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鲁科版 (2019)第2节 元素周期律和元素周期表巩固练习
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这是一份鲁科版 (2019)第2节 元素周期律和元素周期表巩固练习，共13页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表说法正确的是
A．元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大的顺序排列而成的
B．元素周期表中只有前三个周期为短周期
C．元素周期表中同一族的元素，原子核外电子层数相同
D．元素周期表中稀有气体元素都在第ⅧA族
2．114号元素为Fl(中文名“��”)，它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法不正确的是
A．Fl的原子核内有114个质子B．Fl是第七周期第ⅤA族元素
C．Fl在同主族元素中金属性最强D．Fl的原子半径大于同主族其他元素
3．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是
A．B．
C．D．
4．A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，X、B与A均可形成10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2:3，常见化合物与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞溶液变红。则下列说法正确的是
A．中只存在极性共价键
B．B、X两元素至少可以形成两种化合物
C．的离子半径小于
D．B和Z的氧化物对应水化物的酸性：B5．下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液：K+、、Cl-、Cu2+
B．使紫色石蕊变红的溶液：Na+、ClO-、、K+
C．使无色酚酞变红的溶液：Fe2+、、Ca2+、Cl-
D．加入铝粉能产生氢气的溶液：K+、、Cl-、Na+
6． 海水提盐后的母液中含有、Br-、、等离子，为获得Br2，可进行如下操作：制取Cl2，向母液中通入Cl2，向反应后的溶液中鼓入热空气并用Na2CO3溶液吸收(所得吸收液中含Br-、等离子)，向溶液中滴加稀硫酸酸化，蒸馏后获得Br2。下列海水提溴过程中反应的离子方程式，书写不正确的是
A．用MnO2和浓盐酸制氯气：
B．母液中通入Cl2：
C．用Na2CO3溶液吸收Br2：
D．向吸收液中滴加稀硫酸：
7．用砂纸仔细打磨铝片后，称取质量均为2.7g的两块铝片，将其中一铝片迅速放入溶液中，另一铝片在空气中放置一段时间后，再放入等浓度等体积的溶液中。下列说法不正确的是
A．放置后的铝片所在烧杯中，一段时间后才产生气泡
B．均有气体生成，且体积相同
C．消耗的物质的量相同
D．均有生成，且质量相同
8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C．简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D．元素X、Y、Z的最高化合价分别与其主族序数相等
9．能正确表示下列化学反应离子方程式的是
A．碳酸钡溶于稀盐酸中：
B．向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O
C．氯化铁溶液与铜板反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al[(OH)4]-
10．下列有关化学用语表示正确的是
A．的结构示意图：
B．HClO的结构式：H-Cl-O
C．质子数为53、中子数为78的碘原子：
D．的电子式：
11．我国科学家在月球上发现一种硅酸盐矿物，该物质含有X、Y、Z、W、E五种主族元素，原子序数依次增大且均不大于20，X、W为非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Y的最高正化合价为+1价，Z和E同族。下列说法正确的是
A．原子半径：E＞Y＞Z＞X＞WB．X和Y可形成共价化合物
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z < ED．简单气态氢化物稳定性：W＞X
12．“磁性之王”钕磁铁是一种稀土永磁材料。钕元素的相关信息如图，下列说法中错误的是
A．144Nd原子核内有84个中子B．144Nd、146Nd的化学性质不同
C．144Nd、146Nd互为同位素D．图中“144.2”表示Nd元素的相对原子质量
13．如图所示表示一些物质间的从属关系，错误的是
A．AB．BC．CD．D
14．下列过程中对应的离子方程式正确的是
A．向次氯酸钠溶液中通入少量
B．向大理石上滴加浓硝酸：
C．向含有1ml明矾KAl(SO4)2·12H2O的溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO+2Ba2++4OH—=AlO+2BaSO4↓
D．向含有1mlFeBr2的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为时：2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—
15．下列说法不正确的是
A．俄国化学家门捷列夫制出的第一张元素周期表是按照相对原子质量由小到大排列的
B．新型合金有记忆合金、储氢合金等，储氢合金是一类能够大量吸收氢气、并与金属结合成金属氢化物的材料。
C．原子结构模型演变历史可以表示为：
D．硅、锗、镓位于金属和非金属的分界处，可以作半导体材料
二、填空题
16．金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)基态Na原子的原子结构示意图表示式为 ，在周期表中的位置是 。
