25，黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2023-2024学年高一下学期开学化学试题()

这是一份25，黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2023-2024学年高一下学期开学化学试题()，共6页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，下列有关胶体的说法正确的是，用NA表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Fe56Ba137
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是( )
A.NaClO溶液可用于环境消毒B.合金的熔点高于成分金属
C.一般用纯铝制造机器零件D.漂白粉的有效成分为氯化钙
2.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )
A.稀硫酸B.稀盐酸C.硫酸铜D.氢氧化钠
3.反应可用于捕捉废气中的CO2，下列有关说法错误的是( )
A.中子数为8的氧原子：B.Na2CO3不能一步制备NaOH
C.CO2的空间结构为直线形D.H2O中不含有非极性键
4.下列有关说法错误的是( )
A.室温下，铁器能盛放浓硫酸B.高温下，铁与水蒸气生成氧化铁
C.FeCl3可用于蚀刻铜电路板D.碳素钢的硬度与含碳量高低有关
5.金属氢化物中，氢为-1价，它们都可以作为生氢剂，例如。对于该反应，下列说法错误的是( )
A.NaH属于离子化合物
B.H2O既不是氧化剂，也不是还原剂
C.该反应中的H2既是氧化产物，又是还原产物
D.该反应每生成1mlH2转移1ml电子
6.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A.H+、MnO4-、Fe2+、Na+B.Ag+、NO3-、Cl-、K+
C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-
7.下列实验过程中，不会产生气体的是( )您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 A. B. C. D.
8.下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质），选用的试剂正确的是( )
9.下列有关胶体的说法正确的是( )
A.只能用丁达尔效应区别胶体与溶液
B.胶体的分散质可以是固体、液体或气体
C.将几滴NaOH溶液滴入FeCl3饱和溶液中制备Fe（OH）3胶体
D.可以用普通滤纸将胶体粒子过滤出来
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1mlH2中含有的电子数目为NA
B.16gO2中含有的原子数目为NA
C.1ml·L-1CaCl2溶液中含有的Cl-数目为2NA
D.24gMg变为Mg2+时失去的电子数目为NA
11.下列离子方程式中，正确的是( )
A.用氯气制氯水：
B.Al与NaOH溶液反应：
C.Mg（OH）2与稀盐酸反应：
D.稀H2SO4滴在铜片上：
12.我国拥有自主知识产权的铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第IA族元素，下列关于，Rb的说法正确的是( )
A.铷属于副族元素B.元素的金属性：Rb>K
C.与同周期元素53I的原子半径比：RbD.最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH>RbOH
13.下列实验操作及现象与结论之间对应关系正确的是( )
14.某无色透明溶液中可能存在大量Cl-、Mg2+、Fe3+、K+、Cu2+中的一种或几种，某同学做如下实验：
①取少量原溶液，加入过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失；
②取少量原溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。
下列说法错误的是( )
A.溶液中一定不存在Cu2+、Fe3+
B.溶液中一定存在Cl-、Mg2+
C.溶液中一定不存在K+
D.向溶液中加入NaNO3无现象
15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是( )
A.W的单质可供给呼吸B.X的单质在空气中一定易自燃
C.简单离子半径：Y二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（13分）短周期元素的单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）红磷和白磷属于_____________（填“同素异形体”或“同位素”）。
（2）人们通过焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列焰色为黄色的是__________（填“K2CO3”或“NaCl”）。
（3）A1在元素周期表中的位置是__________________。
（4）化合物Na3N遇水反应生成氨气（NH3）和一种强碱，该反应的化学方程式为_______________。
（5）Cl、S、P的最简单氢化物的热稳定性由大到小的顺序为______________（用“>”将其氢化物连接起来）。请设计验证Cl的非金属性大于S的方法：______________（任写一种即可）。
（6）已知钠及其化合物的“价-类”二维图如下。反应①②③转化的共同特征是均加入了_______________（填“氧化剂”或“还原剂”）。反应③的离子方程式为_______________。
17.（14分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备Na2 FeO4。回答下列问题：
（1）干法制备Na2FeO4，反应原理为。
①Na2FeO4属于______________（填“盐”“碱”或“氧化物”）。
②写出Na2O2的电子式：_______________。
③氧化性：Na2O2______________（填“<”或“>"）Na2FeO4，每消耗1 ml FeSO4转移______________mle-。
（2）湿法制备Na2FeO4，将Fe（OH）3固体加入含有一定浓度的NaClO和NaOH的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到Na2FeO4和NaCl。
①实验需要480mL0.2ml·L-1NaOH溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______________（填字母，下同）。
