双鸭山市第一中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份双鸭山市第一中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是( )
A.维生素C具有还原性，因此常与补铁剂（有效成分为）同服
B.纯铝具有强度高、密度小、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造飞机外壳
C.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质
D.国家速滑馆采用二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保
2．下列化学用语描述正确的是( )
A.、和互称为同位素
B.的电子式为：
C.在水溶液中电离方程式：
D.HClO的结构式：H-Cl-O
3．下列物质（括号里为少量杂质）除杂时，所用试剂或操作正确的是( )
A.溶液（）：加入适量的锌粒
B.溶液：滴加少量的稀硫酸
C.：加入NaOH溶液再过滤
D.（CO）：将气体通过灼烧的木炭
4．用表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.10ml中含有的电子数目为
B.100mL1ml/L溶液中含有个O原子
中含有的共用电子对数目为
D.物质的量之和等于1ml的和混合物中含有的离子总数为
5．下列递变规律正确的是( )
A.碱性强弱：B.离子半径：
C.还原性：D.酸性：
6．下列离子方程式正确的是( )
A.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
B.向溶液中加入过量的溶液：
C.向澄清石灰水中通入足量：
D.明矾溶液与过量氨水混合：
7．下列实验操作能达到实验预期目的的是( )
A.图甲：验证铁粉与水蒸气反应
B.图乙：制取沉淀并长时间观察其颜色
C.图丙：制取少量氯气
D.图丁：排空气法收集
8．类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．某同学做实验时白色衣服上沾了一些，产生褐色斑点，如果用草酸（）的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：______（未配平）。关于此反应的叙述正确的是( )
A.方程式横线上的生成物是
B.该反应的氧化产物是离子
C.标准状况下，有5.6L生成时，转移电子的物质的量为0.5ml
D.配平离子方程式，的计量数是10
10．某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是( )
A.该工艺流程是用来制备
B.参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1
C.气体M为氧气
D.该流程需要定期补充溶液
11．甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )
A.原子半径：丙>甲>乙
B.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
C.非金属性：戊>丁>丙
D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
12．下列物质①②③④⑤Al⑥中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )
A.③④⑤⑥B.①③⑤⑥C.①②③④D.②③⑤⑥
13．下列说法正确的是( )
A.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B.某物质在熔融态时能导电，该物质一定是离子化合物
C.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键
D.一般来说，对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高
14．下列实验中的现象及现象过程中与氧化还原反应无关的是( )
A.AB.BC.CD.D
15．向200mL溶液中逐渐通入，其中、随通入的变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A.氧化性：
B.时，溶液中的离子浓度为
C.由图可知，该溶液的浓度为
D.时，反应的离子方程式为
二、实验题
16．某化学学习小组在实验室制备无水三氯化铁，其实验装置如图。三氯化铁是棕黄色、易潮解、100℃能升华的物质。
回答下列问题：
（1）装置A中三颈烧瓶里反应的离子方程式是_____。
（2）为得到纯净、干燥的，B、C中的试剂分别为_____、_____。
（3）实验开始前先通氮气的目的是_____。
（4）为使氯气与铁充分反应，应注意的操作是_____。
（5）请你评价该装置的主要缺点是_____。
（6）设计实验证明D中反应产物中一定含有：_____（要求有试剂、现象和操作）。
