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2023-2024学年沪教版（全国）化学九年级下册第6章溶解现象分层练习（原卷+答案版）
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2023—2024学年沪教版（全国）化学九年级下册 第6章 溶解现象分层练习 一、选择题。 1、溶液、悬浊液和乳浊液的相同点是( ) A.都是浑浊的 B.都是均一的 C.都是稳定的 D.都是混合物 2、下列各组物质(物质均为固体)只用水不能区分的是( )。 A.氢氧化钠和氯化钠 B.高锰酸钾和氯化钠 C.碳酸钙和氯化钠 D.氯化钠和蔗糖 3、在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（ ） A．量取水时量筒内事先有少量水 B．所用氯化钠固体不纯 C．称量时砝码和药品的位置放反 D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出 4、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ） A．甲的溶解度比乙大 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C．t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 5、用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列仪器中不需要的是（ ） A． B． C． D． 6、粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（ ） A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④ 7、归纳是化学学习中常用的学习方法，某同学归纳了以下知识，正确的说法是（ ） A．均一稳定的液体都属于溶液 B．只含一种元素的物质一定不是化合物 C．道尔顿发现了元素周期律并制定了元素周期表 D．催化剂在化学反应前后质量和性质都不变 8、下列各种生活实例中,不属于溶液应用的是( )。 A.医院里使用消毒酒精对皮肤、体温计等消毒 B.用熟石灰粉等物质配制粉刷内墙的涂料 C.长跑运动员赛跑途中服用葡萄糖口服液来补充能量 D.实验室里将物质配成溶液进行化学反应 9、按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（ ） A．称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌 B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌 C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌 D．称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌 10、a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ） A．a的溶解度大于b的溶解度 B．将a的溶液由降温到，一定有晶体析出 C．时，50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为 D．c的饱和溶液由降温到，溶液的质量分数不变 11、在下列仪器中，可用于配制溶液、加热较多量液体及反应容器的是（ ） A．试管 B．烧杯 C．集气瓶 D．量筒 12、实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾。设计了如右图所示的操作。下列有关分析中正确的是（ ） A．操作Ⅰ～操作Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤 B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从日用中分离除去 C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 13、将100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液倒出一半后，再加水至原来的质量，然后再取其中的一半，则最后剩余溶液中溶质的质量分数为（ ） A．10% B．7.5% C．5% D．2.5% 14、某化学实验小组用如图所示的实验装置进行相关实验,向集气瓶中先装入Y试剂,然后从胶头滴管中滴加X(X的体积忽略不计),下列判断不正确的是( )。 A.若X为水,Y为硝酸铵,则乙瓶中右端导管内液面下降 B.若X为稀盐酸,Y为镁,则乙瓶中右端导管内液面上升 C.若乙瓶中右端导管内液面上升,X为水,则Y可能为氯化钠 D.若乙瓶中右端导管内液面上升,Y为生石灰,则X可能为水 15、用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是（ ） A．称量：用天平称量硝酸钾5g B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL C．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解 D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶 16、如图所示，向烧杯中加入某物质能使试管中的饱和石灰水变浑浊，该物质可能是（ ） A．冰 B．硝酸铵固体 C．氯化钠固体 D．氢氧化钠固体 二、填空题。 17、小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，他的理由是： (1)若不溶于水,则是 。 (2)若溶于水形成蓝色溶液,则是 。 (3)若溶于水溶液温度升高,则是 。 (4)若溶于水溶液温度基本不变,则是 。 18、甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。 （1）乙中溶液________(填“是”、“不是”或“可能是”)饱和溶液。 （2）丙中溶液的溶质质量分数为________%(结果保留一位小数)。 19、如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 (1)P点表示的含义为___________。 (2)t1℃时，甲物质的饱和溶液60g升温到t2℃，至少再加___________g甲物质，溶液才能仍然处于饱和状态； (3)t2℃时，若甲中含有少量丙，可用___________。