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2024年初三中考第一次模拟考试试题：化学（广州卷）（全解全析）
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这是一份2024年初三中考第一次模拟考试试题：化学（广州卷）（全解全析），共14页。试卷主要包含了下列实验设计能达到实验目的的是，吸烟有害健康等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学为生活服务。下列说法错误的是
A．玻璃属于无机非金属材料
B．用于制造卫星天线的形状记忆合金属于复合材料
C．研制、生产可降解塑料的主要目的是解决“白色污染”问题
D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
【答案】B
【解析】A、玻璃是一种无机非金属材料，其主要成分是二氧化硅（SiO2）和其他氧化物，正确；
B、合金属于金属材料，不是复合材料，错误；
C、传统塑料大部分是难降解，大量废弃塑料造成“白色污染”，为此研制、生产可降解塑料来替代传统塑料，正确；
D、 绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，反应物的原子全部转化为期望的最终产物，正确。
故选：B。
2．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的微观解释错误的是
【答案】C
【解析】A、硬水和软水的区别在于水中可溶性钙镁化合物的含量，煮沸时能将水中水中Ca2+、Mg2+转化为沉淀，从而降低了水中可溶性钙镁化合物含量，能将硬水软化，故选项正确；
B、疫情防控期间，喷洒酒精或“84”消毒液时都能闻到气味，是因为分子在不断运动着，所以我们能够闻到气味，故选项正确；
C、水银由原子构成，体温计测体温时，水银柱升高，是因为受热时原子间的间隔变大，故选项错误；
D、加热水时，水沸腾，温度升高水分子间间隔变大，故选项正确；
故选：C。
3．鱼头豆腐汤的味道很鲜美，其主要食材鱼和豆腐中都含有丰富的
A．糖类B．维生素C．油脂D．蛋白质
【答案】D
【解析】鱼属于肉类含有丰富的蛋白质，豆腐属于豆制品同样含有丰富的蛋白质，故选D。
4．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法中，正确的是
A．洁净的空气是纯净物B．氧气是空气中含量最多的气体
C．氮气化学性质不活泼，常用作保护气D．稀有气体含量少，没有利用价值
【答案】C
【解析】A、洁净的空气含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体、其他杂质等多种物质，属于混合物，故选项A错误；
B、氮气约占空气体积分数为78%，含量最多，故选项B错误；
C、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故选项C正确；
D、稀有气体含量虽少，但也具有广泛的用途，例如稀有气体通电会发出不同颜色的光，可制成电光源，故选项D错误；
故选：C。
5．医院工作人员经常用酒精进行消毒，你建议在存放酒精处张贴的图标是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A、该图为腐蚀品的标志，酒精不属于腐蚀品，该选项不符合题意；
B、该图为易燃液体的标志，酒精为易燃液体，该选项符合题意；
C、该图为自燃物品的标志，酒精不是自燃物品，该选项不符合题意；
D、该图为有毒品的标志，酒精不是有毒品，该选项不符合题意。
故选B。
6．下列变化中，主要发生了化学变化的是
A．石油分馏B．粮食酿酒C．汽油挥发D．风力发电
【答案】B
【解析】A、石油分馏过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确；
C、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、风力发电是靠轮子的转动发电，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选B。
7．下列实验设计能达到实验目的的是
【答案】B
【解析】A、木炭与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，消耗氧气同时有气体生成，集气瓶中压强不会降低，实验设计不能达到实验目的；
B、鉴别硬水与软水用肥皂水，产生泡沫多复杂少的是软水，产生泡沫少复杂多的是硬水，实验设计能达到实验目的；
C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应在敞口容器中进行，生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，无法验证质量守恒定律，实验设计不能达到实验目的；
D、探究铁生锈的条件，左侧试管铁只与干燥空气接触，右侧试管铁只与水接触，存在两组变量，实验设计不能达到实验目的；
答案：B。
8．氮化镓是制造芯片的材料之一，图1是镓元素（元素符号为：Ga）的原子结构示意图，图2是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是
图1 图2
A．图1中，m=3
B．图2中，Z为Ga
C．锗原子中有5个电子层
D．Ga与Al的最外层电子数相同
【答案】C
【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+8+18+m，m=3，不符合题意；
B、质子数=原子序数，镓原子的质子数为31，故镓的原子序数是31，在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故Z为Ga，不符合题意；
C、由图可知，镓元素和锗元素位于同一周期，故镓原子和锗原子核外电子层数相同，镓原子核外有4个电子层，故锗原子核外有4个电子层，符合题意；
D、镓元素与铝元素位于同一主族，则Ga与Al的最外层电子数相同，不符合题意。
故选C。
9．吸烟有害健康。香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，毒害作用很大的有一氧化碳、尼古丁和含有致癌物的焦油等。下列有关尼古丁（化学式为）的说法正确的是
A．尼古丁完全燃烧只生成和
B．尼古丁中碳元素的质量分数最大
C．尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为
D．尼古丁由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成
【答案】B
【解析】A、由于尼古丁含有氮元素，所以尼古丁完全燃烧不只生成CO2和H2O。A不正确；
B、由于尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比=（12×10）：（1×14）：（14×2）=60：7：14，所以尼古丁中碳元素的质量分数最大。B正确；
