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第九章溶液巩固练习 京改版初中化学九年级下册
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这是一份第九章溶液巩固练习 京改版初中化学九年级下册，共14页。
第九章溶液学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是A．生石灰 B．烧碱 C．食盐 D．硝酸铵2．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A．图中阴影部分表示甲、乙两溶液都是饱和溶液B．t1℃时，甲、乙溶液溶质的质量分数相等C．t2℃时，155 g甲的饱和溶液降温至t1℃时，析出20 g晶体(不含结晶水)D．t2℃时，质量相同的甲、乙配成饱和溶液，甲需要水的质量多3．劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释不正确的是A．A B．B C．C D．D4．如图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是：A．在t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中，溶质的质量一定相等B．当a中含有少量b时，可用降温结晶的方法提纯aC．通过降低温度可将c的不饱和溶液变为饱和溶液D．t2℃时a、b的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体多的是a5．人类只有不断地研究微观粒子，认识各物质的组成成分、内部结构等，才能对各物质加以充分利用。下列物质中，既含有分子又含有离子的是A．液态汞 B．医用酒精C．蔗糖溶液 D．氯化钠注射液6．某学习小组整理出以下说法：①氢气、一氧化碳、氧气、天然气都可以做燃料；②用酒精或加了洗涤剂的水都可以除去衣服上的油污；③6000L氧气在加压时可装入40L的钢瓶中，说明分子间的间隔变小了；④电解水的实验中正极和负极产生的气体的质量比为1:2；⑤氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的；⑥降低可燃物的着火点是灭火的途径之一。上述说法正确的是A．④⑤⑥ B．①④⑤⑥ C．②③ D．①②③④⑤⑥7．20℃时，某物质溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（ ）A．②中所得溶液是饱和溶液 B．20℃时10g水最多能溶解4g该物质C．③④溶液的溶质质量分数相等 D．①所得溶液的溶质质量分数为20％8．类推是一种重要的学习方法。下列类推结论正确的是A．点燃H2与O2混合气体可能爆炸，所以点燃CH4与O2 的混合气体也可能爆炸B．NaCl溶于水时溶液温度无明显变化，所以NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化C．燃烧常伴有发光、发热的现象，所以有发光、发热现象的一定是燃烧D．分解反应中都有多种物质生成，所以生成多种物质的反应一定是分解反应9．下列有关溶液的说法正确的是（ ）A．饱和溶液一定是浓溶液B．长期放置不分层的液体一定是溶液C．NaCl、NaOH溶于水均会放出热量D．将少量的碘放入汽油中，搅拌，可得到碘的汽油溶液10．下列物质的鉴别方法不正确的是A．用水鉴别蔗糖和硝酸铵 B．用闻气味的方法鉴别水和酒精C．用肥皂水鉴别硬水和软水 D．用燃烧的木条鉴别二氧化碳和氮气二、判断题11．在一定条件下，一定量的溶剂里不能继续溶解该溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液( )12．只有在不饱和溶液中添加溶质才能使其变成饱和溶液。 13．把一杯饱和NaCl溶液加热蒸发掉一些水分后，冷却至原来的温度，溶质质量分数保持不变( )14．溶液不一定是无色的。( )15．面粉加入水中也能形成溶液( )三、综合应用题16．请回答下列问题。I.我国是一个海洋大国，海城面积十分辽阔。习主席在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。加强创新协作，加快打造深海研发基地，加快发展深海科技事业，推动我国海洋科技全面发展。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。 (1)海水淡化。①蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用合体系中各物质的 不同，将物质进行分离。②膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是 （填字母序号）。A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质C．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物(2)海水晒盐①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是 （填字母序号）。A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液②“海水晒盐”是采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法获得晶体的。(3)海底矿物①煤是 （填“可再生”或“不可再生”）能源，煤的综合利用的方法有 。②甲烷充分燃烧的化学方程式是 。II.我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： (4)t1℃时，Na2CO3的溶解度为 。(5)t1℃时，向50g水中加入6gNa2CO3固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。