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高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第2章 微粒间相互作用与物质性质第1节 共价键模型同步达标检测题
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这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第2章 微粒间相互作用与物质性质第1节 共价键模型同步达标检测题，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列化学用语书写正确的是
A．CH3NH2命名：甲氨
B．HCl分子中σ键的形成：
C．聚丙烯的结构简式：
D．基态Cu2＋价层电子的轨道表示式：
2．催化加氢制甲醇，并进一步生产低碳烯烃，可一定程度上减少我国对原油进口的依赖，对促进国家能源安全具有重大现实意义。催化加氢制甲醇的反应历程如图所示，首先在“”表面解离成2个，随后参与到的转化过程。下列说法正确的是
A．“”能改变总反应的焓变
B．是反应历程的中间产物之一
C．反应历程中存在非极性键的断裂和形成
D．理论上反应历程消耗的与生成的甲醇的物质的量之比为
3．金属Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示：
下列说法正确的是
A．中间体1→中间体2的过程决定整个历程的反应速率
B．加入催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率
C．整个历程中有碳碳键的断裂与形成
D．中间体2→中间体3的过程是放热过程
4．石墨烯(单层石墨)与H2在一定条件下反应可合成新材料石墨烷[(CH)x]，其局部结构如图。下列说法正确的是
A．石墨烯和石墨烷都属于有机物
B．13g石墨烷中含有2.5ml共价单键
C．石墨烯和石墨烷均具有导电性
D．石墨烯转化为石墨烷的过程中，相邻碳原子间的距离不变
5．在HY沸石催化作用下，丙烯与萘反应可生成二异丙基萘M和N。下列说法正确的是
A．上述反应中，丙烯仅π键发生断裂
B．萘的二溴代物有13种
C．M中所有碳原子可能共平面
D．萘、M、N互为同系物
6．每天早上6:00起床学习会使人变得更加可爱聪明美丽帅气，而丑陋的人则会被尿憋醒，尿的主要成分是水和尿素，尿素的化学式为CO(NH2)2，结构式为，下列有关说法正确的是
A．H2O的电离方程式为H2O=H++OH-
B．H2O能电离出H+、OH-，所以H2O是离子化合物
C．CO(NH2)2分子中C满足8电子稳定结构
D．CO(NH2)2分子中只含有非极性共价键
7．如图所示的化合物是一种强酸。下列说法正确的是
A．分子中所有化学键均为极性共价键
B．该分子中心原子S的价层电子对数为6
C．该化合物是四元酸
D．该分子中硫氧键的键长均相同
8．化学用语可以表达化学过程。下列化学用语的表达正确的是
A．用电子式表示的形成：
B．用化学方程式表示与按反应：
C．用离子方程式表示向溶液中加入少量的溶液：
D．用电子云轮廓图表示的键形成的示意图：
9．对下列一些实验事实的理论解释，错误的是
A．AB．BC．CD．D
10．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1ml羟基所含的电子的数目为
B．40gSiC晶体中含有的共价键数为
C．46g乙醇中杂化的原子数为
D．1ml环戊二烯()中含有σ键的数目是，键的数目为
11．磷酸铵镁()沉淀法可去除水体中的氨氮(和)。下列说法不正确的是
A．简单氢化物的稳定性大于B．简单离子的半径小于
C．Mg的电子排布式为D．键角：
12．合成尿素时发生反应： 。下列说法正确的是
A．的球棍模型是B．的电子式是
C．尿素分子中含有键D．中的化合价为
13．下列化学用语说法正确的是
A．硫离子的结构示意图：
B．的键的电子云轮廓示意图：
C．基态的核外电子排布式：
D．基态O原子核外电子轨道表示式：
14．设阿伏加德罗常数为，下列说法不正确的是
A．常温下，的溶液中数目为
B．分子中，原子的价层电子对数目为
C．标准状况下，分子中含有的键数目为
D．含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为
15．利用催化剂消除汽油车尾气中的，发生反应：，反应机理及相对能量如下图（TS表示过渡态）所示。下列说法错误的是
A．该反应的
B．该反应过程中，活化能最大的反应为
C．第二次失去O原子时更容易发生
D．整个反应历程中存在着极性键的断裂和非极性键的生成
二、填空题
16．下图为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
(1)请画出上述九种元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图 。
(2)④⑤⑧的阳离子中氧化性最强的是 (填离子符号)。
(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸与氢氧化钠反应的化学方程式为 。
(4)用电子式表示⑥和④形成化合物的过程 。
(5)②和④形成原子个数比为1 ：1的化合物中所含化学键类型为 。
(6)现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多2个电子层，则下列叙述中正确的是___________。
A．原子序数为34
B．气态氢化物的还原性H2Se>H2S
C．SeO2不能与氢氧化钠反应
D．SeO2既有氧化性又有还原性
(7)①和④可形成AB型离子化合物，该离子化合物的电子式为 ，其与水反应放出气体的化学方程式为 。
