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17，江西省上饶市万年县第五中学2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题
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这是一份17，江西省上饶市万年县第五中学2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题，共16页。试卷主要包含了范围，满分，5 Ca-40， 下列推理正确的是等内容，欢迎下载使用。
说明：
1.范围：绪言~第六单元。
2.满分：70分，时间：65分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、单项选择题(本大题包括10小题，每个小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分)
1. 下列物质中，硬度最大的是
A. 铁B. 金刚石C. 石墨D. 石灰石
【答案】B
【解析】
【详解】金刚石是自然界中天然存在的硬度最大的物质；
故选B。
2. 下列微粒中，质子数一定不等于核外电子数的是
A. 氮原子B. 水分子C. 铝原子D. 氯离子
【答案】D
【解析】
【详解】A、氮原子中质子数为7，核外电子数为7，则质子数=核外电子数；
B、水分子中质子数=2+8=10，核外电子=2+8=10，则质子数=核外电子数；
C、铝原子中质子数为13，核外电子为13，则质子数=核外电子数；
D、氯离子中质子数为17，核外电子数为18，则质子数不等于核外电子数；
故选D。
3. 除去水中溶解的氯化钙，可采用的净水方法是
A. 沉淀B. 过滤C. 蒸馏D. 吸附
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化钙属于可溶性盐，不能沉淀除去，故不符合题意；
B、氯化钙属于可溶性盐，过滤可以把不溶于水的物质除去，不能过滤除去氯化钙，故不符合题意；您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷自由下载，家威鑫 MXSJ663 免费下载 C、蒸馏可以得到纯水，以得到几乎纯净的水，故可以除去氯化钙，符合题意；
D、氯化钙属于可溶性盐，不能吸附除去，故不符合题意。
故选C。
4. 如图是实验室制取并收集二氧化碳的主要操作，其中不正确的是（ ）
A. 检查气密性B. 加入石灰石
C. 产生二氧化碳D. 收集二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A．连接好仪器，将导管一端放入水中，然后用手紧握试管外壁，导管口处有气泡冒出，说明装置的气密性良好，正确；
B．向试管中添加石灰石时，先将试管横放，然后用镊子将石灰石放在试管口处，最后将试管慢慢竖起，让石灰石滑落至试管底部即可，错误；
C．在实验室中常用石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，属于固液常温型，图示装置正确；
D．二氧化碳的密度比空气大，能用向上排空气法来收集，正确。
故选：B。
5. 下列做法有助于保护环境的是
A. 核污染水直接排海B. 生活废水集中处理达标后再排放
C. 大量燃放烟花爆竹营造节日氛围D. 工厂加高烟囱排放废气
【答案】B
【解析】
【详解】A、核污染水直接排海，会污染水资源，故做法错误；
B、生活废水集中处理达标后再排放，可防止水污染，故做法正确；
C、大量燃放烟花爆竹，能产生大量的空气污染物，增加了气体污染物和固体污染物的排放，故做法错误；
D、加高烟囱，将工厂废气排放到大气中，并不能减少污染物排放量，故做法错误。
故选B。
6. 下列宏观现象的微观解释错误的是
A. 八月桂花香——分子的体积和质量都很小
B. 金刚石和石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同
C. 电解水得到氢气和氧气——化学变化中分子可以再分，原子不能再分
D. 二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同——分子的构成不同
【答案】A
【解析】
【详解】A、八月桂花香，是因为桂花花香中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香，故A解释错误；
B、金刚石和石墨的物理性质差异较大，是因为二者的碳原子排列方式不同，故B解释正确；
C、电解水得到氢气和氧气，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，故C解释正确；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故D解释正确；
故选：A。
7. 奥司他韦(化学式为C16H23N2O4)是一种抗病毒药物，下列说法正确的是
A. 奥司他韦由50个原子构成
B. 奥司他韦中含有氮分子
C. 奥司他韦中碳、氧元素的质量比为3：1
D. 奥司他韦分子是由碳、氢、氮、氧元素组成的
【答案】C
【解析】
【详解】A、由化学式可知，1个奥司他韦分子（不是奥司他韦）由50（16+28+2+4）个原子构成，故说法错误；
B、奥司他韦由奥司他韦分子构成，其中不含有其他分子，故说法错误；
C、奥司他韦中碳元素和氧元素质量比为：（12×16）：（16×4）=3：1，故说法正确；
D、分子是由原子构成的，奥司他韦分子是由碳、氢、氮、氧原子构成的，故说法错误。
故选C。
8. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示，则下列说法不正确的是
A. x的数值为4
B. 丙物质一定属于化合物
C. 甲物质一定是该反应的催化剂
D. 参加反应的乙和丁的质置比为，3:2
【答案】C
【解析】
【详解】A、由表中数据分析可知，反应前后乙的质量增加了40g-31g=9g，是生成物，生成了9g；同理可以分析出丙是反应物，参加反应的质量21g-6g=15g；丁是生成物，生成的质量16g-10g=6g；
由质量守恒定律可得出x=（4g+31g+21g+10g）-（40g+6g+16g）=4g，故A正确，不符合题意；
B、该反应的反应物为丙，生成物是乙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，丙是分解反应的反应物，至少含有两种元素，一定是化合物，故B正确，不符合题意；
C、甲物质反应前后质量没有发生变化，可能是催化剂，也可能没有参加反应，故C错误不符合题意；
D、参加反应乙和丁的质量比为9g：6g=3:2，故D正确，不符合题意。
故选：C。
9. 下列推理正确的是
A. 单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质一定是单质
B. 同种元素微粒中质子数相同，质子数相同的微粒一定属于同种元素
C. 分子由原子构成，分子的体积和质量一定比原子大
D. 化学反应遵守质量守恒定律，铁丝在氧气中燃烧后质量虽然增加但仍然符合质量守恒定律
【答案】D
【解析】
【详解】A、单质是由同种元素组成的，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气（O2）和臭氧（O3）混合物中只含氧元素，但不属于单质，故选项错误；
B、同种元素的微粒中质子数相同，但质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如H2O和Ne的质子数都是10，但不属于同种原子，故选项错误；
