人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡教课内容课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡教课内容课件ppt，共14页。PPT课件主要包含了你还记得吗，思考与交流，催化剂，化学反应速率，v正v逆≠0，建立新平衡，破坏旧平衡，Q＝K，Q≠K，v逆判断等内容，欢迎下载使用。

有哪些条件能改变化学平衡呢？
改变外界条件→改变化学反应速率→改变化学平衡
改变外界条件 → 使Q ≠ K → 改变化学平衡
浓度浓度商只与浓度有关，平衡常数只与温度有关
平衡1 不平衡 平衡2
1. 定义：当一个可逆反应达到平衡后，改变反应条件，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动。
若v正＞v逆，平衡向正反应方向移动；若v正＜v逆，平衡向逆反应方向移动；若v正 = v逆，平衡不移动。
2. 化学平衡移动方向的判断
Q < K时，平衡正移Q = K时，可逆反应处于平衡状态;Q > K时，平衡逆移
二、影响化学平衡的因素
1、浓度对化学平衡的影响
溶液红色变浅 溶液红色变深
现象分析: Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3 黄色 血红色
结论：其他条件不变时，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动
结论：其他条件不变时，减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动
c[Fe(SCN)3]减小
c[Fe(SCN)3]增大
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
化学平衡移动的原因——宏观定量
Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3 黄色 血红色
在等温条件下，平衡常数为定值
化学平衡移动的原因——微观定性（本质）
现象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+ 橙色 黄色
c(Cr2O72-)增大
结论：其他条件不变时，增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
结论：其他条件不变时，减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动
c(CrO42-)增大
(1) 改变C反瞬间，只能改变v正,改变C生瞬间，只能改变v逆;(2) 新旧平衡速率比较：增大浓度，新平衡的速率大于旧平衡的速率；减小浓度，新平衡的速率小于旧平衡速率；(3) 改变固态和纯液态物质的量，不影响v，化学平衡不移动;(4) 作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度，才对平衡有影响;(5) 反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。
在其它条件不变的情况下：增加C反或减小C生，平衡向正反应方向移动；减小C反或增加C生，平衡向逆反应方向移动。