2024年中考化学专题复习物质的鉴别、推断与分离、提纯（解析版）

这是一份2024年中考化学专题复习物质的鉴别、推断与分离、提纯（解析版），共18页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
（2）取（1）中滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验可推断：
A．原固体混合物中一定不含有CuSO4、、Na2SO4
B．原固体混合物中一定不含有CuSO4、Na2SO4、BaCl2
C．原固体混合物中一定含有CaCO3、NaOH
D．为进一步探究原白色粉末的组成，取（1）中得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2 、NaOH
2．下列实验方法不能达到实验目的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列各组物质的溶液，不另加试剂不能鉴别的一组是
A．MgCl2、NaOH、Cu(NO3)2、NaNO3B．CuCl2、Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2
C．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2D．NaOH、FeCl3、HCl、NaCl
4．下列各组离子中，能大量共存的是
A．H+、、OH-、Ba2+B．Na+、K+、Cl-、
C．Na+、H+、、D．K+、Mg2+、、OH-
5．下列对实验中的问题，解决方式不正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列实验方案中，不能达到相应实验目的是
A．AB．BC．CD．D
7．某白色固体可能由CuSO、Na2SO4、Na2CO3、NaOH、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。为了探究该白色固体的成分，按照如图所示流程进行实验(碳酸镁为微溶物，本题中视为沉淀):

对于该白色固体成分有以下判断:
①加入足量稀硝酸后，若白色滤渣部分溶解，则该白色固体的组成有2种情况
②加入足量稀硝酸后，若白色滤渣未溶解，则该白色固体中一定含有Na2SO4、NaOH 、BaCl2
③无色滤液中一定含有NaCl
④向无色滤液A中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，可证明该白色固体中含有NaCl其中说法不正确的有
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
8．一次性鉴别下列四种物质最好选用的试剂是①NH4NO3 ②Na2SO4 ③(NH4)2SO4 ④NaNO3
A．石蕊溶液B．稀盐酸C．氢氧化钡溶液D．酚酞溶液
9．利用实验可以区分生活以及生产中的一些物质，下表列举了一些物质和对应的区分方法不完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
10．新修订的《海洋环境保护法》将于2024年1月1日起正式实施。蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分具有不同的
A．熔点B．密度C．沸点D．溶解性
11．物质的检验与鉴别、分离与除杂是化学研究的常用方法。下列实验方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．下列实验方案中，不能达到目的的是
A．区分氧气、空气、二氧化碳：用燃着的小木条
B．鉴别CH4和H2两种无色气体：用澄清石灰水检验燃烧产物
C．鉴别NaOH、NH4NO3固体：取等量样品，加适量水溶解，测量温度变化
D．除去FeCl2溶液中含有的少量CuCl2：加入足量锌粉，充分反应后过滤
二、填空与简答
13．粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。
A．称量
B．溶解
C．蒸发
D．过滤
E．量取
(1)粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是 ；在蒸发操作中，当蒸发皿中出现 时，停止加热。
(2)配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为 g；从上图选出配制该溶液的主要操作顺序 （选填字母）。
14．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的饱和溶液分别装入试管A 、B 中，并进行了如下图所示的三组实验。
（1）实验l 2 3中， 无法将这两种碱溶液区分开的是实验 填“l、 2 、3”）
（2）实验3中，冰冰同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为 ，B中无明显现象产生。晓明同学向吹气后的B溶液中滴加足量稀盐酸，观察到 现象后也证明了原B溶液的成分。