C、H2是分子，它的相对分子质量为2，Fe是原子，铁的相对原子质量为56，铁原子质量大于氢气分子质量，故选项错误；
D、化学反应遵守质量守恒定律，铁丝在氧气中燃烧后质量虽然增加但仍然符合质量守恒定律，故选项正确；
故选：D。
10. 加热bg氯酸钾和二氧化锰的混合物，测得固体的质量与加热时间之间的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 曲线PQ段对应的二氧化锰的质量不变
B. 氯酸钾完全分解生成氯化钾的质量为bg
C. 氯酸钾完全分解生成氧气的质量为(b-a)g
D. P、Q两点对应的固体中钾元素的质量分数相等
【答案】AC
【解析】
【详解】A、氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，其中二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，该选项正确。
B、bg为氯酸钾和二氧化锰混合物的总质量，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，其中二氧化锰是催化剂，Q点以后固体质量不发生改变，即Q点表示氯酸钾恰好完全反应，此时固体为二氧化锰和生成的氯化钾两种，故该选项不正确。
C、固体反应前总质量是bg，完全反应后固体质量是ag，根据质量守恒定律，完全反应后产生气体的总质量为（b-a）g，该选项正确。
D、根据质量守恒定律，化学反应前后钾元素的质量不变，但是0～t2 min内，固体的总质量减少，故固体中钾元素的质量分数增大，该选项不正确。
故选：AC。
二、选择填充题(本大题共3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分)
11. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是_______。
A.焦炭用于冶炼金属 B.液氧用作火箭推进剂
C.稀有气体用于制电光源 D.干冰用作_______
【答案】 ①. C ②. 制冷剂
【解析】
【详解】A、焦炭冶炼金属利用了焦炭的还原性，还原性属于化学性质，此选项不符合题意；
B、液氧用作火箭推进剂主要利用了氧气的助燃性，助燃性属于化学性质，此选项不符合题意；
C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，该性质属于物理性质，此选项符合题意；
D、干冰升华时，吸收大量热，可用作制冷剂，升华属于物理变化，该用途主要利用了二氧化碳的物理性质。
故选C，填制冷剂。
12. 某反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是_______。
A.反应前后分子的种类和数目均不变
B.反应中氧元素的化合价发生了变化
C.甲、丙、丁均属于氧化物
D.反应中甲、丁的质量比为_______
【答案】 ①. B ②. 4:9
【解析】
【详解】该反应是甲烷与氧气在燃烧时反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。
A、化学反应后有新物质生成，也会有新的分子生成，故分子种类发生变化，不符合题意；
B、反应前氧气中氧元素化合价为0价，反应后二氧化碳和水中的氧元素化合价均为-2价，故反应中氧元素的化合价发生了变化，符合题意；
C、甲是甲烷、丙是二氧化碳、丁是水，甲烷中不含有氧元素，其不属于氧化物，二氧化碳和水均是由氧元素和另一种元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
D、反应中甲、丁的质量比为；
故选B，故填4:9。
13. 下列实验方案可达到实验目的的是_______。
【答案】 ① A ②. 将气体通入澄清石灰水
【解析】
【详解】A、将混合物在空气中充分灼烧，碳粉会燃烧生成二氧化碳，从二氧化锰中除去，该选项正确。
B、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，故二氧化碳中混有的少量一氧化碳无法点燃除去，该选项不正确。
C、氯酸钾在二氧化锰和加热条件下会分解转化为氯化钾，但混合物中会混有二氧化锰新杂质，该选项不正确。
D、将气体通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是氧气。
故答案：①A；
②将气体通入澄清石灰水中。
三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分)
14. 化学与生产关系密切，请运用所学知识回答有关问题：
（1）打井时常在水井周围埋些木炭，其作用是_______。
（2）炉甘石具有解毒明目退翳，收湿止痒敛疮之功效，炉甘石的主要成分是碳酸锌，碳酸锌的化学式为_______。
（3）黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸时发生的反应为xKNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中x=_______。
（4）我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，即硫酸铜溶液中加入铁即可得到铜，该反应的化学方程式为________。
【答案】14. 除去水中的色素和异味
15. ZnCO3 16. 2
17. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【解析】
【小问1详解】
木炭疏松多孔，具有吸附性，打井时常在水井周围埋些木炭，其作用是除去水中的色素和异味。
【小问2详解】
炉甘石的主要成分是碳酸锌，碳酸锌的化学式为ZnCO3。
【小问3详解】
由黑火药爆炸时发生的反应xKNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑可知，方程式左边有x个K，x个N，3x个O，1个S，3个C，方程式右边有2个K，1个S，2个N，3个C，6个O，根据质量守恒定律，x的值应为2。
【小问4详解】
硫酸铜溶液中加入铁可得到铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
15. 杭州亚运：与科技双向奔赴。
（1）杭州亚运会是史上首届云上亚运，云上亚运离不开硅基芯片，已知硅在周期表中的部分信息如图所示，硅原子的相对原子质量为______。
（2）杭州亚运会场馆建设中使用了大量钢铁，工业炼铁的反应原理之一为，则X的化学式为______。
（3）每一滴进入游泳馆的市政水，都要经过设有7道关卡的水循环系统。这些关卡包括硅藻土过滤器、臭氧反应罐消毒、尿素有机物去除等。
①硅藻土的主要化学成分为SiO2，SiO2中硅元素的化合价为_______。
②氧气和臭氧(O3)在一定条件下可相互转化，两者间的转化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。
③尿素是一种常见的氨肥，其化学式为CO(NH2)2，尿素中氮元素的质量分数为______(精确到0.1%)。
【答案】（1）28.1
（2）Fe2O3 （3） ①. +4价 ②. 化学 ③. 46.7%
【解析】
【小问1详解】
元素周期表中汉字下面的数字表示相对原子质量，则硅原子的相对原子质量为28.1；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前：C原子3个，O原子3个；反应后C原子3个，O原子6个，Fe原子2个，则X中含有2个Fe原子和3个O原子，X的化学式为Fe2O3；
