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四川省叙永第一中学2023-2024学年高三上学期期末考试理综化学试卷（Word版附解析）
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这是一份四川省叙永第一中学2023-2024学年高三上学期期末考试理综化学试卷（Word版附解析），文件包含四川省叙永第一中学校2023-2024学年高三上学期1月期末理综试题-高中化学Word版含解析docx、四川省叙永第一中学校2023-2024学年高三上学期1月期末理综试题-高中化学Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Ti48 Fe56 I127
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 从野外获取的水中往往含有病菌，饮用前需要进行杀菌消毒的处理。下列药品或方法不可以对饮用水进行消毒的是
A. ClO2B. O3C. KAl(SO4)2·12H2OD. 高温煮沸
2. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 2.4g镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数无法计算
B. 密闭容器中，2ml SO2和1ml O2催化反应后分子总数大于2NA
C. 1 ml羟基中含有的电子数为10NA
D. 标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中有NA个HCl分子
3. 有机物合成对于人类的健康、丰富人类的物质生活和社会经济的发展有着十分重要的作用。某有机物的结构简式如图。下列说法正确的是
A. 能与NaHCO3溶液反应
B. 1ml该有机物最多能与3mlH2反应
C. 能发生消去反应生成碳碳双键
D. 不能使溴水褪色
4. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A. 装置甲：从溶液中分离出纳米铁
B. 装置乙：实验室焙烧硫酸铜晶体
C. 装置丙：测定中和反应反应热
D. 装置丁：收集二氧化氮气体
5. 短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，A、B的简单离子具有相同的电子层结构， B的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，C的原子序数是A的2倍，D与B形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是
A. A与C在周期表中位于同一主族
B. 氢元素与A能形成的化合物不止一种
C. B的简单离子的半径比A的大
D. C最高价氧化物对应水化物一定是一种强酸
6. 废水中的污染物，可以通过电解原理产生絮凝剂使其沉淀而分离。工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. b接电源的负极
B. a、b电极的材料均可为铁棒
C. 形成絮凝剂时的反应：4Fe2＋＋O2＋8OH-＋2H2O=4Fe(OH)3
D. 外电路中通过3 ml电子，生成1 ml氢氧化铁胶粒
7. 向10mL1ml·L-1的HCOOH溶液中不断滴加1ml·L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离出的c(H+)。下列说法不正确的是
A. 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小
B. b点溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
C. 滴加NaOH溶液的过程中，混合溶液的导电性逐渐增强
D. 常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-5
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
8. 某兴趣小组利用下列装置制得了纯度高的NaClO溶液。
已知：Cl2O是棕黄色气体，是HClO的酸酐，沸点约3.8°C，42°C以上分解生成Cl2和O2。通入的空气不参与化学反应。回答下列问题：
（1）装置的连接顺序是A→___________→___________→C→___________，Cl2O和Cl2在CCl4中的溶解度较大的是___________。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为___________，D的作用是___________，E中发生的化学反应方程式为___________。
（3）实验时装置B应置于水浴中加热，其水浴温度应___________，实验开始后观察到B中有大量的棕黄色气体产生，B中反应的离子方程式为___________。
（4）测定所制得的次氯酸钠的物质的量浓度：量取10.0mL实验制得的次氯酸钠溶液，并稀释至100mL，再从其中取出10.00mL于锥形瓶中，加入的Na2SO3溶液，充分反应后，用0.1000ml/L碘水滴定过量Na2SO3溶液至终点，平行滴定三次，消耗碘水溶液平均体积20.00mL，滴定时所选指示剂是___________，终点时的现象为___________，所制得次氯酸钠溶液的浓度为___________(氧化性：ClO-＞，还原性：＞I-)。
9. 硫酸锰铵[(NH4)2Mn(SO4)2]可用于木材防火涂料，易溶于水。用软锰矿(主要含MnO2，还含有Fe、Cu、Mg、 Si 元素的氧化物或盐)制备硫酸锰铵的工艺流程如下：
已知：①MgSO4和MnSO4的溶解度表如下：
②常温下，0.1ml/L 金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
回答下列问题：
