【升级版】微专题51 极性、溶解性、手性、无机含氧酸酸性的判断-备战2024年高考化学考点微专题

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1．（2023·重庆·统考高考真题）和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：

下列说法正确的是
A．和均为极性分子B．和中的均为杂化
C．和的水解反应机理相同D．和均能与形成氢键
2．（2023·江苏·统考高考真题）反应应用于石油开采。下列说法正确的是
A．的电子式为 B．中N元素的化合价为+5
C．分子中存在键D．为非极性分子
3．（2023·海南·统考高考真题）下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是
A．分子呈正四面体，键角为
B．NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关
C．Cu基态原子核外电子排布符合构造原理
D．是由极性键构成的极性分子
分子极性的判断技巧
1．共价键的极性与分子极性的关系
2．判断ABn型分子极性的经验规律
若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。如SO2为极性分子，SO3为非极性分子。
一、分子间作用力与分子性质
1．分子间作用力
(1)定义：物质分子间普遍存在的一种_相互作用力__。
(2)分类
(3)范德华力与物质性质
(4)氢键与物质性质
注意：同分异构体中，存在分子间氢键的比存在分子内氢键的化合物的熔、沸点高。
2．分子的极性
(1)非极性分子与极性分子的判断
(2)键的极性、分子空间构型与分子极性的关系
3．分子的溶解性。
①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于_非极性溶剂__，极性溶质一般能溶于_极性溶剂__。若能形成氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性_越好__。
②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水_互溶__(C2H5OH和H2O中的羟基相近)，而戊醇在水中的溶解度明显减小。
③如果溶质与水发生反应，将增大物质的溶解度，如SO2等。
4．无机含氧酸分子的酸性。
对于同一元素的无机含氧酸来说：该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。
无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越_高__，导致R—O—H中O的电子向_R__偏移，在水分子的作用下越_易__电离出H＋，酸性越_强__，如H2SO3_<__H2SO4，HClO_<__HClO2_<__HClO3_<__HClO4。
5．分子的手性
(1)手性异构(对映异构)：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为_镜像__，却在三维空间里_不能重叠__的现象。
(2)手性分子：具有_手性异构__体的分子。
(3)手性碳原子：在有机物分子中，连有_四__个不同基团或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如。
二、无机含氧酸的酸性判断及比较
1．根据非羟基氧的个数判断
2．利用元素周期律判断
eq \x(同周期元素)→eq \x(从左至右)→eq \x(最高价含氧酸的酸性逐渐增强)
eq \x(同主族元素)→eq \x(从上至下)→eq \x(最高价含氧酸的酸性逐渐减弱)
1．（2023·北京·统考高考真题）下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A．键的键能小于键的键能
B．三氟乙酸的大于三氯乙酸的
C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子
2．（2023·浙江·统考高考真题）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．电负性：
C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：
D．与水反应生成产物之一是非极性分子
3．（2023·山东·统考高考真题）下列分子属于极性分子的是
A．B．C．D．
1．（2023·湖北·统考高考真题）W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法正确的是
A．分子的极性：B．第一电离能：XC．氧化性：D．键能：
2．（2023·辽宁·统考高考真题）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是
A．W与X的化合物为极性分子B．第一电离能
C．Q的氧化物是两性氧化物D．该阴离子中含有配位键
3．（2023·全国·统考高考真题）“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示。

下列说法错误的是
A．、和均为极性分子
B．反应涉及、键断裂和键生成
C．催化中心的被氧化为，后又被还原为
D．将替换为，反应可得
4．（2023上·江苏泰州·高二靖江高级中学校考期中）下列关于分子的结构和性质的描述中，正确的是
A．对羟基苯甲醛的熔点比邻羟基苯甲醛的熔点低
B．氨分子间有氢键，故气态氨分子的热稳定性比水蒸气的高
C．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
5．（2023上·福建泉州·高三福建省泉州第一中学校考阶段练习）下列陈述I和II均正确。且具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
6．（2023上·北京东城·高三汇文中学校考期中）物质性质与其结构密切相关，下列比较中不正确的是
A．在中的溶解性：
B．熔点：
C．硬度：晶体硅>碳化硅
D．物质的酸性：
7．（2023上·广东·高三统考阶段练习）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
8．（2023·江苏·统考高考真题）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料
B．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C．分子之间形成氢键，的热稳定性比的高
D．中的N原子与形成配位键，具有还原性
9．（2023·广东·统考高考真题）化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A．元素电负性：B．氢化物沸点：
C．第一电离能：D．和的空间结构均为三角锥形
10．（2023·辽宁·统考高考真题）在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺呲喃说法正确的是