C、尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比=（12×10）：（1×14）：（14×2）=60：7：14。C不正确；
D、1个尼古丁分子由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成。D不正确。
综上所述：选择B。
10．利用氮气和氢气合成氨是人类科学技术，上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，其反应的微观实质如下：
下列由图获取的信息中错误的是
A．生成物为化合物
B．反应前后分子种类改变
C．反应前后原子种类不变
D．参与反应的两物质的质量比为1：3
【答案】D
【解析】A、生成物的化学式为NH3，氨气是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故A正确；
B、由图可知，反应前有3个氢分子和1个氮分子，反应后为2个氨分子，则反应前后分子种类改变，故B正确；
C、根据质量守恒定律，则化学反应前后原子种类不变，故C正确；
D、由图可知，反应前有3个氢分子和1个氮分子，反应后为2个氨分子，则参与反应的两物质（氮气和氢气）的质量比为28：（3×2）=14：3，故D错误；
故选：D。
11．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等
C．将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液
D．将t2℃时等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b>a=c
【答案】B
【解析】A、由于没有指明温度，则不能比较两种物质的溶解度，该选项说法不正确；
B、t1℃时，a、c溶解度相同，而饱和溶液的溶质质量分数=，则a、c两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等，该选项说法正确；
C、c的溶解度随温度升高而减小，则降温后c的溶液仍饱和，该选项说法不正确；
D、将三种物质的饱和溶液由t2℃降低到t1℃，a、b溶解度减小，溶液中有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，c的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，饱和溶液的溶质质量分数=，t1℃b的溶解度>t1℃a的溶解度>t2℃c的溶解度，则所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b>a>c，该选项说法不正确。
故选B。
12．金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．金刚石和石墨都不具有可燃性
B．金刚石和石墨都是黑色的固体
C．金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同
D．金刚石和石墨的元素组成相同，性质也相同
【答案】C
【解析】A、金刚石和石墨都是碳单质，具有可燃性，选项错误；
B、纯净的金刚石是无色透明固体，选项错误；
C、金刚石和石墨物理性质差异较大，原因是它们的碳原子的排列方式不同，选项正确；
D、金刚石和石墨的元素组成相同，化学性质相似，但由于碳原子的排列方式不同，物理性质差异较大，选项错误；
故选：C。
13．学化学，用化学。下列有关说法中，不合理的是
A．炒菜时不慎油锅起火，可用锅盖灭火或放入较多的蔬菜
B．室内起火时，应立即打开所有门窗通风
C．冬天用煤炉取暖时注意室内通风，以防煤气中毒
D．进入久未开启的菜窖时，要先做灯火实验，否则进入可能会发生危险
【答案】B
【解析】A、用锅盖盖住着火的油锅隔绝氧气，会使油因不能与氧气接触而熄灭，倒入青菜能吸收热量，使温度降到可燃物的着火点以下而熄灭，故说法正确；
B、室内起火时，不应立即打开门窗，因为打开门窗加速空气流通，增加氧气含量，使火势更旺，故说法错误；
C、煤炭不充分燃烧会产生一氧化碳气体，因此冬天用煤炉取暖时注意室内通风，以防煤气中毒，故说法正确；
D、二氧化碳的密度比空气大，易聚集在久未开启的菜窖中，且二氧化碳不能供给呼吸，含量过高会使人窒息死亡，所以进入久未开启的菜窖前，要做灯火实验，以防发生危险，故说法正确。
故选B。
14．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和操作方法均正确的是
【答案】C
【解析】A、氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，会引入新杂质，该选项不正确；
B、硝酸银能和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，除去了主要物质，该选项不正确；
C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤能除去过量的碳酸钙，该选项正确；
D、加水后，铁能和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，除去了主要物质，该选项不正确。
故选C。
第II卷（非选择题 共48分）
二、非选择题：共6个小题，共48分。
15．（5分）校园直饮水方便、清洁，直饮水机内水处理的过程如图所示。
（1）碳罐可除去水中的色素和异味，主要是利用了活性炭的 性。
（2）超滤膜可以让水分子通过，其他大分子被截留，操作原理与净水方法中的 操作相似。
（3）净水过程中，步骤Ⅲ所起的主要作用是 。
（4）检验经过直饮水机处理过的水是硬水还是软水，可用的物质是 ；生活中将硬水软化的方法是 。
【答案】(1)吸附
(2)过滤
(3)杀菌消毒
(4)肥皂水 煮沸
【解析】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可除去水中的色素和异味；
（2）超滤膜可以让水分子通过，其他大分子被截留，操作原理与净水方法中的过滤操作相似，可将不同颗粒大小的物质分离；
（3）步骤Ⅲ中用紫外灯管照射，能使蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用；
（4）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中将硬水软化的方法是煮沸。
16．（7分）阅读下列科普短文，回答有关问题。
锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物(如锡石，主要成分为SnO2)和硫化物(如硫锡石，主要成分为SnS)的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化……点铅勾锡……”
常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡(SnCl4)可用于生产FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银、亮如镜、声如磬、色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。
