西北工业大学附属中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份西北工业大学附属中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是( )
A.明矾净水B.北京冬奥会用水快速制冰
C.滴水穿石D.切开的茄子放置后切面变色
2．薰衣草精油中一成分的结构为，下列关于该物质的说法不正确的是( )
A.含有两种官能团B.分子式为
C.所有碳原子处于同一平面D.能与酸性溶液反应
3．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A.碳酸钡可用作胃肠X射线透视的造影剂
B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C.可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
4．下列分析错误的是( )
A.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器的容积减小，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快
B.升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大
C.合成氨工业中，加入适宜的催化剂，可以提高反应速率，也可以提高氨气的产率
D.合成氨工业中，恒温恒容情况下，充入惰性气体He，体系压强增大，反应速率不变
5．反应，在5L密闭容器中投入和，2分钟后NO的物质的量增加了0.4ml，下列说法错误的是( )
A.0~2min，B.2分钟内氨气的转化率是40%
C.2分钟末D.2分钟反应放出的热量值等于93.59kJ
6．下列说法正确的是( )
A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B.接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C.浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用
7．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．TCCA（分子结构如图所示）是一种高效的消毒漂白剂，其中的W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且最外层电子数为依次增大的连续整数。四种原子中Z的原子半径最大，W、X、Z均能分别与Y形成多种分子。下列说法正确的是( )
A.常温下，、都可以和水发生氧化还原反应
B.和均可用于自来水消毒
C.原子半径
D.氧化物的水化物的酸性
9．在恒温密闭的条件下进行反应：，下列说法正确的是( )
A.加入高效催化剂，即可增大反应速率，也可增大反应物的平衡转化率
B.若为恒压容器，充入惰性气体，平衡不移动
C.达到平衡后，保持的浓度不变，扩大容器体积，平衡逆向移动
D.若将容器改为绝热恒容，如果反应从正向开始，则到达平衡的时间缩短
10．下列不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B.石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，溶液中有气泡产生
C.、平衡混合气加压后颜色先变深后变浅
D.在密闭容器中进行的反应，增大压强，混合气颜色加深
11．碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：
下列说法不正确的是( )
A.反应器中表现还原性
B.膜反应器中，增大压强有利于提高HI的平衡转化率
C.该工艺中和HI的相互转化体现了“碘循环”
D.碘循环工艺的总反应为：
12．科学研究人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。
下列有关叙述正确的是( )
A.上述反应历程中每一步均存在氢氢键的断裂
B.上述反应历程中的速率由第1步反应决定
C.·HOCO转化为·CO和·OH需要吸热
D.催化剂通过参与化学反应，降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率
13．下列关于各图象的解释或得出的结论不正确的是( )
A.由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂
B.由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态
C.由丙图可知，反应过程中的点是C点
D.由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时
14．某实验室模拟反应，在密闭容器中加入足量的碳和一定量的气体，保持温度不变，测得相同时间内的转化率随压强的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.1100kPa时，的体积分数为50%B.b、e两点的平衡转化率相同
C.平衡常数D.反应速率
15．在2L密闭容器中充入气体A和B，发生反应：，所得实验数据如下表。下列说法错误的是( )
A.该反应
B.平衡时物质B的体积分数：②>①
C.实验③中达到平衡时，a值小于0.040
D.500℃该反应的平衡常数K的数值为0.16
二、填空题
16．硫酸既是一种重要的化工产品，也是中学实验室的一种常见试剂。
实验一：测定中和反应的反应热。
甲小组利用溶液和溶液测定中和反应的反应热，实验装置如图所示。
（1）“搅拌”的操作方法是_______。
（2）加料时，_______（填“一次”或“分批次”）加入反应物溶液。
（3）其他条件不变，如果用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器，测得的反应热_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；如果用溶液代替NaOH溶液完成实验，测得的反应热_______。
实验二：探究影响化学反应速率的外界因素。
乙小组设计如下实验方案探究影响反应速率的因素
（已知：）。
实验结果：。
（4）根据实验①和②可得出的结论是_______。
（5）_______
（6）上述4组实验中，实验④的速率最快，其原因是_______。
17．甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2mlCO与0.4ml发生反应，，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。
