江苏省连云港市东海县西部四校2024届九年级上学期12月月考化学试卷(含答案)

这是一份江苏省连云港市东海县西部四校2024届九年级上学期12月月考化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．“绿色”是杭州亚运会的办赛理念之一。下列做法与“绿色亚运”理念不相符的是( )
A.废弃电池深埋处理，减少环境污染
B.发展公共交通，提倡绿色出行
C.取消燃放烟花，改用“数字烟花”
D.将生活污水进行集中处理后再排放
2．潜江有很多特色美食，如油焖大虾、三江锅盔、焌米茶、手打柠檬水等。下列地方特产的制作过程中，未发生化学变化的是( )
A.油焖大虾B.三江锅盔C.炒焌米茶D.手打柠檬水
阅读下列材料，回答下列题：
火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：。
3．上述反应中X的化学式是( )
A.B.C.D.C
4．下列相关化学用语表述正确的是( )
A.——硫化钾B.——硝酸根离子
C.——氧元素的化合价D.——2个氮原子
5．下列关于黑火药的说法不正确的是( )
A.黑火药爆炸时产生大量气体B.黑火药爆炸前后固体质量不变
C.黑火药爆炸时会造成空气污染D.黑火药保存时应该远离火源
6．设计实验检查下列装置的气密性，其中无法达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．证据推理是化学学科的重要素养之一。下列客观事实与相关解释或结论不一致的是( )
A.50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是由于分子间存在间隙
B.二氧化碳和一氧化碳性质差异大，是因为分子构成不同
C.空气中氧气含量约为21%，所以100g空气中氧气约占21g
D.庆祝节假日时，美丽的霓虹灯与稀有气体的应用有关
8．阿奇霉素是一种治疗敏感细菌所引起感染的药品。阿奇霉素的无水化合物的化学式为。下列有关阿奇霉素的说法正确的是( )
A.阿奇霉素由124个原子构成
B.阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C.阿奇霉素中含有氮分子
D.阿奇霉素中各元素的质量比为
9．宜宾正大力发展光伏产业，单质硅是制造太阳能电池板的核心材料。如图为硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关硅元素的说法错误的是( )
A.原子序数为14B.元素符号为
C.图中m的值为14D.图中“28.09”表示1个硅原子的质量
10．下列实验方案的设计，其中不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．下列关于物质性质和用途的说法不正确的是( )
A.氧气能支持燃烧，可用作燃料
B.氮气化学性质不活泼，可用作保护气
C.活性炭有吸附性，可除去水中的色素和异味
D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯
12．用如图装置进行实验。通入前，白磷均不燃烧，通入后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧（白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）。下列说法不正确的是( )
A.该实验能验证可燃物燃烧需要与接触
B.该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
C.若将甲中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
D.若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与接触
二、填空题
13．化学用语是学习化学的一种专用工具，准确使用化学用语是学习化学所必需的基本技能，请用正确的化学用语填空：
(1)2个五氧化二磷分子_______；
(2)氧化铜中铜元素显+2价_______；
(3)3个亚铁离子_______；
(4)保持水的化学性质的最小粒子是_______；
14．碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
Ⅰ.碳的多样性
(1)金刚石和的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是_______。
(2)从石墨中分离出的单层石墨片(石墨烯)是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于_______(填“单质”或“化合物”)。
Ⅱ.“碳中和”的实现“碳中和”是指一定时间内的排放量与吸收量基本相当。的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
(3)的过度排放会造成_______的加剧。结合生活实际，列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施：_______。
(4)与在一定条件下转化为(反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去)，可实现的再利用。该反应中，除外另一种生成物为_______(填化学式)，的作用是_______。
三、实验题
15．氧气的重要用途之一：工业上常利用乙炔和氧气燃烧产生的高温火焰来切割、焊接金属。结合学过的实验室气体制取知识，利用给出的图示装置，完成以下问题：