（1）自然界中的锡主要以 形式存在(填“单质”或“化合物”)。
（2）二氧化锡(SnO2)和硫化亚锡(SnS)中锡的化合价是否相同 (填“是”或“否”)。
（3）炼锡时“鼓入足量空气”的主要目的是 ，同时“点铅勾锡”即加铅能与锡形成合金，使其较易熔化流出，其理论依据是 。
（4）下列说法正确的是_______(填序号)。
A．锡通常为银白色B．锡常温下不易被空气氧化
C．硫锡石炼锡过程中可能会产生SO2D．锡制品能够盛放含有柠檬酸的饮料
（5）FTO导电玻璃生产过程中，用SnCl4与水反应生成HCl和一种氧化物(SnO2)，其化学方程式为 。
【答案】(1)化合物
(2)否
(3)使炭与氧气反应更充分来提高炉温 铅能与锡形成合金，使其熔点降低
(4)ABC
(5)
【解析】（1）自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。即自然界中的锡主要以化合物形式存在；
（2）二氧化锡中氧通常为-2价，根据化合价代数和为0可知，锡的化合价为+4价；硫化亚锡中硫为-2价，所以锡为+2价，故不同；
（3）炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使炭与氧气反应更充分来提高炉温；
合金的熔点低于组成合金的金属，加铅能使锡较易熔化流出，是因为形成合金，熔点降低；
（4）A.以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银，说明锡通常为银白色，故正确；B.常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，说明锡常温下不易被空气氧化，故正确；C.自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。由于硫锡石的主要成分为SnS，根据质量守恒定律硫锡石炼锡过程中可能会产生二氧化硫酸性气体，污染环境，故正确；D.金属活动性顺序中锡排在氢前，是活泼金属，锡制品能够与含有柠檬酸的饮料反应，所以锡制品不能够盛放含有柠檬酸的饮料，故错误；故选ABC。
（5）SnCl4和水反应生成HCl和SnO2，化学方程式为：。
17．（6分）氢能是公认的高热值清洁能源，如图所示为水煤气变换反应，是化石资源制氢过程中的重要反应之一。
水在常压下加热到100℃变成气态，在1000℃以上可以分解成氢气和氧气。随着太阳能研究和利用的发展，人们已开始利用阳光分解水来制取氢气。如：在水中放入催化剂Ca2Fe2O5，在阳光照射下，就能把水分解成氢气和氧气。
利用太阳能提供高温制氢是未来的发展方向，我国“人造太阳”实验装置获重大突破，其原理是利用核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。
氢可以减轻燃料自重，增加运载工具有效载荷，我国长征2号、3号就使用液氢做燃料。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
依据文章内容回答下列问题。
（1）写出水煤气变换反应的化学方程式 。
（2）从分子的角度看，水的汽化与水的分解的微观本质是 。
（3）Ca2Fe2O5中Fe元素的化合价为 。
（4）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是 。
【答案】(1)
(2)水的汽化是改变了分子间隔，水分解是破坏分子种类改变
(3)+3
(4)氘和氚的质子数为 1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素
【解析】（1）水煤气变换反应是一氧化碳（CO）与水蒸气在催化剂、加热条件下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2，故填：CO+H2OCO2+H2；
（2）水的汽化是物理变化，从微观的角度，改变了分子间隔，而水分解是化学变化，分子分解为原子，破坏分子内部的结构，故填：水的汽化是改变了分子间隔，水分解是破坏分子内部的结构，分子种类改变；
（3）Ca2Fe2O5中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，化合物中正负化合价的代数和为零，设铁元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+2)×2+ 2x+(-2)×5=0，得x=+3价，故填：+3；
（4）决定元素种类的是质子数，氘和氚的质子数为1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素，故填：氘和氚的质子数为1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素。
18．（8分）实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。重庆八中化学兴趣小组对CO2和NaOH溶液能否反应进行分组实验探究。
查阅资料：Ⅰ、Na2CO3溶液显碱性。Ⅱ、NaOH易溶于乙醇，Na2CO3难溶于乙醇。
【角度一：证明反应物的消耗】甲组同学向两个集满CO2的同样规格的集气瓶中分别注入等体积且足量的NaOH溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。
（1）实验右侧分液漏斗内水的作用是 。
（2）实验中能证明NaOH与CO2反应的预期现象是 。
【角度二：证明生成物的产生】
（3）乙组同学向实验后左瓶内的溶液中滴加足量稀盐酸，也能达到实验目的，原因是 。
（4）丙组同学向实验后左瓶内的溶液中滴加酚酞，溶液变为红色。老师指出这不能作为判断氢氧化钠与CO2发生反应的证据，原因是 。
（5）丁组同学取一定质量的NaOH固体溶于乙醇，配成饱和的氢氧化钠的乙醇溶液，向该溶液中通入CO2，当观察到 现象时能证明氢氧化钠能与CO2反应。写出CO2与氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为 。
【答案】(1)作对照实验
(2)U型管中左管液面上升，右管液面下降
(3)盐酸与碳酸钠反应产生气泡，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应
(4)氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液都能使酚酞变红
(5)有白色沉淀
【解析】（1）向两个集满CO2的同样规格的集气瓶中分别注入等体积且足量的NaOH溶液和蒸馏水，故水的作用是作对照实验；
（2）左侧二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体体积减小，压强减小，右侧二氧化碳只能溶于水，且溶解体积比为1：1，因此溶解的气体体积与加入水的体积相等，因此前后压强不变，所以右侧压强大于左侧，将红墨水压向左侧，出现左侧液面升高，右侧液面下降的现象；
（3）盐酸与碳酸钠反应产生气泡，左侧气压变大，左侧液面下降，右侧液面升高，盐酸能证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应；
