云南省红河州重点中学2023-2024学年高一上学期9月月考化学试卷(含答案)

这是一份云南省红河州重点中学2023-2024学年高一上学期9月月考化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．“古诗文经典已融入中华民族的血脉”。下列诗文中隐含化学变化的是( )
A.月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠B.掬水月在手，弄花香满衣
C.飞流直下三千尺，疑是银河落九天D.举头望明月，低头思故乡
2．英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( )
①鸡蛋白溶液②蒸馏水③淀粉溶液④硫酸钠溶液
⑤肥皂水⑥沸水中滴入饱和溶液所形成的胶状液体
A.②④B.①③C.⑤⑥D.④
3．某品牌矿泉水标签上印有主要矿物质成分（单位：）Ca：48.00，K：39.00，Mg：3.10，Zn：0.08，F：0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是( )
A.该矿泉水不能导电B.该矿泉水能导电
C.该矿泉水是电解质D.该矿泉水是纯净物
4．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A.氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
B.溶于水显碱性，是碱性氧化物，所有金属氧化物都是碱性氧化物
C.电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物不一定是电解质
D.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )
A.溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应
B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C.氧化还原反应：元素化合价是否变化
D.电解质与非电解质：化合物本身的导电性
6．下列说法中正确的是( )
A.含有不同种元素的纯净物叫做化合物B.水溶液中能电离出的化合物一定是酸
C.盐中一定含有金属元素D.非金属氧化物一定是酸性氧化物
7．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是( )
A.溶液（足量）与溶液；溶液（足量）与溶液
B.溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液
C.溶液与溶液；溶液与溶液
D.溶液与NaOH溶液；溶液与溶液
8．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( )
A.闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质
B.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化
C.闭合开关K，向溶液中加入固体，电流表示数不变
D.选取相同浓度的硫酸替换盐酸，电流表的示数相同
9．下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是( )
A.B.
C.D.
10．下列溶液的导电能力最强的是( )
A.的NaCl溶液B.的溶液
C.的溶液D.的HCl溶液
11．KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下。
上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
12．下列说法不正确的是( )
A.“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关
B.不用借助丁达尔现象也可以鉴别食盐水和胶体
C.明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用
D.在制备胶体实验中，可以长时间加热
13．下列各组物质，在水溶液中不能发生下列离子反应的是：( )
A.B.
C.D.
14．利用催化剂可有效消除严重危害人体健康的甲醛，反应原理的微观示意图如图所示，据图分析不能得到的结论是( )
A.反应生成两种氧化物B.分子在化学变化中可再分
C.反应前后分子数目发生改变D.参加反应的甲与乙的质量比为15:16
15．下列离子组在指定条件下能大量共存的是( )
A.无色透明的溶液中：
B.滴加无色酚酞试液呈红色的溶液中：
C.含有大量的溶液中：
D.滴加紫色石芯试液呈红色的溶液中：
16．下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是( )
A.稀盐酸滴加到一定量溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为数目）
B.稀盐酸滴加到溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
C.NaOH溶液滴入溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）
D.稀硫酸滴加到溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
二、填空题
17．建筑工地常用的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知
能发生如下反应：，已知可以使淀粉变蓝。
（1）将上述反应中的物质按树状分类法进行分类：
属于电解质的是________________________________________________。
（2）已知HI为强酸，写出上述反应的离子方程式：____________________________。
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别和NaCl，可选用的物质有：