(1)电石（主要成分为的一种块状固体）能与水剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔。乙炔气体难溶于水，密度与空气近似相等。
①最适合制取乙炔气体的发生装置是_______（填字母序号，下同），该装置可通过控制加水的速率，以免剧烈反应、放热引起装置炸裂。收集装置应选用_______；
②实验室制取二氧化碳也可使用制乙炔气体的发生装置，制取二氧化碳反应的化学方程式是_______该装置还可以用于实验室制氧气，则反应的化学方程式为_______。仪器a的名称是_______；
③一钢瓶乙炔净含量约为5.2kg，则工业上每生产一瓶乙炔至少需要消耗含_______千克的电石？（化学方程式为）写出计算过程。
(2)小真同学了解到焊工师傅在焊接前先调节焊枪的进气阀门（如图）以获得合适的火焰。她查阅资料如下
①小真同学根据上述资料得到了结论：师傅调节焊枪是为了得到_______（选填“火焰1”或“火焰2”），理由是______________。（答一点即可）
②使用乙炔进行气焊时是先打开钢瓶，液态乙炔汽化，然后点燃乙炔气体。
乙炔充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为______________。
16．工厂锅炉采用富氧燃烧技术能起到节能减排的作用，该技术的主要流程如图所示：
(1)膜分离器是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜，在膜的另一侧得到较纯的氧气将空气分离，其他气体的主要成分是_______（填化学式）。
(2)用如图所示装置测定富氧空气中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下：
a.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为100mL；
b.点燃红磷，立即伸入瓶内并塞紧瓶塞，观察的主要现象是_______，充分反应后等冷却至室温：
c.打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，调节两边液面同一高度，读出量筒内水的体积为14mL。
本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为_______。若读取量筒中剩余水量时俯视，则实验测得的氧气的含量_______（填“偏大”或“偏小”）。
(3)关于富氧燃烧技术，下列说法合理的是______（填序号）。
A.膜分离空气制富氧属于化学变化
B.煤粉燃烧过程中可能会产生有害气体
C.煤粉富氧燃烧时比普通燃烧更剧烈
D.通过回收再利用改善环境问题
17．化学兴趣小组的同学在实验室里进行木炭还原氧化铜的实验。
实验一：兴趣小组先按照课本实验方法进行实验。但同学们发现，加热5分钟后仅能得到混有少量红色固体的黑色粉末。如何使木炭还原氧化铜的现象更明显呢？
实验二：
(1)该小组的同学在老师的指导下改进了实验，装置如图1。酒精灯火焰上加金属网罩的目的是_______。加热后，当观察到澄清的石灰水中刚有气泡冒出时，_______（填“能”或“不能”）确定氧化铜和木炭粉已经开始反应。理由是_______。待反应结束，用止水夹夹住乳胶管，停止加热，让产物自然冷却。试管内出现大量红色固体，实验获得了圆满成功。小美发现通入到石灰水中的气体有逸出液面的现象，怀疑反应时还有其他气体，可能是。老师首先表扬小美有科学的质疑精神,建议小组同学用图2装置继续展开探究。
查阅资料：是一种有毒的气体；能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
现象分析：
(2)观察到的现象为_______，说明产生的气体为一氧化碳和二氧化碳的混合物；其中B里发生的反应方程式为____________________________。
结论：同学们的怀疑是合理的。
(3)图2装置中气球的作用是______________。
参考答案
1．答案：A
解析：A、电池中含有有毒的重金属，废弃电池深埋处理，会污染地下水、土壤，不符合绿色理念，故A符合题意；
B、提倡绿色出行，大力发展公共交通，减少化石燃料使用，符合绿色理念，故B不符合题意；
C、燃放烟花爆竹会产生大量的烟尘和有害气体，取消燃放烟花，改用“数字烟花”符合绿色理念，故C不符合题意；
D、将生活污水进行集中处理后再排放，可减少污染，符合绿色理念，故D不符合题意。
故选：A。
2．答案：D
解析：A、油焖大虾，制作过程中会使蛋白质凝固，有新物质生成，属于化学变化；
B、三江锅盔，制作过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、炒俊米茶，制作过程中包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
D、手打柠檬水，制作过程中柠檬手打出汁，放入冰块，加入果蜜，加入纯净水或者气泡水，没有新物质生成，属于物理变化。
故选D。
3．答案：C
解析：根据反应的化学方程式，反应物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、6、3、1，反应后的生成物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、0、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X中含有3个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为。
