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浙江省宁波市江北区青藤书院2023-2024学年八年级上学期期中科学试卷（原卷版+解析版）
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1. 下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. 2H2O2H2↑+O2↑
B. 4Fe+3O22Fe2O3
C. 2H2+O22H2O
D. CaCO3CaO+CO2
【答案】C
【解析】
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：，错误是：生成物错误，反应条件错误，不符合题意；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，错误是：生成物错误，不符合题意；
C、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的化学方程式为：，符合题意；
D、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，错误是：未标注气体符号，不符合题意。
故选C。
2. 科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼（B）和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气。反应的化学方程式为：，该反应属于（ ）
A. 置换反应B. 分解反应C. 化合反应D. 复分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】由反应的化学方程式为：可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应。故选A。
3. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，则关于此反应认识正确的是（ ）
A. 反应后x的值为15
B. 该反应有两种生成物
C. 完全反应后物质P有剩余
D. 反应中N、P质量比为5：4
【答案】D
【解析】
【详解】根据反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能作催化剂，进行分析判断。由表中数据分析可知，反应前后N的质量增加了26g-1g=25g，生成的质量为25g，是生成物；反应前后Q的质量不变，可能作该反应的催化剂也可能是不参与反应的杂质；反应前后P的质量减少了32g-12g=20g，P是反应物；由质量守恒定律，且参加反应的M的质量为25g﹣20g=5g。
【解答】A、x的数值为18g-5g=13g，故A错误；
B、由分析可知，该反应的生成物是N，故B错误；
C、由分析可知，该反应中每消耗20g 物质P和5g 物质M生成25g 物质N，完全反应，若消耗完18g 物质M，则需要72g 物质P，所以完全反应后物质P不会有剩余，故C错误；
D、由分析可知，反应中N、P的质量比为25g：20g=5：4，故D正确。
故选D。
4. 下列与氧气有关的实验操作，需要纠正的是（ ）
A. 制取氧气B. 排水法收集氧气
C. 检验氧气D. 硫在氧气中燃烧
【答案】A
【解析】
【详解】A、该装置中的长颈漏斗没有伸入液面以下，会导致生成的氧气由长颈漏斗逸出，图示操作错误。需要纠正，符合题意；
B、氧气不易溶于水，可采用排水法来收集氧气，图示操作正确，不需要纠正，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此可用带火星的木条检验氧气，图示操作正确，不需要纠正，不符合题意；
D、水能吸收二氧化硫，在做硫在氧气中燃烧实验时，为防止生成的二氧化硫逸散到空气造成污染，可在实验前加入少量水，用于吸收有毒的二氧化硫气体，图示操作正确，不需要纠正，不符合题意。
故选A。
5. 在①二氧化碳、②盐酸、③碳酸钾溶液、④氯化铁溶液这四种物质中，能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ①②③④
【答案】B
【解析】
【详解】①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，②盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，③碳酸钾不能和氢氧化钠反应，④氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠。故选B。
6. 下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A. 氯化钠、食盐、Na2CO3B. 氢氧化铁、铁锈、Fe（OH）3
C. 氢氧化钠、烧碱、NaOHD. 碳酸钙、生石灰、CaCO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化钠俗称食盐，其化学为NaCl，其名称、俗称和化学式表示的不是同一物质；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，其名称、俗称和化学式表示的不是同一物质；
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗称和化学式表示的是同一物质；
D、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，其名称、俗称和化学式表示的不是同一物质。
故选C。
7. 如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（ ）
A. 甲可能是无色酚酞试液
B. 乙一定是氧化铜
C. 稀硫酸与丙生成的白色沉淀难溶于稀HNO3
D. 稀硫酸与丁的反应生成的气体一定是H2
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞变色，则甲不可能为无色酚酞试液，该选项说法不正确；
B、溶液中含有铜离子时显蓝色，氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜也能和硫酸反应生成硫酸铜和水，则乙不一定为氧化铜，该选项说法不正确；
C、硫酸和钡离子能结合为硫酸钡沉淀，硫酸钡难溶于硝酸中，该选项说法正确；
D、硫酸和活泼金属反应生成氢气，但硫酸和碳酸盐反应生成二氧化碳气体，则产生的气体不一定为氢气，该选项说法不正确。
故选C。
8. 向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】在盛有氯化铁溶液的试管中，滴入氢氧化钠溶液，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，会观察到有红褐色沉淀生成、上层溶液变为黄色。故选A。
9. 劳动创造美好生活。我区各校广泛开展劳动教育实践活动，组织学生参加阳常生活劳动、生产劳动和服务性劳动。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A.小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，使面团松，可用于发面，做包子，故A错误；
B.用厨余垃圾制肥料，是由于厨余垃圾中含有N、P、K等植物所需的元素，故B正确；
C.用白醋去除水壶中水垢，是由于醋酸能与水垢中的CaCO3、MgCO3等物质反应，生成水、二氧化碳和可溶于水的物质，故C正确；
D.用紫甘蓝制作酸碱指示剂，是由于紫甘蓝能够与酸性或碱性的溶液（即不同pH环境中）起作用而显示不同颜色，故D正确。
故选：A。
10. 向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些科学量变化趋势的是（ ）
A. ①③ B. ①②④ C. ②④ D. ①②③
【答案】B
【解析】
【分析】向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水；当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠。
【详解】①由以上分析可知，开始滴加氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氯化铜完全反应后，沉淀的质量不再改变，故①正确；
②由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类及其质量保持不变，所以反应过程中，氯元素的质量保持不变，故②正确；
③氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，根据HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，每36.5份质量的氯化氢能生成58.5份质量的氯化钠，此时溶液中溶质的质量增大；氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，根据CuCl2+2NaOH= Cu（OH）2↓+2 NaCl可知，每135份质量的氯化铜能生成117份质量的氯化钠，此时溶液中溶质的质量减小，故③错误；
④氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶剂的质量增大，增大的是生成的水和氢氧化钠溶液中的水；氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，由于加入的氢氧化钠溶液中存在水，溶剂的质量增大，但是幅度减小，故④正确。4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的①②④。