(2)Na2O2的电子式为 。Na2O2可作供氧剂，写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 。若有1mlNa2O2参加反应则转移电子的物质的量为 ml。
(3)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前需依次通过 、 (填序号)。
a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．KMnO4溶液
(4)向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应： ___________MnO+___________H＋+___________Na2O2=___________Mn2++___________O2↑+___________H2O+___________Na＋，配平该离子方程式 ；该反应说明Na2O2具有 性(选填“氧化”，“还原”或“漂白”)。
(5)天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3·2H2O，1mlNa2CO3·NaHCO3·2H2O经充分加热得到Na2CO3的质量为 g。
17．“价类二维图”是学习元素化合物的重要工具。下图是氮及其主要化合物的价类二维图。
回答下列问题：
(1)氮元素在元素周期表中的位置是 。液态a可用作制冷剂的原因是 。
(2)c、d、e三种物质中，属于酸性氧化物的是 (填化学式)，判断理由是 (用离子方程式表示)。
(3)将充满d的大试管倒立于水槽中并轻轻晃动(如图)，可观察到的实验现象为 。
(4)工业盛装大量f的浓溶液，可选择___________(填序号)作为罐体材料。
A．镁B．铝C．铜D．铂
(5)为提高氮元素原子利用率，并减少环境污染，工业上用废铜屑、溶液和稀硝酸制备，该反应的离子方程式为 。
(6)是一种高效氮肥，受热易分解。反应中，每生成转移电子 ml。
三、解答题
18．a～j为10种短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如下图：
回答下列问题：
(1)h元素在周期表中的位置是 ，b元素对应碱性氧化物的化学式为 ，上述10种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (用化学式表示)。
(2)选择合适反应比较元素c和i的非金属性强弱，该反应的离子方程式为 。
(3)含d元素的废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，某研究团队设计的废水处理流程如下：
已知：甲为d元素与a元素形成的10电子阳离子，乙和丙分别为元素g和d的最高价氧化物对应的水化物，丁是一种简单有机物。则过程1发生反应的离子方程式为 ，过程2中参与反应的甲与e单质的物质的量之比为 ，过程3加入物质丁将丙转化为d的单质，丁的作用是 ，每完全处理1L含丙的废水，转移电子的物质的量为 ml。
19．钼()及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以和形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)位于元素周期表第 周期第 族。中钼元素的化合价为 。
(2)“焙烧”中生成的化学方程式为 。
(3)用量对钼浸出率和浸取液中浓度的影响如图1所示，分析实际生产中选择用量为理论用量1.2倍的原因： 。
(4)的溶解度曲线如图2所示，为充分分离，工艺流程中的“操作”应为_______(填标号)。
A．蒸发结晶B．低温结晶C．蒸馏D．萃取
(5)为充分利用资源，“离子交换萃取”步骤产生的交换溶液应返回“ ”步骤。
(6)分解可得。高温下，用铝粉还原得到金属钼的化学方程式为 。
选项
X
Y
Z
H
A
分散系
胶体
溶液
雾
B
电解质
酸
碱
盐酸
C
元素周期表的纵列
主族
副族
卤族
D
氧化物
金属氧化物
非金属氧化物
碱性氧化物
参考答案：
1．B
【详解】A．元素周期表是按元素的原子序数由小到大的顺序排列而成的，A错误；
B．元素周期表中短周期为第一、二、三周期，其他为长周期，B正确；
C．元素周期表中同一周期的元素，原子核外电子层数相同，同一主族的元素，原子核外最外层电子数相同，C错误；
D．元素周期表中稀有气体元素都在0族，D错误；
答案选B。
2．B
【详解】A．根据核电荷数=原子序数=质子数，Fl的原子核内有114个质子，A正确；
B．F1为主族元素，最外层电子数是4，即属于IVA族，114号元素位于第七周期，即F1位于第七周期第IVA族元素，B错误；
C．同主族从上到下金属性逐渐增强，即F1在同主族元素中金属性最强，C正确；
D．同主族从上到下，原子半径逐渐增大，即F1的原子半径大于同主族其他元素，D正确；
故答案为：B。
3．D
【详解】A．，A不符合题意；
B．，B不符合题意
C．，C不符合题意；
D．难溶于水，与水不反应，无法一步实现该转化，D符合题意；
故答案为：D。
4．B
【分析】A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，常见化合物与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞溶液变红，所以Y为Na、X为O，X与Z同主族，则Z为S，A与Y同主族且X与A可形成10电子化合物，则A为H,B与Z的最外层电子数之比为2:3，B与A可形成10电子化合物, 所以B为C，综上所述，A、B、X、Y、Z分别为：H、C、O、Na、S。
【详解】A．为H2O2,其中既存在极性共价键又存在非极性共价键，故A错误；
B．C、O 两元素除了可以形成CO、CO2两种常见化合物，还可以形成其他化合物，故B正确；
C．与具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，所以的离子半径大于，故C错误；
D．C的非金属性弱于S，所以C的最高价的氧化物对应水化物的酸性弱于S 的，但题中没有交代价态，故D错误；
故答案为：B。
5．A
【详解】A．K+、、Cl-、Cu2+均为无色离子且之间不反应，能大量共存，故A正确；
