北京市三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编-68科学探究题（基础）

这是一份北京市三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编-68科学探究题（基础），共35页。试卷主要包含了科学探究题等内容，欢迎下载使用。

一、科学探究题
1．（2023·北京石景山·二模）Ca(OH)2是一种常见的碱，通过实验，探究制备时影响Ca(OH)2纯度的因素。
【进行实验】取某生石灰样品与定量水反应制备氢氧化钙，实验记录如下：
已知：水灰比表示水的质量与生石灰的质量之比
【解释与结论】
(1)氧化钙和水反应的化学方程式为 。
(2)表中x的数值为 。
(3)实验③⑤⑥⑦的目的是 。
(4)对比实验⑤⑧⑨⑩得出的结论是 。
【反思与评价】
(5)制备的氢氧化钙若保存不当会发生变质，其原因可能是 。
(6)依据实验数据，不能得出“反应温度、时间相同时，水灰比越大，氢氧化钙纯度越高”的结论，其证据是 。
2．（2023·北京昌平·二模）对生锈铁钉与稀盐酸、稀硫酸反应速率的影响因素进行探究。将生锈程度相同的等质量铁钉放入足量的等质量的稀盐酸（稀硫酸）中，铁锈溶解，溶液由无色逐渐变为黄色，过一会儿铁钉表面有气泡冒出，溶液最后呈淡绿色，记录如下：
【解释与结论】
(1)写出铁锈与盐酸反应的化学方程式 。
(2)对比实验①②，得到的结论是 。
(3)实验②④的目的是 。
【反思与评价】
(4)实验④铁钉表面还附着浅绿色晶体，可能是溶液中的 达到饱和析出得到的。
(5)在铁锈与硫酸反应的试管中加入少量盐酸，发现反应加快，猜想原因是 。
(6)溶液由黄色变成淡绿色，配平反应的化学方程式： = 。
3．（2023·北京东城·二模）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，小组同学实验探究它们的化学性质。
【进行实验】
实验1：用如图装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：
实验2：用下图装置进行实验。该装置能实现将盐酸极其缓慢地加入到Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中，并通过磁力搅拌，使溶液迅速扩散。Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中预先滴加2滴酚酞溶液。

用延时摄影技术将1h的实验过程压缩到34s，使短时间内看到快速连续的变化，按时间顺序连续记录不同时间阶段的实验现象，结果如下：
【解释与结论】
(1)实验1中②的现象说明有CO2产生。CO2与石灰水反应的化学方程式为 。
(2)实验2中，由起始现象可知，Na2CO3溶液显 性。
(3)实验2中，NaHCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。
(4)对比实验2中的现象可知，阶段①中Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。
【反思与评价】
(5)实验1能否得出NaHCO3加热后生成了Na2CO3。回答“能”或“不能”，并说明理由： 。
(6)通过本实验，你对Na2CO3与稀盐酸反应的新的认识是 。
4．（2023·北京门头沟·二模）管道疏通剂可以有效地疏通由毛发、油脂等各种原因引起的下水管道堵塞，某小组欲探究某品牌固体管道疏通剂中Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，寻找三者的最佳质量比；并探究该品牌管道疏通剂对下水管道的腐蚀情况。
【查阅资料】Ca(OH)2与铝粉混合遇水后发生化学反应，放出大量热和气体，可加快疏通毛发等物质。反应的化学方程式为：。
【进行实验1】按表中数据将各固体物质混合均匀后，加入20mL水，观察到有气体产生，并通过测定反应前后温度的变化比较疏通效果（温度升高值越大，疏通效果越好）。
实验数据记录如下：
【解释与结论】
(1)实验①～④的目的是 。
(2)欲探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，需对比的实验是 （填实验序号）。
(3)由实验1可知，Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的最佳质量比为1.3： ： 。
【进行实验2】在其他条件相同时。改变下水管道材料，测定管道疏通剂对各材料的腐蚀率。实验结果记录如下：
【解释与结论】
(4)由实验2可得到的结论是 。
【反思与评价】
(5)为该品牌管道疏通剂的保存提出注意事项： 。
5．（2023·北京海淀·二模）木聚糖是生产木糖醇等甜味剂的原料。实验小组利用NaOH溶液浸取玉米芯中的木聚糖，探究影响浸取效果的因素。
【进行实验】
I.将干燥的玉米芯用粉碎机粉碎，备用。
II.配制一定浓度的NaOH溶液。
III.分别取10g粉碎后的玉米芯，加入NaOH溶液，在不同条件下浸取，测定木聚糖得率（得率越高，代表浸取效果越好），实验记录如下表。
【解释与结论】
(1)NaOH溶液配制后应尽快使用，否则容易与空气中的 发生反应而变质。
(2)实验①②③的目的是 。
(3)探究NaOH溶液浓度对浸取效果影响的实验组合是 （填序号）。
(4)依据实验数据，不能推断NaOH溶液的体积越大，浸取效果越好，其证据是 。
(5)在实验范围内，浸取玉米芯中木聚糖的最佳条件：浸取时间为3h、 。
【反思与评价】
(6)在表中实验的基础上，继续探究浸取时间对浸取效果的影响，发现最佳浸取时间为3h。实验操作为：取10g粉碎后的玉米芯， 。
6．（2023·北京东城·模拟预测）自热火锅带有一个发热包（主要成分是生石灰）。化学小组对一包久置的发热包成分进行探究：
【猜想与假设】
猜想1：发热包成分为CaO和Ca(OH)2；
猜想2：发热包成分为Ca(OH)2和CaCO3；
【进行实验】
【继续探究】将实验后的废液倒入洁净的废液缸中，观察到溶液呈无色，该烧杯中的液体能否直接倒入下水道？同学们对其中的溶质成分继续进行了如下探究。
【猜想与假设】
猜想1：废液的溶质是CaCl2；
猜想2：废液的溶质是CaCl2、HCl；
猜想3：废液的溶质是CaCl2、Ca(OH)2。
你认为上述哪个猜想不合理？理由是 。为进一步确定该溶液的成分，小组成员继续设并完成了如下实验：
【设计实验】
【表达与交流】应向废液中加入适量 后再排放。
7．（2023·北京东城·模拟预测）2022 年 12 月 28 日左右，邵阳市下了一场雪。小酱现有一包某公司生产的融雪剂，已知它由碳酸钠、氯化镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种物质组成。
【提出问题】该公司生产的融雪剂到底含有什么物质呢？
【查阅资料】含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时会产生黄色火焰。
【实验探究】
