还剩10页未读，
继续阅读
山东省青岛超银高级中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
展开
这是一份山东省青岛超银高级中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题，共13页。试卷主要包含了5 Ca40，二茂铁是由环戊二烯阴离子，与的干法重整等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li7 O16 Cl35.5 Ca40
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列说法正确的是（ ）
A.铜锡合金在湿润环境中比在干燥环境中更易生锈
B.生铁（铁碳合金）制作的铁锅不易生锈
C.钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈
D.航海船只的船底四周镶嵌锌块，利用了阴极电保护法
2.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（ ）
A.和B.和HCl
C.和D.和
3.关于反应 ，下列说法正确的是（ ）
A.一定是自发反应
B.温度升高，逆反应速率减慢
C.反应物浓度增大，平衡向正反应方向进行
D.催化剂不参与化学反应
4.下列反应的离子方程式表示错误的是（ ）
A.泡沫灭火器的反应原理：
B.硝酸银溶液中加入足量稀氨水：
C.少量通入NaClO溶液中：
D.硫化氢通入NaClO溶液中：
5.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A.图1装置用于精确测定中和反应的反应热
B.图2装置用于制备无水
C.图3装置用于模拟侯氏制碱法制备
D.图4装置用于电解精炼铜
6.石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，破坏平面结构转化为如图所示的氧化石墨烯。下列说法正确的是（ ）
A.石墨烯是一种新型化合物
B.石墨烯中，碳原子与σ键数目之比为1:3
C.键角大小：α＞β
D.在水中的溶解度：石墨烯＞氧化石墨烯
7.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.强酸强碱盐的水溶液不一定显中性
B.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
C.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中变大
D.NaCl溶液和，溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
8.二茂铁是由环戊二烯阴离子（，平面结构）与形成的分子，其结构如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.铁元素位于ds区
B.二茂铁中与环戊二烯阴离子之间为离子键
C.二茂铁易溶于苯、乙醚等有机溶剂
D.环戊二烯阴离子中碳原子的杂化方式有和
9.与的干法重整（DRM）反应为。向体积为1L的恒容密闭容器中通入和各1.0ml，在不同温度、下测得随时间变化的曲线如图。下列说法错误的是（ ）
A.该反应是吸热反应B.a、b两点平衡常数：
C.时，的平衡转化率是30％D.化学反应速率：
10.25℃时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，表示、、。下列说法正确的是（ ）
A.w点表示ZnS的不饱和溶液、MnS的过饱和溶液
B.
C.沉淀转化反应的平衡常数
D.向MnS悬浊液中加入固体，MnS的沉淀溶解平衡逆向移动，变小
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列实验设计可以达到目的是（ ）
12.在一定温度下的恒容密闭真空容器中，使一定量纯净的发生反应（固体试样体积忽略不计）：。下列能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A.的体积分数不再改变B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.