（选填“降温”或“蒸发”）结晶法来提纯甲； (4)将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为___________。 20、某化学小组欲配制6%的氯化钠溶液50克。实验过程如图（部分操作隐去）： （1）在量取液体时应选用的量筒的量程为 （填写正确选项的序号）。 A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL （2）在用托盘天平称取所需的氯化钠固体时，发现指针向右偏转，接下来的操作是 （同上）。 A 继续添加氯化钠固体 B 取下部分氯化钠固体 C 减小游码 D 增大游码 （3）若要加速氯化钠的溶解可采取的操作是 。 21、粗盐的初步提纯蒸发操作中用到的仪器有______、______、______、______。 22、如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 （1）现有接近饱和的丙物溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入丙物质；② ；③升高温度。 （2）40℃时，甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是 。 （3）10℃时，把15g乙物质放入200g水中，充分搅拌后，再升高温度到50℃，则还需加入乙物质 g，才能使溶液成为饱和溶液。 （4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。 （5）30℃时，30克甲放入50克水中，所得溶液的质量分数为 。 （6）如图所示，试管内为25℃饱和的甲物质溶液，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是 。 三、实验题。 23、化学是一门以实验为基础的科学。请你根据所学知识，依图回答下列问题。 （1）向图①所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是 ，乙试管内的溶液是 溶液（饱和或不饱和）。 （2）实验图②中澄清的石灰水刚开始没有变浑浊，一段时间后开始变浑浊，原因是 。 （3）实验图③中水从A转移到B中，体现了 （填写分子的一条性质），发生的是 （选填“物理”或“化学”）变化。 24、用下列仪器完成溶液的配制。 (1)实验1：配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液。需氯化钠的质量是 g。 (2)实验2：将上述溶液稀释成3%的氯化钠溶液。在量取水时，视线如右图所示，会造成所得溶液溶质的质量分数 (填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 (3)上述两个实验中，都需要用到的仪器有 (填序号)。 四、计算题。 25、汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克。求： (1)630克稀硫酸的体积是多少毫升？ (2)需要浓硫酸多少克？ 2023—2024学年沪教版（全国）化学九年级下册 第6章 溶解现象分层练习（答案版） 一、选择题。 1、溶液、悬浊液和乳浊液的相同点是( ) A.都是浑浊的 B.都是均一的 C.都是稳定的 D.都是混合物 【答案】D 2、下列各组物质(物质均为固体)只用水不能区分的是( )。 A.氢氧化钠和氯化钠 B.高锰酸钾和氯化钠 C.碳酸钙和氯化钠 D.氯化钠和蔗糖 【答案】D 3、在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（ ） A．量取水时量筒内事先有少量水 B．所用氯化钠固体不纯 C．称量时砝码和药品的位置放反 D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出 【答案】D 4、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ） A．甲的溶解度比乙大 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C．t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 【答案】D 5、用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列仪器中不需要的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 6、粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（ ） A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④ 【答案】A 7、归纳是化学学习中常用的学习方法，某同学归纳了以下知识，正确的说法是（ ） A．均一稳定的液体都属于溶液 B．只含一种元素的物质一定不是化合物 C．道尔顿发现了元素周期律并制定了元素周期表 D．催化剂在化学反应前后质量和性质都不变 【答案】B 8、下列各种生活实例中,不属于溶液应用的是( )。 A.医院里使用消毒酒精对皮肤、体温计等消毒 B.用熟石灰粉等物质配制粉刷内墙的涂料 C.长跑运动员赛跑途中服用葡萄糖口服液来补充能量 D.实验室里将物质配成溶液进行化学反应 【答案】B 9、按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（ ） A．称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌 B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌 C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌 D．称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌 【答案】A 10、a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ） A．a的溶解度大于b的溶解度 B．将a的溶液由降温到，一定有晶体析出 C．时，50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为 D．c的饱和溶液由降温到，溶液的质量分数不变 【答案】D 11、在下列仪器中，可用于配制溶液、加热较多量液体及反应容器的是（ ） A．试管 B．烧杯 C．集气瓶 D．量筒 【答案】B 12、实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾。设计了如右图所示的操作。下列有关分析中正确的是（ ） A．操作Ⅰ～操作Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤 B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从日用中分离除去 C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 【答案】D 13、将100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液倒出一半后，再加水至原来的质量，然后再取其中的一半，则最后剩余溶液中溶质的质量分数为（ ） A．10% B．7.5% C．5% D．2.5% 【答案】C 14、某化学实验小组用如图所示的实验装置进行相关实验,向集气瓶中先装入Y试剂,然后从胶头滴管中滴加X(X的体积忽略不计),下列判断不正确的是( )。 A.若X为水,Y为硝酸铵,则乙瓶中右端导管内液面下降 B.若X为稀盐酸,Y为镁,则乙瓶中右端导管内液面上升 C.若乙瓶中右端导管内液面上升,X为水,则Y可能为氯化钠 D.若乙瓶中右端导管内液面上升,Y为生石灰,则X可能为水 【答案】C 15、用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是（ ） A．称量：用天平称量硝酸钾5g B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL C．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解 D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶 【答案】C 16、如图所示，向烧杯中加入某物质能使试管中的饱和石灰水变浑浊，该物质可能是（ ） A．冰 B．硝酸铵固体 C．氯化钠固体 D．氢氧化钠固体 【答案】D 二、填空题。 17、小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，他的理由是： (1)若不溶于水,则是 。 (2)若溶于水形成蓝色溶液,则是 。 (3)若溶于水溶液温度升高,则是 。 (4)若溶于水溶液温度基本不变,则是 。 【答案】(1)CaCO3 (2)CuSO4 (3)NaOH (4)NaCl 18、甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。 （1）乙中溶液________(填“是”、“不是”或“可能是”)饱和溶液。 （2）丙中溶液的溶质质量分数为________%(结果保留一位小数)。 【答案】（1）不是 （2）23.8 19、如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 (1)P点表示的含义为___________。 (2)t1℃时，甲物质的饱和溶液60g升温到t2℃，至少再加___________g甲物质，溶液才能仍然处于饱和状态； (3)t2℃时，若甲中含有少量丙，可用___________。（选填“降温”或“蒸发”）结晶法来提纯甲； (4)将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为___________。 【答案】(1)t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等，等于20g (2)15 (3)降温结晶 (4)乙>甲>丙 20、某化学小组欲配制6%的氯化钠溶液50克。实验过程如图（部分操作隐去）： （1）在量取液体时应选用的量筒的量程为 （填写正确选项的序号）。 A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL （2）在用托盘天平称取所需的氯化钠固体时，发现指针向右偏转，接下来的操作是 （同上）。 A 继续添加氯化钠固体 B 取下部分氯化钠固体 C 减小游码 D 增大游码 （3）若要加速氯化钠的溶解可采取的操作是 。 【答案】C A 搅拌（振荡） 21、粗盐的初步提纯蒸发操作中用到的仪器有______、______、______、______。 【答案】蒸发皿 铁架台 玻璃棒 酒精灯 22、如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 （1）现有接近饱和的丙物溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入丙物质；② ；③升高温度。 （2）40℃时，甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是 。 （3）10℃时，把15g乙物质放入200g水中，充分搅拌后，再升高温度到50℃，则还需加入乙物质 g，才能使溶液成为饱和溶液。 （4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。 （5）30℃时，30克甲放入50克水中，所得溶液的质量分数为 。 （6）如图所示，试管内为25℃饱和的甲物质溶液，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是 。 【答案】（1）恒温蒸发水 （2）丙<乙=甲 （3）65 （4）甲 丙 （5）23.1% （6）烧杯内水温下降，试管中有晶体析出 三、实验题。 23、化学是一门以实验为基础的科学。请你根据所学知识，依图回答下列问题。 （1）向图①所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是 ，乙试管内的溶液是 溶液（饱和或不饱和）。 （2）实验图②中澄清的石灰水刚开始没有变浑浊，一段时间后开始变浑浊，原因是 。 （3）实验图③中水从A转移到B中，体现了 （填写分子的一条性质），发生的是 （选填“物理”或“化学”）变化。 【答案】（1）有晶体析出 不饱和 （2）生成的二氧化碳中含有少量的氯化氢气体 （3）分子是在不停运动 物理 24、用下列仪器完成溶液的配制。 (1)实验1：配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液。需氯化钠的质量是 g。 (2)实验2：将上述溶液稀释成3%的氯化钠溶液。在量取水时，视线如右图所示，会造成所得溶液溶质的质量分数 (填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 (3)上述两个实验中，都需要用到的仪器有 (填序号)。 【答案】6 偏小 ①②③⑥ 四、计算题。 25、汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克。求： (1)630克稀硫酸的体积是多少毫升？ (2)需要浓硫酸多少克？ 【答案】(1)525毫升； (2)180克