(1)下面是小明设计的探究实验，请你帮他完成。
【反思和评价】
(2)写出③中反应的化学方程式 。
8．（2023·北京东城·模拟预测）竹麻通过生石灰、草木灰(主要成分K2CO3)浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后，过滤得到澄清溶液。
【提出问题】澄清溶液中溶质是什么？
【猜想假设】
(1)猜想Ⅰ：只含有KOH、CaCO3
猜想Ⅱ：含有
猜想Ⅲ：含有KOH、Ca(OH)2
【实验探究】
(2)小炜同学认为猜想Ⅰ不合理，原因是 。
【交流与反思】
(3)步骤2中发生反应的化学方程式为 。
【拓展与延伸】
含有KOH、Ca(OH)2的废水直接排放会造成水体污染，小组同学应向废水中加入适量的稀硫酸，对废水进行处理后再排放。
9．（2023·北京东城·一模）实验小组探究用乙醇溶液提取紫甘蓝色素的最佳条件。
【查阅资料】
紫甘蓝色素在pH为1~14的溶液中颜色变化如下、
【进行实验】
Ⅰ、紫甘蓝预处理新鲜紫甘蓝切碎，干燥至恒重，粉碎后得到紫甘蓝粉末，低温避光保存备用。
Ⅱ、配制提取液用乙醇和水配制体积分数分别为20%、30%、40%的乙醇溶液，并调节pH。
Ⅲ、探究紫甘蓝色素提取的最佳条件
实验一：称取5份0.5g紫甘蓝粉末放入小烧杯中，分别加入10mL乙醇溶液，浸泡1小时，过滤，取清液，测定不同条件下清液的吸光度（吸光度越高代表提取效果越好）。
实验记录如下：
实验二：称取10份0.5g紫甘蓝粉末放入小烧杯中，分别加入pH为1、体积分数为30%的乙醇溶液。其中5份在不同温度下提取2小时，另外5份在50°C提取不同时间，测定清液的吸光度，分别得到图1、图2。
【解释与结论】
(1)实验室配制体积分数为20%的乙醇溶液，需要用到的仪器有______（填序号）。
A．
B．
C．
D．
E．
F．
(2)实验一设计①②③的目的是 。
(3)依据①④⑤得出的结论是 。
(4)由图1可知，提取紫甘蓝色素的最佳温度是 °C。
【反思与评价】
(5)由图2可知，提取2小时之后，吸光度反而下降，其原因可能是 。
(6)利用紫甘蓝色素溶液区分NaCl溶液和NaOH溶液的方法是 （写出操作、现象和结论）
10．（2023·北京丰台·一模）维生素C（C6H8O6），又称为抗坏血酸，白色固体，在空气中放置会被氧化成微黄色。实验小组同学探究维生素C的性质和影响维生素C稳定性的因素。
I、探究推生素C的性质
【进行实验】
实验1：取少量维生素C溶于水，测得pH<7。
实验2：向少量维生素C溶液中加入少量Na2CO3，观察到有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
【解释与结论】
(1)由实验1可知，维生素C具有 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
(2)实验2，生成的无色气体是 。
Ⅱ、探究影响维生素C稳定性的因素
【进行实验】取相同体积相同浓度的维生素C溶液，加入等量淀粉和等量不同pH的缓冲溶液，用相同浓度的碘溶液对维生素C的含量进行测定，计算实验结束时维生素C含量与初始值之比。
【解释与结论】
(3)实验结束时，维生素C含量与初始值之比越高说明稳定性越 （填“强”或“弱”）。
(4)探究缓冲溶液的pH对维生素C稳定性影响的实验是 （填实验序号）。
(5)对比实验1、2、3可得到的结论是 。
【反思与评价】
(6)根据实验的数据，请你为保存、烹饪富含维生素C的食物提出合理建议 （写出一条即可）。
11．（2023·北京通州·一模）青团是一种传统美食，家庭制作时常出现蒸制后变黄的现象。兴趣小组探究了影响青团颜色的因素。
【查阅资料】
①艾䓍含大量叶绿素，汁水可使青团着色。叶绿素不稳定，易被氧化、酸化变色。
②NaHCO3可以与植物细胞中酸性物质反应，阻碍叶绿素分解，使青团保持鲜亮的绿色。
【进行实验】
取等体积鲜榨艾草汁，分别加入等质量糯米粉中，搅拌，揉制成大小相同的糯米团，蒸制后观察青团颜色。实验记录如下表：
【解释与结论】
(1)NaHCO3的俗称是 。
(2)④中青团比①中颜色偏绿的原因是 。
(3)依据⑤～⑦得出的结论是 。
(4)探究蒸制火候对青团颜色影响的实验是 (填序号)。
【反思与评价】
(5)探究NaHCO3最佳用量的实验中，在中火，蒸制15min的条件下，没有再进行NaHCO3添加量为2.0g的实验，理由是 。
(6)青团蒸制前后常会在其表面刷一层食用油，刷油的目的可能是 。
12．（2023·北京朝阳·一模）纯碱常用于生活洗涤，实验小组探究用纯碱溶液去油污的原理及影响去油污效果的因素。
【查阅资料】①“侯氏制碱法”主要原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
② 纯碱溶液呈碱性，可以清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
③ 溶液呈碱性是因为溶液中存在较多的OH-。纯碱在水溶液中解离出Na+和。
【进行实验】
实验1 探究纯碱溶液中与H2O作用产生较多OH-的离子
实验2 探究纯碱溶液去油污效果的影响因素
分别测定不同温度下，2%、6%和10%的纯碱溶液的pH，结果如下：
【解释与结论】
(1)侯氏制碱法利用饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是________。
A．Cl2B．NH3C．SO2D．CO2
(2)实验1-1中，加入的物质是 。
(3)实验1-3得到的结论是 。
(4)实验2中，去油污效果最好的溶液是 。
(5)得出“纯碱溶液浓度是影响去油污效果的因素”的结论，依据的一组实验是 (填实验序号)。
(6)在一定温度范围内，纯碱溶液去油污效果与温度的关系是 。
【反思与评价】
(7)下列物质可用于去油污的是___________。
A．NaClB．NaOHC．CaCO3
13．（2023·北京海淀·一模）实验小组研究几种常用胃药的抗酸效果。
【查阅资料】
i、溶液的pH越大，酸性越弱。人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9~1.5。
ⅱ、三种胃药的有效成分如下、胃药使用不当，可能导致胃胀气等症状。
【进行实验】
实验一：验证胃药是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀盐酸放入三个小烧杯中，分别加入有效成分质量相同的三种胃药，搅拌120s，观察实验现象并用pH传感器测定反应后溶液的pH。
（1）胃药a和胃药b产生的气体均为CO2，实验室检验该气体的试剂是 。
（2）胃药c中的氢氧化铝与盐酸发生中和反应，其化学方程式为 。
（3）由实验一可知三种胃药都能抗酸，依据是 。
实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素
下表所示实验中，均取25mLpH=1.20的稀盐酸，加入胃药，搅拌，用pH传感器测定一定反应时间后溶液的pH（反应后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反应时间对胃药抗酸效果的影响的实验组合是 （填序号，任写一个组合）。
