陕西省西安市阎良区关山中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
I卷
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。)
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污
B. 漂白粉可用于生活用水的消毒
C. 铝盐、铁盐均可用作净水剂
D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钠溶液显碱性，可用于去除餐具的油污，A正确；
B．漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；
C．铝盐、铁盐溶于水，水解分别形成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，因此均可用作净水剂，C正确；
D．碳酸钡不溶于水，但可溶于酸生成可溶性钡盐，不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误；
答案选D。
2. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A. 金属的腐蚀B. 食物的腐败C. 塑料的老化D. 氨的合成
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属的腐蚀越慢越好，故增大速率对人类无益，A错误；
B．食物的腐败越慢越好，故增大速率对人类无益，B错误；
C．塑料的老化越慢越好，故增大速率对人类无益，C错误；
D．氨的合成越快越好，缩短生产周期，故增大速率对人类有益，D正确；
故选D。
3. 25℃时，在20mLHA溶液中逐滴加入NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示，下列有关说法或关系不正确的是
A. 甲基橙可以选为该滴定过程终点判断的指示剂
B. 由点①可知HA是一元弱酸
C. 点④溶液溶质为NaA，该点溶液呈碱性
D. 点③溶液中有
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据图中曲线得到HA为弱酸，氢氧化钠滴定HA，应该选用酚酞为指示剂，故A错误；
B．HA pH大于1，说明HA部分电离，则由点①可知HA是一元弱酸，故B正确；
C．点④溶液溶质为NaA，由于A－离子水解，因此该点溶液呈碱性，故C正确；
D．点③溶液呈中性，根据电荷守恒得到，故D正确；
综上所述，答案为A。
4. 常温下，下列实验一定能证明HA为弱电解质的是
A. 与25mLHA溶液反应恰好消耗25mLNaOH溶液
B. HA溶液中滴入石蕊试液呈红色
C. 蛋壳浸泡在HA溶液中有气体放出
D. HA溶液的
【答案】D
【解析】
【详解】A．与25mLHA溶液反应恰好消耗25mLNaOH溶液，只能说明HA为一元酸，A错误；
B．HA溶液中滴入石蕊试液呈红色说明HA显酸性，B错误；
C．蛋壳浸泡在HA溶液中有气体放出说明HA显酸性，其酸性强于碳酸，C错误；
D．HA溶液如果为强酸pH应为1，而说明为弱酸，即弱电解质，D正确。
故选D
5. 在恒温恒容条件下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的SO3(g)，发生下列反应： 。温度为T时，部分实验数据如表所示：
下列说法错误的是
A. 前50s内的平均生成速率为
B. 容器内密度不再改变说明反应已达平衡
C. 150s时，向容器中继续通入、、，则此时反应将逆向进行
D. 其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时的转化率增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．由题干表格数据可知，前50s内SO3(g)的平均消耗速率为：=，根据反应速率之比等于化学计量数之比，故前50s内SO2(g)的平均生成速率为，A正确；
B．已知反应过程中气体的质量不变，容器的体积不变，即反应过程中溶液内密度始终保持不变，故容器内密度不再改变不能说明反应已达平衡，B错误；
C．由题干表格数据可知，达到化学平衡时c(SO3)= c(SO2)=2.00ml/L，c(O2)=1.00ml/L，此时化学平衡常数K===1，150s时，向容器中继续通入2mlSO3、2mlSO2、1mlO2，则此时Qc===2＞K，故反应将逆向进行，C正确；
D．其他条件不变，若将恒容改为恒压，随着反应的进行容器的体积增大，相当于减小压强，平衡正向移动，则平衡时SO3的转化率增大，D正确；
故答案为：B。
6. 酱油作为日常生活的一种补铁剂，常温下实验测得某款海天酱油的pH=5，则该酱油中的c(H+)为
A. 10-9B. 10-10C. 10-5D. 10-7
【答案】C
【解析】
【详解】根据pH的计算方法可知，c(H+)=10-pH，所以酱油的，则该酱油中的c(H+)=10-5ml/L；
故选C。
7. 反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是

A. ，该反应为放热反应
B. 使用催化剂可降低反应的活化能，增大反应速率
C. 升高温度，不影响活化分子的百分数
D. 使用催化剂可以提高的平衡转化率
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应放热，，故A错误；
B．使用催化剂可降低反应的活化能，增大反应速率，故B正确；
C．升高温度，活化分子的百分数增大，故C错误；