（1）分离出滤渣x、y主要目的是除掉软锰矿中的___________元素 ；常温下Ksp[Mn(OH)2]=___________。
（2）“还原酸浸”主要反应的离子方程式为___________。
（3）“除铜”反应的离子方程式为___________。
（4）“系列操作”包括：蒸发结晶、___________ 、洗涤； 反应后“冰水浴”目的是___________。
（5）通过实验测定产品硫酸锰铵中锰元素的含量：准确称取所得产品w g溶于水配成溶液，滴加氨水调pH至7~8，加入过量的c1 ml/L KMnO4溶液V1 mL充分反应，过滤掉MnO2，将滤液与洗涤液合并配制成100mL溶液，取20 mL用c2 mlLFeSO4酸性标准液滴定，重复实验3次，平均消耗标准液V2 mL。滴定终点的判断依据是___________，产品硫酸锰铵中锰元素的质量分数为___________(用相应字母表示)。
10. 钼(M)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二、钼及其合金在冶金、农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。
（1）已知：
①MS2(s)= M(s) + S2(g) △H1
②S2(g) + 2O2(g)= 2SO2(g) △H2
③2MS2 (S) + 7O2(g)=2MO3(s) + 4SO2(g) △H3
则2M(s)+3O2(g) = 2MO3(s)的△H =___________ (用含△H1、 △H2、△H3的代数式表示)。
（2）钼可用作NH3消除NO污染的催化剂，4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g)+ 6H2O (1) △H＜0。
①一定条件下该反应速率v正= k 正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k 逆·cm(N2)·cn (H2O)，该反应的平衡常数K=，则m=___________，n=___________。
②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4mlNH3和6mlNO发生上述反应，若在相同时间内测得NH3的转化率随温度的变化曲线如图，400°C~900°C之间NH3的转化率下降由缓到急的可能原因是___________。
（3）密闭容器中用Na2CO3(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿(MS2)的原理是： MS2(s)+ 4H2(g) + 2Na2CO3(s)=M(s)+2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S(s) △H
实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：
①由图可知，该反应的△H___________0(填“＞”或“＜”)； P2___________0.1MPa(填“＞”或“＜”)。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是___________(选填编号)
A． v 正(H2) = v 逆(H2O)
B．再加入MS2，则H2的转化率增大
C．容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态。
D．容器内压强不变时，一定达到平衡状态
③由图可知M点时氢气的平衡转化率为___________( 计算结果保留三位有效数字)。
④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压= 气体总压×物质的量分数。图中M点的平衡常数Kp=___________ (MPa)2。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
[化学——选修3：物质结构与性质]
11. 乙酰丙酮是“种有酯气味的无色透明液体，常用作溶剂、有机合成中间体、金属络合剂等。它有两种主要互变异构体A、B，与Be2+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等形成配合物C。回答下列有关问题：
（1）基态Cu2+离子的价电子排布式为_______，Be和Mg第一电离能较大的是_______原子。
（2）A中C原子杂化轨道类型有_______ ；按VSEPR预测B中∠HCC约为_______、_______(填角度)。B在碱性条件下断裂极性最大的键，是_______ 键。 具有分子内氢键的是_______(填“A”或“B”)。
（3）C中σ键与π键数目之比为_______。
（4）乙酰丙酮易溶于醇、氯仿、丙酮等多数有机溶剂，理由是_______。
（5）金属铜的某些参数如下：
根据上述数据，计算Cu的原子半径为_______pm (列出计算表达式，设NA是阿伏加德罗常数的值)。
[化学——选修5：有机化学基础]
12. 氟硝西泮是一种强镇静剂，由2-氟甲苯合成其前体物质的路线如下：
（1）2-氟甲苯的等效氢有_______种；由它生成A的试剂与条件是_______。
（2）A生成B的反应类型为_______；C中含氧官能团名称为_______。
（3）由D与苯反应生成E的化学方程式为_______。
（4）由E与F反应生成G，经历多步反应。第一步为加成反应，生成产物的结构简式为_______；由G生成H步骤还产生了一种无机分子，它是_______。
（5）化合物C的同分异构体中，写出能同时满足下列条件的三种分子的结构简式_______。
a.能发生银镜反应； b.遇FeCl3溶液显色；温度/°C
0
10
20
30
40
60
80
90
100
溶解度/g
MgSO4
22
28.2
33.7
38.9
44.5
54.6
55.8
529
50.4
MnSO4
529
59.7
62.9
62.9
60
53.6
45.6
40.9
35.3
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Mg2+
