还剩8页未读，
继续阅读
浙江省金华市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
展开
这是一份浙江省金华市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题，共11页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列关于电离能的说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
说明：1．全卷满分100分，考试时间90分钟；
2．请将答案写在答题卷的相应位置上；
3．可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题題目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．水溶液呈碱性的是（ ）
A． B． C． D．
2．下列说法正确的是（ ）
A．的基态原子核外电子共占有8种不同的能级
B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C．第四周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是
D．分子中的键形状：
3．工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素．反应分两步进行：
i．和生成； iⅱ．分解生成尿素．
结合反应历程中的能量变化示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．i为放热反应，ⅱ为吸热反应
B．正反应的活化能：反应反应ⅱ
C．反应达平衡后，升高温度（保持其它条件不变），中间产物减小D．
4．硝基苯甲酸乙酯在存在下发生水解反应：，两种反应物的初始浓度均为时测得，的转化率随时间变化的数据如表所示，下列说法不正确的是（ ）
A．反应在区间的平均反应速率为
B．平均反应速率：区间区间
C．时该反应的平衡常数约为6.0
D．为提高的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以增大浓度，及时分离出生成物
5．在标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
下列说法不正确的是（ ）
A．的键能为 B．的燃烧热为
C．中氧氧单键的键能为 D．
6．某同学利用简易量热计测量放热反应的焓变（忽略温度对焓变的影响），实验结果见下表：
溶液比热容取，溶液的密度取，忽略溶液体积、质量变化以及水以外各物质吸收的热量．下列说法不正确的是（ ）
A．简易量热计中含有温度计、玻璃搅拌器 B．温度：
C．实验i反应放出的热量为： D．根据实验ii，可得
7．下列关于电离能的说法不正确的是（ ）
A．的第一电离能小于的第一电离能 B．的第一电离能大于K的第一电离能
C．的第二电离能小于的第一电离能 D．的第二电离能大于的第二电离能
8．某小组用如图所示装置研究金属的腐蚀与防护，下列说法不正确的是（ ）
A．闭合，铁的腐蚀速率减缓 B．闭合时铁的腐蚀速率比闭合时铁的腐蚀速率快
C．闭合，石墨电极附近变大 D．闭合石墨电极附近变大
9．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．三点对应的溶液中，电离程度最大的是c
B．三点对应的溶液中，溶液的由小到大的顺序是
C．加水稀释过程中，增大
D．向b点中加入一定量的盐酸，的电离常数减小
10．是原子半径依次减小的短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素的第一电离能比Z的第一电离能大，M的电负性比X的小．下列说法不正确的是（ ）
A．中所有原子共直线 B．的模型相同
C．的简单气态氢化物的沸点依次升高 D．形成的化合物可以是酸、碱或盐
11．下列说法正确的是（ ）
A．中心原子若通过杂化轨道成键，则该分子的空间结构一定为正四面体形
B．若分子的空间结构为正四面体形，则该分子的键角一定为
C．115号元素位于周期表的第七周期第族
D．第四周期的金属元素从左往右，元素的金属性依次减弱
12．向一定浓度的溶液中通入至饱和，在电极上反应生成尿素，电解原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．电极a的电极反应式为：
B．电解时，从电解池左侧移向右侧
C．电极b发生氧化反应 D．理论上消耗时生成
13．在3个容积均为的恒容密闭容器中分别充入和，在不同条件下发生反应：．各容器内气体总压强随时间变化如图所示（反应前后容器的温度保持不变）．下列说法不正确的是（ ）
A．与实验a相比，b改变的条件是加入催化剂 B．与实验a相比，c改变的条件是升温
C．实验a中的平衡转化率为 D．
14．室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液的变化如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．的约为 B．B点溶液中：
C．点溶液中： D．在的滴定过程中，水的电离程度先增大后减小
15．某小组模拟成垢—除垢过程，实验过程如下图所示．已知．下列说法正确的是（ ）
A．步骤①中将溶液和溶液等体积混合（忽略体积变化），可以形成沉淀
