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四川省泸州市泸县五中2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题（Word版附解析）
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Fe-56
第I卷选择题(42分)
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列属于电解质的是
A. 硫酸钡B. 酒精C. 液氯D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】
【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质。
【详解】A．硫酸钡在熔融状态下可以导电，为电解质，A正确；
B．酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，为非电解质，B错误；
C．液氯为单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．二氧化碳为非电解质，D错误；
故选A。
2. 下列转化不能通过一步反应实现的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化铁为不溶于水的金属氧化物，不能一步转化为氢氧化铁，A符合题意；
B．氢氧化亚铁和氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁沉淀，B不符合题意；
C．氧化铝可以和盐酸反应生成氯化铝和水，C不符合题意；
D．碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D不符合题意；
故选A。
3. 下列转化不能一步实现的是
A. CuSO4→Cu(OH)2B. K→KOHC. Fe2O3→Fe(OH)3D. CO2→Na2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸铜和过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，能一步实现，A不符合题意；
B．钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑，能一步实现，B不符合题意；
C．氧化铁和水不反应，不能一步实现，C符合题意；
D．少量CO2与氢氧化钠反应生成Na2CO3和水，能一步实现，D不符合题意；
故选C。
4. 化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物叫做分散系。分散系按分散质粒子直径分类如图：
下列说法正确的是
A. 澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙
B. 云、雾、有色玻璃的分散质粒子直径范围在乙
C. 甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应
D. 向氢氧化钠溶液中缓慢滴加足量的氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁胶体
【答案】B
【解析】
【分析】由分散质粒子直径大小可知，甲是溶液，乙是胶体，丙是浊液。
【详解】A．澄清石灰水分类属于溶液，即属于甲，故A错误；
B．云、雾、有色玻璃的分散质粒子直径范围在1~100nm之间，故B正确；
C．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小，故C错误；
D．向氢氧化钠溶液中缓慢滴加足量的氯化铁饱和溶液得到的是氢氧化铁沉淀，故D错误；
故选B。
5. 关于一定物质的量浓度溶液的配制，下列说法错误的是
A. 定容时俯视，所配溶液浓度偏高
B. 未用蒸馏水洗涤烧瓶内壁及玻璃棒，所配溶液浓度偏低
C. 容量瓶洗涤后残留少量蒸馏水，所配溶液浓度无影响
D. 摇匀后，发现液面低于刻度线，要加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
【答案】D
【解析】
【详解】A．定容时俯视，则所加水量偏少，导致所配溶液体积偏小，浓度偏高，A正确；
B．未用蒸馏水洗涤烧瓶内壁及玻璃棒，所配溶液中溶质物质的量偏小，浓度偏低，B正确；
C．容量瓶洗涤后残留少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不影响，则对所配溶液浓度无影响，C正确；
D．摇匀后发现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，否则溶液体积偏大，导致浓度偏低，D错误；
故选D。
6. 2023年8月，日本排放的核废水中含有氚、碳、钚等多种放射性元素，下列说法正确的是
A. 互为同位素
B. 互为同素异形体
C. 考古时可利用测定一些文物的年代
D. 与的原子核外电子排布不同
【答案】C
【解析】
【详解】A．质子数相同而中子数不同的原子互为同位素，故不互为同位素，故A错误；
B．同种元素形成的不同单质互为同素异形体，不是单质，不是同素异形体，故B错误；
C．可以测定一些文物的年代，故C正确；
D．与的原子核外电子排布相同，故D错误；
故选C。
7. 关于配制一定物质的量浓度的溶液，下列说法不正确的是
A. 如图所示的实验操作存在不只一项错误
B. 容量瓶应选用相应规格，并且使用前需进行检漏
C. 容量瓶使用前未经干燥会造成所配溶液浓度偏低
D. 配制500mL 0.2ml/L的溶液，需要称量25.0g胆矾
【答案】C
【解析】
【详解】A．容量瓶是精量器，不能用于溶解固体，转移溶液或定容时应用玻璃棒引流防止溶液溅出，则题给图示实验操作存在不只一项错误，故A正确；
B．容量瓶是带有瓶塞的精量器，所以配制溶液时容量瓶应选用相应规格，并且使用前需进行检漏，故B正确；
C．容量瓶使用前未经干燥不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，故C错误；
D．配制500mL 0.2ml/L硫酸铜溶液需要称量胆矾的质量为0.2ml/L×0.5L×250g/ml=25.0g，故D正确；
故选C。
8. 下列物质或离子检验的方法，正确的是
A. 某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素
B. 某气体可使湿润的紫色石蕊试纸变红，则该气体一定是
C. 加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在
D. 某溶液中滴入溶液不变红，再滴入氧水溶液变红，则原溶液中一定含有
【答案】D
【解析】
【详解】A．焰色反应是元素的性质，若物质焰色反应呈黄色，说明该物质为Na或钠的氧化物、NaOH或盐等，一定含钠元素，不能确定是否含有钾元素；若透过蓝色钴玻璃观察，呈紫色，说明一定含有钾元素，A错误；
B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体具有氧化性，可氧化碘离子生成碘单质，不一定为氯气，可能为O3等，B错误；
C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl-，若不加稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液有白色沉淀，则可能是Ag2CO3等，C错误；
D．某溶液中滴入KSCN溶液不变红，说明溶液中无Fe3+，再滴入氯水后溶液变红，说明溶液中的Fe2+被氯水氧化生成Fe3+，则原溶液中一定含有Fe2+，D正确；
答案为：D。