故选B。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
11. 下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（ ）
A. NaCl、FeCl2、MgSO4、Cu（NO3）2
B. AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、KOH
C. Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl
D. HCl、K2SO4、Na2CO3、NaNO3
【答案】A
【解析】
【详解】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可。
【解答】A、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、水，能在溶液中大量共存。
B、AgNO3和NaCl在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀，Mg（NO3）2和NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存。
C、Na2CO3和Ca（OH）2 在溶液中能相互交换成分生成碳酸钙沉淀，Ca（OH）2与NH4Cl在溶液中能相互交换成分生成氨气和水，不能大量共存。
D、Na2CO3和HCl在溶液中相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项错误。
故选：A。
12. 有一种试剂就能区分出盐酸、食盐溶液、氢氧化钠溶液，这种试剂是（ ）
A. 酚酞试液B. 石蕊试液
C. 硫酸D. 氢氧化钙溶液
【答案】B
【解析】
【详解】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种或三种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们，进行分析判断。
【解答】A、无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色，盐酸、食盐溶液、氢氧化钠溶液分别显酸性、中性、碱性，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，碱性溶液变蓝，中性溶液不变色，盐酸、食盐溶液、氢氧化钠溶液分别显酸性、中性、碱性，能出现三种明显不同的现象，能鉴别，故选项正确。
C、硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，但无明显现象，与盐酸、食盐溶液不反应，无明显现象，不能鉴别，故选项错误。
D、氢氧化钙溶液与盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，与食盐溶液、氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，不能鉴别，故选项错误。
故选：B。
13. 质量相等的两种金属a和b，它们都能与稀硫酸发生反应并产生氢气，反应情况如图所示，正确的是（ ）
①a比b活泼 ②b比a活泼 ③酸不足 ④酸过量
A. ①③B. ③④C. ①②D. ②④
【答案】A
【解析】
【详解】由图中信息可知，a与稀硫酸反应的时间较短，即a与稀硫酸反应速率快，故a比b活泼；
生成氢气的质量相等，应是稀硫酸不足，酸完全反应，因为酸不足时，生成氢气的质量决定于硫酸的质量。
故正确的是①③。
故选A。
14. 为减缓全球变暖，我国政府提出了“碳达峰”和“碳中和”的CO2排放目标，下列措施不利于达成此目标的是（ ）
A. 广泛应用节能技术B. 积极推进植树造林
C. 大力发展风能发电D. 大量燃烧化石燃料
【答案】D
【解析】
【详解】“碳达峰”，即二氧化碳的排放不再增长；“碳中和”是使碳排放与碳吸收达平衡，实现二氧化碳相对“零排放”，结合题意进行分析判断。
【解答】A、广泛应用节能技术、减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰”和“碳中和”，不符合题意；
B、积极推进植树造林，可以有效吸收二氧化碳，有利于实现“碳达峰”和“碳中和”，不符合题意；
C、大力发展风能发电，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰”和“碳中和”，不符合题意；
D、大量燃烧化石燃料，可增加二氧化碳的排放，不利于实现“碳达峰”和“碳中和”，符合题意；
故选：D。
15. 有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验：
根据实验现象，下列判断错误的是（ ）
A. 滤液丙中含有氯化铁
B. 沉淀乙氢氧化铁、硫酸钡
C. 滤液甲中一定不存在氢氧化钠
D. 样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
【答案】C
【解析】
【分析】氢氧化钡与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，与硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁黄色溶液和水，硫酸钡不能溶于稀盐酸酸，含有铁离子的溶液呈黄色，固体样品加足量水，过滤得到滤液甲和沉淀乙，沉淀乙加入加足量稀盐酸，过滤，得到黄色滤液丙和沉淀，说明沉淀乙中存在氢氧化铁和硫酸钡沉淀，从而说明原混合物中存在一定存在氯化铁、硫酸钠，氢氧化钡、氢氧化钠至少存在一种；氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滤液甲加足量稀硫酸，得到沉淀，说明原混合物中一定存在氢氧化钡。综上所述，原混合物中一定存在氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，可能存在氢氧化钠。
【详解】A、含有铁离子的溶液呈黄色，滤液丙中含有氯化铁，说法正确；
B、根据分析可知，沉淀乙氢氧化铁、硫酸钡，说法正确；
C、根据分析可知，滤液甲存在氢氧化钠，不影响实验现象，其中可能存在氢氧化钠，说法错误；
D、根据分析可知，样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，说法正确。
故选C。
16. 下列物质转化在一定条件下可以一步实现的是（ ）
A. C→CO2→Na2CO3B. Cu→CuO→Cu （OH）2C. NaCl→KCl→AgClD. Fe→Fe2O3→FeSO4
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项符合题意。
B、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜不能一步反应生成氢氧化铜，故选项不符合题意。
C、氯化钠无法一步转化成氯化钾。故选项不符合题意。
D、铁生锈转化为氧化铁，但氧化铁不能一步反应生成硫酸亚铁，故选项不符合题意。
故选：A。
17. 下列关于化肥的说法正确的是（ ）
A. 尿素和硝酸钾都属于复合肥B. 铵态氮肥与熟石灰混合使用能提高肥效
C. 农作物倒伏可以施加适量钾肥D. 化肥过度使用会造成土壤酸化可用火碱改良
【答案】C
【解析】
【详解】A、尿素属于氮肥，硝酸钾含有氮、钾元素，属于复合肥，选项说法错误；
B、铵态氮肥能与碱性物质混合产生有刺激性气味的氨气，降低肥效，选项说法错误；
C、钾肥可以抗倒伏，农作物倒伏可以施加适量钾肥，选项说法正确；
D、化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良，烧碱价格贵且腐蚀性太强，选项说法错误。
故选C。
18. 我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素−−一种用于治疗疟疾的特效药”而获拉斯克奖。青蒿素化学式为C15H22O5,下列关于青蒿素的说法正确的是（ ）
A. 青蒿素是一种氧化物
B. 青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%
C. 青蒿素中C. H、O三种元素的质量比为90:11:40
D. 青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，该物质由三种元素组成，不属于氧化物，说法错误；故不符合题意；
B、青离素中氧元素的质量分数为：，说法错误；故不符合题意；
C、青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，说法正确；故符合题意；
D、一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，说法错误；故不符合题意；
故选C
【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
19. 小宁分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法不正确的是（ ）
A. 若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn
B. 当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn
C. 若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2
