117，浙江省宁波市江北实验中学2023-2024学年九年级上学期期中检测科学试题

这是一份117，浙江省宁波市江北实验中学2023-2024学年九年级上学期期中检测科学试题，共23页。试卷主要包含了 下列反应中，属于分解反应的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Ba-137 Ca-40 Fe-56 Zn-65 K-39
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1. “十四五”开局之年，我国把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局。其中，碳中和是指通过多种途径抵消二氧化碳的排放总量，达到“净零排放”的目的。下列做法不利于实现碳中和的是（ ）
A. 植树造林，增加绿化面积B. 开发新能源，减少化石燃料的使用
C. 多建造以煤为燃料的火力发电厂D. 外出尽量乘坐公共交通
【答案】C
【解析】
【详解】A、通过植树造林能够增加绿化面积，植物进行光合作用力度增大，可以有效吸收二氧化碳，有利于碳中和，选项正确；
B、开发新能源，减少化石燃料燃烧，能够有效减少二氧化碳的产生，有利于实现碳中和，选项正确；
C、煤炭属于化石燃料，增加煤炭燃烧会增加二氧化碳的产生，不利于碳中和的实现，选项错误；
D、乘坐公共交通工具出行，可以减少二氧化碳的产生，有利于碳中和的实现，选项正确，​​​​​​​故选C。
2. 下图是某些物品近似pH，呈碱性的是( )
A. 猕猴桃
B. 醋
C. 纯牛奶您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高D. 小苏打
【答案】D
【解析】
【分析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。
【详解】A、猕猴桃的pH小于7，显酸性；
B、醋的pH小于7，显酸性；
C、纯牛奶的pH小于7，显酸性；
D、苏打水的pH大于7，显碱性。
故选D。
3. 下列反应中，属于分解反应的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断.
【详解】A、，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。
B、，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。
C、，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确。
D、，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项错误。
故选C。
【点睛】本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）是正确解答本题的关键。
4. 2022年3月10~11日，大家参加了科学实验操作考试，有些同学的实验操作考试中需要使用胶头滴管。下列关于胶头滴管的操作正确的是（ ）
A. 挤出空气B. 取液后倒置
C. 滴加液体D. 使用后归位
【答案】D
【解析】
【详解】A、挤出滴管内的空气时，滴管不能浸在试剂中，以免试剂和空气中成分反应而变质，选项错误；
B、取出药液后，滴管不能倒置，否则药液进入胶囊后会腐蚀胶囊，选项错误；
C、滴加液体时，滴管应该垂悬在试管口的正上方，不能伸入试管内，选项错误；
D、滴瓶中的滴管使用结束后应该归位，选项正确，故选D。
5. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，大致过程如图所示。下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ属于化合反应
B. 反应Ⅲ中发出蓝紫色火焰，产生无色无味的气体
C. 反应前后催化剂的化学性质不变，质量减少
D. 整个流程最终实现太阳能转化为电能
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，反应I是硫酸在热能的作用下反应生成氧气、二氧化硫和水，是一种物质生成三种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，肯定不是化合反应，选项错误；
B、由图可知，反应III中，硫在氧气中反应产生明亮的蓝紫色火焰，产生具有刺激性气味的气体，选项错误；
C、化学反应前后，催化剂的化学性质不变，质量也不变，选项错误；
D、根据图片可知，最初的能量为太阳能，最终的能量为电能，即整个流程将太阳能转化为电能，选项正确，故选D。
6. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）
A. 在pH=1的溶液中：Na+、OH-、Cl-
B. 在pH=13的溶液中：H+、Mg2+、SO42-
C. 在氯化钠溶液中：Ag+、Cu2+、NO3-
D. 在氢氧化钠溶液中：Na+、K+、CO32-
【答案】D
【解析】
【详解】A、pH=1的溶液中存在大量的H+，H+和OH-离子结合生成水，即该组离子不能共存，选项错误；