9. 在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是
A. Cu2+、Cl－、Ba2+、Na+B. Mg2+、Na+、Cl－、
C. K+、Ba2+、OH－、D. K+、、Na+、Cl－
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜离子水溶液为蓝色，不符合无色溶液题意，故A不选；
B．各离子之间互不反应，可以大量共存，且溶液都是无色，故B选；
C．在强酸性的无色溶液中，含有大量H+，H+与OH-反应，不能大量共存，故C不选；
D．在强酸性的无色溶液中，含有大量H+，H+与反应，不能大量共存，故D不选；
故选：B。
10. 下图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质)。下列说法错误的是
A. 表示第ⅥA族元素原子的最外层电子数变化规律的是b
B. 表示第三周期主族元素的最高化合价变化规律的是c
C. 表示O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径变化规律的是a
D. 表示卤族元素单质熔点的变化规律的是d
【答案】D
【解析】
【详解】A．第ⅥA族元素原子的最外层电子数都是6，不随核电荷数的变化而变化，图b符合，A正确；
B．第三周期，主族元素的最高正价等于其最外层电子数，所以随着核电荷数的增加，其最高正价逐渐升高，图像c符合，B正确；
C．O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+的离子电子层结构相同，核外电子排布都是2、8，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，图a符合，C正确；
D．卤族元素单质熔点随核电荷数的递增逐渐升高，图像d不符合，D错误；
故选D。
11. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．食盐有效成分为NaCl，是常用的食品调味品，A正确；
B．小苏打的有效成分为NaHCO3，可做发酵剂，B错误；
C．氢氧化铝是一种难溶性固体，能与胃液中的盐酸发生中和反应，做抗酸药，C正确；
D．漂白液的主要成分是NaClO，具有强氧化性，是常用的消毒剂，D正确；
故选B。
12. 短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y⁺、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是
A. Y 元素在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族
B. W、X、Z三种元素均能形成的多种同素异形体
C. W、X和Y 三种元素形成的化合物的水溶液呈中性
D. X 和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
【答案】C
【解析】
【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2，结合原子序数，W的电子层数只能为2，最外层电子数为4，所以W为C元素；最外层电子数不能超过8，X的电子层数只能为2，最外层电子数为6，所以X为O元素；Y+的电子层数只能为2，最外层电子数为8，所以Y的质子数为2+8+1=11，所以Y为Na；Z的电子层数为3，最外层电子数为6，所以Z为S，
【详解】A．Y为Na，在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族，故A正确；
B．W为C，X为O，Z为S，均能形成的多种同素异形体，如石墨和金刚石，氧气和臭氧，单斜硫和斜方硫，故B正确；
C．W、X和Y三种元素形成Na2CO3，其水溶液呈碱性，故C错误；
D．X为O元素，和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物，如CO、CO2，Na2O、Na2O2，SO2、SO3，故D正确；
故选C。
13. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是
①MgSO4溶液 ②H2SO4溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
A. ①②④⑤B. ①④⑤⑦C. ①④⑤D. ①④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】
【详解】将金属钠放入盛有溶液的小烧杯中，首先发生：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，实质是钠与氢离子的氧化还原反应，故一定会生成气体；
分析可知：①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，可以生成白色沉淀；②中只能生成氢气和硫酸钠，无沉淀生成；③中钠只与硫酸钠溶液中的水反应，可以生成氢气但无沉淀生成；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生白色沉淀；⑤中Ca2＋＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，可以生成白色沉淀碳酸钙；⑥生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑦溶剂水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动，生成白色沉淀氯化钠。故答案：①④⑤⑦
14. 甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，反应④为置换反应，往乙溶液中滴加溶液，乙溶液变为血红色。它们之间的转化关系如图所示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是
A. 反应①、②可能为化合反应
B. 反应④另一反应物可以为离子化合物的水溶液
C. 甲为金属单质，也可能为非金属单质
D. 若甲为金属单质，甲、乙、丙中的相同元素化合价不同
【答案】C
【解析】
【分析】甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，往乙溶液中滴加溶液，乙溶液变为血红色，乙溶液中含有Fe3+，结合反应④为置换反应，以及转化关系分析判断。
【详解】A．往乙溶液中滴加KSCN，溶液变为血红色，乙溶液中含有Fe3+；反应④为置换反应，甲为Fe、乙为FeCl3、丙为FeCl2符合题意，其中反应①为铁与氯气的化合反应，反应②为铁与氯化铁的化合反应，故A正确；
B．往乙溶液中滴加KSCN，溶液变为血红色，乙溶液中含有Fe3+；反应④为置换反应，则甲为Fe、乙为FeCl3、丙为FeCl2符合题意，其中反应④可能为铁与盐酸的反应，也可能为铁与氯化铜的反应，氯化铜为离子化合物，故B正确；
C．甲不一定是单质，可能是化合物，如甲为FeI2，乙为FeCl3、丙为FeCl2，其中反应④为FeI2溶液中通入少量氯气置换出碘为置换反应，符合题意，故C错误；
D．若甲为金属单质，甲为Fe、乙为FeCl3、丙为FeCl2符合题意，甲、乙、丙中的相同元素Fe的化合价不同，故D正确；
故选C。
第II卷非选择题(58分)
15. 下图是元素周期表前三周期，根据图中字母所代表元素，回答下列问题：
（1）化合物，和热稳定性最高的是___________，(填化学式，下同)酸性最强的是___________。
（2）元素d能分别与元素a和f均按原子个数比1：2形成化合物丙和红棕色气体丁，常温下，液体丙和气体丁反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为___________。
