湖北省天门市九校联考2024届九年级上学期12月月考化学试卷(含答案)

这是一份湖北省天门市九校联考2024届九年级上学期12月月考化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．北京时间2023年10月29日，神舟十六号、神舟十七号航天员乘组进行交接仪式，两个乘组移交了中国空间站的钥匙，同时神舟十六号航天员乘组已完成全部既定任务，将于10月31日乘坐神舟十六号载人飞船返回东风着陆场。下列操作过程中一定发生化学变化的是( )
A.火箭转场B.燃料加注C.点火发射D.整流罩脱落
2．下列实验操作正确的是( )
A.B.C.D.
3．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是( )
A.该元素的中子数为24B.该元素属于非金属元素
C.铬的相对原子质量为52.00gD.该元素的原子核外有24个电子
4．下列对实验现象的描述中，正确的是( )
A.纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
B.木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成黑色固体
C.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾，放出热量
D.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
5．学习化学要用化学观念认识世界。下列选项不正确的是( )
A.实验与探究：证明是分解的催化剂，只需验证能加快反应速率
B.变化与守恒：铁矿石中含有铁元素可以炼出铁，却不能炼出金
C.模型与推理：用符号和数字可表示物质的组成，如碳酸钠为
D.宏观与微观：过氧化氢和水的组成元素相同，但其分子构成不同，所以性质不同
6．小明发现菜市场售卖的干海带表面有一层“白霜”。查阅资料得知“白霜”是甘露醇，可以起到利尿、降血压等作用。下列有关甘露醇的说法中正确的是( )
A.甘露醇由6个碳原子、14个氢原子、6个氧原子构成
B.甘露醇中氢元素的质量分数最低
C.甘露醇中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：3：7：3
D.甘露醇的相对分子质量为182g
7．航天员专用的小分子团水具有饮用量少，在人体内储留时间长，排放量少的特点。航天员一次饮用125毫升小分子团水，可维持人体6小时正常需水量，下列关于小分子团水的说法中，正确的是( )
A.小分子团水中水分子间没有间隙
B.小分子团水中水分子的化学性质没有改变
C.小分子团水中水分子停止了运动
D.小分子团水的物理性质与普通水一样
8．控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是( )
A.图甲比较铁、镁的金属活动性强弱
B.图乙探究金属的锈蚀是否需要水
C.图丙探究对分解的催化作用
D.图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
9．某小组利用如图装置进行实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后将酒精灯移至处加热。下列说法不正确的是( )
A.装置中发生了反应：
B.装置中有的反应可以体现的还原性
C.反应过程中，黑色的氧化铜固体可能会变成红色
D.气球可收集生成的尾气，防止污染空气
10．模型认知是化学核心素养之一，建构模型是学习化学的重要方法，下列化学模型正确的是( )
A.原子结构模型B.地壳中元素含量
C.化学反应类型D.空气成分模型
11．将一定量金属M加入到和的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是( )
A.金属活动性：
B.滤渣中一定含有金属M
C.该过程一定发生了如下反应：
D.滤液中可能只含一种金属阳离子
12．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的个数有( )
①同种元素的粒子中质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素
②化学反应前后原子的种类不变，所以化学反应前后元素的种类一定不变
③离子是由原子得失电子形成的，所以同种元素的离子和原子电子层数一定不同
④因为分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以氧气和液氧的化学性质相同
⑤化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化
⑥X的相对原子质量比Y小，则X的实际质量一定比Y小
⑦分解反应的反应物只有一种，故由一种物质生成其它物质的反应一定是分解反应
⑧物质与氧气发生的反应属于氧化反应，故动植物的呼吸属于氧化反应
A.2个B.3个C.4个D.5个
13．下列实验方案能达到目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．一定条件下，某反应前、后及t时刻各物质的质量如表所示。下列判断不正确的是( )
A.x：y＝3：4B.物质M中一定不含氧元素
C.m＝17D.反应物的化学计量数之比为3：2
15．下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
16．用化学用语填空
（1）3个硫离子：_______；
（2）保持氯气化学性质的最小粒子：_______。
17．氟及其化合物常运用于原子弹制造、航天工业等领域。
（1）图1是氟的周期表信息和原子结构示意图，化学变化中氟原子容易得电子形成_______（填微粒符号）微粒。
（2）三氟化氯是一种强氧化剂，其中元素的化合价为_______。
（3）图2是氟气与水反应的微观示意图。图2反应的化学方程式为_______，其反应的基本类型是_______。
18．化学来源于生活，并为生活服务。请回答下列问题：