①水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白酒⑤食醋，下列选项合适的是__________（填序号）。
A.③⑤B.①②④C.①②⑤D.①②③⑤
（4）某厂废液中含有2%~5%的，直接排放会造成污染，采用，能使转化为不引起二次污染的，反应的化学方程式为_______________________________。
18．化学实验室实验桌上陈列的药品如图。回答下列问题：
（1）①中金刚石的同素异形体为________________________（填字母，下同），属于碱的为________________________，属于电解质的为________________________，属于混合物的为________________________。
（2）②中在溶液中的电离方程式为________________________，_______________与混合，溶液中的四种离子均发生反应。
（3）③中一瓶气体为，一瓶气体为，________________________（填化学式）属于有机物，中混有，选用①中________________________（填字母）除去。
19．下图表示的是物质A~H相互间的关系（“→”表示物质间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应）。A、G都是常见单质，气体常用于灭火，是纯碱，是熟石灰，是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请回答下列问题：
（1）C的化学式为________________________，H可能是________________________。
（2）写出标号①、②、③、④对应反应的化学方程式：
①________________________________________________；
②________________________________________________；
③________________________________________________；
④________________________________________________。
三、实验题
20．现有某无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：。现各取三份100mL溶液进行实验。
实验1：第一份加入足量溶液有白色沉淀产生；
实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出，查资料知有存在；
实验3：第三份加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。
（1）由实验1能否确定有存在？________________________（填“能”或“不能”），请说明理由：________________________。
（2）实验3中沉淀的化学式为________________________，该沉淀溶于盐酸的离子方程式为________________________。
（3）综合上述实验，能否确定有存在？________________________（填“能”或“不能”），请说明理由：________________________。
参考答案
1．答案：A
解析：A.渔火为燃烧发出的光，燃烧属于化学变化，A符合题意；
B.花香是分子的运动，不属于化学变化，B不符合题意；
C.水流的运动是物理过程，不属于化学变化，C不符合题意；
D.光的传播是物理过程，不属于化学变化，D不符合题意；
答案选A。
2．答案：D
解析：②是纯净物，不属于分散系；①③⑤⑥是胶体，能产生丁达尔效应；④是溶液，不能产生丁达尔效应。
3．答案：B
解析：从题干知该矿泉水不是纯净物，因此也不是电解质，C、D项错误；该矿泉水中存在矿物质离子，因此可以导电，A项错误。
4．答案：C
解析：A.氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，氧化物是只含两种元素，其中一种元素是氧的化合物，A错误；
B.金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，B错误；
C.电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如氨气溶于水，氨水能导电，但氨气是非电解质，C正确；
D.有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，D错误；
故选C。
5．答案：C
解析：A错，溶液与胶体：不同的本质原因是分散质粒子直径大小不同；
B错，纯净物与混合物：是否仅含有一种分子；
C正确；
D错，电解质与非电解质：溶于水或熔融状态下能否导电的化合物。
6．答案：A
解析：由不同种元素组成的纯净物为化合物，故A正确；
水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物为酸，水溶液中能电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4属于盐，但能电离出H+，故B错误；
盐中不一定含有金属元素，如NH4C1是由非金属元素组成的盐，故C错误；
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO为不成盐氧化物，故D错误。
7．答案：A
解析：A.溶液（足量）与溶液、溶液（足量）与溶液，都可以用表示，故A正确；
B.由于醋酸是弱酸，需要写化学式，而氯化氢是强酸，拆成离子式，故两者离子方程式不相同，故B错误；
C.溶液与溶液反应的离子方程式为溶液与溶液反应时除了有钡离子和硫酸根离子的反应，还有铵根离子与氢氧根离子反应，所以离子方程式不相同，故C错误；
D.溶液与NaOH溶液反应没有沉淀生成，而溶液与溶液反应有沉淀生成，所以离子方程式不同，故D错误；
故选A。
8．答案：C
解析：A.HCl是电解质，HC[溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.向烧杯中加入NaCl固体，溶液中离子浓度增大，导电性增强，电流表指针发生偏转，故B错误；