（3）在元素周期表中相邻周期位于“左上和右下对角线位置”的元素往往性质相似，根据g的性质可以推测b的性质，b在由f组成的双原子分子中加热得到主要产物为___________(填化学式)，b的碳酸盐与足量盐酸反应的离子反应方程式为 ___________。
（4）下列关于原子结构和元素周期表说法正确的有___________
a．、、互为同素异形体
b．三种氢核素与O可组成9种不同组成的水分子
c．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8
d．的中子数与电子数相差17
【答案】（1） ①. HF ②. HClO4
（2）1：1 （3） ①. Li2O ②. Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O
（4）d
【解析】
【分析】根据周期表中各元素位置可知，a为H，b为Li，c为C，d为N，f为O，g为Mg，h为F，i为S，j为Cl；
【小问1详解】
元素非金属性越强其简单气态氢化物越稳定，化合物，和分别为HF、HCl、H2S，非金属性F>Cl>S，故热稳定性最高的是HF，因F没有正价，元素非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强，故酸性最强的是HClO4；
【小问2详解】
元素d能分别与元素a和f均按原子个数比1：2形成化合物丙N2H4和红棕色气体丁NO2，常温下，液体丙和气体丁反应生成两种无污染的物质N2和H2O，反应为2N2H4+2NO2= 3N2+4H2O，反应中还原剂N2H4与氧化剂NO2的物质的量之比为1：1，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为1：1；
【小问3详解】
在元素周期表中相邻周期位于“左上和右下对角线位置”的元素往往性质相似，根据g的性质可以推测b的性质，b在由f组成的双原子分子O2中加热得到主要产物为Li2O，b的碳酸盐Li2CO3与足量盐酸反应的离子反应方程式为Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O；
【小问4详解】
a．、、均为氢气单质，是由不同核素形成的同一单质，不互为同素异形体，选项a错误；
b．三种氢核素与O可组成6种不同组成的水分子、、、HDO、HTO、DTO，选项b错误；
c．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8或18，选项c错误；
d．的中子数为115-49=66，与电子数49相差66-49=17，选项d正确；
答案选d。
16. 锂电池是目前应用广泛的新型电池，一种回收钴酸锂废旧电池(主要成分为LiCO2，同时含有少量Fe、Al、C单质)的流程如下图所示。
已知：Fe3+能与C2O结合成[Fe(C2O4)3]3-，[Fe(C2O4)3]3-在强酸性环境下重新转化为Fe3+
请回答下列问题：
（1）由滤液A制取CC2O4·2H2O的过程发生的___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，CC2O4·2H2O中C的化合价为___________，滤渣I的主要成份为___________。
（2）用过量的NaOH溶液进行“碱浸”，“碱浸”的目的是___________。
写出该过程发生的化学反应方程式___________。
（3）加入适量盐酸，LiCO2溶解后生成的C3+能将Fe2+氧化为Fe3+，请写出该反应的离子方程式___________。
（4）请设计实验方案检验滤液C中的Cl-。___________
（5）高铁酸钠(Na2FeO4 ，其中铁为+6价)是一种高效多功能水处理剂。工业上用次氯酸钠和氯化铁为原料来制取高铁酸钠，该反应的离子方程式为：_________
___________ClO- +___________Fe3++___________=___________FeO+___________Cl- +___________H2O，请配平该方程式。
【答案】（1） ①. 不是 ②. +3 ③. C
（2） ①. 除去Al ②.
（3）
（4）取少量滤液C中的溶液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明滤液C中含有Cl-
（5）3、2、10OH-、2、3、5
【解析】
【分析】废旧钴酸锂镍离子电池主要含有Fe、Al、Cu的单质和LiCO2，加碱浸泡，铝和碱液反应生成偏铝酸盐和氢气，固体残渣为：Fe、Cu、C的单质和LiCO2，加盐酸Fe+2H+=Fe2++H2↑，2LiCO2+8H++2Cl-=2Li++2C2++Cl2↑+4H2O，滤渣I为C，滤液A为Fe3+、Li+、C3+、Cl-，FeC2O4难溶于水，向滤液A中加入草酸铵，生成CC2O4•2H2O，滤液B为：Fe2+、Li+、Cl-，加入碳酸钠，发生的离子反应为2Li++=Li2CO3↓，滤液C为Fe3+、Cl-，处理后得到产品。
【小问1详解】
由分析可知，滤液A中含有C2+，加入草酸铵后，C2+和草酸根后生成CC2O4·2H2O，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应；CC2O4·2H2O中C为+2价，O为-2价，H为+1价，根据正、负化合价为零原则可知，CC2O4·2H2O中C的化合价为+3；由分析可知，滤渣I的主要成份为C；
【小问2详解】
“碱浸”时废旧电池中的Al可以和氢氧化钠反应，则“碱浸”的目的是除去Al；铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为：；
【小问3详解】
根据题给信息可知，C3+与Fe2+反应生成Fe3+和C2+，离子方程式为：；
【小问4详解】
氯离子可以和银离子反应生成白色沉淀，具体检验方案为：取少量滤液C中的溶液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明滤液C中含有Cl-；
【小问5详解】
在践碱性条件下，次氯酸根离子可以将三价铁氧化为高铁酸根离子，本身被还原为氯离子，离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，故答案为：3、2、10OH-、2、3、5。
17. 氯气和二氧化氯是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室沿用舍勒的方法制取Cl2时所用仪器如图：
（1）实验室沿用舍勒的方法制取Cl2时选用图中装置___________(填“A”或“B”)，反应的离子方程式为___________，装置B中管f的作用是___________。
（2）实验室制取干燥、纯净的Cl2，所需如图装置的接口连接顺序为发生装置→_________(填字母)。
（3）化学实验中常用湿润的KI淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________，反应的化学方程式为___________。
（4）二氧化氯常温下为黄绿色或桔黄色气体，以下是二氧化氯的几种工业制备方法。
①还原法：。还原产物为_______。
②还原法：该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
③盐酸法：；参加反应，作酸性介质的的物质的量为______。
④自氧化法：；参加反应，转移的电子数为_______。
⑤Slvey法：在酸性条件下将氧化为，该反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. A ②. ③. 平衡气压，便于液体顺利滴下
（2）c→d→b→a→e
（3） ①. 试纸变蓝 ②.