13.某溴丁烷与乙醇反应的能量转化如图。下列说法正确的是（ ）
A.适当升高温度，总反应正反应速率增大的程度小于总反应逆反应速率增大的程度
B.该反应过程有极性键和非极性键的断裂和形成
C.三种过渡态中稳定性最差的是过渡态3
D.总反应决速步骤为
14.利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生，同时利用该电池电解溶液制取溶液和NaOH溶液，装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室通入足量氨气后电池开始工作。下列说法错误的是（ ）
A.电池总反应：
B.电解装置中离子交换膜为阴离子交换膜
C.A、B、C对应的物质分别是NaCl、浓NaOH溶液、溶液
D.扩散到乙室将对电池电动势产生影响
15.氨基酸在水溶液中可通过得到或失去发生如下反应：
常温下，的甘氨酸（）溶液中各物种浓度对数值与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.曲线②为的浓度与pH的关系图
B.在溶液中溶液中
C.Y点时，
D.溶液中可能存在
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）ⅢA族元素能与其他元素组成结构、性质各异的化合物。回答下列问题：
（1）基态B原子核外电子的运动状态有________种，基态Ga原子的价电子轨道表示式为________。
（2）《诗经》言“缟衣茹藘（茜草）”，茜草中的茜素与矾土中的、生成的红色配合物X是最早的媒染染料。
①茜素水溶性较好的原因是________。
②1mlX中通过螯合作用形成的配位键有________ml。
（3）（氨硼烷）是具有潜力的化学储存材料之一，中H-N-H的键角________中H-N-H的键角（填“＞”“＜”或“＝”）。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气的反应：。
的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由________变为________。
（4）硼化钒（）—空气电池的示意图如图所示，该电池工作时发生反应：
负极电极反应式为________，为使电池工作效率最大化，则选择性透过膜为________离子透过膜（填“阴”或“阳”）。
17.（10分）X、Y、Z、R、Q均为前四周期元素，其原子序数依次增大，且分布于四个不同的周期。对它们的性质及结构的描述如下：X容易形成共价键；Y的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；Z与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素；R元素的电负性在同周期元素中最大；Q的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。据此，请回答下列问题。
（1）写出X的元素名称________，Q的基态原子的价电子排布式________。
（2）Y、Z、R的基态原子未成对电子数由多到少的顺序是________（填元素符号）。
（3）同周期元素中第一电离能小于Z的元素有________种。
（4）X与Y、Z、R形成的简单气态氢化物中沸点最高的是________（填化学式），判断依据为________。
（5）某化合物化学式为XYZ，其中σ键与π键数目之比为________，其分子空间构型为________。
18.（14分）合成甲醇的绿色新途径是利用含有的工业废气为碳源，涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.________
（1）已知，写出反应Ⅲ的热化学方程式：________；、与分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，其关系为________。
（2）在恒温恒容下反应物投料比对平衡转化率的影响如图A所示，相同时间内甲醇产率随反应温度的变化如图B所示。
图A中随着投料比的增大，增大的原因是________。根据图B分析甲醇产率呈如图所示变化的原因是________。
（3）研发低温下优良的催化剂是目前二氧化碳加氢合成甲醇研究对象之一。通过相关实验获得两种催化剂X、Y对反应Ⅰ的催化效能曲线如图所示，已知Arrhenius经验公式为（k为速率常数，为活化能，R和C为常数）。
其中催化效能较高的是________（填“X”或“Y”）。
（4）将CO与按投料比充入密闭容器中，在温度为T、压强为P时只发生反应Ⅲ，测得平衡时混合气体中的物质的量分数为50％，则CO的转化率为________；压强平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压＝总压×体积分数，用含P的代数式表示）。
19.（12分）氯系消毒剂是目前使用最广泛的一类消毒剂，在生产生活中有着重要的应用，主要有氯气、次氯酸、次氯酸盐、亚氯酸钠、二氧化氯等。
（1）同温同压下，研究分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度（用溶解的物质的量浓度表示）变化如图所示。已知氯气在溶解时存在以下平衡：
①
②
③
随着NaCl浓度的增大，溶解度减小，溶液中________（填“变大”“变小”或“不变”）；a点时，、、、四种离子浓度由大到小的顺序为________。
（2）是一种高效漂白剂。经测定，25℃时溶液中各组分分布系数随pH变化情况如图所示（未画出）。
①25℃时，________。
