湖北省咸宁市崇阳县2023-2024学年高一下学期2月开学考试化学试题（含答案）

这是一份湖北省咸宁市崇阳县2023-2024学年高一下学期2月开学考试化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题友情提示等内容，欢迎下载使用。

考生须知：
本卷满分100分，考试时间75分钟；
一、单选题（每小题3分，共45分）
1．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）。
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量
2．下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（）的是（ ）。
A．胶体 B．沉淀
C．溶液 D．碘水与溶液振荡后的混合液
3．下列反应中，水只作还原剂的是（ ）。
A． B．
C． D．
4．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）。
A． B．
C． D．
5．下列离子方程式正确的是（ ）。
A．铁与稀硫酸反应
B．氢氧化铝与足量盐酸反应
C．钠和冷水反应
D．铜片与稀硝酸反应
6．将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：（未配平）。下列说法正确的是（ ）
A．反应中氯元素被氧化，硫元素被还原
B．还原性：
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．每生成转移电子
7．下列实验方法或操作正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．下列不会产生丁达尔效应的分散系是（ ）
①淀粉溶液 ②蒸馏水 ③碳素墨水 ④石灰乳 ⑤有色玻璃 ⑥向沸水中滴入饱和溶液形成的红褐色液体 ⑦鸡蛋清溶液
A．②④ B．③④⑤ C．②④⑦ D．④
9．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．重水中所含质子数
B．与足量水蒸气反应，转移电子个数为
C．与沸水充分反应，生成胶体粒子数
D．在空气中燃烧生成和，转移电子个数为
10．便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠，一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下。已知，纯易分解爆炸，固态的亚氯酸钠加热或撞击会迅速分解生成氯化物。下列说法不正确的是（ ）
A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸
B．发生器中鼓入空气的主要目的是将稀释，避免发生爆炸
C．加热时可以发生的反应
D．与反应也可生成亚氯酸钠
11．在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的有几个（ ）
①氢气点燃前，先检验氢气的纯度
②金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖
③稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中
④称量固体时，将固体放在托盘的滤纸上称量
⑤用托盘天平称量氯化钠固体
A．2 B．4 C．1 D．3
12．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）
A．次氯酸的电子式： B．的结构示意图：
C．的原子符号： D．分子的结构式：
13．对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是（ ）
A．质量 B．体积 C．分子数目 D．气体摩尔体积
14．在和的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则该溶液中与的物质的量浓度之比为（ ）
A． B． C． D．
15．三氯化铬为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，不易与水发生反应，高温下易被氧气氧化。实验室用和（沸点76.8℃）在高温下制备三氯化铬，部分实验装置如图所示（夹持装置略），下列说法不正确的是（ ）
A．C中冷水的作用是为了便于收集三氯化铬
B．石棉绳的作用是保温，防止凝华堵塞导管
C．实验时应先点燃处喷灯，再通气体
D．气体可以是氮气
第Ⅱ卷
二、填空题（共4大题55分）友情提示：题量多，略有难度，请控制做题速度！
16．（15分）某同学设计了如下系列实验验证元素周期律。
Ⅰ．（1）常温下，若将钠、钾、镁、铝各分别投入到水中，与水反应最剧烈的是_______，（1分）（填元素符号，下同）；若将钠、镁、铝各分别投入到足量含同浓度的稀盐酸中，_______与盐酸反应产生的气体最多。（2分）