(6)若Na2CO3中混有少量NaCl，提纯Na2CO3可采取的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。(7)将t2C时相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1℃，此时所得两溶液的溶质质量分数相比较为 （选填“前者大”“后者大”“相等”之一）。17．化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。请结合如图所示实验装置回答下列问题。（1）写出图中标有序号①的仪器名称： 。（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 ；若用F装置收集氧气，请将图中F装置补画完整。 （3）如何检查B装置的气密性？ （4）实验室制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳，写出反应的化学方程式 ；与B装置相比，C装置的优点是 ；D、E装置是常用的气体除杂装置，为了除去二氧化碳中混有的杂质，可将气体依次通过 （填装置字母）。（5）实验室常用锌与稀硫酸的反应来制取氢气，取一定量的锌加入到50g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应后测得生成氢气的质量为0.2g，则稀硫酸的溶质质量分数为多少？ 18．2014年3月，习近平总书记来到开封市兰考县焦裕禄精神发祥地考察调研。兰考的部分土地属于盐碱地，在春秋天地面会泛出白色物质，某化学兴趣小组从当地地里采集了样品，对其成分进行探究查阅资料：①盐碱地泛出白色物质可能有氯化钠、氯化钙、氯化镁、碳酸钠和硫酸钠等物质．②氯化银，硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸．(1)氯化钠、氯化钙和氯化镁中都含有氯元素，如图1是氯元素的元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是 (填标号)．A .该元素属于非金属元素 B .该原子核内质子数为17C .该元素的原子形成离子后，离子结构示意图为图2D .该元素的相对原子质量为35.45g(2)同学们将样品放入适量水中，搅拌后样品完全溶解，得到无色、澄清的溶液．①甲同学取少量溶液于试管中，先向试管中滴加适量的稀盐酸，发现有气泡产生；再向试管中滴加适量氢氧化钠溶液，观察无明显现象，请推测：该样品中一定含有什么物质 ？一定不含有什么物质 ？②乙同学为了进一步探究该样品的成分，做了如图3实验：操作A的名称是 ；由以上实验分析，该样品中还含有什么物质 ？(3)棉花适宜生长的pH为6-8的土壤中．设计实验检验当地是否适合种植棉花，请简述实验操作步骤 ．(4)丙同学取10g盐碱地泛出的白色物质放入烧杯中，加入20.0g足量稀盐酸，充分反应后，称量得知烧杯内溶液总质量为27.8g，请计算：①生成二氧化碳的质量 ．②该白色物质中碳酸钠的质量分数 ． 选项劳动项目相关解释A燃烧木柴生火做饭木柴燃烧属于放热反应B在厨灶上方安装天然气报警器天然气易燃且密度大于空气C加入洗涤剂清洗餐具洗涤剂具有乳化作用D用活性炭除去冰箱异味活性炭具有吸附性实验序号水的质量/g加入该物质的质量(g)溶液的质量(g)①10212②10313③10413.4④10513.4参考答案：1．D【详解】A、生石灰溶于水放热，不能使罐内饮料温度降低，不符合题意；B、烧碱溶于水放热，不能使罐内饮料温度降低，不符合题意；C、氯化钠溶于水，温度变化不大，不能使罐内饮料温度降低，不符合题意；D、硝酸铵溶于水吸热，能使罐内饮料温度降低，符合题意。故选D。2．C【详解】A、图中阴影部分表示甲的饱和溶液（在甲溶解度曲线上方），乙的不饱和溶液（在乙溶解度曲线下方），该选项说法不正确；B、t1℃时，甲、乙溶解度相等，则甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，但由于不确定溶液是否饱和，则不能比较溶质质量分数，该选项说法不正确；C、t2℃时，甲的溶解度为55g，则155 g甲的饱和溶液中，溶质为，溶剂为100g，而t1℃时，甲的溶解度为35g，则析出晶体55g-35g=20g，该选项说法正确；D、t2℃时，甲的溶解度大于乙，则质量相同的甲、乙配成饱和溶液，甲需要水的质量少，该选项说法不正确。故选C。3．B【详解】A、燃烧木柴生火做饭，木柴燃烧属于放热反应，可用作燃料做饭，解释正确；B、在厨灶上方安装天然气报警器，天然气易燃且密度小于空气，天然气发生泄漏会聚集在厨灶上方，解释不正确；C、加入洗涤剂清洗餐具，洗涤剂具有乳化作用，能将油污分散成小的液滴，在水的作用下被冲走，解释正确；D、用活性炭除去冰箱异味，活性炭表面具有疏松多孔的结构，有良好吸附性，解释正确；答案：B。4．B【详解】A、饱和溶液中溶质的的质量分数计算公式是：×100%，t1℃时，a、c溶解度相等，所以a、c饱和溶液溶质质量分数也相等，溶质的质量=溶液质量溶质的质量分数，因为a、c两种物质溶液质量未知，所以a、c两种物质的饱和溶液中，溶质的质量无法计算，故不符合题意；B、由溶解度曲线的意义可知，a的溶解度随温度的升高而增大，b的溶解度随温度的升高而变化不大，所以，当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a，故符合题意；C、c物质溶解度随着温度升高而减小，所以降温c的溶解度增加，饱和溶液能变为不饱和溶液，故不符合题意；D、两溶液的质量未知，故无法比较析出晶体的多少，故不符合题意；故选B。5．D【详解】A、液态汞属于金属单质，分别是由原子直接构成的，不符合题意；B、医用酒精是酒精的水溶液，酒精和水分别是由酒精分子、水分子构成的，不符合题意；C、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖和水分别是由蔗糖分子、水分子构成的，不符合题意；D、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，水是由水分子构成的，符合题意。