山东省青岛第十九中学2023届高三上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份山东省青岛第十九中学2023届高三上学期期中考试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．往新制氯水中加入少量下列物质，溶液漂白能力将增强的是( )
A.碳酸钙粉末B.氯化钡溶液C.稀硫酸D.二氧化硫气体
2．实验装置不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
3．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的数目是( )
①1mlNa与足量氧气完全反应后生成的物质中阴、阳离子总数一定为
②所有物质中均存在化学键
③常温常压下，28g的乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为
④100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为
⑤用1L1.0ml/L溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目可能为
⑥1ml与足量在一定条件下充分反应生成，一共转移个电子
⑦常温常压下，17g-OH中所含的中子数为
A.2B.3C.4D.5
4．下列方程式与所给事实不相符的是( )
A.向含1ml的溶液中通入标准状况下22.4L时，发生的反应为：
B.的反应中若生成标准状况下33.6L，则转移3ml电子
C.铝溶于NaOH溶液：
D.将充满的试管倒扣在水中：
5．仅用下表提供的实验仪器，能达到相应实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．X为含的配合物。实验室制备X的一种方法如图。
下列说法不正确的是( )
A.①中发生反应：
B.在①和②中，氨水参与反应的微粒相同
C.X中所含阴离子是
D.X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
7．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：
B.简单离子半径：
C.简单阴离子的还原性：
D.简单气态氢化物的稳定性：
8．实验室从废定影液[含和等]中回收Ag和的主要步骤为：
下列说法正确的是( )
A.过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的液体
B.分液时，先放出水相再从上口倒出有机相
C.可以利用蒸馏烧瓶、球形冷凝管等仪器完成有机相提取的操作
D.在空气中用蒸发皿高温灼烧制取Ag
9．工业生产中以菱镁矿（主要成分为，含少量及部分难溶于酸的杂质）为原料制备高纯氧化镁的流程如下：
下列说法错误的是( )
A.“酸溶”时将菱镁矿粉碎、适当增大硫酸浓度均可加快反应速率
B.“氧化”的反应方程式为
C.若先“调”后“氧化”，会造成产品的纯度降低
D.“煅烧”产生的气体可用浓溶液进行吸收
10．炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是( )
A.可减少的排放
B.和CaO均可循环利用
C.过程①和④的转化均为氧化还原反应
D.过程①的反应中有非极性键的断裂和生成
11．海冰是海水冻结而成的成水冰，冰龄达一年以上的海冰，其融化后的水为淡水。海水冻结时，部分未及流走的盐分（设以NaCl为主）以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”。某海冰大致结构如图所示，有关该海冰的叙述正确的是( )
A.水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定
B.海冰的冰龄越长，内层的“盐泡”越多
C.海冰内层NaCl的浓度约为（设冰的密度为）
D.每1ml水分子的海冰内就有个NaCl分子（阿伏伽德罗常数用表示）
12．、、、、均有一定的还原性，酸性溶液中还原性强弱顺序为：，下列反应不能发生的是( )
A.
B.
C.
D.
二、多选题
13．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案一：铜铝混合物测定生成气体的体积
方案二：铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是( )
A.溶液A和溶液B均可以是NaOH溶液或稀硝酸
B.若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大
C.方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜
D.实验室中方案二更便于实施
14．国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉（CdTe）发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田”。一种以镉废渣（含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质）为原料制备镉的工艺流程如图：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液
下列说法错误的是( )
A.调节目的是除去Fe和Cu等杂质元素.