（3）王凯同学用区分出的饱和氢氧化钙溶液进行了如图实验，小试管中盛放着固体乙（足量），滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲溶液滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，U形管中的a液面降低、b液面升高了。根据以上现象请你分析下列说法正确的是 （填序号）
A 甲、乙一定分别是稀盐酸和大理石
B 甲、乙有可能分别是水和生石灰
C 石灰水变浑浊，一定是发生了化学变化
D 石灰水变浑浊，有可能是发生了物理变化
（4）将一颗洁净的铁钉和一颗表面生锈的铁钉分别浸泡在足量稀硫酸中反应的情况如图，则曲线A、B中能表示锈铁钉与硫酸反应情况的是
三、实验题
15．某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥进行了如下探究：
（1）取上述四种化肥各少量分别放入试管观察，从外观上即可与其他化肥鉴别出来的是 。
（2）在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是 。
（3）若要想继续区别出另外两种化肥，选用的物质是 。
16．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲乙两图所示实验。(注:BaCl2溶液呈中性)
(1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由 。
(2)分析乙图实验的现象,可以确定样品的变质情况为 。
(3)进一步探究:另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中面出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像 。
四、填空与简答
17．A~I为初中化学常见物质，相互之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。已知B是黑色固体氧化物，C是气态氧化物，E是常见的溶剂，Ⅰ是蓝色沉淀物。
请回答下列问题：
（1）Ⅰ的化学式为 。
（2）反应③在实际中的应用是 。
（3）反应④的化学方程式为 。
（4）反应①的现象是 。
18．某粗盐样品中可能含有杂质氯化钙、硫酸钠中的一种或两种，为了确定其成分，并对其提纯，某同学进行了如下实验步骤，并记录了实验现象，根据图示信息回答问题。

(1)粗盐样品中一定含有的杂质是 。
(2)写出步骤③中加入碳酸钠溶液时，一定发生的反应的化学方程式 。
(3)写出步骤⑥中玻璃棒的作用 。
五、科学探究题
19．现有一瓶无色溶液，溶质可能是KOH、K2CO3中的一种或两种，某兴趣小组对其成分进行如下实验探究：
【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似，K2CO3与Na2CO3的化学性质相似。
③K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、CaC12，溶液、KC1溶液呈中性。
【实验探究】设计并进行实验
【评价反思】（3）甲同学提出实验操作步骤加入的溶液必须过量，其目的是证明K2CO3存在的同时还要 。
（4）乙同学提出操作：在溶液较浓时，没有K2CO3也能产生相同现象，其原因是 。
（5）建议改加过量的BaCl2溶液，BaCl2参加反应的化学方程式为 。
【拓展应用】（6）KOH和K2CO3的混合溶液敞口久置后可能变成K2CO3溶液，反应的化学方程式为 。
六、计算题
20．现有H2SO4和MgSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4和MgSO4的质量分数，设计图甲实验方案，并得到图乙有关数据。请回答下列问题：
（1）图乙的图象中，ab段表示的是混合溶液中的____（写化学式）与NaOH发生反应。
（2）在c点，混合溶液与NaOH恰好反应完全，此点溶液中的溶质是___（写化学式）。
（3）在向100g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液的过程中，请画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图。（在下图的坐标图中作图）
（4）与硫酸镁溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为_____；请计算该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数为 ？(写出计算过程)。(精确到0.1%)
选项
实验目的
实验方案
A
除去硫酸锌溶液中的硫酸铜
加入过量锌粉，充分反应后过滤
B
除去MnO2中的KCl
加水溶解，过滤，洗涤，烘干
C
区分一氧化碳和甲烷气体
点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯
D
除去CO2中的少量CO
点燃
实验序号
操作
A．检验二氧化碳气体
燃着的木条伸入集气瓶
B．鉴别铁粉和碳粉
取样，加入适量稀盐酸
C．回收氯酸钾分解后的二氧化锰
加水溶解，过滤,洗涤，干燥