A. B. C. D.
②下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_______________。
A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗
C.定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
③在配制NaOH溶液时，若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度_______________（填“>”“<”或“=”）0.2ml·L-1。
④写出湿法制备Na2FeO4的化学方程式：_______________。
（3）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，Na2FeO4的消毒效率为______________（用分数表示，FeO42-→Fe3+）。
18.（14分）黄铜矿主要成分为CuS·FeS，某研究团队利用氧化亚铁硫杆菌溶浸，通过系列操作可获得铜和硫酸铁铵晶体。工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“溶浸”时，需要500mL0.5ml·L-1硫酸溶液，在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为_______________mL（计算结果保留一位小数），“溶浸”时被氧化的元素为_______________（填元素符号）。
（2）“分离Cu”时，Fe与Fe3+反应的离子方程式为_______________，该过程中分离出Fe、Cu的操作名称为_______________。
（3）“氧化”时，温度不能太高，原因是_______________，反应过程中，参加反应的n（Fe2+）：n（H2O2）=_______________。
（4）硫酸铁铵晶体【（NH4）aFeb（SO4）c·dH2O】组成的测定
步骤1：准确称取质量为4.82g固体在酸性条件下溶于水配成100.00mL溶液A；
步骤2：取25.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，过滤得1.165g沉淀；
步骤3：取25.00L溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得0.20g固体。
通过上述步骤，计算确定该晶体的化学式为_______________。
19.（14分）草酸（H2C2O4）、草酸铵【（NH4）2C2O4】是重要的化合物。回答下列问题：
（1）实验表明，加热条件下，H2C2O4可分解生成CO2、CO和H2O。为了验证产物中的CO，设计如下实验装置：
①实验装置中，依次连接的合理顺序为AB_______________（装置可重复利用）。装置F中发生的化学反应方程式为_______________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______________。
（2）H2C2O4能与酸性高锰酸钾溶液反应，离子方程式为。该反应中，还原剂为______________（填化学式），若称取mg草酸晶体（H2C2O4·2H2O）粗产品，配成100mL溶液于锥形瓶中，加入V mL a ml·L-1KMnO4溶液，恰好完全反应，则该草酸晶体的纯度为______________%[M（H2C2O4·2H2O）=126g·ml-1]。
（3）（NH4）2C2O4是良好的C2+的沉淀剂，如下为（NH4）2C2O4加入CSO4溶液中制备CO的流程图：
①滤液中的溶质主要为______________（填化学式）。
②称量mg CC2O4·2H2O[M（CC2O4·2H2O）=183g·ml-1]“高温分解”，测得固体的失重率（）与温度的关系曲线如图所示：
加热到160℃时所得固体的化学式为_______________；“高温分解”需控制的最低温度为_______________（经测定290~890℃过程中产生的气体只有CO2）。选项
物质
除杂试剂
A
N2（O2）
灼热的CuO
B
CO2（HCl）
足量Na2CO3溶液
C
FeCl2溶液（FeCl3）
足量铁屑
D
KCl溶液（MgCl2）
适量NaOH溶液
选项
实验操作及现象
结论
A
向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出
氧化性：Fe2+>Cu2+
B
向紫色石蕊试液中不断通入Cl2，溶液最终呈无色
Cl2有漂白性
C
向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该粉末中一定含HCO3-
D
向某Fe2+溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加X溶液后，溶液变成红色
X溶液可能是氯水
W
X
Y
Z