2023—2024学年沪教版（全国）化学九年级下册 第6章 溶解现象分层练习 一、选择题。 1、溶液、悬浊液和乳浊液的相同点是( ) A.都是浑浊的 B.都是均一的 C.都是稳定的 D.都是混合物 2、下列各组物质(物质均为固体)只用水不能区分的是( )。 A.氢氧化钠和氯化钠 B.高锰酸钾和氯化钠 C.碳酸钙和氯化钠 D.氯化钠和蔗糖 3、在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（ ） A．量取水时量筒内事先有少量水 B．所用氯化钠固体不纯 C．称量时砝码和药品的位置放反 D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出 4、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ） A．甲的溶解度比乙大 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C．t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 5、用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列仪器中不需要的是（ ） A． B． C． D． 6、粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（ ） A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④ 7、归纳是化学学习中常用的学习方法，某同学归纳了以下知识，正确的说法是（ ） A．均一稳定的液体都属于溶液 B．只含一种元素的物质一定不是化合物 C．道尔顿发现了元素周期律并制定了元素周期表 D．催化剂在化学反应前后质量和性质都不变 8、下列各种生活实例中,不属于溶液应用的是( )。 A.医院里使用消毒酒精对皮肤、体温计等消毒 B.用熟石灰粉等物质配制粉刷内墙的涂料 C.长跑运动员赛跑途中服用葡萄糖口服液来补充能量 D.实验室里将物质配成溶液进行化学反应 9、按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（ ） A．称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌 B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌 C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌 D．称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌 10、a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ） A．a的溶解度大于b的溶解度 B．将a的溶液由降温到，一定有晶体析出 C．时，50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为 D．c的饱和溶液由降温到，溶液的质量分数不变 11、在下列仪器中，可用于配制溶液、加热较多量液体及反应容器的是（ ） A．试管 B．烧杯 C．集气瓶 D．量筒 12、实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾。设计了如右图所示的操作。下列有关分析中正确的是（ ） A．操作Ⅰ～操作Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤 B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从日用中分离除去 C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 13、将100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液倒出一半后，再加水至原来的质量，然后再取其中的一半，则最后剩余溶液中溶质的质量分数为（ ） A．10% B．7.5% C．5% D．2.5% 14、某化学实验小组用如图所示的实验装置进行相关实验,向集气瓶中先装入Y试剂,然后从胶头滴管中滴加X(X的体积忽略不计),下列判断不正确的是( )。 A.若X为水,Y为硝酸铵,则乙瓶中右端导管内液面下降 B.若X为稀盐酸,Y为镁,则乙瓶中右端导管内液面上升 C.若乙瓶中右端导管内液面上升,X为水,则Y可能为氯化钠 D.若乙瓶中右端导管内液面上升,Y为生石灰,则X可能为水 15、用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是（ ） A．称量：用天平称量硝酸钾5g B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL C．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解 D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶 16、如图所示，向烧杯中加入某物质能使试管中的饱和石灰水变浑浊，该物质可能是（ ） A．冰 B．硝酸铵固体 C．氯化钠固体 D．氢氧化钠固体 二、填空题。 17、小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，他的理由是： (1)若不溶于水,则是 。 (2)若溶于水形成蓝色溶液,则是 。 (3)若溶于水溶液温度升高,则是 。 (4)若溶于水溶液温度基本不变,则是 。 18、甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。 （1）乙中溶液________(填“是”、“不是”或“可能是”)饱和溶液。 （2）丙中溶液的溶质质量分数为________%(结果保留一位小数)。 19、如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 (1)P点表示的含义为___________。 (2)t1℃时，甲物质的饱和溶液60g升温到t2℃，至少再加___________g甲物质，溶液才能仍然处于饱和状态； (3)t2℃时，若甲中含有少量丙，可用___________。（选填“降温”或“蒸发”）结晶法来提纯甲； (4)将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为___________。 20、某化学小组欲配制6%的氯化钠溶液50克。