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江苏省泰州市兴化市2023-2024学年九年级下学期开学化学试题
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这是一份江苏省泰州市兴化市2023-2024学年九年级下学期开学化学试题，共18页。
请注意：1．答题前，请考生将姓名、准考证号等信息填写在答题纸相应位置上。
2．所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32
第一部分选择题（共20分）
第1~10题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分。
1. 以下春节传统民间风俗中，主要涉及物理变化的是
A. 酿米酒B. 扫尘埃C. 烧年菜D. 放爆竹
【答案】B
【解析】
【详解】A、酿米酒过程中有酒精生成，属于化学变化，A不符合题意；
B、扫尘埃只是扫掉尘土，属于物理变化，B符合题意；
C、烧年菜过生涉及燃烧，燃烧属于化学变化，C不符合题意；
D、爆竹爆炸属于化学变化，D不符合题意。
故选B
2. “空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是
A. 氧气B. 氮气C. 稀有气体D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】空气成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，则空气（循环气体）中含量最高的是氮气，故选B。
3. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是
A. 称量氢氧化钠固体质量B. 滴加液体您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷任你下载，家威杏 MXSJ663 全网最新，性比价最高C. 蒸发食盐水D. 测定溶液的pH
【答案】C
【解析】
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器内，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中所示操作错误；
C、蒸发需要玻璃棒搅拌，防止液体局部过热导致液体外溅，图中所示操作正确；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选C
4. 我国化学家张青莲精确测定了铟等元素的相对原子质量，铟元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A. 铟属于非金属元素B. 铟的元素符号为In
C. 铟的相对原子质量为114.8gD. 铟离子核外有49个电子
【答案】B
【解析】
【详解】A、由汉字结构可知，铟元素是金属元素，错误，不符合题意；
B、铟元素符号为In，正确，符合题意；
C、铟元素的相对原子质量为114.8，单位是“1”，省略不写，不是“g”，错误，不符合题意；
D、原子中质子数=原子序数，铟原子核内有49个质子，铟原子核外有49个电子，不是离子，错误，不符合题意；
故选B。
5. 磷酸奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，奥司他韦化学式为；下列说法正确的是
A. 从物质分类上看：属于混合物
B. 从微观结构上看：中有1个氮分子
C. 从宏观组成上看：由碳、氢、氮、氧四种元素组成
D. 从质量占比上看：中氢元素和氧元素的质量比为7∶1
【答案】C
【解析】
【详解】A、C16H28N2O4中只含一种物质，属于纯净物，该选项说法不正确；
B、C16H28N2O4中不含氮气，则不含氮分子，该选项说法不正确；
C、由化学式可知，C16H28N2O4由碳、氢、氮、氧四种元素组成，该选项说法正确；
D、C16H28N2O4中氢元素和氧元素的质量比为（1×28）：（16×4）=7：16，该选项说法不正确。
故选C。
6. NaCl在不同温度时的溶解度如下表
浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果；如图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是
A. 图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B. 图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果
C. 图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液
D. 从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化钠的溶解度与温度有关，搅拌不能增大氯化钠的溶解度，故A分析错误；
B、浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果，而图2中溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈9.1%，则图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果的分析错误，故B分析错误；
C、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即20℃时，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，20℃时，图2中溶液中，100g水中溶解了10g氯化钠，则图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液，故C分析正确；
D、氯化钠的溶解度受温度的影响不大，应采用蒸发结晶的方法，则从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法的分析错误，故D分析错误。
故选C。
7. 九年级的你正处于人生第二个黄金生长期，健康的饮食习惯尤为重要。喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是
A. 板栗pH=8.8B. 萝卜pH=4.6C. 土豆pH=5.4D. 苹果pH=3.4
【答案】A
【解析】
【分析】胃酸的主要成分为盐酸，溶液显酸性，若胃酸过多，应食用碱性物质。
【详解】A、板栗pH>7，显碱性，该选项符合题意；
B、萝卜pH<7，显酸性，该选项不符合题意；
C、土豆pH<7，显酸性，该选项不符合题意；
D、苹果pH<7，显酸性，该选项不符合题意。
故选A。
8. 实验室有一瓶无色透明的废液，经同学们测定，其，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】无色透明的废液中不会含有铜离子、铁离子、亚铁离子，否则会带有颜色。pH=2溶液为酸性，则存在氢离子。
【详解】A、有铁离子，溶液不会为无色，选项错误；
B、钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，钡离子与硫酸根不共存，选项错误；
C、碳酸根离子和氢离子结合成水和二氧化碳，不能共存，选项错误；
D、钠离子、钾离子、氯离子、硫酸根离子、氢离子相互不会结合成气体、沉淀、水可以共存，并且没有在溶液中显颜色的离子，选项正确；
故选D。
9. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。
下列说法错误的是
A. 图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应
B. 图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高
C. 图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag
D. 图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量
【答案】A
【解析】
【详解】A、图1实验中蒸馏水和通入二氧化碳的蒸馏水都不能使酚酞溶液变色，所以图1实验不能验证二氧化碳与水发生了反应。A错误；
B、图2实验75℃热水提供的热量使铜片上白磷燃烧，不能使铜片上红磷燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高。B正确；
C、图3实验中铁片和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼；银片不能和硫酸铜反应，说明银不如铜活泼。即图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag。C正确；
