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湖北省沙市中学2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试卷(含答案)
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这是一份湖北省沙市中学2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．化学知识广泛应用于生产生活中，下列叙述不正确的是( )
A.明矾和均可用作净水剂，但净水原理不同
B.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液
C.纯碱可以用作锅炉除垢时的转化剂
D.用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
2．下列说法或化学用语的使用正确的是( )
A.构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实
B.符号为M的能层最多容纳的电子数为32个
C.基态碳原子的价电子轨道表示式：
D.的原子核外电子排布式：
3．下列说法不正确的是( )
A.为放热反应
B.化学键断裂与形成时的能量变化是化学变化中能量变化的主要原因
C.在25℃和101kPa时，相同浓度的盐酸、醋酸溶液分别与NaOH溶液发生中和反应生成1ml时，放出的热量相等
D.已知甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
4．下列说法正确的是( )
①共价键的特征是具有饱和性和方向性
②共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键
③的非直线结构是由共价键的饱和性决定的
④分子中不一定存在共价键
⑤烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的σ键比烯烃中的σ键稳定
A.①②④B.④⑤C.②③④D.①③⑤
5．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )
A.的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B.对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快
C.合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
D.在恒温恒压条件下进行，向容器中通入，化学反应速率不变
6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．针对反应，下列说法正确的是( )
A.低温下能自发进行B.高温下能自发进行
C.任何温度下都不能自发进行D.任何温度下都能自发进行
8．常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中：
B.点②所示溶液中：
C.点③所示溶液中：
D.滴定过程中可能出现：
9．如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于五种元素的叙述中正确的是( )
A.Z的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子
B.气态氢化物的稳定性
C.原子半径
D.第一电离能：
10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.的溶液中：、、、
B.常温下，水电离的的溶液：、、、
C.使酚酞变红色的溶液中：、、、
D.常温下，在的溶液中：、、、
11．将1mlCO和2ml充入一容积为1L密闭容器中，分别在250℃、T℃发生反应：，根据图示判断，下列正确的是( )
A.，
B.250℃时，0~10min内
C.CO的平衡转化率在250℃时比T℃时大
D.250℃时，起始时改为向容器中充入2mlCO和4ml，恒温达平衡后，的物质的量大于0.30ml
12．一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示（KOH溶液中，以存在）。电池放电时，下列叙述错误的是( )
A.Ⅱ区的通过隔膜向Ⅰ区迁移
B.Ⅱ区的通过隔膜向Ⅲ区迁移
C.Zn电极反应：
D.电池总反应：
13．常温下，向20mL0.2ml/L溶液中滴加0.2ml/LNaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，以下说法不正确的是( )
A.由图可推测，为弱酸
B.滴加过程中发生的反应有：，
C.水的电离程度：a点与b点大致相等
D.若常温下，HY与少量发生的反应是：
14．根据相应的图像，下列相关说法正确的是( )
A.图甲所示，时改变的条件一定是加入了正催化剂
B.图乙所示，若，则
C.图丙所示，平衡时C的百分含量比低
D.图丁所示，该反应中C一定是气体
15．一定温度下，两种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.该温度下，的
B.该温度下，溶解度：
C.欲使a点移动到b点，可向浊液中加入适量固体
D.反应，正向转化比逆向转化更难实现
二、实验题
16．某同学欲用的标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：
A.移取20.00mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次。
C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
D.取标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3cm处。
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。
请填写下列空白：
（1）正确的操作步骤顺序是____________（用字母表示）。
（2）步骤B中应选择图1中的滴定管____________（填“甲”或“乙”），该步操作的目的是____________。
（3）若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，则读数为____________mL。若仰视，会使读数偏____________（填“大”或“小”）。
（4）结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度为____________。