（4）氢氧化钠和碳酸钠溶于水，形成碱性溶液，加入酚酞试剂，都会使其溶液变为红色，无法判断是否有碳酸钠生成，也就无法判断是否发生了反应；
（5）根据题目信息可知，碳酸钠会在乙醇中析出，形成固体，因此在氢氧化钠乙醇溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，此时在乙醇中，碳酸钠为沉淀，有碳酸钠生成，则会出现固体，所以证明发生了反应；反应的化学方程为：。
19．（11分）生石灰能够吸收水分，可用作干燥剂。某化学兴趣小组的同学对一包生石灰干燥剂取样开展了以下探究活动：
【提出问题】生石灰干燥剂样品的成分是什么？
【猜想与假设】
（1）生石灰干燥剂样品的成分可能是CaO、 、 中的一种或几种。写出生石灰干燥剂在空气中可能发生反应的化学方程式： 。
【设计实验】兴趣小组设计如下实验进行探究。
（2）请完善下面表格。
【反思评价】
（3）为了防止生石灰变质，要密封保存。在实验室中下列因变质问题也需密封保存的有
。（填字母）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．铁粉
【答案】(1) Ca(OH)2 CaCO3 CaO+H2O=Ca(OH)2或Ca(OH) 2+CO2=CaCO3↓+H2O
(2) 氧化钙/CaO 无色酚酞试液 氢氧化钙/Ca(OH) 2 稀盐酸 碳酸钙/CaCO3
(3)CD
【解析】（1）氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以生石灰干燥剂样品的成分可能是CaO、Ca(OH) 2、CaCO3中的一种或几种，故填Ca(OH) 2、CaCO3；
氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH) 2+CO2=CaCO3↓+H2O，故填CaO+H2O=Ca(OH)2或Ca(OH) 2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（2）①氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，取样品于烧杯中，加适量水溶解，用手触摸烧杯外壁，烧杯壁无明显现象，则样品中不含氧化钙，故填氧化钙或CaO。②氢氧化钙溶液呈碱性，能够使无色酚酞试液变红，故填无色酚酞试液；溶液变红，说明样品中含有氢氧化钙，故填氢氧化钙或Ca(OH) 2。③碳酸钙能够与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生气泡，所以取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸来检验碳酸钙的存在情况，故填稀盐酸；加入稀盐酸后产生气泡，说明样品中含有碳酸钙，故填碳酸钙或CaCO3。
（3）A 浓硫酸具有吸水性，不会与空气中的成分发生化学变化，选项错误；B浓盐酸具有吸水性，不会与空气中的成分发生化学变化，选项错误；C 氢氧化钠能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生变质，需要密闭保存，选项正确；D 铁粉会与空气中的水分和氧气发生锈蚀而变质，需要密闭保存，选项正确，故填CD。
20．（11分）镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。如图为制取单质镁的转化过程，回答下列问题。
上述转化过程中发生的化学反应主要有：
（1）在过程①中生成的氢氧化镁，可通过 （填一种常见的化学实验基本操作）操作将其分离出来。
（2）写出过程②发生的反应属于 （填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解"）反应。
（3）海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是______（填选项序号）。
A．生成更多氯化镁B．将氯化镁富集提纯C．使石灰乳和稀盐酸反应
（4）过程③中涉及的化学方程式 。
（5）某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl）。称取10g该样品将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：
①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质为 （写化学式）；
②当滴入10%的NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应。试通过计算，求10g此氯化镁样品中MgCl2的质量。（计算结果精确至0.1g）
【答案】(1)过滤
(2)复分解
(3)B
(4)
(5) ①NaOH、NaCl
②解：设此氯化镁样品中MgCl2的质量为x
x=9.5g
答：该氯化镁样品中MgCl2的质量为9.5g 。
【解析】（1）氢氧化镁是沉淀，可通过过滤操作将其分离出来；
（2）过程②所发生的反应为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（3）海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是海水或卤水中氯化镁的含量低，过程①②的作用是富集氯化镁，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，不能生成更多的氯化镁，故选：B；
（4）过程③中氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，反应的化学方程式为：；
（5）①当滴入NaOH溶液120g时，氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，故烧杯中溶液里含有的溶质为：NaOH、NaCl。选项
事实或做法
微观解释
A
煮沸能降低自来水的硬度
煮沸后，自来水中、含量降低
B
疫情防控期间，喷洒酒精或“84”消毒液时都能闻到气味
分子是不断运动的
C
体温计测体温时，水银柱升高
温度升高时，分子间的间隔变大
D
加热水时，水沸腾
水分子间间隔变大
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
测定空气中氧气的含量
区分硬水与软水
验证质量守恒定律
探究铁生锈的条件
选项
物质
试剂
操作方法
A
NaCl固体[Mg（OH）2]
过量稀盐酸
蒸发结晶
B
HCl（H2SO4）
适量AgNO3溶液
过滤
C
CaCl2（HCl）
过量CaCO3
过滤
D
Fe粉（AgNO3固体）
加水
过滤、洗涤、干燥
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氘
1
1
1
氚
1
2
1
实验操作
实验现象
实验结论
①
取样品于烧杯中，加适量水溶解，用手触摸烧杯外壁。
烧杯壁无明显现象
样品中不含
②
将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 。
溶液变红