（4） ①. ClO2 ②. 3：4 ③. 0.1 ④. 0.2NA ⑤.
【解析】
【分析】二氧化锰和浓盐酸加热生成氯气，用饱和食盐水吸收挥发得HCl，用浓硫酸吸收水，得到纯净干燥的氯气，最后用NaOH吸收过量的氯气，以此分析；
【小问1详解】
根据分析，用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，使用A装置，，B中f管用来平衡压强；
故答案为：A；；平衡气压，便于液体顺利滴下；
【小问2详解】
根据分析，实验室制取干燥、纯净的Cl2，所需如图装置的接口连接顺序为发生装置c→d→b→a→e；
故答案为：c→d→b→a→e；
【小问3详解】
氯气具有氧化性，与KI生成碘单质，淀粉遇到碘单质变蓝；
故答案为：试纸变蓝；；
【小问4详解】
①NaClO3中Cl为+5价化合价降低得电子，发生还原反应生成ClO2，H2C2O4中C为+3价化合价升高失去电子发生氧化反应生成CO2，则还原产物为ClO2；
故答案为：ClO2；
②中Cl的化合价为+5，得到电子发生还原反应作氧化剂生成ClO2，SO2中S为+4价，失去3个电子发生氧化反应作还原剂生成，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4；
故答案为：3：4；
③HCl中Cl为-1，化合价降低得到2个电子生成氯气，作氧化剂，4个2个HCl体现氧化性，2个HCl体现酸性，根据方程式可知，当0.1mlNaClO3参加反应，作酸性介质的HCl的物质的量为0.1ml；
故答案为：0.1ml；
④NaClO2参中Cl为+3，化合价升高为+4，共失去1个电子生成ClO2，NaClO2得到4个电子生成HCl，根据得失电子守恒，，当0.2mlHCl参加反应转移0.2NA电子；
故答案为：0.2NA；
⑤CH3OH中C为-2价，失去2个电子生成0价的HCHO，NaClO3中Cl为+5，得电子生成ClO2，；
故答案为：。
18. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下：
（1）粗盐的溶液中含有 Ca2+、Mg2+、和，除杂时可先后依次加入的试剂有BaCl2、NaOH、___________ (填化学式)。
（2）系列操作Ⅳ包括：通入NH3、加入NaCl 固体、降温结晶、___________得到NH4Cl 晶体。
（3）生成NaHCO3晶体的化学方程式为___________。
（4）流程中可循环使用的物质有 ___________ (填化学式)。
（5）纯碱中可能混有NaHCO3杂质，称取29.6g产品溶于水中，滴加足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤沉淀。
①将所得沉淀充分干燥，称量，沉淀的质量为59.1g。则产品中Na2CO3的质量分数w(Na2CO3)= ___________ (保留三位有效数字)。如果此步骤中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w(Na2CO3)___________ (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）Na2CO3、HCl
（2）过滤 （3）NH3＋Na+＋CO2＋H2O=NaHCO3 ↓+
（4）CO2、NaCl
（5） ①. 71.6% ②. 偏小
【解析】
【分析】粗盐除杂后得到饱和NaCl溶液，先通入足量的氨气形成碱性环境再通入CO2，发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到碳酸氢钠晶体和母液，碳酸氢钠晶体加热分解得到纯碱，母液中含氯化钠和氯化铵，经过系列操作得到氯化铵晶体和母液（主要含氯化钠），母液可再循环利用。
【小问1详解】
粗盐的溶液中含有 Ca2+、Mg2+ 和 SO，除杂时可先后依次加入的试剂有 BaCl2，除去 SO，加入 NaOH，除去 Mg2+，再加入 Na2CO3，除去过量的 Ba2+ 和 Ca2+，过滤，滤去沉淀和不溶性杂质，向滤液中再加入HCl溶液，除去过量的 NaOH 和 Na2CO3，得到氯化钠溶液。
【小问2详解】
系列操作Ⅳ包括：通入 NH3、加入 NaCl 固体，降温结晶、过滤、得到 NH4Cl 晶体。
【小问3详解】
向氯化钠饱和溶液中先通入氨气，在通入二氧化碳，生成 NaHCO3 晶体，其离子方程式为 Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH。
【小问4详解】
由图可知，过程Ⅲ受热分解生成碳酸钠、CO2 和水，CO2可以循环使用，过程Ⅳ得到母液中含有 NaCl，可以循环使用。
小问5详解】选项
A
B
C
D
生活中物质
食盐
小苏打
复方氢氧化铝片
漂白液
有效成分的化学式
NaCl
Na2CO3
Al(OH)3
NaClO
用途
做调味品
做发酵剂
做抗酸药
做消毒剂
a
b
c
d
f
h
g
i
j
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Fe-56
第I卷选择题(42分)
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列属于电解质的是
A. 硫酸钡B. 酒精C. 液氯D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】
【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质。
【详解】A．硫酸钡在熔融状态下可以导电，为电解质，A正确；
B．酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，为非电解质，B错误；
C．液氯为单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．二氧化碳为非电解质，D错误；
故选A。
2. 下列转化不能通过一步反应实现的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化铁为不溶于水的金属氧化物，不能一步转化为氢氧化铁，A符合题意；
B．氢氧化亚铁和氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁沉淀，B不符合题意；
C．氧化铝可以和盐酸反应生成氯化铝和水，C不符合题意；
D．碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D不符合题意；
故选A。
3. 下列转化不能一步实现的是
A. CuSO4→Cu(OH)2B. K→KOHC. Fe2O3→Fe(OH)3D. CO2→Na2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸铜和过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，能一步实现，A不符合题意；
