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100，湖南省岳阳市 岳阳县第一中学2023-2024学年高一下学期开学化学试题
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这是一份100，湖南省岳阳市 岳阳县第一中学2023-2024学年高一下学期开学化学试题，共8页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，下列说法正确的是，下列反应的离子方程正确的是，从干海带中提取碘的实验流程如图，下列化学用语书写错误的是，辛勤劳动才能创造美好生活等内容，欢迎下载使用。
1．下列说法不正确的是（ ）
A．“抗坏血酸”维生素C具有还原性
B．杨万里《戏笔》中写道“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），属于碱式盐
C．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先不冒气泡，后冒气泡
D．食物腐败、Fe（OH）3胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关
2．合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中正确的是（ ）
A．O4是一种新型的化合物
B．红磷和白磷是同素异形体，而O4和O3不是同素异形体
C．等质量的O4和O2含氧原子数目相同
D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化
3．下列说法正确的是（ ）
A．氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价
B．第ⅠA、ⅡA族元素都具有较强的金属性
C．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则酸性HF＞HCl＞HBr＞HI
D．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
4．下列反应的离子方程正确的是（ ）
A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2
B．向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3
C．铜与浓硝酸溶液反应：3Cu+2NO3+8H+═3Cu2++2NO+4H2O
D．用小苏打治疗胃酸过多病：HCO3+H+═CO2↑+H2O
5．为了防止枪支生锈，常用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层﹣“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确的是（ ）
A．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 B．上述反应中，铁被氧化
C．NO2﹣的氧化性大于FeO22﹣的氧化性
D．反应中转移电子2ml，生成还原产物8.5g
6．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（ ）（m、n均为正整数）
A．若R（OH）m为强碱，则W（OH）n也为强碱
B．若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+7
D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
7．从干海带中提取碘的实验流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替
B．试剂X可以为NaOH，反萃取的离子方程式为：3I2+6OH﹣═5I﹣++3H2O
C．CCl4可循环利用以有效提高干海带提碘的产率
D．操作Ⅰ要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒
8．下列化学用语书写错误的是（ ）
A．HClO的电子式为
B．KNO3的电离方程式：KNO3═K++
C．小苏打的化学式为NaHCO3
D．Cl﹣的结构示意图为
9．辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．碱金属元素137Cs是日本福岛第一核电站泄漏出的放射性污染物中的一种。下列说法错误的是（ ）
A．Cs是第六周期第ⅠA族元素
B．的中子数为137
C．铯单质与水反应比钠单质剧烈
D．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH
11．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B．氯化铁溶液与过量的锌反应：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+
C．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：+OH﹣═H2O+
12．下列实验操作或装置设计合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．CuCl常用作媒染剂、脱色剂。某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体（已知CuCl容易被氧化）：
下列说法正确的是（ ）
A．步骤①和②发生的反应均为氧化还原反应
B．OH﹣所含质子数和电子数相等
C．CO和SO2均为酸性氧化物
D．铜在潮湿的空气中可生成Cu2（OH）2CO3
14．现有m g由Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的固体混合物，将该固体混合物全部加入VLcml⋅L﹣1稀硫酸中，固体恰好完全溶解，且所得的溶液中仅含有一种溶质。若等质量的上述固体混合物用H2充分还原，则所得到的铁的质量为（ ）
A．56cVgB．（m﹣16）g
C．D．
15．向200mL1.5ml•L﹣lFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n（Fe2+）、n（Br﹣）随通入Cl2的物质的量n（Cl2）变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．①代表Fe2+，②代表Br﹣