【小问3详解】
①SiO2中氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，x+(-2)×2=0，x=+4价；
②氧气和臭氧属于不同物质，在一定条件下可相互转化，转化过程中产生了新物质，属于化学变化；
③尿素中氮元素的质量分数为：。
16. 下列三个实验均利用了对比，请回答相关问题：
（1）实验一：两只集气瓶的容积应该相同，其目的是_______，能证明人体呼出气体中二氧化碳含量较空气中高的现象是_______。
（2）实验二：实验中可观察到的现象为_______，实验可得出的结论为_______。
（3）实验三：实验中看到干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色，原因是_______(用化学方程式表示)，实验中还发现变红的试纸一会之后又变成紫色，其原因是_______。
【答案】（1） ①. 控制两种气体样品的体积一致 ②. 右边呼出气体中澄清石灰水变浑浊，而左边空气中澄清石灰水无明显现象
（2） ①. 右侧试管内产生大量气泡，带火星的木条复燃；左侧试管中产生少量气泡，带火星的木条不复燃 ②. 二氧化锰能够加快过氧化氢的分解
（3） ①. ②. 碳酸不稳定又分解生成二氧化碳和水（或）
【解析】
【小问1详解】
根据控制变量的原则，实验一中两只集气瓶的容积应该相同，其目的是控制两种气体样品的体积一致；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，当观察到右边呼出气体中澄清石灰水变浑浊，而左边空气中澄清石灰水无明显现象，则能证明人体呼出气体中二氧化碳含量较空气中高；
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，实验二中可观察到右侧试管内产生大量气泡，带火星的木条复燃，左侧试管中产生少量气泡，带火星的木条不复燃，该实验说明二氧化锰能够加快过氧化氢的分解；
【小问3详解】
二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变红，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使紫色石蕊变红色，所以说实验中看到干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：；由于碳酸不稳定，又分解生成二氧化碳和水，所以实验中还发现变红的试纸一会之后又变成紫色。
17. 第19届杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的甲醇(CH3OH)作为主火炬塔燃料。下列工艺可实现二氧化碳转化为甲醇：
（1）步骤①中发生的反应类型是_______反应。
（2）步骤③中反应的化学方程式为_______。
（3）该流程中除水外，可循环利用的物质还有______。
（4）请说出废碳再生制甲醇的意义______(说出一点即可)。
【答案】17. 化合 18. CO2+3H2CH3OH+H2O
19. 碳酸钾##K2CO3
20. 降低空气中二氧化碳含量，减弱温室效应
【解析】
【小问1详解】
由图可知，步骤①中发生的反应是碳酸钾与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钾，该反应是三种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，故填化合反应。
【小问2详解】
由图可知，步骤③中的反应是二氧化碳和氢气在铬锌催化剂的作用下反应生成甲醇和水，故反应的化学方程式写为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
【小问3详解】
由图可知，流程中有水和碳酸钾参加反应，流程后期又生成水和碳酸钾，所以该流程中除水外，可循环利用的物质还有碳酸钾，故填碳酸钾或K2CO3。
【小问4详解】
废碳再生制甲醇的意义是降低空气中二氧化碳含量，减弱温室效应，故填降低空气中二氧化碳含量，减弱温室效应。
四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分)
18. 如图是实验室制取气体的部分装置，请回答有关问题：
（1）图中编号为①仪器的名称为_______，用E装置收集气体时，开始收集的最佳时机为_______。
（2）用高锰酸钾制取氧气：反应原理用化学方程式表示为________，若要获得较干燥的氧气，应该选择的发生装置和收集装置的组合为_______。
（3）制取二氧化碳：实验室制取CO2且要求获得平稳的气流，应该选择的发生装置为______，用D装置收集二氧化碳，判断二氧化碳已收集满的依据是______。
（4）实验室可用浓氨水与氧化钙作用快速制取少量氨气(氨气易溶于水)，从操作角度，实验室快速制取氨气时应该选择的发生装置与收集装置的组合是______。
【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 当有连续均匀的气泡冒出时
（2） ①. ②. AD
（3） ①. C ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则满了。 （4）CF或BF
【解析】
【小问1详解】
图中①的名称是酒精灯；用E装置排水集气法，收集气体前要将导管和装置内的空气排净，即导气管口连续均匀气泡冒出一小段时间，才能说明空气已排净，方可收集；
【小问2详解】
用高锰酸钾制备氧气的时候，是固体加热型制备氧气，是高锰酸钾在加热的条件下生成二氧化锰，锰酸钾和氧气的过程，故化学方程式为：
要获得干燥的氧气就要用排空气法收集氧气，氧气的密度大于空气，故用向上排空气法，故装置可以选择AD；
【小问3详解】
制取二氧化碳的时候，使用的是稀盐酸和大理石固体，并且要求获得平稳的气流，可以用分液漏斗控制液体，故选用的发生装置为C，判断二氧化碳收集满的依据是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则满了；
【小问4详解】
实验室制取氨气用的是固液不加热型，故选用的发生装置应为C或者B，由于氨气易溶于水，故只能用排空气法收集，并且氨气的密度小于空气，所以要用向下排空气法收集，故收集装置应选F
19. 回答下列问题：
（1）如图是炭还原氧化铜的实验装置，碳与氧化铜反应的化学方程式为______。
【提出问题】碳与氧化铜反应是否产生一氧化碳？
【猜想】猜想1：当氧化铜与炭的质量比≥13.3时不产生一氧化碳，当氧化铜与炭的质量比＜13.3时会产生一氧化碳；
猜想2：碳与氧化铜反应不产生一氧化碳；
猜想3：碳与氧化铜反应有一氧化碳生成，与参加反应的氧化铜和炭的质量比无关。
【设计实验】实验装置如图：
【实验记录】
【分析与结论】
（2）实验时，需先将炭和氧化铜研磨并混合均匀，其目的是______。实验二的作用是______，通过实验可得出的结论是_______。
【拓展】为进一步确定炭与氧化铜反应的气体产物，设计如图装置进行实验，加入药品后，通氨气将装置中的空气排出，再点燃酒精喷灯加热，测得数据如表：
【分析】
（3）高温条件下，碳与氧化铜反应产生的气体主要是_______。如图是氧化铜和炭粉质量比为10：1时，反应过程中二氧化碳、一氧化碳浓度的变化，二氧化碳的量到达一定峰值后，出现了下降趋势，其可能原因是_______。
【答案】19.