故选：C；
4．答案：A
解析：A、由两种元素组成，其名称为“硫化钾”，A正确；
B、表示带5个单位正电荷的氮离子，硝酸根离子写作，B不正确：
C、中O元素的化合价为-2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，故中氧元素的化合价表示为：，C不正确；
D、可表示氮气、一个氮分子等，不能表示2个氮原子，D不正确。
故选A。
5．答案：B
解析：A、黑火药爆炸时会生成、等大量气体，A正确；
B、黑火药爆炸后除生成固体外，还有、等气体生成，因此反应后固体质量减小，B不正确；
C、黑火药中含有S元素，若加入的硫元素过量，则有可能会生成，造成空气污染，C正确；
D、黑火药易燃易爆，保存时应远离火源，D正确。
故选B。
6．答案：D
解析：A、拉动注射器的活塞，试管中压强减小，会从外部吸入空气，在长导管可观察到气泡冒出，说明气密性良好，不符合题意；
B、关闭弹簧夹，手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，会使装置内压强增大，使水进入导管，有液柱升高，说明装置气密性良好，不符合题意；
C、关闭弹簧夹、向长颈漏斗中加水，长颈漏斗内页面升高最终有稳定的液柱，说明装置气密性良好，不符合题意；
D、长颈漏斗未密封，手捂住试管，气体会从长颈漏斗处逸出，无法检查装置的气密性，符合题意。
故选：D。
7．答案：C
解析：A、50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是因为分子间有间隔，酒精分子均匀分散到水分子之间，该选项正确；
B、二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，不同分子化学性质不同，该选项正确；
C、空气中氧气的体积分数约占21%，而不是质量分数，该选项不正确；
D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于电光源，则美丽的霓虹灯与稀有气体的应用有关，该选项正确。
故选C。
8．答案：B
解析：A.阿奇霉素是由阿奇霉素分子构成的，1个阿奇霉素分子是由124个原子构成的，故选项说法错误。
B.阿奇霉素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确。
C.阿奇霉素是由阿奇霉素分子构成的，不含氮分子，故选项说法错误。
D.阿奇霉素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×38)：(1×72)：(14×2)：(16×12)=114:18:7:48，故选项说法错误。故答案为：B。
9．答案：D
解析：根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14，故A选项说法正确；根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素的元素符号，元素符号为，故B选项说法正确；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为14，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，最外层上有4个电子，所以图中m的值为14，n的值为4，故C选项说法正确；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，图中“28.09”表示的相对原子质量，故D选项说法错误。故选：D。
10．答案：C
解析：A、一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，能除去一氧化碳，故A正确；
B、碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳气体，铜和二氧化碳不反应，故B正确；
C、氧气能支持燃烧，氧气含量越多，燃烧越旺，用燃烧的木条可以判断吸入的空气和呼出气体中氧气含量的多少，要比较吸入空气与呼出气体中二氧化碳的含量，应加入澄清石灰水，故C错误；
D、将火柴梗平放入火焰中，约1s后取出，根据木条碳化的程度，可以比较蜡烛各火焰层的温度，故D正确。
故选C。
11．答案：A
解析：A、氧气没有可燃性，不能作燃料，氧气可以支持燃烧，可用作助燃剂，选项说法错误；
B、氮气化学性质不活泼，所以可作为保护气，如用于食品防腐，选项说法正确；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，所以活性炭可用于吸附水中的颜色和异味，选项说法正确；
D、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，所以稀有气体可用来制造霓虹灯，选项说法正确。
12．答案：D
解析：A、通入前，白磷均不燃烧；通入后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，能验证可燃物燃烧需要与接触，故A说法正确；
B、对比甲中白磷温度未达到着火点不能燃烧，乙中白磷温度达到了着火点能燃烧，该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，故B说法正确；
C、若将甲中的白磷换成红磷，温度未达到红磷的着火点不能燃烧，红磷不能燃烧，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，故C说法正确；
