最新中考化学三轮冲刺过关（讲义） 回归教材重难点08 金属和金属材料-【查漏补缺】

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首先，牢记公式，理清概念。
第三轮复习中化学备考应该把重点放在夯实基础，强化知识点、核心考点记忆方面，加深对化学公式、重点实验的记忆和理解，顺利化学概念，分清条理，强化应用。
其次，活用技巧，明察陷阱。
冲刺备考阶段要注意得分点、答题技巧、解题规律，对常见题型及掌握的技巧使用做到心中有数，避免遭遇陷阱。鉴于初中化学在中考当中其难度并不是很大，大部分的内容得分都集中在基础部分，那么要使同学们能拉开差距。
最后，错题集的整理要全面，重难点突出。
错题集本是冲刺阶段每一个科目复习过程当中必备的内容之一。各个同学针对自己的错题进行集中复习，其针对性更强，能够把自己知识或者是解题技巧欠缺的部分都能进行查缺补漏。
中考化学最后的冲刺阶段，对于复习的核心内容应当转移到基础知识的巩固以及解题技巧的优化和整理上来。
回归教材重难点08 金属和金属材料
金属和金属材料一般考察：金属材料、金属的化学性质、金属资源的保护。
本考点是高频考点，在全国各地的中考试卷中均有出现，题目难度选择题属于较容易题，工业流程题属于较难题。一般出现在选择题第9题考察金属材料、金属资源的保护，工业流程题第20题考察金属的化学性质、金属资源的保护。
1.铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
2.铁生锈实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
3.防止铁制品生锈的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其他金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4.合金（混合物）：是由一种金属与其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物）
生铁的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03%～2%之间。
5.一般情况合金的硬度比纯金属大，熔点比纯金属要低。如黄铜（铜锌合金）比红铜（铜）硬度大，焊锡（锡和铅）比锡的熔点低。
6.炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不是置换反应）
7.金属活动性顺序：可以判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢；可以判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
8.导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。
一、单选题
1．下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是（ ）
A．CuB．ZnC．MgD．Fe
【答案】A
【解析】金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的应是在金属活动性顺序中排在氢后面的金属。不能与稀盐酸反应放出氢气的是Cu排在氢后，Zn 、Mg、Fe，均排在氢前面，可用置换出氢气。故选A。
2．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材科的说法正确的是（ ）
A．合金中一定只含金属元素
B．纯铜比黄铜的硬度更大
C．生锈的钢铁制品没有回收价值
D．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等
【答案】D
【解析】合金相对于组成它的纯金属来说，一般具有熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点。
A、合金中一定含有金属元素，还可以含有非金属元素，如生铁中含有非金属元素碳等，故选项错误；
B、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以纯铜比黄铜的硬度小，故选项错误；
C、生锈的钢铁制品可以回收重新利用，既可以节约能源，又可以减少环境污染，故选项错误；
D、钛和钛合金具有优良的性能，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通信设备等，故选项正确。故选D。
3．下列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．钾B．铁C．铜D．金
【答案】A
【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，钾、铁、铜、金四种金属中钾的位置最靠前，故四种金属中金属活动性最强的是钾。故选A。
4．下列与金属材料有关的说法中，正确的是（ ）
A．黄铜片比铜片硬度小
B．钢的性能优良，是很纯的铁
C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快
D．为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆
【答案】D
【解析】A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片比铜片硬度大，故选项说法错误。
B、钢的性能优良，钢是铁的合金，不是很纯的铁，故选项说法错误。
C、沙漠地区的铁制品，不易与水蒸气接触，不易生锈，故选项说法错误。
D、为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆，以隔绝氧气和水，故选项说法正确。故选D。
5．铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是（ ）
A．生铁是纯净物
B．涂油漆可防止铁生锈
C．工业上常用赤铁矿冶炼铁
D．铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应
【答案】A