D．催化剂不能使平衡移动，使用催化剂不能提高的平衡转化率，故D错误；
选B。
8. 下列盐溶液显碱性的
A. 盐酸溶液B. 氯化钠溶液C. 碳酸氢钠溶液D. 硫酸氢钠溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．HCl电离产生H+、Cl-，使溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，A不符合题意；
B．氯化钠溶液中盐电离产生的离子对水电离平衡无影响，溶液中离子浓度关系为：c(H+)=c(OH-)，溶液仍然显中性，B不符合题意；
C．碳酸氢钠是强碱弱酸盐，在溶液中盐电离产生的会消耗水电离产生的H+变为弱酸H2CO3，使水电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性，C符合题意；
D．硫酸氢钠是强酸强碱盐，在溶液中盐电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，对水的电离平衡起抑制作用，最终达到平衡时溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，D不符合题意；
故合理选项是C。
9. 下列反应属于放热反应的是
A. 碳酸钙分解为氧化钙与二氧化碳的反应
B. 高温条件下碳将二氧化碳还原为一氧化碳的反应
C. 酸碱中和反应
D. 盐的水解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钙分解为氧化钙与二氧化碳需要吸收大量的热量，A错误；
B．碳与二氧化碳反应生成一氧化碳是吸热反应，B错误；
C．酸碱中和反应放出热量，C正确；
D．盐的水解是吸热反应，D错误；
答案选C
10. 常温下，下列离子组能在水溶液中大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合；
B．在溶液中发生水解相互促进的反应，不能大量共存，B不符合；
C．在溶液中不反应，可以大量共存，C符合；
D．在溶液中结合生成弱电解质次氯酸，不能大量共存，D不符合；
答案选C。
11. 表中列出了常见的几种酸在水溶液中的电离平衡常数，根据电离常数判断下列反应不可能发生的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【分析】强酸可以与弱酸的盐发生复分解反应制取弱酸，据此分析解答。
【详解】A．根据电离平衡常数可知酸性：CH3COOH＞HClO，所以CH3COOH可以与NaClO溶液发生反应制取HClO，该反应的离子方程式为：，A不符合题意；
B．根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HClO＞，所以HClO不能与Na2CO3发生复分解反应制取CO2气体，即不能发生，B符合题意；
C．根据电离平衡常数可知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞，所以CH3COOH能与Na2CO3发生复分解反应产生NaHCO3，即能够发生，C不符合题意；
D．根据电离平衡常数可知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞，所以CH3COOH能与Na2CO3发生复分解反应产生H2CO3，即能够发生，D不符合题意；
故合理选项是B。
12. 表中是不同温度下水的离子积常数的数值，下列说法错误的是
A. 由表中的数据可以确定，0～100℃条件下，当一个溶液的pH=6时，该溶液一定是显酸性的
B. Kw的数值随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热的
C. 温度为10℃的0.1 ml/LHCl溶液中
D. 上述这些Kw的数值不能在浓的电解质溶液中使用
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据上表数据可知：在100℃时中性溶液pH＞6，所以在温度为0～100℃条件下，当一个溶液的pH=6时，该溶液一定是显酸性的，A正确；
B．根据表格数据可知：温度升高，Kw增大，说明升高温度，电离平衡正向移动，因此水的电离是吸热的，B正确；
C．在温度为10℃时Kw=0.296×10-14，0.1 ml/LHCl溶液中c(H+)=0.1 ml/L，则c(OH-)=，C错误；
D．水的离子积常数Kw只适合电解质的稀溶液，不适合浓溶液，因此不能在浓溶液中使用水的离子积常数，D正确；
故合理选项是C。
13. 在常温下，实验测得0.1ml/LCH3COONa溶液的pH=10，则溶液中由水电离出来的c(OH-)为
A. 10-10B. 10-4C. 10-6D. 10-7
【答案】B
【解析】
【详解】常温下，实验测得0.1ml/LCH3COONa溶液的pH=10，由于溶液中存在溶液中的氢氧根离子全部来源于水的电离，所以溶液中由水电离出来的c(OH-)为
故选B。
14. 2NO2(红棕色)N2O4(无色) 。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图所示(颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是
A. a、b、d点：处于平衡状态
B. b点操作：将注射器的活塞向外拉
C. 若在c点将温度降低，其透光率将减小
D. d点：υ正＜υ逆
【答案】D
【解析】
【详解】A．d点透光率继续降低，说明NO2浓度增大增大，d点不平衡，故A错误；
B．b点透光率迅速降低然后增大，说明NO2浓度先增大后减小，操作是将注射器的活塞向里推，故B错误；