B．饱和溶液中存在：
C．溶液中存在：
D．用饱和溶液浸泡固体，生成的反应趋势较大
16．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）绿矾可作补血剂，其结构如图所示：
由成键一方单独提供孤电子对给予另外一方，这类“电子对给予—接受”化学键称为配位键．
（1）按照核外电子排布，可把元素周期表划分成五个区，铁元素位于元素周期表的________区．
（2）基态S原子核外电子空间运动状态有_______种，电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为________．
（3） 中由大到小的顺序是________．
（4）二价铁易被氧化为三价铁，结合价层电子排布式解释原因：__________．
18．（12分） 处于同一主族，相关化合物应用广泛．
（1）基态原子的简化电子排布式是_________．
（2）下列说法不正确的是________．
A．是含有极性键的非极性分子
B．原子由能形成原子发射光谱
C．硼氢化钠中元素电负性大小依次为 D．键的极性：
（3）硼酸为一元弱酸，晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示：
①硼酸晶体中存在_________氢键．
②硼酸晶体在时溶解度为水，加热至时，溶解度增大至，加热时溶解度增大的原因可能是________．
③已知常温下，在水中存在平衡：．硼砂的化学式为的硼砂溶液中，水解生成等物质的量浓度的和，该溶液的_______，中硼原子的杂化轨道类型是_________．
19．（12分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破．
（1）已知化学键相关数据如下：
_______，该反应自发进行的条件是__________．
（2）研究表明，合成氨反应在催化剂上可能通过图1机理进行（表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的）．判断下述反应机理中，速率控制步骤（即速率最慢步骤）为（填步骤前的标号）________，理由是________．
（i） （ii） （iii）
（iv） （v）
图1 反应机理
（3）为研究温度对合成氨效率的影响，在某温度T下，将一定量和的混合气体置于恒容密闭容器中，在t时刻测得容器中的物质的量．然后分别在不同温度下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得的物质的量．在图2坐标系中，画出随温度变化的曲线示意图．
（4）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示．其中一种进料组成为，另一种为．（物质i的摩尔分数：总）
图3 图4
下列说法中不正确的是________：
A．当氨气的体积分数保持不变时可以判断反应已达平衡 B．低温高压有利于提高合成氨的平衡产率
C．压强由大到小的顺序为 D．进料组成中含有惰性气体的是图3
（5）某温度下，进料组成为，保持体系压强不变，当反应达到平衡时测得，则该温度下反应的_______．（表示用平衡分压代替平衡浓度求得的平衡常数，分压总压气体的摩尔分数）
20．（8分）盐酸羟胺是一种还原剂和显像剂，其化学性质与类似．
（1）被取代可形成羟胺，羟胺水溶液显碱性，用相关离子方程式解释原因_________．
（2）已知氮原子上电子云密度越大则碱性越强，实验测得，请解释原因：_________．
（3）采用原电池原理制备盐酸羟胺的装置如下图所示：
①含铁催化电极发生的电极反应式为_________．
②盐酸初始浓度相同，假设两侧溶液体积均为且保持不变，理论上电路中通过电子时，左右两侧浓度相差________．
21．（10分）某小组以、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为测定其组成，进行如下实验．
氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
①氨的测定：准确称取，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，滴加指示剂，用标准溶液滴定过剩的，到终点时消耗溶液．
②氯的测定：准确称取，配成溶液后移取于锥形瓶中，调，滴加指示剂溶液．在不断摇动下，用标准溶液滴定至终点．（为砖红色）
回答下列问题：
（1）下列说法不正确的是________：
A．安全管的作用是：当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定
B．氨的测定过程中，滴定终点时仰视读数，氨的测定含量将偏高
C．氨的测定接近终点时的“半滴操作”是：轻轻挤压玻璃珠下方的橡皮管，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁
D．氯的测定过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解
（2）滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：
检漏蒸馏水洗涤开始滴定．
A．烘干 B．装入滴定液至“0”刻度以上处
C．调整滴定液液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用洗耳球吹出润洗液 E．排除气泡