B．钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑，能一步实现，B不符合题意；
C．氧化铁和水不反应，不能一步实现，C符合题意；
D．少量CO2与氢氧化钠反应生成Na2CO3和水，能一步实现，D不符合题意；
故选C。
4. 化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物叫做分散系。分散系按分散质粒子直径分类如图：
下列说法正确的是
A. 澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙
B. 云、雾、有色玻璃的分散质粒子直径范围在乙
C. 甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应
D. 向氢氧化钠溶液中缓慢滴加足量的氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁胶体
【答案】B
【解析】
【分析】由分散质粒子直径大小可知，甲是溶液，乙是胶体，丙是浊液。
【详解】A．澄清石灰水分类属于溶液，即属于甲，故A错误；
B．云、雾、有色玻璃的分散质粒子直径范围在1~100nm之间，故B正确；
C．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小，故C错误；
D．向氢氧化钠溶液中缓慢滴加足量的氯化铁饱和溶液得到的是氢氧化铁沉淀，故D错误；
故选B。
5. 关于一定物质的量浓度溶液的配制，下列说法错误的是
A. 定容时俯视，所配溶液浓度偏高
B. 未用蒸馏水洗涤烧瓶内壁及玻璃棒，所配溶液浓度偏低
C. 容量瓶洗涤后残留少量蒸馏水，所配溶液浓度无影响
D. 摇匀后，发现液面低于刻度线，要加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
【答案】D
【解析】
【详解】A．定容时俯视，则所加水量偏少，导致所配溶液体积偏小，浓度偏高，A正确；
B．未用蒸馏水洗涤烧瓶内壁及玻璃棒，所配溶液中溶质物质的量偏小，浓度偏低，B正确；
C．容量瓶洗涤后残留少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不影响，则对所配溶液浓度无影响，C正确；
D．摇匀后发现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，否则溶液体积偏大，导致浓度偏低，D错误；
故选D。
6. 2023年8月，日本排放的核废水中含有氚、碳、钚等多种放射性元素，下列说法正确的是
A. 互为同位素
B. 互为同素异形体
C. 考古时可利用测定一些文物的年代
D. 与的原子核外电子排布不同
【答案】C
【解析】
【详解】A．质子数相同而中子数不同的原子互为同位素，故不互为同位素，故A错误；
B．同种元素形成的不同单质互为同素异形体，不是单质，不是同素异形体，故B错误；
C．可以测定一些文物的年代，故C正确；
D．与的原子核外电子排布相同，故D错误；
故选C。
7. 关于配制一定物质的量浓度的溶液，下列说法不正确的是
A. 如图所示的实验操作存在不只一项错误
B. 容量瓶应选用相应规格，并且使用前需进行检漏
C. 容量瓶使用前未经干燥会造成所配溶液浓度偏低
D. 配制500mL 0.2ml/L的溶液，需要称量25.0g胆矾
【答案】C
【解析】
【详解】A．容量瓶是精量器，不能用于溶解固体，转移溶液或定容时应用玻璃棒引流防止溶液溅出，则题给图示实验操作存在不只一项错误，故A正确；
B．容量瓶是带有瓶塞的精量器，所以配制溶液时容量瓶应选用相应规格，并且使用前需进行检漏，故B正确；
C．容量瓶使用前未经干燥不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，故C错误；
D．配制500mL 0.2ml/L硫酸铜溶液需要称量胆矾的质量为0.2ml/L×0.5L×250g/ml=25.0g，故D正确；
故选C。
8. 下列物质或离子检验的方法，正确的是
A. 某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素
B. 某气体可使湿润的紫色石蕊试纸变红，则该气体一定是
C. 加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在
D. 某溶液中滴入溶液不变红，再滴入氧水溶液变红，则原溶液中一定含有
【答案】D
【解析】
【详解】A．焰色反应是元素的性质，若物质焰色反应呈黄色，说明该物质为Na或钠的氧化物、NaOH或盐等，一定含钠元素，不能确定是否含有钾元素；若透过蓝色钴玻璃观察，呈紫色，说明一定含有钾元素，A错误；
B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体具有氧化性，可氧化碘离子生成碘单质，不一定为氯气，可能为O3等，B错误；
C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl-，若不加稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液有白色沉淀，则可能是Ag2CO3等，C错误；
D．某溶液中滴入KSCN溶液不变红，说明溶液中无Fe3+，再滴入氯水后溶液变红，说明溶液中的Fe2+被氯水氧化生成Fe3+，则原溶液中一定含有Fe2+，D正确；
答案为：D。
9. 在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是
A. Cu2+、Cl－、Ba2+、Na+B. Mg2+、Na+、Cl－、
C. K+、Ba2+、OH－、D. K+、、Na+、Cl－
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜离子水溶液为蓝色，不符合无色溶液题意，故A不选；
B．各离子之间互不反应，可以大量共存，且溶液都是无色，故B选；
C．在强酸性的无色溶液中，含有大量H+，H+与OH-反应，不能大量共存，故C不选；
D．在强酸性的无色溶液中，含有大量H+，H+与反应，不能大量共存，故D不选；
故选：B。
10. 下图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质)。下列说法错误的是
A. 表示第ⅥA族元素原子的最外层电子数变化规律的是b
B. 表示第三周期主族元素的最高化合价变化规律的是c
C. 表示O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径变化规律的是a
D. 表示卤族元素单质熔点的变化规律的是d
【答案】D
【解析】
【详解】A．第ⅥA族元素原子的最外层电子数都是6，不随核电荷数的变化而变化，图b符合，A正确；
B．第三周期，主族元素的最高正价等于其最外层电子数，所以随着核电荷数的增加，其最高正价逐渐升高，图像c符合，B正确；
