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福建省福州第一中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题(无答案)
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这是一份福建省福州第一中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了5 Ti-48 Fe-56，化学与生产、生活密切相关，蛇烯醇的结构如图所示，下列实验装置能达到实验目的的是，高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂等内容，欢迎下载使用。
（完卷75分钟 满分100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
每题只有一个选项是正确的，每题4分，共40分，请将答案填涂在答题卷上。
1.化学与生产、生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是
A.水滴石穿
B.用沾有的硅藻土做水果保鲜剂
C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
D.NaCl固体加入蛋白质溶液中生成沉淀
2.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是
A.分子的VSEPR模型：
B.中子数为10的氧原子：
C.用电子云轮廓图表示H-H的键形成的示意图：
D.用电子式表示的形成：
3.蛇烯醇（Serpentenynenynl）的结构如图所示。下列关于蛇烯醇说法错误的是
A.蛇烯醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其结构中含有碳碳双键或碳碳三键
B.1ml该物质与足量溴水反应，最多可消耗
C.蛇烯醇中碳原子有sp、和三种杂化方式
D.蛇烯醇可以进行催化氧化反应，得到醛类物质
4.离子液体在合成与催化、电化学等领域有广泛应用，一种由短周期主族元素构成的典型离子液体阴离子结构如图所示，其中Y、X、Q、W是原子序数依次增大的同一周期元素。下列说法正确的是
A.该阴离子中所有原子均达到8电子稳定结构
B.该阴离子中X、Y两种原子的杂化方式相同
C.氢化物的沸点：YD.Y、X、Q三种元素的第一电离能：Q>X>Y
5.下列反应的离子方程式不正确的是
A.向饱和氯化钠溶液中依次通入足量和：
B.电解溶液的总反应（石墨作阳极、铁作阴极）：
C.FeO与稀硝酸的反应：
D.硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：
6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.溶液中所含数目为
B.中杂化的碳原子数目为
C.标准状况下，11.2LHF中含有的电子数目为
D.常温下，将56gFe投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为
7.下列实验装置能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
A.图1制备乙炔气体B.图2盐酸滴定氨水
C.图3制备干燥氨气D.图4配制氢氧化钠溶液
8.高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿（主要成分是，含有和等杂质）为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：
已知：①“焙烧”中有生成。②20℃时各物质的溶解度如下表。
下列说法错误的是
A.“焙烧”时，主要反应方程式为
B.通入时，理论上生成的和的物质的量之比为
C.若“焙烧”时加入的KOH过量，则制得的中混有含Si元素的杂质
D.操作II为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为
9.近日，电子科技大学孙威教授用弱酸性的醋酸锌[，简写为]水溶液作为锌-空气电池的电解液，探索了碱式醋酸锌水合物[，简写为ZHA]可逆生成与分解的新型反应机制，工作原理示意图如图所示：
下列说法正确的是
A.放电时，电子从Zn电极经电解液流向多孔Cu网电极
B.充电时，多孔Cu网电极的电极反应式为
C.放电时的电池总反应为
D.与多孔Cu网电极相比，放电时，Zn电极电势低，充电时，Zn电极电势高
10.某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸是二元弱酸，其电离常数分别是，]
A.a点对应溶液的溶质为和NaCl，pH>7
B.第二次电极电位突跃发生的离子反应为
C.水的电离程度：
D.c点对应的溶液中一定存在：
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
11.（18分）从铜电解液分离出的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素（Cu、Fe、As、Ca、Zn等），我国科学家对粗硫酸镍进行精制提纯，其工艺流程如下。
已知：
i.含镍溶液中的主要离子有：、、、、、和
ii.部分物质的电离常数和溶度积常数如下表。回答下列问题：
（1）将粗硫酸镍溶液的pH调小至0.5，加入的试剂是______。
（2）滤渣1中除CuS外，还含有和S。反应生成和S的离子方程式是：______。
（3）“氧化除杂”时，加入的目的______。
（4）用沉淀溶解平衡原理解释用能够“氟化除杂”的原因______。
（5）含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物（简写为CZTS），是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。
①将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是______（填标号）。
A.B.
C.D.
