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2023-2024学年浙江省宁波市高二上学期九校联考化学试题
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这是一份2023-2024学年浙江省宁波市高二上学期九校联考化学试题，文件包含浙江省宁波市高二上学期九校联考化学试题原卷版docx、浙江省宁波市高二上学期九校联考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共38页， 欢迎下载使用。
1. 本试题满分100分，考试时间90分钟。
2. 考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上。
3. 非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应区域内，答案写在本试题卷上的无效。
4. 本试卷中可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 C-59 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Sn-119 I-127
选择题部分
一、选择题Ⅰ(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分，请将你认为正确的答案填涂在答题卡相应位置)
1. 胶体有别于其他分散系的本质区别是
A. 分散质粒子大小在1～100 nmB. 能透过滤纸
C. 电泳D. 丁达尔效应
2. 下列各组物质中，按沸点由低到高的顺序排列正确的是
A. H2O、H2S、H2Se、H2TeB. CH4、CCl4、CBr4、CI4
C. 金刚石、P4、O2D. 碳化硅、二氧化硅、晶体硅
3. 下列有关说法正确的是
A. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：
B. 用Pt电极电解一定量的稀硫酸溶液，电解一段时间后溶液的PH值不变
C. 电解精炼铜时，电解质溶液中均保持不变
D. 金属Cu无论在酸性条件下，还是在碱性条件下发生的都是吸氧腐蚀
4. 为阿伏加德罗常数的值｡下列说法正确的是
A. 标准状况下，中含有的氯原子数为
B. 溶液中的数目为
C. 密闭容器中，和在催化剂作用下充分反应后分子总数为
D. 1mlNa与足量反应生成和的混合物，转移的电子数为
5. 官能团决定有机物的化学特性。下列有机物中，既能使溴水褪色又能跟金属钠反应，还可以和碳酸钠溶液反应的是
A. CH2=CHCH2OHB. CH2=CHCHO
C. CH2=CHCOOHD. CH2=CHCOOCH3
6. 下列说法不正确的是
A. 做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须用过量的氯气或双氧水氧化I-
B. 冷却结晶时，溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小
C. 其他条件相同时，双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸性溶液中快
D. 如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，立即送医院诊治
7. 下列根据实验现象得出结论不正确的是
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B. 向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
C 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D. 向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 白醋与次氯酸钠溶液混合产生黄绿色气体：
B. 四氧化三铁溶于足量稀硝酸：
C. 向溶液中通入过量：
D. 向氯化铝溶液中加入过量浓氨水：
9. 金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的3M(XY)2•MZX3，X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，基态X和Z的未成对电子数相同，M是人体必需的元素之一。1mlMZX3，含有42ml质子，下列说法正确的是
A. 离子半径：M＞XB. X、Y、Z的电负性大小为：X＞Z＞Y
C. M的最高价氧化物对应水化物为强碱D. 第一电离能：Z＞X
10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
B. 水电离的ml⋅L的溶液中：、、、
C. 明矾溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分，请将你认为正确的答案填涂在答题卡相应位置)
11. 以、为原料合成涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在5MPa下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是
A. 反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能
B. 曲线代表CO在含碳产物中物质的量分数
C. 该条件下温度越低，越有利于工业生产
D. 图示270℃时，平衡体系中的体积分数约为66.6%
12. Burns和Daintn研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：
①Cl2(g)⇌2Cl•(g) 快
②CO(g)+Cl•(g)⇌COCl•(g) 快
③COCl•(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)+Cl•(g) 慢