含
③
取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量
（填物质名称）
产生气泡
含
（考试时间：60分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学为生活服务。下列说法错误的是
A．玻璃属于无机非金属材料
B．用于制造卫星天线的形状记忆合金属于复合材料
C．研制、生产可降解塑料的主要目的是解决“白色污染”问题
D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
【答案】B
【解析】A、玻璃是一种无机非金属材料，其主要成分是二氧化硅（SiO2）和其他氧化物，正确；
B、合金属于金属材料，不是复合材料，错误；
C、传统塑料大部分是难降解，大量废弃塑料造成“白色污染”，为此研制、生产可降解塑料来替代传统塑料，正确；
D、 绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，反应物的原子全部转化为期望的最终产物，正确。
故选：B。
2．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的微观解释错误的是
【答案】C
【解析】A、硬水和软水的区别在于水中可溶性钙镁化合物的含量，煮沸时能将水中水中Ca2+、Mg2+转化为沉淀，从而降低了水中可溶性钙镁化合物含量，能将硬水软化，故选项正确；
B、疫情防控期间，喷洒酒精或“84”消毒液时都能闻到气味，是因为分子在不断运动着，所以我们能够闻到气味，故选项正确；
C、水银由原子构成，体温计测体温时，水银柱升高，是因为受热时原子间的间隔变大，故选项错误；
D、加热水时，水沸腾，温度升高水分子间间隔变大，故选项正确；
故选：C。
3．鱼头豆腐汤的味道很鲜美，其主要食材鱼和豆腐中都含有丰富的
A．糖类B．维生素C．油脂D．蛋白质
【答案】D
【解析】鱼属于肉类含有丰富的蛋白质，豆腐属于豆制品同样含有丰富的蛋白质，故选D。
4．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法中，正确的是
A．洁净的空气是纯净物B．氧气是空气中含量最多的气体
C．氮气化学性质不活泼，常用作保护气D．稀有气体含量少，没有利用价值
【答案】C
【解析】A、洁净的空气含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体、其他杂质等多种物质，属于混合物，故选项A错误；
B、氮气约占空气体积分数为78%，含量最多，故选项B错误；
C、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故选项C正确；
D、稀有气体含量虽少，但也具有广泛的用途，例如稀有气体通电会发出不同颜色的光，可制成电光源，故选项D错误；
故选：C。
5．医院工作人员经常用酒精进行消毒，你建议在存放酒精处张贴的图标是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A、该图为腐蚀品的标志，酒精不属于腐蚀品，该选项不符合题意；
B、该图为易燃液体的标志，酒精为易燃液体，该选项符合题意；
C、该图为自燃物品的标志，酒精不是自燃物品，该选项不符合题意；
D、该图为有毒品的标志，酒精不是有毒品，该选项不符合题意。
故选B。
6．下列变化中，主要发生了化学变化的是
A．石油分馏B．粮食酿酒C．汽油挥发D．风力发电
【答案】B
【解析】A、石油分馏过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确；
C、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、风力发电是靠轮子的转动发电，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选B。
7．下列实验设计能达到实验目的的是
【答案】B
【解析】A、木炭与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，消耗氧气同时有气体生成，集气瓶中压强不会降低，实验设计不能达到实验目的；
B、鉴别硬水与软水用肥皂水，产生泡沫多复杂少的是软水，产生泡沫少复杂多的是硬水，实验设计能达到实验目的；
C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应在敞口容器中进行，生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，无法验证质量守恒定律，实验设计不能达到实验目的；
D、探究铁生锈的条件，左侧试管铁只与干燥空气接触，右侧试管铁只与水接触，存在两组变量，实验设计不能达到实验目的；
答案：B。
8．氮化镓是制造芯片的材料之一，图1是镓元素（元素符号为：Ga）的原子结构示意图，图2是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是
图1 图2
A．图1中，m=3
B．图2中，Z为Ga
C．锗原子中有5个电子层
D．Ga与Al的最外层电子数相同
【答案】C
【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+8+18+m，m=3，不符合题意；
B、质子数=原子序数，镓原子的质子数为31，故镓的原子序数是31，在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故Z为Ga，不符合题意；
C、由图可知，镓元素和锗元素位于同一周期，故镓原子和锗原子核外电子层数相同，镓原子核外有4个电子层，故锗原子核外有4个电子层，符合题意；
D、镓元素与铝元素位于同一主族，则Ga与Al的最外层电子数相同，不符合题意。
故选C。
9．吸烟有害健康。香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，毒害作用很大的有一氧化碳、尼古丁和含有致癌物的焦油等。下列有关尼古丁（化学式为）的说法正确的是
A．尼古丁完全燃烧只生成和
B．尼古丁中碳元素的质量分数最大
C．尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为
D．尼古丁由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成
【答案】B
【解析】A、由于尼古丁含有氮元素，所以尼古丁完全燃烧不只生成CO2和H2O。A不正确；
B、由于尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比=（12×10）：（1×14）：（14×2）=60：7：14，所以尼古丁中碳元素的质量分数最大。B正确；
C、尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比=（12×10）：（1×14）：（14×2）=60：7：14。C不正确；
D、1个尼古丁分子由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成。D不正确。