B、pH=13的溶液中存在大量的OH-，OH-和H+结合生成水，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀，因此该组离子不能共存，选项错误意；
C、氯化钠溶液中存在大量的Cl-，Cl-和Ag+结合生成AgCl沉淀，因此它们不能在溶液中共存，选项错误；
D、在氢氧化钠溶液中存在Na+和OH-离子，它们不会和其它离子结合生气体、沉淀和水，则它们可以共存，选项正确，故选D。
7. 如图表示制取氧气的4种方法，在与此相关的下列说法中，错误的是（ ）
A. 4种方法都是利用含氧化合物分解来获得
B. 增加的质量，不会改变最终的氧气质量
C. 若4种反应物质量相等，则产生的氧气最多
D. 从制取的条件看，④更安全、环保、节能、简便
【答案】C
【解析】
【详解】A、水、氯酸钾、高锰酸钾和过氧化氢都含有氧元素，故选项说法正确；
B、二氧化锰作为催化剂，不会增加产物质量，故选项说法正确；
C、设水、氯酸钾、高锰酸钾和过氧化氢的质量都为m，生成氧气的质量分别为：a、b、c、d，




由此可以看出，产生氧气最多的是水，故选项说法错误；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，不需要加热，氨气节能且操作简便，另外生成物只有水和氧气，不产生废物，制备方式安全、环保，故选项说法正确。
故选C。
8. 下列物质能够反应，且没有明显现象的是（ ）。
A. Na2CO3溶液加入澄清石灰水中
B. Fe2O3加入NaOH溶液中
C. 稀盐酸滴入Ba（OH）2溶液中
D. CO2通入澄清石灰水中
【答案】C
【解析】
【详解】A、Na2CO3溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，能够发生化学反应，有明显现象，错误；
B、Fe2O3和氢氧化钠溶液不反应，错误；
C、稀HCl滴入澄清石灰水中，生成氯化钙和水，能够发生化学反应，且没有明显现象，正确。
D、CO2通入CaCl2溶液，不反应，错误。
故选C。
9. 科学学习中经常要查阅各种数据或图表。若要推测一个复分解反应是否产生沉淀,以下图表能给你提供帮助的是（ ）
A. 元素周期表B. 常见物质的溶解性表
C. 金属活动性顺序表D. 常见元素的化合价表
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。利用元素周期表，无法推测一个复分解反应是否产生沉，错误；
B、溶解性表是表示物质溶解度的数据表格，根据物质的溶解性表，可判断某些复分解反应是否产生沉，正确；
C、根据金属活动性顺序表，只能判断金属的活动性强弱，无法推测一个复分解反应是否产生沉，错误；
D、利用元素化合价表，由元素的化合价利用化合物中正负化合价代数和为零，可以帮助书写物质的化学式，但无法推测一个复分解反应是否产生沉，错误。
故选B。
10. 如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，以下说法正确的是（ ）
A. 该反应是稀盐酸滴入NaOH溶液中
B. ag是指加入氢氧化钠固体的质量
C. A点溶液的溶质为NaCl
D. 检验B点溶液的溶质可先滴加足量Mg（NO3）2溶液，静置后再滴加少量AgNO3溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、图像中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，错误；
B、由图示可知，a g是指加入氢氧化钠溶液的质量，错误；
C、A点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，错误；
D、B点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，所得溶液中的溶质为NaCl、NaOH，检验B点溶液的溶质，先滴加足量Mg(NO3)2溶液，氢氧化钠与硝酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，说明含有氢氧化钠；静置后再滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明有氯化钠，正确。
故选D。
11. 研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠具有吸水性，空气中会发生潮解进，所以将NaOH固体放在表面皿上，放置一会儿，会看到固体受潮，逐渐溶解，故A正确；
B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，所以向盛有NaOH溶液试管中滴入无色酚酞试液，观察到溶液变红，故B正确；
C、氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠，但是不能凭感官判断有氯化钠生成，故C错误；
D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故D正确。
故选：C。
12. 下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（ ）