（5）由实验二可知，胃药种类对抗酸效果的影响的结论是 。
【反思与评价】
（6）实际应用中，胃药b比胃药a、c使用得更多。结合上述实验，说明胃药b具有的优势是 。
14．（2023·北京延庆·一模）实验小组同学对维C泡腾片非常感兴趣。把一颗维C泡腾片药片丢入水中，发现药片表面产生大量的气泡。
【查阅资料】维C泡腾片是一种较新的药物剂型，主要成分有：维生素C(C4H6O6)、碳酸氢钠(NaHCO3)、柠檬酸(C6H8O7)等。
维生素C主要增强机体抵抗力，用于预防和治疗坏血病。温度超过80℃被破坏。
探究1：维C泡腾片水溶液酸碱性
【进行实验一】
(1)取1mL溶液于试管中，滴加2滴紫色石蕊溶液，发现溶液变红，说明泡腾片与水发生反应后，溶液显 性。
探究2：反应产生的气体是什么？
【提出猜想】该气体可能是CO2、CO、O2、H2和N2中的一种或几种
(2)小明认真思考后认为：从药品安全角度考虑，排除了CO和H2；从元素守恒角度考虑，产生的气体也不可能是N2，因为 。
【进行实验二】
(3)补全实验报告：操作1 。
(4)实验②中足量的氢氧化钠溶液是为了排除干扰，发生反应的化学方程式为 。
探究3：温度、泡腾片的形状对产生气体速率的影响
【进行实验三】将泡腾片与50mL水混合，利用压强传感器测量从0s至60s时增大的压强值。
【解释与结论】
(5)探究泡腾片形状会影响产生气体的速率的实验是 (填实验序号)。
(6)通过对比实验①、②或⑤、⑥，得出的结论是 。
【结论与反思】
(7)通过实验，你对维C泡腾片的保存或使用注意事项等提出一项建议 。
15．（2023·北京东城·模拟预测）化学反应是化学研究的重要范畴，但是有的实验会伴随明显现象，有的实验并无明显现象，某兴趣小组对某些化学变化进行研究，根据实验内容，回答问题：
【实验内容一】探究反应是否发生
(1)实验一：向装有CuO的试管中加入一定量的稀硫酸，会观察到明显的 现象，可见该反应已发生。
【实验内容二】探究某些溶液相互反应后的溶质成分
(2)实验二：为了证明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了反应，其反应的方程式为 ，该组同学设计了如下图一所示实验 传感器测定的pH随溶液质量变化情况如图二所示 则B溶液是 溶液，观察图二中曲线，你还能获得的信息是 （写一点即可）。
(3)【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后溶液中的溶质成分有哪些？
【实验猜想】
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：Na2SO4和NaOH
猜想三：Na2SO4和H2SO4
猜想四：
兴趣小组成员一致认为猜想四不合理，理由是 。
【实验方案】为确认哪个猜想成立，兴趣小组进行如下实验，请填空：
【实验反思】
(4)小组成员认为该实验方案不能得出猜想三成立，理由是
(5)下列物质单独使用能够检验猜想三成立的是应改用的试剂是______（填序号）
A．pH试纸
B．铜
C．紫色石蕊试液
D．硫酸铜
E．镁条
(6)从微观角度分析，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实质是： ，酸碱中和反应的微观实质是 。
16．（2022·北京东城·二模）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，小组同学实验探究其性质。
【查阅资料】
（1）复分解反应发生的条件为生成物中有沉淀或有气体或有水。
（2）右表为部分盐的溶解性表（室温）
【进行实验一】
【解释与结论】
（1）实验1中，Na2CO3与CaCl2发生复分解反应的化学方程式为 。
（2）结合资料分析，实验2中CaCl2与NaHCO3不发生复分解反应的原因是 。
【进行实验二】改变溶液浓度，进行如下实验。
【解释与结论】
（3）将浊液过滤，滤渣用蒸馏水洗净后，检验滤渣为碳酸盐需要的试剂是 。
（4）NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合。若想观察到浑浊，可选择NaHCO3溶液的浓度为 。
（5）NaHCO3与CaCl2在溶液中的反应为：，部分实验未观察到气泡，可能的原因是 。
【反思与评价】
（6）综合以上实验可知：
①盐与盐在溶液中能发生复分解反应，也能发生其他类型的反应。
②影响盐与盐在溶液中反应的因素有 。
17．（2022·北京丰台·二模）“固体酒精”是乙醇、硬脂酸、NaOH 混合而成的一种燃料，同学们对制备“固体酒精”的最佳反应条件进行了探究。
【查阅资料】制备“固体酒精”的工艺流程如下：
实验 1 探究加料方式对制备“固体酒精”的影响
一定温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH 用量相同时，用不同的加料方式进行实验，实验现象记录如下：
实验 2 探究制备“固体酒精”的最佳温度
在不同温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH 用量相同时，用最佳加料方式进行实验，实验现象记录如下：
实验 3 探究硬脂酸的含量对“固体酒精”燃烧时凝固性能的影响
在最佳温度下，用最佳加料方式进行实验制备“固体酒精”并点燃，实验现象记录如下：
【解释与结论】
（1）硬脂酸与氢氧化钠混合后发生如下化学反应，补全化学方程式： 。
（2）在较高温度下，上述反应生成的硬脂酸钠（C17H35COONa）均匀地分散在乙醇中，冷却后形成“固体酒精”。由此可知，“固体酒精” 固态乙醇（填“是”或“不是”）。
（3）实验 1 中，③为最佳加料方式的依据是 。
（4）实验 2 中，生成“固体酒精”过快，会导致产品均匀性较差，因此制备“固体酒精”的最佳温度是
（5）实验⑨，x＝ 。
（6）实验 3，对比实验⑦～⑨得出的结论是 。
（7）下列关于“固体酒精”的说法正确的是 （填字母序号）。
A．“固体酒精”燃烧时保持固体状态提高了其使用时的安全性
B．“固体酒精”的优点之一是便于运输、携带
C．评价“固体酒精”的优劣还需考虑燃烧时长和热值
D．评价“固体酒精”的优劣还需考虑燃烧时是否产生黑烟异味
18．（2022·北京朝阳·二模）铁系脱氧剂在食品包装中广泛使用。某同学对铁系脱氧剂进行以下探究。
【查阅资料】
①铁系脱氧剂是以铁粉为主剂，还含有活性炭、氯化钠、氯化钙、硅藻土、碳酸钠晶体等功能扩展剂。
②硅藻土主要成分为二氧化硅，不能与稀酸反应。
探究一：探究铁系脱氧剂的脱氧原理
【进行实验】在盛有干燥空气的广口瓶中进行实验，用氧气浓度传感器测定相同时间内氧气含量的变化，记录如下：
(1)铁系脱氧剂脱氧的原理是铁粉与 反应生成铁锈。
(2)欲得出“氯化钠能加快铁粉脱氧速率”，依据的实验是 。
探究二：探究铁系脱氧剂成分、铁粉活化程度对脱氧效果的影响
【进行实验】常温下，将5组不同配方的脱氧剂分别放入大小相同的5个锥形瓶中进行实验，实验方案如下表所示：