D．除去硫酸锌溶液中的硫酸铜
加入锌粉，过滤
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别Na2CO3、BaCO3两种白色粉末
加水溶解，观察现象
B
除去CO中的CO2
将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
C
制备Cu(OH)2
向氧化铜中加入足量NaOH溶液，过滤
D
比较铁和铜的金属活动性强弱
铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中，观察现象
选项
A
B
C
D
需区别的物质
食盐和纯碱
铁粉和氧化铜
水和稀硫酸
碳铵和磷矿粉
方案一
尝味道
用磁铁吸引
滴加酚酞溶液
观察颜色
方案二
滴加硝酸银溶液
加入稀盐酸
加入锌粒
闻气味
选项
实验目的
实验方法
A
检验某溶液是稀盐酸
取样，滴加无色酚酞溶液
B
鉴别硬水与软水
取样加入洗洁精
C
分离和的混合物
加水溶解、过滤、洗涤、干燥，蒸发结晶
D
除去溶液中的
加入过量锌粉，过滤
实验操作步骤
实验现象
实验结论
（1）向盛有少量样品溶液的试管中加入

肯定含有K2CO3
（2）将操作（1）后的试管静置，再向上层清液中加入几滴酚酞溶液
酚酞溶液变红色
肯定含有
参考答案：
1．D
【详解】试题分析：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明固体中一定没有硫酸铜，（2）取（1）中滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。说明硫酸钠和氯化钡不能同时存在，一定含有碳酸钙，所以答案选择D
考点：物质的推断
2．D
【详解】A、锌的金属活动性比铜强，锌能够与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，将硫酸铜转化为硫酸锌，符合除杂原则，选项正确；
B、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，除去二氧化锰中的氯化钾，方法是加水溶解，过滤，洗涤，烘干，选项正确；
C、一氧化碳燃烧只生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁出现水珠的是甲烷，无水珠的是一氧化碳，即点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯的方法能够区分一氧化碳和甲烷气体，选项正确；
D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，点燃的方法不能除去二氧化碳中的一氧化碳，选项错误，故选D。
3．B
【详解】A、通过观察溶液颜色，蓝色的是硝酸铜溶液；用硝酸铜溶液分别和剩余三种溶液反应，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠；再用氢氧化钠和剩余两种溶液反应，产生白色沉淀的的氯化镁，无明显现象的是硝酸钠。不另加试剂能鉴别。选项不符合；
B、通过观察溶液颜色，蓝色的是氯化铜溶液；用氯化铜溶液别和剩余三种溶液反应，产生蓝色沉淀的是氢氧化钡；再用氢氧化钡和剩余两种溶液反应，都产生白色沉淀，硫酸钠和氯化镁无法鉴别，该组不另加试剂不能鉴别。选项符合；
C、组内溶液两两混合，能和其余三种溶液都反应产生沉淀或气体的是碳酸钠；用碳酸钠分别和剩余三种溶液反应，产生气体的是盐酸；再用盐酸和剩余两种溶液反应，产生白色沉淀的是硝酸银，无明显现象的是氯化钙。不另加试剂能鉴别。选项不符合；
D、过观察溶液颜色，黄色的是氯化铁溶液；用氯化铁溶液分别和剩余三种溶液反应，产生红褐色沉淀的是氧氧化钠；将剩余两种溶液滴加进红褐色沉淀中，能使红褐色沉淀消失的是盐酸，无明显现象的是氯化钠。不另加试剂能鉴别。选项不符合；
故选B。
4．B
【详解】共存就是物质间不能结合生成沉淀、水、气体。
A、氢离子和氢氧根离子结合生成水，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀；错误；
B、四种离子间都不会结合生成沉淀、水、气体；正确；
C、氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳气体；错误；
D、镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀；错误；
故选B。
5．A
【详解】A、检验二氧化碳气体，方法是把气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，该气体是二氧化碳，A不正确；
B、鉴别铁粉和碳粉，用试管分别取适量的铁粉和碳粉，加入适量稀盐酸，如果有气泡产生的是铁粉，没有的气泡产生的是碳粉，B正确；
C、回收氯酸钾分解后的二氧化锰，加水溶解，氯化钾溶解，而二氧化锰不溶，过滤，得到二氧化锰固体，然后对固体进行洗涤，干燥，C正确；
D、除去硫酸锌溶液中的硫酸铜，加入过量的锌粉，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，然后把固体杂质过滤，得到硫酸锌溶液，D正确。故选A。