A. 图甲表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
B. 图乙表示t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系
C. 图丙表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
D. 图丁表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系
【答案】D
【解析】
【详解】A、由于木炭还原氧化铜生成金属铜，因此达到一定温度时随着反应的进行固体的质量会越来越少，但不会减到为零，错误；
B、由于是向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，因此硝酸钾晶体不会再被溶解，溶液中溶质的质量分数也不会随着硝酸钾晶体的加入而增大，错误；
C、由于向硫酸溶液中每加入65份质量的金属锌只得到2份质量的氢气，因此在反应的过程中溶液的质量是逐渐增大的，当一定量的稀硫酸全部参与反应以后，溶液的质量就不再发生变化，错误；
D、由于向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液时。由于氢氧化钠和硫酸铜反应会生成能够溶解于硫酸的氢氧化铜，也就是在酸性环境中氢氧化钠不能和硫酸铜反应，因此只有等酸被完全消耗后才能生成氢氧化铜，所以不能开始就有沉淀，正确。
故选D。
13. 小王同学设计了一个趣味实验，装置如图，经检测气密性良好。若要使B中的尖嘴导管有连续的“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是下列的（ ）
A. 食盐和水B. 硝酸铵和水
C. 锌粒和稀盐酸D. 大理石和稀硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，所以B中尖嘴导管不会有“喷泉”产生，错误；
B、硝酸铵溶解放热，装置中压强减小，水会被吸入圆底烧瓶中，B中尖嘴导管不有“喷泉”产生，错误；
C、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，装置中压强增大，所以B中尖嘴导管会有“喷泉”产生，正确；
D、大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，不能持续进行，一段时间就会停止，所以B中尖嘴导管不会有“喷泉”产生，错误。
故选C。
14. 纳米材料具有特殊的性质和功能。二氧化钛（TiO2）可由正钛酸H4TiO4在一定条件下分解失水制得，纳米级TiO2参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度，下列说法不正确的是（ ）
A. 纳米TiO2与普通的TiO2的性质、功能完全相同
B. 纳米TiO2添加到墙面涂料中，可加快甲醛消除
C. 甲醛对人体健康有害
D. 制备纳米TiO2的反应：H4TiO4TiO2+2H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A、纳米 TiO2 具有独特的光催化性、优异的颜色效应及紫外线屏蔽等功能，普通的TiO2则没有，说法错误；
B、二氧化钛（TiO2）可做成纳米材料，在光的催化作用下，将甲醛等有害物质降解成二氧化碳和水，能有效去除因装修带来的多种有害气体，说法正确；
C、装修材料中的甲醛能够破坏人体的蛋白质，有害人体健康，说法正确；
D、正钛酸（H4TiO4）在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2．化学方程式为：H4TiO4TiO2+2H2O，说法正确。
故选A。
15. 烧杯中盛有 MgSO4和HCl 的混合溶液 100.0g，向其中逐滴滴加 Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. a点对应溶液中只有 1 种溶质
B. b～c 段发生 2 个反应
C. Ba(OH)2溶液的溶质质量分数约为 13.7%
D. m=37.85
【答案】D
【解析】
【分析】根据硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和钡离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，然后结合图像中的数据进行分析计算。
-a段生成的是硫酸钡沉淀，a------b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，b---c段生成的是氢氧化镁沉淀
【详解】A、a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，故A错误；
B、b～c段只发生氢氧化钡和氯化镁反应1个反应，故B错误；
C、设氢氧化钡的质量分数为x，由-a段的数据可计算：

x=17.1%，故C错误；
D、设a—b段生成的硫酸钡沉淀为y，氢氧化镁沉淀为z：
y=11.65g z=2.9g