F．用滴定液润洗2至3次 G．记录起始读数
（3）氯的测定过程中，滴定终点的现象是________．当溶液中的恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中为_______（保留两位有效数字）．已知时，．
（4）测定过程中，溶液过低会使浓度降低，不能形成沉淀来指示终点．用相关的离子方程式解释过低使浓度降低的原因________．
参考答案
一、
二、非选择题（共52分）
17．（共10分）
（1）d（2分） （2）9（2分） 哑铃形（2分） （3）（2分）
（4）二价铁价层电子排布为，易失去1个达到半满稳定结构（2分）
18．（共12分）
（1）（2分） （2）BD（2分） （3）①3（2分） ②加热破坏了硼酸分子之间的氢键，使更多硼酸分子与水分子之间形成氢键，溶解度增大（2分） ③9.24（2分） （2分）
19．（共12分）
（1）（2分） 低温（2分） （2）ⅱ（1分） 中键能大（1分）
（3）
（先增大后减小的趋势正确即得2分）
（4）CD（2分） （5）（2分）
20．（共8分）
（1）（2）
（2）甲基为推电子基团，羟基为吸电子基团，N原子上电子云密度：，
碱性：（2分）
（3）①（2分） ②0.2（2分）
21．（共10分）（1）BC（2分） （2）FBECG（2分）
（3）滴入最后半滴标准液时，生成砖红色（或浅红色）沉淀，且半分钟内不溶解（2分） （2分）
（4）（2分）
0
120
180
240
330
530
600
700
800
0
33.0
41.8
48.8
58.0
69.0
70.4
71.0
71.0
物质
O
能量
249
218
39
0
0
序号
反应试剂
体系温度
反应前
反应后
i
溶液
粉
a
b
ii
粉
a
c
实验方案
现象
结论
A
常温下，用计测溶液和溶液的
前者后者
B
将溶液先加热，然后再置于冷水中
加热后溶液颜色变为黄绿色，冷却后变为蓝绿色
的
C
用注射器吸入和的混合气体并密封，然后把注射器的活塞往里推使管内气体容积减小
混合气体的颜色比原来的浅
增大压强使化学平衡右移
D
向溶液中先滴加2滴溶液，再滴加4滴溶液
先产生白色沉淀再产生黄色沉淀
沉淀转化为沉淀表明
化学健
键能
436
946
391
1
2
3
4
5
6
7
8
D
C
D
A
B
D
C
C
9
10
11
12
13
14
15
16
A
A
C
B
D
C
B
B
说明：1．全卷满分100分，考试时间90分钟；
2．请将答案写在答题卷的相应位置上；
3．可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题題目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．水溶液呈碱性的是（ ）
A． B． C． D．
2．下列说法正确的是（ ）
A．的基态原子核外电子共占有8种不同的能级
B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C．第四周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是
D．分子中的键形状：
3．工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素．反应分两步进行：
i．和生成； iⅱ．分解生成尿素．
结合反应历程中的能量变化示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．i为放热反应，ⅱ为吸热反应
B．正反应的活化能：反应反应ⅱ
C．反应达平衡后，升高温度（保持其它条件不变），中间产物减小D．
4．硝基苯甲酸乙酯在存在下发生水解反应：，两种反应物的初始浓度均为时测得，的转化率随时间变化的数据如表所示，下列说法不正确的是（ ）
A．反应在区间的平均反应速率为
B．平均反应速率：区间区间
C．时该反应的平衡常数约为6.0
D．为提高的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以增大浓度，及时分离出生成物
5．在标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
下列说法不正确的是（ ）
A．的键能为 B．的燃烧热为
C．中氧氧单键的键能为 D．
6．某同学利用简易量热计测量放热反应的焓变（忽略温度对焓变的影响），实验结果见下表：
溶液比热容取，溶液的密度取，忽略溶液体积、质量变化以及水以外各物质吸收的热量．下列说法不正确的是（ ）
A．简易量热计中含有温度计、玻璃搅拌器 B．温度：
C．实验i反应放出的热量为： D．根据实验ii，可得
7．下列关于电离能的说法不正确的是（ ）
A．的第一电离能小于的第一电离能 B．的第一电离能大于K的第一电离能
C．的第二电离能小于的第一电离能 D．的第二电离能大于的第二电离能
8．某小组用如图所示装置研究金属的腐蚀与防护，下列说法不正确的是（ ）
A．闭合，铁的腐蚀速率减缓 B．闭合时铁的腐蚀速率比闭合时铁的腐蚀速率快
C．闭合，石墨电极附近变大 D．闭合石墨电极附近变大
9．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．三点对应的溶液中，电离程度最大的是c
B．三点对应的溶液中，溶液的由小到大的顺序是
C．加水稀释过程中，增大