B．使紫色石蕊变红的溶液显酸性，ClO-不能大量存在，会因为其强氧化性漂白，而使红色退去，故B错误；
C．使无色酚酞变红的溶液显碱性，存在大量OH-，Fe2+不能大量存在，故C错误；
D．加入铝粉能产生氢气的溶液既可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液不能大量存在，故D错误；
故答案为：A。
6．C
【详解】A．用MnO2和浓盐酸制氯气，反应的离子方程式为：，故A正确；
B．母液中含有Br-，通入Cl2反应的离子方程式为：，故B正确；
C．用Na2CO3溶液吸收Br2，反应的离子方程式为：，故C错误；
D．向吸收液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为：，故D正确；
故答案为：C。
7．B
【分析】铝片在空气中放置一段时间后表面形成氧化铝，再投入氢氧化钠溶液中，表面的氧化铝先和氢氧化钠溶液发生反应：会溶解，后铝和氢氧化钠溶液发生反应：而溶解；
【详解】A．据分析可知，放置后的铝片所在烧杯中，一段时间后才产生气泡，A正确；
B．由可知，2.7gAl即0.1mlAl能产生0.15mlH2，而铝片在空气中放置一段时间后再投入氢氧化钠溶液中， 中消耗的Al的质量小于2.7g、物质的量小于0.1ml，能产生的H2小于0.15ml，则均有气体生成，但相同条件下气体的体积不相同， B错误；
C．据分析、结合元素守恒，最终生成的的物质的量相同，则消耗NaOH的物质的量相同，C正确；
D．由选项C可知均有生成，且质量相同，D正确；
故选B。
8．C
【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，所以X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，又W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，所以W为P，X为N、Y为O、Z为Si。
【详解】A．N和O位于同一周期从左往右的位置，所以原子半径N>O，故A错误；
B．元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，但题目没有交待是否是最高价，无法比较，故B错误；
C．据元素在周期表的位置可知，元素的非金属性强弱：Y>X>W>Z，而元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，所以简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z，故C正确；
D．元素Y为O，无最高化合价，故D错误；
故答案为：C。
9．D
【详解】A．碳酸钡不溶于水，不能拆开写，溶于稀盐酸中反应的离子方程式是：，故A错误；
B．向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性，反应的离子方程式是：2H+＋SO＋Ba2+＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O ，故B错误；
C．氯化铁溶液与铜板反应的离子方程式是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al[(OH)4]-，故D正确；
故答案为：D。
10．C
【详解】A．的结构示意图为：，故A错误；
B．HClO中氧原子在中间，其结构式：H-O-Cl，故B错误；
C．质子数为53、中子数为78的碘原子：，故C正确；
D．为共价化合物，其电子式为：，故D错误；
故答案为：C。
11．C
【分析】X、Y、Z、W、E五种主族元素形成硅酸盐，原子序数依次增大且均不大于20，X、W为非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Y的最高正化合价为+1价，Z和E同族，所以X为O、Y可能为Li或Na，又原子序数依次增大，Y只能为Na，Y、Z、E为金属元素且Z和E同族，所以Z为Mg、E为Ca，W为Si，综上所述X、Y、Z、W、E分别为O、Na、Mg、Si、Ca。
【详解】A．原子半径Si>S>O，故A错误；
B．X为O、Y为Na，两者只能形成离子化合物，故B错误；
C．Z为Mg、E为Ca，两者处于同主族从上到下的关系，Ca的金属性更强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z < E，故C正确；
D．X为O、W为Si，O非金属性更强，所以简单气态氢化物稳定性：W故答案为：C。
12．B
【详解】A．144Nd原子核内含有的中子数为144－60=84个，A正确；
B．144Nd、146Nd互为同位素，核外电子数相同，因此化学性质相同，B错误；
C． 144Nd、146Nd的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，C正确；
D．根据元素周期表的结构可知，图中“144.2”表示Nd元素的相对原子质量，D正确；
故选B。
13．B
【分析】看物质间的从属关系图可知，H属于Y，Y、Z是并列关系，都属于X。
【详解】A．H是雾，属于胶体（Y），胶体和溶液（Z）是并列关系，都属于分散系（X），A正确；
B．H是盐酸，属于混合物，不属于酸（Y），酸和碱（Z）是并列关系，都属于电解质（X），B错误；
C．H是卤族，属于主族（Y），主族和副族（Z）是并列关系，都属于元素周期表的纵列（X），C正确；
D．H是碱性氧化物，属于金属氧化物（Y），金属氧化物和非金属氧化物（Z）是并列关系，都属于属氧化物（X），D正确；
答案选B。
14．B
【详解】A．次氯酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故A错误；
B．向大理石上滴加浓硝酸发生的反应为碳酸钙与浓硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故B正确；