故选D。6．C【详解】①氢气、一氧化碳、天然气都具有可燃性，都可以做燃料，氧气不具有可燃性，不能做燃料，故①错误；②酒精能溶解油污，洗涤剂可乳化油污，用酒精或加了洗涤剂的水都可以除去衣服上的油污，故②正确；③气体物质微粒间的间隔较大，容易被压缩，6000L氧气在加压时可装入40L的钢瓶中，说明分子间的间隔变小了，故③正确；④电解水的实验中正极产生的氧气和负极产生的氢气的体积比为1:2，质量比为8:1，故④错误；⑤氯化氢是由氢元素和氯元素组成，氯化氢由氯化氢分子构成，一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，故⑤错误；⑥着火点是物质本身所具有的一种属性，是不能够改变的，故⑥错误。说法正确的是②③，故选：C。7．C【详解】A、由③中数据可知，该温度下10g水中所能溶解的该物质质量为3.4g，而该温度下②中在10g水中加入的溶质质量为3g＜3.4g，则②中所得溶液是不饱和溶液，故A错误；B、根据③④两组数据可知，20℃时10g水最多能溶解3.4g该物质，不是4g，故B错误；C、由表中数据可知，该温度下的10g水中最多所溶解的该溶质质量为3.4g，而③④中溶质质量都大于3.4g，所以③④溶液都是饱和溶液。而相同条件下同种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，所以此时③④两种溶液溶质质量分数相同，故C正确；D、根据③④两组数据可知，该温度下10g水中所能溶解的该物质的最大质量为3.4g。而①中溶质质量2g＜3.4g，所以①中所得溶液为不饱和溶液，故该溶液的溶质质量分数为：，故D错误；故选C。8．A【详解】A. 点燃H2与O2混合气体可能爆炸，所以点燃CH4与O2 的混合气体也可能爆炸。H2与CH4 均属于可燃性气体，故A正确。B. NaCl溶于水时溶液温度无明显变化，但 NH4NO3溶于水时溶液温度明显降低。故B错误。C. 燃烧常伴有发光、发热的现象，但有发光、发热现象的不一定是燃烧。故C错误。D. 分解反应中都有多种物质生成，但生成多种物质的反应不一定是分解反应。故D错误。点睛∶本题主要考查类推的学习方法。9．D【详解】A、由于不同溶质的溶解性不同，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故错误；B、长期放置不分层的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故错误；C、NaCl溶于水热量变化不明显、NaOH溶于水会放出热量，故错误；D、将少量碘放入汽油中，搅拌，可以得到碘的汽油溶液，前边是溶质，后面是溶剂，故正确。故选D。【点睛】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。10．D【详解】试题分析：A中硝酸铵固体溶解吸热，溶液的温度降低，蔗糖溶解温度不变，A正确；B中酒精具有特殊的气味，B正确；硬水中加入肥皂水产生的泡沫较少并会产生大量浮杂，软水中会产生大量的泡沫，C正确；D中二氧化碳和氮气均不能造成燃烧，均会使燃着的木条熄灭，D错误。故选D。考点：物质的鉴别11．正确【详解】在一定条件下，一定量的溶剂里不能继续溶解该溶质，说明已经达到饱和，该溶液即为该溶质的饱和溶液，说法正确。12．错误【详解】饱和溶液中还能继续溶解其他的物质，故原说法错误。13．正确【详解】蒸发水分后，冷却到原来的温度，溶液仍为饱和溶液而温度不变氯化钠的溶解度不变，利用一定温度下饱和溶液的溶质质量分数= ，可知溶液的溶质质量分数不变。故正确。14．√【详解】溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化亚铁溶液时浅绿色的，正确。15．错误【详解】面粉不易溶于水，所以加入水中不能形成溶液，会形成悬浊液。故填：错误16．(1) 沸点 AB/BA(2) AC/CA 蒸发结晶(3) 不可再生 煤的焦化、气化和液化等方法 (4)16g(5)3:25(6)降温结晶(7)后者大【详解】（1）蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用合体系中各物质的沸点不同，将物质进行分离；A、海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过淡化膜，故膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，说法正确；B、膜分离法只能让水分子透过，故可以浓缩海水中的盐类物质，说法正确；C、该膜分离法的目的是除去海水中的可溶性盐类物质，说法错误；故选AB；（2）A、在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能，说法正确；B、海水晒盐的原理是通过蒸发溶剂使盐析出，故在结晶池中主要通过蒸发结晶使氯化钠析出，故B错误；C、当溶液中有溶质析出时，此溶液已达到饱和状态，故当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液，故C正确；故选AC；海水晒盐的原理是通过蒸发溶剂使盐析出，故“海水晒盐”是采用蒸发结晶的方法获得晶体的；（3）煤是不可再生能源，煤的综合利用的方法有煤的焦化、汽化和液化等方法；甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；（4）根据图示可知，t1°C时，碳酸钠的溶解度是16 g；（5）根据图示可知，t1°C时,碳酸钠的溶解度是16 g，即该温度下100g水中最多溶解碳酸钠的质量为16g，则该温度下50g水中最多溶解碳酸钠的质量为8g，8g>6g，则该温度下6 g碳酸钠固体能够完全溶解于50 g水中，此时溶液的溶质质量与溶剂质量之比为；（6）由图示可知，碳酸钠的溶解度随温度变化明显，受温度影响较大，故Na2CO3中混有少量NaCl，提纯Na2CO3可采取降温结晶法；（7）由图示可知，氯化钠的溶解度随温度变化不明显，碳酸钠的溶解度随温度降低而减小，将t2°C时相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1°C，二者仍然为饱和溶液；且t1 °C时氯化钠的溶解度大于碳酸钠，根据饱和溶液中溶质质量分数计算公式:(其中S为溶解度)，可知该温度下,氯化钠的溶质质量分数大于碳酸钠，故填后者大。