B．还原性强弱：Br﹣＞Fe2+
C．n（Cl2）＝0.35ml时，溶液中c（Fe3+）＝c（Br﹣）
D．n（Cl2）＝0.45ml时，总的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl﹣
三．实验题（共1小题，20分）
16．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其他铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
步骤一：取10片补血剂研磨成粉末，加入1ml•L﹣1的稀硫酸，充分溶解后过滤。
步骤二：取上述过滤后的滤液，滴加H2O2溶液，再加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤。
步骤三：将步骤二过滤所得固体灼烧至恒重，称量，质量为ag。
请回答下列问题：
（1）实验室用18.4ml•L﹣1的浓硫酸配制100mL1ml•L﹣1的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为 mL（计算结果精确到小数点后一位）。
（2）可使用容量瓶进行下列操作中的 （填标号）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．代替量筒量取一定体积的液体
（3）H2O2的电子式为 ，步骤二中加入过量H2O2发生反应的离子方程式为 。
（4）每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为 g（用含a的代数式表示）。
（5）FeSO4用作补血剂使用时，医生建议与维生素C片同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计如下实验：
由上述实验能否得出维生素C可将Fe3+转化为Fe2+的结论？ （填“能”或“否”），请说明理由： 。
（6）往FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液，有白色沉淀A生成。某实验小组对所得白色沉淀A展开研究：
查阅资料：在溶液中不存在Fe（HCO3）2。
Ⅰ．取少量白色沉淀A，充分洗涤后，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
Ⅱ．向Ⅰ所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变色；
Ⅲ．向Ⅱ溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。
根据以上现象，生成的白色沉淀A的化学式为 。
四．解答题（共2小题，35分）
17．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、Al2O3、SiO2（难溶于稀硫酸），用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如图：
（1）“酸溶”过程中，加入过量稀硫酸充分反应后的溶液中含有的阳离子除了Fe3+，还有 （填离子符号），写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式： 。
（2）实验室中过滤需要用到的玻璃仪器有 。
（3）滤渣A的主要成分是SiO2，SiO2是一种常见的酸性氧化物，与CO2类似，可与强碱反应，写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
（4）“氧化”时，可观察到的现象为 。若加入的NaOH溶液过量，则滤液B中的溶质除了NaOH外，还有 （填化学式，下同）；若加入的NaOH溶液不够，则制得的铁红中可能含有的杂质为 。
18．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答下列问题：
（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有 （填字母序号）。
a.酸雨
b.沙尘暴
c.光化学烟雾
d.白色污染
（2）NH3是重要的含氮化合物，写出氨合成塔中发生反应的化学方程式 ；氧化炉中所发生反应的化学方程式为 。
（3）将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出两种气体，写出生成NO的反应化学方程式 ；若生成NO、NO2的体积比为1：4，则分别生成NO、NO2的两个反应中消耗硝酸的物质的量之比是 。
1-5：DCADD 6-10BCDAB 11-15BDDAB
三．实验题
16．答案为：5.4；
（2）A．容量瓶可用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，故A正确；
B．容量瓶不能用来长期贮存溶液，故B错误；
C．容量瓶不能用于量取一定体积的液体，故C错误；
故答案为：A；
（3）过氧化氢是共价化合物，电子式为，加入过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应方程式为H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O，
故答案为：；H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O；
（4）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁元素的质量，由元素守恒Fe2O3～2FeSO4，每片补血剂中含铁元素的质量为：×g＝0.19ag，
故答案为：0.19a；
（5）维生素C具有还原性，若维生素C过量，也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，所以溶液褪色不能说明维生素C可将铁离子还原为亚铁离子，
故答案为：否；维生素C可能过量，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法说明一定有亚铁离子生成；
（6）白色沉淀A可溶于与稀硫酸且产生无色气泡，无色气泡为二氧化碳，所得溶液中无Fe3+，含有Fe2+，查阅资料知溶液中不存在Fe（HCO3）2，故硫酸亚铁与碳酸氢钠反应生成的白色沉淀为FeCO3，
故答案为：FeCO3。
四．解答题（共2小题）
17．【解答】解：（1）“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的阳离子除了Fe2+还有 Al3+、H+；硫酸与氧化铁、Al2O3、MgO反应生成硫酸铁和水，离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，