最终测得实验数据如下图所示

【解释与结论】
(3)实验过程中，均能观察到导管内水柱上升，其原因是 。
(4)对比图1中的实验数据，可得出铁系脱氧剂最佳配方的实验是 。
(5)设计实验③④⑤的目的是 。
【反思与评价】
(6)欲证明铁系脱氧剂中含有碳酸盐，所需试剂是 。
(7)检验铁系脱氧剂仍有效的实验方案是：将打开的脱氧剂置于滤纸上，并用磁铁吸引，取磁铁上的黑色粉末于试管中，加入 。
实验
反应温度/℃
水灰比
反应时间/min
Ca(OH)2纯度/%
①
25
0.3
20
67.31
②
x
0.4
20
75.26
③
25
0.5
20
83.31
④
25
0.7
20
78.19
⑤
25
0.5
40
84.21
⑥
25
0.5
60
84.33
⑦
25
0.5
80
83.64
⑧
30
0.5
40
88.01
⑨
40
0.5
40
92.21
⑩
50
0.5
40
90.23
酸的种类
实验编号
质量分数/%
铁锈消失的时间/s
稀盐酸
①
6
240
②
10
115
稀硫酸
③
6
310
④
10
155
序号
①
②
装置


现象
试管内壁有水雾
注入稀盐酸后，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
Na2CO3溶液
NaHCO3溶液
起始
呈红色
呈浅粉色
阶段①
溶液颜色逐渐变浅，变为浅粉色，无气泡产生
溶液颜色逐渐变浅，直至褪色，逐渐产生气泡
阶段②
溶液颜色继续变浅，直至褪色，逐渐产生气泡
不断产生气泡
阶段③
不断产生气泡
没有新气泡产生
阶段④
没有新的气泡产生
——
序号
Ca（OH）2质量/g
铝粉质量/g
缓蚀阻垢剂质量/g
混合前后温度升高值/℃
①
1.3
0.55
0.18
63
②
1.3
0.75
0.18
78
③
1.3
0.95
0.18
89
④
1.3
1.15
0.18
83
⑤
1.3
0.95
0.04
86
⑥
1.3
0.95
0.09
87
材料
塑料
铜
铁
钢
铝
铝合金
腐蚀率
0.1%
0.4%
0.5%
0.3%
100%
80%
序号
浸取温度（℃）
浸取时间（h）
NaOH溶液的浓度（g/mL）
NaOH溶液的体积（mL）
木聚糖得率（%）
①
70
3
0.20
300
17
②
80
3
0.20
300
20
③
90
3
0.20
300
22
④
90
3
0.10
300
16
⑤
90
3
0.15
300
18
⑥
90
3
0.20
200
18
⑦
90
3
0.20
400
15
实验操作
实验现象
实验结论
1、取少量样品于试管中，加适量水，振荡，
手触摸试管外壁后，滴加几滴酚酞溶液

猜想2正确
2、另取少量样品于另一试管中，滴加足量的稀盐酸
有气泡产生
实验操作
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中，向其中加入

猜想2正确
实验操作
实验现象
结论
①取少量融雪剂，加水溶解
得无色溶液

②另取少量融雪剂，滴加稀硫酸
无明显现象
不含碳酸钠
③向该融雪剂的水溶液中滴加氢氧化钠溶液
出现白色沉淀

④取少量融雪剂在酒精灯的火焰上灼烧，
产生黄色火焰
含有氯化钠
实验步骤
实验现象
实验结论
1.取该澄清溶液少许于试管中，滴加过量的稀盐酸

猜想Ⅱ不成立
2.另取少许澄清溶液于试管中，滴加少许某溶液
产生白色沉淀
猜想Ⅲ成立
pH
1-2
3~4
5
6
7
8
9~11
12
13~14
颜色
红色
粉红色
紫红色
紫色
蓝色
蓝绿色
绿色
黄绿色
黄色
序号
pH
乙醇的体积分数/%
提取温度/℃
吸光度
①
1
20
50
1.40
②
3
20
50
0.95
③
5
20
50
0.80
④
1
30
50
1.75
⑤
1
40
50
1.17
实验序号
温度/℃
放置时间/h
缓冲溶液
的pH
实验结束时维生素C
含量与初始值之比
1
30
5
3.5
95.1%
2
50
5
3.5
59.4%
3
70
5
3.5
37.7%
4
30
20
3.5
82.6%
5
30
50
3.5
52.4%
6
30
5
5
93.2%
7
30
5
6.5
91.0%
8
30
5
8
70.4%
实验序号
NaHCO3添加量/g
蒸制火候
蒸制时间/min
是否蒸熟
青团颜色
①
0
大火
15
是
深黄色
②
0.5
小火
15
否
绿色
③
0.5
中火
15
是
黄绿色
④
0.5
大火
15
是
黄绿色
⑤
1.0
中火
15
是
绿色
⑥
1.0
中火
18
是
黄色
⑦
1.0
中火
21
是
深黄色
⑧
1.5
中火
15
是
黄色
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
1-1
向试管中加入一定量的___________，滴加2滴酚酞溶液
溶液无明显现象
H2O单独作用不能产生较多的OH-
1-2
向试管中加入一定量的氯化钠溶液，滴加2滴酚酞溶液
溶液无明显现象
Na+与H2O作用不能产生较多的OH-
1-3
向试管中加入一定量的纯碱溶液，滴加2滴酚酞溶液
溶液由无色变红色
___________
实验序号
2-1
2-2
2-3
2-4
2-5
2-6
2-7
2-8
2-9
浓度
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
温度
20
40
60
20
40
60
20
40
60
pH
10.09
11.13
11.18
11.10
11.19
11.30
11.15
11.23
11.35
胃药a
胃药b
胃药c
碳酸氢钠
NaHCO3
铝碳酸镁
Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O
氢氧化铝
Al（OH）3
现象
反应后溶液的pH
胃药a
产生大量气体
6.37
胃药b
产生极少量气体
4.25
胃药c
无气体
1.34
实验编号
胃药种类
有效成分质量/g
反应时间/s
溶液的pH
①
胃药a
0.5
60
6.02
②
胃药a
0.5
120
6.37
③
胃药a
0.5
180
6.54
④
胃药b
0.5
60
3.93
⑤
胃药b
0.5
120
4.25
⑥
胃药b
0.5
180
4.70
⑦
胃药c
0.5
60
1.26
⑧
胃药c
0.5
120
1.34
⑨
胃药c
0.5
180
1.42
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验①
操作1
澄清石灰水变浑浊
气体中含有CO2
实验②
带火星的木条不燃烧
气体中不含有O2
实验序号
泡腾片的数目
泡腾片的形状
温度/℃
60s时增大的压强值/kPa
①
4
每颗切成4等份
25
10.67
②
4
每颗切成4等份
37
18.75
③
4
每颗研碎成粉末
37
23.58
④
6
每颗切成4等份
25
13.86
⑤
6
每颗研碎成粉末
x
20.57
⑥
6
每颗研碎成粉末
37
25.46
分别取样于
试管中
步骤
现象
结论
向其中一份中滴加酚酞
溶液，振荡