反应②的速率方程为v正=k正c(CO)×c(Cl•)，v逆=k逆c(COCl•)。下列说法错误的是
A. 反应①的活化能大于反应③的活化能
B. 反应②的平衡常数K=
C. 要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率
D. 选择合适的催化剂能提高单位时间内COCl2的产率
13. 与在不同催化剂作用下反应生成的反应历程图(为过渡态。*表示吸附在催化剂表面的物种)如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 催化剂1和催化剂2均降低了反应的焓变
C. 反应过程中有非极性键的断裂和形成
D. 催化剂1作用下的决速步为
14. 下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是
A. 在含等浓度的Fe3+、H+、Cu2+的溶液中加入铁粉： Fe3+、H+、Cu2+
B. 在含等浓度的I-、S2-、Br-的溶液中不断通入氯气：I-、Br-、S2-
C. 在含等浓度的AlO、CO、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、AlO、CO
D. 在含等浓度的Mg2+、H+、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Mg2+、NH、H+
15. 将溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 当混合溶液呈中性时，
B. 曲线表示与的变化关系
C. 溶液中
D. 的数量级为
16. 电解液来源丰富、成本低廉的新型酸碱混合锌铁液流电池的示意图如图，下列说法错误的是
A. 放电时，电流由B经导线流向A
B. 放电时，负极反应式为
C. 离子交换膜a为阳离子交换膜
D. 充电时，每转移电子，参与反应的铁元素质量为
17. 向和的混合物中加入某浓度的稀硝酸，固体物质完全反应，得到标准状况下和的混合气体及。在所得溶液中加入的NaOH溶液，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为。下列有关说法正确的是
A. 与的物质的量之比为B. 硝酸的物质的量浓度为2.4ml/L
C. 产生的的体积为 (标况)D. 、与硝酸反应后剩余为
18. 是离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如图所示，其晶格能可通过图中的循环计算得到。
下列说法错误的是
A. Li第一电离能为
B. Li的配位数为4
C. 晶格能为
D. 晶胞参数为anm，则的密度为
19. 白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。
下列推断不正确的是（ ）
A. 无色溶液B做焰色反应实验，火焰可能显紫色
B. 白色固体F的主要成分是H2SiO3
C. 混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D. 在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl
20. 下列实验方案设计、现象和结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
三、非选择题(本大题共5小题，共50分)
21. 磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂(LiFePO4)为正极材料的锂离子电池，具有循环寿命长、安全性能好、无环境污染等特点。
（1）磷酸铁锂具有橄榄石结构，空间骨架结构不易发生形变，化学性质稳定。
①基态的价层电子排布式为_______。
②Li、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。
（2）硫酸亚铁(FeSO4)可用于制备磷酸铁锂。
①根据价层电子对互斥理论可知，的空间结构为_______。
②比较S原子和O原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由：_______。
（3）草酸亚铁(FeC2O4)也可用于制备磷酸铁锂。草酸根离子的结构简式为，其中碳原子的杂化轨道类型为_______。
（4）磷酸铁(FePO4)与磷酸铁锂结构相似，其中围绕和分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。充放电过程中，中的会不断脱嵌或嵌入链之间的孔道内，其结构变化如图所示。
①i表示_______(填“充电”或“放电”)过程。
②已知Li+的脱嵌率=。某时刻，若正极材料中Li+的脱嵌率为，则其中_______。
22. 结晶水合物X由4种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：黑色固体B用100mL2.0 ml/L H2SO4溶液溶解后，多余的酸用0.30 ml NaOH恰好中和。
（1）组成X的元素有H、O和___________(填元素符号)，A的两种成分为___________(填写化学式)。
（2）写出X隔绝空气加热分解的化学方程式___________。
（3）写出金属粉末C生成深蓝色D溶液的离子方程式___________。
（4）黑色固体B加入稀硫酸溶解后，再加入足量氢氧化钠溶液，生成的蓝色沉淀可能是氢氧化物、碱式硫酸盐或两者的混合物(都难溶于水，易溶于强酸)，请设计一个实验方案证明蓝色沉淀只有氢氧化物没有碱式硫酸盐：________。
23. 丙烯是一种重要的化工原料，在催化剂作用下，可以由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应Ⅰ(直接脱氢)：
反应Ⅱ(氧化脱氢)：
反应Ⅲ(氢气燃烧)：
回答下列问题：
（1）_____kJ/ml。