20. ①. 使得炭和氧化铜充分接触，使反应更充分 ②. 表明氧化铜受热时不会自分解，避免其对实验3的A3产生干扰 ③. 猜想3正确
21. ①. 二氧化碳##CO2 ②. 二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳
【解析】
【小问1详解】
碳和氧化铜在高温时反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为；
【小问2详解】
将炭和氧化铜研磨并混合均匀，增加了反应物间的接触面积，使得炭和氧化铜充分接触，使反应更充分；
实验二是单独加热氧化铜固体，观察其现象，结果是无明显现象，表明氧化铜受热时不会自分解，避免其对实验3的A3产生干扰；
通过A2、B2的现象，表明氧化铜与炭的质量比13.3:1、10:1、6.7:1时，B2处氧化铜均会发生一定程度的还原，即其均会产生一氧化碳，故说明碳与氧化铜反应有一氧化碳生成，与参加反应的氧化铜和炭的质量比无关，即猜想3正确；
【小问3详解】
观察拓展中的表，其二氧化碳浓度比一氧化碳浓度的比值均60，故高温条件下，碳与氧化铜反应产生的气体主要是二氧化碳（CO2）；
因为二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，故当二氧化碳浓度到达一定峰值后，会出现下降趋势。
五、综合计算题(共10分)
20. 水泥生产中要求所用石灰石中碳酸钙的质量分数不低于89.3%。某水泥生产企业采购了一批石灰石，化验室技术人员进行如下实验：称取11.0g样品，粉碎后向其中加入足量的稀盐酸，测得反应产生气体的质量随时间变化关系如图所示(杂质不与稀盐酸反应)。请回答下列问题：
（1）称取11.0g石灰石样品时，天平两只称盘都需垫一张等质量纸，垫纸的主要目的是______。
（2）样品中碳酸钙完全反应产生气体的质量为_______。
（3）通过计算确定该批石灰石中碳酸钙的含量是否符合水泥厂生产要求_______。(写出计算过程)
（4）①实验中若使用稀硫酸代替稀盐酸，可能导致所测碳酸钙质量分数_______(填“偏大”、“无影响”或“偏小”)。
②由图可知，石灰石与稀盐酸反应的速率先快后慢，反应速率减慢的原因主要是_______。
【答案】（1）防止污染托盘和药品
（2）4.4g （3）符合
解：石灰石中碳酸钙的为x，
该批石灰石中碳酸钙的含量为：＞89.3%
故该批石灰石中碳酸钙的含量符合水泥厂生产要求；
（4） ①. 偏小 ②. 盐酸的浓度不断降低
【解析】
【小问1详解】
称量粉末状药品时，天平左右两盘应各放一张质量相同的纸，防止污损托盘或药品粘在托盘上；
【小问2详解】
由图可知，碳酸钙完全分解产生二氧化碳的质量为4.4g；
【小问3详解】
见答案；
【小问4详解】
①硫酸与碳酸钙发应生成的硫酸钙会附着在固体表面上阻止反应的进一步发生，从而导致收集的二氧化碳含量偏小，造成所测碳酸钙的质量分数偏小；
②随着反应的持续发生，稀盐酸的浓度逐渐降低，造成反应速率减慢。物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
4
31
21
10
反应后的质量/g
x
40
6
16
选项
实验目的
实验方案
A
除去二氧化锰中混有的炭粉
将混合物在空气中充分灼烧
B
除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
点燃
C
除去氯化钾中混有的氯酸钾
加入适量二氧化锰，充分加热
D
鉴别氧气和二氧化碳
_______
A
B
B1
A2
B2
13.3：1
黑色固体变红
变浑浊
无明显变化
黑色固体变红
有少量暗红色物质生成
10：1
黑色固体变红
变浑浊
黑色固体变红
有少量暗红色物质生成
6.7：1
黑色固体变红
变浑浊
黑色固体变红
有少量暗红色物质生成
CO2浓度/ppm
CO浓度/ppm
CO2浓度/CO浓度
13.3：1
33895
551.67
61.44
10：1
30376
314.66
96.54
6.7：1
26191
113.67
230.41
说明：
1.范围：绪言~第六单元。
2.满分：70分，时间：65分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、单项选择题(本大题包括10小题，每个小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分)
1. 下列物质中，硬度最大的是
A. 铁B. 金刚石C. 石墨D. 石灰石
【答案】B
【解析】
【详解】金刚石是自然界中天然存在的硬度最大的物质；
故选B。
2. 下列微粒中，质子数一定不等于核外电子数的是
A. 氮原子B. 水分子C. 铝原子D. 氯离子
【答案】D
【解析】
【详解】A、氮原子中质子数为7，核外电子数为7，则质子数=核外电子数；
B、水分子中质子数=2+8=10，核外电子=2+8=10，则质子数=核外电子数；
C、铝原子中质子数为13，核外电子为13，则质子数=核外电子数；
D、氯离子中质子数为17，核外电子数为18，则质子数不等于核外电子数；
故选D。
3. 除去水中溶解的氯化钙，可采用的净水方法是
A. 沉淀B. 过滤C. 蒸馏D. 吸附
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化钙属于可溶性盐，不能沉淀除去，故不符合题意；
B、氯化钙属于可溶性盐，过滤可以把不溶于水的物质除去，不能过滤除去氯化钙，故不符合题意；您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷自由下载，家威鑫 MXSJ663 免费下载 C、蒸馏可以得到纯水，以得到几乎纯净的水，故可以除去氯化钙，符合题意；
D、氯化钙属于可溶性盐，不能吸附除去，故不符合题意。
故选C。
4. 如图是实验室制取并收集二氧化碳的主要操作，其中不正确的是（ ）
A. 检查气密性B. 加入石灰石
C. 产生二氧化碳D. 收集二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A．连接好仪器，将导管一端放入水中，然后用手紧握试管外壁，导管口处有气泡冒出，说明装置的气密性良好，正确；
B．向试管中添加石灰石时，先将试管横放，然后用镊子将石灰石放在试管口处，最后将试管慢慢竖起，让石灰石滑落至试管底部即可，错误；
C．在实验室中常用石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，属于固液常温型，图示装置正确；
