2024年高考化学三轮冲刺考前巩固专题训练31 价电子对互斥理论

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一、选择题
1．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体
B．SO32−和CO32−的空间构型均为平面三角形
C．CF4和SF4均为非极性分子
D．XeF2与XeO2的键角相等
2．下列物质中，分子的空间结构为直线型的是 （ ）
A．乙烯B．甲烷C．氨D．二氧化碳
3．分子构型可能为平面型的是
A．H2C=CH−CH=CH2B．NH3
C．CCl4D．
4．下列分子结构的空间构型为正四面体的是
A．四氯化碳B．1，2-二氯乙烯
C．二氯甲烷D．氨气
5．羰基硫(COS)的结构与CO2类似，可作粮食熏蒸剂，防治虫类、真菌对粮食的危害。下列说法错误的是（ ）
A．COS属于极性分子B．COS沸点高于CO2的沸点
C．COS空间构型为直线形D．COS热稳定性大于CO2
6．下列有关 NH3 、 NH2− 、 NO3− 、 NO2− 的说法正确的是（ ）
A．NH3 和 NH2− 中的键角 H−N−H 前者大
B．NH3 和 NO3− 的空间构型相同
C．NH2− 和 NO2− 中N原子的杂化方式相同
D．NH3 与 Cu2+ 形成的 [Cu(NH3)4]2+ 中，提供孤电子对形成配位键的是 Cu2+
7．用氨水吸收硫酸工厂尾气中的SO2发生反应：2NH3⋅H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O。下列说法正确的是（ ）
A．NH3的电子式为H∶N· ·H∶HB．SO2是非极性分子
C．NH4+的结构式为D．H2O的空间构型为直线形
8．含SO2的工业烟气脱硫往往使用较为廉价的碱性物质如生石灰、浓氨水等吸收。近年来一些近海的煤电厂，利用海水的微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：SO2与海水生成H2SO3，H2SO3电离得到HSO3−和SO32−进一步氧化得到SO42−。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐(HCO3−和CO32−)发生中和反应，最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。下列有关SO42−、SO32−、CO32−的说法正确的是（ ）
A．SO42−的空间构型为正四面体
B．CO32−中碳原子的杂化轨道类型为sp
C．CO32−与SO32−中的键角相等
D．SO32−氧化为SO42−，体现SO32−的氧化性
9．下列说法正确的是（ ）
A．HCl和Cl2分子中均含有s-pσ键
B．NH3和NH4+的VSEPR模型和空间结构均一致
C．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
D．酸性：CH3COOH>CHCl2COOH>CCl3COOH
10．下列关于元素及化合物的结构和性质的叙述正确的是（ ）
A．稳定性：H2SeB．SO3和H2SO4中的硫原子都采取sp3杂化
C．P4分子和NH4+离子中的键角都为109°28′
D．CO32−与SO32−中的键角相等
11．催化剂作用下，SO2与Cl2反应生成SO2Cl2；对SO2水溶液的光谱分析可以检测到HSO3−、S2O32−和痕量的SO32−，三氧化硫在液态时有单分子SO3和三聚的(SO3)3(结构如下图所示)两种形式，在高温时能将HBr氧化为Br2。关于说法正确的是（ ）
A．SO2、SO3都是非极性分子
B．SO2Cl2为正四面体结构
C．SO3、SO32−中S原子都是sp2杂化
D．1 ml (SO3)3分子中含有12 ml σ键
12．已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。下列说法正确的是（ ）
A．该配合物中阴离子为平面正方形
B．该配合物的配体为NO，配位数为1
C．Fe2+的价层电子排布式为3d54s1，易被氧化为Fe3+
D．H2O的VSEPR模型为四面体型，空间结构为V形
13．NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl2与NaOH反应制得。NaClO能与CO2反应生成HClO。常温下ClO2为黄绿色有毒气体，易溶于水。ClO2体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成ClO3−和ClO2−等。实验室制备ClO2的反应原理为2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列有关含氯微粒的说法正确的是（ ）
A．ClO2是非极性分子
B．ClO3−的空间构型为平面三角形
C．ClO2−中心原子采取sp2杂化
D．1mlHClO含有2mlσ键
14．5-氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以N2为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的重要原料，结构简式如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是 （ ）
A．基态N原子核外电子的运动状态有3种
B．阴离子的空间构型为三角锥形
