12，山东省烟台市2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题(1)

这是一份12，山东省烟台市2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题(1)，共9页。试卷主要包含了50 mLNaOH溶液，6 ml·L–1，0~8等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li 7 O 16 S 32 Mn 55 Cu 64 I 127
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是
A．粮食酿酒过程中碳元素仅被还原
B．“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于盐
C．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
D．“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生H+
2．实验室中下列做法正确的是
A．用铜丝代替铂丝做焰色试验
B．用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中
C．用10 mL量筒量取8.50 mLNaOH溶液
D．浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中
3．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子半径小于Y的原子半径，Z基态原子核外有3个未成对电子，Y的核外电子数与Z的价层电子数相等，Q2是氧化性最强的单质，下列说法正确的是
A．键能：Z2C．沸点：X2W4．下列装置能达到实验目的的是
A．用甲装置鉴别Br2(g)和NO2(g) B．用乙装置除去水中的苯酚
C．用丙装置收集Cl2 D．用丁装置灼烧Fe(OH)3固体制得Fe2O3 您看到的资料都源自我们平台，家威鑫 MXSJ663 低至0.3/份 5．酞菁和酞菁钴可制得光动力学中的光敏剂，分子结构如图，其中酞菁分子中所有原子共平面，下列说法正确的是
A．酞菁钴中钴的化合价为+4
B．直径为1.5×10–9 m的酞菁钴分子能透过半透膜
C．酞菁钴中元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H>C
D．标注①②的N原子的杂化方式是sp2，③的N原子的杂化方式是sp3
6．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是
7．化合物M的结构如图。下列关于M的说法错误的是
A．存在顺反异构
B．1 ml M最多可与4 ml H2反应
C．其酸性水解的产物均可与溴水反应
D．可形成分子内氢键和分子间氢键
8．实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下：
已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6 ℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1 ℃。
下列说法正确的是
A．试剂X宜选用NaOH溶液
B．“操作1”过程中有机相1从分液漏斗的上口倒出
C．“操作2”需用到球形冷凝管
D．“操作5”中洗涤苯甲酸时，用乙醇的效果比用蒸馏水好
9．以大洋锰结核(主要由锰、铁的氧化物组成，还含有Cu元素)为原料制备脱硫剂MnxOy的工艺流程如下。
已知：氨浸时，CO将结核中的MnO2转化为MnCO3。下列说法错误的是
A．“氨浸”时，快速鼓入CO可起到搅拌加快反应速率的作用
B．铜元素以Cu2+的形式进入“氨浸”的浸出液中
C．“浸锰”时主要反应的离子方程式：MnCO3+2NH4+=Mn2++2NH3↑+H2O+CO2 ↑
D．上述过程中NH3(或NH3·H2O)、(NH4)2SO4可循环利用
10．中国科学家将I2分子引入电解质中制作高功率可充电Li-SOCl2电池，I2调整充电和放电反应途径如图所示。下列说法错误的是
A．电池使用过程中无需补充I2
B．充电时，阴极Li+得电子发生还原反应
C．放电时总反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑
D．充电时，Li电极质量增加7 g时电极反应消耗的I2的质量为254 g
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．我国科学家研究发现稀土铈基催化剂可低温脱硝，其反应历程
如图所示(“□”代表空位)。下列说法正确的是
A．历程中Ce、Ti形成的共价键数目未发生变化
B．每形成2 ml氢氧键，形成1 ml“空位”
C．上述历程中每生成1 mlN2，转移6 mle–