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族、同周期元素非金属性的变化规律。
（2）仪器的名称为_______，（2分）干燥管D的作用为_______。（1分）
（3）若要证明非金属性：，仪器中装有溶液，仪器中装有固体，仪器中装有浓盐酸，观察到C中出现黄色浑浊，可证明非金属性：_______S（填“>”或“<”）（1分），中反应的离子方程式为_______。（2分）从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______溶液吸收尾气（填化学式）。（1分）
（4）甲同学在仪器中加盐酸，仪器中加，仪器中装有溶液。观察到中溶液_______（填现象），（1分）甲同学认为该实验证明非金属性：。但是乙同学认为盐酸具有挥发性，挥发的可进入仪器中干扰实验，应在两装置之间添_______（2分）溶液的洗气瓶除去；丙同学认为这种改进还是不能证明非金属性：，理由是_______。（2分）
17．（13分）某干燥白色固体可能含有中的几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制溶液，并向该溶液中滴加的盐酸，得到体积（标准状况下）与盐酸体积的关系如图所示。回答下列问题：
（1）产生的的物质的量为_______，（1分）段反应的离子方程式为_______。（1分）
（2）若白色固体由和组成，则_______，（2分）_______（2分）
（3）若白色固体由和组成，，则与溶于水后发生反应的离子方程式为_______，（2分）_______。（1分）
（4）若白色固体只由和组成，且，则_______，（2分）原溶液中的_______。（2分）
18．（14分）某实验小组欲探究和能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。注：已检验装置气密性，且实验前已经用氮气排净装置内的空气。
（1）装置C中反应的化学方程式_______________________________。（2分）
（2）装置A中的反应为。
①配平该反应并用单线桥表示电子转移_______。（2分）
②氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______，（2分）生成转移的电子是_______ml。（2分）
（3）打开装置中仪器的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，又继续如下实验，甲同学取适量中溶液于试管中，向其中滴加一滴稀溶液，即有白色沉淀生成。
①甲同学由此认为和发生了反应，理由是该反应中生成了_______（写离子符号）。（1分）
②乙认为甲的结论不合理，认为中生成的中混有杂质，乙认为混有的杂质是_______（1分）
③丙认为白色沉淀不能证明和发生反应，因氯气的水溶液加溶液也有白色沉淀产生，可改为取B中溶液于试管中滴加X，有白色沉淀生成即可证明，X是_______（填编号）（2分）
a．溶液 b．溶液 c．溶液 d．品红溶液
（4）与同时通入水中反应的离子方程式_______。（2分）
19．（13分）镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上的镁是从海水中提取的。从海水（主要含和）中提取金属镁的主要步骤如下：
（1）Mg在周期表中的位置___，（1分）试剂A可以选用___，（写名称，下同）（1分）试剂C可选用_______。（1分）
（2）步骤①的离子方程式___。（2分）
（3）用电子式表示氯化镁的形成过程_________。（2分）
（4）无水在熔融状态下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为：_______。（2分）
（5）配平下列反应的方程式。
①（2分）
②（2分）
崇阳县2023-2024学年高一下学期2月开学考试
化学试题参考答案
一、单选题（每小题3分，共45分）
1．D 【解析】：A．煤中含有硫元素，燃烧后会产生二氧化硫污染空气。
B．实施绿化工程，大量植树造林，能起到净化空气的作用。
C．机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，可消除机动车尾气污染。
D．化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D错误。
2．A 【解析】：分散质的粒子大小属于纳米级（1～100nm）的分散系为胶体，只有A符合条件。
3．C 【解析】：A项为非氧化还原反应，B项中水作氧化剂，D项中水既不是氧化剂也不是还原剂。
4．D 【解析】：项中与不共存，项中与不共存，项中与不共存，故选D。
5．B 【解析】：A项，应产生亚铁离子，C项与D项得失电子不守恒，故选B。
6．C 【解析】：A项，反应中氯元素化合价降低，被还原，发生还原反应。B项中，氧化剂是，氧化产物是，根据强制弱原理，错误。项中，每生成应转移电子，故选C。
7．A 【解析】：B项中，温度计位置错误，水流方向也错误。C项中，水和酒精互溶，无法用分液的方法分离。D项中，不宜使用直接蒸发的方式除结晶水，可低温烘干，故选A。