综上所述：选择B。
10．利用氮气和氢气合成氨是人类科学技术，上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，其反应的微观实质如下：
下列由图获取的信息中错误的是
A．生成物为化合物
B．反应前后分子种类改变
C．反应前后原子种类不变
D．参与反应的两物质的质量比为1：3
【答案】D
【解析】A、生成物的化学式为NH3，氨气是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故A正确；
B、由图可知，反应前有3个氢分子和1个氮分子，反应后为2个氨分子，则反应前后分子种类改变，故B正确；
C、根据质量守恒定律，则化学反应前后原子种类不变，故C正确；
D、由图可知，反应前有3个氢分子和1个氮分子，反应后为2个氨分子，则参与反应的两物质（氮气和氢气）的质量比为28：（3×2）=14：3，故D错误；
故选：D。
11．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等
C．将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液
D．将t2℃时等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b>a=c
【答案】B
【解析】A、由于没有指明温度，则不能比较两种物质的溶解度，该选项说法不正确；
B、t1℃时，a、c溶解度相同，而饱和溶液的溶质质量分数=，则a、c两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等，该选项说法正确；
C、c的溶解度随温度升高而减小，则降温后c的溶液仍饱和，该选项说法不正确；
D、将三种物质的饱和溶液由t2℃降低到t1℃，a、b溶解度减小，溶液中有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，c的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，饱和溶液的溶质质量分数=，t1℃b的溶解度>t1℃a的溶解度>t2℃c的溶解度，则所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b>a>c，该选项说法不正确。
故选B。
12．金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．金刚石和石墨都不具有可燃性
B．金刚石和石墨都是黑色的固体
C．金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同
D．金刚石和石墨的元素组成相同，性质也相同
【答案】C
【解析】A、金刚石和石墨都是碳单质，具有可燃性，选项错误；
B、纯净的金刚石是无色透明固体，选项错误；
C、金刚石和石墨物理性质差异较大，原因是它们的碳原子的排列方式不同，选项正确；
D、金刚石和石墨的元素组成相同，化学性质相似，但由于碳原子的排列方式不同，物理性质差异较大，选项错误；
故选：C。
13．学化学，用化学。下列有关说法中，不合理的是
A．炒菜时不慎油锅起火，可用锅盖灭火或放入较多的蔬菜
B．室内起火时，应立即打开所有门窗通风
C．冬天用煤炉取暖时注意室内通风，以防煤气中毒
D．进入久未开启的菜窖时，要先做灯火实验，否则进入可能会发生危险
【答案】B
【解析】A、用锅盖盖住着火的油锅隔绝氧气，会使油因不能与氧气接触而熄灭，倒入青菜能吸收热量，使温度降到可燃物的着火点以下而熄灭，故说法正确；
B、室内起火时，不应立即打开门窗，因为打开门窗加速空气流通，增加氧气含量，使火势更旺，故说法错误；
C、煤炭不充分燃烧会产生一氧化碳气体，因此冬天用煤炉取暖时注意室内通风，以防煤气中毒，故说法正确；
D、二氧化碳的密度比空气大，易聚集在久未开启的菜窖中，且二氧化碳不能供给呼吸，含量过高会使人窒息死亡，所以进入久未开启的菜窖前，要做灯火实验，以防发生危险，故说法正确。
故选B。
14．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和操作方法均正确的是
【答案】C
【解析】A、氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，会引入新杂质，该选项不正确；
B、硝酸银能和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，除去了主要物质，该选项不正确；
C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤能除去过量的碳酸钙，该选项正确；
D、加水后，铁能和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，除去了主要物质，该选项不正确。
故选C。
第II卷（非选择题 共48分）
二、非选择题：共6个小题，共48分。
15．（5分）校园直饮水方便、清洁，直饮水机内水处理的过程如图所示。
（1）碳罐可除去水中的色素和异味，主要是利用了活性炭的 性。
（2）超滤膜可以让水分子通过，其他大分子被截留，操作原理与净水方法中的 操作相似。
（3）净水过程中，步骤Ⅲ所起的主要作用是 。
（4）检验经过直饮水机处理过的水是硬水还是软水，可用的物质是 ；生活中将硬水软化的方法是 。
【答案】(1)吸附
(2)过滤
(3)杀菌消毒
(4)肥皂水 煮沸
【解析】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可除去水中的色素和异味；
（2）超滤膜可以让水分子通过，其他大分子被截留，操作原理与净水方法中的过滤操作相似，可将不同颗粒大小的物质分离；
（3）步骤Ⅲ中用紫外灯管照射，能使蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用；
（4）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中将硬水软化的方法是煮沸。
16．（7分）阅读下列科普短文，回答有关问题。
锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物(如锡石，主要成分为SnO2)和硫化物(如硫锡石，主要成分为SnS)的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化……点铅勾锡……”
常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡(SnCl4)可用于生产FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银、亮如镜、声如磬、色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。
（1）自然界中的锡主要以 形式存在(填“单质”或“化合物”)。
（2）二氧化锡(SnO2)和硫化亚锡(SnS)中锡的化合价是否相同 (填“是”或“否”)。
（3）炼锡时“鼓入足量空气”的主要目的是 ，同时“点铅勾锡”即加铅能与锡形成合金，使其较易熔化流出，其理论依据是 。