D．向b点中加入一定量的盐酸，的电离常数减小
10．是原子半径依次减小的短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素的第一电离能比Z的第一电离能大，M的电负性比X的小．下列说法不正确的是（ ）
A．中所有原子共直线 B．的模型相同
C．的简单气态氢化物的沸点依次升高 D．形成的化合物可以是酸、碱或盐
11．下列说法正确的是（ ）
A．中心原子若通过杂化轨道成键，则该分子的空间结构一定为正四面体形
B．若分子的空间结构为正四面体形，则该分子的键角一定为
C．115号元素位于周期表的第七周期第族
D．第四周期的金属元素从左往右，元素的金属性依次减弱
12．向一定浓度的溶液中通入至饱和，在电极上反应生成尿素，电解原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．电极a的电极反应式为：
B．电解时，从电解池左侧移向右侧
C．电极b发生氧化反应 D．理论上消耗时生成
13．在3个容积均为的恒容密闭容器中分别充入和，在不同条件下发生反应：．各容器内气体总压强随时间变化如图所示（反应前后容器的温度保持不变）．下列说法不正确的是（ ）
A．与实验a相比，b改变的条件是加入催化剂 B．与实验a相比，c改变的条件是升温
C．实验a中的平衡转化率为 D．
14．室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液的变化如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．的约为 B．B点溶液中：
C．点溶液中： D．在的滴定过程中，水的电离程度先增大后减小
15．某小组模拟成垢—除垢过程，实验过程如下图所示．已知．下列说法正确的是（ ）
A．步骤①中将溶液和溶液等体积混合（忽略体积变化），可以形成沉淀
B．饱和溶液中存在：
C．溶液中存在：
D．用饱和溶液浸泡固体，生成的反应趋势较大
16．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）绿矾可作补血剂，其结构如图所示：
由成键一方单独提供孤电子对给予另外一方，这类“电子对给予—接受”化学键称为配位键．
（1）按照核外电子排布，可把元素周期表划分成五个区，铁元素位于元素周期表的________区．
（2）基态S原子核外电子空间运动状态有_______种，电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为________．
（3） 中由大到小的顺序是________．
（4）二价铁易被氧化为三价铁，结合价层电子排布式解释原因：__________．
18．（12分） 处于同一主族，相关化合物应用广泛．
（1）基态原子的简化电子排布式是_________．
（2）下列说法不正确的是________．
A．是含有极性键的非极性分子
B．原子由能形成原子发射光谱
C．硼氢化钠中元素电负性大小依次为 D．键的极性：
（3）硼酸为一元弱酸，晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示：
①硼酸晶体中存在_________氢键．
②硼酸晶体在时溶解度为水，加热至时，溶解度增大至，加热时溶解度增大的原因可能是________．
③已知常温下，在水中存在平衡：．硼砂的化学式为的硼砂溶液中，水解生成等物质的量浓度的和，该溶液的_______，中硼原子的杂化轨道类型是_________．
19．（12分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破．
（1）已知化学键相关数据如下：
_______，该反应自发进行的条件是__________．
（2）研究表明，合成氨反应在催化剂上可能通过图1机理进行（表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的）．判断下述反应机理中，速率控制步骤（即速率最慢步骤）为（填步骤前的标号）________，理由是________．
（i） （ii） （iii）
（iv） （v）
图1 反应机理
（3）为研究温度对合成氨效率的影响，在某温度T下，将一定量和的混合气体置于恒容密闭容器中，在t时刻测得容器中的物质的量．然后分别在不同温度下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得的物质的量．在图2坐标系中，画出随温度变化的曲线示意图．
（4）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示．其中一种进料组成为，另一种为．（物质i的摩尔分数：总）
图3 图4
下列说法中不正确的是________：
A．当氨气的体积分数保持不变时可以判断反应已达平衡 B．低温高压有利于提高合成氨的平衡产率
C．压强由大到小的顺序为 D．进料组成中含有惰性气体的是图3
（5）某温度下，进料组成为，保持体系压强不变，当反应达到平衡时测得，则该温度下反应的_______．（表示用平衡分压代替平衡浓度求得的平衡常数，分压总压气体的摩尔分数）
20．（8分）盐酸羟胺是一种还原剂和显像剂，其化学性质与类似．
（1）被取代可形成羟胺，羟胺水溶液显碱性，用相关离子方程式解释原因_________．
（2）已知氮原子上电子云密度越大则碱性越强，实验测得，请解释原因：_________．