猜想二不成立
向另一份中滴加Ba（NO3）2
溶液，振荡
出现白色沉淀
猜想 成立
阴离子
阳离子
Cl-
Na+
溶
溶
溶
Ca2+
溶
不
溶
序号
实验装置
实验药品
实验现象
1
0.1%CaCl2溶液+0.1%Na2CO3溶液
有浑浊
2
0.1%CaCl2溶液+0.1%NaHCO3溶液
无明显变化
NaHCO3溶液
0.1%
1%
5%
CaCl2溶液
0.1%
无明显现象
有浑浊
有浑浊
1%
无明显现象
有浑浊
有浑浊，有微小气泡
5%
无明显现象
有浑浊
有浑浊，有大量气泡
实验序号
①
②
③
加料方式
硬脂酸和NaOH同时加入乙醇
先将硬脂酸溶于乙醇，再加入NaOH
将硬脂酸和NaOH分别充分溶于2份乙醇后，再混合
完全溶解所需时间
60min
45min
30min
实验序号
温度/℃
现象
④
30
混合后立即生成“固体酒精”，产品不能混合均匀
⑤
40
混合后立即生成少量“固体酒精”，产品局部混合不均匀
⑥
60
混合后不立刻生成“固体酒精”，可以混合均匀
实验序号
乙醇/g
硬脂酸/g
氢氧化钠/g
燃烧现象
⑦
96
3
1
熔化流淌
⑧
93
6
1
少量熔化流淌
⑨
X
6.5
1
不熔化流淌
实验
序号
铁粉
碳粉
其他试剂
氧气含量

①
5.0g
0.1g
无
21%
②
5.0g
0.1g
10滴水
15%
③
5.0g
0.1g
10滴水和1.0 g NaCl
8%
①
②
③
④
⑤
实验装置
铁粉活化程度
新制
新制
新制
久制
还原

铁粉质量/g
0.3
0.3
0.3
0.3
0.3
活性炭质量/g
0.1
0.1
0
0
0
NaCl质量/g
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
CaCl2质量/g
0
0.1
0
0
0
碳酸钠晶体质量/g
0
0
0.1
0.1
0.1
硅藻土质量/g
0.1
0
0.1
0.1
0.1
参考答案：
1．(1)
(2)25
(3)探究在相同反应温度下、水灰比相同时，反应时间对Ca(OH)2纯度的影响
(4)在水灰比和反应时间相同时，随着反应温度升高，Ca(OH)2纯度先升高后降低
(5)氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙和水
(6)对比③和④，④中水灰比值大，但Ca(OH)2纯度低
【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
（2）由表可知，实验①～④应是探究水灰比对氢氧化钙纯度的影响，根据控制变量法，应水灰比不同，其它因素均相同，故x的数值为25；
（3）实验③⑤⑥⑦中反应时间不同，其它因素均相同，故目的是：探究在相同反应温度下、水灰比相同时，反应时间对Ca(OH)2纯度的影响；
（4）实验⑤⑧⑨⑩中，温度不同，其它因素均相同，故是探究相同条件下，温度对氢氧化钙纯度的影响，由表可知，在水灰比和反应时间相同时，随着反应温度升高，Ca(OH)2纯度先升高后降低；
（5）制备的氢氧化钙若保存不当会发生变质，其原因可能是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；
（6）比③和④，反应温度、时间相同，④中水灰比值大，但Ca(OH)2纯度低，故不能得出“反应温度、时间相同时，水灰比越大，氢氧化钙纯度越高”的结论。
2．(1)
(2)当酸的种类、铁钉生锈程度等条件相同时，10%比6%的盐酸或硫酸与铁锈反应，铁锈消失的时间短，反应速率更快
(3)探究酸的种类对除铁锈反应速率的影响
(4)FeSO4
(5)酸的浓度增大加速反应速率
(6) 2 1 3
【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；
（2）实验①②中都用的是稀盐酸，但稀盐酸的质量分数不同，浓度越小，铁锈消失的时间越长，对比说明当酸的种类、铁钉生锈程度等条件相同时，10%比6%的盐酸或硫酸与铁锈反应，铁锈消失的时间短，反应速率更快；
（3）实验②④，所用的酸的种类不同，酸的浓度相同，对比实验②④是为了探究酸的种类对除铁锈反应速率的影响；
（4）实验④铁钉表面还附着浅绿色晶体，根据颜色可判断晶体为硫酸亚铁，可能是硫酸亚铁达到饱和后析出的；
（5）在铁锈与硫酸反应的试管中加入少量盐酸，发现反应加快，根据以上探究，可能是酸的浓度增大，使反应加快了；
（6）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类不变，反应前有3个氯原子，反应后有2个氯原子，为了使氯原子个数相等，氯化铁的化学计量数为2，氯化亚铁的化学计量数为3，再根据铁原子的个数，确定铁的化学计量数为1，则化学方程式为：。
3．(1)CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O
(2)碱
(3)NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2↑
(4)Na2CO3 + HCl=NaHCO3 + NaCl
(5)不能，二氧化碳可能是未完全反应的碳酸氢钠与盐酸反应生成的
(6)Na2CO3与稀盐酸的反应是分阶段进行的
【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为；
（2）实验2中，Na2CO3溶液中预先滴加2滴酚酞溶液，起始溶液呈红色，说明Na2CO3溶液显碱性；
（3）实验2中，NaHCO3与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
（4）对比实验2中的现象可知，碳酸氢钠溶液中滴加酚酞溶液呈浅粉色，阶段①中溶液颜色逐渐变浅，变为浅粉色（说明生成了碳酸氢钠），无气泡产生，所以Na2CO3与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，该反应的的化学方程式为；
（5）实验1加热碳酸氢钠试管内壁有水生成，①中冷却后的固体滴加稀盐酸，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，由于二氧化碳可能是未完全反应的碳酸氢钠与盐酸反应生成的，所以实验1不能得出NaHCO3加热后生成了Na2CO3；
（6）由上可知，Na2CO3与稀盐酸的反应是分阶段进行的。
4．(1)探究铝粉质量对疏通效果的影响
(2)⑤、⑥、⑦、③
(3) 0.95 0.18
(4)该管道疏通剂不能用于铝及铝合金管道（其他合理即可）
(5)保持干燥通风
【详解】（1）实验①～④氢氧化钙质量相同，铝粉质量逐渐增大，缓蚀阻垢剂质量相同，比较的是混合前后温度升高值。而温度升高值越大，疏通效果越好，则目的是探究铝粉质量对疏通效果的影响。
（2）欲探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，则需要氢氧化钙质量、铝粉质量相同，缓蚀阻垢剂质量不同，则需对比的实验是⑤、⑥、⑦和③。