D. 若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，滤渣一定只含有Ag
【答案】C
【解析】
【分析】（1）根据金属活动性：Zn> Cu>Ag
（2）根据金属活动性中相距远的先发生反应：
先反生的反应：
后反生的反应：；
（3）反应过程如下：
【详解】由分析可知：A、若滤液中只含一种溶质, ④⑤符合，则滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn ，说法正确；
B、当滤液含两种溶质时，②③符合，则滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn，说法正确；
C、若滤渣中有红色固体，可知滤渣中含有铜，③④⑤符合，则滤液一定含有Zn(NO3)2，可能含Cu(NO3)2，说法不正确；
D、若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，可知滤液中含有硝酸银，①符合，则滤渣一定只含有Ag，说法正确。
故选：C。
20. 碳酸钠溶液中滴入少量盐酸并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl =NaHCO3+NaCl，当加入一定量盐酸时才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，现逐滴加入溶质质量分数为3. 65%的盐酸溶液，产生的气体质量m1与加入的盐酸溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 反应至A点时，锥形瓶内溶液中的溶质为碳酸氢钠和氯化钠
B. b的数值为100g
C. 碳酸钠溶液的溶质质量分数为10. 6%
D. 反应至B点时，产生的气体质量为2. 2g
【答案】C
【解析】
【详解】A. 反应至A点时，发生反应：Na2CO3+HCl =NaHCO3+NaCl，此时锥形瓶内溶液中的溶质为碳酸氢钠和氯化钠，此选项正确；
B. Na2CO3+HCl =NaHCO3+NaCl，由图可知，生成NaHCO3，需要盐酸为50g，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3转化为NaHCO3和NaHCO3转化为CO2，消耗盐酸的质量比为1:1，即需要盐酸的质量为50g+50g=100g，b的数值为100g，此选项正确；
C. 设碳酸钠溶液的溶质质量分数为x。
，x=5.3%，此选项错误；
D. 设反应至B点时，产生的气体质量为y。
，y=2.2g，此选项正确。
故选C。
二、填空题（本大题共8小题，每空2分，共34分。）
21. （1）农业上用于改良酸性土壤：___________。（填化学式）
（2）医疗上可用于治疗胃酸过多：___________。（填化学式）
【答案】 ①. Ca（OH）2 ②. NaHCO3##Al（OH）3##Mg（OH）2
【解析】
【详解】（1）熟石灰是一种碱，为氢氧化钙的俗称，能与酸性物质反应，常用来改良酸性土壤，化学式为Ca（OH）2；
（2）碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，氢氧化铝、氢氧化镁也能与胃液中的盐酸反应，医疗上可用于治疗胃酸过多的为碳酸氢钠、氢氧化铝和氢氧化镁，其中碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，氢氧化铝的化学式为Al（OH）3，氢氧化镁的化学式为Mg（OH）2。
22. 芯片制造是半导体工业中重要的一环，如图中铜板、硅、塑料板、氢氟酸（HF）都是芯片制造工业中的常用材料
（1）如图半导体工业材料中，属于有机材料的是 ___________。
（2）芯片制造过程中的蚀刻要用到氢氟酸（HF），它也能蚀刻玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是：CaSiO3+6HF═X+SiF4↑+3H2O，则X的化学式为 ___________。
【答案】 ①. C##塑料板 ②. CaF2
【解析】
【分析】（1）根据材料的分类来分析；
（2）根据质量守恒定律来分析。
【详解】（1）A.铜属于金属材料，故不符合题意；
B.硅是一种非金属单质，故不符合题意；
C.塑料属于有机合成材料，故符合题意；
D.氢氟酸是一种酸，故不符合题意，故填写：C或塑料板。
（2）由质量守恒定律微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，化学反应前后，反应前：1个钙原子、3个氧原子、1个硅原子、6个氟原子、6个氢原子、反应后有：3个氧原子、6个氢原子、1个硅原子、4个氟原子，缺少1个钙原子、2个氟原子，X前的化学计量系数为1，因此，其化学式为CaF2，故填写：CaF2。
23. 请你根据下列实验装置图回答：
（1）若用氯酸钾制取一瓶干燥的O2应选用的发生装置和收集装置分别是___________。（用编号表示）
（2）实验室若用块状固体和液体且无需加热来制取气体，改用E装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是___________。
【答案】 ①. AD ②. 可以控制反应的发生和停止
【解析】
【详解】（1）用氯酸钾制取氧气是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，氧气不易溶于水，收集氧气可选择排水法，氧气的密度比空气大，收集氧气还可选择向上排空气法，收集干燥的氧气，应选择向上排空气法，即装置D，故填AD。
（2）与装置B相比，E装置能够通过玻璃开关的开闭控制液体药品与固体药品的接触与分离，进而控制反应的发生与停止，故填可以控制反应的发生和停止。
24. 许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：
（1）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如图所示的实验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）。然后振荡锥形瓶，其主要原因是 ___________。
（2）盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前___________。
【答案】（1）氢氧化钠溶液可以与二氧化碳发生反应，吸收二氧化碳，使得锥形瓶内的气体压强变小，外界大气进入小气球，使其胀大
（2）无色酚酞（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液可以与二氧化碳发生反应生成碳酸钠，吸收二氧化碳使瓶内气压降低，外界大气进入小气球；
【小问2详解】
酸碱中和反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂来判断反应的发生以及进行的程度，故滴加无色酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，无色酚酞溶液遇碱变红，氢氧化钠和盐酸反应后生成氯化钠和水，溶液从红色变为无色。
25. 实验室按如图所示的装置制取二氧化碳并检验二氧化碳的性质，试回答下列问题：
（1）实验开始前，应检查 ___________。
（2）用装置A来制取CO2气体，应在长颈漏斗中加入的试剂是 ___________（填化学式）。
（3）B装置是用石灰水来鉴定二氧化碳气体性质，它发生反应的化学方程式是 ___________。
【答案】 ①. 装置气密性 ②. HCl ③. CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【解析】
【详解】（1）实验开始前，应检查A装置的气密性，以避免装入药品后发现装置气密性不好造成药品浪费；
（2）用装置A来制取CO2气体，应在长颈漏斗中加入的试剂是HCl；
（3）检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
26. 有A、B、C、D、E、F六种化合物和甲、乙两种单质，其中C是盐类化合物，它们在一定条件下有如下的转化关系：
甲+A→乙+B D+A→C+B C+E→F↓（红褐色）+NaCl
确定A、D两种物质（写化学式）：A__________，D________。
【答案】 ①. Fe2O3 ②. HCl
【解析】
【详解】（一）根据C+E→F↓（红褐色）+NaCl和A、B、C、D、E、F都是化合物的限制，以及该反应为复分解反应的可能，我们首先可以判定F物质为Fe（OH）3，进而根据化学式十字推断法可以得出C、E为NaOH和FeCl3中的一种，又由于C盐类化合物，所以C为FeCl3，则E为NaOH；
（二）D+A→C+B，由于A、B、C、D、E、F都是化合物，所以该反应应该是复分解反应，且C为FeCl3，则A、D一定含有铁元素和氯元素的一种。甲+A→乙+B 由于该反应时加热状态进行的置换反应，所以该反应一定不是体现金属活动性的置换反应，而是氢气木炭等参与的置换反应，所以A不可能含有氯元素，而只能含有铁元素，并且A应该是铁的氧化物，由于C中含有的铁为+3价，所以A就是Fe2O3；结合这一点，D物质应该是含有氯元素和能够和Fe2O3反应的物质，即是盐酸（复分解反应过程中所有元素的化合价不发生改变）； 即A、Fe2O3；B、H2O（或者CO2）；C、FeCl3；D、HCl；E、NaOH；F、Fe（OH）3。
27. 某同学用图甲装置验证质量守恒定律。
（1）将图甲中的两种溶液混合，观察到 ___________的现象，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡
（2）仅利用图甲的器材，可继续验证质量守恒定律的实验是 ___________。