所以m=23.3g+11.65g+2.9g=37.85g，故D正确。
故选D。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题共8小题，每空2分，共42分）
16. 二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于氯气（Cl2），可由NaClO2与Cl2反应制得。请完成以下相关内容：
（1）配平化学方程式：2NaClO2+Cl2=2ClO2+XNaCl，则X等于___________。
（2）化合物二氧化氯（ClO2）中Cl元素的化合价为___________ 。
【答案】 ①. 2 ②. +4
【解析】
【详解】（1）根据化学方程式 ：2NaClO2+Cl2=2ClO2+XNaCl 可知，在等号左边，Na的个数为2，此时可以根据质量守恒定律，则X为2，然后观察Cl的个数，此时等号左右两边Cl的个数都是4，正好平衡，即X=2，故填2。
（2）在化学式 ClO2中，O的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零可知：x+（-2）×2=0，x=+4，故填+4。
17. 如图为U盘的外观和内部结构示意图，请据此回答以下问题：
（1）图中含有的金属材料是___________（填1种）。
（2）制作保护套的材料，铝合金替代铁的主要优点是___________（填一个最主要的即可）。
（3）铜箔即很薄的铜片。将铜加工成铜箔是利用了铜的___________这一物理性质。
（4）闪存芯片通常用99%以上纯度的Si单质做原料。工业上利用碳与SiO2反应得到粗硅，然后在粗硅中通入Cl2得到SiCl4，再将SiCl4与氢在高温条件下反应得到高纯硅和一种化合物。据此可知，SiCl4与氢在高温条件下反应的化学方程式为___________ 。
【答案】 ①. 铝合金##铜 ②. 质轻##硬度大##耐腐蚀等 ③. 延展性 ④. SiCl4+2H2Si+4HCl
【解析】
【详解】（1）由图片可知，其中的金属材料是铝合金保护套中的铝合金或铜箔基板中的铜，故填铝合金或铜。
（2）制作保护套的材料，铝合金替代铁的主要优点是：质轻、硬度大或耐腐蚀等，故填质轻、硬度大或耐腐蚀等。
（3）铜箔即很薄的铜片，将铜加工成铜箔是利用了铜的延展性这一物理性质，故填延展性。
（4）由题文可知，四氯化硅和氢气在高温下反应生成单质硅和氯化氢，故反应的化学方程式写为：SiCl4+2H2Si+4HCl 。
18. 思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。以下是小金同学对解决气密性检查类问题建构的思维模型：
结合小金建构的思维模型，完成如图装置气密性检查相关操作的问题：
（1）操作一：往锥形瓶中加水至如图所示位置，从建模的角度分析，该操作归属于上述思维模型中的________；
（2）操作二：往锥形瓶中加水后，接下来应该是从________(填A或B)管向瓶内吹气。
【答案】 ①. 构建封闭体系 ②. B
【解析】
【详解】（1）操作一：往锥形瓶中加水至如图所示位置，从建模的角度分析，该操作归属于上述思维模型中的构建封闭体系；
（2）在操作二中，如果从A管吹气，那么空气进入水中，然后从水中溢出，通过B管排出，无法确定装置的气密性能；只有从B管吹气，气体被封闭在锥形瓶内，才能增大压强，使水沿A管上升，通过水柱的上升确定装置的气密性是否良好。
19. 对工业废水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。如图是某工厂废水处理示意图,含氢氧化钠的工业废水流经阀门A．含盐酸的工业废水流经阀门B．已知两种工业废水的密度和所含溶质的质量分数均相等,请回答下列问题:
（1）若a=6，则紫色石蕊试液遇到处理后的废水呈_________色。
（2）室温下，若要使处理后的废水pH=7，则a的值约为__________L（结果保留一位小数）。
【答案】 ①. 红 ②. 5.5
【解析】
【详解】（1）氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，两种工业废水的密度和所含溶质的质量分数均相等，若每秒的流量相同，即废水中所含的氢氧化钠与氯化氢的质量也相等；由化学方程式，NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，每40份质量的NaOH与36.5份质量的HCl恰好完全反应，若废水中所含的氢氧化钠与氯化氢的质量相等时，氯化氢有剩余，废水显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；
（2）设废水的密度均为ρ，溶质的质量分数均为m，则每秒流出废水中含氢氧化钠的质量表示为：6×ρm=6ρm。
设恰好完全反应时的含盐酸的工业废水每秒的流量为x，则：
x=5.475L≈5.5L。
答：a的值约为5.5L。
20. 铝是一种比较活泼的金属，它与酸、碱均能反应产生氢气。