C.向溶液中加入固体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，溶液中自由移动的离子浓度减小，但离子所带电荷数增大，导电性不变，电流表示数不变，故C正确；
D.硫酸为二元酸，选取相同质量分数的硫酸替换HCl溶液，盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同，导电能力不同，电流计示数不同，故D错误；
故选：C。
9．答案：B
解析：A、为强电解质，在溶液中电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式为，故A错误；
B、醋酸为弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，电离方程式为，故B正确；
C、碳酸为二元弱酸，在溶液中分步电离，电离方程式为，故C错误；
D、硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，故D错误；
故选：B。
10．答案：D
解析：D、0.25ml/L的HCl溶液中正电荷浓度为0.25ml/L，负电荷浓度0.25ml/L；综上可知，电荷浓度最大的是0.25ml/L的HCl，所以该溶液导电能力最强。
故选：D。
11．答案：C
解析：由制备流程可知，发生的分液依次为、、，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应；
故选C。
12．答案：D
解析：A.豆浆分散系属于胶体加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；河水属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，可以使河水聚沉形成三角洲，故A正确；
B.食盐水无色透明、胶体红褐色，故不用借助丁达尔现象也可以鉴别食盐水和胶体，故B正确；
C.明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体颗粒杂质而净水，故C正确；
D.在制备胶体实验中，当加热至液体呈红褐色就停止加热，而不能长时间加热，否则胶体会发生聚沉，故D错误；
故选：D。
13．答案：A
解析：
14．答案：C
解析：A、产物分子有二氧化碳和两种氧化物，故A正确；
B、化学变化在分子的尺度上可分，原子不可再分，故B正确；
C、化学反应方程式为，分子数目没有改变，故C错误；
D、参与反应的甲乙个数之比为1:1，所以质量之比即为相对分子质量之比为：30:32=15:16，故D正确；
故选C。
15．答案：B
解析：能使无色酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，与能共存；
A项，显蓝色；
C项，与生成沉淀；
D项，与生成和。
16．答案：D
解析：稀盐酸滴加到一定量溶液中，不断减小，减小到0后不会再增大，A不符合题意；
稀盐酸滴加到溶液中虽然生成氯化银沉淀，但是同时生成了硝酸，溶液中的离子浓度不会减小到0后再增大（若两种溶液的浓度相同，则恰好反应时溶液中的离子浓度变为原来的一半），所以溶液的导电能力也不会减小到0后再增大，B不符合题意；
NaOH溶液滴入溶液中生成碳酸钡沉淀，沉淀质量从0逐渐增大到最大值后不变，C不符合题意；
稀硫酸滴加到溶液中发生的离子反应为，溶液中的离子浓度逐渐减小，二者恰好反应时离子浓度达到最小值，继续加入稀硫酸，离子浓度又逐渐增大到最大值（最大值由稀硫酸中的离子浓度决定）后不变，所以溶液的导电能力先减小后增大到不变，D符合题意。
17．答案：（1）将上述反应中的物质按树状分类法进行分类：
；属于电解质的是
（2）
（3）C
（4）
解析：（1）按树状分类法纯净物可以分为单质和化合物，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，属于盐，HI属于酸，NO属于氧化物，属于单质，NaI属于盐，属于氧化物，故分类结果为：；
其中酸、碱、大部分盐和水属于电解质，故属于电解质的是，；
（2）书写离子方程式时，强酸、强碱、可溶性盐拆成离子形式，单质、气体、氧化物等写成化学式，故反应的离子方程式为；
（3）根据反应时有沉淀、气体、颜色变化等明显现象选择试剂，①水、③淀粉、④白酒与都不反应，所以无明显现象；KI与反应生成必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故①②⑤正确。
18．答案：（1）a；b；bc；d
（2）；g
（3）；bd
解析：
19．答案：（1）；HCl（或等）
（2）①
②
③
④
解析：由分析可知C是二氧化碳，F是硫酸铜溶液，又因为A、G都是单质，所以A是C，碳燃烧能生成一氧化碳，B是一氧化碳，一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，所以B是一氧化碳符合要求，由F是硫酸铜溶液可推出G和E可以是金属或者是碱溶液，假设G是铁，E是氢氧化钙，H是酸假设是盐酸，由D既可以与酸反应，又可以与碱反应，推出D属于可溶性碱溶液，所以D是碳酸钠溶液，碳酸钠溶液可以与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳也可以与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液，故符合题意。
20、
（1）答案：不能；加入足量溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为或，溶液中不一定含有
解析：由溶液无色透明可知，溶液中不含；根据实验1生成白色沉淀可知，溶液中含中的一种或几种；根据实验2可知，溶液中含；根据实验3可知，加入足量溶液生成的是沉淀，即原溶液中含。再结合各离子个数相同，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有，且一定不含。
结合上述分析可知，根据实验1无法确定是否含，因为均能与反应生成沉淀。
（2）答案：；
解析：实验3中生成的是沉淀，与盐酸反应的离子方程式为。
（3）答案：能；因为该溶液中每种离子的个数相等，已判断出含有，根据溶液呈电中性，确定还含有
解析：根据溶液呈电中性和溶液中各离子数目相等可知，溶液中一定含。