山东省潍坊市2024届高三下学期3月一模考试化学试卷（Word版附答案）

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化学
2024.3
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Bi 209
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．第19届亚运会使用零碳甲醇（由回收合成）作燃料，符合“碳中和”理念
B．铜铟硫量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体
C．食品中的膳食纤维含纤维素，纤维素可以为运动员提供能量
D．“嫦娥五号”探测器使用GaAs太阳能电池，该电池将化学能转化为电能
2．下列物质性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．金属钠导热性好，可用作传热介质B．熔点高，可用于制造耐高温材料
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D．具有碱性，可用作消毒剂
3．完成下列实验，选用仪器（非玻璃仪器任选）正确的是（ ）
A．由浓硫酸配制的稀硫酸：①②③④
B．测定晶体中结晶水的含量：③⑤
C．胶体的制备：①④⑤
D．食盐精制：①③④⑤⑥
4．一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元素组成，结构式如下图。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：
B．简单气态氢化物稳定性：
C．元素所在周期中，第一电离能大于的元素有2种
D．基态原子电子占据的最高能层有9个原子轨道
5．有机物X→Y的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．Y中含有4种官能团B．X中手性碳原子的数目为3
C．Y中可能共平面的碳原子最多为9个D．X、Y都可以形成分子间氢键
6．在气态或非极性溶剂中均可通过氯桥键二聚成，熔融和可形成。下列说法正确的是（ ）
A．为极性分子B．中原子的杂化方式为
C．熔点高于的熔点D．中含有单键
阅读下列材料，回答第7-9题。
某化学小组探究二氧化硫与过氧化钠的反应。取适量粉末放入燃烧匙中，伸入充满气体的集气瓶中，气体与粉末接触时剧烈反应，淡黄色粉末变成白色粉末，并放出大量的热。根据反应现象，作如下假设：
假设一：发生反应；
假设二：发生反应；
假设三：同时发生以上两个反应。
7．该小组同学用一定量脱脂棉包裹少量粉末，放入充满的圆底烧瓶中充分反应，圆底烧瓶中含量变化曲线如图所示。已知比更易被氧化。下列说法错误的是（ ）
A．段发生的主要反应为
B．bc段发生的主要反应为
C．取点固体加水溶解，静置，滴加溶液产生白色沉淀，说明假设二成立
D．相同条件下，将换成后，重复上述操作，300秒时含量高于点
8．该小组同学继续进行的漂白原理的探究：
方案（a）中品红水溶液褪色；方案（b）中干燥的品红试纸不褪色，湿润的品红试纸褪色。
已知：
下列说法错误的是（ ）
A．（a）中品红乙醇溶液不褪色
B．能使品红水溶液褪色，是因为本身具有漂白性
C．（a）和（b）中溶液的作用为吸收剩余的
D．漂白的织物易恢复原来颜色
9．该小组收集上述实验（a）中吸收了的溶液，并测定其中的含量。向圆底烧瓶中加入上述溶液和足量稀硫酸，加热使全部逸出并与完全反应，除去过量的，然后用标准溶液进行滴定，消耗溶液。下列说法正确的是（ ）
A．实验时圆底烧瓶中加入液体体积不超过圆底烧瓶的
B．滴定终点时溶液的，可选择石蕊为指示剂
C．测得含量为
D．用盐酸代替硫酸，则． 含量测定值偏高
10．复旦大学设计了一种可充电的铋-空气电池，有较强稳定性。该电池使用了三氟甲磺酸铋非碱性水系电解质溶液，简写为，工作原理如图所示。已知：水解方程式为。下列说法错误的是（ ）
A．充电时，X为阴极
B．放电时，正极附近pH升高
C．充电时，阳极电极反应式为
D．放电时，电路中每转移电子，负极区电解质溶液增重
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性。利用纳米铁粉去除水体中（Ⅵ）的反应机理及和（碳）按不同配比在相同条件对（Ⅵ）的去除效果如图所示。反应过程中除外无其它气体产生。下列说法正确的是（ ）
A．（Ⅵ）转化为（Ⅲ）的途径有2种
B．①中去除（Ⅵ）是因为碳粉在纳米条件下还原（Ⅵ）
C．③比②去除速率快的主要原因是形成原电池
D．与共沉淀的离子方程式为
13．某化学兴趣小组在三颈烧瓶中模拟雷雨条件下氮气和氧气反应，利用伽伐尼式氧气传感器测量反应过程中含量，实验装置、氧气含量及氧气传感器结构如图所示。已知三颈烧瓶高压放电过程中有大量等活性氧产生。下列说法错误的是（ ）
A．该传感器工作时电极电势低于电极
B．工作时电极反应为
C．高压放电时，与均参与电极反应，导致氧气传感器数值异常增大
D．当空气中存在较多时，氧气传感器测量数值偏小
14．利用复合光催化剂在温和条件下直接将废弃聚乳酸（PLA）塑料高选择性地转化为丙氨酸小分子，可实现常温常压下废弃塑料的转化和升级。转化历程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．乳酸铵转化为丙酮酸主要发生氧化反应
B．2-亚氨基丙酸与乳酰胺互为同分异构体
C．每生成1ml丙酸铵，催化剂吸收2.41eV的光能
D．PLA转化为乳酰胺的化学方程式为
15．常温下溶液体系中存在平衡关系：；；；，平衡常数依次为。含物种的组分分布分数、平均配位数与的关系如图所示。已知，；，，，。
下列说法正确的是（ ）
A．随增大，水的电离程度减小
B．时，约为3
C．a点时，
D．的平衡常数的
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．硼族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