（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气的化学方程式为：2A1+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑。完成NaAlO2与适量盐酸反应的化学方程式：NaAlO2+HCl+___________==Al（OH）3↓+NaCl
（2）当盐酸过量时，NaAlO2与盐酸反应的化学方程式为：___________。
【答案】 ①. H2O ②. NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O
【解析】
【详解】（1）由化学方程式可知，反应后出现了1个铝原子、3个氢原子、3个氧原子、1个钠原子和1个氯原子，反应前出现了1个钠原子、1个铝原子、2个氧原子、1个氢原子和1个氯原子，由质量守恒定律可知，反应前尚缺2个氢原子与1个氧原子，即空格处物质的化学式为H2O，故填H2O。
（2）由（1）可知，NaAlO2与适量盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠，如盐酸过量，生成的氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，即当盐酸过量时，NaAlO2与盐酸反应生成氯化铝、氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O。
21. ①氧气②冰水混合物③氯酸钾 ④纯牛奶⑤铁粉 （填写序号）
（1）属于化合物的是________;（2）属于氧化物的是_________;（3）属于单质的是________
【答案】 ①. ②③##③② ②. ② ③. ①⑤##⑤①
【解析】
【分析】
【详解】①氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；
②冰水混合物是由水的两种状态组成，是由一种分子组成的，是由两种元素组成纯净，其中一种是氧元素，属于化合物、氧化物；
③氯酸钾是由多种元素组成的纯净物，属于化合物；
④纯牛奶是由多种物质组成，属于混合物；
⑤铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于单质。
（1）属于化合物的是② ③；
（2）属于氧化物的是②；
（3）属于单质的是① ⑤。
22. 在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，集气瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品 （不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：
（1）实验中首先加入的试剂是___________。
（2） BC段气球体积不变的原因（请用化学方程式表示）___________。
（3） CD段气球体积增大的原因是___________。
【答案】 ①. 盐酸 ②. ③. NaOH与CO2反应，使集气瓶气体减少，小于外界大气压，在大气压的作用下，气球体积增大
【解析】
【分析】（1）若先滴加氢氧化钠溶液：，二氧化碳被消耗，集气瓶内气压减小，小于外界大气压，气球胀大。
（2）若先滴加盐酸，盐酸不与二氧化碳反应，不考虑由于滴入液体的体积对集气瓶内气压的影响，集气瓶内气压不变，气球的体积无变化。
【详解】（1）由分析、结合根据图乙可知，开始AB段气压不变，可确定首先加入的试剂是稀盐酸，故填：稀盐酸；
（2）由分析（1）可知，开始加入稀盐酸不与二氧化碳反应，因不考虑滴入体积对集气瓶内气压的影响，所以气球体积不变；后滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠可以与稀盐酸、二氧化碳发生反应，根据酸碱优先反应的原则，则加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先与盐酸，放出热量，但因不考虑反应导致温度变化对集气瓶内气压的影响，所以BC段气球体积不变的原因是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，故填：；
（3） CD段气球体积增大的原因是：NaOH与CO2反应，使集气瓶气体减少，小于外界大气压，，、在大气压的作用下，气球体积增大，故填：NaOH与CO2反应，使集气瓶气体减少，小于外界大气压，在大气压的作用下，气球体积增大。
【点睛】本题难度不大，根据酸碱优先反应及氢氧化钠与二氧化碳反应使容器内气压减小进行解答。
23. A、 B、C、D、E五种物质均为初中科学中所涉及的常见物质，它们存在如图的转化关系，“一”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C是常见气体，D是常见单质，图中反应条件与其他物质均已略去。诸回答下列问题：
（1） A可能的化学式为___________。
（2）写出A→E的两个化学方程式：___________、___________。
【答案】 ①. CO2##H2O ②. 2Mg+CO22MgO+C或6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2 ③. H2O+SO2= H2SO3或H2O+N2O3= 2HNO2.
