山东省济宁市2024届高三下学期一模考试化学试题(无答案)

这是一份山东省济宁市2024届高三下学期一模考试化学试题(无答案)，共10页。试卷主要包含了下列实验操作或结论叙述正确的是，的流程如图，回答下列问题等内容，欢迎下载使用。

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.中华文化源远流长，化学与文化传承、科技发展密不可分。下列说法错误的是
A.淀粉经酯化后可用于生产表面活性剂、可降解塑料等
B.木版年画制作技艺使用的赭石颜料属于无机化合物
C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
D.玛瑙是生产汝瓷的原料之一，其主要成分为二氧化硅
2.一次性鉴别下列三种溶液，方法不可行的是
A.乙酸、乙醛、苯酚三种溶液：浓溴水
B.NaOH、、三种溶液：溶液
C.、、三种溶液：饱和溶液，微热
D.乙醇、溴苯和苯三种溶液：酸性高锰酸钾溶液
3.下列实验操作或结论叙述正确的是
A.图1所示装置可比较、、的氧化性强弱
B.图2所示装置可用于观察钠的燃烧
C.图3所示装置可观察在中燃烧
D.图4所示装置可检验溴乙烷中含有溴元素
4.一定条件下发生下列化学反应，有关说法正确的是
A.甲分子中所有原子可能共平面B.1ml乙最多可与1mlNaOH溶液反应
C.丙中碳原子的杂化方式有3种D.p=2n-1，x为甲酸
5.根据下列实验叙述，得出结论正确的是
A.向溶液中加入足量粉末，出现红褐色沉淀和无色气体，则原溶液部分变质
B.向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色，则氧化性大于
C.向溶液中加入适量的氨水，再加入乙醇，析出深蓝色固体，则该固体难溶于水
D.向含有等物质的量和的混酸稀溶液加入过量铜粉，充分反应，则溶液中的溶质有和
6.M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16。W与Y的质子数之和是X的2倍。Z元素的基态原子未成对电子数为2，且价层电子的空间运动状态有6种。由5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示。
下列说法正确的是
A.同周期中第一电离能小于X的元素有4种
B.简单氢化物的还原性：XC.1ml该物质中含配位键的数目为
D.元素Z的化合价为0价
9.科学家利用氧化还原贮库电极实现模块化电化学合成，该方法可以在不同反应池中可逆地进行氧化还原，其反应装置如图所示。下列说法错误的是
A.室1阴极反应为
B.电解一段时间后，室1电解质溶液pH不变
C.电极3为室1的阳极，室2的阴极
D.转移相同量的电子，若室1产生，则室2的产物含有2ml过氧键
8.以R-X为原料制备（R为烃基）的反应机理如图所示，下列说法错误的是
A.叠氮酸根中存在两套大键，的中心氮原子采用sp杂化
B.氮原子a、b、c杂化方式未发生变化
C.分子中∠CNN=120°
D.若R为甲基，则戊的碱性比强
阅读下列材料，请完成9-10题：
氧泡泡是一种多功能新型漂白剂，其有效成分是过碳酸钠。
I.以芒硝、等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：
II.测定过碳酸钠化学式的实验步骤如下（样品中杂质不参加反应）：
①用电子天平称取两份质量均为mg的样品。
②将一份置于锥形瓶中，加水溶解，加催化剂使充分快速分解（催化剂不参与其它反应），然后加酚酞作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗硫酸。
③将另一份置于碘量瓶中，加入50mL蒸馏水，并立即加入溶液，再加入过量KI固体，摇匀后于暗处放置10min，加入适量指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。（已知：）
9.过碳酸钠制备的流程中，下列说法错误的是
A.步骤1中2ml芒硝参与反应时，消耗
B.滤渣的主要成分为
C.步骤2的方程式为
D.稳定剂的作用是阻止微量杂质金属离子的催化作用，减少双氧水的分解
10.测定过碳酸钠化学式的步骤中，下列说法错误的是
A.步骤③样品溶于水酸化后放置一段时间，然后再加入过量KI固体，导致x∶y偏大
B.该过碳酸钠样品中
C.该样品的纯度为
D.步骤②中滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，导致x∶y偏大
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列操作能达到实验目的的是
12.重排反应是指某种化合物在试剂、温度或其他因素的影响下，发生分子中某些基团的转移或分子内碳原子骨架改变的反应。已知Cpe重排反应，有机物丙的结构简式为。下列说法正确的是
A.甲分子的化学名称为3-乙基-1，5-二己烯
B.利用红外光谱可鉴别有机物甲和丙
C.丙与氢气完全加成后，分子中含有1个手性碳原子
D.类比上述重排反应，考虑烯醇互变：，有机物丙的异构化产物可能为
13.氮与锂形成的一种晶体，是由平面层（如图所示）和非密置层的Li交替排列形成，平面层的Li排列如石墨层中的C，N处于六元环的中心，非密置层的Li位于上下两层的N连线的中点，且连线与平面层垂直。（已知平面层Li与Li之间的距离为a nm，平面层之间的距离为b nm，a略小于b），下列说法错误的是
A.每个N周围等距且紧邻的Li有8个
B.平面层，x=2
C.可用X射线衍射测定晶体的结构
D.晶体的密度
14.从废旧磷酸铁锂电极材料（、导电石墨、铝箔）中回收锂的工艺流程如下，下列说法错误的是
已知：在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应
A.旧电池拆解前进行充分放电是因为放电可使在负极富集
B.“氧化”时，可用代替
C.“氧化”时发生的化学反应方程式为：
D.“系列操作”具体包括水浴加热、趁热过滤、洗涤、干燥
15.在含、、的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：、、，平衡常数分别为、、，且。与与的关系如图所示，其中表示或或，下列叙述正确的是
A.直线a代表与的关系
B.根据图像可计算平衡常数