B.“滤渣2”主要成分为
C.“置换”后滤液溶质主要成分是
D.“熔炼”过程利用Cd与的密度差异可以将二者分离
15．实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有和白色物质X，下列说法正确的是( )
A.白色物质X为
B.NO和Y均为还原产物
C.参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%
D.NO与Y的物质的量之和可能为2ml
三、实验题
16．氮化锶（）是工业上生产荧光粉的原材料。已知：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。
Ⅰ.利用装置A和B制备
（1）Sr在元素周期表中的位置是____________________。
（2）装置A中仪器b的名称为_____________________，a导管的作用是_____________________﹔装置B中广口瓶盛放的试剂是_______（填名称）。
（3）装置A制备的化学方程式为_______________________________。
（4）实验时先点燃装置__________处酒精灯（填“A”或“B”），一段时间后，点燃另一只酒精灯。
Ⅱ.测定产品的纯度
称取6.0g产品，放入干燥的三颈瓶中，然后加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用的盐酸标准溶液完全吸收（吸收液体体积变化忽略不计）从烧杯中量取20.00mL的吸收液放入锥形瓶中，用标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗溶液（图中夹持装置略）
（5）三颈烧瓶中发生反应产生氨气的化学方程式为__________________。
（6）产品纯度为____________（精确到0.1%）。
（7）下列实验操作可能使氮化锶（）测定结果偏低的_________________（填标号）。
A.锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液
B.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
D.读数时，滴定前平视，滴定后俯视
17．三氯化碘（）在药物合成中用途非常广泛。已知的熔点为33℃，沸点为73℃，有吸湿性，遇水易水解。某小组同学用下列装置制取（部分夹持和加热装置省略）。
（1）按照气流方向连接接口顺序为a→_______。装置A中导管m的作用是_______。
（2）装置C用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生堵塞，C中的现象为_______。
（3）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置E适宜的加热方式为_______。装置E中发生反应的化学方程式：_______。
（4）该装置存在的明显缺陷是_______。
四、填空题
18．利用铝灰（主要成分为Al、、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为]的一种工艺如下：
（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为_________________________________________。“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是________________________________________；
（2）“酸溶”时，发生反应的离子方程式为_____________________；
（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_________________________；
（4）“废渣”成分为________（填化学式）；
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________________。
19．乳酸亚铁是一种常用的补血剂，乳酸亚铁易溶于水，可由乳酸和碳酸亚铁反应制得，现以铁屑制备乳酸亚铁如图所示：
（1）加入稀硫酸可能发生反应的离子方程式有_______。
（2）写出加入溶液发生反应的化学方程式：_______。
（3）能否用酸性溶液检验乳酸亚铁溶液中的？_______（填“能”或“不能”），其理由为____。
20．是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用、等试剂测定某工厂废水中的物质的量浓度。
（1）现需配制的标准溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要____。
（2）需准确称取固体的质量为____g。
（3）另取50.00mL废水，控制适当的酸度，加入足量的溶液，得到沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时全部转化为，再向其中滴加上述标准溶液，反应完全时，消耗溶液36.00mL。已知有关反应的离子方程式为。则该工厂废水中的物质的量浓度为____。
参考答案
1．答案：A
解析：A.由于酸性，向溶液中加入碳酸钙粉末反应，使化学平衡正向进行，导致次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，故A正确。
2．答案：D
解析：A.钠与乙醇反应生成氢气，氢气不溶于水，可排水测定氢气的体积，确定基的数目，从而测定乙醇的结构，故A正确；
B.安全漏斗可防止气体逸出，图中为固液反应装置，可选图中装置制备少量二氧化碳，故B正确；
C.碱性溶液有利于二氧化碳的溶解，氨水、氯化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，可制备碳酸钙，故C正确；
D.乙酸、乙酸乙酯均与NaOH溶液反应，应选饱和碳酸钠溶液除去乙酸，然后分液分离，故D错误；
故选：D。
3．答案：B
解析：
4．答案：B
解析：
5．答案：A