（7）若将D中反应产物溶于水后，固体全部溶解，形成的溶液中阳离子只有，则发生反应的离子方程式为_____；上述制备实验中，参加反应的铁粉与未参加反应的铁粉的物质的量之比为_____
17．蛋黄含多种微量元素、营养丰富，某实验小组设计实验检验蛋黄中的铁元素并测定其含量：
（一）蛋黄中铁元素的检验
（1）蛋黄灰化时，无需选择下列仪器中的______（填代号）。
（2）实验中加入氯水的目的是______，写出①涉及反应的离子方程式______。
（3）由以上实验做出如下猜测，其中合理的是______（填代号）。
A.蛋黄中几乎不含铁元素
B.蛋黄中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出
C.仅用盐酸无法溶出蛋黄灰分中的铁元素
D.灰化的目的是将蛋黄中的铁元素氧化
（二）蛋黄中铁元素的含量测定
实验步骤如下：
Ⅰ.取5.000g蛋黄，灰化。向灰分中加入盐酸，微热10min，过滤，并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并，加入过量盐酸羟胺（还原剂）；
Ⅱ.取50mL___________，将全部溶液注入该容器中，加蒸馏水定容；
Ⅲ.甲同学使用酸性高锰酸钾做氧化剂，利用其消耗量计算得到试样铁的浓度为。乙同学利用分光光度法（利用有色物质对光的吸收测定物质浓度的方法）测得铁的浓度为。
请根据上述实验，回答：
（4）步骤Ⅱ横线处的仪器为___________。
（5）步骤Ⅱ定容操作若俯视容量瓶刻度线，会造成测算所得蛋黄样品含铁量______（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）；
（6）根据乙同学实验数据计算蛋黄中铁元素的含量为______mg/100g。
三、填空题
18．高铁酸钾（）具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：
已知的部分性质如下：
回答下列问题：
（1）写出①中发生反应的化学方程式：___________。
（2）②中加入NaOH固体的目的是___________（填字母序号）。
A.加入NaOH固体做氧化剂有利于除去NaCl
B.为后续反应提供碱性环境
C.NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成
（3）完成④中反应的离子方程式：___________；反应中氧化剂为：___________；每生成1ml转移电子的数目为：___________。
（4）从溶液Ⅱ中得到沉淀的操作是___________。
（5）⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用___________（填字母序号）。
A.乙醇B.KOH溶液C.水D.溶液
19．如表为部分元素的特点
请回答下列问题：
（1）若火灾现场存放大量Y，需要用______灭火；化合物中存在的化学键类型为______。
（2）向含+3价L离子的溶液中滴加KI溶液，再滴入淀粉溶液，溶液呈______色，说明还原性有：______（填“>”或“<”）；
（3）混合物甲由两种常见化合物组成，每种化合物含X、Y、Z、Q四种元素中的至少三种元素，在向甲中逐滴滴加盐酸的过程中，产生的气体的物质的量与滴加的盐酸体积关系如图所示：
由此可知，混合物甲的组成为______（填化学式），两者的物质的量之比为______。
（4）使用下列装置再添加合适的药品，可以证明R和Q两种元素的非金属性强弱顺序，可供选择的药品为：①浓硫酸②稀硫酸③盐酸④固体⑤⑥澄清石灰水⑦NaOH溶液
请选择装置丙、丁两处应该加入的药品代号：丙______、丁______。
参考答案
1．答案：C
解析：A.维生素C具有还原性，能防止补铁剂中的被氧化，因此常与补铁剂(有效成分为)同服，A正确；
B.纯铝具有强度高、密度小、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造飞机外壳，B正确；
C.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨烯是单质，因此石墨烯既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D.国家速滑馆采用二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保，D正确；
故选C。
2．答案：A
解析：
3．答案：C
解析：A.溶液()：加入适量的锌粒，铁离子和锌反应生成亚铁离子和锌离子，引入了新的离子，应该加入适量的铁，故A错误；
C.：加入NaOH溶液再过滤，氢氧化钠和氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，过滤后得到氧化铁，故C正确。
4．答案：D
解析：D.和均含2个钠离子和1个阴离子，物质的量之和等于1ml的和混合物中含有的离子总数为，故D正确；
故选：D。
5．答案：A
解析：A.金属性：，则碱性：，A正确；
B.离子半径：，B错误；