D．二氧化碳的密度比空气大，能用向上排空气法来收集，正确。
故选：B。
5. 下列做法有助于保护环境的是
A. 核污染水直接排海B. 生活废水集中处理达标后再排放
C. 大量燃放烟花爆竹营造节日氛围D. 工厂加高烟囱排放废气
【答案】B
【解析】
【详解】A、核污染水直接排海，会污染水资源，故做法错误；
B、生活废水集中处理达标后再排放，可防止水污染，故做法正确；
C、大量燃放烟花爆竹，能产生大量的空气污染物，增加了气体污染物和固体污染物的排放，故做法错误；
D、加高烟囱，将工厂废气排放到大气中，并不能减少污染物排放量，故做法错误。
故选B。
6. 下列宏观现象的微观解释错误的是
A. 八月桂花香——分子的体积和质量都很小
B. 金刚石和石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同
C. 电解水得到氢气和氧气——化学变化中分子可以再分，原子不能再分
D. 二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同——分子的构成不同
【答案】A
【解析】
【详解】A、八月桂花香，是因为桂花花香中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香，故A解释错误；
B、金刚石和石墨的物理性质差异较大，是因为二者的碳原子排列方式不同，故B解释正确；
C、电解水得到氢气和氧气，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，故C解释正确；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故D解释正确；
故选：A。
7. 奥司他韦(化学式为C16H23N2O4)是一种抗病毒药物，下列说法正确的是
A. 奥司他韦由50个原子构成
B. 奥司他韦中含有氮分子
C. 奥司他韦中碳、氧元素的质量比为3：1
D. 奥司他韦分子是由碳、氢、氮、氧元素组成的
【答案】C
【解析】
【详解】A、由化学式可知，1个奥司他韦分子（不是奥司他韦）由50（16+28+2+4）个原子构成，故说法错误；
B、奥司他韦由奥司他韦分子构成，其中不含有其他分子，故说法错误；
C、奥司他韦中碳元素和氧元素质量比为：（12×16）：（16×4）=3：1，故说法正确；
D、分子是由原子构成的，奥司他韦分子是由碳、氢、氮、氧原子构成的，故说法错误。
故选C。
8. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示，则下列说法不正确的是
A. x的数值为4
B. 丙物质一定属于化合物
C. 甲物质一定是该反应的催化剂
D. 参加反应的乙和丁的质置比为，3:2
【答案】C
【解析】
【详解】A、由表中数据分析可知，反应前后乙的质量增加了40g-31g=9g，是生成物，生成了9g；同理可以分析出丙是反应物，参加反应的质量21g-6g=15g；丁是生成物，生成的质量16g-10g=6g；
由质量守恒定律可得出x=（4g+31g+21g+10g）-（40g+6g+16g）=4g，故A正确，不符合题意；
B、该反应的反应物为丙，生成物是乙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，丙是分解反应的反应物，至少含有两种元素，一定是化合物，故B正确，不符合题意；
C、甲物质反应前后质量没有发生变化，可能是催化剂，也可能没有参加反应，故C错误不符合题意；
D、参加反应乙和丁的质量比为9g：6g=3:2，故D正确，不符合题意。
故选：C。
9. 下列推理正确的是
A. 单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质一定是单质
B. 同种元素微粒中质子数相同，质子数相同的微粒一定属于同种元素
C. 分子由原子构成，分子的体积和质量一定比原子大
D. 化学反应遵守质量守恒定律，铁丝在氧气中燃烧后质量虽然增加但仍然符合质量守恒定律
【答案】D
【解析】
【详解】A、单质是由同种元素组成的，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气（O2）和臭氧（O3）混合物中只含氧元素，但不属于单质，故选项错误；
B、同种元素的微粒中质子数相同，但质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如H2O和Ne的质子数都是10，但不属于同种原子，故选项错误；
C、H2是分子，它的相对分子质量为2，Fe是原子，铁的相对原子质量为56，铁原子质量大于氢气分子质量，故选项错误；
D、化学反应遵守质量守恒定律，铁丝在氧气中燃烧后质量虽然增加但仍然符合质量守恒定律，故选项正确；
故选：D。
10. 加热bg氯酸钾和二氧化锰的混合物，测得固体的质量与加热时间之间的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 曲线PQ段对应的二氧化锰的质量不变
B. 氯酸钾完全分解生成氯化钾的质量为bg
C. 氯酸钾完全分解生成氧气的质量为(b-a)g
D. P、Q两点对应的固体中钾元素的质量分数相等
【答案】AC
【解析】
【详解】A、氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，其中二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，该选项正确。
B、bg为氯酸钾和二氧化锰混合物的总质量，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，其中二氧化锰是催化剂，Q点以后固体质量不发生改变，即Q点表示氯酸钾恰好完全反应，此时固体为二氧化锰和生成的氯化钾两种，故该选项不正确。
C、固体反应前总质量是bg，完全反应后固体质量是ag，根据质量守恒定律，完全反应后产生气体的总质量为（b-a）g，该选项正确。
D、根据质量守恒定律，化学反应前后钾元素的质量不变，但是0～t2 min内，固体的总质量减少，故固体中钾元素的质量分数增大，该选项不正确。
故选：AC。
二、选择填充题(本大题共3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分)
11. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是_______。
A.焦炭用于冶炼金属 B.液氧用作火箭推进剂