C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大发生的反应为硫酸铝钾溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钡沉淀和硫酸钾，反应的离子方程式为2Al3++3SO+3Ba2++6OH—=Al(OH)3↓+2BaSO4↓，故C错误；
D．亚铁离子的还原性强于溴离子，向1ml溴化亚铁溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子的物质的量为=1ml时，溶液中的亚铁离子恰好与氯气反应生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—，故D错误；
故选C。
15．C
【详解】A．1869年俄国化学家门捷列夫根据当时已经发现的元素的性质与相对原子质量的关系，制出了第一张元素周期表，A正确；
B．新型合金是指近年来发掘出来的一系列具有特殊性能和用途的金属合金，主要由多种原材料按一定比例混合而成，有记忆合金、储氢合金等，B正确；
C．人类对元素原子结构的认识，经过的漫长的历史时期。原子结构模型演变历史可概括为：道尔顿实心球模型后来到汤姆生“葡萄干面包”模型，再后来发展到卢瑟福的核式模型，再发展到波尔轨道模型，C错误；
D．硅、锗、镓位于金属和非金属的分界处，导电性介于导体与绝缘体之间，因此可以作半导体材料，D正确；
故选C。
16．(1) 第三周期第ⅠA族
(2) 1
(3) c a
(4) 还原性
(5)159
【详解】（1）钠原子原子序数为11，其原子结构示意图为，在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族；
（2）Na2O2的电子式为，Na2O2与CO2反应的化学方程式，有方程式可知关系式，所以有1mlNa2O2参加反应则转移电子的物质的量为1ml；
（3）Na与反应生成Na2O2，空气中的水和二氧化碳也能与Na反应，所以要除掉二氧化碳和水，所以应先除二氧化碳再干燥，故需依次通过NaOH溶液、浓硫酸；
（4）根据化合价升降守恒配平化学方程式为，该反应中Na2O2中O元素化合价升高，所以Na2O2表现出还原性；
（5）根据Na元素守恒可得Na2CO3的质量为。
17．(1) 第二周期第ⅤA族 液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低
(2) 或(其他合理答案均可)
(3)试管内红棕色气体颜色逐渐变为无色，液面上升至试管容积的处
(4)B
(5)
(6)4
【分析】根据“价类二维图”，可知a为NH3，b为，c为NO，d为NO2，e为N2O5，f为硝酸，h为硝酸盐。
【详解】（1）氮元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族。由于液氨易气化，而气化会带走大量热量，所以液氨能够作制冷剂。
（2）酸性氧化物是能与碱反应 (非氧化还原反应)生成盐和水的氧化物，NO难溶于水，不与水和碱反应，NO2与碱溶液发生氧化还原反应，二者不符合酸性氧化物的定义，N2O5是酸性氧化物，判断理由为N2O5 +2NaOH=2NaNO3 +H2O。
（3）d为NO2气体，与水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2为红棕色，NO为无色，所以管内红棕色变淡至无色，而原本充满NO2的试管，在NO2与水反应后，水位应上升，但是由于又产生了NO，导致水不能充满试管。
（4）f的浓溶液为浓硝酸，浓硝酸会使金属铝钝化，在其表面产生致密的氧化铝薄膜，而不能继续与其反应，所以工业盛装大量f的浓溶液，可选择铝作为罐体材料；
故选B。
（5）铜在酸性条件下被过氧化氢氧化，离子方程式为：。
（6）NH4NO3中，硝酸根中的氮元素显-3价，转化为N2O中+1价的氮元素，升高4个价态，所以每生成1mlN2O转移4ml电子。
18．(1) 第3周期第ⅣA族 Li2O HClO4
(2) (其他合理答案均可)
(3) 还原剂 0.005
【分析】短周期主族元素a、b、g最高正价+1价，原子半径g＞b＞a，所以a、b、g依次为H、Li、Na，c、h最高正价+4价，原子半径h＞c，所以c、h依次为C、Si，e、i最低负价-2价，原子半径i＞e，所以e、i依次为O、S，f、j最低负价-1价，原子半径j＞f，所以f、j依次为F、Cl，d最高正价+5价、最低负价-3价，原子半径介于c、e之间，所以d为N，综上所诉，a至j分别为H、Li、C、N、O、F、Na、Si、S、Cl。
【详解】（1）h元素为Si，在周期表中的位置是第3周期第ⅣA族；b元素为Li，对应碱性氧化物的化学式为Li2O；上述10种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4；
（2）c和i分别C和 S，要比较元素C和S的非金属性强弱，可以通过比较元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即用硫酸和碳酸盐反应，其反应的离子方程式为(其他合理答案均可)；
（3）甲为d元素与a元素形成的10电子阳离子，即甲为，乙和丙分别为元素g和d的最高价氧化物对应的水化物，即乙为NaOH、丙为HNO3，所以过程1发生反应的离子方程式为；过程2中参与反应的与O2发生氧化还原反应，，其物质的量之比为1:2；过程3加入物质丁将HNO3转化为N2，所以丁的作用是还原剂，每完全处理1L含HNO30.001ml/L的废水，转移电子的物质的量为0.005ml。
19．(1) 四 Ⅷ +6
(2)
(3)若高于1.2倍，会导致净化过程消耗过多的硫酸镁，若低于1.2倍，钼浸出率较低
(4)B
(5)浸取
(6)
【分析】镍钼矿（、等）加入碳酸钠并通入空气焙烧，发生反应，，加水后，进入溶液中，加入硫酸镁除去多余的碳酸根，过滤后再通过低温结晶（根据的溶解度随温度变化特点确定），将硫酸钠分离出来，溶液经过离子交换萃取等一系列操作后可得钼酸铵。
【详解】（1）Ni是第28号元素，位于元素周期表第四周期，第Ⅷ族；根据化合物中元素化合价代数和为0，可得钼酸铵中M的化合价为+6价；
（2）与碳酸钠和空气焙烧，反应化学方程式为：
（3）若高于1.2倍，会导致净化过程消耗过多的硫酸镁，若低于1.2倍，钼浸出率较低；