（3）温度升高值越大，疏通效果越好，实验③混合前后温度升高值最大，则效果最好。则Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的最佳质量比为1.3：0.95：0.18。
（4）从表格可以看出，除铝及铝合金外，该管道疏通剂对其他材料的腐蚀率较低。则可以得出结论为：该管道疏通剂不能用于铝及铝合金管道。其他合理即可。
（5）该品牌管道疏通剂中的氢氧化钙、铝粉遇到水后发生反应，反应放出大量的热，则保存需要保持干燥通风。
5．(1)二氧化碳/CO2
(2)探究温度对浸取效果的影响
(3)实验③④⑤
(4)在其它条件相同时，NaOH溶液的体积为300mL时，浸取效果最好
(5)浸取温度90℃、NaOH溶液浓度0.20g/mL、NaOH溶液的体积为300mL
(6)相同温度，加入同浓度同体积的NaOH溶液，在不同浸取时间下浸取，测定木聚糖得率
【详解】（1）NaOH溶液配制后应尽快使用，是因为氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故填：二氧化碳或CO2；
（2）实验①②③中的变量是温度，由表格中的数据可知，在其它条件相同时，温度越高，浸取效果越好，因此实验①②③的实验目的是探究温度对浸取效果的影响，故填：探究温度对浸取效果的影响；
（3）由表格中的数据可知，实验③④⑤中的变量是NaOH溶液浓度，在其它条件相同时，NaOH溶液浓度越大，浸取效果越好，故填：实验③④⑤；
（4）实验③⑥⑦中变量是NaOH溶液的体积，由表格中的数据可知，在其它条件相同时，NaOH溶液的体积为300mL时，浸取效果最好，因此可得出并不是NaOH溶液的体积越大，浸取效果越好，故填：在其它条件相同时，NaOH溶液的体积为300mL时，浸取效果最好；
（5）由表格中的数据可知，浸取温度在90℃，浸取时间为3h，NaOH溶液浓度0.20g/mL，NaOH溶液的体积为300mL时浸取效果最好，因此在实验范围内，浸取玉米芯中木聚糖的最佳条件：浸取时间为3h、浸取温度90℃、NaOH溶液浓度0.20g/mL、NaOH溶液的体积为300mL，故填：浸取温度90℃、NaOH溶液浓度0.20g/mL、NaOH溶液的体积为300mL。
（6）探究浸取时间对浸取效果的影响，其实验操作为：取10g粉碎后的玉米芯，加入同浓度同体积的NaOH溶液，在不同浸取时间下浸取，测定木聚糖得率，故填：相同温度，加入同浓度同体积的NaOH溶液，在不同浸取时间下浸取，测定木聚糖得率。
6． 外壁不发热，溶液变红 猜想3不正确，因为氢氧化钙溶液呈碱性，使酚酞变红，溶液呈红色 紫色石蕊溶液 溶液变红 熟石灰
【详解】[进行实验]
猜想2正确，则发热包成分为Ca(OH)2和CaCO3，取少量样品于试管中，加适量水，振荡，手触摸试管外壁，无氧化钙，则外壁不发热，滴加几滴酚酞溶液，氢氧化钙溶液呈碱性，使酚酞溶液变红。另取少量样品于另一试管中，滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳气体，有气泡生成。
[猜想与假设]
猜想3不正确，因为氢氧化钙溶液呈碱性，使酚酞变红，溶液呈红色，而实验中溶液呈无色。
[设计实验]
猜想2正确，则废液的溶质是CaCl2、HCl，检验盐酸即可，可加入紫色石蕊溶液进行检验。取少量废液于试管中，向其中加入紫色石蕊溶液，溶液变红，则猜想2正确。
[表达与交流]
废液呈酸性，腐蚀下水道，应向废液中加入适量熟石灰中和酸，将溶液调节为中性后再排放。
7．(1) 不含硫酸铜 含氯化镁 观察火焰颜色
(2)
【详解】（1）①取少量融雪剂，加水溶解，得无色溶液，硫酸铜溶液是蓝色的，故不含硫酸铜；
③向该融雪剂的水溶液中滴加氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，产生白色沉淀，说明含氯化镁；
④取少量融雪剂在酒精灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色，发出黄色火焰，说明含氯化钠；
（2）③中反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：。
8．(1)KOH、K2CO3
(2) 碳酸钙难溶于水，溶液中的溶质不可能含碳酸钙 无气泡产生
(3)Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
【详解】（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，如果恰好完全反应，则溶质为氢氧化钾，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钙、氢氧化钾，如果碳酸钾过量，则溶质为氢氧化钾、碳酸钾，故猜想Ⅱ：含有KOH、K2CO3。
（2）碳酸钙难溶于水，溶液中的溶质不可能含碳酸钙，故猜想I不合理。
1.取该澄清溶液少许于试管中，滴加过量的稀盐酸，碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，故无气泡产生，说明猜想Ⅱ不成立；
2.另取少许澄清溶液于试管中，滴加少许某溶液，产生白色沉淀，氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，故可加入碳酸钾溶液，产生白色沉淀，说明含氢氧化钙，说明猜想Ⅲ成立。
（3）由以上分析知，步骤2中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钾生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为： Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 。
9．(1)ABCF
(2)进行对比，探究紫甘蓝色素提取的最佳酸碱度条件
(3)在相同条件下溶液浓度越大，紫甘蓝色素提取越充分
(4)55
(5)溶液的温度下降
(6)取样，分别滴加紫甘蓝色素溶液，若溶液呈蓝色则是NaCl溶液，若溶液呈蓝绿色（或绿色或黄绿色或黄色），则是NaOH溶液
【详解】（1）配制20%的乙醇溶液包括计算、量取、溶解，所需的仪器为量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。故选ABCF；
（2）实验一中，①②③是在相同的浓度和温度下，进行对比，其目的是探究紫甘蓝色素提取的最佳酸碱度条件
（3）实验①④⑤中，溶液的酸碱度、温度相同的条件，比较不同浓度时，紫甘蓝色素提取的条件，依据①④⑤得出的结论是在相同条件下溶液浓度越大，紫甘蓝色素提取越充分；
（4）由图1可知，55°C，溶液的吸光度最大，提取紫甘蓝色素的最佳温度是55°C；
（5）该实验是在50°C进行，高于室温，由图2可知，提取2小时之后，吸光度反而下降，其原因可能是溶液的温度下降；
（6）NaCl溶液呈中性，NaOH溶液呈碱性，紫甘蓝色素溶液遇酸性溶液呈紫色（或紫红色或粉红色或红色）遇中性溶液呈蓝色，遇碱性溶液呈蓝绿色（或绿色或黄绿色或黄色）利用紫甘蓝色素溶液区分NaCl溶液和NaOH溶液的方法是取样，分别滴加紫甘蓝色素溶液，若溶液呈蓝色则是NaCl溶液，若溶液呈蓝绿色（或绿色或黄绿色或黄色），则是NaOH溶液。