D、图4实验将硝酸铵固体加入烧杯中的水里，饱和硝酸钾溶液中有白色晶体析出；饱和石灰水未变浑浊。温度降低，硝酸钾溶解度变小，氢氧化钙溶解度变大。即图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量。D正确。
综上所述：选择A。
10. 碳酸镁和氢氧化镁的混合物5g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，向其中加入50g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为
A. 6gB. 9gC. 12gD. 18g
【答案】B
【解析】
【详解】碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，则混合物中含有镁元素的质量为5g×36%=1.8g。向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，恰好完全反应时，将溶液蒸干后得到的固体为硫酸镁，由反应前后镁元素的质量不变，则得到的固体质量为1.8g÷（×100%）=9g。故选B。
第11~15题，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分．每小题2分，共10分。
11. 学习化学课程的主题内容，下列说法都正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、①医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，①正确；②小苏打是焙制糕点发酵粉的主要成分之一，②正确；所以A都正确；
B、①蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙，①正确；②稀有气体原子的最外层都有8个电子（氦是2个电子），②不正确；所以B不都正确；
C、①所清洁剂、食用醋、厨房炉具清洁剂三种溶液的pH逐渐增大，①不正确；②用汽油能溶解油污，洗涤剂能乳化油污，②正确；所以C不都正确；
D、①磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于复合肥料，硫酸钾(K2SO4)属于钾肥，①不正确；②合金的硬度大于组成它的纯金属，青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑②正确；所以D不都正确。
故选A。
12. 以和为原料合成是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示
关于该反应，下列说法正确是
A. 参加反成的甲和乙的质量比为22∶1B. 生成丙和丁的分子个数比为1∶2
C. 反应物和生成物共涉及两种氧化物D. 反应前后元素的化合价都不变
【答案】C
【解析】
【分析】观察微观示意图可知，该反应物是氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成物是乙烯和水，因此反应的化学方程式为：。
【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为（44×2）：（2×6）=22：3，故A说法不正确；
B、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为1：4，故B说法不正确；
C、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，反应物和生成物共涉及二氧化碳和水两种氧化物，故C说法正确；
D、该反应有单质参加反应，一定有元素化合价的变化，故D说法不正确。
故选C。
13. 工业上用NO生产过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为。下列有关说法正确的是
A. 反应①中，参加反应的与NO的分子数之比为1∶2
B. 转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化
C. 理论上，足量可以将NO、全部转化为
D. 工业上，生产得到
【答案】AC
【解析】
【详解】A、反应①中氧气与一氧化氮反应生成二氧化氮，该反应化学方程式：，参加反应的与NO的分子数之比为1∶2，说法正确；
B、转化过程中，参加反应一氧化氮化合物中氮元素化合价为+2价，氧气中氧元素化合价为0，生成物二氧化氮化合物中氮元素化合价为+4价，氧元素化合价为-2价，氮元素、氧元素化合价发生改变，说法错误；
C、反应①化学方程式可书写为，反应②化学方程式可书写为，两个化学方程式相加得到：，使反应物全部转化为HNO3，需要控制NO、O2、H2O的分子个数比为4：3：2，理论上足量可以将NO、全部转化为，说法正确；
D、设工业上，生产得到的质量为
即生产得到63kg，说法错误；
答案：AC。
14. 化学兴趣小组的同学把质量为m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断中正确的是
A. 滤渣中可能含有Al，滤液中一定含有AlCl3
B. 滤渣中一定含有Zn，滤液可能为蓝色
C. 若滤渣中只含Cu、Zn，则滤液中一定只含有AlCl3
D. 根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于m克
【答案】A
【解析】
【分析】由于金属活动性顺序：铝>锌>铜，则将m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，铝先与氯化铜反应生成铜和氯化铝，后与氯化锌反应生成锌和氯化铝。
【详解】A、充分反应后，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，而锌、铝均能与盐酸反应，则说明滤渣中一定含有铜、锌，可能含有铝，滤液中一定含有氯化铝，可能含有氯化锌，该选项判断正确；
B、由于滤渣中一定含有锌，说明氯化铜已经完全反应，则滤液中一定不含氯化铜，则溶液一定不显蓝色，该选项判断不正确；
C、若滤渣中含有铜和锌，则说明铝与氯化铜完全反应，且铝与氯化锌发生反应，但不确定氯化锌是否完全反应，则滤液中一定含有氯化铝，可能含有氯化锌，该选项判断不正确；
D、由于、，则无论铝与氯化铜、氯化锌反应时固体质量均增大，则滤渣质量一定大于m克，该选项判断不正确。
故选A。
15. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BD
【解析】
【详解】A、硫酸铵和氯化铵都含有铵根离子，与熟石灰粉末混合研磨后，均能产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，不符合题意；
B、碳酸钠能与适量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去碳酸钠杂质，通过过滤除去碳酸钙沉淀得到氯化钠溶液，然后蒸发结晶从而得到氯化钠晶体，符合题意；
C、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠能与足量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠，无法确定原物质中是否含有氢氧化钠，不符合题意；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，加入足量水溶解，过滤、洗涤滤渣、干燥，分离出二氧化锰，滤液蒸发结晶，分离出氯化钾，符合题意；
故选BD。
第二部分非选择题（共40分）
16. 人类的生活、生产离不开化学，请回答下列问题；
（1）冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的__________性；
（2）人们利用洗洁精________功能去除餐具上的油污；
（3）“84消毒液”的有效成分是NaClO，标出NaClO中氯元素的化合价_______；
（4）生产、生活中常需配制溶液，配制一瓶如图所示溶液需氯化钠_______g；操作中可能导致配制的NaCl溶液溶质质量分数偏大的是_______。（填序号）
A．NaCl中含有少量杂质 B．量取蒸馏水时俯视读数
C．量取蒸馏水时仰视读数 D．转移时，有少量溶液溅出
（5）从公元1世纪开始，铁便成了最主要的金属材料，历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多，从物质性质的角度看，原因是_______，铁元素在地壳中的含量居于第______位；
（6）用赤铁矿炼铁原理的化学方程式为___________，用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为__________；
（7）下列措施中，能防止钢铁生锈的是______（填字母）
A. 在钢铁表面涂油B. 将钢铁存放在潮湿的空气中
C. 在钢铁表面刷漆D. 制造耐腐蚀的合金如不锈钢
【答案】16. 吸附 17. 乳化
18.