C．2NO2(红棕色)N2O4(无色) 正反应放热，降低温度，平衡正向移动，若在c点将温度降低，NO2浓度减小，其透光率将减小增大，故C错误；
D．d点透光率逐渐降低，NO2浓度增大增大，反应逆向进行，υ正＜υ逆，故D正确；
选D。
15. 常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. pH=8的CH3COONa溶液和pH=8的NaOH溶液，由水电离产生的OH-浓度相等
B. 0.01ml/LNaOH溶液与等体积pH=2醋酸混合后的溶液：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. 0.2ml/LNH3•H2O溶液与0.1ml/LHCl溶液等体积混合溶液显示中性
D. 向氨水中加入氯化铵固体，溶液中比值变小
【答案】B
【解析】
【详解】A．CH3COONa促进水电离，NaOH抑制水电离，所以pH=8的CH3COONa溶液和pH=8的NaOH溶液，由水电离产生的c(OH-)：前者大于后者，A错误；
B．pH=2的醋酸溶液物质的量浓度大于0.01ml/LNaOH溶液物质的量浓度，二者等体积混合，醋酸有大量剩余，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则c(CH3COO-)＞c(Na+)，醋酸电离程度较小，所以存在c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，B正确；
C．混合后溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4Cl、NH3•H2O，由于NH3H2O电离大于铵根离子水解，故混合溶液呈碱性， C错误；
D．氨水中加入NH4Cl固体后，溶液中c()增大而抑制c(NH3•H2O)电离，c(OH-)减小，温度不变电离平衡常数不变，溶液中==变大，D错误；
故答案为：B。
II卷
二、非选择题(共4个大题，共55分)
16. 生活处处有化学，化学知识无处不在。用所学知识解释工业、生产、生活与科研中的相关现象。
（1）写出H2C2O4在溶液中发生第一步电离的方程式：_______ ，写出该步电离常数的表达式Ka1=_______。
（2）水的离子积表达式Kw=_______。常温下0.01 ml/L HCl 溶液的水电离出的 c(H +)=_______pH=11的CH3 COONa 溶液中由水电离产生的 c(OH-)=_______。
（3）CH3COONa溶液呈碱性的原因_______(用离子方程式)。
（4）将饱和FeCl3的水溶液加入沸水中可以制备胶体，原因是：_______(用离子方程式表示)。如果加热制备所得胶体，观察到颜色变化为_______。
（5）学过的平衡常数有化学平衡常数(K)、电离平衡常数(Ka\Kb)、水的离子积常数(Kw)、盐的水解常数(Kh)，后面还会学习沉淀溶解平衡，其常数叫溶度积Ksp。其实这些常数有很多相似之处。任写一点_______。(符合题意的答案，均可给分)
（6）如除去MgCl2溶液中Fe3+需要的除杂试剂是_______。
（7）泡沫灭火器中筒体内的硫酸铝酸性溶液与碳酸氢钠碱性溶液混合发生化学反应，将生成的泡沫压出喷嘴， 喷射出去进行灭火的。写出对应的离子方程式_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. ③.
（3）
（4） ①. ②. 溶液变为红褐色
（5）数值大小均只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关（其他答案合理均可）
（6）MgO、Mg(OH)2或MgCO3
（7）
【解析】
小问1详解】
草酸是二元弱酸，以的第一步电离为主，第一步电离方程式为；第一步电离平衡常数K等于氢离子浓度和草酸氢根浓度之积与草酸浓度之比，即为，故答案为：； ；
【小问2详解】
水的离子积表达式Kw= ，酸碱对于水的电离是抑制的，但能水解的盐对于水的电离是促进的，因此常温下0.01 ml/L HCl溶液的水电离出的
，pH=11的CH3 COONa溶液中由水电离产生的，故答案为：；；；
【小问3详解】
CH3COONa溶液呈碱性的原因：醋酸根能与水中的H＋结合生成难电离的CH3COOH，从而使水的电离平衡向电离的方向移动，使溶液的醋酸根浓度减小，c(H＋)减小，c(OH-)增大，c(H＋)＜c(OH-)，所以CH3COONa溶液呈碱性。离子方程式为，故答案为：；
【小问4详解】
将饱和FeCl3的水溶液加入沸水中，发生的反应为，离子方程式为：，现象为：溶液变为红褐色，故答案为：；溶液变为红褐色；
【小问5详解】
化学平衡常数K的大小与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，同样电离平衡常数(Ka或Kb)、水的离子积常数(Kw)、盐的水解常数(Kh)，溶度积Ksp的数值大小也是只与温度有关，故答案为：数值大小均只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关（其他答案合理均可）；
【小问6详解】
Fe3+会发生水解，即，除去MgCl2溶液中Fe3+可以加入的是MgO、Mg(OH)2或MgCO3均可消耗H+促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀除去，但不引入杂质，故答案为：MgO、Mg(OH)2或MgCO3；
【小问7详解】
铝离子水解使溶液显酸性，碳酸氢根水解使溶液显碱性，二者相互促进从而彻底双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式为，故答案为：。