C.稀有气体用于制电光源 D.干冰用作_______
【答案】 ①. C ②. 制冷剂
【解析】
【详解】A、焦炭冶炼金属利用了焦炭的还原性，还原性属于化学性质，此选项不符合题意；
B、液氧用作火箭推进剂主要利用了氧气的助燃性，助燃性属于化学性质，此选项不符合题意；
C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，该性质属于物理性质，此选项符合题意；
D、干冰升华时，吸收大量热，可用作制冷剂，升华属于物理变化，该用途主要利用了二氧化碳的物理性质。
故选C，填制冷剂。
12. 某反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是_______。
A.反应前后分子的种类和数目均不变
B.反应中氧元素的化合价发生了变化
C.甲、丙、丁均属于氧化物
D.反应中甲、丁的质量比为_______
【答案】 ①. B ②. 4:9
【解析】
【详解】该反应是甲烷与氧气在燃烧时反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。
A、化学反应后有新物质生成，也会有新的分子生成，故分子种类发生变化，不符合题意；
B、反应前氧气中氧元素化合价为0价，反应后二氧化碳和水中的氧元素化合价均为-2价，故反应中氧元素的化合价发生了变化，符合题意；
C、甲是甲烷、丙是二氧化碳、丁是水，甲烷中不含有氧元素，其不属于氧化物，二氧化碳和水均是由氧元素和另一种元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
D、反应中甲、丁的质量比为；
故选B，故填4:9。
13. 下列实验方案可达到实验目的的是_______。
【答案】 ① A ②. 将气体通入澄清石灰水
【解析】
【详解】A、将混合物在空气中充分灼烧，碳粉会燃烧生成二氧化碳，从二氧化锰中除去，该选项正确。
B、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，故二氧化碳中混有的少量一氧化碳无法点燃除去，该选项不正确。
C、氯酸钾在二氧化锰和加热条件下会分解转化为氯化钾，但混合物中会混有二氧化锰新杂质，该选项不正确。
D、将气体通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是氧气。
故答案：①A；
②将气体通入澄清石灰水中。
三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分)
14. 化学与生产关系密切，请运用所学知识回答有关问题：
（1）打井时常在水井周围埋些木炭，其作用是_______。
（2）炉甘石具有解毒明目退翳，收湿止痒敛疮之功效，炉甘石的主要成分是碳酸锌，碳酸锌的化学式为_______。
（3）黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸时发生的反应为xKNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中x=_______。
（4）我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，即硫酸铜溶液中加入铁即可得到铜，该反应的化学方程式为________。
【答案】14. 除去水中的色素和异味
15. ZnCO3 16. 2
17. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【解析】
【小问1详解】
木炭疏松多孔，具有吸附性，打井时常在水井周围埋些木炭，其作用是除去水中的色素和异味。
【小问2详解】
炉甘石的主要成分是碳酸锌，碳酸锌的化学式为ZnCO3。
【小问3详解】
由黑火药爆炸时发生的反应xKNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑可知，方程式左边有x个K，x个N，3x个O，1个S，3个C，方程式右边有2个K，1个S，2个N，3个C，6个O，根据质量守恒定律，x的值应为2。
【小问4详解】
硫酸铜溶液中加入铁可得到铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
15. 杭州亚运：与科技双向奔赴。
（1）杭州亚运会是史上首届云上亚运，云上亚运离不开硅基芯片，已知硅在周期表中的部分信息如图所示，硅原子的相对原子质量为______。
（2）杭州亚运会场馆建设中使用了大量钢铁，工业炼铁的反应原理之一为，则X的化学式为______。
（3）每一滴进入游泳馆的市政水，都要经过设有7道关卡的水循环系统。这些关卡包括硅藻土过滤器、臭氧反应罐消毒、尿素有机物去除等。
①硅藻土的主要化学成分为SiO2，SiO2中硅元素的化合价为_______。
②氧气和臭氧(O3)在一定条件下可相互转化，两者间的转化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。
③尿素是一种常见的氨肥，其化学式为CO(NH2)2，尿素中氮元素的质量分数为______(精确到0.1%)。
【答案】（1）28.1
（2）Fe2O3 （3） ①. +4价 ②. 化学 ③. 46.7%
【解析】
【小问1详解】
元素周期表中汉字下面的数字表示相对原子质量，则硅原子的相对原子质量为28.1；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前：C原子3个，O原子3个；反应后C原子3个，O原子6个，Fe原子2个，则X中含有2个Fe原子和3个O原子，X的化学式为Fe2O3；
【小问3详解】
①SiO2中氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，x+(-2)×2=0，x=+4价；
②氧气和臭氧属于不同物质，在一定条件下可相互转化，转化过程中产生了新物质，属于化学变化；
③尿素中氮元素的质量分数为：。
16. 下列三个实验均利用了对比，请回答相关问题：
（1）实验一：两只集气瓶的容积应该相同，其目的是_______，能证明人体呼出气体中二氧化碳含量较空气中高的现象是_______。
（2）实验二：实验中可观察到的现象为_______，实验可得出的结论为_______。
（3）实验三：实验中看到干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色，原因是_______(用化学方程式表示)，实验中还发现变红的试纸一会之后又变成紫色，其原因是_______。