②如图是硫的四种含氧酸根的结构：
根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将转化为的是______（填标号）。理由是________________________。
③如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。该物质的化学式为______。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若图中A原子的坐标为，则B的原子坐标为______。
12.（14分）钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备（夹持装置略去）。
已知：HCl与不发生反应；装置C中除生成外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量。其它相关信息如下表所示：
请回答下列问题：
（1）装置A中导管a的作用为______，装置B中所盛试剂为______，装置A中发生反应的离子方程式为______（反应后Mn元素以形式存在）。
（2）组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a.装入药品b.打开分液漏斗活塞c.检查装置气密性
d.关闭分液漏斗活塞e.停止加热，充分冷却f.加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作（不重复使用）并排序：______→______→b→______→______→______。
（3）下列说法不正确的是______。
A.通入氯气之前，最好先从k处通入氮气，否则实验会失败
B.石棉绒载体是为了增大气体与、碳粉的接触面积，以加快反应速率
C.装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态
D.装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使变质
E.该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
（4）可制备纳米：以为载体，用和水蒸气反应生成。再控制温度生成纳米。测定产物组成的方法如下：
步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到，再用足量铝将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。
①滴定终点的判断方法是______。
②通过分析、计算，该样品的组成为______。
13.（16分）航天员呼吸产生的用下列反应处理，可实现空间站中的循环利用。
Sabatier反应：
水电解反应：
一种新的循环利用方案是用Bsch反应 代替Sabatier反应，再电解水实现的循环利用。
回答下列问题：
（1）有关上述反应，下列说法正确的是______（填标号）。
A.室温下，不能自发进行的原因为
B.可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高
C.可逆反应中，若反应物的总能量>生成物的总能量，则
（2）在Sabatier反应[反应I： ]体系中，还会发生副反应（反应II）： ；一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入和的混合气体（其中和的物质的量之比为），在某催化剂的作用下同时发生反应I和反应II，测得的转化率、的选择性、CO的选择性随反应温度的变化情况如图所示。
已知：或CO的选择性指反应生成或CO时所消耗的的物质的量占参与反应的总物质的量的百分比。相同温度下，反应的平衡常数为______（用含、的式子表示）；提高的选择性的措施有______、______。
（3）对于Bsch反应 ，下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是______（填标号）。
A.由甲图可知，反应在时可能改变了压强或使用了催化剂
B.由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态
C.由丙图可知，反应过程中的点是C点
D.由丁图可知，交点A表示的反应一定处于平衡状态
（4）室温下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入和发生Sabatier反应：（不考虑副反应）；若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示：
①0~10min内，______，该温度下Sabatier反应的______（为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压）。
②Sabatier反应的速率方程：，（K是速率常数，只与温度有关）。20min时，______；反应达平衡时，升高温度，增大的倍数______增大的倍数。（填“>”“<”或“=”）
14.（12分）有机化合物H是一种医药合成中间体，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）A含有的官能团名称：______。
（2）C的分子式：______。
（3）E→G的反应类型为______。
（4）D→F分两步完成，其中D与NaOH反应的化学方程式为______。
（5）H在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应，若在盐酸作用下水解，其生成物中属于盐的结构为______。
（6）溴代乙酸乙酯有多种同分异构体，其中与其具有相同官能团的结构还有______种（不考虑立体异构、不考虑Br-直接与-COO-相连）。
物质
溶解度
6.38
111
11.1
物质
溶度积常数
物质
溶度积常数
物质
溶度积常数
熔点/℃
沸点/℃
密度
水溶性
-24
136.4
1.7
易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
-23
76.8
1.6
难溶于水
时间
0
10
20
30
40
50
60
压强
（完卷75分钟 满分100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
每题只有一个选项是正确的，每题4分，共40分，请将答案填涂在答题卷上。
1.化学与生产、生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是
A.水滴石穿
B.用沾有的硅藻土做水果保鲜剂
C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
D.NaCl固体加入蛋白质溶液中生成沉淀
2.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是
A.分子的VSEPR模型：
B.中子数为10的氧原子：
C.用电子云轮廓图表示H-H的键形成的示意图：
D.用电子式表示的形成：
3.蛇烯醇（Serpentenynenynl）的结构如图所示。下列关于蛇烯醇说法错误的是
A.蛇烯醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其结构中含有碳碳双键或碳碳三键
B.1ml该物质与足量溴水反应，最多可消耗
C.蛇烯醇中碳原子有sp、和三种杂化方式
D.蛇烯醇可以进行催化氧化反应，得到醛类物质
4.离子液体在合成与催化、电化学等领域有广泛应用，一种由短周期主族元素构成的典型离子液体阴离子结构如图所示，其中Y、X、Q、W是原子序数依次增大的同一周期元素。下列说法正确的是
A.该阴离子中所有原子均达到8电子稳定结构
B.该阴离子中X、Y两种原子的杂化方式相同
C.氢化物的沸点：Y
5.下列反应的离子方程式不正确的是
A.向饱和氯化钠溶液中依次通入足量和：
B.电解溶液的总反应（石墨作阳极、铁作阴极）：
C.FeO与稀硝酸的反应：
D.硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：
6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.溶液中所含数目为
B.中杂化的碳原子数目为
C.标准状况下，11.2LHF中含有的电子数目为
D.常温下，将56gFe投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为
7.下列实验装置能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
A.图1制备乙炔气体B.图2盐酸滴定氨水
C.图3制备干燥氨气D.图4配制氢氧化钠溶液
8.高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿（主要成分是，含有和等杂质）为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：
已知：①“焙烧”中有生成。②20℃时各物质的溶解度如下表。
下列说法错误的是
A.“焙烧”时，主要反应方程式为
B.通入时，理论上生成的和的物质的量之比为
C.若“焙烧”时加入的KOH过量，则制得的中混有含Si元素的杂质
D.操作II为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为
9.近日，电子科技大学孙威教授用弱酸性的醋酸锌[，简写为]水溶液作为锌-空气电池的电解液，探索了碱式醋酸锌水合物[，简写为ZHA]可逆生成与分解的新型反应机制，工作原理示意图如图所示：
下列说法正确的是
A.放电时，电子从Zn电极经电解液流向多孔Cu网电极
B.充电时，多孔Cu网电极的电极反应式为
C.放电时的电池总反应为
D.与多孔Cu网电极相比，放电时，Zn电极电势低，充电时，Zn电极电势高
10.某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸是二元弱酸，其电离常数分别是，]
A.a点对应溶液的溶质为和NaCl，pH>7
B.第二次电极电位突跃发生的离子反应为
C.水的电离程度：
D.c点对应的溶液中一定存在：
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
11.（18分）从铜电解液分离出的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素（Cu、Fe、As、Ca、Zn等），我国科学家对粗硫酸镍进行精制提纯，其工艺流程如下。
已知：
i.含镍溶液中的主要离子有：、、、、、和
ii.部分物质的电离常数和溶度积常数如下表。回答下列问题：
（1）将粗硫酸镍溶液的pH调小至0.5，加入的试剂是______。
（2）滤渣1中除CuS外，还含有和S。反应生成和S的离子方程式是：______。
（3）“氧化除杂”时，加入的目的______。
（4）用沉淀溶解平衡原理解释用能够“氟化除杂”的原因______。
（5）含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物（简写为CZTS），是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。
①将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是______（填标号）。
A.B.