A．均有手性B．互为同分异构体
C．N原子杂化方式相同D．闭环螺吡喃亲水性更好
1．（2024上·湖北·高三校联考阶段练习）大气中的臭氧层保护地球生物的生存，它还是有机合成的氧化剂、可替代氯气的净水剂。已知O3的空间结构与H2O的相似，但极性仅为H2O的28%。下列说法错误的是
A．O3与O2互为同素异形体，O3在水中的溶解度比O2大
B．O3在CCl4中的溶解度大于其在H2O中的溶解度
C．O3的极性小于H2O，其键角也小于H2O
D．雷雨过后，空气中微量的O3使人感到空气清新舒适
2．（2023上·山东·高三山东省实验中学校考阶段练习）下列有关物质结构与性质的比较正确的是
A．分子的极性：B．酸性：
C．键角：D．基态原子未成对电子数：Mn>Cr
3．（2023上·上海·高三校考阶段练习）关于H2O2分子和H2O分子的下列描述合理的是
A．分子中均只含极性键B．O原子的杂化类型不同
C．分子均是极性分子D．沸点是由范德华力决定的
4．（2023上·北京顺义·高三北京市顺义区第一中学校考期中）和S均属于ⅥA族元素。下列事实不能从元素的电负性角度解释的是
A．熔点：B．还原性：
C．沸点：D．中H为＋1价
5．（2023上·陕西汉中·高三统考阶段练习）化合物M（结构如图所示）是一种重要的有机盐，常用作食品和洗涤剂的添加剂，W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是
A．最高价含氧酸的酸性：X＞Y
B．R的单质在同周期中还原性最强
C．简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z
D．W、Y、Z均为非金属元素，三元素之间只能形成共价化合物
6．（2023·全国·高三专题练习）M、N、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态N原子核外电子有5种空间运动状态，并有1个单电子，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是
A．与Y同周期且第一电离能大于Y的元素仅有2种
B．该化合物中只含有离子键和配位键
C．六种元素中，X的最高价含氧酸的酸性最强
D．M与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者
7．（2023·四川雅安·统考模拟预测）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可定义
固态和液态分子之间普遍存在的一种_相互作用力__，范德华力约比化学键的键能小1～2个数量级
实质
范德华力的实质是_电性__作用，无饱和性和_方向性__
影响范德
华力的因素
一般来说，结构和组成相似的物质，随着_相对分子质量__的增大，范德华力逐渐增强
范德华力与
物质的性质
范德华力主要影响物质的_熔点__、沸点等物理性质
定义
已经与_电负性很强__的原子形成共价键的_氢原子__与另一个_电负性很强__的原子之间的作用力，称为氢键
表达方式
用A—H…B表示(A、B是电负性很大的原子，一般为N、O、F三种元素的原子，A、B可以相同，也可以不同)。
形成条件
氢原子两边的A原子和B原子所属元素通常具有很强的电负性和很小的_原子半径__
特征
具有一定的_方向__性和_饱和__性
对物质性
质的影响
主要表现为物质的熔点和沸点_升高__，对物质的电离、溶解等也产生影响
分类
氢键有_分子内氢键__和分子间氢键
类型
实例
键的极性
立体构型
分子极性
X2
H2、N2
非极性键
直线形
非极性分子
XY
HCl、NO
极性键
直线形
_极性分子__
XY2
(X2Y)
CO2、CS2
极性键
直线形
_非极性分子__
SO2
极性键
V形
极性分子
H2O、H2S
极性键
V形
_极性分子__
XY3
BF3
极性键
平面三角形
非极性分子
NH3
极性键
三角锥形
_极性分子__
XY4
CH4、CCl4
极性键
正四面体形
_非极性分子__
选项
陈述I
陈述II
A
液氨可以作制冷剂
氨气从水中逸出是吸热过程
B
碘单质和CCl4都是非极性分子
碘单质易溶于CCl4
C
用维生素C可做NaNO2中毒的急救药
维生素C具有氧化性
D
工业上电解熔融Al2O3冶炼铝
Al2O3熔点比AlCl3高
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
可用饱和溶液浸泡生锈的青铜器
不稳定，易分解
B
向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液，有固体析出
蛋白质发生了盐析
C
向溶液中滴加1滴溶液，再加入稀溶液，溶液颜色变浅色
其他条件不变，增大产物浓度，平衡向逆反应方向移动
D
向溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体[]
乙醇的极性比水的极性弱