17. 某实验小组设计用0.55ml/L的NaOH溶液50mL与0.50ml/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验。
（1）该装置中缺少的一种玻璃仪器是_______，该仪器的作用是_______。
（2）实验中，所用NaOH稍过量的原因是_______。
（3）在中和热测定实验中，有用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作，则测得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。测量NaOH溶液温度时，温度计上的碱未用水冲洗，对测定结果有何影响？_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（4）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如表原始数据：
已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10−3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热ΔH=_______。(保留到小数点后1位)
【答案】（1） ① 环形玻璃搅拌棒 ②. 让酸碱充分接触发生反应
（2）确保定量的HCl反应完全
（3） ①. 偏小 ②. 无影响
（4）−56.8kJ/ml
【解析】
【小问1详解】
该装置中缺少的仪器为环形玻璃搅拌棒，该仪器的作用是搅拌，让酸碱充分接触发生反应；
【小问2详解】
实验中所用NaOH稍过量，是为了确保定量的HCl反应完全；
小问3详解】
若温度计上盐酸溶液不洗涤，则参加反应的盐酸减少，放出的热量减少，测定结果偏小；由于碱液过量，温度计上碱液未用水冲洗，对测定结果无影响；
【小问4详解】
第2组实验温差与其它两组相差太大，舍去不用，平均温差为3.4℃，反应中生成水的物质的量为0.05L×0.5ml/L=0.025ml，反应放出的热量Q=4.18×10-3kJ/(g·℃)×1.00g/cm3×(50mL+50mL)×3.4℃=1.4212kJ，则ΔH=−≈−56.8kJ/ml。
18. 酸碱中和滴定是重要的定量实验，用标准溶液滴定某一元酸HA的浓度，回答下列问题：
（1）标准溶液的配制：用托盘天平称量固体，配成标准溶液，则标准溶液的物质的量浓度为_______，滴定时溶液应装入_______(填仪器名称)
（2）滴定过程：用标定后的标准溶液滴定一元酸HA。(用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定标准溶液的浓度，结果为)滴定时，最好选用_______作为滴定的指示剂，使用该指示剂滴定时，滴定终点的现象是_______
（3）根据表中数据，该一元酸HA溶液的物质的量浓度是_______(保留四位有效数字)
（4）下列操作会造成的测定结果偏高的是_______
A. 锥形瓶用待测液润洗
B. 滴定过程中摇瓶幅度太大，将锥形瓶中溶液撒到瓶外
C. 滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水
D. 滴定结束时，仰视读数
（5）用溶液滴定酸的浓度时，对酸的电离常数和起始浓度是有一定条件的，当起始浓度与电离常数满足时可以比较准确的滴定。现有的四种酸它们的值如表，则根据数据判断，能用溶液滴定浓度的酸是_______(填化学式)
【答案】（1） ①. ②. 碱式滴定管
（2） ①. 酚酞 ②. 最后一滴(或半滴)溶液滴下后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
（3） （4）AD
（5）、
【解析】
【小问1详解】
用托盘天平称量固体，配成标准溶液，则标准溶液的物质的量浓度为=0.2ml/L，由于NaOH会腐蚀酸式滴定管下端的玻璃活塞，故滴定时溶液应装入碱式滴定管中，故答案为：0.2ml/L；碱式滴定管；
【小问2详解】
用标准NaOH溶液滴定一元酸HA，滴定终点时呈中性或碱性，酚酞的变色范围为8.0～10，所以指示剂最好用酚酞；判断滴定达终点的依据为：当加入最后一滴液体时，锥形瓶内溶液的颜色恰好由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点，故答案为：酚酞；当加入最后一滴液体时，锥形瓶内溶液的颜色恰好由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点；
【小问3详解】
三次滴定消耗标准液的体积分别为(20.50-0.40)mL=20.10mL、(22.25-2.10)mL=20.15mL、(21.10-1.05)mL=20.05mL，三次滴定数据均有效，消耗标准液的平均体积为：=20.10mL，根据NaOH～HA可知：n(HA)=n(NaOH)，则c(HA)==0.1990ml•L-1，故答案为：0.1990ml•L-1。
【小问4详解】
A．锥形瓶用待测液润洗，导致待测液浓度的物质的量偏大，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，A符合题意；
B．滴定过程中摇瓶幅度太大，将溶液滴到瓶外，导致待测液部分损失，故消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，B不合题意；
C．滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水，不影响测定结果，C不合题意；