解析：A.葡萄糖中含有醛基，蔗糖不含有，可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下鉴别，故A正确；
B.缺少酒精灯加热，不能完成实验，故B错误；
C.缺少玻璃棒搅拌，液滴易飞溅，故C错误；
D.缺少托盘天平称量NaCl晶体，不能完成实验，故D错误；
故选：A。
6．答案：B
解析：①中发生反应：，A项正确；
继续添加氨水沉淀溶解，②中发生反应，在①中，与氨水反应的微粒是，在②中，与氨水反应的微粒是，B项错误；
X为深蓝色晶体，其溶液中含有阴离子，C项正确；
加入95%的乙醇溶液，析出，利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，D项正确。
7．答案：B
解析：
8．答案：B
解析：A.过滤时滤液应自然流下，不能用玻璃棒搅拌，防止将滤纸搅烂，过滤失败，故A错误；
B.分液时，先使下层液体从下口放出，关闭分液漏斗的旋塞，再将上层液体从上口倒出，而由于用苯萃取，苯的密度小于水，故有机相在上层，水相在下层，故应先放出水相再从上口倒出有机相，故B正确；
C.粗溴蒸馏提纯时应选择直形冷凝管，因球形冷凝管有凹槽，斜放时有液体残留在凹槽中，故C错误；
D.高温灼烧固体用坩埚，而不用蒸发皿，故D错误；
故选：B。
9．答案：D
解析：将矿石粉碎可以增大矿石与酸液的接触面积，可以加快反应的速率，适当增大硫酸的浓度，也可以加快反应速率，A正确；
“氧化”步骤为双氧水在酸性条件下将氧化成，根据得失电子守恒和原子守恒可得离子方程式为，B正确；
若先“调”后“氧化”，滤液中还存在，“煅烧”时产品中存在其他杂质氧化物，C正确；
盐酸的酸性强于亚硫酸和碳酸，所以与浓溶液不反应，D错误。
10．答案：D
解析：A.反应②利用二氧化碳、和氧化钙反应生成碳酸钙，第④步中二氧化碳与铁生成四氧化三铁和CO，可减少的排放，A正确；
B.根据反应过程可知和CaO均可循环利用，①中消耗，④中生成，②中消耗CaO，③中生成CaO，B正确；
C.过程①中CO转化为，④中转化为CO，均有化合价的变化，故转化均为氧化还原反应，C正确；
D.过程①的反应为CO与反应，生成，是极性键断裂和生成，与反应是非极性键断裂和极性键生成，D错误；
答案选D。
11．答案：C
解析：
12．答案：D
解析：假设反应能发生，得还原性：，与题中还原性相矛盾，说明反应不能发生，故D符合题意。
13．答案：AB
解析：A.如果选用稀硝酸，稀硝酸与铜和铝都能反应，A错误；
B.如果选用浓硝酸，铝在浓硝酸中会钝化，表面生成氧化铝，使铜的质量分数偏小，B错误；
C.溶液A、B可以是盐酸、氢氧化钠，方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜，故C正确。
D.测固体质量比测气体体积便于实施且误差更小，D正确。
故选AB。
14．答案：AB
解析：A.调节，沉淀除去和，没除去Fe元素，故A错误；
B.滤液中加入，把氧化为沉淀，把氧化为；滤渣2主要成分为，故B错误；
C.滤液中加入锌置换出Cd，“置换”后滤液溶质主要成分是，故C正确；
D.海绵镉用氢氧化钠溶解过量的锌，“熔炼”过程利用Cd与的密度差异可以将二者分离，故D正确；
选AB。
15．答案：AC
解析：由图知，铜与足量浓硫酸反应生成和白色物质X，无气体生成，生成时铜元素从0价升高到+1价、硫元素从+6价降低到-2价，则按得失电子数守恒、必定存在其他产物(所含元素化合价升高)、按元素质量守恒只能为，则白色物质X为，配平得到该反应方程式为：。
16．答案：（1）第5周期ⅡA族
（2）蒸馏烧瓶；平衡气压，使液体顺利流下；浓硫酸
（3）
（4）A
（5）
（6）97.3%
（7）BC
解析：（1）Sr与Mg同主族，在元素周期表中的位置为：第5周期ⅡA族；
（2）装置A中仪器b的名称为蒸馏烧瓶，导管a的作用是平衡气压，使液体顺利流下；根据分析，广口瓶中盛放的试剂为浓硫酸；
（3）根据分析，制备氮气的化学方程式为：。
17．答案：（1）d→e→b→c→g→h→f（接口b与c、g与h可互换）；使浓盐酸顺利滴下
（2）锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
（3）水浴加热；
（4）缺少尾气处理装置
解析：（1）在装置A中用浓盐酸与混合加热制取，浓盐酸易挥发，制取的氧气中会含有氯化氢、水蒸气等杂质，通过装置C除去HCl杂质，再通过装置B干燥，得到干燥、纯净的氯气，然后在装置E中氯气与碘单质反应制得；为防止水解，在E后面连接盛有干燥剂的装置D，防止空气中的水蒸气进入E装置。故按照气流方向连接装置接口顺序为：a→d→e→b→c→g→h→f，(接口b与c、g与h可互换)；在装置A中导管m使分液漏斗中的液体上下压强一致，这样分液漏斗中的浓盐酸可以顺利滴下；
（2）装置C也是安全瓶，监测实验E中是否发生堵塞，若装置E发生堵塞，则C中气体压强增大，液体会进入长颈漏斗中，使锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；
（3）因水浴加热能简便控制加热的温度，且能使反应装置受热均匀，又因为氧气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，故应采取水浴加热的方式；在装置E中与在低于70℃下发生反应：；
（4）是有毒气体，通过盛有无水氯化钙的干燥管只能吸收水分，不能吸收氯气，这样就会造成大气污染，故该装置的缺陷是缺少尾气处理装置。
18．答案：（1）；加快AlN水解反应速率，降低在水中的溶解度，促使逸出
（2）
（3）
（4）
（5）防止水解生成
解析：
19．答案：（1）、、
（2）
（3）不能；乳酸根离子也能被酸性高锰酸钾氧化
解析：（1）铁屑中含有Fe，可能含有铁锈（），两者都会与稀硫酸反应。
20．答案：（1）250mL容量瓶、胶头滴管
（2）4.0
（3）
解析：
A测定乙醇结构
B制取少量
C制取少量碳酸钙
D提纯乙酸乙酯
实验仪器及用品（夹持装置省略）
实验目的
A
试管、烧杯、酒精灯
鉴别葡萄糖和蔗糖
B
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
硫酸铜溶液的浓缩结晶
C
胶头滴管、量筒、烧杯
稀释浓硫酸
D
烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
用NaCl晶体配制的NaCl溶液
开始沉淀
2.7
6.3
3.8
完全沉淀
3.2
8.3
5.0