【解析】A、生铁是由铁、碳等两种以上物质混合而成，属于混合物，符合题意；
B、铁生锈的条件是铁与氧气、水直接接触，涂油漆可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，不符合题意；
C、工业上常用赤铁矿和一氧化碳在高温的条件下冶炼铁，不符合题意；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。故选A。
6．下列反应属于置换反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】置换反应的定义是：单质和化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。只有C项符合。
7．某物质为金属材料，则该物质（ ）
A．一定是单质B．一定是化合物
C．一定是混合物D．可能是单质或混合物
【答案】D
【解析】金属材料包括金属和合金．因此该物质可以是金属单质也可以是合金等混合物．故选D
8．垃圾分类投放已成为新时尚。某同学清理教室时收集到如下垃圾：
①废纸 ②铝制易拉罐 ③废口罩 ④矿泉水瓶 ⑤废电池，应投入图1所示标志垃圾箱的是（ ）
A．①②④
B．①②③④
C．①②③⑤
D．①②③④⑤
【答案】A
【解析】废纸、铝制易拉罐、矿泉水瓶属于可回收垃圾，故选：A。
9．现有Al、Cu、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（ ）
A．CuSO4溶液B．稀H2SO4C．AgNO3溶液D．AlC13溶液
【答案】A
【解析】A、铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证它们的金属活动性强弱，符合题意；
B、铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，有气泡产生，说明在金属活动性顺序中，铝在氢前，铜、银都不与稀硫酸反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢之后，由此可推出在金属活动性顺序里，铝的金属活动性比铜、银强，但是无法验证铜、银的金属活动性，不符合题意；
C、铝能与硝酸银反应生成硝酸铝和银，有银白色固体析出，说明铝比银活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，但是无法验证铝、铜的金属活动性强弱，不符合题意；
D、铜、银都不与氯化铝反应，无明显现象，说明铝比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意。故选A。
10．锰和镍（Ni）都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出。则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．Mn、Ni、CuB．Mn、Cu、Ni
C．Ni、Mn、CuD．Cu、Mn 、Ni
【答案】A
【解析】将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，证明金属活动性Mn>Ni；将镍丝插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出，证明金属活动性Ni >Cu；所以三种金属的活动性有强到弱的顺序是Mn>Ni>Cu，所以选项A正确。
11．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（ ）
A．X>Y>ZB．Y>Z>XC．X>Z>YD．Z>X>Y
【答案】C
【解析】把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化，说明X和Z的金属活动性比Y强；把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出，说明X比Z的金属活动性强，故X，Y和Z的金属活动性顺序为X＞Z＞Y。故选C。
12．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。根据上述现象分析，下面结论正确的是（ ）
A．滤液中一定有Ag+、Cu2+
B．滤渣中一定有Ag粉，可能有铁
C．滤渣中一定有Fe粉
D．滤液中一定有Fe2+，可能有Cu2+
【答案】C
【解析】由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明加入的铁有剩余，则一定有银、铜被置换出来；由于铁粉过量，所以硝酸铜、硝酸银全部参加反应；因此，只能得到滤液中一定含有Fe（NO3）2，滤渣中一定含有Ag、Fe、Cu，由以上分析可知：A、滤液中一定没有Ag+、Cu2+，故A错误；
B、滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，故B错误；
C、滤渣中一定有Fe粉，故C正确；
D、滤液中一定有Fe2+，一定无Cu2+，故D错误；故选C。
二、多选题
13．下列生活中的做法错误的是（ ）
A．链条喷漆以防锈B．碘盐烹饪食物
C．塑料刷子刷铝制用品D．用水基型灭火器扑灭精密仪器着火
【答案】AD
【解析】A、链条不能采用喷漆的方法，应用涂油，错误。
B、碘盐烹饪食物可以补充人体所需的碘元素，正确。
C、为防止破坏铝表面的氧化膜，用塑料刷子，正确。
D、用水基型灭火器扑灭精密仪器着火会损坏仪器，错误。故选AD。
14．如图是探究铁和铜金属活动性实验（铁与硫酸铜反应），关于此实验说法错误的是（ ）
A．铁丝需要砂纸打磨
B．溶液由蓝色变为无色
C．金属活动性强弱：Fe＞Cu
D．化学反应方程式为：2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2（SO4）3
【答案】BD
【解析】A、铁丝表面容易产生铁锈，因此实验前需要砂纸打磨，该选项说法正确；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变成浅绿色，该选项说法不正确；
C、铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，该选项说法正确；