8．D 【解析】：产生丁达尔的分散系一般为胶体，是混合物，蒸馏水是纯净物，④为混合物，但为浊液范畴，故选D。
9．D 【解析】：A项，重水中所含质子数应为，B项中，转移电子个数应为，C项中，胶体粒子数应远远小于，故选D。
10．A 【解析】：A项中，若用盐酸代替，会与氯酸钠发生氧化还原反应，生成有毒的氯气；B项中，题目已知介绍纯易分解爆炸，故B正确；C项中，题目已知介绍可知固态的亚氯酸钠加热或撞击会迅速分解生成氯化物，即氯化钠，再根据氧化还原反应和质量守恒可知，C项正确。D项中，根据氧化还原反应原理可判断成立。故选A。
11．D 【解析】：稀释浓硫酸应为酸入水，避免液滴飞溅造成事故；氢氧化钠为易吸潮试剂，应用小烧杯称量，托盘天平只能精确到0.1g，不宜称取5.85g氯化钠固体，故选D。
12．A 【解析】：A项中，次氯酸的电子式应为，故选A。
13．D 【解析】：根据理想气体状态方程，，当温度和压强一定时，V与n成正比，与n有关的量皆会受到影响。只有气体摩尔体积只受温度和压强的影响，故选D。
14．C 【解析】：根据离子氧化性强弱关系可知，铁粉加入溶液中后，会先与铁离子反应，再与铜离子反应，由图像可知，加入铁粉为2ml时，应消耗铁离子4ml，后加入铁粉2ml时，应消耗铜离子2ml，故选C。
15．C 【解析】：A项中，三氯化铬熔点为83℃，因此C中冷水的作用是为了便于收集三氯化铬，故A正确。B项中，三氯化铬熔点低，反应后到装置C中会凝华，固B正确。
C项中，三氯化铬在高温下易被氧气氧化，实验时应先排尽装置中的空气，再反应，故C错误。D项中，X气体的作用是排尽装置中的空气，且为B中反应提供大量的气体，氮气性质稳定，不会干扰实验，符合题目需求。
第Ⅱ卷
二、填空题（共4大题55分）友情提示：题量多，略有难度，请控制做题速度！
16．（1）K；Al
（2）圆底烧瓶；防倒吸
（3）>；；NaOH
（4）产生白色沉淀；饱和；HCl不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物
【解析】：（1）依据元素金属性强弱可判断与水反应最剧烈的是K，再依据关系式法可得出，只有Al与同浓度且过量的盐酸反应时，产生的气体最多。
（2）仪器B的名称为圆底烧瓶，干燥管的作用为防倒吸。
（3）该反应为氯气置换出S单质的反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性，所以元素非金属性。该装置需进行尾气处理，防目有毒的氯气污染环境，可用氢氧化钠溶液进行吸收处理。
（4）硅酸为白色难溶于水的固体，固会看见白色沉淀产生，进入C中的气体不仅有二氧化碳，还可能会有挥发出来的氯化氢气体，应选用饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，防止干扰实验。盐酸可以制备碳酸，根据强酸制弱酸判断元素非金属性强弱的判断依据，对应的酸应为该元素最高价氧化物对应的水化物，故不能判断。
17．（1）0.03；
（2）40；100
（3）；1∶1
（4）0.02；0.8
【解析】：（1）由图像可知，产生的二氧化碳气体体积为，根据公式可算出二氧化碳的物质的量为。段为产生气体的过程，。
（2）若白色固体由和组成，根据段产生气体的化学方程式可知，为，再根据碳酸钠和碳酸氢钠的转化可知为转化，可知混合物中本有的碳酸氢钠为，根据盐酸的浓度可算知，故消耗的盐酸为，故
（3）碳酸氢钠与氢氧化钠固体溶于水后会发生反应，，随着题目信息可知，两者的物质的量之比为。
（4）若白色固体只由和组成，且，根据段产生气体进行推算，可算出氢氧化钠为，碳酸钠为，再根据钠元素守恒，可算出钠离子的物质的量为，由公式可算出原溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为．
18．【解析】：（1）装置中反应的化学方程式为浓
（2）单线桥如图：
由方程式可判断，氧化剂为高锰酸钾，还原剂为浓盐酸，但浓盐酸未全部充当还原剂，16份氯化氢中，有10份充当还原剂，还有6份起酸的作用。固答案应为，而不是。当生成时，即产生氯气时，转移的电子的物质的量为。
（3）要证明和发生反应，此题结合第4问解答，应检验硫酸根离子，固答案选a。
b项会生成亚硫酸钡沉淀，c项会生成硫酸钡沉淀，d项无法生成沉淀。
（4）二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性，根据氧化还原反应原理可推知，反应方程式为
19．（1）第三周期第ⅡA族；石灰乳；盐酸
（2）
（3）
（4）
（5）
【解析】：（1）镁元素在周期表中的位置为第三周期第ⅡA族，采用向海水中加石灰乳的方法将镁离子沉淀，然后过滤，用盐酸将沉淀溶解得到氯化镁
（2）步骤①为镁离子的沉淀过程
（3）用电子式表示氯化镁的形成过程
（4）依据题目信息，电解熔融的氯化镁即可制得镁单质
（5）配平下列反应的方程式。
①
（2）H
N
O
Mg
Cl
Fe
1
14
16
24
35.5
56
A
B
C
D
转移溶液
制蒸馏水
分离水和酒精
除去中的结晶水