17．铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如图：
①基态原子的核外电子排布式为[Ar] 。
②该新药分子中有 种不同化学环境的C原子。
③比较键角大小：气态SeO3分子 SeO离子(填“＞”“＜”或“=”)，原因是 。
(2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：
①富马酸分子中σ键与π键的数目比为 。
②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为 。
三、解答题
18．钕铁硼磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。工业上从废旧钕铁硼合金废料(含等)中回收、制取氧化钕的流程如图所示：
已知：①稳定的化合价为；金属钕的活动性较强，能与酸发生置换反应。
②硼不与稀硫酸反应。
③常温下，。
回答下列问题：
(1)反应①的目的是去除废料表面的油脂和污渍，可选用下列中的___________(填标号)作试剂X。
A．酒精B．溶液C．纯碱溶液D．稀硝酸
(2)沉淀1的主要成分是 (填化学式)。
(3)向溶液1中加入进行“沉钕”，写出该反应的离子方程式 ；已知溶液1中，常温下，“沉钕”过程中，控制，使沉淀完全，通过计算说明是否有沉淀生成 (填“有”或“无”)。
(4)判断已洗涤干净的实验操作及现象是 。
(5)写出煅烧生成的化学方程式： 。
(6)硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷、丁硼烷、己硼烷等。
①硼、氮、氧元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
②乙硼烷的结构式为，分子中B原子通过氢桥键()形成一个四元环。丁硼烷分子中存在4个氢桥键且有两个五元环，写出其结构式 。
19．的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，回答下列问题：
(1)氮元素的常见单质有。中原子之间只形成键，且均达到最外层8电子稳定结构，的结构式为 *．
(2)催化还原，保持其它初始条件不变，使用甲、乙催化剂时，转化率随温度的变化如图1所示。点对应的速率 （填“>”“<”或“=”）．
(3)将含和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，发生反应：。去除率随反应温度变化如图2所示．在范围内，去除率随温度的升高而迅速上升的主要原因是 。
(4)电解氧化吸收法可将废气中的转变为硝态氮。向溶液（起始调至9）中通入，电解产生的将氧化为，从而实现的去除．电解过程中测得溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图3所示。
已知氧化性：；
①电解液中氧化的离子方程式为 。
②电流强度大于后，随电流强度的增加，去除率 （填“上升”“下降”或“不变”），原因是 。
选项
实验事实
理论解释
A
P原子的第一电离能大于S原子
磷原子的半径比硫原子的半径大
B
乙烯的化学性质比乙烷活泼
乙烯分子结构中存在π键
C
向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体
乙醇的加入降低了[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度
D
HCl气体极易溶于水
HCl和H2O均为极性分子
参考答案：
1．B
【详解】A．CH3NH2为甲烷中一个氢被氨基取代生成的：一甲氨，A错误；
B．分子σ键形成过程为：氢原子是s轨道上电子，Cl原子是p轨道上电子通过头碰头形成键，形成过程为，B正确；
C．聚丙烯的结构简式：，C错误；
D．基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；铜原子失去2个电子形成铜离子，则基态Cu2＋价层电子的轨道表示式：，D错误；
故选B。
2．D
【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率，但不能改变总反应的焓变，A错误；
B．根据图中信息可知，生成的不再参与后面流程，因此是反应历程的最终产物之一，B错误；
C．该反应的反应物为和，产物为和，只存在非极性键的断裂，没有非极性键的形成，C错误；
D．由得失电子守恒有，所以产生消耗，即理论上反应历程中消耗的与生成的甲醇的物质的量之比为，D正确。
3．B
【详解】A．中间体2→中间体3的步骤能量差值最大，活化能最大，速率慢，为决速步步骤，A错误；
B．加入催化剂可降低反应的活化能，增加活化分子百分数，加快反应速率，B正确；
C．反应过程中涉及C-C键的断裂和C-H键的形成，不涉及C-C键的形成，C错误；
D．中间体2→中间体3的过程中反应物能量低于生成物能量，是吸热过程，D错误；
故选B。
4．B
【详解】A．石墨烯为无机物，A错误；
B．13g石墨烷物质的量ml，共价键的数目为ml，所以13g石墨烷中含有2.5ml共价单键，B正确；
C．石墨烷不具备导电性，C错误；
D．石墨烯(sp2杂化)转化为石墨烷(sp3杂化)的过程中，相邻碳原子间的距离变远，D错误；
故选B。
5．A
【详解】A．上述反应属于加成反应，是因为丙烯碳碳双键中的π键不稳定，容易断裂，发生加成反应，则丙烯仅π键发生断裂，A正确；
B．根据“定一移一法”确定萘的二溴代物数目，萘分子有两条对称轴，则一溴代物有两种()，当一个溴原子在a位上时，另一个溴原子的位置有7种()；当一个溴原子在b位上时，另一个溴原子的位置有3种()，则萘的二溴代物有7+3=10种，B错误；
C．因为萘分子中的10个碳原子共平面，单键可以旋转，异丙基中最多有2个碳原子与苯环共平面，则M分子中最多有14个碳原子共平面，不可能所有碳原子共平面，C错误；