17． 长颈漏斗 用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中加水浸没长颈漏斗末端，停止加水后，若长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中液面，且一段时间后液面差不再发生变化，说明装置气密性良好 可以控制反应速率 E、D 解：设稀硫酸中溶质的质量为x稀硫酸的溶质质量分数=答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。【详解】（1）仪器①的名称为长颈漏斗；（2）装置A为固固加热型制取氧气的发生装置，但试管口处没有放棉花，所以选用的药品应为氯酸钾和二氧化锰，反的化学方程式为：；用F装置收集氧气，属于排水法，气体应从短管通入，水从长管排出，补充如图：；（3）检查B装置气密性的方法为：用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中加水浸没长颈漏斗末端，停止加水后，若长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中液面，且一段时间后液面差不再发生变化，说明装置气密性良好。方法不唯一，也可以向锥形瓶内加水形成液封，去掉弹簧夹，连接注射器，推或拉注射器的活塞，通过观察长颈漏斗内是否有液柱上升或长颈漏斗下端是否有气泡逸出来完成气密性检查。（4）实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石与稀盐酸反应，反应的化学方程式为： ；C装置用的是分液漏斗，可通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加，从而控制反应速率；实验室用盐酸制取二氧化碳，盐酸浓度在时，会挥发出氯化氢气体，所以产生的二氧化碳中会混合水水蒸气和氯化氢气，氯化氢气体用饱和碳酸氢钠溶液除去，水蒸气用浓硫酸除去，在气体除杂过程中，干燥装置要放在最后，故将气体依次通过ED；（5）若求稀硫中的溶质质量分数，已经知道稀硫酸的质量为50g，需要求出硫酸质量，根据化学方程式，由氢气质量可求出硫酸质量，从而解决问题，具体过程见答案。18． D 碳酸钠/Na2CO3 氯化镁、氯化钙或MgCl2、CaCl2 过滤 氯化钠、硫酸钠 取土壤样品于烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌后过滤，用洁净的玻璃棒蘸取上层清夜滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，确定溶液的pH，判断该土壤是否适合种植棉花即可 2.2g根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为10g+20.0g-27.8g=2.2g； 53%解：设参加反应的碳酸钠的质量为x该白色物质中碳酸钠的质量分数为；答：生成二氧化碳的质量为2.2g；该白色物质中碳酸钠的质量分数为53%。【详解】(1)A、氯元素带有“气”字头，属于非金属元素，故选项说法正确；B、由图1可知，左上角的数字为17，表示原子序数为17，根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为17，故选项说法正确；C、根据图1可知，左上角的数字为17，表示原子序数为17；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为17；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，离子结构示意图为图2，故选项说法正确；D、根据图1可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为35.45，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。故选D。(2)①甲同学取少量溶液于试管中，先向试管中滴加适量的稀盐酸，发现有气泡产生，说明一定含有碳酸钠，氯化钙与碳酸钠不能共存，则一定不含氯化钙；再向试管中滴加适量氢氧化钠溶液，观察无明显现象，说明一定不含氯化镁；②操作A能使固体与液体分离，则该操作是过滤；样品溶液与足量硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，白色沉淀滴加稀盐酸，部分溶解，说明白色沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，即该样品中一定含有硫酸钠和碳酸钠；所得滤液滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有氯化银沉淀生成，即该样品中一定含有氯化钠；(3)棉花适宜生长的pH为6﹣8的土壤中，检验当地是否适合种植棉花，即测定土壤的pH，取土壤样品于烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌后过滤，用洁净的玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，确定溶液的pH，判断该土壤是否适合种植棉花即可；(4)①见答案；②见答案。【点睛】本题考查的知识点比较多，有一定难度，熟练掌握盐的化学性质、元素周期表中元素的信息、测定溶液酸碱度的方法、利用化学方程式的计算等是正确解答本题的关键。