19. ①. 0.9 ②. B
20. ①. 铁的金属活动性比铜的强，易被腐蚀 ②. 四
21. ①. ②. 22. ACD
【解析】
【小问1详解】
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，则冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的吸附性；
【小问2详解】
洗洁精对油污具有乳化作用，则可利用洗洁精乳化作用去除餐具上的油污；
【小问3详解】
NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1；根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；NaClO中氯元素的化合价为+1价表示为：；
【小问4详解】
配制一瓶100mL溶质质量分数为0.9%的溶液，密度为1.0g/cm3，需氯化钠的质量为100mL×1.0g/cm3×0.9%=0.9g；
A、NaCl中含有少量杂质，溶质质量偏小，则导致溶质质量分数偏小，故A不符合题意；
B、量取蒸馏水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，则导致溶质质量分数偏大，故B符合题意；
C、量取蒸馏水时仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，则导致溶质质量分数偏小，故C不符合题意；
D、溶液具有均一性，转移时，有少量溶液溅出，不影响该溶液的溶质质量分数，故D不符合题意；
故选：B；
【小问5详解】
铁的金属活动性比铜的强，易被腐蚀，所以历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多；
地壳中元素含量高低依次为O、Si、Al、Fe、Ca……，Fe在地壳中的含量居于第4位
【小问6详解】
赤铁矿炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，用化学方程式表示为；
用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
【小问7详解】
A、涂油可隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀；
B、存放在潮湿的空气中，铁与氧气和水充分接触易生锈，不能防止铁制品锈蚀；
C、刷漆可隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀；
D、制造耐腐蚀的合金如不锈钢，能防止铁制品锈蚀。
故选ACD。
17. 某兴趣小组同学进行气体的制取及相关性质的探究
【实验探究1】探究气体制取
（1）实验室用A装置和高锰酸钾制取氧气，该装置有一处错误，弥补方法是_________，其化学方程式为_______，实验结束时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，目是____________；若用排空气法收集氧气，选择的装置是________（填字母），证明氧气已收集满的方法是__________；
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，其化学方程式为___________；若选用装置C作为气体发生装置，稀硫酸通过_________（填仪器名称）添加，该装置和B相比，主要优点是________；
【实验探究2】探究二氧化碳与澄清石灰水反应
组装好实验装置（如图1所示），并检查装置的气密性，瓶中充满二氧化碳，实验时先迅速注入注射器中澄清石灰水，后注入注射器中稀盐酸，实验过程中采集到数据如图2所示
（3）分析CD段压强增大的原因是____________；
（4）图表中压强始终没有达到0kPa，可能的原因是____________。
【答案】（1） ①. 试管口放一团棉花 ②. ③. 防止水被倒吸，造成试管炸裂 ④. E ⑤. 将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，则集满
（2） ①. ②. 长颈漏斗 ③. 能控制反应的发生与停止
（3）注入了稀盐酸与生成的碳酸钙反应生成了二氧化碳气体
（4）澄清石灰水没有将二氧化碳完全消耗
【解析】
【小问1详解】
实验室用A装置和高锰酸钾制取氧气，为了防止固体粉末进入导管，应在管口放一团棉花；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：；
防止水被倒吸，造成试管骤然遇冷炸裂，实验结束时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯；
氧气密度比空气略大，若用排空气法收集氧气，应采用向上排空气法收集，故应选E；
氧气具有助燃性，氧气验满时将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，则集满；
【小问2详解】
锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：；
C中的长颈漏斗用于添加液体，故若选用装置C作为气体发生装置，稀硫酸通过长颈漏斗添加；
相比装置B，装置C带有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；
【小问3详解】
CD段压强增大的原因是注入注射器中稀盐酸，二氧化碳与氢氧化钙反应生成的碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳，气体增多，所以压强增大；
【小问4详解】
若澄清石灰水没有将二氧化碳完全消耗，就会造成压强始终没有达到0kPa的情况。
18. 镁、纯碱在工业生产中有广泛用途，某地的菱镁矿中主要含及少量和，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图，请回答下列问题：
（1）在反应①中，为了加快反应速率，选用____________（填“块状”或“粉末状”）菱镁矿；写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式____________；
（2）向饱和食盐水中通入气体时，需加压通入的气体是____________；写出反应②的化学方程式____________，写出反应③的中化学方程式____________；
（3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：
向a溶液中通入足量空气后，溶液中____________元素化合价发生了改变；向b溶液中加MgO调节溶液、pH，调pH范围为____________。
【答案】（1） ①. 粉末状 ②.