开始沉淀pH
8.0
6.3
1.5
8.1
沉淀完全pH
10.0
83
28
9.4
金属
堆积类型
密度/g·cm-3
相对原子质量
Cu
ρ
64
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Ti48 Fe56 I127
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 从野外获取的水中往往含有病菌，饮用前需要进行杀菌消毒的处理。下列药品或方法不可以对饮用水进行消毒的是
A. ClO2B. O3C. KAl(SO4)2·12H2OD. 高温煮沸
2. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 2.4g镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数无法计算
B. 密闭容器中，2ml SO2和1ml O2催化反应后分子总数大于2NA
C. 1 ml羟基中含有的电子数为10NA
D. 标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中有NA个HCl分子
3. 有机物合成对于人类的健康、丰富人类的物质生活和社会经济的发展有着十分重要的作用。某有机物的结构简式如图。下列说法正确的是
A. 能与NaHCO3溶液反应
B. 1ml该有机物最多能与3mlH2反应
C. 能发生消去反应生成碳碳双键
D. 不能使溴水褪色
4. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A. 装置甲：从溶液中分离出纳米铁
B. 装置乙：实验室焙烧硫酸铜晶体
C. 装置丙：测定中和反应反应热
D. 装置丁：收集二氧化氮气体
5. 短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，A、B的简单离子具有相同的电子层结构， B的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，C的原子序数是A的2倍，D与B形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是
A. A与C在周期表中位于同一主族
B. 氢元素与A能形成的化合物不止一种
C. B的简单离子的半径比A的大
D. C最高价氧化物对应水化物一定是一种强酸
6. 废水中的污染物，可以通过电解原理产生絮凝剂使其沉淀而分离。工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. b接电源的负极
B. a、b电极的材料均可为铁棒
C. 形成絮凝剂时的反应：4Fe2＋＋O2＋8OH-＋2H2O=4Fe(OH)3
D. 外电路中通过3 ml电子，生成1 ml氢氧化铁胶粒
7. 向10mL1ml·L-1的HCOOH溶液中不断滴加1ml·L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离出的c(H+)。下列说法不正确的是
A. 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小
B. b点溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
C. 滴加NaOH溶液的过程中，混合溶液的导电性逐渐增强
D. 常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-5
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
8. 某兴趣小组利用下列装置制得了纯度高的NaClO溶液。
已知：Cl2O是棕黄色气体，是HClO的酸酐，沸点约3.8°C，42°C以上分解生成Cl2和O2。通入的空气不参与化学反应。回答下列问题：
（1）装置的连接顺序是A→___________→___________→C→___________，Cl2O和Cl2在CCl4中的溶解度较大的是___________。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为___________，D的作用是___________，E中发生的化学反应方程式为___________。
（3）实验时装置B应置于水浴中加热，其水浴温度应___________，实验开始后观察到B中有大量的棕黄色气体产生，B中反应的离子方程式为___________。
（4）测定所制得的次氯酸钠的物质的量浓度：量取10.0mL实验制得的次氯酸钠溶液，并稀释至100mL，再从其中取出10.00mL于锥形瓶中，加入的Na2SO3溶液，充分反应后，用0.1000ml/L碘水滴定过量Na2SO3溶液至终点，平行滴定三次，消耗碘水溶液平均体积20.00mL，滴定时所选指示剂是___________，终点时的现象为___________，所制得次氯酸钠溶液的浓度为___________(氧化性：ClO-＞，还原性：＞I-)。
9. 硫酸锰铵[(NH4)2Mn(SO4)2]可用于木材防火涂料，易溶于水。用软锰矿(主要含MnO2，还含有Fe、Cu、Mg、 Si 元素的氧化物或盐)制备硫酸锰铵的工艺流程如下：
已知：①MgSO4和MnSO4的溶解度表如下：
②常温下，0.1ml/L 金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
回答下列问题：
（1）分离出滤渣x、y主要目的是除掉软锰矿中的___________元素 ；常温下Ksp[Mn(OH)2]=___________。
（2）“还原酸浸”主要反应的离子方程式为___________。
（3）“除铜”反应的离子方程式为___________。
（4）“系列操作”包括：蒸发结晶、___________ 、洗涤； 反应后“冰水浴”目的是___________。