（3）采用原电池原理制备盐酸羟胺的装置如下图所示：
①含铁催化电极发生的电极反应式为_________．
②盐酸初始浓度相同，假设两侧溶液体积均为且保持不变，理论上电路中通过电子时，左右两侧浓度相差________．
21．（10分）某小组以、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为测定其组成，进行如下实验．
氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
①氨的测定：准确称取，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，滴加指示剂，用标准溶液滴定过剩的，到终点时消耗溶液．
②氯的测定：准确称取，配成溶液后移取于锥形瓶中，调，滴加指示剂溶液．在不断摇动下，用标准溶液滴定至终点．（为砖红色）
回答下列问题：
（1）下列说法不正确的是________：
A．安全管的作用是：当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定
B．氨的测定过程中，滴定终点时仰视读数，氨的测定含量将偏高
C．氨的测定接近终点时的“半滴操作”是：轻轻挤压玻璃珠下方的橡皮管，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁
D．氯的测定过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解
（2）滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：
检漏蒸馏水洗涤开始滴定．
A．烘干 B．装入滴定液至“0”刻度以上处
C．调整滴定液液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用洗耳球吹出润洗液 E．排除气泡
F．用滴定液润洗2至3次 G．记录起始读数
（3）氯的测定过程中，滴定终点的现象是________．当溶液中的恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中为_______（保留两位有效数字）．已知时，．
（4）测定过程中，溶液过低会使浓度降低，不能形成沉淀来指示终点．用相关的离子方程式解释过低使浓度降低的原因________．
参考答案
一、
二、非选择题（共52分）
17．（共10分）
（1）d（2分） （2）9（2分） 哑铃形（2分） （3）（2分）
（4）二价铁价层电子排布为，易失去1个达到半满稳定结构（2分）
18．（共12分）
（1）（2分） （2）BD（2分） （3）①3（2分） ②加热破坏了硼酸分子之间的氢键，使更多硼酸分子与水分子之间形成氢键，溶解度增大（2分） ③9.24（2分） （2分）
19．（共12分）
（1）（2分） 低温（2分） （2）ⅱ（1分） 中键能大（1分）
（3）
（先增大后减小的趋势正确即得2分）
（4）CD（2分） （5）（2分）
20．（共8分）
（1）（2）
（2）甲基为推电子基团，羟基为吸电子基团，N原子上电子云密度：，
碱性：（2分）
（3）①（2分） ②0.2（2分）
21．（共10分）（1）BC（2分） （2）FBECG（2分）
（3）滴入最后半滴标准液时，生成砖红色（或浅红色）沉淀，且半分钟内不溶解（2分） （2分）
（4）（2分）
0
120
180
240
330
530
600
700
800
0
33.0
41.8
48.8
58.0
69.0
70.4
71.0
71.0
物质
O
能量
249
218
39
0
0
序号
反应试剂
体系温度
反应前
反应后
i
溶液
粉
a
b
ii
粉
a
c
实验方案
现象
结论
A
常温下，用计测溶液和溶液的
前者后者
B
将溶液先加热，然后再置于冷水中
加热后溶液颜色变为黄绿色，冷却后变为蓝绿色
的
C
用注射器吸入和的混合气体并密封，然后把注射器的活塞往里推使管内气体容积减小
混合气体的颜色比原来的浅
增大压强使化学平衡右移
D
向溶液中先滴加2滴溶液，再滴加4滴溶液
先产生白色沉淀再产生黄色沉淀
沉淀转化为沉淀表明
化学健
键能
436
946
391
1
2
3
4
5
6
7
8
D
C
D
A
B
D
C
C
9
10
11
12
13
14
15
16
A
A
C
B
D
C
B
B
相关试卷
40，浙江省金华市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题： 这是一份40，浙江省金华市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题，共23页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
2023-2024学年浙江省温州市高二上学期期末质量评估化学试题： 这是一份2023-2024学年浙江省温州市高二上学期期末质量评估化学试题，文件包含浙江省温州市高二上学期期末质量评估化学试题原卷版docx、浙江省温州市高二上学期期末质量评估化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
浙江省金华市十校2023-2024学年高二上学期1月期末调研考试化学试题（PDF版含答案）： 这是一份浙江省金华市十校2023-2024学年高二上学期1月期末调研考试化学试题（PDF版含答案），共9页。