D．萘、M、N分子式分别为C10H8、C16H20、C16H20，则萘与M或N互为同系物，M和N互为同分异构体，D错误；
故选A。
6．C
【详解】A．H2O是弱电解质，电离方程式为，A错误；
B．H2O中大部分以水分子的形式存在，只有少部分电离出H+、OH-，H2O是共价化合物，B错误；
C．由尿素的结构式可知，CO(NH2)2分子中C形成4个共价键，满足8电子稳定结构，C正确；
D．由尿素的结构式可知，CO(NH2)2分子中有C-N键、C=O键、N-H键，均是极性共价键，D错误；
答案选C。
7．A
【详解】A．已知同种非金属原子间形成的共价键为非极性共价键，异种非金属原子间形成的共价键为极性共价键，结合题干分子结构简式可知，分子中所有化学键即C-H、C-S、C-O、S=O和S-O、O-H均为极性共价键，A正确；
B．已知中心原子周围的价层电子对数等于σ键加孤电子对数，结合题干分子结构简式可知，该分子中心原子S的价层电子对数为4，B错误；
C．题干分子结构简式可知，分子中只含有一个羟基，故该化合物是一元酸，C错误；
D．题干分子结构简式可知，分子中含有S=O和S-O，故该分子中硫氧键的键长不相同，D错误；
故答案为：A。
8．D
【详解】A．MgCl2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子式表示形成过程为，A错误；
B．用化学方程式表示与按反应，其中氯酸钠中的氯由+5价降低到0价，盐酸中的5个氯由-1价升高到0价，则相应的方程式为：，B错误；
C．根据以少定多的原则可知，离子方程式为：，C错误；
D．s轨道的形状是球形，p轨道的形状是哑铃型，故用电子云轮廓图表示的键形成的示意图：，D正确；
故选D。
9．A
【详解】A．P原子3p能级轨道半充满较稳定，其第一电离能大于相邻元素，故P原子的第一电离能大于S原子，A错误；
B．乙烯分子结构中存在π键不稳定易断裂，而乙烷没有π键，所以乙烯的化学性质比乙烷活泼，B正确；
C．[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度在乙醇中比水中要小，因此向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体，C正确；
D．HCl和H2O均为极性分子，根据相似相溶原理，可知HCl气体极易溶于水，D正确；
故选A。
10．D
【详解】A．1个羟基中含有9个电子，0.1ml羟基所含的电子的数目为，故A错误；
B．1mlSiC中含有4ml共价键，40gSiC晶体中含有的共价键数为，故B错误；
C．乙醇中C、O原子均为杂化，46g乙醇中杂化的原子数为，故C错误；
D．环戊二烯分子中含3个C-C键、2个C=C键、6个C-H键，单键为σ键、双键中有1个σ键和1个π键，1ml环戊二烯()中含有σ键的数目是，π键的数目为，故D正确；
选D。
11．A
【详解】A．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性N>P，简单氢化物的稳定性大于，A错误；
B．具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，的半径小于，B正确；
C．Mg位于元素周期表第三周期第ⅡA族，核外有12个电子，Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，C正确；
D．分子中氮原子上有一对孤电子对，中氮原子上没有孤电子对，孤对电子间的斥力大于键与键之间的斥力，斥力大，键角就小，D正确；
故选A。
12．C
【详解】A．CO2的比例模型是，故A错误；
B．H2O的电子式是，故B错误；
C．1ml尿素分子中含有7mlσ键，故C正确；
D．NH3中N的化合价为-3，故D错误；
故选C。
13．B
【详解】A．硫离子的结构示意图：，A错误；
B．HCl的s-pσ键的电子云轮廓示意图：，B正确；
C．基态的核外电子排布式：，C错误；
D．基态原子核外电子轨道表示式：，D错误；
故选B。
14．A
【详解】A．体积未知，无法计算，A错误；
B．硫化氢分子中，S原子价层电子对数目为，则分子中，原子的价层电子对数目为，B正确；
C．1个分子中键数目为5个，则即1ml分子中含有的键数目为，C正确；
D．加入一定量的氨水后，溶液呈中性，即，溶液中满足电荷守恒：，则，由于在同一溶液中，则=1ml，此时溶液中数目为，D正确；
故选A。
15．C
【详解】A．ΔH=生成物总能量-反应物总能量，由图可知，生成物总能量小于反应物总能量，则ΔH<0，A正确；
B．该反应有3个基元反应，活化能分别为596.8kJ/ml、260kJ/ml、496.8kJ/ml，则最大活化能为596.8kJ/ml，对应的反应为：2NO(g)⇌N2O2(g) ΔH=+398.4kJ/ml，B正确；
C．N2O2第一次、第二次失去O原子的反应对应的活化能分别为260kJ/ml、496.8kJ/ml，即N2O2第一次失去O原子的反应的活化能小于第二次，活化能越低反应越容易发生，则N2O2第一次失去O原子时更容易发生，C错误；
D．NO中N、O原子间化学键断裂存在极性键的断裂，N2中形成属于非极性键的生成，D正确；
故选C。
16．(1)
(2)Al3+
(3)HClO4+NaOH=NaClO4+H2O
(4)
(5)离子键和共价键
(6)ABD
(7)
【分析】①是H，②为O，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧是K，⑨为Br；据此回答问题。
【详解】（1）最强的非金属是F，则原子结构示意图为：。
（2）阳离子中氧化性与单质还原性相反，还原性最差的是Al，所以氧化性最强的阳离子是Al3+；
（3）上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是HClO4，与氢氧化钠反应的化学方程式是HClO4+NaOH=NaClO4+H2O