（1）生活中可以采用_______区分硬水和软水。
（2）天然水净化为自来水的过程中，需要加入明矾，明矾的作用是_______。
（3）铝是一种比较活泼的金属，但是却有很好的抗腐蚀性能，用化学方程式解释原因_______。
（4）煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇，可以提醒人们预防煤气泄漏。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为，则X的化学式为_______。
19．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。B和C含有的元素完全相同，E是石灰石的主要成分，它们在一定条件下的转化关系如图所示。请你完成以下填空：
（1）D的化学式为_______
（2）请写出B→E反应的化学方程式：_______，
（3）若A→C的化学反应吸收热量，则A→C的化学方程式为_______。
（4）请说出C的一种用途：_______。
20．下列装置可用于制取或收集气体。
（1）仪器①的名称是_______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______，也可用C装置制取二氧化碳，该装置的优点是_______。
（4）通常情况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大。若用D装置收集氯气，气体应该从_______（填“a”或“b”）端通入。
三、实验题
21．学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。
实验一、同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。
（1）试管①中观察到的实验现象是_______。试管③中反应的化学方程式是_______。
（2）你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱_______（填“能”或“不能”）。
实验二、在完成实验一的过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。
【提出问题】滤渣的成分是什么？
【作出猜想】小明的猜想：银、铜、铁、锌
你的猜想：猜想Ⅰ_______；猜想Ⅱ：银、铜、铁
【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是_______。
【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。
四、计算题
22．某化学小组想测定合金中的质量分数，称取6.5g该合金粉末，将150g稀分三次加入该粉末，实验数据如下表所示。
（1）根据上表分析，恰好完全反应的是第________次。
（2）计算该合金中的质量分数（写出计算过程）
参考答案
1．答案：C
解析：A、火箭转场过程没有生成新物质，属于物理变化，故A不符合题意；
B、燃料加注过程没有生成新物质，属于物理变化，故B不符合题意；
C、点火发射包含着燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、整流罩脱落过程没有生成新物质，属于物理变化，故D不符合题意。
故选：C。
2．答案：B
解析：A、读取量筒示数时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，图中俯视读数，故A选项错误；B、倾倒液体时，要注意如下几点：细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上，防止药品腐蚀实验台或污染药品；瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒，，防止药液损失；细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处，防止药液洒出腐蚀标签；倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面，防止药品潮解、变质，故B选项正确；
C、点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯，倾斜的酒精灯内酒精容易流出燃烧，引起事故，故C选项不正确；
D、使用胶头滴管时应在容器的正上方垂直滴入，胶头滴管不要接触容器壁，防止沾污试管或污染试剂，故D不正确。
故选：B。
3．答案：D
解析：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为24；相对原子质量为52.00，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于24，故选项说法错误。
B、铬带“金”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为52.00，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为24，故选项说法正确。
故选：D。
4．答案：A
解析：A、纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，故选项说法正确。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
故选：A。
5．答案：A
解析：A、催化剂可以改变化学反应的反应速率，但是自身质量和化学性质不变，所以要证明是分解的催化剂，除了验证能改变反应速率之外，还需验证氧化铜自身质量和化学性质没有发生变化，故选项不正确。
B、铁矿石中含有铁元素化合物，不含金元素，根据质量守恒定律可知，铁矿石中含有铁元素可以炼出铁，却不能炼出金，故选项正确。
C、用符号和数字可表示物质的组成，物质可用化学式表示，如碳酸钠化学式为，故选项正确。