第九章溶液学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是A．生石灰 B．烧碱 C．食盐 D．硝酸铵2．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A．图中阴影部分表示甲、乙两溶液都是饱和溶液B．t1℃时，甲、乙溶液溶质的质量分数相等C．t2℃时，155 g甲的饱和溶液降温至t1℃时，析出20 g晶体(不含结晶水)D．t2℃时，质量相同的甲、乙配成饱和溶液，甲需要水的质量多3．劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释不正确的是A．A B．B C．C D．D4．如图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是：A．在t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中，溶质的质量一定相等B．当a中含有少量b时，可用降温结晶的方法提纯aC．通过降低温度可将c的不饱和溶液变为饱和溶液D．t2℃时a、b的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体多的是a5．人类只有不断地研究微观粒子，认识各物质的组成成分、内部结构等，才能对各物质加以充分利用。下列物质中，既含有分子又含有离子的是A．液态汞 B．医用酒精C．蔗糖溶液 D．氯化钠注射液6．某学习小组整理出以下说法：①氢气、一氧化碳、氧气、天然气都可以做燃料；②用酒精或加了洗涤剂的水都可以除去衣服上的油污；③6000L氧气在加压时可装入40L的钢瓶中，说明分子间的间隔变小了；④电解水的实验中正极和负极产生的气体的质量比为1:2；⑤氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的；⑥降低可燃物的着火点是灭火的途径之一。上述说法正确的是A．④⑤⑥ B．①④⑤⑥ C．②③ D．①②③④⑤⑥7．20℃时，某物质溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（ ）A．②中所得溶液是饱和溶液 B．20℃时10g水最多能溶解4g该物质C．③④溶液的溶质质量分数相等 D．①所得溶液的溶质质量分数为20％8．类推是一种重要的学习方法。下列类推结论正确的是A．点燃H2与O2混合气体可能爆炸，所以点燃CH4与O2 的混合气体也可能爆炸B．NaCl溶于水时溶液温度无明显变化，所以NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化C．燃烧常伴有发光、发热的现象，所以有发光、发热现象的一定是燃烧D．分解反应中都有多种物质生成，所以生成多种物质的反应一定是分解反应9．下列有关溶液的说法正确的是（ ）A．饱和溶液一定是浓溶液B．长期放置不分层的液体一定是溶液C．NaCl、NaOH溶于水均会放出热量D．将少量的碘放入汽油中，搅拌，可得到碘的汽油溶液10．下列物质的鉴别方法不正确的是A．用水鉴别蔗糖和硝酸铵 B．用闻气味的方法鉴别水和酒精C．用肥皂水鉴别硬水和软水 D．用燃烧的木条鉴别二氧化碳和氮气二、判断题11．在一定条件下，一定量的溶剂里不能继续溶解该溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液( )12．只有在不饱和溶液中添加溶质才能使其变成饱和溶液。 13．把一杯饱和NaCl溶液加热蒸发掉一些水分后，冷却至原来的温度，溶质质量分数保持不变( )14．溶液不一定是无色的。( )15．面粉加入水中也能形成溶液( )三、综合应用题16．请回答下列问题。I.我国是一个海洋大国，海城面积十分辽阔。习主席在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。加强创新协作，加快打造深海研发基地，加快发展深海科技事业，推动我国海洋科技全面发展。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。 (1)海水淡化。①蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用合体系中各物质的 不同，将物质进行分离。②膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是 （填字母序号）。A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质C．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物(2)海水晒盐①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是 （填字母序号）。A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液②“海水晒盐”是采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法获得晶体的。(3)海底矿物①煤是 （填“可再生”或“不可再生”）能源，煤的综合利用的方法有 。②甲烷充分燃烧的化学方程式是 。II.我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： (4)t1℃时，Na2CO3的溶解度为 。(5)t1℃时，向50g水中加入6gNa2CO3固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。(6)若Na2CO3中混有少量NaCl，提纯Na2CO3可采取的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。