C．O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+的离子电子层结构相同，核外电子排布都是2、8，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，图a符合，C正确；
D．卤族元素单质熔点随核电荷数的递增逐渐升高，图像d不符合，D错误；
故选D。
11. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．食盐有效成分为NaCl，是常用的食品调味品，A正确；
B．小苏打的有效成分为NaHCO3，可做发酵剂，B错误；
C．氢氧化铝是一种难溶性固体，能与胃液中的盐酸发生中和反应，做抗酸药，C正确；
D．漂白液的主要成分是NaClO，具有强氧化性，是常用的消毒剂，D正确；
故选B。
12. 短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y⁺、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是
A. Y 元素在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族
B. W、X、Z三种元素均能形成的多种同素异形体
C. W、X和Y 三种元素形成的化合物的水溶液呈中性
D. X 和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
【答案】C
【解析】
【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2，结合原子序数，W的电子层数只能为2，最外层电子数为4，所以W为C元素；最外层电子数不能超过8，X的电子层数只能为2，最外层电子数为6，所以X为O元素；Y+的电子层数只能为2，最外层电子数为8，所以Y的质子数为2+8+1=11，所以Y为Na；Z的电子层数为3，最外层电子数为6，所以Z为S，
【详解】A．Y为Na，在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族，故A正确；
B．W为C，X为O，Z为S，均能形成的多种同素异形体，如石墨和金刚石，氧气和臭氧，单斜硫和斜方硫，故B正确；
C．W、X和Y三种元素形成Na2CO3，其水溶液呈碱性，故C错误；
D．X为O元素，和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物，如CO、CO2，Na2O、Na2O2，SO2、SO3，故D正确；
故选C。
13. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是
①MgSO4溶液 ②H2SO4溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
A. ①②④⑤B. ①④⑤⑦C. ①④⑤D. ①④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】
【详解】将金属钠放入盛有溶液的小烧杯中，首先发生：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，实质是钠与氢离子的氧化还原反应，故一定会生成气体；
分析可知：①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，可以生成白色沉淀；②中只能生成氢气和硫酸钠，无沉淀生成；③中钠只与硫酸钠溶液中的水反应，可以生成氢气但无沉淀生成；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生白色沉淀；⑤中Ca2＋＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，可以生成白色沉淀碳酸钙；⑥生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑦溶剂水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动，生成白色沉淀氯化钠。故答案：①④⑤⑦
14. 甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，反应④为置换反应，往乙溶液中滴加溶液，乙溶液变为血红色。它们之间的转化关系如图所示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是
A. 反应①、②可能为化合反应
B. 反应④另一反应物可以为离子化合物的水溶液
C. 甲为金属单质，也可能为非金属单质
D. 若甲为金属单质，甲、乙、丙中的相同元素化合价不同
【答案】C
【解析】
【分析】甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，往乙溶液中滴加溶液，乙溶液变为血红色，乙溶液中含有Fe3+，结合反应④为置换反应，以及转化关系分析判断。
【详解】A．往乙溶液中滴加KSCN，溶液变为血红色，乙溶液中含有Fe3+；反应④为置换反应，甲为Fe、乙为FeCl3、丙为FeCl2符合题意，其中反应①为铁与氯气的化合反应，反应②为铁与氯化铁的化合反应，故A正确；
B．往乙溶液中滴加KSCN，溶液变为血红色，乙溶液中含有Fe3+；反应④为置换反应，则甲为Fe、乙为FeCl3、丙为FeCl2符合题意，其中反应④可能为铁与盐酸的反应，也可能为铁与氯化铜的反应，氯化铜为离子化合物，故B正确；
C．甲不一定是单质，可能是化合物，如甲为FeI2，乙为FeCl3、丙为FeCl2，其中反应④为FeI2溶液中通入少量氯气置换出碘为置换反应，符合题意，故C错误；
D．若甲为金属单质，甲为Fe、乙为FeCl3、丙为FeCl2符合题意，甲、乙、丙中的相同元素Fe的化合价不同，故D正确；
故选C。
第II卷非选择题(58分)
15. 下图是元素周期表前三周期，根据图中字母所代表元素，回答下列问题：
（1）化合物，和热稳定性最高的是___________，(填化学式，下同)酸性最强的是___________。
（2）元素d能分别与元素a和f均按原子个数比1：2形成化合物丙和红棕色气体丁，常温下，液体丙和气体丁反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为___________。
（3）在元素周期表中相邻周期位于“左上和右下对角线位置”的元素往往性质相似，根据g的性质可以推测b的性质，b在由f组成的双原子分子中加热得到主要产物为___________(填化学式)，b的碳酸盐与足量盐酸反应的离子反应方程式为 ___________。
（4）下列关于原子结构和元素周期表说法正确的有___________
a．、、互为同素异形体
b．三种氢核素与O可组成9种不同组成的水分子
c．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8
d．的中子数与电子数相差17
【答案】（1） ①. HF ②. HClO4