①A、B两点对应的压强大小关系是___________（填“>、<、=”）。
②A、B、C三点的平衡常数，，的大小关系是___________。
（2）下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___________（填代号）。
A.的消耗速率是生成速率的2倍
B.的体积分数不再改变
C.恒容条件下混合气体的密度不再改变
D.CO和的物质的量之和保持不变
（3）在压强、℃时，该反应的平衡常数___________，再加入1.0mlCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大，不变或减小”）。℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1ml、：0.2ml、：0.2ml，此时v（正）___________v（逆）（填“>、<或=”）。
（4）已知：在℃时，向体积为2L的密闭容器中充入物质的量之和为3ml的CO和，n（CO）的反应达到平衡时的体积分数（φ）与的关系如图所示。
①B、C两点CO的平衡转化率α（B）___________α（C）（填“>、<或=”）。
②当时，的平衡体积分数可能是图像中的___________（填“D”、“E”或“F”）点。
③理论上合成甲醇的适宜条件___________。
A.低温、高压B.高温、低压
C.起始投料比：D.起始投料比：
18．是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。
回答下列问题：
（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是作___________（填“还原剂”或“氧化剂”）。
（2）“焙烧”后固体产物有、易溶于水的BaS，和微溶于水的CaS。焙烧反应过程中和C的物质的量之比为___________。
（3）“酸化”步骤应选用的酸是___________（填标号）。
a.稀硫酸b.浓硫酸c.盐酸d.磷酸
（4）如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？___________，其原因是___________。
（5）“沉淀”步骤中生成是，其中Ti的化合价为___________。
（6）“热分解”生成粉状的钛酸钡，同时产生了和CO的混合气体，写出该步骤反应的化学方程式___________。
19．随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。以和为原料合成尿素。研究发现，合成尿素反应分两步完成。
第1步：
第2步：……
（1）第1步反应的平衡常数表达式为___________。
（2）第2步反应的热化学反应方程式为___________。
（3）一定条件下的恒容容器中，充入1.5ml和1ml，平衡时的转化率为50%，则平衡时___________，已知第2步反应的，测得平衡时容器内总压为3mkPa，则反应的平衡常数___________。
（4）若要提高平衡转化率，可采取的措施有___________（任写一条）。
参考答案
1．答案：B
解析：A.明矾净水是因为水解生成了胶体，胶体具有吸附杂质的作用从而净水，其中涉及到了化学变化，故A错误；
B.水制冰没有新物质生成，不涉及化学变化，故B正确；
C.滴水穿石的过程中碳酸钙、二氧化碳和水发生反应生成碳酸氢钙，有新物质生成，涉及化学变化，故C错误；
D.茄子的果实中有一种叫单宁的物质，在空气中被氧化变黑，发生了化学变化，故D错误；
故选：B。
2．答案：C
解析：A.该有机物含有碳碳双键、酯基共2种官能团，故A正确；
B.由结构简式可知，分子中含有12个C原子，不饱和度为4，分子中氢原子数目为，含有2个氧原子，故其分子式为，故B正确；
C.存在形成4个C-C单键的碳原子，该碳原子连接的4个原子形成四面体结构，一定不可能共面，故C错误；
D.含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液反应，故D正确。
故选：C。
3．答案：B
解析：B.胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B说法正确；
C.可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C说法不正确；
D.维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，D说法不正确；
综上所述，本题选B。
4．答案：C
解析：A.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，化学反应速率增大，故A正确；
B.升高温度，部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，活化分子的百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大，故B正确；
C.催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，则平衡不发生移动，产率不变，故C错误；
D.充入惰性气体He，反应物和产物浓度不变，则反应速率不变，故D正确；
故选：C。
5．答案：C
解析：
6．答案：D
解析：工业上常通过电解熔融无水氯化镁制取金属镁，A项错误；
接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿得到二氧化硫，不能得到三氧化硫，B项错误；
常温下浓硝酸与铁反应生成致密氧化物薄膜，阻止铁和浓硝酸进一步反应(即发生钝化)，可用铁质容器贮运浓硝酸，C项错误；
“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)混合反应生成有毒气体氯气，二者不可混用，D项正确。
7．答案：A
解析：小苏打是，与无关，A项符合题意；
用熟石灰处理酸性废水，发生酸碱中和反应，B项不符合题意；
钢的主要成分是铁，铁与水高温时发生氧化还原反应生成和，C项不符合题意；
铝耐腐蚀主要是因为在铝的表面易形成致密氧化膜，D项不符合题意。
8．答案：B
解析：A.常温下，，该反应不是氧化还原反应；，该反应是氧化还原反应，故A错误；
B.氯气与水反应生成次氯酸，二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水消毒，故B正确；
C.同周期元素从左到右，原子半径减小，则原子半径：，故C错误；
D.氯元素和氮元素均有多种含氧酸，通过非金属性强弱可以比较最高价氧化物水化物的酸性强弱，题干中没有指明最高价，无法比较含氧酸的酸性强弱，故D错误。