②25℃时，浓度均为的和的混合溶液中，________（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）为测定某消毒剂样品中含氯量，用溶液滴定该样品溶液，操作如下：
a.取样：取20.00mL样品溶液置于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，发生反应：（极易溶于水）；
b.氧化：加入足量碘化钾溶液，振荡充分反应；
c.滴定：加入淀粉作指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸，用标准溶液滴定碘单质（）；
d.重复上述操作三次。
滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到加入半滴溶液后，溶液________，即到终点。
测得的实验数据如下表：
由以上数据计算该样品溶液的含氯量（以计）________（保留三位有效数字）。
滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测含氯量偏大，原因可能有________（填字母序号）。
A.取样时用25.00mL的滴定管液面在5.00mL处放出所有溶液
B.滴定终点读数时仰视刻度线
C.达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂
D.盛装待测液的锥形瓶未润洗
E.摇动锥形瓶时有液体溅出
20.（12分）是新能源汽车的动力电池之一，一种以锂磷矿石［（或），含、、、CaO、MgO等杂质］来制备的工艺流程如下：
已知：一些难溶物质的溶度积常数如下表：
回答下列问题：
（1）“酸性废气”为________（填化学式），“滤渣1”的主要成分为、磷酸盐及________（填化学式）。
（2）“碱化”时，当时，调节pH为11，此时为________。
（3）“碱化”时，逐滴加入NaOH溶液，若、、浓度相近，则析出的顺序依次为________（填元素符号）。
（4）“沉锂”时，所得“滤液”的成分为________（填化学式）。
（5）在高温条件下，由制备时同时生成CO和，该反应的化学方程式为：________。
（6）一种新型的，可充电电池的工作示意图如图所示，其中锂离子导体膜只允许通过。放电时正极的电极反应式为：________；充电时，每转移0.1ml电子，左室中电解质的质量减轻________g。
高二化学试题评分标准
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
三、非选择题
阅卷总体原则：
1.答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位。
2.学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为N个），以前N个为准。
3.方程式给分原则：
①用“＝”“”“→”不扣分，用“——”或无连接符号不得分；不写“↑”“↓”不扣分，不写反应条件不扣分。
②反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分。
③要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。
4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。
16.（12分）
（1）5（1分） （2分）
（2）茜素含有亲水性的羟基、酮羰基，易与水形成氢键；茜素和水分子均为极性分子（2分，各1分）
4（1分）
（3）＞（1分） （1分不区分大小写及上下标，后同） （1分）
（4）（2分） 阴（1分）
17.（10分）
（1）氢（1分） （1分）
（2）N、C、Cl（2分）
（3）5（2分）
（4）（1分） 分子间能形成氢键（1分）
（5）1:1（1分） 直线形（1分）
18.（14分）
（1） （2分） （1分）
（2）增大了氢气的浓度，上述平衡均正向移动，从而提高了二氧化碳的转化率（2分）
温度低于520K时，温度越高，反应速率逐渐加快，甲醇产率逐渐增大；温度高于520K，温度越高，反应Ⅰ和Ⅲ正向进行程度小，或催化剂活性降低导致反应速率减慢，甲醇产率越小（3分，各1分）
（3）X（2分）
（4）75％（2分） （2分）
19.（12分）
（1）变大（1分） （2分）
（2）①（1分） ②＜（1分）
（3）锥形瓶内溶液颜色变化（1分） 由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色（2分）
1.69（2分） ABC（2分，选出1个得1分，错选不得分）
20.（12分）
（1）HF（1分） （1分）
（2）（2分）
（3）、、（1分）
（4）（1分）
（5）（2分）
（6）（2分） 1.3（2分）实验目的
实验设计
A
证明升温可以加快化学反应速率
两支试管（编号1、2）各盛酸性溶液，分别滴加溶液，将1试管升温至30℃，根据溶液褪色时间比较反应速率
B
证明和之间的反应是可逆的
向溶液中加入溶液，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液变红色
C
证明比AgBr更难溶
向2mL浓度均为的NaBr与混合溶液中滴加2滴的溶液，只有黑色沉淀生成
D
证明
用pH计分别测饱和NaClO和溶液的pH，前者pH大
实验序号
待测液体积（mL）
标准溶液
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
20.00
0.60
20.60
2
20.00
6.00
25.95
3