（5）通过实验测定产品硫酸锰铵中锰元素的含量：准确称取所得产品w g溶于水配成溶液，滴加氨水调pH至7~8，加入过量的c1 ml/L KMnO4溶液V1 mL充分反应，过滤掉MnO2，将滤液与洗涤液合并配制成100mL溶液，取20 mL用c2 mlLFeSO4酸性标准液滴定，重复实验3次，平均消耗标准液V2 mL。滴定终点的判断依据是___________，产品硫酸锰铵中锰元素的质量分数为___________(用相应字母表示)。
10. 钼(M)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二、钼及其合金在冶金、农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。
（1）已知：
①MS2(s)= M(s) + S2(g) △H1
②S2(g) + 2O2(g)= 2SO2(g) △H2
③2MS2 (S) + 7O2(g)=2MO3(s) + 4SO2(g) △H3
则2M(s)+3O2(g) = 2MO3(s)的△H =___________ (用含△H1、 △H2、△H3的代数式表示)。
（2）钼可用作NH3消除NO污染的催化剂，4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g)+ 6H2O (1) △H＜0。
①一定条件下该反应速率v正= k 正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k 逆·cm(N2)·cn (H2O)，该反应的平衡常数K=，则m=___________，n=___________。
②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4mlNH3和6mlNO发生上述反应，若在相同时间内测得NH3的转化率随温度的变化曲线如图，400°C~900°C之间NH3的转化率下降由缓到急的可能原因是___________。
（3）密闭容器中用Na2CO3(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿(MS2)的原理是： MS2(s)+ 4H2(g) + 2Na2CO3(s)=M(s)+2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S(s) △H
实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：
①由图可知，该反应的△H___________0(填“＞”或“＜”)； P2___________0.1MPa(填“＞”或“＜”)。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是___________(选填编号)
A． v 正(H2) = v 逆(H2O)
B．再加入MS2，则H2的转化率增大
C．容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态。
D．容器内压强不变时，一定达到平衡状态
③由图可知M点时氢气的平衡转化率为___________( 计算结果保留三位有效数字)。
④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压= 气体总压×物质的量分数。图中M点的平衡常数Kp=___________ (MPa)2。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
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11. 乙酰丙酮是“种有酯气味的无色透明液体，常用作溶剂、有机合成中间体、金属络合剂等。它有两种主要互变异构体A、B，与Be2+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等形成配合物C。回答下列有关问题：
（1）基态Cu2+离子的价电子排布式为_______，Be和Mg第一电离能较大的是_______原子。
（2）A中C原子杂化轨道类型有_______ ；按VSEPR预测B中∠HCC约为_______、_______(填角度)。B在碱性条件下断裂极性最大的键，是_______ 键。 具有分子内氢键的是_______(填“A”或“B”)。
（3）C中σ键与π键数目之比为_______。
（4）乙酰丙酮易溶于醇、氯仿、丙酮等多数有机溶剂，理由是_______。
（5）金属铜的某些参数如下：
根据上述数据，计算Cu的原子半径为_______pm (列出计算表达式，设NA是阿伏加德罗常数的值)。
[化学——选修5：有机化学基础]
12. 氟硝西泮是一种强镇静剂，由2-氟甲苯合成其前体物质的路线如下：
（1）2-氟甲苯的等效氢有_______种；由它生成A的试剂与条件是_______。
（2）A生成B的反应类型为_______；C中含氧官能团名称为_______。
（3）由D与苯反应生成E的化学方程式为_______。
（4）由E与F反应生成G，经历多步反应。第一步为加成反应，生成产物的结构简式为_______；由G生成H步骤还产生了一种无机分子，它是_______。
（5）化合物C的同分异构体中，写出能同时满足下列条件的三种分子的结构简式_______。
a.能发生银镜反应； b.遇FeCl3溶液显色；温度/°C
0
10
20
30
40
60
80
90
100
溶解度/g
MgSO4
22
28.2
33.7
38.9
44.5
54.6
55.8
529
50.4
MnSO4
529
59.7
62.9
62.9
60
53.6
45.6
40.9
35.3
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Mg2+
开始沉淀pH
8.0
6.3
1.5
8.1
沉淀完全pH
10.0
83
28
9.4
金属
堆积类型
密度/g·cm-3
相对原子质量
Cu
ρ
64
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