(7)将t2C时相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1℃，此时所得两溶液的溶质质量分数相比较为 （选填“前者大”“后者大”“相等”之一）。17．化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。请结合如图所示实验装置回答下列问题。（1）写出图中标有序号①的仪器名称： 。（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 ；若用F装置收集氧气，请将图中F装置补画完整。 （3）如何检查B装置的气密性？ （4）实验室制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳，写出反应的化学方程式 ；与B装置相比，C装置的优点是 ；D、E装置是常用的气体除杂装置，为了除去二氧化碳中混有的杂质，可将气体依次通过 （填装置字母）。（5）实验室常用锌与稀硫酸的反应来制取氢气，取一定量的锌加入到50g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应后测得生成氢气的质量为0.2g，则稀硫酸的溶质质量分数为多少？ 18．2014年3月，习近平总书记来到开封市兰考县焦裕禄精神发祥地考察调研。兰考的部分土地属于盐碱地，在春秋天地面会泛出白色物质，某化学兴趣小组从当地地里采集了样品，对其成分进行探究查阅资料：①盐碱地泛出白色物质可能有氯化钠、氯化钙、氯化镁、碳酸钠和硫酸钠等物质．②氯化银，硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸．(1)氯化钠、氯化钙和氯化镁中都含有氯元素，如图1是氯元素的元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是 (填标号)．A .该元素属于非金属元素 B .该原子核内质子数为17C .该元素的原子形成离子后，离子结构示意图为图2D .该元素的相对原子质量为35.45g(2)同学们将样品放入适量水中，搅拌后样品完全溶解，得到无色、澄清的溶液．①甲同学取少量溶液于试管中，先向试管中滴加适量的稀盐酸，发现有气泡产生；再向试管中滴加适量氢氧化钠溶液，观察无明显现象，请推测：该样品中一定含有什么物质 ？一定不含有什么物质 ？②乙同学为了进一步探究该样品的成分，做了如图3实验：操作A的名称是 ；由以上实验分析，该样品中还含有什么物质 ？(3)棉花适宜生长的pH为6-8的土壤中．设计实验检验当地是否适合种植棉花，请简述实验操作步骤 ．(4)丙同学取10g盐碱地泛出的白色物质放入烧杯中，加入20.0g足量稀盐酸，充分反应后，称量得知烧杯内溶液总质量为27.8g，请计算：①生成二氧化碳的质量 ．②该白色物质中碳酸钠的质量分数 ． 选项劳动项目相关解释A燃烧木柴生火做饭木柴燃烧属于放热反应B在厨灶上方安装天然气报警器天然气易燃且密度大于空气C加入洗涤剂清洗餐具洗涤剂具有乳化作用D用活性炭除去冰箱异味活性炭具有吸附性实验序号水的质量/g加入该物质的质量(g)溶液的质量(g)①10212②10313③10413.4④10513.4参考答案：1．D【详解】A、生石灰溶于水放热，不能使罐内饮料温度降低，不符合题意；B、烧碱溶于水放热，不能使罐内饮料温度降低，不符合题意；C、氯化钠溶于水，温度变化不大，不能使罐内饮料温度降低，不符合题意；D、硝酸铵溶于水吸热，能使罐内饮料温度降低，符合题意。故选D。2．C【详解】A、图中阴影部分表示甲的饱和溶液（在甲溶解度曲线上方），乙的不饱和溶液（在乙溶解度曲线下方），该选项说法不正确；B、t1℃时，甲、乙溶解度相等，则甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，但由于不确定溶液是否饱和，则不能比较溶质质量分数，该选项说法不正确；C、t2℃时，甲的溶解度为55g，则155 g甲的饱和溶液中，溶质为，溶剂为100g，而t1℃时，甲的溶解度为35g，则析出晶体55g-35g=20g，该选项说法正确；D、t2℃时，甲的溶解度大于乙，则质量相同的甲、乙配成饱和溶液，甲需要水的质量少，该选项说法不正确。故选C。3．B【详解】A、燃烧木柴生火做饭，木柴燃烧属于放热反应，可用作燃料做饭，解释正确；B、在厨灶上方安装天然气报警器，天然气易燃且密度小于空气，天然气发生泄漏会聚集在厨灶上方，解释不正确；C、加入洗涤剂清洗餐具，洗涤剂具有乳化作用，能将油污分散成小的液滴，在水的作用下被冲走，解释正确；D、用活性炭除去冰箱异味，活性炭表面具有疏松多孔的结构，有良好吸附性，解释正确；答案：B。4．B【详解】A、饱和溶液中溶质的的质量分数计算公式是：×100%，t1℃时，a、c溶解度相等，所以a、c饱和溶液溶质质量分数也相等，溶质的质量=溶液质量溶质的质量分数，因为a、c两种物质溶液质量未知，所以a、c两种物质的饱和溶液中，溶质的质量无法计算，故不符合题意；B、由溶解度曲线的意义可知，a的溶解度随温度的升高而增大，b的溶解度随温度的升高而变化不大，所以，当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a，故符合题意；C、c物质溶解度随着温度升高而减小，所以降温c的溶解度增加，饱和溶液能变为不饱和溶液，故不符合题意；D、两溶液的质量未知，故无法比较析出晶体的多少，故不符合题意；故选B。5．D【详解】A、液态汞属于金属单质，分别是由原子直接构成的，不符合题意；B、医用酒精是酒精的水溶液，酒精和水分别是由酒精分子、水分子构成的，不符合题意；C、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖和水分别是由蔗糖分子、水分子构成的，不符合题意；D、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，水是由水分子构成的，符合题意。故选D。6．