实验过程如图（部分操作隐去）： （1）在量取液体时应选用的量筒的量程为 （填写正确选项的序号）。 A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL （2）在用托盘天平称取所需的氯化钠固体时，发现指针向右偏转，接下来的操作是 （同上）。 A 继续添加氯化钠固体 B 取下部分氯化钠固体 C 减小游码 D 增大游码 （3）若要加速氯化钠的溶解可采取的操作是 。 21、粗盐的初步提纯蒸发操作中用到的仪器有______、______、______、______。 22、如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 （1）现有接近饱和的丙物溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入丙物质；② ；③升高温度。 （2）40℃时，甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是 。 （3）10℃时，把15g乙物质放入200g水中，充分搅拌后，再升高温度到50℃，则还需加入乙物质 g，才能使溶液成为饱和溶液。 （4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。 （5）30℃时，30克甲放入50克水中，所得溶液的质量分数为 。 （6）如图所示，试管内为25℃饱和的甲物质溶液，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是 。 三、实验题。 23、化学是一门以实验为基础的科学。请你根据所学知识，依图回答下列问题。 （1）向图①所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是 ，乙试管内的溶液是 溶液（饱和或不饱和）。 （2）实验图②中澄清的石灰水刚开始没有变浑浊，一段时间后开始变浑浊，原因是 。 （3）实验图③中水从A转移到B中，体现了 （填写分子的一条性质），发生的是 （选填“物理”或“化学”）变化。 24、用下列仪器完成溶液的配制。 (1)实验1：配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液。需氯化钠的质量是 g。 (2)实验2：将上述溶液稀释成3%的氯化钠溶液。在量取水时，视线如右图所示，会造成所得溶液溶质的质量分数 (填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 (3)上述两个实验中，都需要用到的仪器有 (填序号)。 四、计算题。 25、汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克。求： (1)630克稀硫酸的体积是多少毫升？ (2)需要浓硫酸多少克？ 2023—2024学年沪教版（全国）化学九年级下册 第6章 溶解现象分层练习（答案版） 一、选择题。 1、溶液、悬浊液和乳浊液的相同点是( ) A.都是浑浊的 B.都是均一的 C.都是稳定的 D.都是混合物 【答案】D 2、下列各组物质(物质均为固体)只用水不能区分的是( )。 A.氢氧化钠和氯化钠 B.高锰酸钾和氯化钠 C.碳酸钙和氯化钠 D.氯化钠和蔗糖 【答案】D 3、在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（ ） A．量取水时量筒内事先有少量水 B．所用氯化钠固体不纯 C．称量时砝码和药品的位置放反 D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出 【答案】D 4、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ） A．甲的溶解度比乙大 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C．t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 【答案】D 5、用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列仪器中不需要的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 6、粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（ ） A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④ 【答案】A 7、归纳是化学学习中常用的学习方法，某同学归纳了以下知识，正确的说法是（ ） A．均一稳定的液体都属于溶液 B．只含一种元素的物质一定不是化合物 C．道尔顿发现了元素周期律并制定了元素周期表 D．催化剂在化学反应前后质量和性质都不变 【答案】B 8、下列各种生活实例中,不属于溶液应用的是( )。 A.医院里使用消毒酒精对皮肤、体温计等消毒 B.用熟石灰粉等物质配制粉刷内墙的涂料 C.长跑运动员赛跑途中服用葡萄糖口服液来补充能量 D.实验室里将物质配成溶液进行化学反应 【答案】B 9、按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（ ） A．称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌 B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌 C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌 D．称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌 【答案】A 10、a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ） A．a的溶解度大于b的溶解度 B．将a的溶液由降温到，一定有晶体析出 C．时，50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为 D．c的饱和溶液由降温到，溶液的质量分数不变 【答案】D 11、在下列仪器中，可用于配制溶液、加热较多量液体及反应容器的是（ ） A．试管 B．烧杯 C．集气瓶 D．量筒 【答案】B 12、实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾。设计了如右图所示的操作。下列有关分析中正确的是（ ） A．