（5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的是____________（填字母）。
a.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
b.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
c.酸式滴定管在装液前末用标准盐酸润洗2~3次
d.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
17．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：
（1）甲烷燃料电池负极反应式是____________。
（2）Fe电极的电极反应式为____________。
（3）X选择____________离子交换膜（填“阴”，“阳”）。
（4）丙模拟粗铜的精炼，那么粗铜放在____________（填“A”，“B”）极，反应结束后硫酸铜溶液的浓度____________（填“变大”，“变小”，“不变”）。
（5）若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为____________L。
（6）写出图中电解饱和食盐水的总的化学反应方程式____________。
三、填空题
18．镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿（主要成分NiO、MgO、、和铁的氧化物）为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：
已知：①常温下，易溶于水，和NiOOH不溶于水；。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：
回答下列问题：
（1）“滤液1”中加入的作用是_________________（用离子反应方程式表示）。
（2）操作Ⅱ为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是_____________。
（3）“滤液1”中是否存在，可用___________检验。
（4）“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为______。
（5）操作V是__________________、过滤、洗涤。
（6）在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为___________________________。
19．氨硼烷（）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
（1）基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为____________形，基态N原子的轨道表示式为____________。
（2）B的第一电离能，判断____________（填“>”或“<”），从电子排布的角度说明判断理由____________。
（3）分子中，与N原子相连的H呈正电性（），与B原子相连的H呈负电性（）。在H、B、N三种元素中：
①电负性由大到小的顺序是____________。
②原子半径由大到小的顺序是____________。
③在元素周期表中的分区与其他两种不同的是____________。
（4）、、、是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。
这四种催化剂中：
①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为____________。
②催化效果最差的金属基态原子的价层电子排布式为____________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，胶体表面积大，吸附性强，可以吸附水中的悬浮物，达到净水的目的；而净水是利用其强氧化性，杀死水中的细菌和病毒，它们的原理不同，A正确；
B.为了加快产生的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是溶液和溶液，比反应速率快，B项错误；
C.碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，碳酸钙能溶于酸，所以纯碱可以用作锅炉除垢时的转化剂，C正确；
D.饱和氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，能溶解金属氧化物，所以用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹，D正确。
2．答案：A
解析：符号为M的能层序数为3，最多容纳的电子数为，B错误；
基态碳原子的外围电子排布式为，外围电子轨道表示式为，C错误；
的原子核外有24个电子，基态Cr的电子排布式为，D错误。
3．答案：C
解析：A项，放热反应的焓变为负值，正确；
B项，化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程，正确；
C项，醋酸是弱酸，电离时吸热，故与NaOH反应生成1ml时放出的热量比盐酸少，错误；
D项，甲烷的燃烧热为，则1ml甲烷完全燃烧生成气体和液态水时放出890.3kJ的热量，正确。
4．答案：A
解析：①因为原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，这是共价键的饱和性，形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越稳定，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向一致，这是共价键的方向性，则共价键的特征是具有饱和性和方向性，故①正确；
②含有离子键的化合物为离子化合物，所以共价化合物中不含离子键，一定含共价键，故②正确；
③的非直线结构是由共价键的方向性决定的，故③错误；
④稀有气体分子是单原子分子，稀有气体分子中没有共价键，故④正确；
⑤烯烃比烷烃活泼是因为烯烃中的π键键能小，容易断裂，比较活泼，故⑤错误；
由上分析，①②④正确；答案为A。
5．答案：B
解析：A.加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，生成氢气的速率减小，故A错误；
B.对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可看成增大浓度，单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快，故B正确；
