北京市2024年普通高中学业水平合格性考试化学试卷(含答案)

这是一份北京市2024年普通高中学业水平合格性考试化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．杭州亚运会主火炬使用了废碳再生的甲醇作燃料，助力打造碳中和亚运会。甲醇属于( )
A.有机化合物B.高分子C.氧化物D.混合物
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A.蔗糖溶液B.溶液C.溶液D.胶体
3．工业上常采用热还原法冶炼的金属是( )
A.NaB.AlC.FeD.Ag
4．下列物质中，不能导电的是( )
A.铜B.氯化钠固体C.氯化钠溶液D.熔融氯化钠
5．下列物质中，含有离子键的是( )
A.B.C.D.
6．下列分子中，含有碳碳双键的是( )
A.B.C.D.
7．下列元素中，金属性最强的是( )
A.锂（Li）B.钠（Na）C.镁（Mg）D.钾（K）
8．乙酸的分子结构模型如下图所示。下列关于乙酸的说法中，不正确的是( )
A.官能团是羧基B.由三种元素组成
C.结构简式为D.分子中的原子之间均以单键结合
9．下列化合物中，与互为同分异构体的是( )
A.B.
C.D.
10．我国发现富含金属铌（Nb）的新矿物——铌包头矿。铌具有熔点高、耐腐蚀、良好超导性等特点，广泛用于航空、超导材料等领域。下列关于铌（）的说法中，不正确的是( )
A.质子数为41B.中子数为52
C.质量数为93D.核外电子数为134
11．下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是( )
A.先对氢气验纯，确认纯净后再点燃
B.将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量
C.金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖
D.闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
12．下列关于乙醇的说法中，不正确的是( )
A.无色、无气味的液体B.官能团是羟基
C.能与乙酸反应D.能与酸性高锰酸钾溶液反应
13．一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：。当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是( )
A.全部转化为B.和的浓度一定相等
C.正、逆反应速率相等且等于零D.的浓度不再发生变化
14．变量控制是科学研究的重要方法。实验室用相同质量的铁与足量相同体积的盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是( )
A.AB.BC.CD.D
15．下列关于浓硫酸性质的描述中，不正确的是( )
A.密度比水的小B.具有脱水性C.能与铜反应D.能与木炭反应
16．某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是( )
A.元素符号是Cl
B.位于元素周期表第三周期第ⅦA族
C.属于金属元素
D.原子在化学反应中易得到1个电子
17．下列物质的电子式书写不正确的是( )
A.B.C.D.
18．下列反应中，属于加成反应的是( )
A.乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷
B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
C.乙醇与氧气反应生成乙醛和水
D.乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水
19．2023年3月，中国空间站采用甲烷作为燃料，成功实施首次“点火”实验。甲烷燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法中，不正确的是( )
A.属于放热反应
B.属于氧化还原反应
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因
20．下列关于淀粉的说法中，不正确的是( )
A.属于糖类B.不能发生水解反应
C.土豆中富含淀粉D.能为生命活动提供能量
21．景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，是我国非物质文化遗产。下列制作景泰蓝的部分工艺中，涉及化学变化的是( )
A.AB.BC.CD.D
22．下列关于HCl的说法中，不正确的是( )
A.的质量为36.5g