D．总反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:2
12．Cpe重排反应如图所示，K()经Cpe重排反应可得到M。已知：羟基直接连在双键碳原子上不稳定会异构化成酮羰基或醛基。下列说法错误的是
A．Y中所有碳原子可能共平面
B．M的结构简式为
C．依据红外光谱可确证K、M存在不同的官能团
D．含酚羟基且有手性碳原子的M的同分异构体有9种(不考虑立体异构)
13．一种利用电化学富集锂的装置如图所示。富集锂的工作步骤如下：①接通电源1并向电极室2中通入海水，海水中的Li+进入MnO2结构而形成LixMn2O4，当电路中转移0.15 mle-时，43.5 gMnO2完全反应。②断开电源1接通电源2，停止通海水，使LixMn2O4中的Li+脱出进入电极室3。下列说法正确的是
A．x=0.6
B．惰性电极1与电源负极相连
C．离子交换膜b为阳离子交换膜
D．接通电源2后，MnO2电极的电极反应式为LixMn2O4+xe–=2MnO2+xLi+
14．将2 ml N2和6 ml H2通入2 L密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。下图曲线分别表示X的浓度（或Y的物质的量）随时间的变化（X、Y分别代表某一种反应物或生成物）。下列说法正确的是
A．X表示的物质是H2
B．T2温度下，该反应的平衡常数为
C．T2温度下，4~12 min的反应速率v(H2)=0.05 ml∙L–1∙min–1
D．T2温度下，反应达到平衡时容器内气体的压强较大
15．工业上常用H2S处理废水中的Ni2+和Cd2+，对其工艺条件进行研究。处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)=0.1 ml∙L–1。在一定pH范围内，溶液中HS–、S2–、Ni2+和Cd2+浓度的-lg(c/ml·L–1)随pH的变化关系如图。已知pH=2时溶液中仅有CdS沉淀生成，下列说法正确的是
A．X点：c(H+)>c(Cd2+)=c(S2–)
B．Ka2(H2S)=10–14.6 ml·L–1
C．m=9.2
D．反应Cd2+(aq)+HS–(aq)CdS(s)+H+(aq)的平衡常数K=10–11.4(ml·L–1)–1
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）硫是组成生命的重要元素。回答下列问题：
（1）基态硫原子的价电子轨道表示式为 。
（2）广谱杀虫剂硫酰氟（SO2F2）常温常压下为无色气体，固态SO2F2的晶体类型为 ，S原子的轨道杂化方式为 ，其F-S-F键角 硫酰氯(SO2Cl2)中的Cl-S-Cl键角（填“>”或“<”），原因是 。
（3）硫代硫酸根(S2O32–)可看作是SO42–中的一个O原子被S原子取代的产物，S2O32–的空间结构是_____；工业上，S2O32–常作为配体与金属阳离子形成配合物，除O原子外可做配位原子的是 (填“中心”或“端基”)S原子。
（4）天然硫化铜俗称铜蓝，其晶胞结构如图。已知晶胞中含S22–，则一个晶胞中含有 个Cu2+，若阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度ρ=___g·cm–3(用含NA的代数式表示)。
17．（12分）工业上以富钒炉渣(主要含FeO·V2O3、V2O5和少量的SiO2、Al2O3等)为原料制备V2O5的工艺流程如下：
已知：①+ 5价钒元素在溶液中的存在形式与溶液pH的关系：
②Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10–39；Ksp[Al(OH)3]=1.0×10–33；Ksp(NH4VO3)=1.6×10–3
回答下列问题：
（1）“高温氧化”前将富钒炉渣研磨粉碎的目的是 ；“高温氧化”过程中发生主要反应的化学方程式为 。
（2）滤渣1的主要成分为 ；“调pH”时需将Fe3+、Al3+除尽(浓度≤1×10–5 ml∙L–1时，可认为已除尽)，需调节pH的范围为 。
（3）若“沉钒”前溶液中c(VO3–)=0.2 ml∙L–1，忽略溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到99%，至少应调节c(NH4+)为 ml·L–1。过滤、洗涤、干燥得到NH4VO3沉淀，检验NH4VO3沉淀是否洗净的操作是 。
（4）“焙烧”时生成两种参与大气循环的无毒物质，则该反应的化学方程式为 。
18．（12分）环烷酸钴[(C5H9)(CH2)3COO]2C可作合成橡胶的催化剂，实验室以CCl2、环烷酸[C5H9(CH2)3COOH]等为原料制备环烷酸钴。回答下列问题：
= 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I．CCl2的制备
实验室用如图实验装置制备纯净的CCl2（CCl2易潮解）。
（1）A中发生反应的离子方程式为 。