（2）对于反应Ⅰ，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入和Ar的混合气体。在温度为时，的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如图1
①结合图1，从平衡移动的角度分析，“通入Ar”的作用是_____。
②若要将的平衡转化率提高到60％，则_____。
（3）恒温条件下，测得反应Ⅰ平衡时的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2.请在图上画出平衡时的物质的量浓度随平衡总压变化的曲线_____。(在图中C点平衡总压为10Mpa时，丙烷和丙烯的物质的浓度相等)。
（4）①关于反应Ⅲ，下列说法正确的是_____。
A．该反应在任何温度下都能自发进行
B．升高温度，反应Ⅱ的平衡常数增大
C．通入的氧气越多，越有利于丙烷的氧化脱氢
D．将水液化分离出来，既可以加快反应速率，又能提高转化率
②与直接脱氢反应相比，氧化脱氢制备丙烯的优点是_____。
（5）研究表明，可催化氧化脱氢制丙烯。在p=0.1MPa，，催化剂X的催化下，气体按一定流速通过反应器，丙烷转化率和产物选择性(丙烯的选择性=丙烯的产率÷丙烷的转化率×100％)随温度变化如下表：
下列说法不正确的是_____。
A. 在较高温度下，催化剂X可提高产生丙烯反应的速率
B. 催化氧化脱氢制丙烯的反应是放热反应
C. 相同条件下，使用不同的催化剂，丙烷的平衡转化率相同
D. 温度升高，催化剂X的活性下降，丙烯的产率降低
24. 钴在现代有着广泛应用，如草酸钴可作指示剂与催化剂，氯化钴是一种饲料营养强化剂．利用水钴矿（主要成分为，含少量、、、MgO、CaO、等）可以制取草酸钴晶体和氯化钴晶体，依据以下制备流程回答下列问题：
已知：①具有强氧化性．②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀．③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）为加快钴矿“浸出”效率，可采取的措施是______（任选一条），浸出过程中加入的与反应的离子方程式为______．
（2）加入的作用是______，后续加入调pH得到沉淀Ⅰ的成分是______．
（3）NaF溶液可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中，则：______．［已知：，］
（4）加入萃取剂可以除去的杂质离子是______．
（5）操作Ⅰ包括：向水层加入浓盐酸调整pH为2~3，______、过滤、洗涤、减压烘干等过程．
（6）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（），受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：［已知：］
经测定，210~290℃过程中产生的气体只有，此过程发生反应的化学方程式是______．
25. 无水四氯化锡()常用作媒染剂和部分有机合成的催化剂。某化学兴趣小组利用如图装置(部分加热装置略)制备并测定产品中含量。
已知：①熔点为-33℃，沸点为114.1℃，在潮湿空气中极易潮解(水解生成)，且熔融Sn与反应生成时放出大量的热。
②Sn熔点为232℃，无水熔点为246℃、沸点为652℃。
回答下列问题：
（1）a管的作用是___________。
（2）装置B、C中的试剂分别为___________、___________(填名称)。
（3）为了获得较纯的产品，当D处具支试管中___________时，再点燃D处酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质，为加快反应速率并防止产品中混有，除了通入过量外，还应控制反应的最佳温度范围为___________。
（4）甲同学欲证明装置A产生的气体中含有HCl，设计如图装置进行实验。
乙同学认为，不能确定进入装置I的气体只有一种，为证明最终进入装置I的气体只有一种，乙同学提出再加一个装置，即可完成论证。请给出改进方案：___________。
（5）碘氧化法滴定分析产品中的含量。准确称取ag产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用b 碘标准溶液滴定，发生反应：。滴定终点消耗碘标准溶液V mL，则产品中的质量分数为___________(用含a、b、V的代数式表示)。实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究反应物浓度对化学反应速率的影响
分别取10mL0.lml/LNa2S2O3溶液和5mL0.1ml/LNa2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL0.1ml/LH2SO4溶液
前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率
B
探究压强对化学反应速率的影响
在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)向其中通入氩气
反应速率不变，说明化学反应速率不受压强影响
C
探究温度对化学平衡影响
将装有NO2和N2O4混合气体的连同球分别浸泡在冰水和热水中：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，△H＜0
热水中气体颜色深，冰水中颜色浅，说明其他条件不变时，升高温度，会使化学平衡向吸热方向移动
D
探究KI与FeCl3反应的限度
取5mL0.1ml/L的KI溶液于试管中，加入1mL0.1ml/L的FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液
溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度
t℃
丙烷转化率
产物的选择性
CO
400
4.06
93.12
2.20
4.68
500
12.32
91.23
3.16
5.61
600
3522
85.44