【答案】（1） ①. 控制两种气体样品的体积一致 ②. 右边呼出气体中澄清石灰水变浑浊，而左边空气中澄清石灰水无明显现象
（2） ①. 右侧试管内产生大量气泡，带火星的木条复燃；左侧试管中产生少量气泡，带火星的木条不复燃 ②. 二氧化锰能够加快过氧化氢的分解
（3） ①. ②. 碳酸不稳定又分解生成二氧化碳和水（或）
【解析】
【小问1详解】
根据控制变量的原则，实验一中两只集气瓶的容积应该相同，其目的是控制两种气体样品的体积一致；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，当观察到右边呼出气体中澄清石灰水变浑浊，而左边空气中澄清石灰水无明显现象，则能证明人体呼出气体中二氧化碳含量较空气中高；
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，实验二中可观察到右侧试管内产生大量气泡，带火星的木条复燃，左侧试管中产生少量气泡，带火星的木条不复燃，该实验说明二氧化锰能够加快过氧化氢的分解；
【小问3详解】
二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变红，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使紫色石蕊变红色，所以说实验中看到干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：；由于碳酸不稳定，又分解生成二氧化碳和水，所以实验中还发现变红的试纸一会之后又变成紫色。
17. 第19届杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的甲醇(CH3OH)作为主火炬塔燃料。下列工艺可实现二氧化碳转化为甲醇：
（1）步骤①中发生的反应类型是_______反应。
（2）步骤③中反应的化学方程式为_______。
（3）该流程中除水外，可循环利用的物质还有______。
（4）请说出废碳再生制甲醇的意义______(说出一点即可)。
【答案】17. 化合 18. CO2+3H2CH3OH+H2O
19. 碳酸钾##K2CO3
20. 降低空气中二氧化碳含量，减弱温室效应
【解析】
【小问1详解】
由图可知，步骤①中发生的反应是碳酸钾与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钾，该反应是三种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，故填化合反应。
【小问2详解】
由图可知，步骤③中的反应是二氧化碳和氢气在铬锌催化剂的作用下反应生成甲醇和水，故反应的化学方程式写为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
【小问3详解】
由图可知，流程中有水和碳酸钾参加反应，流程后期又生成水和碳酸钾，所以该流程中除水外，可循环利用的物质还有碳酸钾，故填碳酸钾或K2CO3。
【小问4详解】
废碳再生制甲醇的意义是降低空气中二氧化碳含量，减弱温室效应，故填降低空气中二氧化碳含量，减弱温室效应。
四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分)
18. 如图是实验室制取气体的部分装置，请回答有关问题：
（1）图中编号为①仪器的名称为_______，用E装置收集气体时，开始收集的最佳时机为_______。
（2）用高锰酸钾制取氧气：反应原理用化学方程式表示为________，若要获得较干燥的氧气，应该选择的发生装置和收集装置的组合为_______。
（3）制取二氧化碳：实验室制取CO2且要求获得平稳的气流，应该选择的发生装置为______，用D装置收集二氧化碳，判断二氧化碳已收集满的依据是______。
（4）实验室可用浓氨水与氧化钙作用快速制取少量氨气(氨气易溶于水)，从操作角度，实验室快速制取氨气时应该选择的发生装置与收集装置的组合是______。
【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 当有连续均匀的气泡冒出时
（2） ①. ②. AD
（3） ①. C ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则满了。 （4）CF或BF
【解析】
【小问1详解】
图中①的名称是酒精灯；用E装置排水集气法，收集气体前要将导管和装置内的空气排净，即导气管口连续均匀气泡冒出一小段时间，才能说明空气已排净，方可收集；
【小问2详解】
用高锰酸钾制备氧气的时候，是固体加热型制备氧气，是高锰酸钾在加热的条件下生成二氧化锰，锰酸钾和氧气的过程，故化学方程式为：
要获得干燥的氧气就要用排空气法收集氧气，氧气的密度大于空气，故用向上排空气法，故装置可以选择AD；
【小问3详解】
制取二氧化碳的时候，使用的是稀盐酸和大理石固体，并且要求获得平稳的气流，可以用分液漏斗控制液体，故选用的发生装置为C，判断二氧化碳收集满的依据是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则满了；
【小问4详解】
实验室制取氨气用的是固液不加热型，故选用的发生装置应为C或者B，由于氨气易溶于水，故只能用排空气法收集，并且氨气的密度小于空气，所以要用向下排空气法收集，故收集装置应选F
19. 回答下列问题：
（1）如图是炭还原氧化铜的实验装置，碳与氧化铜反应的化学方程式为______。
【提出问题】碳与氧化铜反应是否产生一氧化碳？
【猜想】猜想1：当氧化铜与炭的质量比≥13.3时不产生一氧化碳，当氧化铜与炭的质量比＜13.3时会产生一氧化碳；
猜想2：碳与氧化铜反应不产生一氧化碳；
猜想3：碳与氧化铜反应有一氧化碳生成，与参加反应的氧化铜和炭的质量比无关。
【设计实验】实验装置如图：
【实验记录】
【分析与结论】
（2）实验时，需先将炭和氧化铜研磨并混合均匀，其目的是______。实验二的作用是______，通过实验可得出的结论是_______。
【拓展】为进一步确定炭与氧化铜反应的气体产物，设计如图装置进行实验，加入药品后，通氨气将装置中的空气排出，再点燃酒精喷灯加热，测得数据如表：
【分析】
（3）高温条件下，碳与氧化铜反应产生的气体主要是_______。如图是氧化铜和炭粉质量比为10：1时，反应过程中二氧化碳、一氧化碳浓度的变化，二氧化碳的量到达一定峰值后，出现了下降趋势，其可能原因是_______。
【答案】19.