操作Ⅰ～操作Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤 B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从日用中分离除去 C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 【答案】D 13、将100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液倒出一半后，再加水至原来的质量，然后再取其中的一半，则最后剩余溶液中溶质的质量分数为（ ） A．10% B．7.5% C．5% D．2.5% 【答案】C 14、某化学实验小组用如图所示的实验装置进行相关实验,向集气瓶中先装入Y试剂,然后从胶头滴管中滴加X(X的体积忽略不计),下列判断不正确的是( )。 A.若X为水,Y为硝酸铵,则乙瓶中右端导管内液面下降 B.若X为稀盐酸,Y为镁,则乙瓶中右端导管内液面上升 C.若乙瓶中右端导管内液面上升,X为水,则Y可能为氯化钠 D.若乙瓶中右端导管内液面上升,Y为生石灰,则X可能为水 【答案】C 15、用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是（ ） A．称量：用天平称量硝酸钾5g B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL C．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解 D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶 【答案】C 16、如图所示，向烧杯中加入某物质能使试管中的饱和石灰水变浑浊，该物质可能是（ ） A．冰 B．硝酸铵固体 C．氯化钠固体 D．氢氧化钠固体 【答案】D 二、填空题。 17、小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，他的理由是： (1)若不溶于水,则是 。 (2)若溶于水形成蓝色溶液,则是 。 (3)若溶于水溶液温度升高,则是 。 (4)若溶于水溶液温度基本不变,则是 。 【答案】(1)CaCO3 (2)CuSO4 (3)NaOH (4)NaCl 18、甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。 （1）乙中溶液________(填“是”、“不是”或“可能是”)饱和溶液。 （2）丙中溶液的溶质质量分数为________%(结果保留一位小数)。 【答案】（1）不是 （2）23.8 19、如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 (1)P点表示的含义为___________。 (2)t1℃时，甲物质的饱和溶液60g升温到t2℃，至少再加___________g甲物质，溶液才能仍然处于饱和状态； (3)t2℃时，若甲中含有少量丙，可用___________。（选填“降温”或“蒸发”）结晶法来提纯甲； (4)将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为___________。 【答案】(1)t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等，等于20g (2)15 (3)降温结晶 (4)乙>甲>丙 20、某化学小组欲配制6%的氯化钠溶液50克。实验过程如图（部分操作隐去）： （1）在量取液体时应选用的量筒的量程为 （填写正确选项的序号）。 A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL （2）在用托盘天平称取所需的氯化钠固体时，发现指针向右偏转，接下来的操作是 （同上）。 A 继续添加氯化钠固体 B 取下部分氯化钠固体 C 减小游码 D 增大游码 （3）若要加速氯化钠的溶解可采取的操作是 。 【答案】C A 搅拌（振荡） 21、粗盐的初步提纯蒸发操作中用到的仪器有______、______、______、______。 【答案】蒸发皿 铁架台 玻璃棒 酒精灯 22、如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 （1）现有接近饱和的丙物溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入丙物质；② ；③升高温度。 （2）40℃时，甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是 。 （3）10℃时，把15g乙物质放入200g水中，充分搅拌后，再升高温度到50℃，则还需加入乙物质 g，才能使溶液成为饱和溶液。 （4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。 （5）30℃时，30克甲放入50克水中，所得溶液的质量分数为 。 （6）如图所示，试管内为25℃饱和的甲物质溶液，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是 。 【答案】（1）恒温蒸发水 （2）丙<乙=甲 （3）65 （4）甲 丙 （5）23.1% （6）烧杯内水温下降，试管中有晶体析出 三、实验题。 23、化学是一门以实验为基础的科学。请你根据所学知识，依图回答下列问题。 （1）向图①所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是 ，乙试管内的溶液是 溶液（饱和或不饱和）。 （2）实验图②中澄清的石灰水刚开始没有变浑浊，一段时间后开始变浑浊，原因是 。 （3）实验图③中水从A转移到B中，体现了 （填写分子的一条性质），发生的是 （选填“物理”或“化学”）变化。 【答案】（1）有晶体析出 不饱和 （2）生成的二氧化碳中含有少量的氯化氢气体 （3）分子是在不停运动 物理 24、用下列仪器完成溶液的配制。 (1)实验1：配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液。需氯化钠的质量是 g。 (2)实验2：将上述溶液稀释成3%的氯化钠溶液。在量取水时，视线如右图所示，会造成所得溶液溶质的质量分数 (填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 (3)上述两个实验中，都需要用到的仪器有 (填序号)。 【答案】6 偏小 ①②③⑥ 四、计算题。 25、汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克。求： (1)630克稀硫酸的体积是多少毫升？ (2)需要浓硫酸多少克？ 【答案】(1)525毫升； (2)180克
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