（4）下列说法正确的是_______(填序号)。
A．锡通常为银白色B．锡常温下不易被空气氧化
C．硫锡石炼锡过程中可能会产生SO2D．锡制品能够盛放含有柠檬酸的饮料
（5）FTO导电玻璃生产过程中，用SnCl4与水反应生成HCl和一种氧化物(SnO2)，其化学方程式为 。
【答案】(1)化合物
(2)否
(3)使炭与氧气反应更充分来提高炉温 铅能与锡形成合金，使其熔点降低
(4)ABC
(5)
【解析】（1）自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。即自然界中的锡主要以化合物形式存在；
（2）二氧化锡中氧通常为-2价，根据化合价代数和为0可知，锡的化合价为+4价；硫化亚锡中硫为-2价，所以锡为+2价，故不同；
（3）炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使炭与氧气反应更充分来提高炉温；
合金的熔点低于组成合金的金属，加铅能使锡较易熔化流出，是因为形成合金，熔点降低；
（4）A.以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银，说明锡通常为银白色，故正确；B.常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，说明锡常温下不易被空气氧化，故正确；C.自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。由于硫锡石的主要成分为SnS，根据质量守恒定律硫锡石炼锡过程中可能会产生二氧化硫酸性气体，污染环境，故正确；D.金属活动性顺序中锡排在氢前，是活泼金属，锡制品能够与含有柠檬酸的饮料反应，所以锡制品不能够盛放含有柠檬酸的饮料，故错误；故选ABC。
（5）SnCl4和水反应生成HCl和SnO2，化学方程式为：。
17．（6分）氢能是公认的高热值清洁能源，如图所示为水煤气变换反应，是化石资源制氢过程中的重要反应之一。
水在常压下加热到100℃变成气态，在1000℃以上可以分解成氢气和氧气。随着太阳能研究和利用的发展，人们已开始利用阳光分解水来制取氢气。如：在水中放入催化剂Ca2Fe2O5，在阳光照射下，就能把水分解成氢气和氧气。
利用太阳能提供高温制氢是未来的发展方向，我国“人造太阳”实验装置获重大突破，其原理是利用核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。
氢可以减轻燃料自重，增加运载工具有效载荷，我国长征2号、3号就使用液氢做燃料。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
依据文章内容回答下列问题。
（1）写出水煤气变换反应的化学方程式 。
（2）从分子的角度看，水的汽化与水的分解的微观本质是 。
（3）Ca2Fe2O5中Fe元素的化合价为 。
（4）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是 。
【答案】(1)
(2)水的汽化是改变了分子间隔，水分解是破坏分子种类改变
(3)+3
(4)氘和氚的质子数为 1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素
【解析】（1）水煤气变换反应是一氧化碳（CO）与水蒸气在催化剂、加热条件下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2，故填：CO+H2OCO2+H2；
（2）水的汽化是物理变化，从微观的角度，改变了分子间隔，而水分解是化学变化，分子分解为原子，破坏分子内部的结构，故填：水的汽化是改变了分子间隔，水分解是破坏分子内部的结构，分子种类改变；
（3）Ca2Fe2O5中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，化合物中正负化合价的代数和为零，设铁元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+2)×2+ 2x+(-2)×5=0，得x=+3价，故填：+3；
（4）决定元素种类的是质子数，氘和氚的质子数为1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素，故填：氘和氚的质子数为1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素。
18．（8分）实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。重庆八中化学兴趣小组对CO2和NaOH溶液能否反应进行分组实验探究。
查阅资料：Ⅰ、Na2CO3溶液显碱性。Ⅱ、NaOH易溶于乙醇，Na2CO3难溶于乙醇。
【角度一：证明反应物的消耗】甲组同学向两个集满CO2的同样规格的集气瓶中分别注入等体积且足量的NaOH溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。
（1）实验右侧分液漏斗内水的作用是 。
（2）实验中能证明NaOH与CO2反应的预期现象是 。
【角度二：证明生成物的产生】
（3）乙组同学向实验后左瓶内的溶液中滴加足量稀盐酸，也能达到实验目的，原因是 。
（4）丙组同学向实验后左瓶内的溶液中滴加酚酞，溶液变为红色。老师指出这不能作为判断氢氧化钠与CO2发生反应的证据，原因是 。
（5）丁组同学取一定质量的NaOH固体溶于乙醇，配成饱和的氢氧化钠的乙醇溶液，向该溶液中通入CO2，当观察到 现象时能证明氢氧化钠能与CO2反应。写出CO2与氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为 。
【答案】(1)作对照实验
(2)U型管中左管液面上升，右管液面下降
(3)盐酸与碳酸钠反应产生气泡，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应
(4)氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液都能使酚酞变红
(5)有白色沉淀
【解析】（1）向两个集满CO2的同样规格的集气瓶中分别注入等体积且足量的NaOH溶液和蒸馏水，故水的作用是作对照实验；
（2）左侧二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体体积减小，压强减小，右侧二氧化碳只能溶于水，且溶解体积比为1：1，因此溶解的气体体积与加入水的体积相等，因此前后压强不变，所以右侧压强大于左侧，将红墨水压向左侧，出现左侧液面升高，右侧液面下降的现象；
（3）盐酸与碳酸钠反应产生气泡，左侧气压变大，左侧液面下降，右侧液面升高，盐酸能证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应；
（4）氢氧化钠和碳酸钠溶于水，形成碱性溶液，加入酚酞试剂，都会使其溶液变为红色，无法判断是否有碳酸钠生成，也就无法判断是否发生了反应；