7.73
6.83
沉淀物
开始沉淀
27
7.6
7.6
4.0
7.7
沉淀完全
3.7
9.6
9.2
5.1
9.8
温度范围/℃
150~210
290~320
890~920
固体质量/g
4.41
2.41
2.25
1. 本试题满分100分，考试时间90分钟。
2. 考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上。
3. 非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应区域内，答案写在本试题卷上的无效。
4. 本试卷中可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 C-59 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Sn-119 I-127
选择题部分
一、选择题Ⅰ(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分，请将你认为正确的答案填涂在答题卡相应位置)
1. 胶体有别于其他分散系的本质区别是
A. 分散质粒子大小在1～100 nmB. 能透过滤纸
C. 电泳D. 丁达尔效应
2. 下列各组物质中，按沸点由低到高的顺序排列正确的是
A. H2O、H2S、H2Se、H2TeB. CH4、CCl4、CBr4、CI4
C. 金刚石、P4、O2D. 碳化硅、二氧化硅、晶体硅
3. 下列有关说法正确的是
A. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：
B. 用Pt电极电解一定量的稀硫酸溶液，电解一段时间后溶液的PH值不变
C. 电解精炼铜时，电解质溶液中均保持不变
D. 金属Cu无论在酸性条件下，还是在碱性条件下发生的都是吸氧腐蚀
4. 为阿伏加德罗常数的值｡下列说法正确的是
A. 标准状况下，中含有的氯原子数为
B. 溶液中的数目为
C. 密闭容器中，和在催化剂作用下充分反应后分子总数为
D. 1mlNa与足量反应生成和的混合物，转移的电子数为
5. 官能团决定有机物的化学特性。下列有机物中，既能使溴水褪色又能跟金属钠反应，还可以和碳酸钠溶液反应的是
A. CH2=CHCH2OHB. CH2=CHCHO
C. CH2=CHCOOHD. CH2=CHCOOCH3
6. 下列说法不正确的是
A. 做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须用过量的氯气或双氧水氧化I-
B. 冷却结晶时，溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小
C. 其他条件相同时，双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸性溶液中快
D. 如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，立即送医院诊治
7. 下列根据实验现象得出结论不正确的是
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B. 向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
C 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D. 向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 白醋与次氯酸钠溶液混合产生黄绿色气体：
B. 四氧化三铁溶于足量稀硝酸：
C. 向溶液中通入过量：
D. 向氯化铝溶液中加入过量浓氨水：
9. 金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的3M(XY)2•MZX3，X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，基态X和Z的未成对电子数相同，M是人体必需的元素之一。1mlMZX3，含有42ml质子，下列说法正确的是
A. 离子半径：M＞XB. X、Y、Z的电负性大小为：X＞Z＞Y
C. M的最高价氧化物对应水化物为强碱D. 第一电离能：Z＞X
10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
B. 水电离的ml⋅L的溶液中：、、、
C. 明矾溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分，请将你认为正确的答案填涂在答题卡相应位置)
11. 以、为原料合成涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在5MPa下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是
A. 反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能
B. 曲线代表CO在含碳产物中物质的量分数
C. 该条件下温度越低，越有利于工业生产
D. 图示270℃时，平衡体系中的体积分数约为66.6%
12. Burns和Daintn研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：
①Cl2(g)⇌2Cl•(g) 快
②CO(g)+Cl•(g)⇌COCl•(g) 快
③COCl•(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)+Cl•(g) 慢
反应②的速率方程为v正=k正c(CO)×c(Cl•)，v逆=k逆c(COCl•)。下列说法错误的是
A. 反应①的活化能大于反应③的活化能
B. 反应②的平衡常数K=
C. 要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率
D. 选择合适的催化剂能提高单位时间内COCl2的产率