A.冰熔化成水
B.铜丝和硝酸银溶液反应
C.碳酸钙固体和稀盐酸混合
【答案】 ①. 有蓝色絮状沉淀产生 ②. B
【解析】
【详解】（1）将图甲中的两种溶液混合，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，证明两者发生了化学反应，可验证质量守恒定律，故填：有蓝色絮状沉淀产生；
（2）A、质量守恒定律只适用于化学变化，不能验证质量守恒定律，A选项错误；
B、铜丝和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，能验证质量守恒定律，B选项正确；
C、碳酸钙固体和稀盐酸混合生成氯化钙，生成的二氧化碳会逸散到空气中，不能验证质量守恒定律，C选项错误；
故填：B。
28. 浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？
某同学通过如下步骤进行探究：
①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。
②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计）
③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时
（1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 ___________。
（2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 ___________。
【答案】28. 恰好由红色变成紫色
29. 稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半
【解析】
【小问1详解】
向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，溶液显中性，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色恰好由红色变成紫色；
【小问2详解】
甲密封，液体体积不变，向甲，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升，稀盐酸的体积变成一半，故乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大。
三、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共16分。）
29. 某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3.为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验。
【查阅资料】①Fe2O3•xH2O失去结晶水的温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2.②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
（1）装配好实验装置。
（2）装置A中的反应为：H2C2O4 （草酸）CO↑+CO2↑+H2O。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 ___________（选填序号）。
a.浓硫酸
b.澄清的石灰水
c.氢氧化钠溶液
（3）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g，则样品中FeCO3的质量m（FeCO3)=___________g，x=___________。
【答案】 ①. c ②. 5.8 ③. 2
【解析】
【详解】（2）通过B、C装置可得到干燥纯净的CO气体，根据先除杂后干燥的原则，洗气瓶B中应盛放氢氧化钠溶液，用来吸收反应生成的二氧化碳气体，C中应放浓硫酸进行干燥；
（3）装置F增重2.2g，说明碳酸亚铁分解生成了2.2g二氧化碳，
设碳酸亚铁的质量为y，
则Fe2O3·xH2O的质量为25.4g﹣5.8g=19.6g，
装置E增重3.6g,说明铁锈分解生成了3.6g水，
故：样品中FeCO3的质量m（FeCO3)=5.8g，x=2。
30. 如图为实验室模拟炼铁的实验装置图。
（1）实验开始应先打开弹簧夹 ___________。（填①或②）
（2）实验中A处发生的实验现象是 ___________。
（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处 ___________。（填需要或不需要）
（4）检验A中生成的固体粉末的方法是：___________。
（5）若通入足量的CO后，在B中得到3g白色沉淀，则氧化铁的质量为：___________。
【答案】 ①. ② ②. 红色固体变成黑色 ③. 不需要 ④. 用磁铁吸引的方法检验有铁生成 ⑤. 1.6g
【解析】
【详解】（1）一氧化碳具有可燃性不纯加热会爆炸，所以实验开始时应该先打开弹簧夹②通入一氧化碳，以免加热时发生爆炸；
（2）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管内的现象是红色固体变成黑色；
（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前不需要先断开A和B的连接处；
（4）A中生成的固体粉末是铁，能被磁铁吸引；
（5）设参加反应的氧化铁的质量为x。
由化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O可知：
故答案为：（1）②；
（2）红色固体变成黑色；
（3）不需要；
（4）用磁铁吸引的方法检验有铁生成；
（5）1.6g。
四、计算题（本大题共2小题，第31题4分，第32题6分，共10分。）
31. 古籍中记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓。小宁模仿古法，以实验室中的Na2CO3、Ca（OH） 固为原料，制备400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液用于制作叶脉书签。
（1）制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的 ___________性。
（2）需称取Na2CO3的质量为多少？___________
【答案】 ①. 腐蚀 ②. 400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为400g×10%=40g，设需称取Na2CO3的质量为x。
x=53g
答：需称取碳酸钠的质量为53g。
【解析】
【详解】（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，制作叶脉书签，利用了该性质；
（2）见答案。
32. 科学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水。）实验结果见下表：
请计算：（计算结果精确到0.1%）
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？
（2）所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少？
（3）4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？
【答案】（1）石灰石样品中CaCO3的质量分数为： 。
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%
（2）解：设第一次实验中，所加入的10g盐酸中溶质的质量为x。
稀盐酸中溶质的质量分数= 。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
（3）解：设该实验生成二氧化碳的质量为y
y=1.6g
答：生成二氧化碳1.6g。
【解析】
【小问1详解】
石灰石样品前后减少的质量为碳酸钙的质量。详见答案；
【小问2详解】
根据上述实验可知每10克稀盐酸与1克碳酸钙恰好完全反应，根据碳酸钙的质量求出10克稀盐酸中溶质的质量，进而求出稀盐酸中溶质的质量分数。详见答案；
【小问3详解】
详见答案。物质
M
N
Q
P
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
x
26
2
12
选项
劳动项目
科学知识
A
烹饪服务：用小苏打发面，做包子
利用碳酸钠分解产生二氧化碳，使面团松软
B
学农活动：用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾中含有N、P、K等植物所需的元素
C
家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢
醋酸能与水垢中的CaCO3、MgCO3等物质反应
D
生活妙招：用紫甘蓝制作酸碱指示剂
紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同
加入锌粉
发生的反应
滤渣成分
溶液中溶质成分
①部分硝酸银被置换
Ag
Zn(NO3)2 、AgNO3 Cu(NO3)2
②全部硝酸银被置换
Ag
Zn(NO3)2 、Cu(NO3)2
③部分硝酸铜被置换
Ag、Cu
Zn(NO3)2 、Cu(NO3)2
④全部硝酸铜被置换
Ag、Cu
Zn(NO3)2
⑤锌粉过量
Ag、Cu、Zn
Zn(NO3)2
稀盐酸的用量
第一次加入10g
第二次加入10g