（4）温度较低时，硫酸钠的溶解度远低于钼酸钠，故选用低温结晶；
（5）交换溶液主要含Na+，应返回浸取步骤，可以大大降低废水的排放；
（6）高温下，用铝粉还原得到金属钼和氧化铝，化学方程式为：。
一、选择题
1．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表说法正确的是
A．元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大的顺序排列而成的
B．元素周期表中只有前三个周期为短周期
C．元素周期表中同一族的元素，原子核外电子层数相同
D．元素周期表中稀有气体元素都在第ⅧA族
2．114号元素为Fl(中文名“��”)，它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法不正确的是
A．Fl的原子核内有114个质子B．Fl是第七周期第ⅤA族元素
C．Fl在同主族元素中金属性最强D．Fl的原子半径大于同主族其他元素
3．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是
A．B．
C．D．
4．A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，X、B与A均可形成10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2:3，常见化合物与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞溶液变红。则下列说法正确的是
A．中只存在极性共价键
B．B、X两元素至少可以形成两种化合物
C．的离子半径小于
D．B和Z的氧化物对应水化物的酸性：B
A．澄清透明的溶液：K+、、Cl-、Cu2+
B．使紫色石蕊变红的溶液：Na+、ClO-、、K+
C．使无色酚酞变红的溶液：Fe2+、、Ca2+、Cl-
D．加入铝粉能产生氢气的溶液：K+、、Cl-、Na+
6． 海水提盐后的母液中含有、Br-、、等离子，为获得Br2，可进行如下操作：制取Cl2，向母液中通入Cl2，向反应后的溶液中鼓入热空气并用Na2CO3溶液吸收(所得吸收液中含Br-、等离子)，向溶液中滴加稀硫酸酸化，蒸馏后获得Br2。下列海水提溴过程中反应的离子方程式，书写不正确的是
A．用MnO2和浓盐酸制氯气：
B．母液中通入Cl2：
C．用Na2CO3溶液吸收Br2：
D．向吸收液中滴加稀硫酸：
7．用砂纸仔细打磨铝片后，称取质量均为2.7g的两块铝片，将其中一铝片迅速放入溶液中，另一铝片在空气中放置一段时间后，再放入等浓度等体积的溶液中。下列说法不正确的是
A．放置后的铝片所在烧杯中，一段时间后才产生气泡
B．均有气体生成，且体积相同
C．消耗的物质的量相同
D．均有生成，且质量相同
8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C．简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D．元素X、Y、Z的最高化合价分别与其主族序数相等
9．能正确表示下列化学反应离子方程式的是
A．碳酸钡溶于稀盐酸中：
B．向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O
C．氯化铁溶液与铜板反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al[(OH)4]-
10．下列有关化学用语表示正确的是
A．的结构示意图：
B．HClO的结构式：H-Cl-O
C．质子数为53、中子数为78的碘原子：
D．的电子式：
11．我国科学家在月球上发现一种硅酸盐矿物，该物质含有X、Y、Z、W、E五种主族元素，原子序数依次增大且均不大于20，X、W为非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Y的最高正化合价为+1价，Z和E同族。下列说法正确的是
A．原子半径：E＞Y＞Z＞X＞WB．X和Y可形成共价化合物
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z < ED．简单气态氢化物稳定性：W＞X
12．“磁性之王”钕磁铁是一种稀土永磁材料。钕元素的相关信息如图，下列说法中错误的是
A．144Nd原子核内有84个中子B．144Nd、146Nd的化学性质不同
C．144Nd、146Nd互为同位素D．图中“144.2”表示Nd元素的相对原子质量
13．如图所示表示一些物质间的从属关系，错误的是
A．AB．BC．CD．D
14．下列过程中对应的离子方程式正确的是
A．向次氯酸钠溶液中通入少量
B．向大理石上滴加浓硝酸：
C．向含有1ml明矾KAl(SO4)2·12H2O的溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO+2Ba2++4OH—=AlO+2BaSO4↓
D．向含有1mlFeBr2的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为时：2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—
15．下列说法不正确的是
A．俄国化学家门捷列夫制出的第一张元素周期表是按照相对原子质量由小到大排列的
B．新型合金有记忆合金、储氢合金等，储氢合金是一类能够大量吸收氢气、并与金属结合成金属氢化物的材料。
C．原子结构模型演变历史可以表示为：
D．硅、锗、镓位于金属和非金属的分界处，可以作半导体材料
二、填空题
16．金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)基态Na原子的原子结构示意图表示式为 ，在周期表中的位置是 。
(2)Na2O2的电子式为 。Na2O2可作供氧剂，写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 。若有1mlNa2O2参加反应则转移电子的物质的量为 ml。
(3)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前需依次通过 、 (填序号)。
