沪教版化学九年级下册 第6章 溶解现象 整理与归纳(9)教案

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专题复习《溶解现象——溶解性与溶解度》教学设计 一、设计思路 《溶解现象》是上教版义务教育课程标准教科书第六章的内容。常规的复习，教师通常会帮助学生梳理已学知识、讲解知识点和例题，这样的课堂很少师生互动，缺乏真实生动的情境。作为启蒙阶段的化学学习，重视发挥学生的主体作用，让学有余力的学生在复习课上学会复习、提升思维品质。学生通过讨论、归纳、活动探究等多种学习方式，并让学生走上讲台，对溶液相关知识进行归纳，使所学知识结构化、系统化。应用理论探究，实验探究，将探究融入化学复习课。 【学习目标】 一、知识与技能 1．了解饱和溶液的含义。 2．了解饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下的相互转化。 3．了解溶解度的含义。 4．会利用溶解度表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或 溶解度。 5．了解结晶现象。 二、过程与方法 1、通过复习，认识饱和溶液与不饱和溶液的含义及转化。 2、利用多媒体引导学生复习、讨论等进行学习。 三、情感态度与价值观 在教学中，通过溶解性与溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，感受化学对改善生活与促进社会发展的积极作用。 【学习重点】 1、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 2、利用溶解度曲线获得相关信息。 【学习难点】 1、明确溶解度与温度的关系，溶解度曲线的理解与应用。 【课前准备】 1、多媒体课件 2、学案 【学习过程】 【引言】通过前一阶段的学习，同学们对溶液的有关知识已有了一定的了解和认识，从这节课开始，我们利用三节课再对本章知识进行系统的复习，以加深同学们对“溶解现象”的理解。今天我们复习第一课时“物质的溶解性与溶解度”，现在我们一起来朗读本节课的学习目标。 展示学习目标 展示PPT，学生齐读。 【过渡】在本节课我们所要复习的内容中，有哪项考点呢？ 【板书】【考点一】饱和溶液与不饱和溶液 二、合作交流 [投影] 1．概念：在一定______下，向______________里加入某种溶质，当溶质__________________时，所得的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。反之叫不饱和溶液。 【过渡】如何判断某溶液是否饱和呢？ [投影] 2．判断方法 (1)当溶液中有固态溶质时，若固体__________________， 那么该溶液是饱和的；若固体________，那么该溶液是不饱和的。 (2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若__________，则原溶液是饱和的；若_____________，则原溶液是不饱和的。 (3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。 【过渡】饱和溶液和不饱和溶液如何转化呢？ [投影] 3．相互转化(对大多数固体溶质来说) （ ）（ ） （ ）（ ）（ ） 注意： 溶解度随温度升高而减小的物质(如气体、熟石灰等)需____ __(填“升高”或“降低”) 温度将其不饱和溶液变为饱和溶液。 ②对某饱和溶液进行 或 ，往往会有溶质从溶液中结晶析出。 4．溶液的稀、浓与溶液是否饱和的关系 如图5－1所示，饱和溶液_____ ___(填“一定”或“不一定”，下同)是浓溶液；不饱和溶液___ _____是稀溶液；但同种溶质在同一温度下，其饱和溶液____ ____比其不饱和溶液浓。 类型一、饱和溶液、不饱和溶液 命题角度：考查饱和溶液与不饱和溶液的判定方法及相互转化。 例1　A、B两个烧杯中盛有相同质量的水(其中A烧杯中水温为10 ℃，B烧杯中水温为30 ℃，不考虑溶解过程中温度的变化)，分别在两个烧杯中加入10 g甲物质，充分溶解后所得现象如图5－2所示，下列说法正确的是(　　) A．A烧杯中的溶液一定是饱和溶液 B．B烧杯中的溶液一定是不饱和溶液 C．若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采 用降温的方法 D．升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 【考点二】固体物质的溶解度 1．概念：在__________下，某固态物质在__________g 溶剂里达到________状态时所溶解的________，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。 2．影响因素：①内因：溶质和溶剂的性质；②外因：主要是________。多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，如________；少数物质的溶解度受温度的影响很小，如________；极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如__________。 3．溶解度与溶解性的关系 注意： 判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件“一定________、________ g溶剂、________状态、溶解的溶质质量”。 【考点三】气体的溶解度 影响因素：①内因：气体的性质；②外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度________；压强越大，气体的溶解度________。 【考点四】溶解度曲线 1．概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示________，纵坐标表示__________。 2．