C.非金属性：，则还原性：，C错误；
D.非金属性：，则酸性：，D错误。
6．答案：B
解析：A.醋酸为弱酸，应写化学式，正确的离子方程式：，故A错误；
B.溶于中加过量氢氧化钡，按照1:1发生反应，离子方程式正确，故B正确；
故选：B。
7．答案：D
解析：A.铁粉与水蒸气加热反应，试管口应该向下倾斜，故A错误；
B.盛有NaOH溶液的胶头滴管应该用长胶头滴管并插入溶液中，防止空气中的氧气进入，氧化氢氧化亚铁沉淀，故B错误；
C.浓盐酸与二氧化锰反应要加热，不加热不会反应，故C错误；
答案选D。
8．答案：C
解析：A.锂在空气中燃烧生成，推理不正确，故A错误；
B.溶解度：，推理不正确，故B错误；
C.受热分解为和，也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和，推理正确，故C正确；
D.只是酸性氧化物，不是两性氧化物，故D错误；
故选：C。
9．答案：B
解析：B项，该反应中是氧化剂，是还原产物，错误。
10．答案：C
解析：由工艺流程中的箭头指向可知，该过程中硫酸亚铁和硫酸铁可循环使用，气体M和为反应物，指向流程之外的箭头只有硫酸(部分硫酸又参与循环)，即硫酸铁和二氧化硫作用生成硫酸和硫酸亚铁，气体M和硫酸、硫酸亚铁作用生成硫酸铁。根据上述分析知该工艺流程是用来制备硫酸的，A错误。
11．答案：B
解析：B.由分析可知甲可能为N或C，则氢化物可能为氨气，或是碳的氢化物，若甲烷，乙烷等，遇氯化氢不一定由白烟生成，故B错误；
C.同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，则非金属性戊>丁>丙，故C正确；
D.由分析可知，丙可能为硅或磷，最高价氧化物对应的水化物为硅酸或磷酸，均能与强碱反应，故D正确；
故选：B。
12．答案：B
解析：①是弱酸的酸式盐，③是两性氢氧化物，⑤Al既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，⑥是两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；
故选：B。
13．答案：C
解析：A.由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如：等铵盐都是离子化合物，故A错误；
D.卤化氢中，HF分子间能形成氢键，其熔沸点最高，HCl、HBr、HI的分子间不能形成氢键，其熔沸点随分子间作用力增大而升高，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，所以HCl、HBr、HI、HF的沸点依次升高，故D错误；
故选：C。
14．答案：B
解析：B.向碳酸钠溶液中边振荡边滴加稀盐酸直至过量，起初生成和NaCl，与HCl继续反应生成NaCl、等，有气泡产生，B符合题意。
15．答案：B
解析：由题图可知，向200mL溶液中通入氯气，亚铁离子先反应，说明还原性：，还原剂的还原性越强，对应氧化产物的氧化性越弱，则氧化性：，故A正确；
当通入的时，已经完全被氧化为，过量的与反应，溶液中剩余的，则反应后溶液中的，故B错误；
由通入0.1ml氯气时，恰好被完全氧化为，发生反应：，可得原溶液中，则溶液的浓度为，故C正确；
时，溶液中已经完全被氧化为，有一半的被氧化为，反应的离子方程式为，故D正确。
16．答案：（1）
（2）饱和食盐水；浓硫酸
（3）排尽空气，防止铁与空气中氧气反应
（4）慢慢滴加浓盐酸
（5）尾气排入空气，污染环境；导管易被产品堵塞
（6）利用升华装置分离氯化铁和铁粉，取少量氯化铁加入试管，加水溶解后，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明含有
（7）；2:1
解析：（3）实验开始前先通氮气的目的是排尽空气，防止铁与空气中氧气在加热时发生反应；
（4）为使氯气与铁充分反应，应注意的操作是慢慢滴加浓盐酸，使产生的的气流比较平稳；
（5）根据装置图可知：该装置的主要缺点是没有尾气处理装置，尾气直接排入空气，容易污染环境，且易冷凝为固体，容易使导管堵塞；
（6）要设计实验证明反应产物中一定含有，可根据在100℃能升华的性质，然后将配制形成溶液，在溶液中与反应产生红色检验，操作方法是：取少量氯化铁加入试管，加水溶解后，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明含有。
17．答案：（1）AB
（2）将溶液中的氧化为；
（3）B
（4）容量瓶
（5）偏高
（6）11.2
解析：（1）将固体物质蛋黄灰化时，需要实验酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚，不需使用的仪器为漏斗、蒸发皿，故合理选项是AB；
（2）加入新制氯水，可以将溶液中的氧化产生，该反应的离子方程式为：，遇溶液，溶液变为血红色，故①涉及的反应的离子方程式为：；
（3）A.将蛋黄灰化后用适量稀盐酸浸泡，所得滤液中滴加KSCN溶液，呈现较浅的红色，说明其中含有铁元素，A错误；