（2） ①. CO2 ②. ③.
（3） ①. 铁 ②. 4.7≤pH<8.9
【解析】
【小问1详解】
在反应①中，为了加快反应速率，选用粉末状菱镁矿，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
氨气极易溶于水，常温、常压下，二氧化碳在水中的溶解度较小，故需要加压通入的气体是二氧化碳，压强增大，二氧化碳的溶解度增大；
反应②为碳酸氢钠分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，方程式为：；
反应③为氯化镁在通电条件下反应生成镁和氯气，方程式为：；
【小问3详解】
a溶液中含镁离子、亚铁离子、铝离子，通入足量空气，调pH，得到氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀和氯化镁溶液，说明通入足量空气后，溶液中铁元素化合价发生了改变，由+2价变为+3价；
向b溶液中加MgO调节溶液pH，目的是使铝离子和铁离子形成沉淀，而镁离子不能形成沉淀，故pH范围为：4.7≤pH<8.9。
19. 某品牌威化饼干的配料如下图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究
【查阅资料】
①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物
【实验准备】
称取质量为20g的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去蛋白质等有机物），得到待检液，将待检液平均分为甲、乙两等份
任务一：定性验证饼干样品中的有关成分
【实验验证】
（1）请完善下面的表格
【交流讨论】
（2）小组有同学认为可以把步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸，经讨论后，大家一致认为不可行，理由是____________；
任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数
【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验，主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间；③称量装置C的质量为50g；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为52.2g；
【实验分析】
（3）装置B的作用是____________；
（4）装置C中发生反应的化学方程式为____________；
（5）装置D的作用是____________；
【实验结论】
（6）该饼干样品中碳酸钠的质量分数为多少?（写出计算过程）
【反思评价】
（7）在探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小的是_________（填字母序号）
a．省略步骤② b．省略步骤⑤
【答案】（1） ①. 气泡 ②. 氯化钠
（2）盐酸中存在着氯离子，对后续氯化钠的检验产生干扰 （3）吸收水分
（4）
（5）吸收空气中的二氧化碳
（6）由实验数据可知，生成二氧化碳质量为：52.2g-50g=2.2g
设碳酸钠的质量为x，
样品中碳酸钠的质量分数为:
答：该饼干样品中碳酸钠的质量分数为53%；
（7）b
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠与硝酸反应能产生二氧化碳气体，根据实验结论饼干中含有碳酸钠，可推出实验现象应为：有气泡产生；
向步骤①反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀为不溶于硝酸的氯化银沉淀，说明饼干中含有氯化钠；
【小问2详解】
若把步骤I中的稀硝酸改为稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，对后续氯化钠的检验产生干扰，所以该方法是不可行的；
【小问3详解】
浓硫酸具有吸水性，能吸收A装置中带出的水蒸气；
【小问4详解】
C中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为：；
【小问5详解】
D中的碱石灰能吸收空气中的二氧化碳气体，防止空气中的二氧化碳进入装置C，造成影响；
【小问6详解】
见答案；
【小问7详解】
a、步骤②在反应开始前先通入一段时间氮气，目的是排尽装置内的空气，防止干扰实验结果，若省略步骤②，则导致装置内空气中的二氧化碳进入装置C中，导致测得二氧化碳偏多，则计算得出的碳酸钠偏多，导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大，故错误；
b、步骤⑤是在反应结束后继续通入一段时间氮气，目的是使装置内产生的二氧化碳全部被C装置吸收，若省略步骤⑤，导致装置内残留一部分二氧化碳，导致测得二氧化碳偏少，则计算得出的碳酸钠偏少，导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小，故正确；故选b。温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
100
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.3
38.4
39.0
39.8
A．物质的性质与应用
B．物质的组成与结构
①医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术
②小苏打是焙制糕点发酵粉的主要成分之一
①蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙
②稀有气体原子的最外层都有8个电子
C．科学探究与化学实验
D．化学与社会实践
①厕所清洁剂、食用醋、厨房炉具清洁剂三种溶液的pH逐渐减小
②用汽油或加了洗涤剂的水除去衣服上的油污
①磷酸二氢铵和硫酸钾化肥都属于复合肥料
②青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硫酸铵和氯化铵
取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味
B
除去氯化钠中少量的碳酸钠
加入适量的氯化钙溶液，过滤；将滤液蒸发结晶
C
检验氢氧化钠固体部分变质
取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；在滤液中加酚酞
D
分离二氧化锰和氯化钾固体
加入足量水溶解，过滤；将滤渣洗涤干燥，将滤液蒸发结晶
氯化钠注射液
【成分】氯化钠、水
【规格】100mL质量分数0.9%
【密度】1.0g/mL
金属离子
开始沉淀的pH
8.9
3.4
1.5
沉淀完全的pH
10.9
4.7
2.8
巧克力香草牛奶味威化饼干
【配料表】小麦粉、白砂糖、植物油、乳粉、
玉米淀粉、麦芽糊精、乳清粉、食用香精、
大豆磷脂、食用盐、碳酸氢钠
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸
有____________产生
饼干中含有碳酸钠
Ⅱ．向步骤①反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液
有白色沉淀产生
饼干中含有____________
请注意：1．答题前，请考生将姓名、准考证号等信息填写在答题纸相应位置上。
2．所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32
第一部分选择题（共20分）
第1~10题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分。
1. 以下春节传统民间风俗中，主要涉及物理变化的是
A. 酿米酒B. 扫尘埃C. 烧年菜D. 放爆竹
【答案】B
【解析】
【详解】A、酿米酒过程中有酒精生成，属于化学变化，A不符合题意；
B、扫尘埃只是扫掉尘土，属于物理变化，B符合题意；
C、烧年菜过生涉及燃烧，燃烧属于化学变化，C不符合题意；
D、爆竹爆炸属于化学变化，D不符合题意。
故选B
2. “空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是