（4）⑥和④形成化合物是硫化钠，则用电子式表示形成过程为：。
（5）②和④形成原子个数比为1:1的化合物Na2O2，化学键类型为离子键和共价键；
（6）A．硒(Se)的原子序数为34，故A正确；
B．态氢化物的还原性H2Se>H2S，离子的还原性与非金属单质氧化性相反，非金属性S＞Se，则还原性H2Se>H2S，故B正确；
C．Se与S在同一个主族，化学性质相似，SO2可以与氢氧化钠反应，所以SeO2能与氢氧化钠反应，故C错误；
D．SeO2为+4价，为中间价态，可以升高到+6价，也可以降低到0价或者-2价，所以SeO2既有氧化性又有还原性，故D正确；
故选ABD。
（7）NaH是离子化合物，电子式为，与水反应生成氢氧化钠与氢气，方程式为。
17．(1) [Ar]3d104s24p4 8 ＞ SeO3的空间构型为平面三角形，SeO的空间构型为三角锥形
(2) 11∶3 O＞C＞H＞Fe
【详解】（1）①硒元素的原子序数为34，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p4，故答案为：[Ar]3d104s24p4；
②由结构简式可知，乙烷硒啉的分子结构对称，分子中含有8种化学环境不同的碳原子；③三氧化硒分子中硒原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面三角形，键角为120°，亚硒酸根离子中硒原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，离子的空间构型为三角锥形，键角小于120°；
（2）①由球棍模型可知，富马酸的结构式为HOOCCH=CHCOOH，分子中的单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则分子中σ键和π键的数目比为11∶3；
②金属元素的电负性小于非金属元素，则铁元素的电负性最小，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氢碳氧的非金属性依次增强，则电负性依次增大，所以富马酸亚铁中四种元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H＞Fe。
18．(1)BC
(2)B
(3) 无
(4)取最后一次洗涤液于试管中，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴溶液，如果没有白色沉淀产生，证明已洗涤干净
(5)
(6) N＞O＞B
【分析】由题给流程可知，钕铁硼废料用碱性溶液去除废料表面的油脂和污渍后，加入稀硫酸酸溶，钕、铁溶于稀硫酸得到可溶性硫酸钕、硫酸亚铁溶液，而硼不与稀硫酸反应，过滤得到含有硼的沉淀1和含有硫酸钕、硫酸亚铁的溶液1；向溶液1中加入磷酸二氢钠溶液，将溶液中硫酸钕转化为磷酸二氢钕沉淀，过滤得到磷酸二氢钕和溶液2；磷酸二氢钕经多步转化得到纯度较高的硫酸钕结晶，硫酸钕与碳酸铵溶液反应、过滤得到，煅烧分解生成三氧化二钕。
【详解】（1）氢氧化钠溶液和呈碱性的碳酸钠溶液能使油脂发生水解反应而除去，所以去除废料表面的油脂和污渍可以选择氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，则X为氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，故选BC；
（2）由分析可知，沉淀1的主要成分是硼，故答案为：B；
（3）由分析可知，加入磷酸二氢钠溶液的目的是将溶液中硫酸钕转化为磷酸二氢钕沉淀，反应的离子方程式为；溶液pH为2.3的溶液中，氢氧化亚铁的浓度熵Qc==＜，所以没有氢氧化亚铁沉淀产生，故答案为：；没有；
（4）由分析可知，沉淀表面附有可溶的硫酸铵，检验沉淀是否洗涤干净实际上就是检验洗涤液中是否存在硫酸根离子，检验的具体操作为取最后一次洗涤液于试管中，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴氯化钡溶液，如果没有白色沉淀产生，证明已洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴溶液，如果没有白色沉淀产生，证明已洗涤干净；
（5）由分析可知，煅烧分解生成三氧化二钕、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
（6）①同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞B，故答案为：N＞O＞B；
②由乙硼烷分子中氢桥键（）及四元环结构可知，1个硼原子能形成4个共价键，丁硼烷分子中存在4个氢桥键且有两个五元环，则在2个B之间会存在1个B—B键，3个B、2个H形成五元环，结构式为，故答案为：。
19．(1)
(2)＞
(3)随温度升高，催化剂活性增强，与温度升高共同作用，使NO的去除反应速率迅速上升
(4) 3ClO-+ 2NO + 2OH-=2NO+ 3Cl－+ H2O 下降 随着电流强度的增大，ClO-转化为ClO，ClO氧化性较弱
【详解】（1）分子中每个氮原子均为8电子稳定结构，结构简式为： 。
（2）由于在催化剂乙作用下，图中M点对应的转化率低于催化剂甲时对应的转化率，因此反应没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，则速率v（正）＞v（逆）。
（3）该催化剂可能在较高温度下具有较高的活性，则在范围内，去除率随温度的升高而迅速上升的主要原因是随温度升高，催化剂活性增强，与温度升高共同作用，使NO的去除反应速率迅速上升。
（4）①根据题意，ClO-氧化吸收NO生成硝酸根离子，本身被还原为氯离子，且溶液为碱性，故离子方程式为3ClO-+2NO+2OH-=2NO+ 3Cl-+ H2O；