C【详解】①氢气、一氧化碳、天然气都具有可燃性，都可以做燃料，氧气不具有可燃性，不能做燃料，故①错误；②酒精能溶解油污，洗涤剂可乳化油污，用酒精或加了洗涤剂的水都可以除去衣服上的油污，故②正确；③气体物质微粒间的间隔较大，容易被压缩，6000L氧气在加压时可装入40L的钢瓶中，说明分子间的间隔变小了，故③正确；④电解水的实验中正极产生的氧气和负极产生的氢气的体积比为1:2，质量比为8:1，故④错误；⑤氯化氢是由氢元素和氯元素组成，氯化氢由氯化氢分子构成，一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，故⑤错误；⑥着火点是物质本身所具有的一种属性，是不能够改变的，故⑥错误。说法正确的是②③，故选：C。7．C【详解】A、由③中数据可知，该温度下10g水中所能溶解的该物质质量为3.4g，而该温度下②中在10g水中加入的溶质质量为3g＜3.4g，则②中所得溶液是不饱和溶液，故A错误；B、根据③④两组数据可知，20℃时10g水最多能溶解3.4g该物质，不是4g，故B错误；C、由表中数据可知，该温度下的10g水中最多所溶解的该溶质质量为3.4g，而③④中溶质质量都大于3.4g，所以③④溶液都是饱和溶液。而相同条件下同种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，所以此时③④两种溶液溶质质量分数相同，故C正确；D、根据③④两组数据可知，该温度下10g水中所能溶解的该物质的最大质量为3.4g。而①中溶质质量2g＜3.4g，所以①中所得溶液为不饱和溶液，故该溶液的溶质质量分数为：，故D错误；故选C。8．A【详解】A. 点燃H2与O2混合气体可能爆炸，所以点燃CH4与O2 的混合气体也可能爆炸。H2与CH4 均属于可燃性气体，故A正确。B. NaCl溶于水时溶液温度无明显变化，但 NH4NO3溶于水时溶液温度明显降低。故B错误。C. 燃烧常伴有发光、发热的现象，但有发光、发热现象的不一定是燃烧。故C错误。D. 分解反应中都有多种物质生成，但生成多种物质的反应不一定是分解反应。故D错误。点睛∶本题主要考查类推的学习方法。9．D【详解】A、由于不同溶质的溶解性不同，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故错误；B、长期放置不分层的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故错误；C、NaCl溶于水热量变化不明显、NaOH溶于水会放出热量，故错误；D、将少量碘放入汽油中，搅拌，可以得到碘的汽油溶液，前边是溶质，后面是溶剂，故正确。故选D。【点睛】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。10．D【详解】试题分析：A中硝酸铵固体溶解吸热，溶液的温度降低，蔗糖溶解温度不变，A正确；B中酒精具有特殊的气味，B正确；硬水中加入肥皂水产生的泡沫较少并会产生大量浮杂，软水中会产生大量的泡沫，C正确；D中二氧化碳和氮气均不能造成燃烧，均会使燃着的木条熄灭，D错误。故选D。考点：物质的鉴别11．正确【详解】在一定条件下，一定量的溶剂里不能继续溶解该溶质，说明已经达到饱和，该溶液即为该溶质的饱和溶液，说法正确。12．错误【详解】饱和溶液中还能继续溶解其他的物质，故原说法错误。13．正确【详解】蒸发水分后，冷却到原来的温度，溶液仍为饱和溶液而温度不变氯化钠的溶解度不变，利用一定温度下饱和溶液的溶质质量分数= ，可知溶液的溶质质量分数不变。故正确。14．√【详解】溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化亚铁溶液时浅绿色的，正确。15．错误【详解】面粉不易溶于水，所以加入水中不能形成溶液，会形成悬浊液。故填：错误16．(1) 沸点 AB/BA(2) AC/CA 蒸发结晶(3) 不可再生 煤的焦化、气化和液化等方法 (4)16g(5)3:25(6)降温结晶(7)后者大【详解】（1）蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用合体系中各物质的沸点不同，将物质进行分离；A、海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过淡化膜，故膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，说法正确；B、膜分离法只能让水分子透过，故可以浓缩海水中的盐类物质，说法正确；C、该膜分离法的目的是除去海水中的可溶性盐类物质，说法错误；故选AB；（2）A、在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能，说法正确；B、海水晒盐的原理是通过蒸发溶剂使盐析出，故在结晶池中主要通过蒸发结晶使氯化钠析出，故B错误；C、当溶液中有溶质析出时，此溶液已达到饱和状态，故当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液，故C正确；故选AC；海水晒盐的原理是通过蒸发溶剂使盐析出，故“海水晒盐”是采用蒸发结晶的方法获得晶体的；（3）煤是不可再生能源，煤的综合利用的方法有煤的焦化、汽化和液化等方法；甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；（4）根据图示可知，t1°C时，碳酸钠的溶解度是16 g；（5）根据图示可知，t1°C时,碳酸钠的溶解度是16 g，即该温度下100g水中最多溶解碳酸钠的质量为16g，则该温度下50g水中最多溶解碳酸钠的质量为8g，8g>6g，则该温度下6 g碳酸钠固体能够完全溶解于50 g水中，此时溶液的溶质质量与溶剂质量之比为；（6）由图示可知，碳酸钠的溶解度随温度变化明显，受温度影响较大，故Na2CO3中混有少量NaCl，提纯Na2CO3可采取降温结晶法；（7）由图示可知，氯化钠的溶解度随温度变化不明显，碳酸钠的溶解度随温度降低而减小，将t2°C时相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1°C，二者仍然为饱和溶液；且t1 °C时氯化钠的溶解度大于碳酸钠，根据饱和溶液中溶质质量分数计算公式:(其中S为溶解度)，可知该温度下,氯化钠的溶质质量分数大于碳酸钠，故填后者大。