第三次加入10g
第四次加入10g
剩余固体的质量
3.0g
2.0g
1.0g
0.4g
1. 下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. 2H2O2H2↑+O2↑
B. 4Fe+3O22Fe2O3
C. 2H2+O22H2O
D. CaCO3CaO+CO2
【答案】C
【解析】
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：，错误是：生成物错误，反应条件错误，不符合题意；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，错误是：生成物错误，不符合题意；
C、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的化学方程式为：，符合题意；
D、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，错误是：未标注气体符号，不符合题意。
故选C。
2. 科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼（B）和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气。反应的化学方程式为：，该反应属于（ ）
A. 置换反应B. 分解反应C. 化合反应D. 复分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】由反应的化学方程式为：可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应。故选A。
3. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，则关于此反应认识正确的是（ ）
A. 反应后x的值为15
B. 该反应有两种生成物
C. 完全反应后物质P有剩余
D. 反应中N、P质量比为5：4
【答案】D
【解析】
【详解】根据反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能作催化剂，进行分析判断。由表中数据分析可知，反应前后N的质量增加了26g-1g=25g，生成的质量为25g，是生成物；反应前后Q的质量不变，可能作该反应的催化剂也可能是不参与反应的杂质；反应前后P的质量减少了32g-12g=20g，P是反应物；由质量守恒定律，且参加反应的M的质量为25g﹣20g=5g。
【解答】A、x的数值为18g-5g=13g，故A错误；
B、由分析可知，该反应的生成物是N，故B错误；
C、由分析可知，该反应中每消耗20g 物质P和5g 物质M生成25g 物质N，完全反应，若消耗完18g 物质M，则需要72g 物质P，所以完全反应后物质P不会有剩余，故C错误；
D、由分析可知，反应中N、P的质量比为25g：20g=5：4，故D正确。
故选D。
4. 下列与氧气有关的实验操作，需要纠正的是（ ）
A. 制取氧气B. 排水法收集氧气
C. 检验氧气D. 硫在氧气中燃烧
【答案】A
【解析】
【详解】A、该装置中的长颈漏斗没有伸入液面以下，会导致生成的氧气由长颈漏斗逸出，图示操作错误。需要纠正，符合题意；
B、氧气不易溶于水，可采用排水法来收集氧气，图示操作正确，不需要纠正，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此可用带火星的木条检验氧气，图示操作正确，不需要纠正，不符合题意；
D、水能吸收二氧化硫，在做硫在氧气中燃烧实验时，为防止生成的二氧化硫逸散到空气造成污染，可在实验前加入少量水，用于吸收有毒的二氧化硫气体，图示操作正确，不需要纠正，不符合题意。
故选A。
5. 在①二氧化碳、②盐酸、③碳酸钾溶液、④氯化铁溶液这四种物质中，能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ①②③④
【答案】B
【解析】
【详解】①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，②盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，③碳酸钾不能和氢氧化钠反应，④氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠。故选B。
6. 下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A. 氯化钠、食盐、Na2CO3B. 氢氧化铁、铁锈、Fe（OH）3
C. 氢氧化钠、烧碱、NaOHD. 碳酸钙、生石灰、CaCO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化钠俗称食盐，其化学为NaCl，其名称、俗称和化学式表示的不是同一物质；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，其名称、俗称和化学式表示的不是同一物质；
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗称和化学式表示的是同一物质；
D、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，其名称、俗称和化学式表示的不是同一物质。
故选C。
7. 如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（ ）
A. 甲可能是无色酚酞试液
B. 乙一定是氧化铜
C. 稀硫酸与丙生成的白色沉淀难溶于稀HNO3
D. 稀硫酸与丁的反应生成的气体一定是H2
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞变色，则甲不可能为无色酚酞试液，该选项说法不正确；
B、溶液中含有铜离子时显蓝色，氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜也能和硫酸反应生成硫酸铜和水，则乙不一定为氧化铜，该选项说法不正确；
C、硫酸和钡离子能结合为硫酸钡沉淀，硫酸钡难溶于硝酸中，该选项说法正确；
D、硫酸和活泼金属反应生成氢气，但硫酸和碳酸盐反应生成二氧化碳气体，则产生的气体不一定为氢气，该选项说法不正确。
故选C。
8. 向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】在盛有氯化铁溶液的试管中，滴入氢氧化钠溶液，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，会观察到有红褐色沉淀生成、上层溶液变为黄色。故选A。
9. 劳动创造美好生活。我区各校广泛开展劳动教育实践活动，组织学生参加阳常生活劳动、生产劳动和服务性劳动。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A.小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，使面团松，可用于发面，做包子，故A错误；
B.用厨余垃圾制肥料，是由于厨余垃圾中含有N、P、K等植物所需的元素，故B正确；
C.用白醋去除水壶中水垢，是由于醋酸能与水垢中的CaCO3、MgCO3等物质反应，生成水、二氧化碳和可溶于水的物质，故C正确；
D.用紫甘蓝制作酸碱指示剂，是由于紫甘蓝能够与酸性或碱性的溶液（即不同pH环境中）起作用而显示不同颜色，故D正确。
故选：A。
10. 向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些科学量变化趋势的是（ ）
A. ①③ B. ①②④ C. ②④ D. ①②③
【答案】B
【解析】
【分析】向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水；当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠。
【详解】①由以上分析可知，开始滴加氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氯化铜完全反应后，沉淀的质量不再改变，故①正确；
②由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类及其质量保持不变，所以反应过程中，氯元素的质量保持不变，故②正确；
③氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，根据HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，每36.5份质量的氯化氢能生成58.5份质量的氯化钠，此时溶液中溶质的质量增大；氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，根据CuCl2+2NaOH= Cu（OH）2↓+2 NaCl可知，每135份质量的氯化铜能生成117份质量的氯化钠，此时溶液中溶质的质量减小，故③错误；
④氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶剂的质量增大，增大的是生成的水和氢氧化钠溶液中的水；氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，由于加入的氢氧化钠溶液中存在水，溶剂的质量增大，但是幅度减小，故④正确。4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的①②④。
故选B。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