②根据图可知电流强度增大到4A之后，次氯酸根的浓度会下降，而氧化性较弱的氯酸根离子浓度增大，从而导致NO去除率下降，而只有温度较高时才会有氯酸根离子生成，则原因为：随着电流强度的增大，ClO-转化为ClO，ClO氧化性较弱。
一、选择题
1．下列化学用语书写正确的是
A．CH3NH2命名：甲氨
B．HCl分子中σ键的形成：
C．聚丙烯的结构简式：
D．基态Cu2＋价层电子的轨道表示式：
2．催化加氢制甲醇，并进一步生产低碳烯烃，可一定程度上减少我国对原油进口的依赖，对促进国家能源安全具有重大现实意义。催化加氢制甲醇的反应历程如图所示，首先在“”表面解离成2个，随后参与到的转化过程。下列说法正确的是
A．“”能改变总反应的焓变
B．是反应历程的中间产物之一
C．反应历程中存在非极性键的断裂和形成
D．理论上反应历程消耗的与生成的甲醇的物质的量之比为
3．金属Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示：
下列说法正确的是
A．中间体1→中间体2的过程决定整个历程的反应速率
B．加入催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率
C．整个历程中有碳碳键的断裂与形成
D．中间体2→中间体3的过程是放热过程
4．石墨烯(单层石墨)与H2在一定条件下反应可合成新材料石墨烷[(CH)x]，其局部结构如图。下列说法正确的是
A．石墨烯和石墨烷都属于有机物
B．13g石墨烷中含有2.5ml共价单键
C．石墨烯和石墨烷均具有导电性
D．石墨烯转化为石墨烷的过程中，相邻碳原子间的距离不变
5．在HY沸石催化作用下，丙烯与萘反应可生成二异丙基萘M和N。下列说法正确的是
A．上述反应中，丙烯仅π键发生断裂
B．萘的二溴代物有13种
C．M中所有碳原子可能共平面
D．萘、M、N互为同系物
6．每天早上6:00起床学习会使人变得更加可爱聪明美丽帅气，而丑陋的人则会被尿憋醒，尿的主要成分是水和尿素，尿素的化学式为CO(NH2)2，结构式为，下列有关说法正确的是
A．H2O的电离方程式为H2O=H++OH-
B．H2O能电离出H+、OH-，所以H2O是离子化合物
C．CO(NH2)2分子中C满足8电子稳定结构
D．CO(NH2)2分子中只含有非极性共价键
7．如图所示的化合物是一种强酸。下列说法正确的是
A．分子中所有化学键均为极性共价键
B．该分子中心原子S的价层电子对数为6
C．该化合物是四元酸
D．该分子中硫氧键的键长均相同
8．化学用语可以表达化学过程。下列化学用语的表达正确的是
A．用电子式表示的形成：
B．用化学方程式表示与按反应：
C．用离子方程式表示向溶液中加入少量的溶液：
D．用电子云轮廓图表示的键形成的示意图：
9．对下列一些实验事实的理论解释，错误的是
A．AB．BC．CD．D
10．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1ml羟基所含的电子的数目为
B．40gSiC晶体中含有的共价键数为
C．46g乙醇中杂化的原子数为
D．1ml环戊二烯()中含有σ键的数目是，键的数目为
11．磷酸铵镁()沉淀法可去除水体中的氨氮(和)。下列说法不正确的是
A．简单氢化物的稳定性大于B．简单离子的半径小于
C．Mg的电子排布式为D．键角：
12．合成尿素时发生反应： 。下列说法正确的是
A．的球棍模型是B．的电子式是
C．尿素分子中含有键D．中的化合价为
13．下列化学用语说法正确的是
A．硫离子的结构示意图：
B．的键的电子云轮廓示意图：
C．基态的核外电子排布式：
D．基态O原子核外电子轨道表示式：
14．设阿伏加德罗常数为，下列说法不正确的是
A．常温下，的溶液中数目为
B．分子中，原子的价层电子对数目为
C．标准状况下，分子中含有的键数目为
D．含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为
15．利用催化剂消除汽油车尾气中的，发生反应：，反应机理及相对能量如下图（TS表示过渡态）所示。下列说法错误的是
A．该反应的
B．该反应过程中，活化能最大的反应为
C．第二次失去O原子时更容易发生
D．整个反应历程中存在着极性键的断裂和非极性键的生成
二、填空题
16．下图为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
(1)请画出上述九种元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图 。
(2)④⑤⑧的阳离子中氧化性最强的是 (填离子符号)。
(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸与氢氧化钠反应的化学方程式为 。
(4)用电子式表示⑥和④形成化合物的过程 。
(5)②和④形成原子个数比为1 ：1的化合物中所含化学键类型为 。
(6)现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多2个电子层，则下列叙述中正确的是___________。
A．原子序数为34
B．气态氢化物的还原性H2Se>H2S
C．SeO2不能与氢氧化钠反应
D．SeO2既有氧化性又有还原性
(7)①和④可形成AB型离子化合物，该离子化合物的电子式为 ，其与水反应放出气体的化学方程式为 。
17．铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如图：
①基态原子的核外电子排布式为[Ar] 。
②该新药分子中有 种不同化学环境的C原子。
③比较键角大小：气态SeO3分子 SeO离子(填“＞”“＜”或“=”)，原因是 。
(2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：