A. 氧气B. 氮气C. 稀有气体D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】空气成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，则空气（循环气体）中含量最高的是氮气，故选B。
3. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是
A. 称量氢氧化钠固体质量B. 滴加液体您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷任你下载，家威杏 MXSJ663 全网最新，性比价最高C. 蒸发食盐水D. 测定溶液的pH
【答案】C
【解析】
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器内，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中所示操作错误；
C、蒸发需要玻璃棒搅拌，防止液体局部过热导致液体外溅，图中所示操作正确；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选C
4. 我国化学家张青莲精确测定了铟等元素的相对原子质量，铟元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A. 铟属于非金属元素B. 铟的元素符号为In
C. 铟的相对原子质量为114.8gD. 铟离子核外有49个电子
【答案】B
【解析】
【详解】A、由汉字结构可知，铟元素是金属元素，错误，不符合题意；
B、铟元素符号为In，正确，符合题意；
C、铟元素的相对原子质量为114.8，单位是“1”，省略不写，不是“g”，错误，不符合题意；
D、原子中质子数=原子序数，铟原子核内有49个质子，铟原子核外有49个电子，不是离子，错误，不符合题意；
故选B。
5. 磷酸奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，奥司他韦化学式为；下列说法正确的是
A. 从物质分类上看：属于混合物
B. 从微观结构上看：中有1个氮分子
C. 从宏观组成上看：由碳、氢、氮、氧四种元素组成
D. 从质量占比上看：中氢元素和氧元素的质量比为7∶1
【答案】C
【解析】
【详解】A、C16H28N2O4中只含一种物质，属于纯净物，该选项说法不正确；
B、C16H28N2O4中不含氮气，则不含氮分子，该选项说法不正确；
C、由化学式可知，C16H28N2O4由碳、氢、氮、氧四种元素组成，该选项说法正确；
D、C16H28N2O4中氢元素和氧元素的质量比为（1×28）：（16×4）=7：16，该选项说法不正确。
故选C。
6. NaCl在不同温度时的溶解度如下表
浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果；如图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是
A. 图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B. 图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果
C. 图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液
D. 从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化钠的溶解度与温度有关，搅拌不能增大氯化钠的溶解度，故A分析错误；
B、浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果，而图2中溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈9.1%，则图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果的分析错误，故B分析错误；
C、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即20℃时，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，20℃时，图2中溶液中，100g水中溶解了10g氯化钠，则图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液，故C分析正确；
D、氯化钠的溶解度受温度的影响不大，应采用蒸发结晶的方法，则从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法的分析错误，故D分析错误。
故选C。
7. 九年级的你正处于人生第二个黄金生长期，健康的饮食习惯尤为重要。喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是
A. 板栗pH=8.8B. 萝卜pH=4.6C. 土豆pH=5.4D. 苹果pH=3.4
【答案】A
【解析】
【分析】胃酸的主要成分为盐酸，溶液显酸性，若胃酸过多，应食用碱性物质。
【详解】A、板栗pH>7，显碱性，该选项符合题意；
B、萝卜pH<7，显酸性，该选项不符合题意；
C、土豆pH<7，显酸性，该选项不符合题意；
D、苹果pH<7，显酸性，该选项不符合题意。
故选A。
8. 实验室有一瓶无色透明的废液，经同学们测定，其，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】无色透明的废液中不会含有铜离子、铁离子、亚铁离子，否则会带有颜色。pH=2溶液为酸性，则存在氢离子。
【详解】A、有铁离子，溶液不会为无色，选项错误；
B、钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，钡离子与硫酸根不共存，选项错误；
C、碳酸根离子和氢离子结合成水和二氧化碳，不能共存，选项错误；
D、钠离子、钾离子、氯离子、硫酸根离子、氢离子相互不会结合成气体、沉淀、水可以共存，并且没有在溶液中显颜色的离子，选项正确；
故选D。
9. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。
下列说法错误的是
A. 图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应
B. 图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高
C. 图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag
D. 图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量
【答案】A
【解析】
【详解】A、图1实验中蒸馏水和通入二氧化碳的蒸馏水都不能使酚酞溶液变色，所以图1实验不能验证二氧化碳与水发生了反应。A错误；
B、图2实验75℃热水提供的热量使铜片上白磷燃烧，不能使铜片上红磷燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高。B正确；
C、图3实验中铁片和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼；银片不能和硫酸铜反应，说明银不如铜活泼。即图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag。C正确；
D、图4实验将硝酸铵固体加入烧杯中的水里，饱和硝酸钾溶液中有白色晶体析出；饱和石灰水未变浑浊。温度降低，硝酸钾溶解度变小，氢氧化钙溶解度变大。即图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量。D正确。
综上所述：选择A。
10. 碳酸镁和氢氧化镁的混合物5g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，向其中加入50g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为
A. 6gB. 9gC. 12gD. 18g
【答案】B
