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《盐 化肥》（知识清单）-九年级化学下册同步备课系列（人教版）
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这是一份《盐 化肥》（知识清单）-九年级化学下册同步备课系列（人教版），共7页。
知识清单
知识点1：常见的盐
盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。
1. 几种常见的盐：
2. 粗盐提纯：
实验目的：粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
玻璃棒的作用：
当出现较多固体时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。
产率偏低的原因：
（1）粗盐未完全溶解；
（2）溶解或蒸发时液滴飞溅；
（3）蒸发时晶体飞溅。
3. 盐的化学性质：
盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
注意：氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。
4. 复分解反应：
定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
表示：AB+CD=CB+AD
特点：交换成分，价态不变。
实质：酸、碱、盐所电离出的离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。
反应发生的条件：生成水、气体或沉淀。
复分解反应的五种情况：
不需要判断
①金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
②酸 + 碱 → 盐 + 水
需要结合复分解反应发生条件判断
③酸 + 盐→ 新酸 + 新盐
④碱 + 盐→ 新碱 + 新盐
⑤盐1 + 盐2→ 新盐1 + 新盐2
5. 酸、碱、盐的溶解性（室温）：
酸：大多数都可溶。
碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙（微溶）可溶于水，其余均为沉淀。
盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。
氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。
硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。
碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。
“溶”表示那种物质可溶于水，
“不”表示不溶于水，
“微”表示微溶于水，
“挥”表示挥发性，
“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了
下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》，一般情况下，掌握上面的信息就足够了。
知识点2：化学肥料
1. 化肥的种类和作用
化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。
农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。
农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。
①氮肥：
作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。（缺氮的表现：叶黄）
尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。
生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。
②钾肥：
作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。（缺钾的表现：叶尖发黄）
常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）
农村最常用的钾肥是草木灰。
③磷肥：
作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。（缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达）
常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）
过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。
④复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。
常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵
2. 使用化肥、农药对环境的影响：
土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体
。
水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。
长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。
对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。
3. 化肥的简易区分
氮、磷、钾三种化肥的区别方法：
铵态氮肥不能与碱性肥料一起使用的原因：能与碱性物质反应产生氨气，降低肥效。可能发生的化学方程式：(NH4)2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O＋2NH3↑；2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。
4. 铵根离子的检验
①将样品与熟石灰混合、研磨，闻气味产生有刺激性气味的气体
原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = 2NH3↑+CaCl2+2H2O
②将样品装入试管，滴入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验，湿润的红色石蕊试纸变蓝
原理：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
5. 氮肥的简易鉴别
氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥区别。
对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是尿素。
加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。原理：(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NH4NO3
接下来加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸铵。原理：NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓ + NH4NO3
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
食盐
白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大
①作调味品，腌制咸菜；
②作防腐剂；
③消除积雪
④农业上用氯化钠溶液来选种
⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）
碳酸钠
纯碱、苏打
白色粉末状固体，易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
（与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）
碳酸钙
白色固体，不溶于水
建筑材料、补钙剂
实验室制取二氧化碳的原料的主要成分
碳酸氢钠
小苏打
白色晶体，易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）
备注
碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。
工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！
溶解
搅拌，加速溶解
过滤
引流
蒸发
搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
计算产率
转移固体
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
Al3+
不
溶
溶
溶
－
Mn2+
不
溶
溶
溶
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
－
Cu2+
不
溶
溶
溶
－
Ag+
－
溶
不
微
不
氮肥
磷肥
钾肥
外观
白色晶体
白色晶体
灰色固体
气味
碳酸氢铵有刺激性气味
无味
无味
溶解性
易溶
易溶
大多数不溶于水或部分溶于水
加熟石灰研磨
有刺激性气味（氨气）
无刺激性气味
/
知识清单
知识点1：常见的盐
盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。
1. 几种常见的盐：
2. 粗盐提纯：
实验目的：粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
玻璃棒的作用：
当出现较多固体时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。
产率偏低的原因：
（1）粗盐未完全溶解；
（2）溶解或蒸发时液滴飞溅；
（3）蒸发时晶体飞溅。
3. 盐的化学性质：
盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
注意：氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。
4. 复分解反应：
定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
表示：AB+CD=CB+AD
特点：交换成分，价态不变。
实质：酸、碱、盐所电离出的离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。
反应发生的条件：生成水、气体或沉淀。
复分解反应的五种情况：
不需要判断
①金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
②酸 + 碱 → 盐 + 水
需要结合复分解反应发生条件判断
③酸 + 盐→ 新酸 + 新盐
④碱 + 盐→ 新碱 + 新盐
⑤盐1 + 盐2→ 新盐1 + 新盐2
5. 酸、碱、盐的溶解性（室温）：
酸：大多数都可溶。
碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙（微溶）可溶于水，其余均为沉淀。
盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。
氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。
硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。
碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。
“溶”表示那种物质可溶于水，
“不”表示不溶于水，
“微”表示微溶于水，
“挥”表示挥发性，
“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了
下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》，一般情况下，掌握上面的信息就足够了。
知识点2：化学肥料
1. 化肥的种类和作用
化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。
农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。
农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。
①氮肥：
作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。（缺氮的表现：叶黄）
尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。
生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。
②钾肥：
作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。（缺钾的表现：叶尖发黄）
常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）
农村最常用的钾肥是草木灰。
③磷肥：
作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。（缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达）
常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）
过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。
④复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。
常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵
2. 使用化肥、农药对环境的影响：
土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体
。
水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。
长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。
对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。
3. 化肥的简易区分
氮、磷、钾三种化肥的区别方法：
铵态氮肥不能与碱性肥料一起使用的原因：能与碱性物质反应产生氨气，降低肥效。可能发生的化学方程式：(NH4)2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O＋2NH3↑；2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。
4. 铵根离子的检验
①将样品与熟石灰混合、研磨，闻气味产生有刺激性气味的气体
原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = 2NH3↑+CaCl2+2H2O
②将样品装入试管，滴入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验，湿润的红色石蕊试纸变蓝
原理：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
5. 氮肥的简易鉴别
氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥区别。
对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是尿素。
加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。原理：(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NH4NO3
接下来加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸铵。原理：NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓ + NH4NO3
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
食盐
白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大
①作调味品，腌制咸菜；
②作防腐剂；
③消除积雪
④农业上用氯化钠溶液来选种
⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）
碳酸钠
纯碱、苏打
白色粉末状固体，易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
（与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）
碳酸钙
白色固体，不溶于水
建筑材料、补钙剂
实验室制取二氧化碳的原料的主要成分
碳酸氢钠
小苏打
白色晶体，易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）
备注
碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。
工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！
溶解
搅拌，加速溶解
过滤
引流
蒸发
搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
计算产率
转移固体
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
Al3+
不
溶
溶
溶
－
Mn2+
不
溶
溶
溶
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
－
Cu2+
不
溶
溶
溶
－
Ag+
－
溶
不
微
不
氮肥
磷肥
钾肥
外观
白色晶体
白色晶体
灰色固体
气味
碳酸氢铵有刺激性气味
无味
无味
溶解性
易溶
易溶
大多数不溶于水或部分溶于水
加熟石灰研磨
有刺激性气味（氨气）
无刺激性气味
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