13. 与在不同催化剂作用下反应生成的反应历程图(为过渡态。*表示吸附在催化剂表面的物种)如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 催化剂1和催化剂2均降低了反应的焓变
C. 反应过程中有非极性键的断裂和形成
D. 催化剂1作用下的决速步为
14. 下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是
A. 在含等浓度的Fe3+、H+、Cu2+的溶液中加入铁粉： Fe3+、H+、Cu2+
B. 在含等浓度的I-、S2-、Br-的溶液中不断通入氯气：I-、Br-、S2-
C. 在含等浓度的AlO、CO、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、AlO、CO
D. 在含等浓度的Mg2+、H+、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Mg2+、NH、H+
15. 将溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 当混合溶液呈中性时，
B. 曲线表示与的变化关系
C. 溶液中
D. 的数量级为
16. 电解液来源丰富、成本低廉的新型酸碱混合锌铁液流电池的示意图如图，下列说法错误的是
A. 放电时，电流由B经导线流向A
B. 放电时，负极反应式为
C. 离子交换膜a为阳离子交换膜
D. 充电时，每转移电子，参与反应的铁元素质量为
17. 向和的混合物中加入某浓度的稀硝酸，固体物质完全反应，得到标准状况下和的混合气体及。在所得溶液中加入的NaOH溶液，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为。下列有关说法正确的是
A. 与的物质的量之比为B. 硝酸的物质的量浓度为2.4ml/L
C. 产生的的体积为 (标况)D. 、与硝酸反应后剩余为
18. 是离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如图所示，其晶格能可通过图中的循环计算得到。
下列说法错误的是
A. Li第一电离能为
B. Li的配位数为4
C. 晶格能为
D. 晶胞参数为anm，则的密度为
19. 白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。
下列推断不正确的是（ ）
A. 无色溶液B做焰色反应实验，火焰可能显紫色
B. 白色固体F的主要成分是H2SiO3
C. 混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D. 在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl
20. 下列实验方案设计、现象和结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
三、非选择题(本大题共5小题，共50分)
21. 磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂(LiFePO4)为正极材料的锂离子电池，具有循环寿命长、安全性能好、无环境污染等特点。
（1）磷酸铁锂具有橄榄石结构，空间骨架结构不易发生形变，化学性质稳定。
①基态的价层电子排布式为_______。
②Li、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。
（2）硫酸亚铁(FeSO4)可用于制备磷酸铁锂。
①根据价层电子对互斥理论可知，的空间结构为_______。
②比较S原子和O原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由：_______。
（3）草酸亚铁(FeC2O4)也可用于制备磷酸铁锂。草酸根离子的结构简式为，其中碳原子的杂化轨道类型为_______。
（4）磷酸铁(FePO4)与磷酸铁锂结构相似，其中围绕和分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。充放电过程中，中的会不断脱嵌或嵌入链之间的孔道内，其结构变化如图所示。
①i表示_______(填“充电”或“放电”)过程。
②已知Li+的脱嵌率=。某时刻，若正极材料中Li+的脱嵌率为，则其中_______。
22. 结晶水合物X由4种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：黑色固体B用100mL2.0 ml/L H2SO4溶液溶解后，多余的酸用0.30 ml NaOH恰好中和。
（1）组成X的元素有H、O和___________(填元素符号)，A的两种成分为___________(填写化学式)。
（2）写出X隔绝空气加热分解的化学方程式___________。
（3）写出金属粉末C生成深蓝色D溶液的离子方程式___________。
（4）黑色固体B加入稀硫酸溶解后，再加入足量氢氧化钠溶液，生成的蓝色沉淀可能是氢氧化物、碱式硫酸盐或两者的混合物(都难溶于水，易溶于强酸)，请设计一个实验方案证明蓝色沉淀只有氢氧化物没有碱式硫酸盐：________。
23. 丙烯是一种重要的化工原料，在催化剂作用下，可以由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应Ⅰ(直接脱氢)：
反应Ⅱ(氧化脱氢)：
反应Ⅲ(氢气燃烧)：
回答下列问题：
（1）_____kJ/ml。
（2）对于反应Ⅰ，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入和Ar的混合气体。在温度为时，的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如图1
①结合图1，从平衡移动的角度分析，“通入Ar”的作用是_____。
②若要将的平衡转化率提高到60％，则_____。