6．C
【详解】A、Na2CO3溶于水，而BaCO3不溶于水，加水溶解可以鉴别这两种物质,不符合题意；
B、除去CO中的CO2，可以先将混合气体先通入足量NaOH溶液除去二氧化碳气体，然后通入浓硫酸除去水蒸气,不符合题意；
C、氧化铜不能和NaOH溶液反应，因而不能用该方法制备氢氧化铜,符合题意；
D、铁能稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，证明铁元素比氢元素的金属活性要强,铜不能与稀硫酸反应，证明铜元素比氢元素金属活性要弱，因此比较铁和铜的金属活性强弱，可以将铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中，不符合题意。
故选：C。
7．B
【详解】根据无色滤液和白色滤渣可判断该固体中无CuSO4。生成的白色滤渣可能为BaSO4、BaCO3中的一种或两种，需要通过加入稀硝酸判断。向无色滤液中加入MgCl2产生白色沉淀，沉淀为Mg(OH)2或MgCO3。向白色滤渣中加入稀硝酸，沉淀部分消失，说明该成分为BaSO4和BaCO3的混合物，则原白色固体中一定有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2，可能有NaCl和NaOH中的一种或两种，因此白色固体的组成情况有4种，①错误；
向白色滤渣中加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明沉淀为BaSO4，因此白色沉淀A一定为Mg(OH)2故白色固体中一定含有Na2SO4、BaCl2、NaOH，②正确；
由以上分析可知，白色固体中一定含有BaCl2可能含有Na2SO4或Na2CO3中的一种或两种，BaCl2与两者反应会生成NaCl，③正确；
向无色滤液A中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明滤液中含有氯离子，但是加入的MgCl2溶液中含有氯离子，且BaCl2和Na2SO4或Na2CO3反应生成的NaCl中也会含有氯离子，因此无法证明白色固体中是否有NaCl存在，④错误。
故选：B。
8．C
【详解】应该选择既能与NH4+反应，又能与SO42-反应的物质。所以我们可以选择碱性物质来鉴别氨根离子，因氢氧根离子与氨根离子反应产生刺激性气味的气体；我们选择钡离子来鉴别硫酸根离子；因硫酸根离子遇钡离子出现白色沉淀。故选C。
【点睛】在鉴别这四种物质时，所选择的药品要出现四种不同的现象，根据这四种现象将这四种物质鉴别出来。
9．C
【详解】A、生活中区分食盐和纯碱可以尝味道，但实验室区分食盐和纯碱不可以尝味道，方案一错误；硝酸银与氯化钠和碳酸钠均发生反应，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，硝酸银与碳酸钠反应生成碳酸银白色沉淀和硝酸钠，无法区分，方案二错误；此选项区分方法均不正确；
B、铁粉能被磁铁吸引，而氧化铜不能，方案一正确；因为铁粉能与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，所以向铁粉中加入稀盐酸，可观察到有气泡产生，因为氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，所以向氧化铜中加入稀盐酸，可观察到溶液变蓝，方案二正确；所以两种方法都能区分铁粉和氧化铜，此选项区分方法均正确；
C、无色酚酞溶液遇碱变红，遇酸不变色，向水和稀硫酸滴加酚酞溶液，两溶液均不变色，方案一错误；锌不与水反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可观察到有气泡产生，方案二正确；此选项区分方法不完全正确；
D、碳铵为白色，磷矿粉为灰色或褐色，观察颜色可以区分，方案一正确；碳铵有刺激性气味，磷矿粉无味，闻气味可以区分，方案二正确；此选项区分方法均正确。
故选C。
10．C
【详解】蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的。故选C。
11．C
【详解】A、酚酞溶液遇酸不变色，则不能检验稀盐酸，实验方法不正确；
B、洗洁精无法鉴别硬水和软水，实验方法不正确；
C、碳酸钙难溶于水，氯化钠可溶于水，则加水溶解、过滤、干燥可得到碳酸钙，蒸发结晶可得到氯化钠，实验方法正确；
D、锌的金属活动性比铁、铜强，锌能与氯化铜、氯化亚铁都会反应，实验方法不正确；
答案：C。
12．D
【详解】A.氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中会继续燃烧，现象不同，可以达到实验目的，不符合题意；
B.甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，用澄清石灰水检验燃烧产物，能使澄清石灰水变浑浊的原气体是甲烷，不能使澄清石灰水变浑浊的原气体是氢气，可以鉴别，可以达到实验目的，不符合题意；
C.氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以达到实验目的，不符合题意；