a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．KMnO4溶液
(4)向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应： ___________MnO+___________H＋+___________Na2O2=___________Mn2++___________O2↑+___________H2O+___________Na＋，配平该离子方程式 ；该反应说明Na2O2具有 性(选填“氧化”，“还原”或“漂白”)。
(5)天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3·2H2O，1mlNa2CO3·NaHCO3·2H2O经充分加热得到Na2CO3的质量为 g。
17．“价类二维图”是学习元素化合物的重要工具。下图是氮及其主要化合物的价类二维图。
回答下列问题：
(1)氮元素在元素周期表中的位置是 。液态a可用作制冷剂的原因是 。
(2)c、d、e三种物质中，属于酸性氧化物的是 (填化学式)，判断理由是 (用离子方程式表示)。
(3)将充满d的大试管倒立于水槽中并轻轻晃动(如图)，可观察到的实验现象为 。
(4)工业盛装大量f的浓溶液，可选择___________(填序号)作为罐体材料。
A．镁B．铝C．铜D．铂
(5)为提高氮元素原子利用率，并减少环境污染，工业上用废铜屑、溶液和稀硝酸制备，该反应的离子方程式为 。
(6)是一种高效氮肥，受热易分解。反应中，每生成转移电子 ml。
三、解答题
18．a～j为10种短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如下图：
回答下列问题：
(1)h元素在周期表中的位置是 ，b元素对应碱性氧化物的化学式为 ，上述10种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (用化学式表示)。
(2)选择合适反应比较元素c和i的非金属性强弱，该反应的离子方程式为 。
(3)含d元素的废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，某研究团队设计的废水处理流程如下：
已知：甲为d元素与a元素形成的10电子阳离子，乙和丙分别为元素g和d的最高价氧化物对应的水化物，丁是一种简单有机物。则过程1发生反应的离子方程式为 ，过程2中参与反应的甲与e单质的物质的量之比为 ，过程3加入物质丁将丙转化为d的单质，丁的作用是 ，每完全处理1L含丙的废水，转移电子的物质的量为 ml。
19．钼()及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以和形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)位于元素周期表第 周期第 族。中钼元素的化合价为 。
(2)“焙烧”中生成的化学方程式为 。
(3)用量对钼浸出率和浸取液中浓度的影响如图1所示，分析实际生产中选择用量为理论用量1.2倍的原因： 。
(4)的溶解度曲线如图2所示，为充分分离，工艺流程中的“操作”应为_______(填标号)。
A．蒸发结晶B．低温结晶C．蒸馏D．萃取
(5)为充分利用资源，“离子交换萃取”步骤产生的交换溶液应返回“ ”步骤。
(6)分解可得。高温下，用铝粉还原得到金属钼的化学方程式为 。
选项
X
Y
Z
H
A
分散系
胶体
溶液
雾
B
电解质
酸
碱
盐酸
C
元素周期表的纵列
主族
副族
卤族
D
氧化物
金属氧化物
非金属氧化物
碱性氧化物
参考答案：
1．B
【详解】A．元素周期表是按元素的原子序数由小到大的顺序排列而成的，A错误；
B．元素周期表中短周期为第一、二、三周期，其他为长周期，B正确；
C．元素周期表中同一周期的元素，原子核外电子层数相同，同一主族的元素，原子核外最外层电子数相同，C错误；
D．元素周期表中稀有气体元素都在0族，D错误；
答案选B。
2．B
【详解】A．根据核电荷数=原子序数=质子数，Fl的原子核内有114个质子，A正确；
B．F1为主族元素，最外层电子数是4，即属于IVA族，114号元素位于第七周期，即F1位于第七周期第IVA族元素，B错误；
C．同主族从上到下金属性逐渐增强，即F1在同主族元素中金属性最强，C正确；
D．同主族从上到下，原子半径逐渐增大，即F1的原子半径大于同主族其他元素，D正确；
故答案为：B。
3．D
【详解】A．，A不符合题意；
B．，B不符合题意
C．，C不符合题意；
D．难溶于水，与水不反应，无法一步实现该转化，D符合题意；
故答案为：D。
4．B
【分析】A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，常见化合物与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞溶液变红，所以Y为Na、X为O，X与Z同主族，则Z为S，A与Y同主族且X与A可形成10电子化合物，则A为H,B与Z的最外层电子数之比为2:3，B与A可形成10电子化合物, 所以B为C，综上所述，A、B、X、Y、Z分别为：H、C、O、Na、S。
【详解】A．为H2O2,其中既存在极性共价键又存在非极性共价键，故A错误；
B．C、O 两元素除了可以形成CO、CO2两种常见化合物，还可以形成其他化合物，故B正确；
C．与具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，所以的离子半径大于，故C错误；
D．C的非金属性弱于S，所以C的最高价的氧化物对应水化物的酸性弱于S 的，但题中没有交代价态，故D错误；
故答案为：B。
5．A
【详解】A．K+、、Cl-、Cu2+均为无色离子且之间不反应，能大量共存，故A正确；
B．使紫色石蕊变红的溶液显酸性，ClO-不能大量存在，会因为其强氧化性漂白，而使红色退去，故B错误；
C．使无色酚酞变红的溶液显碱性，存在大量OH-，Fe2+不能大量存在，故C错误；