（1）基态原子价电子排布式为________．
（2）常温下，与硼单质反应生成为缺电子结构，通入水中产生三种酸分别为和________（填化学式）。和中的键角大小顺序是________，实验测得中3个键长远比和的半径之和小，原因是________．
（3）一定条件下，和反应生成和化合物X。X晶胞及晶胞中某一原子的俯视投影如图所示，晶胞参数为。
上述反应的化学方程式为________，X晶体内含有的作用力有________（填字母）。
a．配位键b．离子键c．氢键d．金属键
用原子分数坐标来描述晶胞中所有原子的位置，需要________组原子分数坐标，晶体中有________种化学环境的原子。
（4）阿伏加德罗常数的值为。化合物X的密度为________（用含的代数式表示）。
17．（12分）二硫化钨是一种乌精细化工产品，主要用作石油催化剂和润滑剂。实验室利用反应制备的装置如图所示（夹持装置略）。已知：常温下为黑灰色固体，熔点1250℃；S的沸点445℃；的沸点77℃。回答下列问题：
（1）检查装置气密性并加入药品。（ⅰ）通入氩气；（ⅱ）……；（ⅲ）关闭，打开。操作（ⅱ）为________；A中发生反应的离子方程式为________。
（2）C为U型水柱压力计，其作用是________。D中盛装的药品是________（填化学式）。反应结束后应继续通一段时间氩气，主要目的是________，从产物中分离得到S的操作是________。
（3）粗产品中残留的游离硫可用浸取-碘量法测定。称取产品于锥形瓶中，用足量浸取，浸取后用快速滤纸过滤并用分次洗涤锥形瓶及滤纸上的残渣，将滤液和洗涤液都收集于烧杯中。烘烤烧杯浓缩溶液，将浓缩液和烧杯洗涤液转入石英舟于红外灯下烘干。将石英舟置于管式炉中通燃烧，生成的被的碘标准液恰好完全吸收。产品中游离硫的质量分数________，下列情况会导致测量值偏小的是________（填标号）。
A．用快速滤纸过滤时消耗时间过长
B．过滤时没有洗涤锥形瓶
C．管式炉中通燃烧时过量
D．量取碘标准吸收液结束时，发现滴定管尖嘴内有气泡
18．（12分）钛酸钡是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。用高钛渣（主要成分为，含、等杂质）为原料制备的工业流程如下：
已知：①在溶液中呈绿色；是强电解质；
②部分金属离子开始沉淀的如下表：
回答下列问题：
（1）“碱浸”操作过程中除去的杂质为________．
（2）“水洗”过程中与水发生离子交换反应：，滤液2呈绿色，经除杂处理后可在________（操作单元名称）循环利用，“熔盐反应”过程中发生反应的离子方程式为________。
（3）“酸溶”过程中（溶液质量浓度）及F(溶液酸度)与w（质量分数）之间的关系如图所示。当值恒定时，随溶液质量浓度增大，所需硫酸的质量分数________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）“水解”操作加入目的是调节溶液，可适当提高水解速率。已知：，水解反应的平衡常数________；“转化”过程加入铁粉的目的是________，滤液3中含有的金属阳离子有________。
（5）“共沉淀”过程发生反应：，“灼烧”时隔绝空气，发生反应的化学方程式为________。
19．（12分）苯乙烯是重要的基础化工原料，工业上常利用乙苯催化脱氢制备苯乙烯。涉及的反应如下：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
回答下列问题：
（1）已知部分化学键的键能：
________．
（2）一定温度下，在恒压密闭容器中充入乙苯和水蒸气，在催化剂作用下发生上述反应，测得反应体系中甲苯的选择性S（）及随时间变化曲线如图所示。
曲线乙代表的是________，水蒸气做稀释气，增大水蒸气的物质的量，乙苯的转化率将________（填“变大”“变小”或“不变”）。曲线甲随时间变化的原因之一是催化剂积碳，水蒸气的存在还有利于减少积碳，原因是________。
（3）将水蒸气和乙苯混合，通入初始压强为的恒压密闭容器，测得乙苯的平衡转化率、苯和甲苯的选择性随温度的变化关系分别如图所示。
620℃条件下进行反应，达到平衡时容器中的物质的量________，反应ⅰ的平衡常数________（列出计算式）。
20．（12分）伐尼克兰是戒烟药的主要成分，其合成路线分为Ⅰ和Ⅱ两个阶段。回答下列问题：
已知：
阶段Ⅰ：
（1）A的化学名称为________（用系统命名法命名）。
（2）·反应①-④中，属于加成反应的是________（填序号）。
（3）符合下列条件的E的同分异构体的结构简式为________．
a．含有5种不同化学环境的H，H原子的个数比为1∶1∶2∶2∶4
b．分子内含有苯环，能与溶液反应产生气泡
阶段Ⅱ：
（4）H→I的化学方程式为________。
（5）J的结构简式为________。
（6）反应⑦和⑪的作用是________。
（7）根据上述信息，写出以为主要原料制备的合成路线（其他试剂任选）：________。选项
实验操作及现象
结论
A
向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去
甲苯及其同系物均可被酸性高锰酸钾溶液氧化
B
向某稀溶液中加入NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
溶液中含有
C
向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色（已知水溶液中为黄色，为橙红色）
增大氢离子浓度可使转化为
D
向溶液中加入少量溶液，再滴加葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀
新制可检验葡萄糖
金属离子
开始沉淀
1.9
7.0
9.1
化学键
键能
332
611
414
436