B.常温、常压下，1mlHCl的体积为22.4L
C.1mlHCl所含的氯化氢分子数约为
D.溶液中含有
23．下列变化对应的方程式不正确的是( )
A.硫酸铜在水中电离：
B.钠与水反应：
C.用氯化铁溶液腐蚀覆铜板：
D.用氢氧化钠溶液吸收氯气：
24．一条技术路线可将氯化铵分解实现产物的有效分离，其物质转化关系如下。
下列说法中，不正确的是( )
A.反应①属于氧化还原反应
B.反应②生成MgO和HCl的物质的量之比为1∶1
C.该转化的总反应为
D.直接加热得到的产物难以分离，温度降低又结合成
25．为检验溶液是否变质，设计并完成如下实验。其中能说明溶液变质的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
26．补齐物质与其用途之间的连线。
物质 用途
A.乙酸 a.清除水垢
B.氧化铁 b.作供氧剂
C.次氯酸钠 c.作红色颜料
D.过氧化钠 d.作消毒剂
27．金属钛（Ti）具有许多优异的性能，是航空、军工、电力等领域的必需材料。以金红石为原料制取金属钛，其中发生的化学反应之一：
（1）作还原剂的物质是_______，钛元素的化合价_______（填“升高”或“降低”）。
（2）若反应中消耗了2mlMg，则生成Ti的物质的量为_______ml，转移电子的物质的量为_______ml。
28．阅读短文，回答问题。
聚乙烯是一种常见的塑料，可制成薄膜，用作食品、药物的包装材料等。聚乙烯稳定性很高，难以自然降解，焚烧或填埋会造成大气、土壤和水源污染。
我国研究人员以聚乙烯为原料进行加氢裂化，打破聚乙烯分子中的长碳链骨架，使其转化为短链分子；再以短链分子为原料进行催化重整，使其转化成高附加值的环状烃。聚乙烯塑料经过24小时催化反应，逐渐被降解，转化率可达到69.6%。
环状烃可以作为合成药物、染料、树脂和纤维的原材料。该降解方法绿色环保，为废弃塑料的“人工碳循环”提供了新途径。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）聚乙烯可制成食品包装袋。_______
（2）聚乙烯分子在加氢裂化过程中碳骨架没有改变。_______
（3）聚乙烯经加氢裂化和催化重整可转化成高附加值的环状烃。_______
（4）填埋处理废弃聚乙烯塑料制品不符合“人工碳循环”。_______
29．半胱氨酸是人体细胞正常活动的必需氨基酸之一。
（1）组成半胱氨酸的元素中，位于元素周期表第三周期的是_______。
（2）非金属性N强于C。
①事实依据：的酸性比_______（填“强”或“弱”）。
②从原子结构角度解释：N和C位于同一周期，原子核外电子层数相同，_______，原子半径N小于C，得电子能力N强于C。
（3）半胱氨酸分子中的硫原子被硒（Se）原子取代后称为硒代半胱氨酸，硒代半胱氨酸分子是潜在的抗癌分子药物。Se与O、S在元素周期表中位于同一主族。下列推测正确的是_______（填字母）。
a.Se的最低化合价为价
b.原子半径：
c.将通入溶液中，可生成S
30．从海带浸泡液（碘元素主要以存在）中获取，含碘物质的转化过程如下。
（1）①中的作用为_______（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（2）为提高①的化学反应速率，可采取的措施是_______（写出一条即可）。
（3）补全②的离子方程式：
（4）②中和pH对碘离子的氧化率的影响如下图所示。
已知：碘离子的氧化率
分析图中信息，选择最佳条件：_______。
三、实验题
31．选择完成下列实验的装置。
（1）加热浓盐酸的混合物制，选用_______（填序号，下同）。
（2）用溶液和制取后，若回收选用_______。
（3）配制溶液，选用_______。
32．分析原电池的工作原理，制作简易电池。
（1）某原电池实验装置如图1所示。
①该装置中作负极的是_______（填“铜片”或“锌片”）。
②写出铜片上发生的电极反应：_______。
（2）小组同学制作的水果电池如图2所示。
①下列说法中，正确的是_______（填字母）。
a.水果汁中含有自由移动的离子
b.该装置使氧化反应和还原反应分别在两极进行
②电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向_______的转化。
33．探究和的性质，进行如下实验。
（1）实验Ⅰ，固体完全溶解，固体有剩余。相同条件下，在水中的溶解能力：_______（填“>”或“<”）。
（2）实验Ⅱ，观察到均有气体产生，该气体是_______。
（3）实验Ⅲ，加热固体，澄清石灰水中无明显变化；加热固体，澄清石灰水变浑浊。写出受热分解的化学方程式：_______。
（4）下列说法中，正确的是_______（填字母）。