20.00
1.40
23.20
4
20.00
1.00
21.05
物质
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
A
C
D
B
C
A
C
D
B
11
12
13
14
15
C
B
AD
BC
CD
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li7 O16 Cl35.5 Ca40
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列说法正确的是（ ）
A.铜锡合金在湿润环境中比在干燥环境中更易生锈
B.生铁（铁碳合金）制作的铁锅不易生锈
C.钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈
D.航海船只的船底四周镶嵌锌块，利用了阴极电保护法
2.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（ ）
A.和B.和HCl
C.和D.和
3.关于反应 ，下列说法正确的是（ ）
A.一定是自发反应
B.温度升高，逆反应速率减慢
C.反应物浓度增大，平衡向正反应方向进行
D.催化剂不参与化学反应
4.下列反应的离子方程式表示错误的是（ ）
A.泡沫灭火器的反应原理：
B.硝酸银溶液中加入足量稀氨水：
C.少量通入NaClO溶液中：
D.硫化氢通入NaClO溶液中：
5.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A.图1装置用于精确测定中和反应的反应热
B.图2装置用于制备无水
C.图3装置用于模拟侯氏制碱法制备
D.图4装置用于电解精炼铜
6.石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，破坏平面结构转化为如图所示的氧化石墨烯。下列说法正确的是（ ）
A.石墨烯是一种新型化合物
B.石墨烯中，碳原子与σ键数目之比为1:3
C.键角大小：α＞β
D.在水中的溶解度：石墨烯＞氧化石墨烯
7.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.强酸强碱盐的水溶液不一定显中性
B.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
C.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中变大
D.NaCl溶液和，溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
8.二茂铁是由环戊二烯阴离子（，平面结构）与形成的分子，其结构如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.铁元素位于ds区
B.二茂铁中与环戊二烯阴离子之间为离子键
C.二茂铁易溶于苯、乙醚等有机溶剂
D.环戊二烯阴离子中碳原子的杂化方式有和
9.与的干法重整（DRM）反应为。向体积为1L的恒容密闭容器中通入和各1.0ml，在不同温度、下测得随时间变化的曲线如图。下列说法错误的是（ ）
A.该反应是吸热反应B.a、b两点平衡常数：
C.时，的平衡转化率是30％D.化学反应速率：
10.25℃时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，表示、、。下列说法正确的是（ ）
A.w点表示ZnS的不饱和溶液、MnS的过饱和溶液
B.
C.沉淀转化反应的平衡常数
D.向MnS悬浊液中加入固体，MnS的沉淀溶解平衡逆向移动，变小
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列实验设计可以达到目的是（ ）
12.在一定温度下的恒容密闭真空容器中，使一定量纯净的发生反应（固体试样体积忽略不计）：。下列能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A.的体积分数不再改变B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.
13.某溴丁烷与乙醇反应的能量转化如图。下列说法正确的是（ ）
A.适当升高温度，总反应正反应速率增大的程度小于总反应逆反应速率增大的程度
B.该反应过程有极性键和非极性键的断裂和形成
C.三种过渡态中稳定性最差的是过渡态3
D.总反应决速步骤为
14.利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生，同时利用该电池电解溶液制取溶液和NaOH溶液，装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室通入足量氨气后电池开始工作。下列说法错误的是（ ）
A.电池总反应：
B.电解装置中离子交换膜为阴离子交换膜
C.A、B、C对应的物质分别是NaCl、浓NaOH溶液、溶液
D.扩散到乙室将对电池电动势产生影响
15.氨基酸在水溶液中可通过得到或失去发生如下反应：
常温下，的甘氨酸（）溶液中各物种浓度对数值与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.曲线②为的浓度与pH的关系图
B.在溶液中溶液中
C.Y点时，
D.溶液中可能存在
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）ⅢA族元素能与其他元素组成结构、性质各异的化合物。回答下列问题：
（1）基态B原子核外电子的运动状态有________种，基态Ga原子的价电子轨道表示式为________。