D．加入铝粉能产生氢气的溶液既可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液不能大量存在，故D错误；
故答案为：A。
6．C
【详解】A．用MnO2和浓盐酸制氯气，反应的离子方程式为：，故A正确；
B．母液中含有Br-，通入Cl2反应的离子方程式为：，故B正确；
C．用Na2CO3溶液吸收Br2，反应的离子方程式为：，故C错误；
D．向吸收液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为：，故D正确；
故答案为：C。
7．B
【分析】铝片在空气中放置一段时间后表面形成氧化铝，再投入氢氧化钠溶液中，表面的氧化铝先和氢氧化钠溶液发生反应：会溶解，后铝和氢氧化钠溶液发生反应：而溶解；
【详解】A．据分析可知，放置后的铝片所在烧杯中，一段时间后才产生气泡，A正确；
B．由可知，2.7gAl即0.1mlAl能产生0.15mlH2，而铝片在空气中放置一段时间后再投入氢氧化钠溶液中， 中消耗的Al的质量小于2.7g、物质的量小于0.1ml，能产生的H2小于0.15ml，则均有气体生成，但相同条件下气体的体积不相同， B错误；
C．据分析、结合元素守恒，最终生成的的物质的量相同，则消耗NaOH的物质的量相同，C正确；
D．由选项C可知均有生成，且质量相同，D正确；
故选B。
8．C
【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，所以X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，又W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，所以W为P，X为N、Y为O、Z为Si。
【详解】A．N和O位于同一周期从左往右的位置，所以原子半径N>O，故A错误；
B．元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，但题目没有交待是否是最高价，无法比较，故B错误；
C．据元素在周期表的位置可知，元素的非金属性强弱：Y>X>W>Z，而元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，所以简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z，故C正确；
D．元素Y为O，无最高化合价，故D错误；
故答案为：C。
9．D
【详解】A．碳酸钡不溶于水，不能拆开写，溶于稀盐酸中反应的离子方程式是：，故A错误；
B．向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性，反应的离子方程式是：2H+＋SO＋Ba2+＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O ，故B错误；
C．氯化铁溶液与铜板反应的离子方程式是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al[(OH)4]-，故D正确；
故答案为：D。
10．C
【详解】A．的结构示意图为：，故A错误；
B．HClO中氧原子在中间，其结构式：H-O-Cl，故B错误；
C．质子数为53、中子数为78的碘原子：，故C正确；
D．为共价化合物，其电子式为：，故D错误；
故答案为：C。
11．C
【分析】X、Y、Z、W、E五种主族元素形成硅酸盐，原子序数依次增大且均不大于20，X、W为非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Y的最高正化合价为+1价，Z和E同族，所以X为O、Y可能为Li或Na，又原子序数依次增大，Y只能为Na，Y、Z、E为金属元素且Z和E同族，所以Z为Mg、E为Ca，W为Si，综上所述X、Y、Z、W、E分别为O、Na、Mg、Si、Ca。
【详解】A．原子半径Si>S>O，故A错误；
B．X为O、Y为Na，两者只能形成离子化合物，故B错误；
C．Z为Mg、E为Ca，两者处于同主族从上到下的关系，Ca的金属性更强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z < E，故C正确；
D．X为O、W为Si，O非金属性更强，所以简单气态氢化物稳定性：W
12．B
【详解】A．144Nd原子核内含有的中子数为144－60=84个，A正确；
B．144Nd、146Nd互为同位素，核外电子数相同，因此化学性质相同，B错误；
C． 144Nd、146Nd的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，C正确；
D．根据元素周期表的结构可知，图中“144.2”表示Nd元素的相对原子质量，D正确；
故选B。
13．B
【分析】看物质间的从属关系图可知，H属于Y，Y、Z是并列关系，都属于X。
【详解】A．H是雾，属于胶体（Y），胶体和溶液（Z）是并列关系，都属于分散系（X），A正确；
B．H是盐酸，属于混合物，不属于酸（Y），酸和碱（Z）是并列关系，都属于电解质（X），B错误；
C．H是卤族，属于主族（Y），主族和副族（Z）是并列关系，都属于元素周期表的纵列（X），C正确；
D．H是碱性氧化物，属于金属氧化物（Y），金属氧化物和非金属氧化物（Z）是并列关系，都属于属氧化物（X），D正确；
答案选B。
14．B
【详解】A．次氯酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故A错误；
B．向大理石上滴加浓硝酸发生的反应为碳酸钙与浓硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故B正确；
C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大发生的反应为硫酸铝钾溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钡沉淀和硫酸钾，反应的离子方程式为2Al3++3SO+3Ba2++6OH—=Al(OH)3↓+2BaSO4↓，故C错误；
