高考化学复习PH值的测定训练题（含答案）

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1．25℃时，向H3RO3溶液中加入NaOH溶液，所有含R微粒的lgc−pOH关系如图所示，下列叙述中错误的是
已知：pOH=−lgc(OH−)，a、b、c三点的坐标：a(7.3，−1.3)、b(10.0，−3.6)、c(12.6，−1.3)。
A．Na2HRO3属于正盐
B．曲线②表示lgc(H2RO3−)随pOH的变化
C．a点溶液中，c(Na+)+c(H+)=3c(H2RO3−)+c(OH−)
D．反应H3RO3+HRO32−⇌2H2RO3−的平衡常数K=10−5.3
2．利用过量NaOH溶液处理含Al2O3、MgO矿物，然后过滤。向所得滤液中逐滴加入NaHCO3溶液，测得溶液pH和生成n[Al(OH)3]与所加入V(NaHCO3)变化的曲线如图。下列说法错误的是（ ）
A．a点溶质为NaAlO2和NaOH，存在c(Na+)+c(H+)=c(AlO2−)+c(OH−)
B．NaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3−)+c(CO32−)=0.64ml⋅L−1
C．沉淀时的离子方程式：HCO3−+AlO2−+H2O=Al(OH)3↓+CO32−
D．d点溶液：c(CO32−)>c(OH−)>c(HCO3−)>c(H+)
3．氯磺酸(ClSO3H)是一种易水解的一元强酸，能与甲酸、苯等有机物反应。其与甲酸发生的反应为HCOOH+ClSO3H=CO↑+HCl+H2SO4。下列说法错误的是（ ）
A．将物质的量相等的ClSO3H与HCl分别溶于水制成1L溶液，前者的pH小
B．ClSO3H可与苯在一定条件下发生取代反应生成苯磺酸
C．中和500mL3ml⋅L−1NaOH溶液需要0.5mlClSO3H
D．与甲酸反应中每生成1ml HCl，转移电子的物质的量为2ml
4．下列实验合理的是（ ）
A．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别甲酸与乙酸
B．用澄清石灰水鉴别SO2与CO2
C．用淀粉－KI试纸鉴别碘水与FeCl3溶液
D．用湿润的pH试纸测定CH3COONa的pH
5．下列实验设计能够完成且结论合理的是（ ）
A．可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待变色后和标准比色卡比较测出氯水的pH
B．向饱和Na2S溶液中滴加AgCl悬独液，产生黑色沉淀，证明AgCl的溶解度大于Ag2S
C．将50mL稀NaOH溶液缓慢倒入盛有等量盐酸的烧杯中，记录温度可测定中和热
D．将浓NaOH溶液和少量溴苯混合后振荡，仍有无色油状液体，证明常温下溴苯不易水解
6．用0.1000ml/L的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.1000ml/L的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．曲线①代表向盐酸中滴加NaOH
B．A点溶液的pH小于C点溶液的pH
C．D点溶液中：c(Cl−)=2c(OH−)−2c(H+)
D．随着NaOH溶液的加入，曲线①逐渐向②靠拢，说明电解质溶液的电导率只与离子浓度大小相关
7．某同学拟用 pH 计测定溶液 pH 以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，若测得 0.01ml⋅L−1NaR 溶液 pH=7 ，则HR是弱酸
B．25℃时，若测得 0.01ml⋅L−1HR 溶液 pH>2 且 pH<7 ，则HR是弱酸
C．25℃时，若测得HR溶液 pH=a ，取该溶液 10.0mL ，加蒸馏水稀释至 100.0mL ，测得 pH=b,b−a<1 ，则HR是弱酸
D．25℃时，若测得NaR溶液 pH=a ，取该溶液 10.0mL ，升温至50℃，测得 pH=b ， a>b ，则HR是弱酸
8．为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验操作或装置能达到实验目的的是（ ）
A．用甲装置测定0.1ml·L-1KClO溶液的pH
B．用乙装置制备纯净干燥的Cl2
C．用丙装置验证蔗糖与浓硫酸反应产生SO2
D．用丁装置可检验FeSO4溶液中的Fe2+是否被氧化
10．下列关于实验操作或现象的说法正确的是（ ）
A．图1：进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜色逐渐加深
B．图2：反应一段时间后，试管中固体变为红棕色
C．图3：测定氯水的pH
D．图4：接近滴定终点时，滴定管的尖嘴不可以接触锥形瓶内壁
11．25℃时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100m1•L-1的HA、H3B溶液分别用0.0100m1•L-1NaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，0.0100m1•L-1Na2HB溶液的pH>7
B．向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(A-)C．NaOH溶液滴定HA溶液应选甲基橙作指示剂
D．25℃时，H2B-离子的水解常数的数量级为10-3
12．常温下，0.05 ml/L稀硫酸中OH－浓度是（ml/L）（ ）
A．1×10－12B．2×10－12C．1×10－13D．2×10－13
13．将浓度均为0.1ml∙L-1的下列溶液稀释10倍，其中pH增大的是（ ）
A．HNO3B．NaOH C．KI D．NaHCO3
14．下列实验操作正确的是（ ）
A．测pH值时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，再跟标准比色卡比较
B．滴定管经蒸馏水洗后即可加入标准液进行滴定
C．用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放液溴
D．配制溶液时，若加水时不小心超过容量瓶的标线，可用滴管把多余的液体吸出
15．下列实验合理的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH
B．用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物
C．用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液
D．用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸
16．浓度均为0.1ml/L体积均为V的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随V的变化关系如下图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．HX的酸性比HY的弱，且HY是强酸
B．NaX溶液中存在关系：c(X-)+c(HX)=c(Na+)
C．相同温度下，电离常数K(HX)：a=b
D．lgVV0=3 ，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则 c(X−)c(Y−) 减小
17．室温下H3PO4溶液中各含磷元素的微粒分布与pH关系如图所示，下列叙述中错误的是（ ）
A．lg[K1(H3PO4)]=-2.2
B．向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8时，c(HPO42-)>c(H2PO4-)
C．想获得较纯的NaH2PO4溶液，可将溶液pH控制在4~5
D．向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)
18．在25℃时，将1.0Lw ml·L-1CH3COOH溶液与0.1mlNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b
B．b点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C．加入CH3COOH过程中， c(Na+)•c(OH−)c(CH3COO−) 增大
D．25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka= 0.2×10−7w−0.1
19．以下实验原理或操作中，正确的是（ ）
A．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出
B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧
C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果
D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较
20．已知温度T时水的离子积常数为Kw．该温度下，将浓度为a ml•L﹣1的一元酸HA与b ml•L﹣1的NaOH等体积混合，混合溶液中c（H+）=ml•L﹣1．下列说法不正确的是（ ）
A．混合溶液呈中性
B．a≥b
C．混合溶液中，c（A﹣）=c（Na+）
D．混合液中水电离出c（OH﹣）大于该温度下纯水电离出c（OH﹣）
21．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是（ ）
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
二、非选择题
22．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料（主要成分为 C ，还含有一定量的 NiO 、 Al2O3 、 Fe 、 CaO 、 SiO2 等）制备草酸钴晶体 (CC2O4⋅2H2O) 的工业流程如下图所示。请回答下列问题：
已知：①草酸钴晶体难溶于水
②RH 为有机物（难电离）
③相关金属离子 [c(Mn+)=0.1ml⋅L−1] 形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
（1）滤渣Ⅰ的成分 。
（2）H2O2 是一种绿色氧化剂，写出加入 H2O2 后溶液中发生的主要反应的离子方程式 。
（3）加入氧化钴调节浸出液的 pH 的范围是 。
（4）加入有机溶剂的目的是 。
（5）若仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应 CCO3+C2O42−=CC2O4+CO32− 将 CCO3 转化为 CC2O4 （填“能”或“不能”），说明理由： 。（已知 Ksp(CCO3)=1.4×10−13 ， Ksp(CC2O4)=6.3×10−8 ）
（6）为测定制得的草酸钴晶体样品的纯度，现称取样品 mg ，先用适当试剂将其转化，稀释后得到纯净的草酸铵溶液 500mL 。移取 25.00mL 该溶液加入过量的稀硫酸酸化，用 cml/L 高锰酸钾溶液滴定，当溶液由 （填颜色变化），消耗高锰酸钾溶液 VmL ，计算草酸钴晶体样品的纯度为 % 。（用含 m 、 c 、 V 的代数式表示）（已知 CC2O4⋅2H2O 的摩尔质量为 183g/ml ）
答案
1．D 2．B 3．D 4．A 5．D 6．C 7．B 8．B 9．C 10．A 11．A 12．C 13．A
14．A 15．D 16．D 17．D 18．D 19．C 20．D 21．D
22．（1）SiO2 、 CaSO4
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （若写成 2Fe2++H2O2+4CO+4H+=2Fe(OH)3↓+4C2+ 得2分；未配平写成化学方程式不得分）
（3）4.7≤pH<6.9
（4）溶解 NiR2 ，使之与水层分离
（5）不能；该反应的平衡常数较小 (K=2.2×10−6<10−5 ) ，转化程度极小，所以不能实现转化
（6）无色变为浅红色（或浅紫色或紫红色）；915cVm选项
实验目的
实验方法
相关解释
A
测量氯水的pH
pH试纸遇酸变红
B
测量锌粒和3ml/L硫酸反应生成 H2 的体积
H2SO4 会与锌粒反应生成 H2 ，使用恒压分液漏斗可以减小误差
C
探究正戊烷 (C5H12) 催化裂解
C5H12 裂解为分子较小的烷烃和烯烃，可以冷凝收集
D
用 AlCl3 溶液制备 AlCl3 晶体
AlCl3 沸点高于溶剂水
金属离子
Fe2+
Fe3+
Al3+
Ni2+
开始沉淀的 pH
7.5
2.7
3.4
6.9
沉淀完全的 pH
9.0
3.7
4.7
8.9