（2）B中盛放的试剂为__；图示装置存在一处缺陷会导致产品不纯，改进的措施是__。
（3）SOCl2遇水极易反应生成两种酸性气体，常作吸水剂。某实验小组设计用CCl2·6H2O和SOCl2反应制备无水CCl2，反应的化学方程式为______。
= 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II．环烷酸钴的制备
控制温度90～95 ℃，向环烷酸中滴入一定浓度NaOH溶液，反应约2 h后，再加入一定浓度CCl2溶液，得到含有环烷酸钴的水溶液，分离提纯得环烷酸钴粗产品。
（4）实验中NaOH溶液的用量对环烷酸钴产率的影响如图所示，NaOH溶液过量导致环烷酸钴产率降低的原因是___。
= 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT III．环烷酸钴纯度的测定
步骤①：准确称取m g环烷酸钴产品，加入少量稀硫酸使其溶解，将溶液转移至250 mL容量瓶，定容。
步骤②：移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入0.0500 ml∙L–1EDTA标准溶液25.00 mL。充分反应后，以铬黑T为指示剂，用0.0500 ml∙L–1锌标准溶液滴定过量的EDTA，消耗锌标准溶液5.00 mL。
已知：环烷酸钴摩尔质量为M g∙ml–1；EDTA与金属离子以1:1形成稳定配合物。
（5）产品中环烷酸钴的纯度为 （用含字母的式子表示）。下列情况会导致产品纯度测定值偏低的是 。
A．产品中存在[(C5H9)(CH2)3COO]3C B．步骤①中定容时俯视刻度线
C．步骤①中转移溶液时未洗涤烧杯 D．步骤②中滴定管未用锌标准溶液润洗
19．(12分)以麦芽酚为原料合成一种药物中间体M()的路线如下(部分反应条件或试剂略去)：
已知：I．R1CHO＋CH3-CR2=CHR3R1CHOHCH2CR2=CHR3
II．R1CH=CHR2R1COOH＋R2COOH
（1）麦芽酚中含氧官能团的名称是 ；有机物Q是麦芽酚多一个碳原子的同系物，符合下列条件的Q的同分异构体有 种。
①遇FeCl3溶液显紫色 ②1 ml Q最多能与2 mlNa2CO3反应 ③含有六种化学环境的氢
（2）物质C可由A通过两步转化生成（A→中间产物→C），则中间产物的化学名称为 ；B的结构简式为 。
（3）D→E的反应类型为 ；K→L的化学方程式为 。
（4）根据上述信息，写出以乙二醇、2-丁烯为主要原料制备的合成路线。
20．（12分）利用1-甲基萘(1-MN)制备四氢萘类物质(MTLs，包括1-MTL和5-MTL)。反应过程中伴有生成1-甲基十氢萘(1-MD)的副反应，涉及反应如下。各反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）温度为T1时，反应Ⅱ的平衡常数与反应Ⅲ、Ⅳ的平衡常数之间的关系是K2= （用含K3、K4的代数式表示），曲线a、b中，表示反应Ⅳ的平衡常数随温度变化的曲线为 （填代号）。已知1-MTL比5-MTL稳定，则的数值范围是 （填标号）。
A．< -1 B．-1～0 C．0～1 D．>1
（2）以1ml 1-MN为原料，在1×103 kPa的高压H2氛围下反应（H2的压强近似等于总压），测得不同温度下达平衡时各产物的选择性Si(某生成物i的物质的量与消耗1-MN的物质的量之比)和物质的量分数xi(xi表示物种i物质的量与除H2外其他各物种总物质的量之比)随1-MN平衡转化率y的变化关系如图所示。
反应温度为T2时，1-MN平衡转化率y=80%，则反应消耗H2的物质的量为 ，m= ，反应Ⅱ的分压平衡常数Kp= kPa–2。
（3）同温同压下，向温度为T2时的平衡体系中再充入H2，过程中保持H2的浓度不变，反应Ⅰ的化学平衡 （填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。平衡时，1-MTL与5-MTL物质的量浓度之比c(1-MTL):c(5-MTL)=___。选项
操作和现象
结论
A
向漂白粉溶液中通入SO2，产生白色沉淀
酸性：H2SO3>HClO
B
常温下，分别测定1 ml·L–1CH3COONH4溶液和0.1 ml·L–1 CH3COONH4溶液的pH，测得pH都等于7
同温下，不同浓度CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
C
10 mL 0.1 ml·L–1FeCl3溶液和10 mL 0.1 ml·L–1KI溶液充分反应后分成两等份，一份加入2滴KSCN溶液，溶液变红；另一份加入2滴淀粉溶液，溶液变蓝
FeCl3和KI的反应存在限度
D
向露置在空气中的Na2O2固体中加入稀盐酸，产生气泡
Na2O2固体已经变质
溶液pH
＜1.0
1.0~4.0
4.0~6.0
6.0~8.5
8.5~13.0
>13.0
钒元素存在形式
VO2＋
V2O5
多矾酸根
VO3–
多矾酸根
VO43–
备注
多矾酸盐在水中溶解度较小