05ml，结合①，溶液中不含I-；
③向溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为3.2g，该固体是，物质的量为，根据Fe原子守恒，则该溶液中存在0.04ml，肯定不存在；
④向溶液中加入过量浓氢氧化钠溶液，加热，收集到气体1.12L(标准状况)，该气体是NH3，物质的量为，则该溶液中存在0.05ml；
⑤向溶液中加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体2.33g，该固体是，物质的量为，则该溶液中存在0.01ml。
(1)铝元素在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族。
(2)据分析实验①和②可知，该溶液中一定不存在的离子是I-；实验②中反应生成无色气体NO的离子方程式：。
(3)据分析实验④中收集到气体NH3的电子式为：，该反应的离子方程式为。
(4)据分析，1份溶液中存在、0.05ml、0.04ml、0.05ml、0.01ml，溶液中不考虑所带的正电荷，0.04ml与0.05ml所带的正电荷总和大于0.05ml与0.01ml所带的负电荷总和，故溶液中肯定存在；
由判断1份溶液中物质的量的范围为大于；
欲证明的存在，可取溶液适量于试管中，加入足量的，沉淀完全后，静置取上层清液，滴加酸化的溶液，有白色沉淀产生，说明有。
38．（2022·湖南·邵东创新实验学校高三阶段练习）某溶液中可能含有以下离子：NH、K＋、Na＋、H＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe3＋、I-、NO、CO、SO。
(1)①用pH试纸检验溶液呈强酸性，则溶液中一定不含___________(填离子符号，下同)。
②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，振荡静置后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定不含___________。
③另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液至溶液显碱性，滴加过程中溶液均无沉淀产生，则溶液中一定不含___________。
④取③中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有___________。
⑤另取③中的部分碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色的沉淀产生，则溶液中一定不含有___________。
(2)通过上述实验可以判断溶液中一定存在的离子是___________，不能确定的离子是___________。
【答案】
(1)CO Fe3＋、NO Mg2＋、Al3＋ NH SO
(2)H＋、I-、NH、Ba2＋ K＋、Na＋
【解析】
(1)①用pH试纸检验溶液呈强酸性，说明含有大量氢离子，碳酸根与氢离子反应生成二氧化碳和水，则溶液中一定不含CO；
②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，振荡静置后CCl4层呈紫红色，说明溶液中一定含有I-，则溶液中一定不含能将I-氧化的离子：Fe3＋，由于溶液为酸性则处于酸性条件下的NO具有强氧化性，故不含Fe3＋、NO；
③另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液至溶液显碱性，滴加过程中溶液均无沉淀产生，则溶液中一定不含Mg2＋、Al3＋，因为Mg2＋、Al3＋会与氢氧根生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀。
④取③中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明放出的气体为氨气，则溶液中一定含有NH。
⑤另取③中的部分碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色的沉淀产生，说明含有钡离子，若含有钡离子，则溶液中一定不含有SO，因为会生产硫酸钡沉淀；
(2)通过上述实验可以判断溶液中一定存在的离子是H＋、I-、NH、Ba2＋，一定不存在的是：Fe3＋、NO、Mg2＋、Al3＋、SO、CO，不能确定的离子是：K＋、Na＋。
39．（2020·宁夏长庆高级中学高三阶段练习）大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、、Al3+、Cl-、、、等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：
请回答下列问题：
(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是__________，不能确定的离子有__________。
(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：_____________________。
(3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中两个反应的离子方程式_______________________________、____________________________。
(4)设计实验方案，检验该溶液中是否存在Cl-：_______________________________。
(5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是_______________________。
【答案】
、Ba2+ Na+、Cl- 6I-+2+8H+=2NO↑+3I2+4H2O H++OH-=H2O、 +OH-NH3↑+H2O 取少量试液滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置取上层澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl- 催化剂
【解析】
第一份试液：滴加适量的淀粉KI溶液，显示蓝色，证明一定含有能将碘离子氧化的氧化性离子，因单独存在氧化性很弱，所以一定会含有H+和，一定不含有，因为亚硫酸根离子具有强的还原性，易被氧化，酸性条件下和硝酸根离子不能共存；第二份试液：滴加用盐酸酸化BaCl2溶液，出现白色沉淀，则一定含有，和硫酸根离子反应的Ba2+一定不存在；第三份试液：滴加NaOH溶液，加热，产生气体，一定是氨气，所以一定含有，加入氢氧化钠产生沉淀，继续滴加氢氧化钠，沉淀会消失，所以一定含有Al3+；钠离子和氯离子是否存在不能判断；由此分析。
(1)根据分析，判断该酸雨中肯定不存在的离子是、Ba2+，不能确定的离子有Na+、Cl-；