D、铁和硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该选项说法不正确。故选：BD。
15．现向某MgSO4和CuSO4的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．滤液可能为蓝色
B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气体生成
C．滤渣中可能含有三种金属单质
D．滤渣质量一定小于加入锌粉的质量
【答案】BD
【解析】A、Mg、Cu、Zn三种金属的活动性顺序为：Mg>Zn>Cu，现向某MgSO4和CuSO4的混合溶液中，加入过量的锌粉，发生的反应为：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，因为加入过量的锌粉，所以硫酸铜溶液完全发生反应，溶液是无色的，此选项错误；
B、滤渣中含有生成的铜及剩余的锌，则向滤渣中加入稀盐酸，一定有气体生成，此选项正确；
C、滤渣中含有生成的铜及剩余的锌2种金属单质，此选项错误；
D、，反应后固体质量减少，所以滤渣质量一定小于加入锌粉的质量，此选项正确。故选BD。
三、填空题
16．2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。
（1）高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是______（填序号）。
A． 生产高铁车头的玻璃钢
B． 制造高铁车身的镁铝合金
C． 制造轨道枕木的聚氨酯材料
D． 建筑高铁路基的钢筋混凝土
（2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、______等特性。
（3）在高铁站的建设中，使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为__________________________________________。
（4）高铁轨道焊接时，可用铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应的基本类型是______反应。
【答案】（1） B （2）耐磨 （3） Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （4）置换
【解析】（1）A．生产高铁车头的玻璃钢是复合材料；
B．制造高铁车身的镁铝合金属于金属材料；
C．制造轨道枕木的聚氨酯材料属于有机合成材料；
D．建筑高铁路基的钢筋混凝土属于复合材料； 故填：B；
（2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，刹车需要摩擦，说明该合金具有耐磨性，故填：耐磨。
（3）工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，故填：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
（4）高铁轨道焊接时，可用铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，基本类型是置换反应，故填：置换。
17．金属材料在工业上有广泛的用途。
（1）铝合金材质与纯铝相比，主要优点是_____________。
（2）地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素形成的一种化合物可能是_________________（填化学式）。
（3）金属铝与酸反应之前，用砂纸打磨铝条，是为了除去________________（填化学式）。
【答案】 （1）硬度大（合理即可） （2）Al(NO3)3 （3）Al2O3
【解析】（1）铝合金材质与纯铝相比，主要优点是：硬度大，耐腐蚀；
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧气元素和空气中含量最多的元素是氮元素，形成的一种化合物可能是硝酸铝：Al(NO3)3。
（3）金属铝与酸反应之前，因为铝的化学性质活泼，容易与空气中的氧气反应产生氧化铝，用砂纸打磨铝条，是为了除去：氧化铝（Al2O3），防止影响实验。
四、推断题
18．金属具有广泛的应用。
（1）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用下列药品进行实验，其中可行的是_____（填字母）。
A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（2）A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题：
①写出化学式：A________；B_________；
②反应Ⅰ的化学方程式为：_____________________________________________________；
③反应Ⅲ的化学方程式为_______________________________________________________。
【答案】（1）B
（2）①C Fe2O3
②3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑
③Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
【解析】根据A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，且二者的反应条件是高温，可知A是碳，B是氧化铁；G为紫红色固体单质，可知G是铜；D和硫酸铜溶液反应生成铜，且D还是碳和氧化铁反应的产物，则D是铁，那么，C为二氧化碳，E为一氧化碳，F为氧化铜，代入验证，符合题意。（1）想要探究两种金属的金属活动性顺序，可选择一种金属和另一种金属的盐溶液，观察现象，B中铝能够置换出硫酸铜中的铜，说明铝铜活泼。故选B
（2）①A是碳，B是氧化铁，其化学式：A是C；B是Fe2O3；
②反应Ⅰ是碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑；