C.升高温度，正逆反应速率均增大，且合成氨为放热反应，升高温度时平衡逆向移动，逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，故C错误；
D.恒温恒压条件下进行，向容器中通入Ar(g)，体积增大，可看成减小压强，反应速率减小，故D错误；
故选：B。
6．答案：A
解析：
7．答案：C
解析：已知反应的，，所以，反应任何温度下都是不能自发进行，故A、B、D错误，而C正确；
故选：C。
8．答案：D
解析：A.点①反应掉一半醋酸，反应后溶液是与物质的量之比为1:1的混合物，电离程度大于的水解程度，故，由电荷守恒可知：，故A错误；
B.点②，即，由电荷守恒可知：，故B错误；
C.点③说明两溶液恰好完全反应生成，因水解，且程度较小，，故C错误；
D.当较多，滴入的碱较少时，则生成少量，可能出现，故D正确；
故选：D。
9．答案：C
解析：A.Br的基态原子的电子排布式为，最外层p轨道上有1个未成对电子，A项错误；
B.非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，非金属性：，则气态氢化物的稳定性：(即)，B项错误；
C.同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：(即)，C项正确；
D.P的价层电子排布式为，p轨道处于半充满状态，其第一电离能大于S的第一电离能，D项错误；
答案选C。
10．答案：A
解析：A.该溶液中，呈碱性，、、、、之间不反应，在碱性溶液中能够大量共存，故A正确。
11．答案：D
解析：A.依据先拐先平衡的判断法可知，，升高温度甲醇的物质的量减少，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，，即，故A错；
B.0~10min内甲醇的物质的量增加了0.5ml，根据方程式氢气的变化量为：，所以，故B错；
C.已知该反应，而且，温度越低CO的转化率越大，所以CO的转化率：T℃时大于250℃时，故C错；
答案选D。
12．答案：C
解析：
13．答案：C
解析：C.由题图可知，a点为等物质的量的和NaHX的混合溶液，b点为等物质的量的NaHX和的混合溶液，是酸抑制水的电离，为强碱弱酸盐，促进水的电离，b点水的电离程度大于a点，故C错误。
14．答案：D
解析：
15．答案：D
解析：D.溶解度：，反应，正向转化比逆向转化更易实现，故D错误；
故选：D。
16．答案：（1）BDCEAF
（2）甲；避免稀释溶液，使消耗标准液的体积偏大
（3）19.80；大
（4）0.08605
（5）d
解析：（1）滴定操作步骤可分为以下几步，先用标准液润洗滴定管，再取标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，接着调节液面，锥形瓶中加入待测液和指示剂，进行滴定读数，正确的顺序为：BDCEAF；
（2）操作B用标准溶液润洗滴定管2~3次，避免稀释标准液，使消耗标准液的体积偏大；
（5）a.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡读数偏小，在滴定过程中气泡消失，滴定终点读数正确，则偏大，测定结果偏高，故a错误；
b.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次，则消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故b错误；
c.酸式滴定管在装液前末用标准盐酸润洗2~3次，则装入标准液后，将标准液稀释，则消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故c错误；
d.读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏大，滴定结束时俯视读数，则读数偏小，则偏小，测定结果偏低，故d正确；
故答案为：d。
17．答案：（1）
（2）
（3）阳
（4）B；变小
（5）2.24
（6）
解析：（1）甲中电解质为KOH溶液，碱性环境下甲烷燃料电池负极反应式为，故答案为：。
（2）铁作阴极，其电极反应式为，故答案为：。
（3）钠离子通过X进入阴极室，则X为阳离子交换膜，故答案为：阳。
（4）丙模拟粗铜的精炼，那么粗铜放在阳极，即为B极，阳极铜、锌、铁、镍失电子生成其离子，阴极溶液中的铜离子得电子生成铜，则反应结束后硫酸铜溶液的浓度减小，故答案为：B；变小。
（5）若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，其物质的量为0.05ml，转移电子数为0.2ml，乙装置铁电极上生成氢气的物质的量为0.1ml，其体积为2.24L，故答案为：2.24。
18．答案：（1）
（2）
（3）KSCN（硫氰化钾）溶液
（4）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶
（6）
解析：（1）“滤液1”中加入的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，以便调节溶液pH值而除掉，其离子方程式为；
（2）操作Ⅱ为达到实验目的，其目的是沉淀铁离子、铝离子，而不能沉淀镍离子和镁离子，根据铝离子最终沉淀完的pH值和镍离子开始沉淀的pH值得到，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是；
（3）“滤液1”中是否存在，可用KSCN(硫氰化钾)溶液检验，溶液变为红色，说明含有铁离子，反之则无。
19．答案：（1）哑铃；
（2）>；因为Be的全充满是相对稳定状态，因此
（3）①；②；③H
（4）①3；②
解析：
选项
实验操作和现象
结论
A
用pH计测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的
HClO的酸性弱于
B
向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察溶液紫色是否褪去
证明有还原性
C
常温下测得0.1ml/L溶液和0.1ml/L溶液的pH分别为0.7和1.0
硫元素的非金属性强于氮元素
D
向2mL1ml/LNaOH溶液中加1mL0.1ml/L溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1ml/L溶液，产生红褐色沉淀
大于
X
W
Y
R
Z
甲
乙
丙
丁
滴定次数
待测溶液体积/mL
标准盐酸体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
20.00
2.34
20.39
第二次
20.00
3.20