【解析】
【详解】碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，则混合物中含有镁元素的质量为5g×36%=1.8g。向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，恰好完全反应时，将溶液蒸干后得到的固体为硫酸镁，由反应前后镁元素的质量不变，则得到的固体质量为1.8g÷（×100%）=9g。故选B。
第11~15题，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分．每小题2分，共10分。
11. 学习化学课程的主题内容，下列说法都正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、①医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，①正确；②小苏打是焙制糕点发酵粉的主要成分之一，②正确；所以A都正确；
B、①蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙，①正确；②稀有气体原子的最外层都有8个电子（氦是2个电子），②不正确；所以B不都正确；
C、①所清洁剂、食用醋、厨房炉具清洁剂三种溶液的pH逐渐增大，①不正确；②用汽油能溶解油污，洗涤剂能乳化油污，②正确；所以C不都正确；
D、①磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于复合肥料，硫酸钾(K2SO4)属于钾肥，①不正确；②合金的硬度大于组成它的纯金属，青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑②正确；所以D不都正确。
故选A。
12. 以和为原料合成是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示
关于该反应，下列说法正确是
A. 参加反成的甲和乙的质量比为22∶1B. 生成丙和丁的分子个数比为1∶2
C. 反应物和生成物共涉及两种氧化物D. 反应前后元素的化合价都不变
【答案】C
【解析】
【分析】观察微观示意图可知，该反应物是氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成物是乙烯和水，因此反应的化学方程式为：。
【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为（44×2）：（2×6）=22：3，故A说法不正确；
B、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为1：4，故B说法不正确；
C、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，反应物和生成物共涉及二氧化碳和水两种氧化物，故C说法正确；
D、该反应有单质参加反应，一定有元素化合价的变化，故D说法不正确。
故选C。
13. 工业上用NO生产过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为。下列有关说法正确的是
A. 反应①中，参加反应的与NO的分子数之比为1∶2
B. 转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化
C. 理论上，足量可以将NO、全部转化为
D. 工业上，生产得到
【答案】AC
【解析】
【详解】A、反应①中氧气与一氧化氮反应生成二氧化氮，该反应化学方程式：，参加反应的与NO的分子数之比为1∶2，说法正确；
B、转化过程中，参加反应一氧化氮化合物中氮元素化合价为+2价，氧气中氧元素化合价为0，生成物二氧化氮化合物中氮元素化合价为+4价，氧元素化合价为-2价，氮元素、氧元素化合价发生改变，说法错误；
C、反应①化学方程式可书写为，反应②化学方程式可书写为，两个化学方程式相加得到：，使反应物全部转化为HNO3，需要控制NO、O2、H2O的分子个数比为4：3：2，理论上足量可以将NO、全部转化为，说法正确；
D、设工业上，生产得到的质量为
即生产得到63kg，说法错误；
答案：AC。
14. 化学兴趣小组的同学把质量为m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断中正确的是
A. 滤渣中可能含有Al，滤液中一定含有AlCl3
B. 滤渣中一定含有Zn，滤液可能为蓝色
C. 若滤渣中只含Cu、Zn，则滤液中一定只含有AlCl3
D. 根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于m克
【答案】A
【解析】
【分析】由于金属活动性顺序：铝>锌>铜，则将m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，铝先与氯化铜反应生成铜和氯化铝，后与氯化锌反应生成锌和氯化铝。
【详解】A、充分反应后，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，而锌、铝均能与盐酸反应，则说明滤渣中一定含有铜、锌，可能含有铝，滤液中一定含有氯化铝，可能含有氯化锌，该选项判断正确；
B、由于滤渣中一定含有锌，说明氯化铜已经完全反应，则滤液中一定不含氯化铜，则溶液一定不显蓝色，该选项判断不正确；
C、若滤渣中含有铜和锌，则说明铝与氯化铜完全反应，且铝与氯化锌发生反应，但不确定氯化锌是否完全反应，则滤液中一定含有氯化铝，可能含有氯化锌，该选项判断不正确；
D、由于、，则无论铝与氯化铜、氯化锌反应时固体质量均增大，则滤渣质量一定大于m克，该选项判断不正确。
故选A。
15. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BD
【解析】
【详解】A、硫酸铵和氯化铵都含有铵根离子，与熟石灰粉末混合研磨后，均能产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，不符合题意；
B、碳酸钠能与适量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去碳酸钠杂质，通过过滤除去碳酸钙沉淀得到氯化钠溶液，然后蒸发结晶从而得到氯化钠晶体，符合题意；
C、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠能与足量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠，无法确定原物质中是否含有氢氧化钠，不符合题意；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，加入足量水溶解，过滤、洗涤滤渣、干燥，分离出二氧化锰，滤液蒸发结晶，分离出氯化钾，符合题意；
故选BD。
第二部分非选择题（共40分）
16. 人类的生活、生产离不开化学，请回答下列问题；
（1）冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的__________性；
（2）人们利用洗洁精________功能去除餐具上的油污；
（3）“84消毒液”的有效成分是NaClO，标出NaClO中氯元素的化合价_______；
（4）生产、生活中常需配制溶液，配制一瓶如图所示溶液需氯化钠_______g；操作中可能导致配制的NaCl溶液溶质质量分数偏大的是_______。（填序号）
A．NaCl中含有少量杂质 B．量取蒸馏水时俯视读数
C．量取蒸馏水时仰视读数 D．转移时，有少量溶液溅出
（5）从公元1世纪开始，铁便成了最主要的金属材料，历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多，从物质性质的角度看，原因是_______，铁元素在地壳中的含量居于第______位；
（6）用赤铁矿炼铁原理的化学方程式为___________，用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为__________；
（7）下列措施中，能防止钢铁生锈的是______（填字母）
A. 在钢铁表面涂油B. 将钢铁存放在潮湿的空气中
C. 在钢铁表面刷漆D. 制造耐腐蚀的合金如不锈钢
【答案】16. 吸附 17. 乳化
18.