D、若将乙中的白磷换成红磷，红磷不能燃烧，不能验证可燃物燃烧需要与接触，故D说法不正确。
故选：D。
13．答案：(1)
(2)
(3)
(4)
解析：（1）化学式前的数字表示分子个数，则2个五氧化二磷分子的符号为。
(2)氧化铜中，铜元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，则化学式为，元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则氧化铜中铜元素的化合价可表示为。
(3)离子符号的表示方法为：在元素符号右上角表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，1个亚铁离子带2个单位正电荷，且离子符号前的数字表示离子个数，则3个亚铁离子的符号为。
(4)水是由水分子构成，则保持水分子化学性质的最小粒子为水分子，化学式可表示该物质的一个分子，则水分子的符号为。
14．答案：(1)碳原子的排列方式不同
(2)单质
(3)温室效应；尽量采用公共出行
(4)；催化作用
解析：(1)金刚石和的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异是因为其碳原子排列方式不同；
(2)单层石墨片其本质仍然是石墨，属于碳的单质；
(3)的过度排放会造成温室效应加剧，生活中尽量采用公共出行，可实现“碳中和”可减少二氧化碳排放；
(4)由流程图可知，该反应中，反应物是二氧化碳和氢气，生成物为甲烷和水，水的化学式为：；由流程图可知，在反应过程中，的质量和化学性质均未发生改变，故作用为催化作用。
15．答案：（1）①B；F
②；；锥形瓶
③12.8kg
（2）①火焰2；火焰温度更高且污染物
②
解析：(1)①电石(主要成分为的一种块状固体)能与水剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔，故制取乙炔应选用固液常温型发生
装置，B中的分液漏斗能控制滴加液体的速度从而产生平稳的气流，故选B；
乙炔气体难溶于水，密度与空气近似相等，可采用排水法收集，不能选用排空气法收集，故选F；
②B装置为固液常温型发生装置，实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；B装置为固液常温型发生装置，应选用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制氧，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故方程式为：；
由图可知仪器a为锥形瓶；
③解：设需要的质量为x
解得：x=12.8kg
答：至少需要消耗含12.8kg的电石。
(2)①火焰2在空气中燃烧，火焰1在氧气中燃烧，分析表格可知，火焰2比火焰1反应更剧烈，火焰温度更高，且生成物只有二氧化碳和水，更环保，故师傅调节焊枪是为了得到火焰2；
②乙炔充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为：。
16．答案：(1)
(2)产生大量白烟；86%；偏小
(3)BCD
解析：(1)空气的主要成分是氮气与氧气，膜分离器是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜，在膜的另一侧得到较纯的氧气将空气分离，其他气体的主要成分是氮气，其化学式为
；故答案为：。
(2)红磷燃烧产生大量白烟；本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为；若读取量筒中剩余水量时俯视，则实验测得的氧气的含量偏小；故答案为：大量白烟；86%；偏小。
(3)A.膜分离空气制富氧的过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法错误；
B.煤的主要成分是碳，还含有硫元素，因此煤粉燃烧过程中可能会产生有害气体，说法正确；
C.氧气具有助燃性，煤粉富氧燃烧时比普通燃烧更剧烈，说法正确；
D.空气中二氧化碳的含量锅盖会加剧温室效应，因此通过回收再利用改善环境问题，说法正确；
故选：BCD。
17．答案：(1)提高火焰温度；不能；原来试管中空气受热膨胀会逸出
(2)B中石灰水变浑浊，C中试纸变蓝色；
(3)收集尾气中的，防止污染空气
解析：（1）酒精灯火焰上加金属网罩可以集中火焰，提高温度；当看到澄清的石灰水刚冒气泡时，可能是装置内空气受热逸出，故
不能判断氧化铜和木炭粉发生了反应；
(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，由结论：产生的气体为一氧化碳和二氧化碳的混合物，可推出实验现象为：B中石灰水变浑浊，C中试纸变蓝色；二氧化碳使石灰水变浑浊，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，方程式为：;
(3)一氧化碳有毒，为了防止一氧化碳污染空气，故在实验装置尾部系一个气球，用来收集一氧化碳。
A
B
C
D
实验目的
实验药品与设计
A
除去二氧化碳中的一氧化碳
将混合气通过足量的灼热氧化铜
B
除去铜中少量的碳
在二氧化碳气流中加热混合物
C
比较吸入空气与呼出气体中二氧化碳的含量
将燃着的小木条分别伸入两种气体样品中
D
比较蜡烛各层火焰温度的高低
取一根火柴梗，迅速平放入火焰中，观察烧后的火柴梗
乙炔燃烧
现象
生成物
火焰温度
火焰1
空气中
发出明亮的火焰，冒出黑烟
炭黑，一氧化碳和水
2100℃
火焰2
氧气中
燃烧更剧烈，发出更明亮火焰，没有黑烟
二氧化碳和水
3150℃