C．该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同
D．该化合物因存在类似于苯分子的大π键，所以非常稳定
15．下列分子中的碳原子为sp杂化的是（ ）
A．CH4B．HCHOC．C2H2D．C2H4
16．短周期主族元素A、B形成AB，型分子，下列有关叙述正确的是（ ）
A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子的空间结构一定为平面三角形
B．若AB3分子中的价电子数为24 ，则AB3分子的空间结构为平面三角形
C．若A、B为同一主族元素，则AB3分子的空间结构一定为三角锥形
D．若AB，分子的空间结构为三角锥形，则AB3分子一定为NH3
17．下列说法正确的是（ ）
A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是正四面体形
B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28'
C．NH3分子中有一个未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
18．下列分子中中心原子的杂化轨道类型相同的是（ ）
A．CH4与C2H4B．BF3与NH3C．BeCl2与SCl2D．H2O与H2S
19．几种含氯阴离子的信息如表所示：
下列推断错误的是（ ）
A．ClO3−和CO32−的价电子总数相同
B．M的化学式为ClO2−
C．ClO3−、ClO-中氯原子的杂化类型都为sp3
D．M的空间结构为角形
20．若ABn的中心A原子上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）
A．若n=2，则分子的空间结构为角形
B．若n=3，则分子的空间结构为三角锥形
C．若n=4，则分子的空间结构为正四面体形
D．以上说法都不符合题意
21．①PH3的分子空间结构为三角锥形，②BeCl2的分子空间结构为直线形，③CH4的分子空间结构为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3的分子空间结构为平面正三角形，⑥NF3的分子空间结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（ ）
A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子
B．只有④为非极性分子，其余为极性分子
C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子
D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子
22．根据价电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间结构为平面三角形的是（ ）
A．CO32−B．CCl4C．ClO3−D．NH3
23．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的空间结构名称不一致的是（ ）
A．CO2B．CO32−C．H2OD．CCl4
24．根据价电子对互斥理论，H2S、O3、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价电子对数不同于其他分子的是（ ）
A．O3B．H2SC．SO2D．SO3
25．下列关于价电子对互斥(VSEPR)理论和杂化轨道理论的叙述中正确的是（ ）
A．凡是中心原子采取sp2杂化的分子，其分子的空间结构都是平面三角形
B．对于主族元素，中心原子的杂化轨道数等于价电子对数
C．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D．某分子的所有原子位于同一平面上，其中心原子不含孤电子对，则中心原子可能采取sp3杂化
二、多选题
26．用价电子对互斥(VSEPR)理论可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（ ）
A．SO2是角形分子B．SO3是三角锥形分子
C．BF3的键角为120°D．PCI3是平面三角形分子
三、非选择题
27．如NOx是大气中主要的污染物。大气中过量的NOx和水体中过量的NH4+、NO2−、NO3−均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2[反应为2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5kJ·ml-1]；也可将水体中的NO2−、NO3−转化为N2。下列有关NO2、NO2−、NO3−的说法正确的是（ ）
A．NO2−的空间构型为V形
B．NO2与NO2−中的键角相同
C．NO2易溶于水是因NO2能与H2O形成分子间氢键
D．配位离子[Fe(NO)]2+中NO提供空轨道
28．试用VSEPR理论型判断下列分子或离子的空间结构，并判断中心原子的杂化类型：
（1）H2O： 形，杂化类型： 。
（2） CO32−： 形，杂化类型： 。
（3） SO32−： 形，杂化类型 ，VSEPR模型： 。
（4） NO2−： 形，杂化类型： 。阴离子
ClO4−
ClO3−
M
ClO-
中心元素化合价

+5
+3
+1
中心原子杂化类型
sp3

sp3