19. ①. 0.9 ②. B
20. ①. 铁的金属活动性比铜的强，易被腐蚀 ②. 四
21. ①. ②. 22. ACD
【解析】
【小问1详解】
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，则冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的吸附性；
【小问2详解】
洗洁精对油污具有乳化作用，则可利用洗洁精乳化作用去除餐具上的油污；
【小问3详解】
NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1；根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；NaClO中氯元素的化合价为+1价表示为：；
【小问4详解】
配制一瓶100mL溶质质量分数为0.9%的溶液，密度为1.0g/cm3，需氯化钠的质量为100mL×1.0g/cm3×0.9%=0.9g；
A、NaCl中含有少量杂质，溶质质量偏小，则导致溶质质量分数偏小，故A不符合题意；
B、量取蒸馏水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，则导致溶质质量分数偏大，故B符合题意；
C、量取蒸馏水时仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，则导致溶质质量分数偏小，故C不符合题意；
D、溶液具有均一性，转移时，有少量溶液溅出，不影响该溶液的溶质质量分数，故D不符合题意；
故选：B；
【小问5详解】
铁的金属活动性比铜的强，易被腐蚀，所以历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多；
地壳中元素含量高低依次为O、Si、Al、Fe、Ca……，Fe在地壳中的含量居于第4位
【小问6详解】
赤铁矿炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，用化学方程式表示为；
用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
【小问7详解】
A、涂油可隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀；
B、存放在潮湿的空气中，铁与氧气和水充分接触易生锈，不能防止铁制品锈蚀；
C、刷漆可隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀；
D、制造耐腐蚀的合金如不锈钢，能防止铁制品锈蚀。
故选ACD。
17. 某兴趣小组同学进行气体的制取及相关性质的探究
【实验探究1】探究气体制取
（1）实验室用A装置和高锰酸钾制取氧气，该装置有一处错误，弥补方法是_________，其化学方程式为_______，实验结束时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，目是____________；若用排空气法收集氧气，选择的装置是________（填字母），证明氧气已收集满的方法是__________；
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，其化学方程式为___________；若选用装置C作为气体发生装置，稀硫酸通过_________（填仪器名称）添加，该装置和B相比，主要优点是________；
【实验探究2】探究二氧化碳与澄清石灰水反应
组装好实验装置（如图1所示），并检查装置的气密性，瓶中充满二氧化碳，实验时先迅速注入注射器中澄清石灰水，后注入注射器中稀盐酸，实验过程中采集到数据如图2所示
（3）分析CD段压强增大的原因是____________；
（4）图表中压强始终没有达到0kPa，可能的原因是____________。
【答案】（1） ①. 试管口放一团棉花 ②. ③. 防止水被倒吸，造成试管炸裂 ④. E ⑤. 将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，则集满
（2） ①. ②. 长颈漏斗 ③. 能控制反应的发生与停止
（3）注入了稀盐酸与生成的碳酸钙反应生成了二氧化碳气体
（4）澄清石灰水没有将二氧化碳完全消耗
【解析】
【小问1详解】
实验室用A装置和高锰酸钾制取氧气，为了防止固体粉末进入导管，应在管口放一团棉花；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：；
防止水被倒吸，造成试管骤然遇冷炸裂，实验结束时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯；
氧气密度比空气略大，若用排空气法收集氧气，应采用向上排空气法收集，故应选E；
氧气具有助燃性，氧气验满时将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，则集满；
【小问2详解】
锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：；
C中的长颈漏斗用于添加液体，故若选用装置C作为气体发生装置，稀硫酸通过长颈漏斗添加；
相比装置B，装置C带有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；
【小问3详解】
CD段压强增大的原因是注入注射器中稀盐酸，二氧化碳与氢氧化钙反应生成的碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳，气体增多，所以压强增大；
【小问4详解】
若澄清石灰水没有将二氧化碳完全消耗，就会造成压强始终没有达到0kPa的情况。
18. 镁、纯碱在工业生产中有广泛用途，某地的菱镁矿中主要含及少量和，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图，请回答下列问题：
（1）在反应①中，为了加快反应速率，选用____________（填“块状”或“粉末状”）菱镁矿；写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式____________；
（2）向饱和食盐水中通入气体时，需加压通入的气体是____________；写出反应②的化学方程式____________，写出反应③的中化学方程式____________；
（3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：
向a溶液中通入足量空气后，溶液中____________元素化合价发生了改变；向b溶液中加MgO调节溶液、pH，调pH范围为____________。
【答案】（1） ①. 粉末状 ②.