【解析】
【分析】由题文和图可知，C是常见气体，D是常见单质，都能够与A相互转化，且D和E、D和C能够相互转化，则A为二氧化碳，C是一氧化碳，D是氧气，B是碳酸，E是碳或葡萄糖，或者A为水，C是氢气，D为氧气，B是碳酸，E是能够与氧气反应的亚硫酸或亚硝酸。
【详解】（1）由分析可知，A为二氧化碳或水，其化学式分别为CO2、H2O，故填CO2或H2O。
（2）由分析可知，A可以为二氧化碳，E如为碳，则A→E的反应是镁与二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，A为二氧化碳，E如为葡萄糖，则A→E的反应是二氧化碳与水反应生成葡萄糖和氧气，反应的化学方程式为：6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2，故填2Mg+CO22MgO+C或6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2；
由分析可知，A还可以是水，E是能够与氧气反应的亚硫酸或亚硝酸，则A→E的反应是水与二氧化硫反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为：H2O+SO2=H2SO3，或者是水与三氧化二氮反应生成亚硝酸，反应的化学方程式为H2O+N2O3= 2HNO2，故填H2O+SO2= H2SO3或H2O+N2O3= 2HNO2.。
三、探究题（本题共5小题，每空3分，共45分）
24. 如图是电解水的简易装置，图Ⅱ为电解水生成的气体体积与时间关系图，并查阅资料可知，在20℃时，气体的压强为1.013×105Pa，一升水可以溶解气体的体积是：氨气为702L，氢气为0.01819L，氧气为0.03102L。试完成下列问题：
（1）若甲管生成气体A，则b应接电源_____极；
（2）证明气体B的方法是____________；这个现象说明水在通电条件下发生的变化属于_______变化（填“物理”或“化学”）。
（3）从理论上看，电解水时产生氢气和氧气的体积比应为______，但从图Ⅱ发现，反应开始时几分钟产生的气体体积比大于2:1，几分钟后气体的体积比接近2:1，试问其原因可能是______。
【答案】 ①. 正 ②. 用带火星的木条伸入气体B中，观察木条是否复燃 ③. 化学 ④. 2：1 ⑤. 在相同条件下，氧气在水中的溶解能力比氢气强（合理即可）
【解析】
【详解】电解水实验，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，氢气与氧气的理论比值为2：1，则有：
（1）甲管产生的气体较多，是氢气，乙管生成氧气，b应接电源正极；
（2）由图Ⅱ可知，A气体比B气体多，则A为氢气，B为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，证明气体B是氧气的方法：用带火星的木条伸入气体B中，观察木条是否复燃；这个现象说明了水在通电条件下生成了新物质，发生的变化属于化学变化；
（3）理论上看，电解水时产生氢气和氧气的体积比应为2：1，但从图Ⅱ发现，反应开始时几分钟产生的气体体积比大于2:1，几分钟后气体的体积比接近2:1，题干中有信息在20℃时，气体的压强为1.013×105Pa，一升水可以溶解气体的体积，氢气为0.01819L，氧气为0.03102L，由此可知出现上述现象的原因是在相同条件下，氧气在水中的溶解能力比氢气强，刚开始时，水中溶解的氧气比氢气多。
25. 金属防腐是科学研究中的重大课题，小余以铁的锈蚀为项目进行如下研究。
（1）小余用图甲装置进行实验，起始时量筒内的水面处于50毫升刻度处，之后水面缓慢上升，几天后，水面最终处于约上___________（填“40”或“10”）毫升刻度处。
（2）小余同学还进行了如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。改变条件重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表：小余设计的实验是探究___________。
（3）有同学认为小余的实验未能真实反映50°C以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50°C以后铁钉质量无变化，你觉得铁钉质量无变化的原因可能是___________。
【答案】 ①. 40 ②. 温度对铁钉锈蚀的快慢的影响 ③. 试管内的氧气已被耗尽
【解析】
【详解】（1）空气中氧气约占空气体积的五分之一，量筒内氧气的体积：50mL×=10mL；
则水面最终处于的位置：50mL-10mL=40mL。
（2）根据表格可知，变量是温度，测量的数据是铁钉质量的增加，铁钉质量增加是因为铁钉生锈，锈蚀越快铁钉相同时间内增加的重量越多。所以可推知小余设计的实验是探究温度对铁钉锈蚀的快慢的影响。
（3）从趋势看温度越高铁钉锈蚀的越快，铁生锈需要与水、氧气同时接触，当其中一项被消耗完后不再生锈。从装置看氧气应先比水消耗完，所以铁钉质量无变化的原因可能是：试管内的氧气已被耗尽。