（2）1：1 （3） ①. Li2O ②. Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O
（4）d
【解析】
【分析】根据周期表中各元素位置可知，a为H，b为Li，c为C，d为N，f为O，g为Mg，h为F，i为S，j为Cl；
【小问1详解】
元素非金属性越强其简单气态氢化物越稳定，化合物，和分别为HF、HCl、H2S，非金属性F>Cl>S，故热稳定性最高的是HF，因F没有正价，元素非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强，故酸性最强的是HClO4；
【小问2详解】
元素d能分别与元素a和f均按原子个数比1：2形成化合物丙N2H4和红棕色气体丁NO2，常温下，液体丙和气体丁反应生成两种无污染的物质N2和H2O，反应为2N2H4+2NO2= 3N2+4H2O，反应中还原剂N2H4与氧化剂NO2的物质的量之比为1：1，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为1：1；
【小问3详解】
在元素周期表中相邻周期位于“左上和右下对角线位置”的元素往往性质相似，根据g的性质可以推测b的性质，b在由f组成的双原子分子O2中加热得到主要产物为Li2O，b的碳酸盐Li2CO3与足量盐酸反应的离子反应方程式为Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O；
【小问4详解】
a．、、均为氢气单质，是由不同核素形成的同一单质，不互为同素异形体，选项a错误；
b．三种氢核素与O可组成6种不同组成的水分子、、、HDO、HTO、DTO，选项b错误；
c．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8或18，选项c错误；
d．的中子数为115-49=66，与电子数49相差66-49=17，选项d正确；
答案选d。
16. 锂电池是目前应用广泛的新型电池，一种回收钴酸锂废旧电池(主要成分为LiCO2，同时含有少量Fe、Al、C单质)的流程如下图所示。
已知：Fe3+能与C2O结合成[Fe(C2O4)3]3-，[Fe(C2O4)3]3-在强酸性环境下重新转化为Fe3+
请回答下列问题：
（1）由滤液A制取CC2O4·2H2O的过程发生的___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，CC2O4·2H2O中C的化合价为___________，滤渣I的主要成份为___________。
（2）用过量的NaOH溶液进行“碱浸”，“碱浸”的目的是___________。
写出该过程发生的化学反应方程式___________。
（3）加入适量盐酸，LiCO2溶解后生成的C3+能将Fe2+氧化为Fe3+，请写出该反应的离子方程式___________。
（4）请设计实验方案检验滤液C中的Cl-。___________
（5）高铁酸钠(Na2FeO4 ，其中铁为+6价)是一种高效多功能水处理剂。工业上用次氯酸钠和氯化铁为原料来制取高铁酸钠，该反应的离子方程式为：_________
___________ClO- +___________Fe3++___________=___________FeO+___________Cl- +___________H2O，请配平该方程式。
【答案】（1） ①. 不是 ②. +3 ③. C
（2） ①. 除去Al ②.
（3）
（4）取少量滤液C中的溶液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明滤液C中含有Cl-
（5）3、2、10OH-、2、3、5
【解析】
【分析】废旧钴酸锂镍离子电池主要含有Fe、Al、Cu的单质和LiCO2，加碱浸泡，铝和碱液反应生成偏铝酸盐和氢气，固体残渣为：Fe、Cu、C的单质和LiCO2，加盐酸Fe+2H+=Fe2++H2↑，2LiCO2+8H++2Cl-=2Li++2C2++Cl2↑+4H2O，滤渣I为C，滤液A为Fe3+、Li+、C3+、Cl-，FeC2O4难溶于水，向滤液A中加入草酸铵，生成CC2O4•2H2O，滤液B为：Fe2+、Li+、Cl-，加入碳酸钠，发生的离子反应为2Li++=Li2CO3↓，滤液C为Fe3+、Cl-，处理后得到产品。
【小问1详解】
由分析可知，滤液A中含有C2+，加入草酸铵后，C2+和草酸根后生成CC2O4·2H2O，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应；CC2O4·2H2O中C为+2价，O为-2价，H为+1价，根据正、负化合价为零原则可知，CC2O4·2H2O中C的化合价为+3；由分析可知，滤渣I的主要成份为C；
【小问2详解】
“碱浸”时废旧电池中的Al可以和氢氧化钠反应，则“碱浸”的目的是除去Al；铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为：；
【小问3详解】
根据题给信息可知，C3+与Fe2+反应生成Fe3+和C2+，离子方程式为：；
【小问4详解】
氯离子可以和银离子反应生成白色沉淀，具体检验方案为：取少量滤液C中的溶液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明滤液C中含有Cl-；
【小问5详解】
在践碱性条件下，次氯酸根离子可以将三价铁氧化为高铁酸根离子，本身被还原为氯离子，离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，故答案为：3、2、10OH-、2、3、5。
17. 氯气和二氧化氯是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室沿用舍勒的方法制取Cl2时所用仪器如图：
（1）实验室沿用舍勒的方法制取Cl2时选用图中装置___________(填“A”或“B”)，反应的离子方程式为___________，装置B中管f的作用是___________。
（2）实验室制取干燥、纯净的Cl2，所需如图装置的接口连接顺序为发生装置→_________(填字母)。
（3）化学实验中常用湿润的KI淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________，反应的化学方程式为___________。
（4）二氧化氯常温下为黄绿色或桔黄色气体，以下是二氧化氯的几种工业制备方法。
①还原法：。还原产物为_______。
②还原法：该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
③盐酸法：；参加反应，作酸性介质的的物质的量为______。
④自氧化法：；参加反应，转移的电子数为_______。
⑤Slvey法：在酸性条件下将氧化为，该反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. A ②. ③. 平衡气压，便于液体顺利滴下
（2）c→d→b→a→e
（3） ①. 试纸变蓝 ②.