C.D.
②如图是硫的四种含氧酸根的结构：
根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将转化为的是______（填标号）。理由是________________________。
③如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。该物质的化学式为______。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若图中A原子的坐标为，则B的原子坐标为______。
12.（14分）钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备（夹持装置略去）。
已知：HCl与不发生反应；装置C中除生成外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量。其它相关信息如下表所示：
请回答下列问题：
（1）装置A中导管a的作用为______，装置B中所盛试剂为______，装置A中发生反应的离子方程式为______（反应后Mn元素以形式存在）。
（2）组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a.装入药品b.打开分液漏斗活塞c.检查装置气密性
d.关闭分液漏斗活塞e.停止加热，充分冷却f.加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作（不重复使用）并排序：______→______→b→______→______→______。
（3）下列说法不正确的是______。
A.通入氯气之前，最好先从k处通入氮气，否则实验会失败
B.石棉绒载体是为了增大气体与、碳粉的接触面积，以加快反应速率
C.装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态
D.装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使变质
E.该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
（4）可制备纳米：以为载体，用和水蒸气反应生成。再控制温度生成纳米。测定产物组成的方法如下：
步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到，再用足量铝将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。
①滴定终点的判断方法是______。
②通过分析、计算，该样品的组成为______。
13.（16分）航天员呼吸产生的用下列反应处理，可实现空间站中的循环利用。
Sabatier反应：
水电解反应：
一种新的循环利用方案是用Bsch反应 代替Sabatier反应，再电解水实现的循环利用。
回答下列问题：
（1）有关上述反应，下列说法正确的是______（填标号）。
A.室温下，不能自发进行的原因为
B.可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高
C.可逆反应中，若反应物的总能量>生成物的总能量，则
（2）在Sabatier反应[反应I： ]体系中，还会发生副反应（反应II）： ；一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入和的混合气体（其中和的物质的量之比为），在某催化剂的作用下同时发生反应I和反应II，测得的转化率、的选择性、CO的选择性随反应温度的变化情况如图所示。
已知：或CO的选择性指反应生成或CO时所消耗的的物质的量占参与反应的总物质的量的百分比。相同温度下，反应的平衡常数为______（用含、的式子表示）；提高的选择性的措施有______、______。
（3）对于Bsch反应 ，下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是______（填标号）。
A.由甲图可知，反应在时可能改变了压强或使用了催化剂
B.由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态
C.由丙图可知，反应过程中的点是C点
D.由丁图可知，交点A表示的反应一定处于平衡状态
（4）室温下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入和发生Sabatier反应：（不考虑副反应）；若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示：
①0~10min内，______，该温度下Sabatier反应的______（为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压）。
②Sabatier反应的速率方程：，（K是速率常数，只与温度有关）。20min时，______；反应达平衡时，升高温度，增大的倍数______增大的倍数。（填“>”“<”或“=”）
14.（12分）有机化合物H是一种医药合成中间体，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）A含有的官能团名称：______。
（2）C的分子式：______。
（3）E→G的反应类型为______。
（4）D→F分两步完成，其中D与NaOH反应的化学方程式为______。
（5）H在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应，若在盐酸作用下水解，其生成物中属于盐的结构为______。
（6）溴代乙酸乙酯有多种同分异构体，其中与其具有相同官能团的结构还有______种（不考虑立体异构、不考虑Br-直接与-COO-相连）。
物质
溶解度
6.38
111
11.1
物质
溶度积常数
物质
溶度积常数
物质
溶度积常数
熔点/℃
沸点/℃
密度
水溶性
-24
136.4
1.7
易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
-23
76.8
1.6
难溶于水
时间
0
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40
50
60
压强
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