20.42
第三次
20.00
0.60
17.80
沉淀物
开始沉淀时的pH
7.1
7.6
2.7
3.4
9.2
沉淀完全（）时的pH
9.0
9.6
3.2
4.7
11.1
一、单选题
1．化学知识广泛应用于生产生活中，下列叙述不正确的是( )
A.明矾和均可用作净水剂，但净水原理不同
B.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液
C.纯碱可以用作锅炉除垢时的转化剂
D.用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
2．下列说法或化学用语的使用正确的是( )
A.构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实
B.符号为M的能层最多容纳的电子数为32个
C.基态碳原子的价电子轨道表示式：
D.的原子核外电子排布式：
3．下列说法不正确的是( )
A.为放热反应
B.化学键断裂与形成时的能量变化是化学变化中能量变化的主要原因
C.在25℃和101kPa时，相同浓度的盐酸、醋酸溶液分别与NaOH溶液发生中和反应生成1ml时，放出的热量相等
D.已知甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
4．下列说法正确的是( )
①共价键的特征是具有饱和性和方向性
②共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键
③的非直线结构是由共价键的饱和性决定的
④分子中不一定存在共价键
⑤烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的σ键比烯烃中的σ键稳定
A.①②④B.④⑤C.②③④D.①③⑤
5．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )
A.的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B.对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快
C.合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
D.在恒温恒压条件下进行，向容器中通入，化学反应速率不变
6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．针对反应，下列说法正确的是( )
A.低温下能自发进行B.高温下能自发进行
C.任何温度下都不能自发进行D.任何温度下都能自发进行
8．常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中：
B.点②所示溶液中：
C.点③所示溶液中：
D.滴定过程中可能出现：
9．如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于五种元素的叙述中正确的是( )
A.Z的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子
B.气态氢化物的稳定性
C.原子半径
D.第一电离能：
10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.的溶液中：、、、
B.常温下，水电离的的溶液：、、、
C.使酚酞变红色的溶液中：、、、
D.常温下，在的溶液中：、、、
11．将1mlCO和2ml充入一容积为1L密闭容器中，分别在250℃、T℃发生反应：，根据图示判断，下列正确的是( )
A.，
B.250℃时，0~10min内
C.CO的平衡转化率在250℃时比T℃时大
D.250℃时，起始时改为向容器中充入2mlCO和4ml，恒温达平衡后，的物质的量大于0.30ml
12．一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示（KOH溶液中，以存在）。电池放电时，下列叙述错误的是( )
A.Ⅱ区的通过隔膜向Ⅰ区迁移
B.Ⅱ区的通过隔膜向Ⅲ区迁移
C.Zn电极反应：
D.电池总反应：
13．常温下，向20mL0.2ml/L溶液中滴加0.2ml/LNaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，以下说法不正确的是( )
A.由图可推测，为弱酸
B.滴加过程中发生的反应有：，
C.水的电离程度：a点与b点大致相等
D.若常温下，HY与少量发生的反应是：
14．根据相应的图像，下列相关说法正确的是( )
A.图甲所示，时改变的条件一定是加入了正催化剂
B.图乙所示，若，则
C.图丙所示，平衡时C的百分含量比低
D.图丁所示，该反应中C一定是气体
15．一定温度下，两种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.该温度下，的
B.该温度下，溶解度：
C.欲使a点移动到b点，可向浊液中加入适量固体
D.反应，正向转化比逆向转化更难实现
二、实验题
16．某同学欲用的标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：
A.移取20.00mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次。
C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
D.取标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3cm处。
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。
请填写下列空白：
（1）正确的操作步骤顺序是____________（用字母表示）。
（2）步骤B中应选择图1中的滴定管____________（填“甲”或“乙”），该步操作的目的是____________。
（3）若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，则读数为____________mL。若仰视，会使读数偏____________（填“大”或“小”）。
（4）结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度为____________。
（5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的是____________（填字母）。
a.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