D、过氧化氢和水的组成元素相同，但一个过氧化氢分子中含有2个氢原子核2个氧原子，一个水分子中含有1个氧原子和2个氢原子，其分子结构不同，所以性质不同，故选项正确。
故选：A。
6．答案：B
解析：A、甘露醇由甘露醇分子构成，一个甘露醇分子由6个碳原子、14个氢原子、6个氧原子构成，故A错误；
B、甘露醇中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：(12×6)：(1×14)：(16×6)=36:7：48，甘露醇中碳元素、氢元素、氧元素三种元素中，质量比最小的是氢元素，所以氢元素的质量分数最低，故C正确；
C、甘露醇中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：(12×6)：(1×14)：(16×6)=36:7：48，故B错误；
D、相对分子质量是一个比值，单位是“1”，故D错误。
故选：B。
7．答案：B
解析：A、分子间都有间隙，该选项说法不正确；
B、水分子不变，则化学性质不变，该选项说法正确；
C、分子永不停息地在不断运动，该选项说法不正确；
D、小分子团水的物理性质与普通水不同，该选项说法不正确。
故选B。
8．答案：B
解析：由于酸的种类不同，因此无法比较铁和铜的金属活动性顺序，A错误；实验可知铁钉在干燥的空气中不生锈，而在潮湿的空气中生锈，二者的控制因素是水，B正确；要探究催化剂的影响，应该选择质量分数相同的过氧化氢溶液，C错误；由于水中的红磷与氧气不能接触，因此不能探究出温度的影响，D错误。
故选：B。
9．答案：A
解析：A、由于碳和氧化铜不接触，不能发生反应，装置中先发生的反应为碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为：，后发生一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：，故A说法不正确；
B、由A分析可知，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应中体现了的还原性，故B说法正确；
C、由A分析可知，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可观察到黑色的氧化铜固体会变成红色，故C说法正确；
D、反应过程产生一氧化碳，一氧化碳有毒，逸散到空气中会污染空气，故装置末端的气球可收集生成的尾气，防止污染空气，故D说法正确；
故选：A。
10．答案：C
解析：A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，不符合题意；
B、地壳中元素含量由多到少依次是：O、、、，不符合题意；
C、化合反应和氧化反应均属于化学反应，有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故化合反应和氧化反应属于交叉关系，符合题意；
D、空气的组成成分，按体积计，氮气占78%，氧气占21%，其它气体占1%，不符合题意。
故选：C。
11．答案：D
解析：将一定量金属M加入到和的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，说明金属M与溶液反应生成铜和无色溶液，溶液完全反应，不明确M是否与溶液反应，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，可能是M与稀盐酸反应生成氢气，也可能是与稀盐酸反应生成氢气；
A、根据分析，不能确定金属M与的金属活动性强弱，错误；
B、若M与溶液恰好完全反应，滤渣中没有金属M，错误；
C、该过程中M一定与硫酸铜溶液发生反应，但不能确定M在化合物中的化合价为+2价，M与反应，不一定生成，错误；
D、若M与溶液也能反应，在M过量的情况下，滤液中可能只含一种溶质(M的硫酸盐)，只含一种金属阳离子，正确。
故选D。
12．答案：C
解析：①含有相同质子数的粒子不一定是同种元素，粒子和都有10个质子，但不属于同一元素，错误；
②化学反应前后，原子种类、原子数目、原子的质量不变，所以元素种类和元素的质量也一定不变，正确；
③离子是由原子得失电子形成的，若得到电子形成阳离子时，电子层数与原子相同，错误；
④因为分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和液氧都是由氧分子构成的纯净物，所以化学性质相同，正确；
⑤化学反应中一定伴有能量的变化，而有能量变化的过程不一定是化学变化过程，例如由水蒸气变成水，要放出热量，但属于物理变化，错误；
⑥X的相对原子质量虽然不是原子的实际质量，但可以体现原子质量的大小，X的相对原子质量比Y小，则X的实际质量一定比Y小，正确；
⑦分解反应的反应物只有一种，故由一种物质生成多种物质的反应一定是分解反应，例如氧气在一定条件下生成臭氧，虽然反应物为一种，但不属于分解反应，错误；
⑧物质与氧气发生的反应属于氧化反应，动植物的呼吸有氧气参与，属于氧化反应，正确。
共有4个正确的推理。
故选：C。
13．答案：D
解析：A.黄金和黄铜的颜色都是黄色，观察颜色是无法鉴别的，故A错误；
B.二氧化锰和木炭粉都不溶于水，分别加入少量水中无法鉴别，故B错误；
C.二氧化碳不支持燃烧，不可燃，除去二氧化碳中少量一氧化碳，用点燃方法达不到实验目的，将混合气体通过灼热的氧化铜来除去一氧化碳，故C错误；
D.将形状、大小相同的锌、铁、铜分别放入等体积、等浓度的稀盐酸中，锌表面有大量气泡，铁表面有少量气泡，无色溶液变为浅绿色溶液，铜表面无现象，可得出金属活动性由强到弱顺序为：，故D正确。
故选：D。
14．答案：D
解析：A、根据表中数据可知，“”和“M”的质量比为：，解得，故判断正确；
B、由微观图可知，“”为，“”为，“”为，且根据表中数据可知，该反应为和反应生成M和，由于生成了水的质量为，则其中氧元素的质量为，而反应物中氧元素质量也为32g，则M中一定不含氧元素，故判断正确；
C、根据表中数据可知，“”和“”的质量比为解得m=17，故判断正确；