26. A~F为初中化学常见的物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示。己知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质。（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答：
（1）写出F化学式：_______________
（2）写出B物质的一种用途是_______________
【答案】 ①. H2O ②. 灭火（合理即可）
【解析】
【分析】A～F为初中化学常见的物质，且都含有一种相同元素。A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，则C是碳酸钠（盐）；F是人体中含量最多的物质，则F是水；C（碳酸钠）能和B相互转化，B能和水反应，则B是二氧化碳（氧化物）；A能和F（水）相互转化，能转化成二氧化碳，则A是氧气（单质）；F（水）能转化成E，E能和碳酸钠反应，则E是氢氧化钙（碱）；D能和碳酸钠、氢氧化钙反应，则D可以是盐酸（酸）。
【详解】（1）根据分析可知，F是水，其化学式：H2O；
（2）根据分析可知，B物质是二氧化碳，不能燃烧也不能支持燃烧，密度大于水，可用于灭火。
27. 碱式碳酸锌[Znx（OH）y（CO3）z]是制备ZnO的原料，其化学反应表达式为：Znx（OH）y（CO3）z ZnO+CO2↑+H2O （x、y、z为整数）。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究（装置气密性良好，药品足量，实验操作正确）：
（1）图甲中装置B的作用是___________。
（2）查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到___________°C （选填“200”“300”或“400"），才能彻底分解碱式碳酸锌。
（3）部分实验步骤为：“……加热前先通入N2排尽装置内的空气，关闭通入N2的活塞，……控制一定温度下加热……”。实验过程中，可根据哪一装置中的什么现象来判断碱式碳酸锌样品已完全分解？答：___________ 。
【答案】 ①. 吸收反应生成的CO2 ②. 300 ③. 装置A中的长导管管口是否仍有气泡冒出
【解析】
【详解】（1）碱式碳酸锌受热分解生成氧化锌、二氧化碳和水，图甲中的装置A中的浓硫酸具有吸水性，能够吸收生成的水，装置B中的碱石灰中的氢氧化钠能够欲二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以装置B的作用是：吸收反应生成的CO2，故填吸收反应生成的CO2。
（2）根据图乙可知，当温度达到300℃时，固体的质量减少到最小且不再变化，即固体的质量就保持不变，说明碱式碳酸锌完全分解了，所以分解装置的温度至少要达到300℃，故填300。
（3）碱式碳酸锌受热分解生成氧化锌、二氧化碳和水，二氧化碳不与装置A中的浓硫酸反应，装置A中产生气泡，所以实验过程中，来判断碱式碳酸锌样品已完全分解的现象是装置A中的长导管管口是否仍有气泡冒出，故填装置A中的长导管管口是否仍有气泡冒出。
28. 食品安全是最大的民生问题。有媒体报道某品牌瓜子被查出二氧化硫残留量超标，为测定此品牌瓜子中二氧化硫是否超标，小科进行以下探究活动。
（1）查阅资料:①二氧化硫化学性质与二氧化碳相似。②沸水浴加热时，瓜子中的二氧化硫全部释放出来。③食品 添加剂标准规定，二氧化硫在干果中残留量≤0.4g/kg。
（2）进行实验:小科利用如图所示装置进行实验
①实验原理:乙装置用于吸收瓜子中释放出的二氧化硫，丙装置的作用是____________
②实验步骤:第一步:U型管中放入瓜子样品500g，按图连接好仪器，向其中通入氮气。
第二步:通入氮气一段时间后，称得乙、丙装置总质量为458.5g。
第三步:持续通入氮气，同时向烧杯中加入沸水给瓜子加热，至二氧化硫释放完全。
第四步:实验结束称得乙、丙装置总质量为458.6g（假定实验中不产生其它与碱溶液及生石灰反应的气体）。
③实验结果:该品牌瓜子样品中二氧化硫是否超标__________（填“是”或“否”）。
（3）交流反思:①在第一步中通入氮气的目的是___________。
②为确保实验结果准确，下列措施正确的是___________。
A.碱溶液要过量 B.装置气密性要好 C.实验中不能直接加热瓜子样品
【答案】 ①. 吸收N2带出的水蒸气 ②. 否 ③. 排尽装置中的空气 ④. ABC
【解析】
【详解】（2）①二氧化硫化学性质与二氧化碳相似，二氧化碳、二氧化硫能碱溶液反应，生石灰与能水反应生成氢氧化钙，能吸收不蒸气，实验原理：乙装置用于吸收瓜子中释放出的二氧化硫，由于反应过程中持续通入氮气，丙装置的作用是吸收N2带出的水蒸气，使实验结果更准确；
③500g样品中二氧化硫质量是458.6g-458.5g=0.1g，1000g样品中二氧化硫质量是0.2g，二氧化硫在干果中残留量=，小于0.4g/kg。该品牌瓜子样品中二氧化硫不超标；
（3）①空气中存在二氧化碳，在第一步中通入氮气的目的是排出装置中的空气，防止空气中的物质影响实验结果；
②A、碱溶液要过量，从而使二氧化硫完全被吸收，正确；
B、装置气密性要好，以防止装置漏气影响实验结果，正确；
C、实验中不能直接给瓜子加热，是因为直接给瓜子加热会产生水和二氧化碳等物质，正确。
故选ABC。
四、简答题（本题共3小题，各6分，共18分）