(2)加淀粉KI溶液时，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，会将碘离子氧化成碘单质，硝酸根被还原成一氧化氮，发生反应的离子方程式：6I-+2+8H+=2NO↑+3I2+4H2O；
(3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，加热条件下铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，氢离子和氢氧根离子结合生成水等，其中两个反应的离子方程式为：H++OH-=H2O、+OH-NH3↑+H2O；
(4)Cl-的检验方法是：取少量试液滴加足量的Ba(NO3)2溶液，除去硫酸根、亚硫酸根的干扰，静置取上层澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl-；
(5)一氧化氮具有还原性，很容易被氧化，氧化后产物是二氧化氮，2NO+O2=2NO2，二氧化氮还可以将二氧化硫氧化，即NO2+SO2=SO3+NO，整个过程中，一氧化氮的质量没有发生变化，起到催化剂的作用。
离子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnOeq \\al(－,4)
溶液颜色
蓝色
棕黄色
浅绿色
紫红色
反应类型
不能大量共存的离子
复分解
反应
生成沉淀
如Ca2＋、Ba2＋与COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、SOeq \\al(2－,3)；SiOeq \\al(2－,3)与H＋；Ag＋与Cl－等不能大量共存
生成气体及易
挥发性物质
H＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、SOeq \\al(2－,3)；NHeq \\al(＋,4)和OH－等不能大量共存
生成弱电解质
H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－等不能大量共存
氧化还原反应
Fe3＋与S2－、I－等；MnOeq \\al(－,4)、ClO－在酸性、碱性、中性条件下与I－、Fe2＋、SOeq \\al(2－,3)不能大量共存
相互促进的水解反应
Al3＋、Fe3＋与AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)等相互促进水解，不能大量共存
配合反应
Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH3·H2O不能大量共存
限制条件
分析解读
无色溶液
有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有色离子)
使甲基橙呈红色或pH＝1
溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离子不能大量共存
遇酚酞呈红色或pH＝13
溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存
与Al反应放出H2
溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NOeq \\al(－,3)
由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1
溶液可能显酸性，也可能显碱性
通入足量的CO2(或NH3)
溶液呈酸性(或碱性)
因发生氧化还原反应而不能大量共存
能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存
“一定”“可能”还是“不能”大量共存
确定是“可能性”还是“肯定性”
加水稀释，eq \f(c（H＋）,c（OH－）)减小
说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大]
某溶液的lg eq \f(c（H＋）,c（OH－）)＝12
该溶液呈酸性
粒子组
判断和分析
A
Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(＋,4)＋2H2O
B
H＋、K＋、S2Oeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)
不能大量共存，因发生反应：
2H＋＋S2Oeq \\al(2－,3)===S↓＋SO2↑＋H2O
C
Na＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H＋、Na＋、Cl－、MnOeq \\al(－,4)
能大量共存，粒子间不反应
实验现象
Cu2＋
产生蓝色沉淀
Fe3＋
产生红褐色沉淀
Fe2＋
先产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色沉淀
Al3＋
先生成白色胶状沉淀，继续加入NaOH溶液，白色胶状沉淀又逐渐溶解
NHeq \\al(＋,4)
共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体
检验试剂
实验现象
Fe3＋
KSCN溶液或碘化钾淀粉溶液
溶液变红色或溶液变蓝色
Fe2＋
酸性高锰酸钾溶液或KSCN溶液和少量新制氯水（稀硝酸）
溶液紫色褪去或溶液先无变化，后变红色
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SOeq \\al(2－,4)
B
滴加硫酸
有刺激性气味的气体产生
原溶液中有SOeq \\al(2－,3)
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验
火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)
原溶液中有钾元素
D
滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NHeq \\al(＋,4)
检验方法
SO42－
先加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀
SO32－
加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，产生使品红褪色的无色、有刺激性气味的气体
CO32－
①加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，产生无色无味的气体
②加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体
实验现象
Cl—
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