故答案为：Al3+、H+；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；
（2）实验室中过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，
故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）“滤渣A”的主要成分是SiO2，SiO2是一种常见的酸性氧化物，与CO2类似，都可与强碱反应，SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式我2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O，
故答案为：2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O；
（4）Fe2+与OH﹣反应生成Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定易被氧气氧化为Fe（OH）3，“氧化”时，可观察到的实验现象为有白色沉淀生成．部分转化为灰绿色，最终变为红褐色，若加入的NaOH溶液过量，则“滤液B”中的溶质除了NaOH外，还含有 Na2SO4、NaAlO2，若加入的NaOH溶液不足，沉淀成分为氢氧化铁和氢氧化铝，则制得的铁红中Al2O3，
故答案为：白色沉淀生成．部分转化为灰绿色，最终变为红褐色；Na2SO4、NaAlO2；Al2O3。
18．【解答】解：（1）氮氧化物会造成硝酸型酸雨以及光化学烟雾等环境问题，所以氮氧化物造成的环境问题为ac，
故答案为：a、c；
（2）氨合成塔发生氮气与氢气的反应N2+3H22NH3，氧化炉发生氨气的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O，
故答案为：N2+3H22NH3；4NH3+5O24NO+6H2O；
（3）将铜与浓硝酸混合，会发生反应Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，随着反应的进行，硝酸浓度会降低，发生反应3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，V（NO）：V（NO2）＝n（NO）：n（NO2）＝1：4，设生成amlNO，需要消耗硝酸的物质的量为4aml，同时生成的NO2为4aml，需要消耗的硝酸的物质的量为8aml，可知两个反应的硝酸的物质的量之比为1：2，
故答案为：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；1：2。选项
劳动项目
化学知识
A
社区服务：草坪施肥（KNO3）
KNO3焰色试验呈紫色
B
家务劳动：柠檬煮水除去水壶中的水垢
柠檬酸可溶解碳酸钙等沉淀
C
趣味实验：用铝粉和氢氧化钠溶液疏通厨卫管道
铝粉与NaOH溶液反应放热并产生H2
D
学农活动：用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P等元素
A．配制0.1ml⋅L﹣1的NaOH溶液
B．闻气体气味
C．验证碳酸氢钠受热易分解
D．尾气Cl2最好用水吸收
实验方案
实验现象
取适量Fe2（SO4）3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液
溶液紫红色褪去
1．下列说法不正确的是（ ）
A．“抗坏血酸”维生素C具有还原性
B．杨万里《戏笔》中写道“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），属于碱式盐
C．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先不冒气泡，后冒气泡
D．食物腐败、Fe（OH）3胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关
2．合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中正确的是（ ）
A．O4是一种新型的化合物
B．红磷和白磷是同素异形体，而O4和O3不是同素异形体
C．等质量的O4和O2含氧原子数目相同
D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化
3．下列说法正确的是（ ）
A．氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价
B．第ⅠA、ⅡA族元素都具有较强的金属性
C．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则酸性HF＞HCl＞HBr＞HI
D．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
4．下列反应的离子方程正确的是（ ）
A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2
B．向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3
C．铜与浓硝酸溶液反应：3Cu+2NO3+8H+═3Cu2++2NO+4H2O
D．用小苏打治疗胃酸过多病：HCO3+H+═CO2↑+H2O
5．为了防止枪支生锈，常用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层﹣“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确的是（ ）
A．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 B．上述反应中，铁被氧化
C．NO2﹣的氧化性大于FeO22﹣的氧化性
D．反应中转移电子2ml，生成还原产物8.5g
6．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（ ）（m、n均为正整数）
A．若R（OH）m为强碱，则W（OH）n也为强碱
B．若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+7
D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