29. 近年来，人们为预防肥胖、心血管疾病的发生，开始有意识的控制糖类物质的摄取量。因而，“代糖"应运而生。赤藓糖醇是一种填充型甜味剂，常作为“代糖”，它是四碳糖醇，分子式为C4H10O4。
（1）赤藓糖醇是___________（填“氧化物”、有机物”或“无机物”）。
（2）赤薛糖醇由___________种元素组成；
（3） 6.1g赤藓糖醇中含碳元素的质量为___________g。
【答案】 ①. 有机物 ②. 3##三 ③. 2.4
【解析】
【详解】（1）根据化学式 C4H10O4可知，赤藓糖醇是含有碳元素的化合物，且不是一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等，属于有机物。
（2）根据化学式 C4H10O4可知，赤藓糖醇由C、H、O三种元素组成；
（3） 6.1g赤藓糖醇中含碳元素的质量为：。
30. 为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学兴趣小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配制成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的情况如右表所示。
（1）配制50g溶液时需要使用玻璃棒，其作用是___________。
（2）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是___________ g。
（3）在6.5g样品中，碳酸钠的质量分数是多少？ （结果精确至 0.1%）
【答案】（1）加速物质的溶解
（2）2.2
（3）解：设6.5g样品中碳酸钠的质量为x
=
x=5.3g
样品中碳酸钠的质量分数=×100%=81.5%
答：样品中碳酸钠的质量分数为81.5%。
【解析】
【详解】（1）配制50g溶液时需要使用玻璃棒，其作用是通过搅拌，加速物质的溶解，故填加快物质的溶解。
（2）根据表格可知，当加入65g稀硫酸和加入75g稀硫酸时，生成气体的质量相同，即都是2.2g，所以反应结束后最终产生二氧化碳的质量为2.2g，故填2.2。
（3）见答案
31. 复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（其他成分可溶于水但不参与反应），碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：。
某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。
（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到________，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
（2）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量___________。
（3）计算10克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数___________。（计算结果精确到0．1%）
【答案】 ①. 有气泡产生 ②. 84% ③. 5．5%
【解析】
【详解】（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到固体继续溶解，产生气泡，是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明上述实验结束时稀盐酸过量；
（2）根据质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳质量：10g+100g-105.6g=4.4g，
设复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y，

，
，
复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量是：；
答：复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量是84%；
（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数是：，
答：氯化钠溶液的质量分数为5．5%。序号
实 验
现 象
A
将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿
固体受潮，逐渐溶解
B
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液
溶液变红
C
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有氯化钠生成
D
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
铁钉质量增加/g
0.02
0.04
0.08
0.16
0.18
0.18
0.18
加入稀硫酸的质量/g
40
65
75
产生气体的质量/g
1.1
2.2
2.2