20. ①. 使得炭和氧化铜充分接触，使反应更充分 ②. 表明氧化铜受热时不会自分解，避免其对实验3的A3产生干扰 ③. 猜想3正确
21. ①. 二氧化碳##CO2 ②. 二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳
【解析】
【小问1详解】
碳和氧化铜在高温时反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为；
【小问2详解】
将炭和氧化铜研磨并混合均匀，增加了反应物间的接触面积，使得炭和氧化铜充分接触，使反应更充分；
实验二是单独加热氧化铜固体，观察其现象，结果是无明显现象，表明氧化铜受热时不会自分解，避免其对实验3的A3产生干扰；
通过A2、B2的现象，表明氧化铜与炭的质量比13.3:1、10:1、6.7:1时，B2处氧化铜均会发生一定程度的还原，即其均会产生一氧化碳，故说明碳与氧化铜反应有一氧化碳生成，与参加反应的氧化铜和炭的质量比无关，即猜想3正确；
【小问3详解】
观察拓展中的表，其二氧化碳浓度比一氧化碳浓度的比值均60，故高温条件下，碳与氧化铜反应产生的气体主要是二氧化碳（CO2）；
因为二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，故当二氧化碳浓度到达一定峰值后，会出现下降趋势。
五、综合计算题(共10分)
20. 水泥生产中要求所用石灰石中碳酸钙的质量分数不低于89.3%。某水泥生产企业采购了一批石灰石，化验室技术人员进行如下实验：称取11.0g样品，粉碎后向其中加入足量的稀盐酸，测得反应产生气体的质量随时间变化关系如图所示(杂质不与稀盐酸反应)。请回答下列问题：
（1）称取11.0g石灰石样品时，天平两只称盘都需垫一张等质量纸，垫纸的主要目的是______。
（2）样品中碳酸钙完全反应产生气体的质量为_______。
（3）通过计算确定该批石灰石中碳酸钙的含量是否符合水泥厂生产要求_______。(写出计算过程)
（4）①实验中若使用稀硫酸代替稀盐酸，可能导致所测碳酸钙质量分数_______(填“偏大”、“无影响”或“偏小”)。
②由图可知，石灰石与稀盐酸反应的速率先快后慢，反应速率减慢的原因主要是_______。
【答案】（1）防止污染托盘和药品
（2）4.4g （3）符合
解：石灰石中碳酸钙的为x，
该批石灰石中碳酸钙的含量为：＞89.3%
故该批石灰石中碳酸钙的含量符合水泥厂生产要求；
（4） ①. 偏小 ②. 盐酸的浓度不断降低
【解析】
【小问1详解】
称量粉末状药品时，天平左右两盘应各放一张质量相同的纸，防止污损托盘或药品粘在托盘上；
【小问2详解】
由图可知，碳酸钙完全分解产生二氧化碳的质量为4.4g；
【小问3详解】
见答案；
【小问4详解】
①硫酸与碳酸钙发应生成的硫酸钙会附着在固体表面上阻止反应的进一步发生，从而导致收集的二氧化碳含量偏小，造成所测碳酸钙的质量分数偏小；
②随着反应的持续发生，稀盐酸的浓度逐渐降低，造成反应速率减慢。物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
4
31
21
10
反应后的质量/g
x
40
6
16
选项
实验目的
实验方案
A
除去二氧化锰中混有的炭粉
将混合物在空气中充分灼烧
B
除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
点燃
C
除去氯化钾中混有的氯酸钾
加入适量二氧化锰，充分加热
D
鉴别氧气和二氧化碳
_______
A
B
B1
A2
B2
13.3：1
黑色固体变红
变浑浊
无明显变化
黑色固体变红
有少量暗红色物质生成
10：1
黑色固体变红
变浑浊
黑色固体变红
有少量暗红色物质生成
6.7：1
黑色固体变红
变浑浊
黑色固体变红
有少量暗红色物质生成
CO2浓度/ppm
CO浓度/ppm
CO2浓度/CO浓度
13.3：1
33895
551.67
61.44
10：1
30376
314.66
96.54
6.7：1
26191
113.67
230.41
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