11. 下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（ ）
A. NaCl、FeCl2、MgSO4、Cu（NO3）2
B. AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、KOH
C. Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl
D. HCl、K2SO4、Na2CO3、NaNO3
【答案】A
【解析】
【详解】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可。
【解答】A、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、水，能在溶液中大量共存。
B、AgNO3和NaCl在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀，Mg（NO3）2和NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存。
C、Na2CO3和Ca（OH）2 在溶液中能相互交换成分生成碳酸钙沉淀，Ca（OH）2与NH4Cl在溶液中能相互交换成分生成氨气和水，不能大量共存。
D、Na2CO3和HCl在溶液中相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项错误。
故选：A。
12. 有一种试剂就能区分出盐酸、食盐溶液、氢氧化钠溶液，这种试剂是（ ）
A. 酚酞试液B. 石蕊试液
C. 硫酸D. 氢氧化钙溶液
【答案】B
【解析】
【详解】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种或三种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们，进行分析判断。
【解答】A、无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色，盐酸、食盐溶液、氢氧化钠溶液分别显酸性、中性、碱性，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，碱性溶液变蓝，中性溶液不变色，盐酸、食盐溶液、氢氧化钠溶液分别显酸性、中性、碱性，能出现三种明显不同的现象，能鉴别，故选项正确。
C、硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，但无明显现象，与盐酸、食盐溶液不反应，无明显现象，不能鉴别，故选项错误。
D、氢氧化钙溶液与盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，与食盐溶液、氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，不能鉴别，故选项错误。
故选：B。
13. 质量相等的两种金属a和b，它们都能与稀硫酸发生反应并产生氢气，反应情况如图所示，正确的是（ ）
①a比b活泼 ②b比a活泼 ③酸不足 ④酸过量
A. ①③B. ③④C. ①②D. ②④
【答案】A
【解析】
【详解】由图中信息可知，a与稀硫酸反应的时间较短，即a与稀硫酸反应速率快，故a比b活泼；
生成氢气的质量相等，应是稀硫酸不足，酸完全反应，因为酸不足时，生成氢气的质量决定于硫酸的质量。
故正确的是①③。
故选A。
14. 为减缓全球变暖，我国政府提出了“碳达峰”和“碳中和”的CO2排放目标，下列措施不利于达成此目标的是（ ）
A. 广泛应用节能技术B. 积极推进植树造林
C. 大力发展风能发电D. 大量燃烧化石燃料
【答案】D
【解析】
【详解】“碳达峰”，即二氧化碳的排放不再增长；“碳中和”是使碳排放与碳吸收达平衡，实现二氧化碳相对“零排放”，结合题意进行分析判断。
【解答】A、广泛应用节能技术、减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰”和“碳中和”，不符合题意；
B、积极推进植树造林，可以有效吸收二氧化碳，有利于实现“碳达峰”和“碳中和”，不符合题意；
C、大力发展风能发电，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰”和“碳中和”，不符合题意；
D、大量燃烧化石燃料，可增加二氧化碳的排放，不利于实现“碳达峰”和“碳中和”，符合题意；
故选：D。
15. 有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验：
根据实验现象，下列判断错误的是（ ）
A. 滤液丙中含有氯化铁
B. 沉淀乙氢氧化铁、硫酸钡
C. 滤液甲中一定不存在氢氧化钠
D. 样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
【答案】C
【解析】
【分析】氢氧化钡与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，与硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁黄色溶液和水，硫酸钡不能溶于稀盐酸酸，含有铁离子的溶液呈黄色，固体样品加足量水，过滤得到滤液甲和沉淀乙，沉淀乙加入加足量稀盐酸，过滤，得到黄色滤液丙和沉淀，说明沉淀乙中存在氢氧化铁和硫酸钡沉淀，从而说明原混合物中存在一定存在氯化铁、硫酸钠，氢氧化钡、氢氧化钠至少存在一种；氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滤液甲加足量稀硫酸，得到沉淀，说明原混合物中一定存在氢氧化钡。综上所述，原混合物中一定存在氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，可能存在氢氧化钠。
【详解】A、含有铁离子的溶液呈黄色，滤液丙中含有氯化铁，说法正确；
B、根据分析可知，沉淀乙氢氧化铁、硫酸钡，说法正确；
C、根据分析可知，滤液甲存在氢氧化钠，不影响实验现象，其中可能存在氢氧化钠，说法错误；
D、根据分析可知，样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，说法正确。
故选C。
16. 下列物质转化在一定条件下可以一步实现的是（ ）
A. C→CO2→Na2CO3B. Cu→CuO→Cu （OH）2C. NaCl→KCl→AgClD. Fe→Fe2O3→FeSO4
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项符合题意。
B、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜不能一步反应生成氢氧化铜，故选项不符合题意。
C、氯化钠无法一步转化成氯化钾。故选项不符合题意。
D、铁生锈转化为氧化铁，但氧化铁不能一步反应生成硫酸亚铁，故选项不符合题意。
故选：A。
17. 下列关于化肥的说法正确的是（ ）
A. 尿素和硝酸钾都属于复合肥B. 铵态氮肥与熟石灰混合使用能提高肥效
C. 农作物倒伏可以施加适量钾肥D. 化肥过度使用会造成土壤酸化可用火碱改良
【答案】C
【解析】
【详解】A、尿素属于氮肥，硝酸钾含有氮、钾元素，属于复合肥，选项说法错误；
B、铵态氮肥能与碱性物质混合产生有刺激性气味的氨气，降低肥效，选项说法错误；
C、钾肥可以抗倒伏，农作物倒伏可以施加适量钾肥，选项说法正确；
D、化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良，烧碱价格贵且腐蚀性太强，选项说法错误。
故选C。
18. 我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素−−一种用于治疗疟疾的特效药”而获拉斯克奖。青蒿素化学式为C15H22O5,下列关于青蒿素的说法正确的是（ ）
A. 青蒿素是一种氧化物
B. 青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%
C. 青蒿素中C. H、O三种元素的质量比为90:11:40
D. 青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，该物质由三种元素组成，不属于氧化物，说法错误；故不符合题意；
B、青离素中氧元素的质量分数为：，说法错误；故不符合题意；
C、青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，说法正确；故符合题意；
D、一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，说法错误；故不符合题意；
故选C
【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
19. 小宁分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法不正确的是（ ）
A. 若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn
B. 当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn
C. 若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2
D. 若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，滤渣一定只含有Ag
【答案】C
【解析】
【分析】（1）根据金属活动性：Zn> Cu>Ag