③反应Ⅲ是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。
19．A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（图中“—”表示两物质之间能发生反应，“→”表示两物质之间能发生一步转化）。其中A是世界上年产量最大的金属，C为气体单质，D是相对分子质量最小的氧化物。请回答下列问题：
(1)若E溶液中溶质是两种元素组成的物质，E的名称是_________。
(2)C物质在生产生活中的用途是_________________________________。
(3)写出A→C的化学方程式_____________________________________________，A→B该反应的反应类型为___________反应。
(4)已知A+DX+C，X中两元素的质量比为21：8，则X的化学式为_____________。
【答案】(1)盐酸 (2)冶炼金属（合理即可） (3) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可） 置换反应 (4)Fe3O4
【解析】A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质，A是世界上年产量最大的金属，所以A是铁，C为气体单质，D是相对分子质量最小的氧化物，所以D是水，C会与铁、水相互转化，所以C是氢气，E会转化成水、氢气，所以E是酸，铁、氢气都会转化成B，所以B可以是铜，经过验证，推导正确。
(1)由分析可知，若E溶液中溶质是两种元素组成的物质，E的名称是盐酸；
(2)C是氢气，可用于冶炼金属（合理即可）；
(3)A→C的反应可以是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）；A是铁，B可以是铜，A→B可以是铁和可溶性铜盐反应生成铜和亚铁盐，此反应 属于置换反应；
(4)A是铁，D是水，C是氢气，已知A+DX+C，X中两元素的质量比为21：8，则X的化学式为Fe3O4。
五、流程题
20．以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如图：
已知：
(1)二硫化亚铁铜(CuFeS2)中硫元素的化合价_______。
(2)请完善步骤①中的化学方程式：_______，步骤②生成铜的化学方程式为______________________________________________。
(3)上述流程所用的酸液是 (填字母序号)。
A．HClB．HNO3C．H2SO4
(4)获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥等操作。洗涤晶体宜用冷水，如果用热水洗涤，可能产生的后果是___________________________________。
【答案】(1) -2价 (2) 17 (3)C
(4)增加洗涤过程中绿矾晶体的损耗
【解析】本题考查探究以黄铜矿为原料，采用生物炼铜同时还可以获得绿矾的制备流程。
(1)二硫化亚铁铜中铜的化合价为+2价，铁的化合价为+2价，化合物中元素化合价代数和为零，计算得出硫的化合价为-2价；
(2)设氧气的系数为x，根据化学反应方程式得出反应物由4Cu、4Fe、10S、4H、（2x+8）O构成，生成物由4Cu、10S、42O、4Fe、4H构成，得出x=（42-8）÷2=17,；根据步骤①化学反应方程式可知，溶液中溶质含有硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁与铜，化学反应方程式为：；
(3)生产的目的是制备FeSO4·7H2O，故在铁和铜的混合物中加入硫酸，硫酸不与铜反应，与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，符合生产目的；
故选C。
(4)用热水洗涤晶体可能会导致FeSO4·7H2O中结晶水受热分离，使晶体损耗。
21．某合金的主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO,其部分工艺流程如图所示。请回答:
已知:Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。
（1）操作一的名称是__________。
（2）在溶液I中加入过量的锌,固体II中可能有的固体是_______________________。
（3）调节pH可用NaOH,但不能过量,其原因是______________________________________
______________________________________________________________________________。
【答案】（1）过滤 （2）Zn、Fe、Cu （3）氢氧化锌能与氢氧化钠反应生成可溶性盐，从而得不到氢氧化锌沉淀
【解析】（1）由图可知，操作一实现了固液分离，故操作一是过滤；
（2）合金的主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的氧化物，加入稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，可能含有氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤，得到的溶液Ⅰ中可能含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜，在溶液I中加入过量的锌，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌过量，故固体II中可能有的固体是：Zn、Fe、Cu；
（3）调节pH可用NaOH，硫酸锌能与氢氧化钠反应生成氢氧化锌，但不能过量，其原因是：氢氧化锌能与氢氧化钠反应生成可溶性盐，从而得不到氢氧化锌沉淀。
六、科学探究题
22．小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。