17． 长颈漏斗 用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中加水浸没长颈漏斗末端，停止加水后，若长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中液面，且一段时间后液面差不再发生变化，说明装置气密性良好 可以控制反应速率 E、D 解：设稀硫酸中溶质的质量为x稀硫酸的溶质质量分数=答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。【详解】（1）仪器①的名称为长颈漏斗；（2）装置A为固固加热型制取氧气的发生装置，但试管口处没有放棉花，所以选用的药品应为氯酸钾和二氧化锰，反的化学方程式为：；用F装置收集氧气，属于排水法，气体应从短管通入，水从长管排出，补充如图：；（3）检查B装置气密性的方法为：用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中加水浸没长颈漏斗末端，停止加水后，若长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中液面，且一段时间后液面差不再发生变化，说明装置气密性良好。方法不唯一，也可以向锥形瓶内加水形成液封，去掉弹簧夹，连接注射器，推或拉注射器的活塞，通过观察长颈漏斗内是否有液柱上升或长颈漏斗下端是否有气泡逸出来完成气密性检查。（4）实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石与稀盐酸反应，反应的化学方程式为： ；C装置用的是分液漏斗，可通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加，从而控制反应速率；实验室用盐酸制取二氧化碳，盐酸浓度在时，会挥发出氯化氢气体，所以产生的二氧化碳中会混合水水蒸气和氯化氢气，氯化氢气体用饱和碳酸氢钠溶液除去，水蒸气用浓硫酸除去，在气体除杂过程中，干燥装置要放在最后，故将气体依次通过ED；（5）若求稀硫中的溶质质量分数，已经知道稀硫酸的质量为50g，需要求出硫酸质量，根据化学方程式，由氢气质量可求出硫酸质量，从而解决问题，具体过程见答案。18． D 碳酸钠/Na2CO3 氯化镁、氯化钙或MgCl2、CaCl2 过滤 氯化钠、硫酸钠 取土壤样品于烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌后过滤，用洁净的玻璃棒蘸取上层清夜滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，确定溶液的pH，判断该土壤是否适合种植棉花即可 2.2g根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为10g+20.0g-27.8g=2.2g； 53%解：设参加反应的碳酸钠的质量为x该白色物质中碳酸钠的质量分数为；答：生成二氧化碳的质量为2.2g；该白色物质中碳酸钠的质量分数为53%。【详解】(1)A、氯元素带有“气”字头，属于非金属元素，故选项说法正确；B、由图1可知，左上角的数字为17，表示原子序数为17，根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为17，故选项说法正确；C、根据图1可知，左上角的数字为17，表示原子序数为17；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为17；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，离子结构示意图为图2，故选项说法正确；D、根据图1可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为35.45，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。故选D。(2)①甲同学取少量溶液于试管中，先向试管中滴加适量的稀盐酸，发现有气泡产生，说明一定含有碳酸钠，氯化钙与碳酸钠不能共存，则一定不含氯化钙；再向试管中滴加适量氢氧化钠溶液，观察无明显现象，说明一定不含氯化镁；②操作A能使固体与液体分离，则该操作是过滤；样品溶液与足量硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，白色沉淀滴加稀盐酸，部分溶解，说明白色沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，即该样品中一定含有硫酸钠和碳酸钠；所得滤液滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有氯化银沉淀生成，即该样品中一定含有氯化钠；(3)棉花适宜生长的pH为6﹣8的土壤中，检验当地是否适合种植棉花，即测定土壤的pH，取土壤样品于烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌后过滤，用洁净的玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，确定溶液的pH，判断该土壤是否适合种植棉花即可；(4)①见答案；②见答案。【点睛】本题考查的知识点比较多，有一定难度，熟练掌握盐的化学性质、元素周期表中元素的信息、测定溶液酸碱度的方法、利用化学方程式的计算等是正确解答本题的关键。
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