①富马酸分子中σ键与π键的数目比为 。
②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为 。
三、解答题
18．钕铁硼磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。工业上从废旧钕铁硼合金废料(含等)中回收、制取氧化钕的流程如图所示：
已知：①稳定的化合价为；金属钕的活动性较强，能与酸发生置换反应。
②硼不与稀硫酸反应。
③常温下，。
回答下列问题：
(1)反应①的目的是去除废料表面的油脂和污渍，可选用下列中的___________(填标号)作试剂X。
A．酒精B．溶液C．纯碱溶液D．稀硝酸
(2)沉淀1的主要成分是 (填化学式)。
(3)向溶液1中加入进行“沉钕”，写出该反应的离子方程式 ；已知溶液1中，常温下，“沉钕”过程中，控制，使沉淀完全，通过计算说明是否有沉淀生成 (填“有”或“无”)。
(4)判断已洗涤干净的实验操作及现象是 。
(5)写出煅烧生成的化学方程式： 。
(6)硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷、丁硼烷、己硼烷等。
①硼、氮、氧元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
②乙硼烷的结构式为，分子中B原子通过氢桥键()形成一个四元环。丁硼烷分子中存在4个氢桥键且有两个五元环，写出其结构式 。
19．的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，回答下列问题：
(1)氮元素的常见单质有。中原子之间只形成键，且均达到最外层8电子稳定结构，的结构式为 *．
(2)催化还原，保持其它初始条件不变，使用甲、乙催化剂时，转化率随温度的变化如图1所示。点对应的速率 （填“>”“<”或“=”）．
(3)将含和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，发生反应：。去除率随反应温度变化如图2所示．在范围内，去除率随温度的升高而迅速上升的主要原因是 。
(4)电解氧化吸收法可将废气中的转变为硝态氮。向溶液（起始调至9）中通入，电解产生的将氧化为，从而实现的去除．电解过程中测得溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图3所示。
已知氧化性：；
①电解液中氧化的离子方程式为 。
②电流强度大于后，随电流强度的增加，去除率 （填“上升”“下降”或“不变”），原因是 。
选项
实验事实
理论解释
A
P原子的第一电离能大于S原子
磷原子的半径比硫原子的半径大
B
乙烯的化学性质比乙烷活泼
乙烯分子结构中存在π键
C
向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体
乙醇的加入降低了[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度
D
HCl气体极易溶于水
HCl和H2O均为极性分子
参考答案：
1．B
【详解】A．CH3NH2为甲烷中一个氢被氨基取代生成的：一甲氨，A错误；
B．分子σ键形成过程为：氢原子是s轨道上电子，Cl原子是p轨道上电子通过头碰头形成键，形成过程为，B正确；
C．聚丙烯的结构简式：，C错误；
D．基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；铜原子失去2个电子形成铜离子，则基态Cu2＋价层电子的轨道表示式：，D错误；
故选B。
2．D
【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率，但不能改变总反应的焓变，A错误；
B．根据图中信息可知，生成的不再参与后面流程，因此是反应历程的最终产物之一，B错误；
C．该反应的反应物为和，产物为和，只存在非极性键的断裂，没有非极性键的形成，C错误；
D．由得失电子守恒有，所以产生消耗，即理论上反应历程中消耗的与生成的甲醇的物质的量之比为，D正确。
3．B
【详解】A．中间体2→中间体3的步骤能量差值最大，活化能最大，速率慢，为决速步步骤，A错误；
B．加入催化剂可降低反应的活化能，增加活化分子百分数，加快反应速率，B正确；
C．反应过程中涉及C-C键的断裂和C-H键的形成，不涉及C-C键的形成，C错误；
D．中间体2→中间体3的过程中反应物能量低于生成物能量，是吸热过程，D错误；
故选B。
4．B
【详解】A．石墨烯为无机物，A错误；
B．13g石墨烷物质的量ml，共价键的数目为ml，所以13g石墨烷中含有2.5ml共价单键，B正确；
C．石墨烷不具备导电性，C错误；
D．石墨烯(sp2杂化)转化为石墨烷(sp3杂化)的过程中，相邻碳原子间的距离变远，D错误；
故选B。
5．A
【详解】A．上述反应属于加成反应，是因为丙烯碳碳双键中的π键不稳定，容易断裂，发生加成反应，则丙烯仅π键发生断裂，A正确；
B．根据“定一移一法”确定萘的二溴代物数目，萘分子有两条对称轴，则一溴代物有两种()，当一个溴原子在a位上时，另一个溴原子的位置有7种()；当一个溴原子在b位上时，另一个溴原子的位置有3种()，则萘的二溴代物有7+3=10种，B错误；
C．因为萘分子中的10个碳原子共平面，单键可以旋转，异丙基中最多有2个碳原子与苯环共平面，则M分子中最多有14个碳原子共平面，不可能所有碳原子共平面，C错误；
D．萘、M、N分子式分别为C10H8、C16H20、C16H20，则萘与M或N互为同系物，M和N互为同分异构体，D错误；
故选A。
6．C
【详解】A．H2O是弱电解质，电离方程式为，A错误；
B．H2O中大部分以水分子的形式存在，只有少部分电离出H+、OH-，H2O是共价化合物，B错误；
C．由尿素的结构式可知，CO(NH2)2分子中C形成4个共价键，满足8电子稳定结构，C正确；