10．(1)酸性
(2)二氧化碳/CO2
(3)强
(4)1、6、7、8
(5)在相同条件下，温度越高，维生素C稳定性越弱
(6)低温保存，烹调时不要长时间高温加热（合理即可）
【详解】（1）根据实验1：取少量维生素C溶于水，测得pH<7，维生素C具有酸性；
（2）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能使澄清石灰水变浑浊，向少量维生素C溶液中加入少量Na2CO3，观察到有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊，生成的气体是二氧化碳（CO2）
（3）实验结束时，维生素C含量与初始值之比越高说明，实验结束时维生素C含量越高，稳定性越强；
（4）实验1、7、8中，温度、放置时间相同，缓冲溶液的pH不相同，比较维生素C稳定性，探究缓冲溶液的pH对维生素C稳定性影响的实验是1、6、7、8；
（5）实验1、2、3中放置时间、缓冲溶液的pH相同，温度不相同，对比实验1、2、3可得到的结论是在相同条件下，温度越高，维生素C稳定性越弱；
（6）根据以上探究可知，温度越高，放置时间越长，维生素C稳定性越弱，保存、烹饪富含维生素C的食物应低温保存，烹调时不要长时间高温加热。
11．(1)小苏打
(2)④中加入了碳酸氢钠
(3)其他条件相同时，蒸制时间越长，变色越明显。
(4)②③④
(5)由③⑤⑧可知，随着碳酸氢钠添加量的增大，青团已经由黄绿色变成黄色
(6)隔绝氧气，防止被空气中的氧气氧化
【详解】（1）NaHCO3的俗称是小苏打。
（2）对比①和④，④加入了碳酸氢钠，其他条件和①都一样，所以④中青团比①中颜色偏绿的原因是④中加入了碳酸氢钠。
（3）比较⑤⑥⑦可知，三组实验不同点是蒸制时间，其他都相同，而且蒸制时间越长，变色越明显。
（4）探究蒸制火候对青团颜色影响，变量是蒸制火候，其他条件应该一致，所以选择②③④。
（5）由③⑤⑧可知，在中火，蒸制15min的条件下，随着碳酸氢钠添加量的增大，青团已经由黄绿色变成黄色，没有必要再进行NaHCO3添加量为2.0g的实验。
（6）由查阅资料可知，艾䓍含大量叶绿素，汁水可使青团着色。叶绿素不稳定，易被氧化、酸化变色，所以青团蒸制前后常会在其表面刷食用油，目的可能是隔绝氧气，防止被空气中的氧气氧化。
12．(1)BD
(2)蒸馏水
(3)与H2O作用能产生较多的OH-
(4)60℃10%的纯碱溶液
(5)2-1、2-4和2-7或2-2、2-5和2-8或2-3、2-6和2-9
(6)纯碱溶液浓度相同时，温度越高纯碱溶液的去油污效果越好
(7)B
【详解】（1）根据元素守恒，则两种气体中含有碳元素、氢元素和氮元素，则说明两种气体为二氧化碳和氨气，故选BD。
（2）由于结论是水不能单独产生氢氧根，则加入的试剂为水。
（3）纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠能使酚酞变红色，则说明碳酸根能与水作用产生较多的氢氧根。
（4）由图可知，60℃10%的纯碱溶液的pH值最大，则其去油污效果最好。
（5）根据表中数据可知，实验2-1、2-4和2-7或2-2、2-5和2-8或2-3、2-6和2-9中，温度相同，但溶液浓度不同，且浓度越大，pH越大，则说明纯碱溶液浓度是影响去油污效果的因素。
（6）由表中数据可知，但浓度相同时，温度越高，溶液的pH越大，则去油污效果越好。
（7）A、氯化钠溶液显中性，不能去油污，该选项不符合题意；
B、氢氧化钠溶液显碱性能除油污，该选项符合题意；
C、碳酸钙难溶于水，不能除油污，该选项不符合题意。
故选B。
13． 澄清石灰水 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 反应后溶液的pH均大于初始pH值 ①②③或④⑤⑥或⑦⑧⑨ 抗酸效果：胃药a＞胃药b＞胃药c 胃药b与稀盐酸产生的气体较少，副作用小，且抗酸效果好
【详解】实验一：
（1）实验室检验二氧化碳使用澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳。
（2）氢氧化铝与盐酸发生反应，生成氯化铝和水，化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
（3）实验一反应后溶液的pH均大于初始pH值1.20，所以说明三种胃药都能和稀盐酸发生反应，使酸性降低，都能抗酸。
实验二：
（4）探究反应时间对胃药抗酸效果的影响，要保持单一变量只有反应时间，其他反应条件均相同，所以探究反应时间对胃药抗酸效果的影响的实验组合是①②③或④⑤⑥或⑦⑧⑨。
（5）反应后pH越大，抗酸效果越好，所以由实验二中反应后溶液的pH可知，抗酸效果：胃药a＞胃药b＞胃药c。
[反思与评价]
（6）由实验一可知，胃药b与稀盐酸产生的气体较少，而胃药a产生的气体较多，容易导致胀气，所以选用胃药b比胃药a副作用更小。由实验二可知，胃药b比胃药c的抗酸效果更好。所以实际应用中，胃药b比胃药a、c使用得更多。
14．(1)酸
(2)反应前含有碳、氢、氧、钠元素，依据化学反应前后元素种类不变，反应后不可能含有氮元素，生成物中不可能有氮气
(3)将产生的气体通入澄清石灰水中
(4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(5)②③或④⑤
(6)在实验研究范围内，泡腾片的数目、形状等相同条件下，37℃比25℃时产生气体的速率快
(7)密封、低温等保存(合理即可)
【详解】（1）石蕊溶液遇酸变红色，则说明溶液显酸性。
（2）由于泡腾片与水的物质中含有碳、氢、氧、钠元素，根据反应前后元素种类不变，则反应后不可能含有氮元素，则生成物中不可能有氮气。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则操作1为将产生的气体通入澄清石灰水中。
（4）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
（5）根据单一变量原则，⑤中泡腾片数目和泡腾片形状与⑥相同，则温度应与⑥不同，再与其他组温度对比，可知温度应为25℃，则由表中数据可知，实验②③或④⑤中只有泡腾片形状不同，则可探究泡腾片形状会影响产生气体的速率。
（6）通过对比实验①、②或⑤、⑥，只有温度不同，其它因素均相同，则该实验为探究温度对产生气体的速率的影响，且在实验研究范围内，泡腾片的数目、形状等相同条件下，37℃比25℃时产生气体的速率快。
（7）由于维生素C在温度超过80℃被破坏，则保存或使用维C泡腾片时，应密封、低温等保存；且维C泡腾片中含有柠檬酸，能与活泼金属反应，且不能用铁、钢、铝等金属杯子冲泡。
15．(1)溶液由无色变为蓝色
(2) 稀硫酸 A点时恰好反应（合理即可）
(3) Na2SO4、H2SO4和NaOH 氢氧化钠和硫酸反应，不能共存 溶液为无色 三
(4)硫酸钠也能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀
(5)ACE
(6) 氢氧化钠中的氢氧根与硫酸中的氢离子结合为水 H++OH-=H2O
【详解】（1）氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，则若观察到溶液由无色变为蓝色，则说明反应已发生。
（2）氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为。
由于最开始溶液pH>7，显碱性，最后溶液pH<7，溶液显酸性，则说明加入的B溶液为硫酸溶液；
由图可知，A点时溶液pH=7，说明此时恰好反应。（合理即可）
（3）[实验猜想]由于溶液中一定有硫酸钠，可能有氢氧化钠和硫酸，兴趣小组成员一致认为猜想四不合理，则说明猜想四为Na2SO4、H2SO4和NaOH；
硫酸和氢氧化钠能发生反应，不能共存，则猜想四不合理。
[实验方案]由于氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，结论为猜想二不成立，则说明现象为无明显现象；
由于后面认为实验方案不能得出猜想三成立，而硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，出现白色沉淀，则说明猜想三不成立。
（4）由于硫酸钠与硝酸钡也能反应生成硫酸钡沉淀，则该实验方案不能得出猜想三成立。
（5）A、硫酸显酸性，pH<7，则能证明猜想三成立，符合题意；
B、铜不能与硫酸反应，则不能证明猜想三成立，不符合题意；
C、硫酸能使紫色石蕊溶液变红色，则能证明猜想三成立，符合题意；
D、硫酸铜不能与硫酸反应，则不能证明猜想三成立，不符合题意；
E、镁能与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，则能证明猜想三成立，符合题意。
故选ACE。
（6）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，则从微观角度分析，该反应的微观实质为氢氧化钠中的氢氧根与硫酸中的氢离子结合为水；
则酸碱中和的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水，可表示为H++OH-=H2O。
16． Na2CO3 +CaCl2═2NaCl+CaCO3↓ NaCl和Ca（HCO3）2均可溶，没有沉淀生成，不符合复分解反应发生的条件； 稀盐酸和澄清石灰水 1%/5% NaHCO3溶液的浓度小，CO2产生的量少，溶于水中 盐的种类、盐溶液的浓度
【详解】（1）碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓；
（2）根据复分解反应发生的条件交换成分后有气体、沉淀或水生成，碳酸氢钠和氯化钙交换成分后为NaCl和Ca（HCO3）2均可溶，没有沉淀生成，不符合复分解反应发生的条件；
（3）检验碳酸根离子常用的方法是：在溶液中加入稀盐酸，产生气泡，然后将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，故检验滤渣为碳酸盐需要的试剂是稀盐酸和澄清石灰水；
（4）从表中的信息可以看出，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合，若想观察到浑浊，可选择NaHCO3溶液的浓度是1%（或5%）；
（5）NaHCO3与CaCl2在溶液中的反应为：2NaHCO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓+H2O+CO2↑，部分实验未观察到气泡，可能的原因是NaHCO3溶液的浓度小，CO2产生的量少，溶于水中；
（6）根据实验的过程，影响盐与盐在溶液中反应的因素有盐的种类、盐溶液的浓度。
17． 不是 一定温度下，乙醇、硬脂酸、氢氧化钠用量相同时，③完全溶解所需时间最少 60℃ 92.5 氢氧化钠质量一定时，硬脂酸的质量越大，“固体酒精”燃烧时凝固性能越大 ABCD
【详解】（1）酸与碱反应生成盐和水，故硬脂酸与氢氧化钠混合后反应生成硬脂酸钠和水，该反应化学方程式：；
（2）在较高温度下，上述反应生成的硬脂酸钠（C17H35COONa）均匀地分散在乙醇中，冷却后形成“固体酒精”。由此可知，“固体酒精”不是固态乙醇；
（3）实验1中，③为最佳加料方式的依据是一定温度下，乙醇、硬脂酸、氢氧化钠用量相同时，③完全溶解所需时间最少；
（4）实验2中，生成“固体酒精”过快，会导致产品均匀性较差，因此制备“固体酒精”的最佳温度是60℃，此温度下，混合后不立刻生成“固体酒精”，可以混合均匀；
（5）由图中实验⑦⑧数据分析，⑦中氢氧化钠1g，硬脂酸3g，乙醇96g，⑧中氢氧化钠1g，硬脂酸6g，乙醇93g，当氢氧化钠质量都是1g时，硬脂酸每增加3g，乙醇减少3g,则当氢氧化钠1g时，硬脂酸增加3.5g,乙醇减少3.5g，故实验⑨中氢氧化钠1g时，硬脂酸3g+3.5g=6.5g时，乙醇为96g-3.5g=92.5g，即X＝92.5；
（6）实验3，对比实验⑦～⑨得出的结论是氢氧化钠质量一定时，硬脂酸的质量越大，“固体酒精”燃烧时凝固性能越大；
（7）A．“固体酒精”燃烧时保持固体状态提高了其使用时的安全性，说法正确；
B．固体相比较液体气体来说，固体便于运输，“固体酒精”的优点之一是便于运输、携带，说法正确；
C．评价“固体酒精”的优劣还需考虑燃烧时长和热值，说法正确；
D．酒精中含有碳，评价“固体酒精”的优劣还需考虑燃烧时是否产生黑烟异味，说法正确；
故说法正确的选择ABCD。
18．(1)水和氧气（或H2O和O2）
(2)②③
(3)五组脱氧剂均能消耗瓶内的氧气，使瓶内压强减小
(4)③
(5)探究铁系脱氧剂中铁粉活化程度对脱氧效果的影响
(6)稀盐酸和澄清石灰水
(7)稀盐酸，若有气泡产生，溶液变为浅绿色，则脱氧剂有效
【详解】（1）铁生锈是铁与氧气和水共同反应的结果，故铁系脱氧剂脱氧的原理是铁粉与水和氧气反应生成铁锈；
（2）实验②中有水没有氯化钠，相同时间内氧气浓度变为15%，实验③中有水有氯化钠，相同时间内氧气浓度变为8%，氧气浓度降低幅度更大，说明氯化钠能加快铁粉脱氧速率；
（3）导管内水柱都上升，说明瓶内压强都变小了，即5组脱氧剂均能消耗瓶内的氧气；
（4）脱氧剂消耗瓶内的氧气越多，瓶内压强变小的程度越大，导管内水柱上升的越高，由图1可知导管内水柱上升最高的是实验③，故铁系脱氧剂最佳配方的实验是③；
（5）对比实验③④⑤，可知除了铁粉活化程度不同，其他的条件均相同，故③④⑤实验是为了探究铁系脱氧剂中铁粉活化程度对脱氧效果的影响；
（6）碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体可以用澄清石灰水检验，故欲证明铁系脱氧剂中含有碳酸盐，需要选用的试剂为稀盐酸和澄清石灰水；
（7）铁系脱氧剂有效是因为其中含有铁粉，检验铁系脱氧剂仍有效只需证明磁铁上的黑色粉末是铁粉即可，故可取磁铁上的黑色粉末于试管中，加入稀盐酸，若有气泡产生，溶液变为浅绿色，则脱氧剂有效。