B.直接将蛋黄用蒸馏水浸泡，向浸泡后的溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，说明不含；向其中加入适量氯水后，溶液也无明显变化，说明溶液中不含；但灰化后加入盐酸溶解的溶液中滴加KSCN溶液，呈现较浅的红色，说明该溶液中含有铁元素，由此证明蛋黄中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出，B正确；
C.由于将蛋黄灰化后产生的无机物是直接用盐酸浸泡的，浸泡后的滤液中滴加KSCN溶液后呈较浅的红色，说明浸泡液中含有，因此，仅用盐酸是可以溶出蛋黄灰分中的铁元素，C错误；
D.灰化的目的是将蛋黄中的有机物氧化为无机物，铁元素转化为铁的无机化合物，便于用盐酸溶解，D错误；
故合理选项是B；
（5）步骤Ⅱ定容操作时，若俯视容量瓶刻度线，加水偏少，导致溶液浓度偏高，最终使测定结果偏高；
（6）乙同学利用分光光度法（利用有色物质对光的吸收测定物质浓度的方法）测得铁的浓度为，则5.000 g蛋黄经系列处理得到的50 mL溶液中含有Fe元素的物质的量为，故蛋黄中铁元素的含量为。
18．答案：（1）
（2）B
（3）；NaClO或；
（4）过滤
（5）A
解析：（1）足量氯气通入氢氧化钠溶液中低温反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，则①中氯气和氢氧化钠反应的化学方程式为。
（2）A.根据生产工艺流程图，第①步氯气过量，加入NaOH固体后会继续反应生成NaClO，反应中氢氧化钠中各元素化合价没有改变，氢氧化钠不是氧化剂，故A错误；
B.第③步需要碱性条件，所以碱要过量，故B正确；
C.温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；固体溶解时会放出较多的热量，不有利于后续生成，故C错误；
故选B；
（3）④中反应物：、，生成物：、，反应中铁元素化合价+3变为+6、氯元素化合价+1变为-1，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得；反应中氧化剂为NaClO或，电子转移关系为：，每生成转移电子的物质的量为3ml、电子数为；
（4）过滤是分离固液的操作，溶液Ⅱ中得到沉淀的操作是过滤；
（5）溶于水，微溶于浓溶液，难溶于有机物，步骤⑥洗涤晶体时，B、C、D均含有水，且氯化亚铁具有强还原性、高铁酸钾具有强氧化性二者会发生氧化还原反应，故洗涤剂最好为乙醇，故选用A。
19．答案：（1）干沙子或干土或干燥沙土；离子键、非极性共价键或共价键
（2）蓝；>
（3）、NaOH；1:1
（4）④；⑥
解析：（1）根据上述分析可知：X是O，Y是Na，Z是H，Q是C，R是S，L是Fe元素。金属Na着火时，由于Na与水反应产生是可燃性气体，Na燃烧产物与反应产生有助燃性，导致火势加剧，应该使用干沙子或干土或干燥沙土灭火；
为，该物质是离子化合物，与通过离子键结合，在阴离子中2个O原子之间以非极性共价键结合，故该物质中含有的化学键类型为离子键、非极性共价键或共价键；
（2）具有强氧化性，可以与KI电离产生的发生氧化还原反应产生、，反应的离子方程式为：，反应产生的遇淀粉，使溶液变为蓝色。在该反应中为还原剂，为还原产物，则微粒的还原性：；
（3）反应产生的气体是，根据图示可知：未产生气体消耗HCl的体积是产生气体体积的2倍，说明混合物甲为、NaOH的混合物，在加入HCl的体积是0-a段发生反应：；在加入HCl的体积是a-2a段发生反应：；在加入HCl的体积是2a-3a段发生反应：，结合未反应产生反应消耗HCl的体积关系可知：二者的物质的量的比是1：1；
（4）Q是C，R是S，要证明两种非金属元素的非金属性强弱顺序，可以根据其最高价含氧酸的酸性强酸比较。将分液漏斗中盛有的稀硫酸滴入盛有固体的锥形瓶丙中，发生复分解反应：，将产生的气体通入到盛有澄清石灰水的丁装置中，发生反应：，根据澄清的石灰水变浑浊证明反应产生了气体，证明酸性：，进而证明元素的非金属性：S>C，则药品序号分别是丙为④；丁为⑥。
选项
化学事实
类推结论
A
钠在空气中燃烧生成
锂在空气中燃烧也生成
B
溶解度：
溶解度：
C
受热分解为和
也能受热分解生成和
D
是两性氧化物
也是两性氧化物
甲
乙
丙
丁
戊
选项
A
B
C
D
实验
过量的硫酸亚铁溶液加入到高锰酸钾溶液中
向碳酸钠溶液中边振荡边滴加稀盐酸直至过量
漂白粉长期暴露在潮湿的空气中
紫色石蕊试液滴入新制氯水中
现象及现象过程中
紫色褪去，溶液最终变为浅黄色
最初没有现象，继续滴加稀盐酸产生气泡
白色粉末失效最终变成团块，无法均匀地溶解在水中
溶液变红，随后迅速褪色
溶解性
溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物
稳定性
温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出
特点
元素代号
地壳中含量最高的元素
X
+1价阳离子L层充满电子
Y
原子半径最小的原子
Z
一种同位素可以用于考古
Q
与上述代号为Z的元素形成分子，其摩尔质量为34g/ml
R
其合金用量最大，用途最广
L