D．由尿素的结构式可知，CO(NH2)2分子中有C-N键、C=O键、N-H键，均是极性共价键，D错误；
答案选C。
7．A
【详解】A．已知同种非金属原子间形成的共价键为非极性共价键，异种非金属原子间形成的共价键为极性共价键，结合题干分子结构简式可知，分子中所有化学键即C-H、C-S、C-O、S=O和S-O、O-H均为极性共价键，A正确；
B．已知中心原子周围的价层电子对数等于σ键加孤电子对数，结合题干分子结构简式可知，该分子中心原子S的价层电子对数为4，B错误；
C．题干分子结构简式可知，分子中只含有一个羟基，故该化合物是一元酸，C错误；
D．题干分子结构简式可知，分子中含有S=O和S-O，故该分子中硫氧键的键长不相同，D错误；
故答案为：A。
8．D
【详解】A．MgCl2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子式表示形成过程为，A错误；
B．用化学方程式表示与按反应，其中氯酸钠中的氯由+5价降低到0价，盐酸中的5个氯由-1价升高到0价，则相应的方程式为：，B错误；
C．根据以少定多的原则可知，离子方程式为：，C错误；
D．s轨道的形状是球形，p轨道的形状是哑铃型，故用电子云轮廓图表示的键形成的示意图：，D正确；
故选D。
9．A
【详解】A．P原子3p能级轨道半充满较稳定，其第一电离能大于相邻元素，故P原子的第一电离能大于S原子，A错误；
B．乙烯分子结构中存在π键不稳定易断裂，而乙烷没有π键，所以乙烯的化学性质比乙烷活泼，B正确；
C．[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度在乙醇中比水中要小，因此向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体，C正确；
D．HCl和H2O均为极性分子，根据相似相溶原理，可知HCl气体极易溶于水，D正确；
故选A。
10．D
【详解】A．1个羟基中含有9个电子，0.1ml羟基所含的电子的数目为，故A错误；
B．1mlSiC中含有4ml共价键，40gSiC晶体中含有的共价键数为，故B错误；
C．乙醇中C、O原子均为杂化，46g乙醇中杂化的原子数为，故C错误；
D．环戊二烯分子中含3个C-C键、2个C=C键、6个C-H键，单键为σ键、双键中有1个σ键和1个π键，1ml环戊二烯()中含有σ键的数目是，π键的数目为，故D正确；
选D。
11．A
【详解】A．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性N>P，简单氢化物的稳定性大于，A错误；
B．具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，的半径小于，B正确；
C．Mg位于元素周期表第三周期第ⅡA族，核外有12个电子，Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，C正确；
D．分子中氮原子上有一对孤电子对，中氮原子上没有孤电子对，孤对电子间的斥力大于键与键之间的斥力，斥力大，键角就小，D正确；
故选A。
12．C
【详解】A．CO2的比例模型是，故A错误；
B．H2O的电子式是，故B错误；
C．1ml尿素分子中含有7mlσ键，故C正确；
D．NH3中N的化合价为-3，故D错误；
故选C。
13．B
【详解】A．硫离子的结构示意图：，A错误；
B．HCl的s-pσ键的电子云轮廓示意图：，B正确；
C．基态的核外电子排布式：，C错误；
D．基态原子核外电子轨道表示式：，D错误；
故选B。
14．A
【详解】A．体积未知，无法计算，A错误；
B．硫化氢分子中，S原子价层电子对数目为，则分子中，原子的价层电子对数目为，B正确；
C．1个分子中键数目为5个，则即1ml分子中含有的键数目为，C正确；
D．加入一定量的氨水后，溶液呈中性，即，溶液中满足电荷守恒：，则，由于在同一溶液中，则=1ml，此时溶液中数目为，D正确；
故选A。
15．C
【详解】A．ΔH=生成物总能量-反应物总能量，由图可知，生成物总能量小于反应物总能量，则ΔH<0，A正确；
B．该反应有3个基元反应，活化能分别为596.8kJ/ml、260kJ/ml、496.8kJ/ml，则最大活化能为596.8kJ/ml，对应的反应为：2NO(g)⇌N2O2(g) ΔH=+398.4kJ/ml，B正确；
C．N2O2第一次、第二次失去O原子的反应对应的活化能分别为260kJ/ml、496.8kJ/ml，即N2O2第一次失去O原子的反应的活化能小于第二次，活化能越低反应越容易发生，则N2O2第一次失去O原子时更容易发生，C错误；
D．NO中N、O原子间化学键断裂存在极性键的断裂，N2中形成属于非极性键的生成，D正确；
故选C。
16．(1)
(2)Al3+
(3)HClO4+NaOH=NaClO4+H2O
(4)
(5)离子键和共价键
(6)ABD
(7)
【分析】①是H，②为O，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧是K，⑨为Br；据此回答问题。
【详解】（1）最强的非金属是F，则原子结构示意图为：。
（2）阳离子中氧化性与单质还原性相反，还原性最差的是Al，所以氧化性最强的阳离子是Al3+；
（3）上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是HClO4，与氢氧化钠反应的化学方程式是HClO4+NaOH=NaClO4+H2O
（4）⑥和④形成化合物是硫化钠，则用电子式表示形成过程为：。
（5）②和④形成原子个数比为1:1的化合物Na2O2，化学键类型为离子键和共价键；
（6）A．硒(Se)的原子序数为34，故A正确；
B．态氢化物的还原性H2Se>H2S，离子的还原性与非金属单质氧化性相反，非金属性S＞Se，则还原性H2Se>H2S，故B正确；