9．答案：D
解析：加入高效催化剂，可增大反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故A错误；
若将容器改为恒压，通入惰性气体，容器体积增大，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即平衡逆向移动，故B错误；
达到平衡后，保持的浓度不变，扩大容器体积，二氧化硫和三氧化硫的浓度都减小，浓度商等于化学平衡常数，平衡不移动，故C错误；
若将容器改为绝热恒容，反应的正反应为放热反应，体系温度升高，到达平衡的时间缩短，故D正确。
10．答案：D
解析：A.硫氰化铁溶液中存在如下平衡：，向溶液中加入硫氰化钾固体，溶液中硫氰酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变深，则颜色变深能用勒夏特列原理解释，故A错误；
B.石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，溶液中存在如下平衡：，打开瓶塞后，瓶内的气体压强减小，平衡向左移动，溶液中会有二氧化碳气体逸出，则溶液中有气泡产生能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C.二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中存在如下平衡：，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体颜色先变深后变浅，则加压后颜色先变深后变浅能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D.氢气与碘蒸气生成碘化氢的反应为前后系数不变的反应，则增大压强，化学平衡不移动，混合气颜色加深不能用勒夏特列原理解释，故D正确；
故选：D。
11．答案：B
解析：B.膜反应器中的反应为，增大压强能提高反应速率，但该反应反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，不能提高HI的平衡转化率，B错误。
12．答案：B
解析：A.反应生成·HOCO的过程中不存在氢氢键的断裂，故A错误；
B.过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢；上述反应历程中第1步的活化能最大，故速率由第1步反应决定，故B正确；
C.由图可知·HOCO的能量高于·CO和·OH的能量，反应放出热，故C错误；
D.催化剂不改变反应物的平衡转化率，故D错误；
故选：B。
13．答案：D
解析：A项，改变条件后，正逆反应速率增大且相等，可能是加了催化剂；对前后气体分子数相等的化学反应，也可能是加压，故A不符合题意；
B项，已知生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，即建立了相应温度下的平衡状态；继续升温生成物的百分含量减小，说明升温反应向相反方向移动，故B不符合题意；
C项，曲线上B点表示在此温度下反应达到平衡时所能达到的最大转化率，A位于曲线以上，表示超过该温度下的最大转化率，此时平衡会向逆反应方向移动，；C点位于曲线以下，表示未达到该温度下的最大转化率，此时平衡会向正反应方向移动，，故C不符合题意；
D项，A点时c(反应物)=c(生成物)，不一定达到平衡状态，故D符合题意；
故选D。
14．答案：B
解析：B.b点反应未达平衡，此时的转化率不是平衡转化率，延长反应时间，反应物的转化率将增大，e点时反应达平衡，此时的转化率为平衡转化率，则b、e两点的平衡转化率不相同，故B错误；
C.温度一定，则平衡常数不变，即平衡常数，故C正确；
D.由图可知，压强：，温度一定时压强越大，反应速率越快，即反应速率，故D正确；
故选：B。
15．答案：C
解析：
16．答案：（1）上下移动玻璃搅拌器
（2）一次性
（3）偏大；偏小
（4）稀硫酸浓度越高反应速率越快
（5）10.0
（6）第④组反应硫酸浓度和温度最高
解析：（1）据分析可知，“搅拌”的操作方法是上下移动玻璃搅拌器；故答案为上下移动玻璃搅拌器；
（2）为减少热量损失，应一次性加入反应物溶液；故答案为一次性；
（3）铜是热的良导体，其他条件不变，用铜制环形搅拌器搅拌溶液，会导致溶液温度偏低，测定的热偏低，所以反应热偏大；与溶液反应除了生成水外，还生成了沉淀，钡离子与硫酸根离子生成了硫酸钡沉淀放热，测定的热偏高，所以反应热偏小；故答案为偏大；偏小；
（4）①和②反应温度一样，硫酸浓度不同，研究硫酸浓度对反应速率的影响；根据实验①和②的实验结果，说明稀硫酸浓度越高反应速率越快；故答案为稀硫酸浓度越高反应速率越快；
（6）根据①、②和③组实验结果可知，稀硫酸浓度越高，温度越高反应速率越快，在四组实验中，第④组反应硫酸浓度和温度最高，速率最快；故答案为第④组反应硫酸浓度和温度最高。
17．答案：（1）①<；②
（2）B
（3）100；减小；>
（4）①<；②F；③AC
解析：
18．答案：（1）还原剂
（2）1:4
（3）c
（4）不可行；产物中的硫化物与酸反应生成的有毒气体会污染空气，而且CaS与盐酸反应生成可溶于水的，导致溶液中混有杂质无法除去、最终所得产品的纯度降低
（5）+4
（6）
解析：（1）由流程可知，“焙烧”步骤中碳粉转化为了CO，化合价升高，做还原剂，将还原为易溶于水的BaS；
（2）“焙烧”后固体产物有、BaS和CaS，焙烧反应过程中反应的化学方程式为高温，由方程式可知，焙烧反应过程中和C的物质的量之比为1:4；
（3）酸化的作用是为了将BaS转化为而不能引入新杂质，故选用HCl，其他酸均会引入杂质，故答案为：c；
（5）由正负化合价的代数和为0可知，设Ti的化合价为x，则，解得；
（6）分解方程式为：。
19．答案：（1）
（2）
（3）1:1；
（4）降低氨碳比、增大压强
解析：
选项
劳动项目
化学知识
A
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
可与酸反应
B
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与高温下会反应
D
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/ml
平衡时物质的量/ml
n（A）
n（B）
n（C）
①
300
0.40
0.10
0.090
②
500
0.40
0.10
0.080
③
500
0.20
0.05
a
序号
溶液/mL
稀硫酸/mL
蒸馏水/mL
温度/℃
出现浑浊的时间/s
①
10.0
10.0
5.0
25
②
10.0
5.0
10.0
25
③
10.0
5.0
35
④
10.0
15.0
0
45