（2）根据金属活动性中相距远的先发生反应：
先反生的反应：
后反生的反应：；
（3）反应过程如下：
【详解】由分析可知：A、若滤液中只含一种溶质, ④⑤符合，则滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn ，说法正确；
B、当滤液含两种溶质时，②③符合，则滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn，说法正确；
C、若滤渣中有红色固体，可知滤渣中含有铜，③④⑤符合，则滤液一定含有Zn(NO3)2，可能含Cu(NO3)2，说法不正确；
D、若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，可知滤液中含有硝酸银，①符合，则滤渣一定只含有Ag，说法正确。
故选：C。
20. 碳酸钠溶液中滴入少量盐酸并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl =NaHCO3+NaCl，当加入一定量盐酸时才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，现逐滴加入溶质质量分数为3. 65%的盐酸溶液，产生的气体质量m1与加入的盐酸溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 反应至A点时，锥形瓶内溶液中的溶质为碳酸氢钠和氯化钠
B. b的数值为100g
C. 碳酸钠溶液的溶质质量分数为10. 6%
D. 反应至B点时，产生的气体质量为2. 2g
【答案】C
【解析】
【详解】A. 反应至A点时，发生反应：Na2CO3+HCl =NaHCO3+NaCl，此时锥形瓶内溶液中的溶质为碳酸氢钠和氯化钠，此选项正确；
B. Na2CO3+HCl =NaHCO3+NaCl，由图可知，生成NaHCO3，需要盐酸为50g，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3转化为NaHCO3和NaHCO3转化为CO2，消耗盐酸的质量比为1:1，即需要盐酸的质量为50g+50g=100g，b的数值为100g，此选项正确；
C. 设碳酸钠溶液的溶质质量分数为x。
，x=5.3%，此选项错误；
D. 设反应至B点时，产生的气体质量为y。
，y=2.2g，此选项正确。
故选C。
二、填空题（本大题共8小题，每空2分，共34分。）
21. （1）农业上用于改良酸性土壤：___________。（填化学式）
（2）医疗上可用于治疗胃酸过多：___________。（填化学式）
【答案】 ①. Ca（OH）2 ②. NaHCO3##Al（OH）3##Mg（OH）2
【解析】
【详解】（1）熟石灰是一种碱，为氢氧化钙的俗称，能与酸性物质反应，常用来改良酸性土壤，化学式为Ca（OH）2；
（2）碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，氢氧化铝、氢氧化镁也能与胃液中的盐酸反应，医疗上可用于治疗胃酸过多的为碳酸氢钠、氢氧化铝和氢氧化镁，其中碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，氢氧化铝的化学式为Al（OH）3，氢氧化镁的化学式为Mg（OH）2。
22. 芯片制造是半导体工业中重要的一环，如图中铜板、硅、塑料板、氢氟酸（HF）都是芯片制造工业中的常用材料
（1）如图半导体工业材料中，属于有机材料的是 ___________。
（2）芯片制造过程中的蚀刻要用到氢氟酸（HF），它也能蚀刻玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是：CaSiO3+6HF═X+SiF4↑+3H2O，则X的化学式为 ___________。
【答案】 ①. C##塑料板 ②. CaF2
【解析】
【分析】（1）根据材料的分类来分析；
（2）根据质量守恒定律来分析。
【详解】（1）A.铜属于金属材料，故不符合题意；
B.硅是一种非金属单质，故不符合题意；
C.塑料属于有机合成材料，故符合题意；
D.氢氟酸是一种酸，故不符合题意，故填写：C或塑料板。
（2）由质量守恒定律微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，化学反应前后，反应前：1个钙原子、3个氧原子、1个硅原子、6个氟原子、6个氢原子、反应后有：3个氧原子、6个氢原子、1个硅原子、4个氟原子，缺少1个钙原子、2个氟原子，X前的化学计量系数为1，因此，其化学式为CaF2，故填写：CaF2。
23. 请你根据下列实验装置图回答：
（1）若用氯酸钾制取一瓶干燥的O2应选用的发生装置和收集装置分别是___________。（用编号表示）
（2）实验室若用块状固体和液体且无需加热来制取气体，改用E装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是___________。
【答案】 ①. AD ②. 可以控制反应的发生和停止
【解析】
【详解】（1）用氯酸钾制取氧气是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，氧气不易溶于水，收集氧气可选择排水法，氧气的密度比空气大，收集氧气还可选择向上排空气法，收集干燥的氧气，应选择向上排空气法，即装置D，故填AD。
（2）与装置B相比，E装置能够通过玻璃开关的开闭控制液体药品与固体药品的接触与分离，进而控制反应的发生与停止，故填可以控制反应的发生和停止。
24. 许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：
（1）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如图所示的实验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）。然后振荡锥形瓶，其主要原因是 ___________。
（2）盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前___________。
【答案】（1）氢氧化钠溶液可以与二氧化碳发生反应，吸收二氧化碳，使得锥形瓶内的气体压强变小，外界大气进入小气球，使其胀大
（2）无色酚酞（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液可以与二氧化碳发生反应生成碳酸钠，吸收二氧化碳使瓶内气压降低，外界大气进入小气球；
【小问2详解】
酸碱中和反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂来判断反应的发生以及进行的程度，故滴加无色酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，无色酚酞溶液遇碱变红，氢氧化钠和盐酸反应后生成氯化钠和水，溶液从红色变为无色。
25. 实验室按如图所示的装置制取二氧化碳并检验二氧化碳的性质，试回答下列问题：
（1）实验开始前，应检查 ___________。
（2）用装置A来制取CO2气体，应在长颈漏斗中加入的试剂是 ___________（填化学式）。
（3）B装置是用石灰水来鉴定二氧化碳气体性质，它发生反应的化学方程式是 ___________。
【答案】 ①. 装置气密性 ②. HCl ③. CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【解析】
【详解】（1）实验开始前，应检查A装置的气密性，以避免装入药品后发现装置气密性不好造成药品浪费；
（2）用装置A来制取CO2气体，应在长颈漏斗中加入的试剂是HCl；
（3）检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
26. 有A、B、C、D、E、F六种化合物和甲、乙两种单质，其中C是盐类化合物，它们在一定条件下有如下的转化关系：
甲+A→乙+B D+A→C+B C+E→F↓（红褐色）+NaCl
确定A、D两种物质（写化学式）：A__________，D________。
【答案】 ①. Fe2O3 ②. HCl
【解析】
【详解】（一）根据C+E→F↓（红褐色）+NaCl和A、B、C、D、E、F都是化合物的限制，以及该反应为复分解反应的可能，我们首先可以判定F物质为Fe（OH）3，进而根据化学式十字推断法可以得出C、E为NaOH和FeCl3中的一种，又由于C盐类化合物，所以C为FeCl3，则E为NaOH；
（二）D+A→C+B，由于A、B、C、D、E、F都是化合物，所以该反应应该是复分解反应，且C为FeCl3，则A、D一定含有铁元素和氯元素的一种。甲+A→乙+B 由于该反应时加热状态进行的置换反应，所以该反应一定不是体现金属活动性的置换反应，而是氢气木炭等参与的置换反应，所以A不可能含有氯元素，而只能含有铁元素，并且A应该是铁的氧化物，由于C中含有的铁为+3价，所以A就是Fe2O3；结合这一点，D物质应该是含有氯元素和能够和Fe2O3反应的物质，即是盐酸（复分解反应过程中所有元素的化合价不发生改变）； 即A、Fe2O3；B、H2O（或者CO2）；C、FeCl3；D、HCl；E、NaOH；F、Fe（OH）3。
27. 某同学用图甲装置验证质量守恒定律。
（1）将图甲中的两种溶液混合，观察到 ___________的现象，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡
（2）仅利用图甲的器材，可继续验证质量守恒定律的实验是 ___________。
A.冰熔化成水
B.铜丝和硝酸银溶液反应
C.碳酸钙固体和稀盐酸混合
【答案】 ①. 有蓝色絮状沉淀产生 ②. B
【解析】