C．Se与S在同一个主族，化学性质相似，SO2可以与氢氧化钠反应，所以SeO2能与氢氧化钠反应，故C错误；
D．SeO2为+4价，为中间价态，可以升高到+6价，也可以降低到0价或者-2价，所以SeO2既有氧化性又有还原性，故D正确；
故选ABD。
（7）NaH是离子化合物，电子式为，与水反应生成氢氧化钠与氢气，方程式为。
17．(1) [Ar]3d104s24p4 8 ＞ SeO3的空间构型为平面三角形，SeO的空间构型为三角锥形
(2) 11∶3 O＞C＞H＞Fe
【详解】（1）①硒元素的原子序数为34，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p4，故答案为：[Ar]3d104s24p4；
②由结构简式可知，乙烷硒啉的分子结构对称，分子中含有8种化学环境不同的碳原子；③三氧化硒分子中硒原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面三角形，键角为120°，亚硒酸根离子中硒原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，离子的空间构型为三角锥形，键角小于120°；
（2）①由球棍模型可知，富马酸的结构式为HOOCCH=CHCOOH，分子中的单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则分子中σ键和π键的数目比为11∶3；
②金属元素的电负性小于非金属元素，则铁元素的电负性最小，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氢碳氧的非金属性依次增强，则电负性依次增大，所以富马酸亚铁中四种元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H＞Fe。
18．(1)BC
(2)B
(3) 无
(4)取最后一次洗涤液于试管中，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴溶液，如果没有白色沉淀产生，证明已洗涤干净
(5)
(6) N＞O＞B
【分析】由题给流程可知，钕铁硼废料用碱性溶液去除废料表面的油脂和污渍后，加入稀硫酸酸溶，钕、铁溶于稀硫酸得到可溶性硫酸钕、硫酸亚铁溶液，而硼不与稀硫酸反应，过滤得到含有硼的沉淀1和含有硫酸钕、硫酸亚铁的溶液1；向溶液1中加入磷酸二氢钠溶液，将溶液中硫酸钕转化为磷酸二氢钕沉淀，过滤得到磷酸二氢钕和溶液2；磷酸二氢钕经多步转化得到纯度较高的硫酸钕结晶，硫酸钕与碳酸铵溶液反应、过滤得到，煅烧分解生成三氧化二钕。
【详解】（1）氢氧化钠溶液和呈碱性的碳酸钠溶液能使油脂发生水解反应而除去，所以去除废料表面的油脂和污渍可以选择氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，则X为氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，故选BC；
（2）由分析可知，沉淀1的主要成分是硼，故答案为：B；
（3）由分析可知，加入磷酸二氢钠溶液的目的是将溶液中硫酸钕转化为磷酸二氢钕沉淀，反应的离子方程式为；溶液pH为2.3的溶液中，氢氧化亚铁的浓度熵Qc==＜，所以没有氢氧化亚铁沉淀产生，故答案为：；没有；
（4）由分析可知，沉淀表面附有可溶的硫酸铵，检验沉淀是否洗涤干净实际上就是检验洗涤液中是否存在硫酸根离子，检验的具体操作为取最后一次洗涤液于试管中，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴氯化钡溶液，如果没有白色沉淀产生，证明已洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴溶液，如果没有白色沉淀产生，证明已洗涤干净；
（5）由分析可知，煅烧分解生成三氧化二钕、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
（6）①同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞B，故答案为：N＞O＞B；
②由乙硼烷分子中氢桥键（）及四元环结构可知，1个硼原子能形成4个共价键，丁硼烷分子中存在4个氢桥键且有两个五元环，则在2个B之间会存在1个B—B键，3个B、2个H形成五元环，结构式为，故答案为：。
19．(1)
(2)＞
(3)随温度升高，催化剂活性增强，与温度升高共同作用，使NO的去除反应速率迅速上升
(4) 3ClO-+ 2NO + 2OH-=2NO+ 3Cl－+ H2O 下降 随着电流强度的增大，ClO-转化为ClO，ClO氧化性较弱
【详解】（1）分子中每个氮原子均为8电子稳定结构，结构简式为： 。
（2）由于在催化剂乙作用下，图中M点对应的转化率低于催化剂甲时对应的转化率，因此反应没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，则速率v（正）＞v（逆）。
（3）该催化剂可能在较高温度下具有较高的活性，则在范围内，去除率随温度的升高而迅速上升的主要原因是随温度升高，催化剂活性增强，与温度升高共同作用，使NO的去除反应速率迅速上升。
（4）①根据题意，ClO-氧化吸收NO生成硝酸根离子，本身被还原为氯离子，且溶液为碱性，故离子方程式为3ClO-+2NO+2OH-=2NO+ 3Cl-+ H2O；
②根据图可知电流强度增大到4A之后，次氯酸根的浓度会下降，而氧化性较弱的氯酸根离子浓度增大，从而导致NO去除率下降，而只有温度较高时才会有氯酸根离子生成，则原因为：随着电流强度的增大，ClO-转化为ClO，ClO氧化性较弱。
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