（2）《诗经》言“缟衣茹藘（茜草）”，茜草中的茜素与矾土中的、生成的红色配合物X是最早的媒染染料。
①茜素水溶性较好的原因是________。
②1mlX中通过螯合作用形成的配位键有________ml。
（3）（氨硼烷）是具有潜力的化学储存材料之一，中H-N-H的键角________中H-N-H的键角（填“＞”“＜”或“＝”）。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气的反应：。
的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由________变为________。
（4）硼化钒（）—空气电池的示意图如图所示，该电池工作时发生反应：
负极电极反应式为________，为使电池工作效率最大化，则选择性透过膜为________离子透过膜（填“阴”或“阳”）。
17.（10分）X、Y、Z、R、Q均为前四周期元素，其原子序数依次增大，且分布于四个不同的周期。对它们的性质及结构的描述如下：X容易形成共价键；Y的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；Z与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素；R元素的电负性在同周期元素中最大；Q的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。据此，请回答下列问题。
（1）写出X的元素名称________，Q的基态原子的价电子排布式________。
（2）Y、Z、R的基态原子未成对电子数由多到少的顺序是________（填元素符号）。
（3）同周期元素中第一电离能小于Z的元素有________种。
（4）X与Y、Z、R形成的简单气态氢化物中沸点最高的是________（填化学式），判断依据为________。
（5）某化合物化学式为XYZ，其中σ键与π键数目之比为________，其分子空间构型为________。
18.（14分）合成甲醇的绿色新途径是利用含有的工业废气为碳源，涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.________
（1）已知，写出反应Ⅲ的热化学方程式：________；、与分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，其关系为________。
（2）在恒温恒容下反应物投料比对平衡转化率的影响如图A所示，相同时间内甲醇产率随反应温度的变化如图B所示。
图A中随着投料比的增大，增大的原因是________。根据图B分析甲醇产率呈如图所示变化的原因是________。
（3）研发低温下优良的催化剂是目前二氧化碳加氢合成甲醇研究对象之一。通过相关实验获得两种催化剂X、Y对反应Ⅰ的催化效能曲线如图所示，已知Arrhenius经验公式为（k为速率常数，为活化能，R和C为常数）。
其中催化效能较高的是________（填“X”或“Y”）。
（4）将CO与按投料比充入密闭容器中，在温度为T、压强为P时只发生反应Ⅲ，测得平衡时混合气体中的物质的量分数为50％，则CO的转化率为________；压强平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压＝总压×体积分数，用含P的代数式表示）。
19.（12分）氯系消毒剂是目前使用最广泛的一类消毒剂，在生产生活中有着重要的应用，主要有氯气、次氯酸、次氯酸盐、亚氯酸钠、二氧化氯等。
（1）同温同压下，研究分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度（用溶解的物质的量浓度表示）变化如图所示。已知氯气在溶解时存在以下平衡：
①
②
③
随着NaCl浓度的增大，溶解度减小，溶液中________（填“变大”“变小”或“不变”）；a点时，、、、四种离子浓度由大到小的顺序为________。
（2）是一种高效漂白剂。经测定，25℃时溶液中各组分分布系数随pH变化情况如图所示（未画出）。
①25℃时，________。
②25℃时，浓度均为的和的混合溶液中，________（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）为测定某消毒剂样品中含氯量，用溶液滴定该样品溶液，操作如下：
a.取样：取20.00mL样品溶液置于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，发生反应：（极易溶于水）；
b.氧化：加入足量碘化钾溶液，振荡充分反应；
c.滴定：加入淀粉作指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸，用标准溶液滴定碘单质（）；
d.重复上述操作三次。
滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到加入半滴溶液后，溶液________，即到终点。
测得的实验数据如下表：
由以上数据计算该样品溶液的含氯量（以计）________（保留三位有效数字）。
滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测含氯量偏大，原因可能有________（填字母序号）。
A.取样时用25.00mL的滴定管液面在5.00mL处放出所有溶液
B.滴定终点读数时仰视刻度线
C.达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂
D.盛装待测液的锥形瓶未润洗
E.摇动锥形瓶时有液体溅出
20.（12分）是新能源汽车的动力电池之一，一种以锂磷矿石［（或），含、、、CaO、MgO等杂质］来制备的工艺流程如下：
已知：一些难溶物质的溶度积常数如下表：
回答下列问题：
（1）“酸性废气”为________（填化学式），“滤渣1”的主要成分为、磷酸盐及________（填化学式）。
（2）“碱化”时，当时，调节pH为11，此时为________。
（3）“碱化”时，逐滴加入NaOH溶液，若、、浓度相近，则析出的顺序依次为________（填元素符号）。
（4）“沉锂”时，所得“滤液”的成分为________（填化学式）。
（5）在高温条件下，由制备时同时生成CO和，该反应的化学方程式为：________。
（6）一种新型的，可充电电池的工作示意图如图所示，其中锂离子导体膜只允许通过。放电时正极的电极反应式为：________；充电时，每转移0.1ml电子，左室中电解质的质量减轻________g。
高二化学试题评分标准
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
三、非选择题
阅卷总体原则：
1.答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位。
2.学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为N个），以前N个为准。
3.方程式给分原则：
①用“＝”“”“→”不扣分，用“——”或无连接符号不得分；不写“↑”“↓”不扣分，不写反应条件不扣分。
②反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分。
③要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。
4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。
16.（12分）
（1）5（1分） （2分）
（2）茜素含有亲水性的羟基、酮羰基，易与水形成氢键；茜素和水分子均为极性分子（2分，各1分）
4（1分）
（3）＞（1分） （1分不区分大小写及上下标，后同） （1分）
（4）（2分） 阴（1分）
17.（10分）
（1）氢（1分） （1分）
（2）N、C、Cl（2分）
（3）5（2分）
（4）（1分） 分子间能形成氢键（1分）
（5）1:1（1分） 直线形（1分）
18.（14分）
（1） （2分） （1分）
（2）增大了氢气的浓度，上述平衡均正向移动，从而提高了二氧化碳的转化率（2分）
温度低于520K时，温度越高，反应速率逐渐加快，甲醇产率逐渐增大；温度高于520K，温度越高，反应Ⅰ和Ⅲ正向进行程度小，或催化剂活性降低导致反应速率减慢，甲醇产率越小（3分，各1分）
（3）X（2分）
（4）75％（2分） （2分）
19.（12分）
（1）变大（1分） （2分）
（2）①（1分） ②＜（1分）
（3）锥形瓶内溶液颜色变化（1分） 由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色（2分）
1.69（2分） ABC（2分，选出1个得1分，错选不得分）
20.（12分）
（1）HF（1分） （1分）
（2）（2分）
（3）、、（1分）
（4）（1分）
（5）（2分）
（6）（2分） 1.3（2分）实验目的
实验设计
A
证明升温可以加快化学反应速率
两支试管（编号1、2）各盛酸性溶液，分别滴加溶液，将1试管升温至30℃，根据溶液褪色时间比较反应速率
B
证明和之间的反应是可逆的
向溶液中加入溶液，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液变红色
C
证明比AgBr更难溶
向2mL浓度均为的NaBr与混合溶液中滴加2滴的溶液，只有黑色沉淀生成
D
证明
用pH计分别测饱和NaClO和溶液的pH，前者pH大
实验序号
待测液体积（mL）
标准溶液
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
20.00
0.60
20.60
2
20.00
6.00
25.95
3
20.00
1.40
23.20
4
20.00
1.00
21.05
物质
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
A
C
D
B
C
A
C
D
B
11
12
13
14
15
C
B
AD
BC
CD
相关试卷
山东省青岛超银高级中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷： 这是一份山东省青岛超银高级中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷，共6页。
山东省青岛市莱西市2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题： 这是一份山东省青岛市莱西市2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题，共13页。试卷主要包含了01，5 2，56％等内容，欢迎下载使用。
169，福建省福州超德中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题()： 这是一份169，福建省福州超德中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题()，共7页。试卷主要包含了2 L______g，95等内容，欢迎下载使用。
