2024芜湖高二上学期期末考试化学含答案

这是一份2024芜湖高二上学期期末考试化学含答案，共12页。试卷主要包含了用食用白醋，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．本试卷共三大题，24小题，满分100分。考试时间100分钟。
2．本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”共6页，“答题卷”共2页。
3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动，并进行了以下实验。下列说法错误的是（ ）
A．“太空冰雪实验”中，使用的醋酸钠属于弱电解质
B．“太空冰雪实验”中，使用的醋酸钠中既含有共价键又含有离子键
C．“水油分离实验”中，饮用水与食用油摇匀后不能立即用分液漏斗直接分液
D．“太空五环实验”中，碳酸钠溶液中滴加甲基橙构成了黄色环，是因为碳酸钠溶液呈碱性
2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
3．关于的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（ ）
A．B．
C．D．
4．对可逆反应下列叙述正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，
B．化学反应速率关系是：
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态
5．用食用白醋（醋酸浓度约为）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．试纸显示白醋的约为3~4
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．白醋加入豆浆中有沉淀产生
6．室温下的溶液中，由水电离出的约为（ ）
A．B．C．D．
7．工业上电解熔融与电解食盐水都能直接得到的物质是（ ）
A．B．C．D．
8．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
9．某温度下，在恒容密闭容器中、、建立化学平衡：，改变下列条件对正、逆反应速率的影响不正确的是（ ）
10．下列说法正确的是（ ）
A．，则碳的燃烧热等于
B．，则金刚石比石墨稳定
C．，，则不论在何种条件下都不可能自发进行
D．用溶液和溶液反应测定中和热：
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
11．在密闭容器中发生储氢反应：。在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa。下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，增大，减小，平衡逆向移动
B．低温条件有利于该反应正向自发，利于储氢
C．维持温度不变，向密闭容器中充入氢气，平衡正向移动，平衡常数增大
D．维持温度不变，缩小容器的容积，平衡正向移动，重新达到平衡时的浓度减小
12．一定条件下，将3mlA气体和1mlB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．到达平衡时C的物质的量浓度为
B．反应过程中A和B的转化率之比为3：1
C．平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为3：2
D．从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为
13．与等物质的量混合配制成的稀溶液，，下列说法或离子浓度关系正确的是（ ）
A．的水解程度大于的电离程度
B．的存在抑制了的电离
C．
D．
14．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（ ）
A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B．脱氧过程中铁的电极反应为：
C．脱氧过程中碳做原电池负极
D．含有0.1ml铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气0.075ml
15．已知常温下，，下列有关说法正确的是（ ）
A．常温下，在纯水中的比在溶液中的大
B．向足量的与的悬浊液中加入几滴浓溶液，不变
C．在的饱和溶液中通入，有析出，且溶液中
D．向、的混合溶液中滴入几滴溶液，出现黄色沉淀，此现象可验证
16．室温下，下列探究方案不能达到探究目的的是（ ）
17．近年来科学家研究了一种光照充电电池（如图所示）。光照时，光催化电极产生电子（）和空穴（），驱动阴极反应（）和阳极反应（）对电池进行充电。下列叙述错误的是（ ）
A．充电时，电池的总反应为：
B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
C．放电时，从正极穿过离子交换膜向负极迁移
D．放电时，正极发生反应：
18．最近，中国科学院大连化物所“催化转化为的研究”获得新进展。下图是使用不同催化剂（和）时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是（ ）
A．经还原反应得到
B．该研究成果将有利于缓解温室效应，并解决能源转化问题
C．相同基团的物种分别吸附在和表面，其能量可能不同
D．催化剂可以改变转化为反应的焓变
19．室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．的数量级为
B．水溶液显碱性
C．等物质的量的不和混合溶液中
D．在水溶液中，
20．以酚酞为指示剂，用的溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如图所示。
比如的分布系数：
下列叙述正确的是（ ）
A．曲线①代表，曲线②代表
B．溶液的浓度为
C．的电离常数
D．滴定终点时，溶液中
三、非选择题（本题包括4小题，共50分。）
21．（12分）已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：
回答下列问题：
（1）25℃时，相等的三种溶液①溶液、②溶液、③溶液，浓度由大到小的顺序为______（填序号）。
（2）25℃时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为______。