D.锌可以与氯化铜和氯化亚铁都反应，除去了原物质，不可以达到实验目的，符合题意；
故选D。
13．(1) 滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间有气泡（或固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙或滤纸选择的规格不对或漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁） 较多固体
(2) 94 AEB
【详解】（1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间有气泡（或固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙或滤纸选择的规格不对或漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁）；蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余的固体蒸干；
（2）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要水的质量为100g×(1-6%)=94g；配制溶液的操作为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，上图配制该溶液的主要操作顺序为AEB。
14． 1 产生气泡 B、D B
【详解】（1）实验1中氢氧化钠和氢氧化钙都呈碱性，滴入酚酞溶液后都变红，无法区分；实验2中由于都是饱和溶液，但氢氧化钠易溶而氢氧化钙微溶，因此加入加入硫酸铜后，两个都生成氢氧化铜沉淀，但随着硫酸铜的加入，氢氧化钠产生的沉淀多于氢氧化钙，可以区分；实验3往里吹的气体中含有二氧化碳，会使氢氧化钙溶液产生浑浊而氢氧化钠没有现象，可以区分。故填实验1。
（2）吹气产生白色沉淀是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，化学反应方程式为，吹气后的B溶液中含有Na2CO3，加入稀盐酸，产生气体。
（3）A、甲、乙不一定是稀盐酸和大理石，也有可能是稀盐酸和碳酸钠，也可产生二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊并增大气压导致a液面降低、b液面升高，A不正确；B、生石灰与水反应，放出大量的热，温度升高，氢氧化钙溶解度减小，导致氢氧化钙析出，溶液变浑浊，气体受热膨胀，U形管中的a液面降低，b液面升高，B正确；C、石灰水变浑浊也有可能是氢氧化钙析出，是物理变化，不一定是化学变化，C不正确；D、当石灰水中析出氢氧化钙时溶液照样浑浊，发生的是物理变化，D正确。故选B、D。
（4）生锈的铁钉表面有铁锈，故放入稀硫酸中后，首先铁锈与稀硫酸反应，当铁锈除去后，铁与稀硫酸反应有气体产生，故选B。
15． 磷矿粉 碳酸氢铵/NH4HCO3 熟石灰（合理即可）
【详解】（1）磷矿粉是灰白色粉状固体，氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾都是白色晶体，从外观上即可与其他化肥鉴别出来的是磷矿粉；
（2）加入稀盐酸，碳酸氢铵能与稀盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，硫酸钾和氯化铵与稀盐酸不反应，故有气体产生的是碳酸氢铵；
（3）氯化铵属于铵态氮肥，能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，硫酸钾和熟石灰不反应，故选用的物质是熟石灰（合理即可）。
16． 不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色 部分变质
【详解】（1）甲实验是不正确的，因为氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红；
（2）加入足量的氯化钡有白色沉淀生成说明溶液中有碳酸钠，取上层清液加入酚酞溶液变为红色，说明溶液中有氢氧化钠，故该溶液是部分变质；
（3）由于该溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，故加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，初始时没有二氧化碳气体生成，当将氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳生成，当碳酸钠反应完后，生成二氧化碳的质量不变，故大致图像为
17． Cu（OH）2 用于加热（或制熟石灰，合理即可） 黑色固体逐渐消失，得到蓝色溶液（合理即可）