7．从干海带中提取碘的实验流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替
B．试剂X可以为NaOH，反萃取的离子方程式为：3I2+6OH﹣═5I﹣++3H2O
C．CCl4可循环利用以有效提高干海带提碘的产率
D．操作Ⅰ要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒
8．下列化学用语书写错误的是（ ）
A．HClO的电子式为
B．KNO3的电离方程式：KNO3═K++
C．小苏打的化学式为NaHCO3
D．Cl﹣的结构示意图为
9．辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．碱金属元素137Cs是日本福岛第一核电站泄漏出的放射性污染物中的一种。下列说法错误的是（ ）
A．Cs是第六周期第ⅠA族元素
B．的中子数为137
C．铯单质与水反应比钠单质剧烈
D．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH
11．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B．氯化铁溶液与过量的锌反应：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+
C．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：+OH﹣═H2O+
12．下列实验操作或装置设计合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．CuCl常用作媒染剂、脱色剂。某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体（已知CuCl容易被氧化）：
下列说法正确的是（ ）
A．步骤①和②发生的反应均为氧化还原反应
B．OH﹣所含质子数和电子数相等
C．CO和SO2均为酸性氧化物
D．铜在潮湿的空气中可生成Cu2（OH）2CO3
14．现有m g由Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的固体混合物，将该固体混合物全部加入VLcml⋅L﹣1稀硫酸中，固体恰好完全溶解，且所得的溶液中仅含有一种溶质。若等质量的上述固体混合物用H2充分还原，则所得到的铁的质量为（ ）
A．56cVgB．（m﹣16）g
C．D．
15．向200mL1.5ml•L﹣lFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n（Fe2+）、n（Br﹣）随通入Cl2的物质的量n（Cl2）变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．①代表Fe2+，②代表Br﹣
B．还原性强弱：Br﹣＞Fe2+
C．n（Cl2）＝0.35ml时，溶液中c（Fe3+）＝c（Br﹣）
D．n（Cl2）＝0.45ml时，总的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl﹣
三．实验题（共1小题，20分）
16．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其他铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
步骤一：取10片补血剂研磨成粉末，加入1ml•L﹣1的稀硫酸，充分溶解后过滤。
步骤二：取上述过滤后的滤液，滴加H2O2溶液，再加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤。
步骤三：将步骤二过滤所得固体灼烧至恒重，称量，质量为ag。
请回答下列问题：
（1）实验室用18.4ml•L﹣1的浓硫酸配制100mL1ml•L﹣1的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为 mL（计算结果精确到小数点后一位）。
（2）可使用容量瓶进行下列操作中的 （填标号）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．代替量筒量取一定体积的液体
（3）H2O2的电子式为 ，步骤二中加入过量H2O2发生反应的离子方程式为 。
（4）每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为 g（用含a的代数式表示）。
（5）FeSO4用作补血剂使用时，医生建议与维生素C片同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计如下实验：
由上述实验能否得出维生素C可将Fe3+转化为Fe2+的结论？ （填“能”或“否”），请说明理由： 。
（6）往FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液，有白色沉淀A生成。某实验小组对所得白色沉淀A展开研究：
查阅资料：在溶液中不存在Fe（HCO3）2。
Ⅰ．取少量白色沉淀A，充分洗涤后，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
Ⅱ．向Ⅰ所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变色；
Ⅲ．向Ⅱ溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。
根据以上现象，生成的白色沉淀A的化学式为 。
四．解答题（共2小题，35分）
17．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、Al2O3、SiO2（难溶于稀硫酸），用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如图：
（1）“酸溶”过程中，加入过量稀硫酸充分反应后的溶液中含有的阳离子除了Fe3+，还有 （填离子符号），写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式： 。
（2）实验室中过滤需要用到的玻璃仪器有 。
（3）滤渣A的主要成分是SiO2，SiO2是一种常见的酸性氧化物，与CO2类似，可与强碱反应，写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
（4）“氧化”时，可观察到的现象为 。若加入的NaOH溶液过量，则滤液B中的溶质除了NaOH外，还有 （填化学式，下同）；若加入的NaOH溶液不够，则制得的铁红中可能含有的杂质为 。