D、由于的相对分子质量为1×2+32=34，的相对分子质量为16×2=32，则和的化学计量数之比为，故判断不正确。
故选D。
15．答案：B
解析：A、红磷在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，则伸入集气瓶后，硫的质量应减少更快，故图像不正确；
B、由于：，其中参加反应的镁、氧气和生成的氧化镁的质量比为(2×24)：(16×2)：[2×(24+16)]=48：32：80，则4.8g镁反应消耗3.2g氧气生成8g氧化镁，故图像正确；
C、电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比，故图像不正确；
D、红磷燃烧放热，则刚开始时装置中的压强增大，但随着氧气的消耗，压强慢慢减小，且冷却后压强小于开始时的压强，故图像不正确。
故选：B。
16．答案：（1）
（2）
解析：(1)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个硫离子可表示为：；
(2)保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子，符号为：。
17．答案：（1）
（2）+3
（3）；置换反应
解析：(1)氟原子的最外层电子数为7>4，在化学变化中氟原子容易得1个电子，形成带1个单位负电荷的氟离子，表示为；
(2)三氟化氯中氟元素显-1价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则有x+(-1)×3=0，解得x=+3，则氯元素的化合价为+3；
(3)图2是氟气和水反应生成氟化氢和氧气，反应的化学方程式为：，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
18．答案：（1）肥皂水
（2）使水中悬浮物沉降
（3）
（4）
解析：(1)区分硬水和软水，通常用肥皂水鉴别：取等量的样品，加等量的肥皂水，振荡，观察现象，产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水；
(2)加入明矾作絮凝剂，是因为明矾能使水中悬浮物沉降；
(3)铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：；
(4)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、2、18，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、0、14，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子和4个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为。
19．答案：（1）
（2）
（3）
（4）冶炼金属等
解析：A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含同一种元素，B和C含有的元素完全相同，B、C可以相互转化，所以B、C是二氧化碳和一氧化碳，A会转化成二氧化碳和一氧化碳，所以A是碳，E是一种重要建筑材料的主要成分，故E就是碳酸钙，E和B可以相互转化，所以B是二氧化碳，C是一氧化碳，D与其它四种物质属于不同的类别，D和二氧化碳可以相互转化，所以D是碳酸，带入验证，推理正确。
详解：(1)由分析可知，D是碳酸，化学式为；
(2)B→E的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：;
(3)A→C的化学反应吸收热量，是碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；
(4)由分析可知，C是一氧化碳，用途为作燃料或冶炼金属。
20．答案：（1）长颈漏斗
（2）
（3）；
（4）a
解析：(1)仪器①的名称是长颈漏斗；
(2)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：;
(3)实验室制二氧化碳的原理是大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；装置C中挤压塑料管，液体与固体接触，反应开始；松开塑料瓶，液体下降，液体与固体分开，反应停止，所以装置C的优点是：可以随时控制反应的发生和停止，该装置或操作简便等；
(4)氯气密度比空气大，可以用向上排空气法收集，若用D装置收集氯气，气体从a端通入，空气从b端排出。
21．答案：实验一：（1）有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色；
（2）能
实验二：猜想Ⅰ：银、铜
【分析思考】锌与硝酸亚铁不能共存;
【进行实验】加入稀盐酸(合理即可)；有气泡生成(合理即可)
【反思交流】反应物是否有剩余
解析：
22．答案：（1）二
（2）60%
解析：（1）根据表格提供的信息可以看出，第三次和第二次生成氢气的质量一样，说明第二次时恰好完全反应，故填：二;
（2）设合金中锌的质量为x；
解得
合金中铜的质量分数：
答：合金中铜的质量分数：60%。
实验目的
实验方案
A
鉴别黄金和黄铜（锌铜合金）
观察颜色
B
鉴别和木炭粉
分别加入少量水中
C
除去中少量
点燃
D
探究锌、铁、铜活动性强弱
分别放入等量等浓度稀盐酸中
物质的构成微粒
M
反应前的质量/g
68
32
0
1
t时刻的质量/g
m
8
x
反应后的质量/g
0
0
y
37
A
B
C
D
在燃烧匙中放入一定质量的硫，加热至燃烧后伸入一瓶氧气中
4.8g镁在8.0g氧气中充分燃烧
通电分解水
在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
实验步骤
实验现象
结论
取少量滤渣样品，_______
_______
猜想Ⅱ正确
次数
第一次
第二次
第三次
连续加入的稀的质量/g
50
50
50
生成氢气的质量/g
0.04
0.08
0.08