（3）恒温条件下，测得反应Ⅰ平衡时的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2.请在图上画出平衡时的物质的量浓度随平衡总压变化的曲线_____。(在图中C点平衡总压为10Mpa时，丙烷和丙烯的物质的浓度相等)。
（4）①关于反应Ⅲ，下列说法正确的是_____。
A．该反应在任何温度下都能自发进行
B．升高温度，反应Ⅱ的平衡常数增大
C．通入的氧气越多，越有利于丙烷的氧化脱氢
D．将水液化分离出来，既可以加快反应速率，又能提高转化率
②与直接脱氢反应相比，氧化脱氢制备丙烯的优点是_____。
（5）研究表明，可催化氧化脱氢制丙烯。在p=0.1MPa，，催化剂X的催化下，气体按一定流速通过反应器，丙烷转化率和产物选择性(丙烯的选择性=丙烯的产率÷丙烷的转化率×100％)随温度变化如下表：
下列说法不正确的是_____。
A. 在较高温度下，催化剂X可提高产生丙烯反应的速率
B. 催化氧化脱氢制丙烯的反应是放热反应
C. 相同条件下，使用不同的催化剂，丙烷的平衡转化率相同
D. 温度升高，催化剂X的活性下降，丙烯的产率降低
24. 钴在现代有着广泛应用，如草酸钴可作指示剂与催化剂，氯化钴是一种饲料营养强化剂．利用水钴矿（主要成分为，含少量、、、MgO、CaO、等）可以制取草酸钴晶体和氯化钴晶体，依据以下制备流程回答下列问题：
已知：①具有强氧化性．②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀．③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）为加快钴矿“浸出”效率，可采取的措施是______（任选一条），浸出过程中加入的与反应的离子方程式为______．
（2）加入的作用是______，后续加入调pH得到沉淀Ⅰ的成分是______．
（3）NaF溶液可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中，则：______．［已知：，］
（4）加入萃取剂可以除去的杂质离子是______．
（5）操作Ⅰ包括：向水层加入浓盐酸调整pH为2~3，______、过滤、洗涤、减压烘干等过程．
（6）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（），受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：［已知：］
经测定，210~290℃过程中产生的气体只有，此过程发生反应的化学方程式是______．
25. 无水四氯化锡()常用作媒染剂和部分有机合成的催化剂。某化学兴趣小组利用如图装置(部分加热装置略)制备并测定产品中含量。
已知：①熔点为-33℃，沸点为114.1℃，在潮湿空气中极易潮解(水解生成)，且熔融Sn与反应生成时放出大量的热。
②Sn熔点为232℃，无水熔点为246℃、沸点为652℃。
回答下列问题：
（1）a管的作用是___________。
（2）装置B、C中的试剂分别为___________、___________(填名称)。
（3）为了获得较纯的产品，当D处具支试管中___________时，再点燃D处酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质，为加快反应速率并防止产品中混有，除了通入过量外，还应控制反应的最佳温度范围为___________。
（4）甲同学欲证明装置A产生的气体中含有HCl，设计如图装置进行实验。
乙同学认为，不能确定进入装置I的气体只有一种，为证明最终进入装置I的气体只有一种，乙同学提出再加一个装置，即可完成论证。请给出改进方案：___________。
（5）碘氧化法滴定分析产品中的含量。准确称取ag产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用b 碘标准溶液滴定，发生反应：。滴定终点消耗碘标准溶液V mL，则产品中的质量分数为___________(用含a、b、V的代数式表示)。实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究反应物浓度对化学反应速率的影响
分别取10mL0.lml/LNa2S2O3溶液和5mL0.1ml/LNa2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL0.1ml/LH2SO4溶液
前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率
B
探究压强对化学反应速率的影响
在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)向其中通入氩气
反应速率不变，说明化学反应速率不受压强影响
C
探究温度对化学平衡影响
将装有NO2和N2O4混合气体的连同球分别浸泡在冰水和热水中：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，△H＜0
热水中气体颜色深，冰水中颜色浅，说明其他条件不变时，升高温度，会使化学平衡向吸热方向移动
D
探究KI与FeCl3反应的限度
取5mL0.1ml/L的KI溶液于试管中，加入1mL0.1ml/L的FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液
溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度
t℃
丙烷转化率
产物的选择性
CO
400
4.06
93.12
2.20
4.68
500
12.32
91.23
3.16
5.61
600
3522
85.44
7.73
6.83
沉淀物
开始沉淀
27
7.6
7.6
4.0
7.7
沉淀完全
3.7
9.6
9.2
5.1
9.8
温度范围/℃
150~210
290~320
890~920
固体质量/g
4.41
2.41
2.25
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