（4） ①. ClO2 ②. 3：4 ③. 0.1 ④. 0.2NA ⑤.
【解析】
【分析】二氧化锰和浓盐酸加热生成氯气，用饱和食盐水吸收挥发得HCl，用浓硫酸吸收水，得到纯净干燥的氯气，最后用NaOH吸收过量的氯气，以此分析；
【小问1详解】
根据分析，用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，使用A装置，，B中f管用来平衡压强；
故答案为：A；；平衡气压，便于液体顺利滴下；
【小问2详解】
根据分析，实验室制取干燥、纯净的Cl2，所需如图装置的接口连接顺序为发生装置c→d→b→a→e；
故答案为：c→d→b→a→e；
【小问3详解】
氯气具有氧化性，与KI生成碘单质，淀粉遇到碘单质变蓝；
故答案为：试纸变蓝；；
【小问4详解】
①NaClO3中Cl为+5价化合价降低得电子，发生还原反应生成ClO2，H2C2O4中C为+3价化合价升高失去电子发生氧化反应生成CO2，则还原产物为ClO2；
故答案为：ClO2；
②中Cl的化合价为+5，得到电子发生还原反应作氧化剂生成ClO2，SO2中S为+4价，失去3个电子发生氧化反应作还原剂生成，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4；
故答案为：3：4；
③HCl中Cl为-1，化合价降低得到2个电子生成氯气，作氧化剂，4个2个HCl体现氧化性，2个HCl体现酸性，根据方程式可知，当0.1mlNaClO3参加反应，作酸性介质的HCl的物质的量为0.1ml；
故答案为：0.1ml；
④NaClO2参中Cl为+3，化合价升高为+4，共失去1个电子生成ClO2，NaClO2得到4个电子生成HCl，根据得失电子守恒，，当0.2mlHCl参加反应转移0.2NA电子；
故答案为：0.2NA；
⑤CH3OH中C为-2价，失去2个电子生成0价的HCHO，NaClO3中Cl为+5，得电子生成ClO2，；
故答案为：。
18. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下：
（1）粗盐的溶液中含有 Ca2+、Mg2+、和，除杂时可先后依次加入的试剂有BaCl2、NaOH、___________ (填化学式)。
（2）系列操作Ⅳ包括：通入NH3、加入NaCl 固体、降温结晶、___________得到NH4Cl 晶体。
（3）生成NaHCO3晶体的化学方程式为___________。
（4）流程中可循环使用的物质有 ___________ (填化学式)。
（5）纯碱中可能混有NaHCO3杂质，称取29.6g产品溶于水中，滴加足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤沉淀。
①将所得沉淀充分干燥，称量，沉淀的质量为59.1g。则产品中Na2CO3的质量分数w(Na2CO3)= ___________ (保留三位有效数字)。如果此步骤中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w(Na2CO3)___________ (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）Na2CO3、HCl
（2）过滤 （3）NH3＋Na+＋CO2＋H2O=NaHCO3 ↓+
（4）CO2、NaCl
（5） ①. 71.6% ②. 偏小
【解析】
【分析】粗盐除杂后得到饱和NaCl溶液，先通入足量的氨气形成碱性环境再通入CO2，发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到碳酸氢钠晶体和母液，碳酸氢钠晶体加热分解得到纯碱，母液中含氯化钠和氯化铵，经过系列操作得到氯化铵晶体和母液（主要含氯化钠），母液可再循环利用。
【小问1详解】
粗盐的溶液中含有 Ca2+、Mg2+ 和 SO，除杂时可先后依次加入的试剂有 BaCl2，除去 SO，加入 NaOH，除去 Mg2+，再加入 Na2CO3，除去过量的 Ba2+ 和 Ca2+，过滤，滤去沉淀和不溶性杂质，向滤液中再加入HCl溶液，除去过量的 NaOH 和 Na2CO3，得到氯化钠溶液。
【小问2详解】
系列操作Ⅳ包括：通入 NH3、加入 NaCl 固体，降温结晶、过滤、得到 NH4Cl 晶体。
【小问3详解】
向氯化钠饱和溶液中先通入氨气，在通入二氧化碳，生成 NaHCO3 晶体，其离子方程式为 Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH。
【小问4详解】
由图可知，过程Ⅲ受热分解生成碳酸钠、CO2 和水，CO2可以循环使用，过程Ⅳ得到母液中含有 NaCl，可以循环使用。
小问5详解】选项
A
B
C
D
生活中物质
食盐
小苏打
复方氢氧化铝片
漂白液
有效成分的化学式
NaCl
Na2CO3
Al(OH)3
NaClO
用途
做调味品
做发酵剂
做抗酸药
做消毒剂
a
b
c
d
f
h
g
i
j
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