C.向含相同浓度的和的混合溶液中滴加少量氨水，的浓度大于
D.的平衡常数
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）氮族元素在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
（1）配离子结构如图所示，位于正八面体的中心，则1个配离子中共价键的个数为______，的空间结构有______种。
（2）氮族元素杂芴化合物（E=N、P、As、Sb、Bi）结构如图所示。As原子的价电子排布式为______，C-N-C键角之和为360°，C-As-C键角之和为284.9°，原因为________________________。
（3）尿素分子结构如图所示，H、C、N、O的电负性由大到小顺序为______，C、N原子杂化方式分别为______
（4）尿素分子是无色或白色针状晶体，该晶体属于四方晶系，晶胞参数anm、bnm、cnm（a=b≠c），，晶胞结构如图1，若用代表尿素分子如图2，该晶体的密度为______。
图1 图2
17.（12分）一种以钉矿石[主要含还含少量的、FeO、MgO、和CaO等]为原料制备钉（Ru）的流程如图，回答下列问题：
已知：①常温下，，，，
②离子浓度等于或低于时，则认为该离子已被完全除去。
（1）气体A的成分为______，滤液1中溶质为______。
（2）“沉铁”的离子方程式为________________________。
（3）“软化”时，溶液中钙离子和镁离子的浓度分别为和，常温下取2.0L该滤液，使其中、沉淀完全，则至少需要加入NaF的物质的量为______。
（4）“灼烧”时Ar的作用是________________________。
（5）产生相同量的钉，方案1中消耗与方案2中产生的物质的量比值为______；从安全角度分析，方案2优于方案1，其理由是________________________。
18.（12分）是常用络合型氢化物，常温下为白色结晶粉末，具有吸湿性，在干燥空气中可以稳定存在，溶于水、液氨、胺类等。制备方法：
步骤1酯化 反应装置内按化学计量加入和，在54℃回流2h之后，开始收集（硼酸三甲酯）与的共沸物，控制温度54℃~55℃。共沸液经硫酸酸洗后进行精馏，得到硼酸三甲酯
步骤2氢化 将金属钠分散于石蜡油中，通入氢气合成氢化钠
步骤3缩合 硼酸三甲酯和氢化钠在石蜡油介质中反应合成硼氢化钠，将物料冷却至100℃以下，进行离心分离得到硼氢化钠滤饼粗品。
步骤4水解 将上述硼氢化钠滤饼粗品置于容器中加水，发生反应；将此水溶液离心分离，清液送入分层器，静置1h后分层。得到硼氢化钠碱性水溶液。
图1
pH值和温度对硼氢化钠水解半衰期（天）的影响
（1）已知电负性，硼氢化钠与水反应生成，反应的化学方程式为__________________
（2）步骤1中，硫酸的作用__________________，步骤3可在如图1所示装置中进行，仪器a的名称______，反应进行前通入氮气的目的是________________________，步骤4中，硼氢化钠能够稳定存在的原因________________________。
（3）溶液浓度可采用如下方法测定（装置如图2所示）：
25℃，常压下，用移液管移取2.00mL的）溶液于烧瓶中，记录量气管起始体积读数，加入液体，反应结束后调整量气管，记录读数为。的浓度为______（用含、的代数式表达）。
注：25℃，常压下气体摩尔体积约为。
图2
（4）若气体生成结束后，水准管中的液面低于量气管中的液面，此时量气管读数会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），需要将量气管慢慢______移动（填“向上”或“向下”）。
19.（12分）用于治疗高血压的药物氯沙坦的合成路线如下图所示：
已知：①
②（R1、R2为烃甚或氢原子）
③Ph代表苯基
回答下列问题：
（1）A的化学名称为______，H→I的反应类型为______。
（2）C→D的化学方程式为：______。
（3）F的结构简式为：______，由G生成H的试剂与条件是______。
（4）D的同分异构体中，同时符合下条件的有______种。
①含苯环，②能发生银镜反应，③核磁共振氢谱只有四组峰，峰面积之比为9∶2∶2∶2
（5）依据上述信息，写出以乙二醇为原料制备有机物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）。
20.（12分）二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
I.
Ⅱ.
III.
在密闭容器中，、时，在催化剂作用下反应相同时间所测得的平衡转化率、实际转化率随温度的变化如题图2所示。的选择性可表示为。
图1图2
（1）各物质的相对能量如图1所示，______，平衡时的选择性随着温度的升高______，用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度为______，450℃时，使平衡转化率达到X点的值，可以采用的措施为________________________（写出一条）。
（2）在密闭容器中，，和的起始物质的量分别为1ml和4ml，平衡后反应体系中各物质的物质的量随温度的变化如图2所示，图中表示的物质的量的曲线为______。在505℃，反应Ⅱ的平衡常数K=______。（保留两位有效数字）
（3）催化与转化为的机理如图所示。反应体系中Ce呈现______种价态，催化剂中掺入少量CaO，用替代结构中部分形成，可提高催化效率的原因是________________________。
图1
图2
图3
图4
目的
操作
A
配制溶液
将固体加入到适量溶液中，搅拌
B
检验丙烯醛中存在碳碳双键
取适量丙烯醛样品于试管中，加过量银氨溶液，水浴加热，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀硫酸酸化，再加入溴水
C
探究浓度对反应速率的影响
一定温度下，用相同质量的同种锌粒分别与同体积的稀硫酸和浓硫酸反应，观察气体产生的快慢
D
检验碳与浓硫酸反应的气体产物
将产生的气体依次通过品红溶液和澄清石灰水
值
0
25
50
75
100
8
10
12
14