b.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
c.酸式滴定管在装液前末用标准盐酸润洗2~3次
d.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
17．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：
（1）甲烷燃料电池负极反应式是____________。
（2）Fe电极的电极反应式为____________。
（3）X选择____________离子交换膜（填“阴”，“阳”）。
（4）丙模拟粗铜的精炼，那么粗铜放在____________（填“A”，“B”）极，反应结束后硫酸铜溶液的浓度____________（填“变大”，“变小”，“不变”）。
（5）若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为____________L。
（6）写出图中电解饱和食盐水的总的化学反应方程式____________。
三、填空题
18．镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿（主要成分NiO、MgO、、和铁的氧化物）为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：
已知：①常温下，易溶于水，和NiOOH不溶于水；。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：
回答下列问题：
（1）“滤液1”中加入的作用是_________________（用离子反应方程式表示）。
（2）操作Ⅱ为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是_____________。
（3）“滤液1”中是否存在，可用___________检验。
（4）“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为______。
（5）操作V是__________________、过滤、洗涤。
（6）在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为___________________________。
19．氨硼烷（）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
（1）基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为____________形，基态N原子的轨道表示式为____________。
（2）B的第一电离能，判断____________（填“>”或“<”），从电子排布的角度说明判断理由____________。
（3）分子中，与N原子相连的H呈正电性（），与B原子相连的H呈负电性（）。在H、B、N三种元素中：
①电负性由大到小的顺序是____________。
②原子半径由大到小的顺序是____________。
③在元素周期表中的分区与其他两种不同的是____________。
（4）、、、是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。
这四种催化剂中：
①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为____________。
②催化效果最差的金属基态原子的价层电子排布式为____________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，胶体表面积大，吸附性强，可以吸附水中的悬浮物，达到净水的目的；而净水是利用其强氧化性，杀死水中的细菌和病毒，它们的原理不同，A正确；
B.为了加快产生的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是溶液和溶液，比反应速率快，B项错误；
C.碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，碳酸钙能溶于酸，所以纯碱可以用作锅炉除垢时的转化剂，C正确；
D.饱和氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，能溶解金属氧化物，所以用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹，D正确。
2．答案：A
解析：符号为M的能层序数为3，最多容纳的电子数为，B错误；
基态碳原子的外围电子排布式为，外围电子轨道表示式为，C错误；
的原子核外有24个电子，基态Cr的电子排布式为，D错误。
3．答案：C
解析：A项，放热反应的焓变为负值，正确；
B项，化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程，正确；
C项，醋酸是弱酸，电离时吸热，故与NaOH反应生成1ml时放出的热量比盐酸少，错误；
D项，甲烷的燃烧热为，则1ml甲烷完全燃烧生成气体和液态水时放出890.3kJ的热量，正确。
4．答案：A
解析：①因为原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，这是共价键的饱和性，形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越稳定，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向一致，这是共价键的方向性，则共价键的特征是具有饱和性和方向性，故①正确；
②含有离子键的化合物为离子化合物，所以共价化合物中不含离子键，一定含共价键，故②正确；
③的非直线结构是由共价键的方向性决定的，故③错误；
④稀有气体分子是单原子分子，稀有气体分子中没有共价键，故④正确；
⑤烯烃比烷烃活泼是因为烯烃中的π键键能小，容易断裂，比较活泼，故⑤错误；
由上分析，①②④正确；答案为A。
5．答案：B
解析：A.加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，生成氢气的速率减小，故A错误；
B.对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可看成增大浓度，单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快，故B正确；
C.升高温度，正逆反应速率均增大，且合成氨为放热反应，升高温度时平衡逆向移动，逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，故C错误；