【详解】（1）将图甲中的两种溶液混合，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，证明两者发生了化学反应，可验证质量守恒定律，故填：有蓝色絮状沉淀产生；
（2）A、质量守恒定律只适用于化学变化，不能验证质量守恒定律，A选项错误；
B、铜丝和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，能验证质量守恒定律，B选项正确；
C、碳酸钙固体和稀盐酸混合生成氯化钙，生成的二氧化碳会逸散到空气中，不能验证质量守恒定律，C选项错误；
故填：B。
28. 浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？
某同学通过如下步骤进行探究：
①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。
②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计）
③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时
（1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 ___________。
（2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 ___________。
【答案】28. 恰好由红色变成紫色
29. 稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半
【解析】
【小问1详解】
向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，溶液显中性，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色恰好由红色变成紫色；
【小问2详解】
甲密封，液体体积不变，向甲，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升，稀盐酸的体积变成一半，故乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大。
三、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共16分。）
29. 某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3.为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验。
【查阅资料】①Fe2O3•xH2O失去结晶水的温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2.②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
（1）装配好实验装置。
（2）装置A中的反应为：H2C2O4 （草酸）CO↑+CO2↑+H2O。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 ___________（选填序号）。
a.浓硫酸
b.澄清的石灰水
c.氢氧化钠溶液
（3）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g，则样品中FeCO3的质量m（FeCO3)=___________g，x=___________。
【答案】 ①. c ②. 5.8 ③. 2
【解析】
【详解】（2）通过B、C装置可得到干燥纯净的CO气体，根据先除杂后干燥的原则，洗气瓶B中应盛放氢氧化钠溶液，用来吸收反应生成的二氧化碳气体，C中应放浓硫酸进行干燥；
（3）装置F增重2.2g，说明碳酸亚铁分解生成了2.2g二氧化碳，
设碳酸亚铁的质量为y，
则Fe2O3·xH2O的质量为25.4g﹣5.8g=19.6g，
装置E增重3.6g,说明铁锈分解生成了3.6g水，
故：样品中FeCO3的质量m（FeCO3)=5.8g，x=2。
30. 如图为实验室模拟炼铁的实验装置图。
（1）实验开始应先打开弹簧夹 ___________。（填①或②）
（2）实验中A处发生的实验现象是 ___________。
（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处 ___________。（填需要或不需要）
（4）检验A中生成的固体粉末的方法是：___________。
（5）若通入足量的CO后，在B中得到3g白色沉淀，则氧化铁的质量为：___________。
【答案】 ①. ② ②. 红色固体变成黑色 ③. 不需要 ④. 用磁铁吸引的方法检验有铁生成 ⑤. 1.6g
【解析】
【详解】（1）一氧化碳具有可燃性不纯加热会爆炸，所以实验开始时应该先打开弹簧夹②通入一氧化碳，以免加热时发生爆炸；
（2）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管内的现象是红色固体变成黑色；
（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前不需要先断开A和B的连接处；
（4）A中生成的固体粉末是铁，能被磁铁吸引；
（5）设参加反应的氧化铁的质量为x。
由化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O可知：
故答案为：（1）②；
（2）红色固体变成黑色；
（3）不需要；
（4）用磁铁吸引的方法检验有铁生成；
（5）1.6g。
四、计算题（本大题共2小题，第31题4分，第32题6分，共10分。）
31. 古籍中记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓。小宁模仿古法，以实验室中的Na2CO3、Ca（OH） 固为原料，制备400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液用于制作叶脉书签。
（1）制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的 ___________性。
（2）需称取Na2CO3的质量为多少？___________
【答案】 ①. 腐蚀 ②. 400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为400g×10%=40g，设需称取Na2CO3的质量为x。
x=53g
答：需称取碳酸钠的质量为53g。
【解析】
【详解】（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，制作叶脉书签，利用了该性质；
（2）见答案。
32. 科学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水。）实验结果见下表：
请计算：（计算结果精确到0.1%）
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？
（2）所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少？
（3）4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？
【答案】（1）石灰石样品中CaCO3的质量分数为： 。
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%
（2）解：设第一次实验中，所加入的10g盐酸中溶质的质量为x。
稀盐酸中溶质的质量分数= 。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
（3）解：设该实验生成二氧化碳的质量为y
y=1.6g
答：生成二氧化碳1.6g。
【解析】
【小问1详解】
石灰石样品前后减少的质量为碳酸钙的质量。详见答案；
【小问2详解】
根据上述实验可知每10克稀盐酸与1克碳酸钙恰好完全反应，根据碳酸钙的质量求出10克稀盐酸中溶质的质量，进而求出稀盐酸中溶质的质量分数。详见答案；
【小问3详解】
详见答案。物质
M
N
Q
P
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
x
26
2
12
选项
劳动项目
科学知识
A
烹饪服务：用小苏打发面，做包子
利用碳酸钠分解产生二氧化碳，使面团松软
B
学农活动：用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾中含有N、P、K等植物所需的元素
C
家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢
醋酸能与水垢中的CaCO3、MgCO3等物质反应
D
生活妙招：用紫甘蓝制作酸碱指示剂
紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同
加入锌粉
发生的反应
滤渣成分
溶液中溶质成分
①部分硝酸银被置换
Ag
Zn(NO3)2 、AgNO3 Cu(NO3)2
②全部硝酸银被置换
Ag
Zn(NO3)2 、Cu(NO3)2
③部分硝酸铜被置换
Ag、Cu
Zn(NO3)2 、Cu(NO3)2
④全部硝酸铜被置换
Ag、Cu
Zn(NO3)2
⑤锌粉过量
Ag、Cu、Zn
Zn(NO3)2
稀盐酸的用量
第一次加入10g
第二次加入10g
第三次加入10g
第四次加入10g
剩余固体的质量
3.0g
2.0g
1.0g
0.4g
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