a.可用盐酸除去体中少量的
b.可用加热的方法鉴别和两种固体
34．小组同学探究与水的反应。
在注射器中充入，然后吸入10mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置，实验结果如图1所示。一天后，无色气体明显增多，实验结果如图2所示；打开弹簧夹，吸入空气后夹上弹簧夹，无色气体变为红棕色。
（1）用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因：_______。
（2）进一步探究无色气体增多的原因。
【查阅资料】
ⅰ.与水反应：不稳定，分解产生气体。
ⅱ.能与KI反应生成。
【提出猜想】溶液A中含有。
【进行实验】
①实验Ⅰ的目的是_______。
②实验Ⅱ中选择溶液的依据是_______（填字母）。
a.具有氧化性，具有还原性
b.溶液有颜色，反应前后溶液颜色有变化
③甲同学认为，实验Ⅲ不能证明溶液A中含有，理由是_______。
【实验反思】
本实验条件下，与水反应生成了；分解产生气体，且速率较小。
参考答案
1．答案：A
解析：
2．答案：D
解析：
3．答案：C
解析：
4．答案：B
解析：
5．答案：A
解析：
6．答案：B
解析：
7．答案：D
解析：
8．答案：D
解析：Li、Na、K位于同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则有金属性：K>Na>Li，Na、Mg位于同一周期，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性Na>Mg，所以金属性最强的为K，故选D。
9．答案：B
解析：
10．答案：D
解析：
11．答案：B
解析：
12．答案：A
解析：
13．答案：D
解析：
14．答案：D
解析：
15．答案：A
解析：
16．答案：C
解析：A.浓硫酸的密度比水大，故A错误；B.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成碳，故B正确；C.浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下可与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故C正确；D、浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下可与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故D正确；故选A。
17．答案：C
解析：C、为共价化合物，C原子分别与两个O原子以两对共用电子对相结合，电子式为，选项C不正确。
18．答案：A
解析：
19．答案：C
解析：
20．答案：B
解析：
21．答案：C
解析：
22．答案：B
解析：
23．答案：C
解析：
24．答案：A
解析：
25．答案：B
解析：
26．答案：
解析：
27．答案：（1）Mg；降低
（2）1；4
解析：（1）根据化学反应方程式为可知：化合价降低，做氧化剂，化合价升高，做还原剂；所以该反应中，作为还原剂的物质是Mg，Ti元素的化合价降低，故答案为：Mg；降低；
（2）根据化学反应方程式为可知，若反应中消耗了2mlMg，则生成1mlTi、转移电子的物质的量为4ml，故答案为：1；4。
28．答案：（1）对
（2）错
（3）对
（4）对
解析：
29．答案：（1）S
（2）①强；②核电荷数N大于C
（3）ac
解析：
30．答案：（1）氧化剂
（2）增大溶液的浓度（适当升温或搅拌等合理给分）
（3）
（4）
解析：
31．答案：（1）③
（2）①
（3）②
解析：
32．答案：（1）①锌片；②
（2）①ab；②电能
解析：
33．答案：（1）>
（2）
（3）
（4）b
解析：
34．答案：（1）
（2）①排除稀释对溶液颜色变化的影响；②ab；③也可能使淀粉KI溶液变为蓝色
解析：
选项
A
B
C
D
盐酸的浓度/（）
0.5
1
0.5
1
铁的状态
片状
片状
粉末
粉末
A裁料制胎
B掐丝作图
C点蓝烧蓝
D刮平磨亮
选项
实验操作及现象
实验装置
A
滴入溶液，产生白色沉淀
B
滴入KSCN溶液，溶液变为红色
C
先滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色
D
滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验装置
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验操作
实验现象
液体颜色变为浅红色
溶液颜色仍为无色
溶液颜色变为蓝色