Br—
生成不溶于稀硝酸的浅黄色色沉淀
I—
生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SOeq \\al(2－,4)
B
滴加稀硫酸
有刺激性气味的气体产生
原溶液中有SOeq \\al(2－,3)
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)
原溶液中有K＋
D
滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NHeq \\al(＋,4)
选项
实验操作
现象
结论或解释
A
将乙烯通入KMnO4酸性溶液
紫红色退去
乙烯具有漂白性
B
向KI溶液中加入淀粉，然后加入稀硫酸，搅拌
开始无明显现象，片刻溶液变蓝
氧化性：H2SO4＞I2
C
向某盐溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液
溶液变红色
一定含有Fe2＋
D
取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振荡、静置
溶液分层，下层呈紫红色
原无色溶液中一定有I－
选项
离子
试剂
离子方程式
A
NH、Mg2+、Fe3+、SO
少量铜粉
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B
Fe2+、H+、Cl-、NO
KNO3溶液
3Fe2++ NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
C
K+、Na+、ClO-、SO
少量SO2
SO2+H2O+ClO-=SO+HClO+Cl-
D
K+、Na+、SO、AlO
少量NH4Cl
NH+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O
粒子组
判断和分析
A
、、、
不能大量共存，因发生反应：
B
、、、
不能大量共存，因发生反应：
C
、、、
能大量共存，粒子间不反应
D
、、、
能大量共存，粒子间不反应
选项
实验
现象
结论
A
向某无色溶液中滴入稀硝酸，再滴入几滴BaCl2溶液
溶液中先无现象，后有白色沉淀生成
原溶液中一定存在
B
分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液。
a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀
可能存在II2+I−
C
向盛有2 mL 0.1 ml/L AgNO3溶液的试管中滴加5滴 0.1 ml/L Na2CO3溶液；再往试管中滴加几滴0.l ml/LNa2S溶液
先出现白色沉淀，再出现黑色沉淀
Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)
D
向H2S溶液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
H2S酸性比H2SO4强
选项
A
B
C
D
溶液
Na2SO3溶液
FeSO4溶液
KI溶液
NaOH溶液
所选试剂或试纸
BaCl2溶液
KSCN溶液
AgNO3溶液
广泛pH试纸
选项
粒子组
判断和分析
A
Na+、Cu2+、Cl-、S2-
能大量共存，粒子间不反应
B
Na+、Fe2+、H+、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
C
H+、K+、、
不能大量共存，因发生反应：2H++=S↓+SO2↑+H2O
D
Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O
选项
离子组
加(或通)入试剂
判断和分析
A
足量
能大量共存
B
足量溶液
不能大量共存，只发生下列反应
C
足量溶液
不能大量共存，因和之间会发生完全双水解生成气体和沉淀
D
少量
不能大量共存，只发生下列氧化还原反应
选项
粒子组
判断和分析
A
Cl2、K+、CO、NO
能大量共存，粒子间不反应
B
SO2、Na+、Ca2+、 Cl-
能大量共存，粒子间不反应
C
H+、K+、S2-、SO
不能大量共存，主要发生反应：3S2-+SO+8H+= 4S↓+ 4H2O
D
NH3·H2O、Na+、Al3+、 Cl-
不能大量共存，主要发生反应：A13++4NH3·H2O= AlO+4NH+2H2O
溶液与粒子组
判断和分析
A
使甲基橙变黄色的溶液：、、、
能大量共存，因为使甲基橙变黄色的溶液呈碱性，粒子与不发生反应
B
的溶液：、、、
能大量共存，因为这些粒子之间不反应
C
常温下水电离的的溶液：、、、
不能大量共存，因为酸性溶液中会发生反应，碱性溶液中会发生反应
D
透明溶液：、、、
不能大量共存，因为呈紫红色
选项
待检验离子
检验试剂
A
Fe3+
KSCN溶液
B
I-
Cl2、淀粉溶液
C
稀盐酸、氯化钡溶液
D
浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸
选项
离子
试剂
现象
A
Fe2+
K3[Fe(CN)6]溶液
溶液变蓝
B
NH
NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸
与碱反应(可加热)产生气体，生成的气体使该试纸变蓝
C
Cl-
①AgNO3溶液②稀硝酸
加试剂①时生成白色沉淀，加②时沉淀不溶解
D
SO
①盐酸②氯化钡溶液
加试剂①酸化时无沉淀，再滴加②时析出白色沉淀
实验步骤
实验现象
(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部
试纸变为红色
(2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热
有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
(3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
(4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液
有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
(5)取少量该溶液，加入NaOH溶液
有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解
试样
所加试剂
实验现象
第一份试液
滴加适量的淀粉KI溶液
呈蓝色
第二份试液
滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀
第三份试液
滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体(n)的关系如图