【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”（platinum）…元素符号Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。
（1）鉴别两种白金，她的方法可能是________________________________________________
________________________________________________________（填操作、现象、结论）;
（2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。
【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的猜想①Zn>Ni>Cu；②Zn>Cu>Ni；你的猜想是③_______________________。
【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表。
【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。
【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整
【得出结论】正确的是猜想①；
写出镍与盐酸反应的化学方程式__________________________________________________。
【结论应用】
除小红的实验设计外，你能否像小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是____________________（只写出一组即可）。
【答案】（1）取少量样品于试管中，向其中滴入少量稀盐酸，有气泡产生的该样品是白色金
（2）Ni>Zn>Cu
【记录现象】无气泡产生、金属没有溶解
【得出结论】Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ 【结论应用】 Zn、Cu、NiCl2
【解析】（1）白色金中含有的锌会与酸反应产生气体，而纯铂金化学性质稳定，铂金不与酸反应，因此鉴别两种白金，她的方法可能是：取少量样品于试管中，向其中滴入少量稀盐酸，有气泡产生的该样品是白色金；
（2）作出假设：
结合化学课上学习的金属活动性顺序可知，锌的活动行排在铜之前，因此镍的活动性有三种可能，分别是：Zn>Cu>Ni，Zn>Ni>Cu或Ni>Zn>Cu；
记录现象：
铜活动顺序在氢之后，铜不与酸反应，故现象是无气泡产生、金属没有溶解；
得出结论：
酸与活泼金属反应生成盐和氢气，镍与盐酸反应生成氯化镍和氢气，Ni2+化合价显+2价，氯化镍的化学式为NiCl2，其化学方程式为： Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ ；
结论应用：
想要验证假设是否正确，可使用Zn、Cu、NiCl2进行实验，将分别锌和铜进入NiCl2溶液中，锌能置换出镍，说明锌的活动顺序在镍之前，铜不能置换出镍，说明铜的活动顺序在镍之后。
23．铜是生活中常见的一种金属。
（一）铜片可以拉成铜丝，说明铜具有____________；
（二）铜片在潮湿的空气中久置，表面会产生绿色的铜锈。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3。某小组同学设计并进行实验，探究铜生锈的条件。
猜想与假设
常温下，铜生锈可能与空气中的一些气体有关。
进行实验
通过控制与铜片接触的物质，利用如图装置（铜片长8cm，宽1cm，试管容积为20mL，沸水中几乎不溶解任何气体），分别进行下列4个实验，并持续观察30天。
解释与结论
通过上述实验，得出铜生锈的条件是_____________________________________________。实验1、4对比得出的结论是_______________________________________________。
反思与评价
（1）请写出一种防止铜制品锈蚀的方法____________。
（2）铜制品表现生锈后，可用稀盐酸除去表面的铜锈，再用水冲洗后擦干，加入稀盐酸观察到的现象有____________________、____________________、________________________。
（3）与以上进行的实验对比，你认为铜片在通常状况的空气中，生锈非常缓慢的原因可能是___________________________________________________________________________。
【答案】（一）延展性
（二）解释与结论：与二氧化碳、水、氧气同时接触 铜生锈需要二氧化碳 反思与评价：（1）喷漆
（2）溶液变为蓝色 铜锈逐渐溶解 有气泡冒出
（3）空气中氧气、二氧化碳和水蒸气的含量较低
【解析】（一）金属拉丝体现了金属的延展性；
（二）解释与结论：实验1说明水和氧气不能使铜生锈；实验2说明水和二氧化碳不能使铜生锈；实验3说明二氧化碳和氧气不能使铜生锈；实验4说明铜生锈需要与氧气、二氧化碳、水同时接触；实验1与4变量是二氧化碳的有无，对比得出的结论是铜生锈需要二氧化碳；
反思与评价：（1）要防止铜制品锈蚀，可以在铜制品表面涂油，隔绝空气；
（2）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，碱式碳酸铜与稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，故加入稀盐酸后铜锈逐渐溶解、溶液变为蓝色、有气泡冒出；
（3）反应的速率与反应物的浓度有关，故铜片在通常状况的空气中生锈非常缓慢的原因可能是空气中氧气、二氧化碳和水蒸气的含量较低。
OH-


Cl-
Ni2+
不
溶
溶
溶
金属
Ni
Zn
Cu
与盐酸反应的现象
气体产生缓慢金属逐渐溶解
气体产生激烈金属迅速溶解
___________
编号
主要实验操作
实验现象
1
加入煮沸并迅速冷却的蒸馏水5mL，再充满O2
铜片均无明显变化
2
加入煮沸并迅速冷却的蒸馏水5mL，再充满CO2
3
充入10mLO2，再充入10mLCO2
4
加入煮沸并迅速冷却的蒸馏水5mL，再充入7.5mLCO2和7.5mLO2的混合气体
铜片生锈，且水面附近锈蚀最严重