（3）将浓度为的与溶液等体积混合，则混合溶液中______（填“>”、“<”或“＝”）。
（4）常温下，向浓度为、体积为的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用计测溶液的，变化曲线如图所示，点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：
①该温度时的电离常数＝______;
②、、三点的溶液中，由水电离出的由大到小的顺序为______；
③根据以上滴定曲线判断点所示溶液中：＋______。
22．（12分）用溶液滴定未知浓度的溶液。
（1）某同学按下列步骤进行实验：①取一锥形瓶，未用待测溶液润洗；②在锥形瓶中加入25.00mL待测溶液；③加入几滴酚酞试剂做指示剂；④取一支酸式滴定管，用蒸馏水洗涤干净，直接往酸式滴定管中注入标准盐酸溶液，进行滴定；⑤两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。
其中所述操作有错误的序号为______。
（2）取用标准溶液盐酸，应用右图______（选填“甲”、“乙”）装置；取用时，若开始仰视读数、结束时俯视读数，会导致所测氢氧化钠溶液浓度______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）若滴定开始前滴定管尖嘴中有气泡，滴定结束后气泡消失，则会导致所测氢氧化钠溶液浓度______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（4）滴定终点的现象是______。
（5）若平行实验三次，记录的数据如下表
则待测溶液中的物质的量浓度为______。
23．（12分）硼酸（）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含，及少量、）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”工序中反应的化学方程式为______。
（2）“滤渣1”的主要成分有______。
（3）根据的解离反应：，，可判断是______酸；在“过滤2”前，将溶液调节至3.5，目的是______。
（4）在“沉镁”中生成沉淀的离子方程式为______，母液经加热后可返回______工序循环使用。
24．（14分）的捕集与转化是当今科学研究的重要课题。以、为原料合成涉及的主要反应如下：
I．（主反应）
Π．（副反应）
（1）反应I的反应历程可分为如下两步：
ⅰ．（反应速率较快）
ⅱ．（反应速率较慢）
①＝______
②相比于提高，提高对反应I速率影响更大，其原因是______。
（2）向恒压密闭容器中充入和合成，选择不同温度对相关量的影响如图所示。工业生产综合各方面的因素，反应选择800℃的原因是______。
（3）在800℃时，将和按充入一定体积的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，只发生主反应，初始压强为，一段时间达到平衡，产物的物质的量之和与剩余反应物的物质的量之和相等，该温度下反应的平衡常数＝______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数。计算结果用最简分式表示）。
（4）工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，反应为：，温度T时，向2L的恒容反应器中充入2ml，反应过程中的物质的量随时间变化如下左图所示：实验测得，，，为速率常数，只与温度有关，则T温度时＝______（用含有的代数式表示）。
（5）我国科学家使用电化学的方法（装置如上右图）用和合成了。
①M是电源的______极。
②阳极电极反应式是______。
2023—2024学年度第一学期芜湖市中学教学质量监控
高二年级化学试题参考答案
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。）
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。）
三、非选择题（本题包括4小题，共50分。）
21．（12分，每空2分）
（1）①>③>②
（2）
（3）<
（4）①②③
22．（12分，每空2分）
（1）④⑤
（2）甲偏小
（3）偏大
（4）当加入最后半滴盐酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色（5）0.08000
23．（12分，每空2分）
（1）
（2）、、
（3）一元弱有利于转化为，促进析出
（4）
（或溶浸
24．（14分，每空2分）
（1）①＋136
②反应ⅱ为反应Ⅰ的决速步，增大，反应ⅱ速率加快，从而提高反应Ⅰ速率
（2）升高温度，和乙烷的转化率升高，但800℃之后乙烷的转化率增加不明显；而乙烯的选择性在800℃之前变化不大，800℃之后选择性下降。综合以上考虑，8800°C为最适宜温度
（3）
（4）
（5）①正A
B
C
D
硅太阳能电池
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
A．使用（正）催化剂
B．通入
C．压缩容器体积
D．升高温度
选项
探究方案
探究目的
A
用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象
探究浓度对反应速率的影响
B
用计测定相同温度下同浓度和NaF溶液的，比较溶液大小
比较与的酸性强弱
C
向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液，观察沉淀颜色变化（为乳白色沉淀）
比较和的大小
D
向3mL溶液中滴加溶液3~4滴，充分反应后，再加溶液，观察溶液颜色变化
探究化学反应的限度
化学式
电离平衡常数
滴定次数
待测溶液的体积（mL）
标准溶液的体积
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
1
25.00
1.02
21.04
2
25.00
2.00
22.98
3
25.00
0.20
20.18
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
B
D
B
A
C
D
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
B
D
B
A
C
D
C
C