【分析】E是常见的溶剂，它是水；Ⅰ是蓝色沉淀物，它是氢氧化铜；B是黑色固体氧化物，可能是氧化铜，C是气态氧化物，可能是一氧化碳，G和D、H分别反应生成氢氧化铜，G可能是碱，如氢氧化钙或者氢氧化钠；硫酸或者盐酸和氧化铜反应生成硫酸铜或者氯化铜和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜或者氯化铜反应生成氢氧化铜；一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铜和硝酸银反应生成硝酸铜，硝酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜，所以A是硫酸或者盐酸，D是硫酸铜或者氯化铜，F是铜，G是氢氧化钙，H是硝酸铜，代入验证，符合题意。
【详解】（1）Ⅰ的化学式为Cu（OH）2。
（2）反应③是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，在实际中的应用是用于加热（或制熟石灰，合理即可）。
（3）反应④是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为。
（4）反应①是硫酸或者盐酸和氧化铜反应生成硫酸铜或者氯化铜和水，现象是：黑色固体逐渐消失，得到蓝色溶液（合理即可）。
【点睛】在解推断题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18．(1)硫酸钠/Na2SO4
(2)
(3)搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅
【详解】（1）由于可知，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，由图可知，加入氯化钡后产生白色沉淀，则说明杂质中一定含有硫酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则加入碳酸钠后，有白色沉淀，则不能确定杂质中是否含有氯化钙，则粗盐样品中一定含有的杂质是硫酸钠。
（2）结合前面分析可知，一定发生的反应为。
（3）蒸发中，玻璃棒的作用为搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅。
19． 过量CaCl2溶液（合理即可） 产生白色沉淀 KOH/氢氧化钾 除尽K2CO3(或碳酸钾） Ca(OH)2（或氢氧化钙）微溶于水，会析出 BaCl2＋K2CO3＝BaCO3↓＋2KCl
【分析】根据已有的氢氧化钾和碳酸钾的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。
【详解】【实验探究】（1）肯定含有碳酸钾，则向盛有少量样品溶液的试管中加入过量CaCl2（或BaCl2等)溶液会有白色沉淀生成，故填：过量CaCl2（或BaCl2等)溶液（合理即可）；有白色沉淀生成；
（2）碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，反应后的溶液中加入酚酞试液为红色，说明含有碱性物质氢氧化钾，故填：KOH或氢氧化钾；
【评价反思】（3）加入的CaCl2溶液必须过量，其目的是证明K2CO3存在的同时还要除去碳酸钾，防止对氢氧化钾的检验造成干扰，故填：除尽K2CO3；
（4）乙同学提出操作：在溶液较浓时，没有K2CO3也能产生相同现象，是因为氢氧根离子与钙离子结合成的氢氧化钙微溶于水，会析出形成沉淀，故填：Ca(OH)2（氢氧化钙）微溶于水，会析出；
（5）加入的氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，故填：BaCl2＋K2CO3＝BaCO3↓＋2KCl；
【拓展应用】敞口放置则氢氧化钾与二氧化碳反应 生成碳酸钾和水，故填：2KOH+CO2＝K2CO3＋H2O。
20．（1）H2SO4（2）Na2SO4（3）（4）40g ；12%
【详解】（1）向硫酸和硫酸镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和硫酸反应，所以ab段表示的是氢氧化钠和H2SO4反应的过程；
（2）当氢氧化钠与硫酸、硫酸镁恰好完全反应时，反应后的溶液中存在的溶质只有Na2SO4；
（3）由图可知，50g氢氧化钠溶液先和硫酸反应，此时没有产生沉淀，继续加入氢氧化钠溶液，与硫酸镁反应，当氢氧化钠溶液的质量达到90g时，不再产生沉淀，所以与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量为40g，则与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为40g×20%=8g。
设生成氢氧化镁沉淀的质量为x，则

解得x=5.8g
由以上数据可画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的关系图为：。
（4）40g氢氧化钠溶液中溶质的质量为：40g×20%=8g；设原溶液中硫酸镁的质量为y，则
y=12g；
该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数=
答：与硫酸镁溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为40g;该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数为12%。