（5）根据题目信息可知，碳酸钠会在乙醇中析出，形成固体，因此在氢氧化钠乙醇溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，此时在乙醇中，碳酸钠为沉淀，有碳酸钠生成，则会出现固体，所以证明发生了反应；反应的化学方程为：。
19．（11分）生石灰能够吸收水分，可用作干燥剂。某化学兴趣小组的同学对一包生石灰干燥剂取样开展了以下探究活动：
【提出问题】生石灰干燥剂样品的成分是什么？
【猜想与假设】
（1）生石灰干燥剂样品的成分可能是CaO、 、 中的一种或几种。写出生石灰干燥剂在空气中可能发生反应的化学方程式： 。
【设计实验】兴趣小组设计如下实验进行探究。
（2）请完善下面表格。
【反思评价】
（3）为了防止生石灰变质，要密封保存。在实验室中下列因变质问题也需密封保存的有
。（填字母）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．铁粉
【答案】(1) Ca(OH)2 CaCO3 CaO+H2O=Ca(OH)2或Ca(OH) 2+CO2=CaCO3↓+H2O
(2) 氧化钙/CaO 无色酚酞试液 氢氧化钙/Ca(OH) 2 稀盐酸 碳酸钙/CaCO3
(3)CD
【解析】（1）氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以生石灰干燥剂样品的成分可能是CaO、Ca(OH) 2、CaCO3中的一种或几种，故填Ca(OH) 2、CaCO3；
氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH) 2+CO2=CaCO3↓+H2O，故填CaO+H2O=Ca(OH)2或Ca(OH) 2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（2）①氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，取样品于烧杯中，加适量水溶解，用手触摸烧杯外壁，烧杯壁无明显现象，则样品中不含氧化钙，故填氧化钙或CaO。②氢氧化钙溶液呈碱性，能够使无色酚酞试液变红，故填无色酚酞试液；溶液变红，说明样品中含有氢氧化钙，故填氢氧化钙或Ca(OH) 2。③碳酸钙能够与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生气泡，所以取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸来检验碳酸钙的存在情况，故填稀盐酸；加入稀盐酸后产生气泡，说明样品中含有碳酸钙，故填碳酸钙或CaCO3。
（3）A 浓硫酸具有吸水性，不会与空气中的成分发生化学变化，选项错误；B浓盐酸具有吸水性，不会与空气中的成分发生化学变化，选项错误；C 氢氧化钠能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生变质，需要密闭保存，选项正确；D 铁粉会与空气中的水分和氧气发生锈蚀而变质，需要密闭保存，选项正确，故填CD。
20．（11分）镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。如图为制取单质镁的转化过程，回答下列问题。
上述转化过程中发生的化学反应主要有：
（1）在过程①中生成的氢氧化镁，可通过 （填一种常见的化学实验基本操作）操作将其分离出来。
（2）写出过程②发生的反应属于 （填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解"）反应。
（3）海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是______（填选项序号）。
A．生成更多氯化镁B．将氯化镁富集提纯C．使石灰乳和稀盐酸反应
（4）过程③中涉及的化学方程式 。
（5）某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl）。称取10g该样品将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：
①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质为 （写化学式）；
②当滴入10%的NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应。试通过计算，求10g此氯化镁样品中MgCl2的质量。（计算结果精确至0.1g）
【答案】(1)过滤
(2)复分解
(3)B
(4)
(5) ①NaOH、NaCl
②解：设此氯化镁样品中MgCl2的质量为x
x=9.5g
答：该氯化镁样品中MgCl2的质量为9.5g 。
【解析】（1）氢氧化镁是沉淀，可通过过滤操作将其分离出来；
（2）过程②所发生的反应为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（3）海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是海水或卤水中氯化镁的含量低，过程①②的作用是富集氯化镁，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，不能生成更多的氯化镁，故选：B；
（4）过程③中氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，反应的化学方程式为：；
（5）①当滴入NaOH溶液120g时，氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，故烧杯中溶液里含有的溶质为：NaOH、NaCl。选项
事实或做法
微观解释
A
煮沸能降低自来水的硬度
煮沸后，自来水中、含量降低
B
疫情防控期间，喷洒酒精或“84”消毒液时都能闻到气味
分子是不断运动的
C
体温计测体温时，水银柱升高
温度升高时，分子间的间隔变大
D
加热水时，水沸腾
水分子间间隔变大
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
测定空气中氧气的含量
区分硬水与软水
验证质量守恒定律
探究铁生锈的条件
选项
物质
试剂
操作方法
A
NaCl固体[Mg（OH）2]
过量稀盐酸
蒸发结晶
B
HCl（H2SO4）
适量AgNO3溶液
过滤
C
CaCl2（HCl）
过量CaCO3
过滤
D
Fe粉（AgNO3固体）
加水
过滤、洗涤、干燥
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氘
1
1
1
氚
1
2
1
实验操作
实验现象
实验结论
①
取样品于烧杯中，加适量水溶解，用手触摸烧杯外壁。
烧杯壁无明显现象
样品中不含
②
将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 。
溶液变红
含
③
取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量
（填物质名称）
产生气泡
含
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