（2） ①. CO2 ②. ③.
（3） ①. 铁 ②. 4.7≤pH<8.9
【解析】
【小问1详解】
在反应①中，为了加快反应速率，选用粉末状菱镁矿，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
氨气极易溶于水，常温、常压下，二氧化碳在水中的溶解度较小，故需要加压通入的气体是二氧化碳，压强增大，二氧化碳的溶解度增大；
反应②为碳酸氢钠分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，方程式为：；
反应③为氯化镁在通电条件下反应生成镁和氯气，方程式为：；
【小问3详解】
a溶液中含镁离子、亚铁离子、铝离子，通入足量空气，调pH，得到氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀和氯化镁溶液，说明通入足量空气后，溶液中铁元素化合价发生了改变，由+2价变为+3价；
向b溶液中加MgO调节溶液pH，目的是使铝离子和铁离子形成沉淀，而镁离子不能形成沉淀，故pH范围为：4.7≤pH<8.9。
19. 某品牌威化饼干的配料如下图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究
【查阅资料】
①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物
【实验准备】
称取质量为20g的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去蛋白质等有机物），得到待检液，将待检液平均分为甲、乙两等份
任务一：定性验证饼干样品中的有关成分
【实验验证】
（1）请完善下面的表格
【交流讨论】
（2）小组有同学认为可以把步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸，经讨论后，大家一致认为不可行，理由是____________；
任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数
【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验，主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间；③称量装置C的质量为50g；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为52.2g；
【实验分析】
（3）装置B的作用是____________；
（4）装置C中发生反应的化学方程式为____________；
（5）装置D的作用是____________；
【实验结论】
（6）该饼干样品中碳酸钠的质量分数为多少?（写出计算过程）
【反思评价】
（7）在探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小的是_________（填字母序号）
a．省略步骤② b．省略步骤⑤
【答案】（1） ①. 气泡 ②. 氯化钠
（2）盐酸中存在着氯离子，对后续氯化钠的检验产生干扰 （3）吸收水分
（4）
（5）吸收空气中的二氧化碳
（6）由实验数据可知，生成二氧化碳质量为：52.2g-50g=2.2g
设碳酸钠的质量为x，
样品中碳酸钠的质量分数为:
答：该饼干样品中碳酸钠的质量分数为53%；
（7）b
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠与硝酸反应能产生二氧化碳气体，根据实验结论饼干中含有碳酸钠，可推出实验现象应为：有气泡产生；
向步骤①反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀为不溶于硝酸的氯化银沉淀，说明饼干中含有氯化钠；
【小问2详解】
若把步骤I中的稀硝酸改为稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，对后续氯化钠的检验产生干扰，所以该方法是不可行的；
【小问3详解】
浓硫酸具有吸水性，能吸收A装置中带出的水蒸气；
【小问4详解】
C中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为：；
【小问5详解】
D中的碱石灰能吸收空气中的二氧化碳气体，防止空气中的二氧化碳进入装置C，造成影响；
【小问6详解】
见答案；
【小问7详解】
a、步骤②在反应开始前先通入一段时间氮气，目的是排尽装置内的空气，防止干扰实验结果，若省略步骤②，则导致装置内空气中的二氧化碳进入装置C中，导致测得二氧化碳偏多，则计算得出的碳酸钠偏多，导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大，故错误；
b、步骤⑤是在反应结束后继续通入一段时间氮气，目的是使装置内产生的二氧化碳全部被C装置吸收，若省略步骤⑤，导致装置内残留一部分二氧化碳，导致测得二氧化碳偏少，则计算得出的碳酸钠偏少，导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小，故正确；故选b。温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
100
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.3
38.4
39.0
39.8
A．物质的性质与应用
B．物质的组成与结构
①医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术
②小苏打是焙制糕点发酵粉的主要成分之一
①蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙
②稀有气体原子的最外层都有8个电子
C．科学探究与化学实验
D．化学与社会实践
①厕所清洁剂、食用醋、厨房炉具清洁剂三种溶液的pH逐渐减小
②用汽油或加了洗涤剂的水除去衣服上的油污
①磷酸二氢铵和硫酸钾化肥都属于复合肥料
②青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硫酸铵和氯化铵
取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味
B
除去氯化钠中少量的碳酸钠
加入适量的氯化钙溶液，过滤；将滤液蒸发结晶
C
检验氢氧化钠固体部分变质
取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；在滤液中加酚酞
D
分离二氧化锰和氯化钾固体
加入足量水溶解，过滤；将滤渣洗涤干燥，将滤液蒸发结晶
氯化钠注射液
【成分】氯化钠、水
【规格】100mL质量分数0.9%
【密度】1.0g/mL
金属离子
开始沉淀的pH
8.9
3.4
1.5
沉淀完全的pH
10.9
4.7
2.8
巧克力香草牛奶味威化饼干
【配料表】小麦粉、白砂糖、植物油、乳粉、
玉米淀粉、麦芽糊精、乳清粉、食用香精、
大豆磷脂、食用盐、碳酸氢钠
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸
有____________产生
饼干中含有碳酸钠
Ⅱ．向步骤①反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液
有白色沉淀产生
饼干中含有____________
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