应用：(1)查找某物质在不同温度下的____________。 (2)比较不同物质在________温度时的溶解度大小，若某温度下两种物质的溶解度曲线有交点，则在该温度下，两种物质的溶解度________。 (3)比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小，据此可以判断结晶的方法，溶解度受温度变化影响大(曲线向上且“陡”)的，常用____________的方法结晶。溶解度受温度变化影响小(曲线“平缓”)的，常用____________的方法结晶。 类型二、溶解度曲线 命题角度：考查根据溶解度曲线图，查找溶解度，找到饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。 例2　根据如图5－3所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是(　　) A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液 C．将t2 ℃时的甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1 ℃时都会析出晶体 D．t2 ℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质 类型三、饱和溶液、溶解度等的综合考查 命题角度：将饱和溶液、溶质质量分数、溶解度等知识融合在一起考查。 例3　20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表： 下列说法正确的是(　　) A．所得四杯溶液都是饱和溶液 B．丁溶液的溶质质量分数最大 C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁 D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液 课后巩固 一、题组训练一（问题习题化） 1.饱和溶液是 （ ） A. 一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解任何物质的溶液 B.很浓的溶液 C. 一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液 D. 溶质为固体的溶液 2.要确定某溶液为饱和溶液，判断依据是 （ ） A. 不断蒸发溶剂有不溶解的溶质出现 B. 温度和溶剂量不变时，加入该溶质后，还能溶解 C. 温度和溶剂量不变，溶液的浓稀程度不变 D. 温度和溶剂量不变时，再加入少量该溶质，不再溶解 3.要使一杯接近饱和的硝酸铵不饱和溶液变为饱和溶液， 采用的方法不合理的是 A. 加氯化铵 B. 加硝酸铵C. 降低溶液温度 D. 恒温蒸发溶剂 4.根据右图信息判断，下列叙述不正确的是 （ ） A．t2 ℃时，硝酸钾的溶解度是85g B．t1 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同 C．将t2℃ 时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出 D．硝酸钾的溶解度随温度升高而减小 二、题组训练二（知识网络化） 1．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A B．当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A C．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和 D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A 2． KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如右表。则下列说法正确的是（ ） A．KNO3比KCl的溶解度大 B．两物质的溶解度相等的温度在20-30℃间 C．在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33．3％ 的KCl溶液 D．在50℃时，两物质各5g分别加入l0g水中， 充分溶解，均有固体剩余 三、题组训练三（中考链接） 3.（2015•山西）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线． （1）由图可获得的一条信息是　　　　　　． （2）若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是　　　　　　． （3）t2℃时，将不饱和的甲溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是　　　　　　．变化过程中，溶质的质量分数　　　　　　（选填“增大”、 “减小”或“不变”）． （4）将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t2℃降温至t1℃时，析出晶体的质量　　　　　　（选序号）． A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．无法确定． 五、教后反思 [板书设计] 物质的溶解现象 考点一、饱和溶液与不饱和溶液 概念 判断方法 相互转化 考点二、固体溶解度 概念 影响因素 溶解性与溶解度的关系 考点三、气体溶解度 1、影响因素 考点四、溶解度曲线 概念 应用20℃时的溶解度/g ＞10 10～1 1～0.01 ＜0.01 溶解性 ____ __ 可溶 微溶 ___ ___ 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/ g 4.2 2 0 9.2 温 度/℃ 10 20  30 4050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88g