D．亚铁离子的还原性强于溴离子，向1ml溴化亚铁溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子的物质的量为=1ml时，溶液中的亚铁离子恰好与氯气反应生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—，故D错误；
故选C。
15．C
【详解】A．1869年俄国化学家门捷列夫根据当时已经发现的元素的性质与相对原子质量的关系，制出了第一张元素周期表，A正确；
B．新型合金是指近年来发掘出来的一系列具有特殊性能和用途的金属合金，主要由多种原材料按一定比例混合而成，有记忆合金、储氢合金等，B正确；
C．人类对元素原子结构的认识，经过的漫长的历史时期。原子结构模型演变历史可概括为：道尔顿实心球模型后来到汤姆生“葡萄干面包”模型，再后来发展到卢瑟福的核式模型，再发展到波尔轨道模型，C错误；
D．硅、锗、镓位于金属和非金属的分界处，导电性介于导体与绝缘体之间，因此可以作半导体材料，D正确；
故选C。
16．(1) 第三周期第ⅠA族
(2) 1
(3) c a
(4) 还原性
(5)159
【详解】（1）钠原子原子序数为11，其原子结构示意图为，在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族；
（2）Na2O2的电子式为，Na2O2与CO2反应的化学方程式，有方程式可知关系式，所以有1mlNa2O2参加反应则转移电子的物质的量为1ml；
（3）Na与反应生成Na2O2，空气中的水和二氧化碳也能与Na反应，所以要除掉二氧化碳和水，所以应先除二氧化碳再干燥，故需依次通过NaOH溶液、浓硫酸；
（4）根据化合价升降守恒配平化学方程式为，该反应中Na2O2中O元素化合价升高，所以Na2O2表现出还原性；
（5）根据Na元素守恒可得Na2CO3的质量为。
17．(1) 第二周期第ⅤA族 液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低
(2) 或(其他合理答案均可)
(3)试管内红棕色气体颜色逐渐变为无色，液面上升至试管容积的处
(4)B
(5)
(6)4
【分析】根据“价类二维图”，可知a为NH3，b为，c为NO，d为NO2，e为N2O5，f为硝酸，h为硝酸盐。
【详解】（1）氮元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族。由于液氨易气化，而气化会带走大量热量，所以液氨能够作制冷剂。
（2）酸性氧化物是能与碱反应 (非氧化还原反应)生成盐和水的氧化物，NO难溶于水，不与水和碱反应，NO2与碱溶液发生氧化还原反应，二者不符合酸性氧化物的定义，N2O5是酸性氧化物，判断理由为N2O5 +2NaOH=2NaNO3 +H2O。
（3）d为NO2气体，与水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2为红棕色，NO为无色，所以管内红棕色变淡至无色，而原本充满NO2的试管，在NO2与水反应后，水位应上升，但是由于又产生了NO，导致水不能充满试管。
（4）f的浓溶液为浓硝酸，浓硝酸会使金属铝钝化，在其表面产生致密的氧化铝薄膜，而不能继续与其反应，所以工业盛装大量f的浓溶液，可选择铝作为罐体材料；
故选B。
（5）铜在酸性条件下被过氧化氢氧化，离子方程式为：。
（6）NH4NO3中，硝酸根中的氮元素显-3价，转化为N2O中+1价的氮元素，升高4个价态，所以每生成1mlN2O转移4ml电子。
18．(1) 第3周期第ⅣA族 Li2O HClO4
(2) (其他合理答案均可)
(3) 还原剂 0.005
【分析】短周期主族元素a、b、g最高正价+1价，原子半径g＞b＞a，所以a、b、g依次为H、Li、Na，c、h最高正价+4价，原子半径h＞c，所以c、h依次为C、Si，e、i最低负价-2价，原子半径i＞e，所以e、i依次为O、S，f、j最低负价-1价，原子半径j＞f，所以f、j依次为F、Cl，d最高正价+5价、最低负价-3价，原子半径介于c、e之间，所以d为N，综上所诉，a至j分别为H、Li、C、N、O、F、Na、Si、S、Cl。
【详解】（1）h元素为Si，在周期表中的位置是第3周期第ⅣA族；b元素为Li，对应碱性氧化物的化学式为Li2O；上述10种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4；
（2）c和i分别C和 S，要比较元素C和S的非金属性强弱，可以通过比较元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即用硫酸和碳酸盐反应，其反应的离子方程式为(其他合理答案均可)；
（3）甲为d元素与a元素形成的10电子阳离子，即甲为，乙和丙分别为元素g和d的最高价氧化物对应的水化物，即乙为NaOH、丙为HNO3，所以过程1发生反应的离子方程式为；过程2中参与反应的与O2发生氧化还原反应，，其物质的量之比为1:2；过程3加入物质丁将HNO3转化为N2，所以丁的作用是还原剂，每完全处理1L含HNO30.001ml/L的废水，转移电子的物质的量为0.005ml。
19．(1) 四 Ⅷ +6
(2)
(3)若高于1.2倍，会导致净化过程消耗过多的硫酸镁，若低于1.2倍，钼浸出率较低
(4)B
(5)浸取
(6)
【分析】镍钼矿（、等）加入碳酸钠并通入空气焙烧，发生反应，，加水后，进入溶液中，加入硫酸镁除去多余的碳酸根，过滤后再通过低温结晶（根据的溶解度随温度变化特点确定），将硫酸钠分离出来，溶液经过离子交换萃取等一系列操作后可得钼酸铵。
【详解】（1）Ni是第28号元素，位于元素周期表第四周期，第Ⅷ族；根据化合物中元素化合价代数和为0，可得钼酸铵中M的化合价为+6价；
（2）与碳酸钠和空气焙烧，反应化学方程式为：
（3）若高于1.2倍，会导致净化过程消耗过多的硫酸镁，若低于1.2倍，钼浸出率较低；
（4）温度较低时，硫酸钠的溶解度远低于钼酸钠，故选用低温结晶；
（5）交换溶液主要含Na+，应返回浸取步骤，可以大大降低废水的排放；
（6）高温下，用铝粉还原得到金属钼和氧化铝，化学方程式为：。
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