D.恒温恒压条件下进行，向容器中通入Ar(g)，体积增大，可看成减小压强，反应速率减小，故D错误；
故选：B。
6．答案：A
解析：
7．答案：C
解析：已知反应的，，所以，反应任何温度下都是不能自发进行，故A、B、D错误，而C正确；
故选：C。
8．答案：D
解析：A.点①反应掉一半醋酸，反应后溶液是与物质的量之比为1:1的混合物，电离程度大于的水解程度，故，由电荷守恒可知：，故A错误；
B.点②，即，由电荷守恒可知：，故B错误；
C.点③说明两溶液恰好完全反应生成，因水解，且程度较小，，故C错误；
D.当较多，滴入的碱较少时，则生成少量，可能出现，故D正确；
故选：D。
9．答案：C
解析：A.Br的基态原子的电子排布式为，最外层p轨道上有1个未成对电子，A项错误；
B.非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，非金属性：，则气态氢化物的稳定性：(即)，B项错误；
C.同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：(即)，C项正确；
D.P的价层电子排布式为，p轨道处于半充满状态，其第一电离能大于S的第一电离能，D项错误；
答案选C。
10．答案：A
解析：A.该溶液中，呈碱性，、、、、之间不反应，在碱性溶液中能够大量共存，故A正确。
11．答案：D
解析：A.依据先拐先平衡的判断法可知，，升高温度甲醇的物质的量减少，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，，即，故A错；
B.0~10min内甲醇的物质的量增加了0.5ml，根据方程式氢气的变化量为：，所以，故B错；
C.已知该反应，而且，温度越低CO的转化率越大，所以CO的转化率：T℃时大于250℃时，故C错；
答案选D。
12．答案：C
解析：
13．答案：C
解析：C.由题图可知，a点为等物质的量的和NaHX的混合溶液，b点为等物质的量的NaHX和的混合溶液，是酸抑制水的电离，为强碱弱酸盐，促进水的电离，b点水的电离程度大于a点，故C错误。
14．答案：D
解析：
15．答案：D
解析：D.溶解度：，反应，正向转化比逆向转化更易实现，故D错误；
故选：D。
16．答案：（1）BDCEAF
（2）甲；避免稀释溶液，使消耗标准液的体积偏大
（3）19.80；大
（4）0.08605
（5）d
解析：（1）滴定操作步骤可分为以下几步，先用标准液润洗滴定管，再取标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，接着调节液面，锥形瓶中加入待测液和指示剂，进行滴定读数，正确的顺序为：BDCEAF；
（2）操作B用标准溶液润洗滴定管2~3次，避免稀释标准液，使消耗标准液的体积偏大；
（5）a.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡读数偏小，在滴定过程中气泡消失，滴定终点读数正确，则偏大，测定结果偏高，故a错误；
b.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次，则消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故b错误；
c.酸式滴定管在装液前末用标准盐酸润洗2~3次，则装入标准液后，将标准液稀释，则消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故c错误；
d.读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏大，滴定结束时俯视读数，则读数偏小，则偏小，测定结果偏低，故d正确；
故答案为：d。
17．答案：（1）
（2）
（3）阳
（4）B；变小
（5）2.24
（6）
解析：（1）甲中电解质为KOH溶液，碱性环境下甲烷燃料电池负极反应式为，故答案为：。
（2）铁作阴极，其电极反应式为，故答案为：。
（3）钠离子通过X进入阴极室，则X为阳离子交换膜，故答案为：阳。
（4）丙模拟粗铜的精炼，那么粗铜放在阳极，即为B极，阳极铜、锌、铁、镍失电子生成其离子，阴极溶液中的铜离子得电子生成铜，则反应结束后硫酸铜溶液的浓度减小，故答案为：B；变小。
（5）若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，其物质的量为0.05ml，转移电子数为0.2ml，乙装置铁电极上生成氢气的物质的量为0.1ml，其体积为2.24L，故答案为：2.24。
18．答案：（1）
（2）
（3）KSCN（硫氰化钾）溶液
（4）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶
（6）
解析：（1）“滤液1”中加入的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，以便调节溶液pH值而除掉，其离子方程式为；
（2）操作Ⅱ为达到实验目的，其目的是沉淀铁离子、铝离子，而不能沉淀镍离子和镁离子，根据铝离子最终沉淀完的pH值和镍离子开始沉淀的pH值得到，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是；
（3）“滤液1”中是否存在，可用KSCN(硫氰化钾)溶液检验，溶液变为红色，说明含有铁离子，反之则无。
19．答案：（1）哑铃；
（2）>；因为Be的全充满是相对稳定状态，因此
（3）①；②；③H
（4）①3；②
解析：
选项
实验操作和现象
结论
A
用pH计测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的
HClO的酸性弱于
B
向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察溶液紫色是否褪去
证明有还原性
C
常温下测得0.1ml/L溶液和0.1ml/L溶液的pH分别为0.7和1.0
硫元素的非金属性强于氮元素
D
向2mL1ml/LNaOH溶液中加1mL0.1ml/L溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1ml/L溶液，产生红褐色沉淀
大于
X
W
Y
R
Z
甲
乙
丙
丁
滴定次数
待测溶液体积/mL
标准盐酸体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
20.00
2.34
20.39
第二次
20.00
3.20
20.42
第三次
20.00
0.60
17.80
沉淀物
开始沉淀时的pH
7.1
7.6
2.7
3.4
9.2
沉淀完全（）时的pH
9.0
9.6
3.2
4.7
11.1
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