D．滴定结束时，俯视读数，读出的标准液体积偏大，测定结果偏高，D符合题意；
故答案为：AD；
【小问5详解】
已知HClOH++ClO-,Ka=,则c(HClO)Ka=c(H+)c(ClO-)=c(H+)2=(10-4.2)2=10-8.4＜10-8，同理：c(HCN)Ka=(10-5.1)2=10-10.2＜10-8，c(HAc)Ka=(10-2.8)2=10-5.6＞10-8，c(HCOOH)Ka=(10-2.4)2=10-4.8＞10-8，综上分析可知，只有HAc和HCOOH能用NaOH来滴定，故答案为：HAc、HCOOH。
19. 甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1
II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
（1）在恒容密闭容器进行反应I，测得其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
①△H1____0，其理由是____。
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____。
A.c(CO)=c(CO2) B.容器内CO2的体积分数保持不变
C.容器内气体密度保持不变 D.容器中压强保持不变
③图甲、图乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。图甲中t2时刻发生改变的条件是____，图乙中t2时刻发生改变的条件是____。
④若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的浓度分别为2ml/L、2ml/L、4ml/L、4ml/L，此时v(正)____v(逆)(填大于、小于或等于)，其理由是____。
（2）某温度时另一恒容容器中进行反应II，若开始时按n(CO)∶n(H2)=1∶2通入CO和H2，测得容器中总压强为pkPa，5min时反应达到平衡，测得容器内气体总压强为p0kPa。
①v(H2)=____kPa·min-1。
②该温度下反应的平衡常数Kp=____(Kp是用分压表示的平衡常数)。
【答案】（1） ①. ＞ ②. 随着温度升高，化学平衡常数增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应， ③. B ④. 使用催化剂或增大压强 ⑤. 从体系中分离出H2或降低温度 ⑥. 小于 ⑦. Qc＞K(1200℃)，平衡逆向移动
（2） ①. (p-p0) ②.
【解析】
【小问1详解】
①随着温度升高，化学平衡常数增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，△H1＞0；
②A．c(CO)=c(CO2) ，不能说明该反应达到化学平衡状态，A不符合题意；
B．容器内CO2的体积分数保持不变，则v正(CO2)= v逆(CO2)，说明该反应达到化学平衡状态，B符合题意；
C．反应前后，气体的质量不变，恒容容器内气体的体积不变，则气体的密度始终保持不变，故容器内气体密度保持不变，不能说明该反应达到化学平衡状态，C不符合题意；
D．该反应是气体分子数不变的反应，则反应前后，容器内的压强保持不变，故容器中压强保持不变，不能说明该反应达到化学平衡状态，D不符合题意；
故选B；
③图甲中，t2时刻， v正、v逆同幅度增大，平衡未发生移动，则t2时刻发生改变的条件可能是使用催化剂，且该反应是气体分子数不变的反应，增大压强也会增大v正、v逆，且平衡不移动，故图甲中t2时刻发生改变的条件是使用催化剂或增大压强；图乙中，t2时刻，c(CO2)增大，c(CO)减小，平衡逆向移动，t2时刻发生改变的条件可能是从体系中分离出H2，且该反应是吸热反应，降低温度也能使平衡逆向移动，故图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出H2或降低温度；
④Qc===4＞2.6=K(1200℃)，则平衡逆向移动，此时v(正)小于v(逆)。
【小问2详解】
①设开始时，n(CO)=x ml，n(H2)=2x ml，Δn(CO)=y ml，则有
，反应前气体的总物质的量为3x ml，P1(H2)== ，平衡时气体的总物质的量为(3x-2y)ml，则有，则，，故平衡时P2(H2)==[]p0 kPa=(p0-)kPa，则v(H2)===(p-p0) kPa·min-1；
②平衡时，P(H2)=(p0-)kPa，P(CO)==(p0-)kPa，P(CH3OH)= ===kPa，则KP===。0
50
100
150
4.00
2.50
2.00
2.00
弱酸
电离常数
温度/℃
0
10
20
25
40
50
90
100
0.115
0.296
0.687
1.01
2.87
5.31
37.1
54.5
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温差(t2−t1)/℃
盐酸
NaOH溶液
平均值
1
25.1
24.9
25.0
28.3
3.3
2
25.1
28.1
25.1
30.5
5.4
3
25.1
25.1
25.1
28.6
3.5
滴定次数
待测溶液体积
标准溶液体积
滴定前的刻度
滴定后的刻度
第1次
20.00
0.40
20.50
第2次
20.00
2.10
22.25
第3次
20.00
1.05
21.10
酸
4.2
5.1
2.8
2.4
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6