18．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答下列问题：
（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有 （填字母序号）。
a.酸雨
b.沙尘暴
c.光化学烟雾
d.白色污染
（2）NH3是重要的含氮化合物，写出氨合成塔中发生反应的化学方程式 ；氧化炉中所发生反应的化学方程式为 。
（3）将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出两种气体，写出生成NO的反应化学方程式 ；若生成NO、NO2的体积比为1：4，则分别生成NO、NO2的两个反应中消耗硝酸的物质的量之比是 。
1-5：DCADD 6-10BCDAB 11-15BDDAB
三．实验题
16．答案为：5.4；
（2）A．容量瓶可用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，故A正确；
B．容量瓶不能用来长期贮存溶液，故B错误；
C．容量瓶不能用于量取一定体积的液体，故C错误；
故答案为：A；
（3）过氧化氢是共价化合物，电子式为，加入过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应方程式为H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O，
故答案为：；H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O；
（4）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁元素的质量，由元素守恒Fe2O3～2FeSO4，每片补血剂中含铁元素的质量为：×g＝0.19ag，
故答案为：0.19a；
（5）维生素C具有还原性，若维生素C过量，也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，所以溶液褪色不能说明维生素C可将铁离子还原为亚铁离子，
故答案为：否；维生素C可能过量，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法说明一定有亚铁离子生成；
（6）白色沉淀A可溶于与稀硫酸且产生无色气泡，无色气泡为二氧化碳，所得溶液中无Fe3+，含有Fe2+，查阅资料知溶液中不存在Fe（HCO3）2，故硫酸亚铁与碳酸氢钠反应生成的白色沉淀为FeCO3，
故答案为：FeCO3。
四．解答题（共2小题）
17．【解答】解：（1）“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的阳离子除了Fe2+还有 Al3+、H+；硫酸与氧化铁、Al2O3、MgO反应生成硫酸铁和水，离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，
故答案为：Al3+、H+；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；
（2）实验室中过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，
故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）“滤渣A”的主要成分是SiO2，SiO2是一种常见的酸性氧化物，与CO2类似，都可与强碱反应，SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式我2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O，
故答案为：2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O；
（4）Fe2+与OH﹣反应生成Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定易被氧气氧化为Fe（OH）3，“氧化”时，可观察到的实验现象为有白色沉淀生成．部分转化为灰绿色，最终变为红褐色，若加入的NaOH溶液过量，则“滤液B”中的溶质除了NaOH外，还含有 Na2SO4、NaAlO2，若加入的NaOH溶液不足，沉淀成分为氢氧化铁和氢氧化铝，则制得的铁红中Al2O3，
故答案为：白色沉淀生成．部分转化为灰绿色，最终变为红褐色；Na2SO4、NaAlO2；Al2O3。
18．【解答】解：（1）氮氧化物会造成硝酸型酸雨以及光化学烟雾等环境问题，所以氮氧化物造成的环境问题为ac，
故答案为：a、c；
（2）氨合成塔发生氮气与氢气的反应N2+3H22NH3，氧化炉发生氨气的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O，
故答案为：N2+3H22NH3；4NH3+5O24NO+6H2O；
（3）将铜与浓硝酸混合，会发生反应Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，随着反应的进行，硝酸浓度会降低，发生反应3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，V（NO）：V（NO2）＝n（NO）：n（NO2）＝1：4，设生成amlNO，需要消耗硝酸的物质的量为4aml，同时生成的NO2为4aml，需要消耗的硝酸的物质的量为8aml，可知两个反应的硝酸的物质的量之比为1：2，
故答案为：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；1：2。选项
劳动项目
化学知识
A
社区服务：草坪施肥（KNO3）
KNO3焰色试验呈紫色
B
家务劳动：柠檬煮水除去水壶中的水垢
柠檬酸可溶解碳酸钙等沉淀
C
趣味实验：用铝粉和氢氧化钠溶液疏通厨卫管道
铝粉与NaOH溶液反应放热并产生H2
D
学农活动：用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P等元素
A．配制0.1ml⋅L﹣1的NaOH溶液
B．闻气体气味
C．验证碳酸氢钠受热易分解
D．尾气Cl2最好用水吸收
实验方案
实验现象
取适量Fe2（SO4）3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液
溶液紫红色褪去
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