鲁教版化学九年级下册 第八单元 第二节 海水“制碱”(5) 课件

这是一份鲁教版化学九年级下册 第八单元 第二节 海水“制碱”(5) 课件，共13页。

第二节 海水“制碱”氢氧化钠变质的实验探究探究一：氢氧化钠变质了吗？【猜想】【实验设计】检验溶液中是否存在Na2CO3 (即CO32-)Ⅱ.Ⅰ. NaOH已经变质酸：稀盐酸、稀硫酸碱：Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液盐：钙盐、钡盐溶液(如CaCl2、BaCl2等)【进行实验-------观察现象--------得出结论】NaOH没有变质含Na2CO3不含Na2CO3反思： 1、 NaOH等碱溶液易与空气中的______反应而变质，用完后应________________，并________保存。 2、检验NaOH溶液中的CO32-可选___________不同类别的物质。 3、能不能用酸碱指示剂检验NaOH溶液中是否有Na2CO3?不能，NaOH、Na2CO3溶液都呈碱性。密封酸、碱、盐CO2立即盖上瓶塞探究二：氢氧化钠变质的程度如何？ 【猜想】Ⅰ. 完全变质Ⅱ. 部分变质Na2CO3Na2CO3和NaOH【实验设计分析】关键：检验溶液中是否还有NaOH(即OH-)存在？2、矛盾：溶液中的Na2CO3会干扰NaOH的检验！排除干扰的思路：先除去溶液中的Na2CO3，再检验NaOH注意：只除去Na2CO3，除去Na2CO3，能用下列哪些试剂？加稀盐酸加Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液加CaCl2、BaCl2溶液排除干扰的思路：先除去溶液中的Na2CO3，再检验NaOH2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑HCl+NaOH=NaCl+H2OCa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓Ba(OH)2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓✔✘✘不引入NaOH(OH-)探究二：氢氧化钠变质的程度如何？ 【猜想】Ⅰ. 部分变质Ⅱ. 完全变质Na2CO3和NaOHNa2CO3【设计实验】1、取少量NaOH溶液于试管中，滴入过量的钙盐、钡盐溶液，如：CaCl2(BaCl2)溶液等3、取少量滤液于试管中，再滴加酸碱指示剂（如：酚酞试液）或者 某些盐溶液（如：CuCl2溶液等）或者测溶液的PH关键：检验溶液是否还有NaOH(OH-)存在？【进行实验-------观察现象-------得出结论】2、过滤；反思：1、实验中加入的CaCl2溶液是否已将Na2CO3除尽，如何检验？2、实验中如果不用过滤操作，还可以怎么做？取滤液少许于试管中，滴入稀盐酸【或B(OH)2、CaCl2等溶液】检验是否有Na2CO3静置，取上层清液检验足量(1)中和反应优先，酸先与NaOH反应，再与Na2CO3反应(2)少量的盐酸滴入Na2CO3溶液，先发生的反应为： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl继续加盐酸，再发生的反应为： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑3、在探究一中用酸检验NaOH溶液中是否有Na2CO3时， 滴入酸的量应________探究三：如何除去部分变质的NaOH中的Na2CO3？除杂的原则：不增、不减、易分离可选择的试剂:思考：能用CaCl2、BaCl2溶液或稀盐酸除Na2CO3吗?适量的Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液。不能中考链接：某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究。 【提出问题】氢氧化钠是否变质？【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性。【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验。（1）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是______________________。（2）小李同学的实验中观察到的实验现象A为___________________，该反应的化学方程式为___________________________________________。（3）小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质。为验证猜想，他先向试管中加入_______的氯化钡溶液，过滤，再向滤液中滴加_______________，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠。【实验反思】（4）该氢氧化钠溶液变质的原因_______________________________(用化学方程式表示)（5）在小张所做的实验中，若把氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液是否可行？_____（填“是”或“否”）请简述理由_________________________。【拓展应用】（6）要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李所加试剂不同类别的试剂是___________（填一种试剂即可，用化学式填写）。（7）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的_______（填化学式）溶液而除去。_______________________________________若NaOH已经变质，生成的Na2CO3溶液也呈碱性，PH>7产生白色沉淀Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓ +2NaCl过量酚酞试液（或紫色石蕊试液）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O否若用Ba(OH)2溶液，则向溶液中引入了OH-，会干扰NaOH的检验HCl或H2SO4Ca(OH)2或Ba(OH)2Ca(OH)2或Ba(OH)2______________________________________________________________________________________思维拓展： 李晓涵同学在实验室发现石灰水试剂瓶底有大量的白色固体，于是对这种白色固体产生了浓厚的兴趣，就邀请同学们一起进行了如下的猜想。 甲同学认为：白色固体可能是：Ca(OH)2， 他的理由是:___________________________； 乙同学认为：白色固体可能是：CaCO3， 他的理由是：__________________________； 你认为：白色固体还可能是：_________________________。请设计实验证明上述猜想：Ca(OH)2微溶于水， Ca(OH)2固体可能没有完全溶解__________________________Ca(OH)2可能与空气中CO2反应生成不溶于水的CaCO3Ca(OH)2和CaCO3的混合物取白色固体于两只试管中，在一支试管中加入蒸馏水，滴入几滴酚酞试液，振荡；在另一支试管中加入足量的盐酸，振荡，观察现象若酚酞变红有Ca(OH)2若酚酞不变红没有Ca(OH)2若固体溶解，产生气泡有CaCO3若固体溶解，不产生气泡没有CaCO3通过实验，观察到：酚酞不变红，加盐酸固体溶解，产生气泡，则:_______猜想正确。乙同学小结1、氢氧化钠露置在空气中会变质，有________生成。2、检验NaOH是否变质可选择不同类别的试剂是：3、检验NaOH是否完全变质可选择的试剂是：先________________________________除去Na2CO3；再________________________________检验NaOH。4、NaOH部分变质后，可用_________________________ 除去NaOH中的Na2CO3。用过量的钙盐、钡盐溶液(如:CaCl2或BaCl2等)用酸碱指示剂(如:无色酚酞试液)或CuCl2溶液等（1）酸：足量的稀盐酸或稀硫酸等（2）碱：Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液等（3）盐：钙盐或钡盐溶液(如：CaCl2、BaCl2等)Na2CO3适量的Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液谢 谢